山东省聊城第一中学老校区2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

聊城一中老校区高一下学期第一次阶段性测试 化学试题 命题人：黄德宾审题人：杨先洲做题人：高一化学组 可能用到的相对原子质量：H一1N-140-16Na一23C1-35.5Fe一56Cu一64Ag一108 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学 奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ①硅是制造光导纤维的材料 ②二氧化硅的熔点比二氧化碳高 ③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路” ⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A.①⑤ B.②③⑥ C.②④⑧⑦ D.①③④⑤⑦ 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 NO,[OLNO HO HNOS NH,NO, B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 气体物 NH 无机颗粒 C.NH是形成无机颗粒物的化剂 燃 (N,)S0,物 D,雾霾的形成与过度施用氮肥有关 颗粒物 雾霜 3.实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说油正确的是 A.选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙、分液漏斗中加入氯化铵溶液 B.选用©装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C.氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D.氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 第1页共 4.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A.若A为浓盐酸，B为Na2CO,C中盛有Na2SiO,溶液，则C中溶液出现 白色沉淀，证明酸性：HzCO>HSiO) B.若A为浓盐酸，B为KMO4,C中盛石蕊试液，则C中溶液最终星红色 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 D.若A为较浓硫酸，B为NaSO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 5.下列图示与对应的叙述下相符的是 C(金刚石，s) 4能量kJ 4能量 能+02g) d 2mel SO(g) Imol Ox(g) 「生成物 C石墨，) 发应物 +02g COx(g) 2mol SO1(g) 0 反应过程 反应过程 反应过程 反应过自 (a) 6) (e) d A.()图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，1molO2(g)和2molS02(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D,由(d图可知，A与C的能量差AH=E4一E1一E十E2 6.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是 A.CO2(HC):饱和Na2C03溶液 B.NH(HO):浓硫酸 C.CO2(HS):酸性KMnO4溶液 D.NO2(NO):O2 7.将X气体通入BaC2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A S02 H2S B C (02 c NHg C02 D S02 C 】共4页 8.利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 试剂 实验装置 述项 价态转化 b A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 d→d→cr →尾气处理 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 c 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N→N D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 6 9.在一定条件下将充满NO2和02的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积 的 二则原混合气体中NO2和Oz的体积之比可能是 ①8：1 27:3 ©1：1 ④4：1 A.①② B.①③ c.②③ D.②④ 10.某小组设计了实验室中制备NiSO,·6H,O的装置，实验中除生成NS0,外，还生成了NO、NO 和H,0,NO2与N0的物质的量之比为3：1，下列说法不正确的是 己知：NaOH溶液中发生的反应可能有： 浓HSO,与 浓HNO,混版 NO+NO,+2NaOH-2NaNO,+H,O,2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O. A.