山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

鄄城一中高一第二学期 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给只有一项符合题目要求。 1.我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种是铪-185(1Hf)。下列关于铪-185的说法 正确的是 A.原子核内有72个电子 B.中子数比电子数多41 C.原子核内有72个中子 D.原子核内有185个质子 2.16O、1”O、180是氧元素的三种核素，H、2H、3H是氢元素的三种核素，下列说法正确 的是 A.160、”0、80互为同素异形体 B.H,18O与3H,1O的相对分子质量相同 C.氢的同位素与氧的同位素相结合，可得到18种不同的水分子 D.602与802互为同位素 3.下列各组的两种物质互为同素异形体的是 A.H,O和H2O2 B.HO和D,O C.Co和Cw D.CaO和Ca(OH)2 4.已知：32Ge(锗)与C同主族，自然界中存在0Ge、2Ge等稳定的核素。下列说法错误的是 A.非金属性：C>Ge B.70Ge、72Ge原子的中子数均为32 C.原子半径：Ge>Si D.锗是人类使用最早的半导体材料 5.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不 正确的是 最 子4 原子序数 A.W的单质可以用于自来水消毒 B.单质X与Z反应可以生成两种氧化物 C.元素非金属性：W<R<Y D.单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 【高一化学第1页（共6页）】 B四 6.某元素的一个原子形成离子X,其质量为xg,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 中正确的是 A.xg该离子含有的中子数为a+b B.xg该离子含有的电子数为a-xN, b C.1个X原子的质子数为gN。 b D.1个X原子的质量约为N8 7.海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用 的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 粗盐（含Ca+、 精制 饱和NaCI溶液 Mg2、SO等) ① 电解C2 ② 海不票黄 低浓度 热空气吹Br2 含HBr 苦卤（含K、 Br2溶液SO2水溶液吸收 的溶液 ③ Mg2+、Br等) K、 石灰乳 盐酸 Mg2+等 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 A.步骤①可先依次加入过量BaCl2、NaCO,和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH B.液溴可加水液封，保存于棕色试剂瓶中，且试剂瓶可选用橡胶塞 C.步骤③通入CL2可制得Br2,说明Cl2的氧化性大于Br D.Mg元素广泛应用于国防工业，有“国防金属”的美誉 8.已知1~18号元素的离子W3*、bX、Y2、dZ具有相同电子层结构，下列说法正确的是 A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y2<Z C.氢化物的稳定性：HY>HZ D.原子半径：X>W 9.结合元素周期律，下列说法正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5 B.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从十1到十7，最低化合价总是从-7 到-1重复出现 D.B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 10.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，Y元素原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原 子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A.X元素的原子不存在同位素现象 B.Z单质和W单质反应产生白色烟雾 C.Y单质可能具有强氧化性 D.Z元素与Y元素形成化合物的阴阳离子个数之比为1：1 二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.砷元素(33As)和溴元素(5B)常用于合成杀虫剂，下列有关二者的说法错误的是 A.溴化砷中溴元素显正价 B.HBO,的酸性强于H,AsO C.溴原子的半径小于砷原子 D.HBr比AsH更稳定 【高一化学第2页（共6页）】 国四 12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化 合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄 色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 G D F A.非金属性：X<Y B.Y的简单氢化物的稳定性比X的强 C.原子半径：W<X<Y<Z D.XY2和Z2Y分别溶于水所得溶液均呈碱性 13.结合原子结构、元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满再排N层 C.氮化镁的化学式为Mg,N, D.同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为8、10、18、32 14.结合元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 与水反应，K比Na剧烈 Cs与水反应更剧烈 B MgSO.