配制混酸时，将浓HSO,沿器壁缓慢倒入浓HNO,中，并不断搅拌 線粉、 NaOH 溶液 B.将烧瓶中反应后的溶液蒸发结晶可以获得NSO,·6H,O晶体 C.若NaOH溶液充分吸收气体，则本装置不需要再进行尾气处理 D,假定NaOH恰好完全反应，NaNO2、NaNO,两种产物的物质的量之比设为3：l,则生成 2.07 g NaNO,时，NaOH的理论用量为1.6g 第2 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中有1~2项符合题 目要求：错选或多选得0分，少进得2分。 11.盐X溶液能发生如图所示的转化关系（部分反应的反应条件己略），相对分子质量：c比b大16， f比e大16。下列推断不正确的是 盐酸 a 盐X溶液 强酸 NaoH,d y→e ②+f A.X可能为正盐，也可能为酸式盐 B.b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C.a、b、c、d、e、f都能与NaOH溶液反应 D.反应①、②实验现象不同 12.实验室中用下列装置研究S02的催化氧化（部分夹持装置已省略，已知S0,的熔点为16.8℃，假 设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是 0%浓硫酸 氯气 催化剂 浓 所疏 图酸 Na SO, 足盘Ba(NO,,溶液 B D A,A装置烧瓶中发生的反应可以表示为Na,SO,+H,SO,=Na,SO,+SO,个+H,O B.D装置试管中的药品是Ca(OH)2和NH4CI C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 D.C中产生的白色沉淀是BaSO, 13.向1000mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，两者恰好完全反应，放出11.2L(标准状况下)NO 气体，同时溶液质量增加18.6g。下列判断正确的是 A.反应后的溶液中还可溶解19.2gF© B.原稀硝酸的物质的量浓度为2.0moL1 C.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5mol D.反应后的溶液中c(Fe2:c(Fe3*)=1:2 页共4页 14.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列说法正确 的是 品红 溶液浓NaOH溶液 A.抽拉铜丝离开液面，可使反应终止 b B.a处先变红后褪色 安全 C.b或c处褪色，均说明SO2具有还原性 载色 酸性 气球 石蕊 KMnO 溶液 溶液 D.若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水陛 15.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO,两种气体。 将一定量废气通入到足量的Na,CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO;、NO,两种离子的物质 的量与废气中NO2的物质的量分数x n(NO2) X= 变化关系可用右下图所示。己知溶液中可 n(NO)+n(NO, 发生以下两个反应①NO+NO,+Na,CO,=2NaNO2+CO,②2NO2+Na,CO,NaNO,+NaNO,+C0, 下列说法正确的是 An/mol A.图中线段a表示NO,离子 2.0 a B.随x值增大，溶液中n(NO3)+n(NO2)增大 1.0 C.x0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4LC02 0 0.51.0x D.若测得所得溶液中n(NO)为0.5mol,则x值为0.75 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)氮氧化物0NO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO,对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分 夹持装置省略)。 0一气球 催化剂 可抽动 的铜送 无水CC 第3 ,a云解粉。则C可！配/户一一 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置D中发生反应的离子方程式是 ②在装置M中NH和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的 量之比为 、 (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、1@)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O;2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： 100% n=50% -a32% 化 吸 90% 率 80% 01.252.53.7556.25 cNa0/mol·L-t (a表示NO,中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：a=,c(NaOH)- ②若一定体积的NOx被250mL2molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则x的值 为 17.(14分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 三氧化二铬 化合物X +Na:O: (1)氨催化氧化的化学方程式为 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态：停止加热 后仍能保持红热，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 若取消3，在4中仅观察到大 量白烟，白烟中的物质是 (写化学式)。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装凰 (填装配代号)；化合物X为 (只写一种)，Na2O2的作用为 瓦共4页 18.(14分)某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。 请回答下列问题： b令浓硫酸 弹夹 湿润的湿润的蓝色 生铁 品红试纸石蕊试纸 Ba(NO,) 溶液 A B C ()按如图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称是 ：实验 过程中，装置B中观察的现象是 :装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 填 化学式) (2)装置A反应容器中还会产生C02气体，请写出产生CO2的化学方程式： (3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c如 管口，从左到右的顺序是（填序号）： 装置③中发生反应的离子方程式为 成石灰 品红溶液 酸性KMnO, 澄清 (4)某同学通过验证发现实验后期装置A中产生气体中 溶液 石灰水 ① ③ D 还含有H2,理由是 (用离子方程式装示)。 19。(8分)简要回答下列问题。 ()为测定空气中S02的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200L 0.100molL的酸性KMnO,溶液。若管道中空气流量为a L/min,经过bmin溶液恰好褐色、限定样品 中的SO2可被溶液充分吸收并反应，则该空气样品中SO,的膏量为 L (2)在100mL混合酸中，c(NO)》0.4moL,c(HSO)0.2oL,向其中加入256g铜粉，微热， 特充分反应后，溶液中C2的物质的量浓度为 (3)4g铜银合金与一定量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12（标准状况下）氧气混合通入水中， 恰好金部被水吸收生成硝酸，则合金中铜的质量是 (4)在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气充满一圆感烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体 剩汆，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度©的数值大小范围为 第4消其 20.(12分)下列A~J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A 为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气 体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比B的大16：F在常温下是一种无色液体：G能在H中 然烧，发出苍白色火焰。产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。 A G 回 可答下列问题： 1)A的化学式为 其中阳离子的检验方法为 2)当输送H的管道泄漏时，可用B检监，化学方程式为 3)J和金属Cu反应生成E的离子反匝方程式为 4)H的水溶液和SO2反应的离方程式为 )在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为 聊城一中老校区高一下学期第一次阶段性测试 过程：转化关系中，e利1与Z反鹿均能周到溪酸，别©可能为s0,f为NO2,Z为HD,￥为O 则b为S0,e为N0,盐X溶覆与盐酸反得到a,与NaO阳反应得到4，a与O料列S02,测4 化学参考答案 为s,d与O2得到NO,则d为NH,因此X可以是NHHs或NHs,据此分折解答， 一，透择题1一5：ACBDC6一10：CB8CD A,由分析可知。X可以是NHs暖NH5。即可X可能为正盐，也可能为破式盐，A正商：D。b 8【详解】A,二氧化锰和旅盐酸制备氧气需要加热，该实险装置不能滴是条件，A错误： 为S0f为NO:,(的稀水溶液为稀南酸。二氧化藏与确藏发生氧化还原反应生成天色气体NO,B B.过乳化钠和水在带温下反应生成氧气，氧气中氧元素被硫离子还原为2价，流装置和对应的试剂 正确：C,。为NO,不与N0用停液反应，C错误：D,反应⊙为Hs按氧化生成0，无明暴现象： 可以克成0O→0的价态变化。