能溶于水，CaSO,微溶于水 SrSO,、BaSO,难溶于水 HC1在1500℃时分解，Hl在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 0 Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 15.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示， 下列说法不正确的是 0.2 R 子 Y 径 /mm ·X 0 123456 原子最外层电子数 A.简单阳离子半径：X<R B.最高价含氧酸的酸性：Z<Y C.M的最高价氧化物对应水化物为HMO3 D.Y、M元素位于不同周期 16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W位于同一主族，Y原子的最 内层电子数是其最外层电子数的一半，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下 列说法错误的是 A.X、W元素在自然界中均能以化合态存在 B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C.Y元素的单质不能与氢氧化钠溶液反应放出氢气 D.化合物YW,分子中所有原子均满足8电子结构 【高一化学第3页（共6页）】 国旺 多t 17.依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将1-18号元素按原子序数 递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“.”代表一种元素，其中点代表 氢元素。下列说法不正确的是 A.b元素位于元素周期表的第2周期VIA族 B.虚线相连的元素处于同一主族 C.b2与d+的核外电子数相等，f与b的核电荷数相差8 D.b、c、d三种元素的离子半径大小顺序是d+>c*>b2 18.X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列 说法正确的是 化合价 + 5 +3 +2 Q +1 0 原子半径 A.简单气态氢化物稳定性：Y<Z B.简单离子半径：M>Q>R C.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D.Q元素既可与氧元素可形成化合物Q2O,也可形成Q2O2 19.从海带中提取碘的流程如下，下列说法正确的是 水 Cl2 NaOH溶液 45%H2S0 操作1 操作2 操作3 海带晒干 灼烧成灰 分散系1 有机层 分散系2 分散系3 固体碘 A.“灼烧成灰”用到的实验仪器有烧杯、 玻璃棒、酒精灯等 B.操作1是分液，分液操作时，分液漏斗中的液体都可由下口放出 C.操作2得到的有机层可循环使用 D.分散系2中加入疏酸发生的反应为5+IO+6H-32+3H2O 20.部分短周期元素的相关信息如表所示。下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.086 最高或最低化合价 -2 +2 +1 +5、3 +7、-1 +1 +5、3 +3 【高一化学 第4页（共6页）】 B时 A.④的原子序数大于⑦的原子序数 B.②、③位于元素周期表中同一周期 C.8种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ D.⑧的原子结构示意图为 三、非选择题：本题共3小题，共40分。 21.(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： (1)装置A的仪器名称是 ,装置D为球形干燥管，在该实验中的作用是 (2)假设要证明非金属性：CI>I,若A中加浓盐酸，B中加KMO,,C中加淀粉碘化钾溶 液，B中发生反应的化学方程式为，观察到C中出现 现象，则可证明非金属性：C>I: 从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。 若要验证非金属性：C>S,可将C中的溶液换为， 当观察到有淡黄色沉淀生成时，C 中发生反应的离子方程式为 (3)若用该装置验证非金属性：N>C>Si,现有药品（已知H,SO3难溶于水）： a.稀盐酸b.稀硝酸c.Na,SiO3溶液d.Na,CO3固体 装置A、B、C中所装药品分别为 (填字母)，但有同学认为该装置有缺 陷，如何改进？ 22.(12分)元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字 母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空： a b d g h (1)元素周期律的实质是 A.原子半径的周期性变化 B.元素主要化合价的周期性变化 C.核外电子排布的周期性变化 D.原子序数的递增 (2)图中所示元素原子中原子半径最大的是 (填元素符号)，表中金属性最强的元素的 原子结构示意图是 (3)元素b可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期 族。 (4)属于过渡元素的是 (填字母编号)。 【高一化学第5页（共6页）】 ® 金四 (5)d的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 是 (6)元素c和f的非金属性强弱顺序是cf(填>”或<)，下列事实能证明以上结论的 是」 A.c的氢化物水溶液显中性，f的氢化物水溶液显酸性 B.单质c的熔沸点比f的低 C.最高价氧化物对应水化物的酸性c强于f D.简单氢化物c比f更稳定 (7)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是 A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D.可在第IA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 23.(15分)1.利用元素周期律的知识完成以下问题： (1)下列关于ⅡA族元素S(锶)及其化合物性质推断正确的是 a.Sr(OHD2是一种弱碱 b.单质的还原性比Mg强 c.溶解性：Sr(OH)2>Ba(OHD2 d.SrCO3在加热条件下分解生成SrO Ⅱ.