B正确 反应②为NO技氧化生成ND,观象为生成红粽色气体，两个反应的现象不同。D正满： C铜片和滚酸反应生皮二氧化氮，二氧化氯和氯氧化的溶液反应发生技化反应，但生成物中含有 12.BD【解析】A装置中N50与7%浓孩酸反应制备S02,S0:和0：用浓德酸干燥、并湿合均匀， 缀元素的产物为鹅酸销和亚硝酸销。不满足对→→N的价态支化，C错溪： 通过视察气池控制气体的瓷速，50：和O在硬因藏到管中反应生城50，B装置中的冰水将50，冷凝 D.亲魔酸和正毫醒销反应为复分解反应，未发生价态变化，D馆误： (B慕题增知的质量为S0,的质量)，C装置中S0:与足量B(N0a游液反应生成BS0沉过（报 9、 据确聚银的周量可计算来反程的50物质的量)。 C制辆成点为N0+O+2H,0一4HN)。段属气集体 A.0%的浓流酸和里装破纳反显产生二氧化需，A赖置烧瓶中发生的反应可以表示为 色为s1,利刺余气体为1L, NSO+HS0-NaS0+H0+SO:A正精：B.D黄置话用于如势碳体制各氢气，试管中的东品可 ①若制的1L气体券.到V(NO)-(号X7）1VO 以是K3M加O4.或KCO和McO的混合费(M如O作催化利)，B错头：C.对于定量淇定实验，菌 =(号×7+1)二者保核比为7： 便针除空气，本燕气的干扰，还是粹产物三氧化执以及末反应的二氧化装全部理赶到后续装置中以通 D若解◆的】1气养为N,而上追反应府制余3L州)，群 行准瑞测量成常量，故停止通入SO:,想灭酒精灯后，需要继线通一爱时同的氧气，C正璃：D.C vN0-(3+是x5）.va)-(信×5)，二术集比 教置中发生的反应为380+5B+2N0+2HO-B1S0+2N014H,白色沉渡为题50，D错满： 为71. 1O,B【解析】A.颗酸的密度大于硝酸，配制混酸时，将浓HSO,沿墨壁握慢例入浓DO中，并 认Bt解行】由题意可知oO-名a45al月0N0=a5ai05ar7=15 不断视并，放A正偶：B.将烧瓶中反应后的溶液燕发，浓增，冷却可以获得NSO,-同1D晶体，骏 转修电子的物顺的量为053=15mol,德源质量增抑186，和入铁粉的质量为18.6g十15g= B错：C.N0,与N0的物质的量之比为3：1.根据N00,20-2NN0:+H0, 3.6g,所以原裙液中投入候粉的物质的量是《e)=,》6=05l。设所得德液中卫铁离子和 56go户 2N0+2N0-NN0:NNO,+H,O可知，NO与N0能被NOH溶最完全吸收，截C正确： 离子的物领的量分别为x,为用x十y=0,6mal,再由电子守氧得2立十3切-1.5m@l,两式联立解得 D.207BNN0:的物质的量是0.03mal,NhN0,、NaN0,两种产物的物质的量之比为3：1，则生 x=y=03m. 成Q03maNO:时，生成0.01 mol NaNO,授据M元素守，清耗NeOH的雨量是0.04mel,论 A明，反蜜后韵落液中再如入供彩，发生如下反空： 用量为004 nolx40gimol-l.6g:放DE确： 2F*+F%=3F" 二、迹择思 2 1 1l,C【解桥】根据题干信思，幅对分子齿量：e比b大16，t比e大16，be,e→f可能为氧化的03mal0.,15mcd 1/3 还可落解Q15 mol Fe,即&4gFe,情横：B美。由N元素守恒得，NO=2Fe2方+3nFe+ 2地【答宴】(1).NHC取少量西体溶于水，知革N0加海液后加热。产坐整使湿洞的缸色石注 NN0)-203mal十33md+05mol=20mol.膜稀期酸的物质的量流度为BN0)=20mm-20 试纸变数的气体，正明存在N们 画L1,正确：C项，由分析可如原溶液中投入就数的物质的量是0.6ml,错提：D项。由分析可 (2).8NH:+3Ch=N--6NHC 知反应后的溶液中c下e力：c下e力=03mol:0.3mol=1:1,量误， (3).30u+8Hr+2N0;-30r+2N0t+4H0《4).Q+S0+2H,0-4+2C+S0}(5).1z 14,AD【解所】A,抽拉铜丝离开液面，反应物不铁触反应降止，A正确：B.·处先变红后其原因 是S0蒂于本生成了酸，不能使紫色石亮其液视色，日馆视：C.6处品紅语液相色。其原因是502 具有漂白性，而e处酸性高蟹酸仰溶液超色，其原因是SO和KM0,发生氧化还原反应，SO体现 出还原性，C错误：D.实验过程中试管在部出现白色团体，其成分为无水QS04,而卡蓝色的 Q4SO5H0,其原因是浓硫酸体现出限水性，将反应生成的：O驳收，D正确： 15.CD 三、丰选拼愿 16.答案，(I)Ca(OH)+2NHC*CC+2NHt+2H0:Q+4H+2N0,-Ca+2NOf+20: 43(2)50%125m0-L71.6 【解析】②若一定体积的N0z数0250ml2mL的NaOH溶凌恰好完全吸收， 0NOH用-0.25x2malL05mol,毫液概量增加19.8g,即N0,的质量，M-9.8g14+16emal, 05mol 则x的值为1,6：故答案为：16， 17、客案：(0) )NH,十50色化 -4NO+6H,0 2减热 3浓疏酸NHNO方 )①NHC0(合理即可》提供0 18、答案：)汾液漏斗品红试纸硬色，查色石蕊试纸变红 BaSC 2C+2BS0张△C01+2s0t+2:0 (38②④5S0:+2Mm04+2H:0-5S02+2Mn2*+4r Fe+2H'-Fe2”+l1 1 9蓉案：)32 (203mL43B2 用392<es28 1/2