锡(S)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。 50 2818184 (2)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是 。查阅资料得知，其常见的正化合价 除+2价外还存在 价。 (3)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式： 锡溶于盐酸得到溶液A,向A中通入氯气，氯气被还原。写出向A中通入氯气发生反应的化 学方程式： .硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 Se (4)硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 写出SeO2和HSe反应的化学方 程式： (5)①还原剂N2H4(其中N为-2价)可将H2SeO3还原为Se,对应产物中有N2生成，补全并 配平以下化学方程式： H2SeO3+ N2H4= Se+ N2+ ②工业上也可用SO2还原HSeO3得到Se,反应中n(SO2):n(H2SeO3)= 【高一化学第6页（共6页）】 图推全能置 B时 鄄城一中高一第二学期」 化学·参考答案 1.B 【详解】A.原子核由质子和中子构成，无电子，A错误； B.中子数=185一72=113,113一72=41，B正确： C.质子数为72，原子核内有180-72=108个中子，C错误： D.质量数为185，质子数为72，D错误。 2.C 【详解】A.160、7O、180是质子数相同、中子数不同的三种核素，三者互为同位素，故 A错误； B.1H2180的相对分子质量为20,3H260的相对分子质量为22，故B错误： C.氢的同位素与氧的同位素相结合，共有18种不同的水分子，故C正确： D.602与180，均为单质，同位素为原子，所以1602与802不互为同位素，故D错误。 3.C 【详解】同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质。 A.H,O和HO2为同种元素组成的两种化合物，A不符合题意： B.H2O和DO是两种水分子，同一种化合物，B不符合题意； C.C0和C是碳元素组成的不同性质的两种单质，二者互为同素异形体，C符合题意： D.CaO和Ca(OH2是两种性质不同的化合物，D不符合题意。 4.B 【详解】A.同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：C>G,故A正确： B.70Ge的中子数为70-32=38,72Ge的中子数为72-32=40，故B错误； C.同主族元素从上往下原子半径依次增大，原子半径：G>Si,故C正确： D.第一代半导体材料以锗和硅为主，世界上第一个晶体管和第一块集成电路的材料均是锗， 因此最早的半导体材料是锗，故D正确。 5.C 【详解】由图可知，X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。 A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，可以用 于自来水消毒，故A正确： B.氧气能与钠反应生成氧化钠和过氧化钠，故B正确： C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，由上而下非金属性依次减弱，则 非金属性：S<C<F,故C错误； 【高一化学参考答案第1页（共7页)】 金回 D.氟单质具有强氧化性，能与水反应生成氢氟酸和氧气，故D正确。 6.D 【详解】A.X的中子数为D一d,则Xg该离子含有的中子数为bNA,故A错误： b B.X的电子数为(a+n,则Xg该离子含有的含有的电子数为(atnN,故B错误： b C.1个X原子的质子数为a,故C错误： b D.1个X原子的质量约为N8,故D正确。 7.B 【详解】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水可制备氯气、烧碱： 苦卤中主要含有氯化镁，苦卤中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液得到低浓度 的溴单质，通入热空气吹出溴单质，并用二氧化硫水溶液吸收得到含HB的溶液，最后通入 氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴的目的：得到溶液中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀， 氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液。 A.加入过量NaOH发生Mg2+2OH=Mg(OH)2,加入过量BaC2发生S0+Ba2+=BaSO4: 加入过量Na2C03发生Ca2+C0}=CaC03、Ba2+C0}=BaC03,则碳酸钠应该在氯化钡之后 加入，过滤后用盐酸除掉过量的CO、OH,故A正确： B.液溴具有腐蚀性，存放液溴的试剂瓶不可用橡胶塞，故B错误： C.步骤③通入C2可制得Br2,为非金属单质之间的置换反应，说明C12的氧化性大于B2, 故C正确； D.镁元素广泛应用于国防工业，有“国防金属”美誉，故D正确。 8.D 【详解】A.因四种离子的电子层结构相同，结合离子所带的电荷数可知，质子数a、b、c、d 的大小关系应为a>b>dc,A错误： B.Y、Z在同周期，非金属性：Y<Z,故离子的还原性：Y2>Z,B错误； C.Y、Z在同周期，非金属性：Y<Z,简单氢化物的稳定性：HZ>H2Y,C错误； D.X、W在同周期，原子半径：X>W,D正确。 9.A 【详解】A.P是15号元素，最外层电子数是5，最高化合价是十5，A正确： B.1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化，B错误； C.8~9号元素的化合价无十6和+7，金属元素无负价，C错误； D.O无最高正价、F无正价，D错误。 10.C 【高一化学参考答案第2页（共7页）】 B 【详解】X元素原子核内没有中子，X为H:Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Y为O:Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，Z为Na;W元素原子 得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，W为CI。 A.H存在同位素：氕、氘、氚，A错误： B.钠与氯气在加热条件下反应生成白色氯化钠固体，产生白色的烟，B错误； C.O2、O3都具有强氧化性，C正确； D.O和Na形成的化合物为Na2O2和Na2O,阴阳离子个数之比均为1：2，D错误。 11.A 【详解】A.砷元素和溴元素均位于第四周期，且溴元素更靠右，因此溴元素的非金属性更强， 溴化砷中溴元素显负价，A错误： B.溴元素非金属性更强，因此最高价含氧酸的酸性：HBO,大于H,AsO,,B正确： C.同周期主族元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，因此半径：As>B,C正确： D.溴元素非金属性更强，因此HBr更稳定，D正确。 12.AB 【详解】E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，即为O2,D为一元强碱，D的焰 色呈黄色，可知D为NaOH,F的焰色也呈黄色，可知H为Na2O2,G为H2O,I为CO2,F 为Na2CO3,即W为H,X为C,Y为O,Z为Na。 A.非金属性：C<O,A项正确： B.非金属性：C<O,其简单氢化物的稳定性：H2O>CH4,B项正确： C.C的原子半径大于O,C项错误： D.CO2和N2O分别溶于水，所得溶液前者呈酸性，后者呈碱性，D项错误。 13.BD 【详解】A.第35号元素的单质是溴单质，溴在常温常压下是红棕色液体，A正确： B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子 层，如钾和钙的N层分别有1、2个电子，其M层上都有8个电子，不是18个电子，并没有 排满，B错误： C.金属镁的化合物为+2价，氮化镁的化学式为MgN2,C正确： D.从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期 排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值为2、8、18、32等，D错误。 14.D 【详解】A.同主族元素从上往下金属性增强，与水反应的剧烈程度在增强，所以Cs与水反 应更剧烈，A正确： B.同主族元素的性质相似，MgSO4能溶于水，CSO4微溶于水，疏酸盐溶解度逐渐减小，则 SrSO4、BaSO4难溶于水，B正确： 【高一化学参考答案第3页（共7页）】 C.同主族元素半径从上往下逐渐增大，与H形成简单氢化物的稳定性逐渐减弱，HC1在1500℃ 时分解，HI在230C时分解，推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确： D.半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的G是半导体材料，二 者都处在该交界处，IVA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D错误。 15.BC 【详解】X、R最外层只有一个电子，位于IA族；Y最外层有4个电子，位于IVA族，Z原 子最外层有5个电子，位于VA族，M最外层有6个电子，位于VIA族；R原子半径最大， 为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而 最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、M为S元素。 【详解】A.H的半径小于Na,故A正确： B.非金属性：N>C,故最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3,故B错误： C.S的最高价氧化物对应的水化物为HSO4,故C错误； D.C和S位于不同周期，故D正确。 16.BC 【详解】Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的一半，其最内层电子数是2，最外层电子 数是4，为碳族元素：Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍，故Z为非金属元素 且最高化合价为+6价，为S元素，W为CI元素，X与W位于同一主族，X为F元素，则Y 为Si元素。 A.X、W都是活泼的非金属性元素，在自然界中都能以化合态存在，故A正确： B.非金属性：Z<W,则Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故B错误 C.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故C错误； D.Si原子最外层有4个电子，C1原子最外层有1个电子，Si原子能和4个C1原子形成4个 Si-CI键，所以化合物YW4(SiCl4)分子中所有原子均满足8电子结构，故D正确。 17.BD 【详解】由图可知，a为H元素，b为O元素，c为Na元素，d为Al元素，e为P元素，f 为S元素，g为CI元素。 A.O是第8号元素，位于元素周期表的第2周期VIA族，A正确： B.虚线相连的元素属于同一族，图中包括主族和零族，B错误： C.O2与A1*的核外电子数相等，S元素与O元素的核电荷数相差16-8=8，C正确： D.核外电子层数相同，原子序数越大，半径越小，即A13<Na<O2,D错误。 18.CD 【详解】X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，由原子半径与主要化合价的关系图可知，X 为+1价，且原子半径最小，X为H元素：Y只有-2价，Y为O元素：Z有+5、-3价，且原子 半径比Y大，Z为N元素：M有+7、-1价，M为CI元素；Q为+1价，且原子半径大于M, 【高一化学参考答案第4页（共7页）】