浙江省宁波市余姚中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题

1 余姚中学2024 学年第二学期质量检测高一化学学考试卷 命题：黄金萍 审题：陈巧萍 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 7页，满分 100分，考试时间 60分钟。 考生注意： 1.答题前，请将自己的姓名等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在 本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题 I（本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质的组成进行分类，Na2O属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．为了钠与水反应实验的安全，标注的图标中不需要的是( ) A B C D 3．下列物质属于电解质的是( ) A．稀盐酸 B．Cu C．CO2 D．Ba(OH)2 4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．食盐溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．有色玻璃 5．气体摩尔体积的单位是( ) A．mol·L-1 B．L·mol-1 C．L D．mol-1 6．反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中的还原产物是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列说法不．正确．．的是( ) A．硅原子的结构示意图: B．O2和 O3互为同素异形体 C．1H2、2H2、3H2互为同位素 D．甲烷分子的空间填充模型: 8．下列物质中化学键只有极性共价键的是( ) A．Br2 B．H2O C．K2S D．NaOH 9．下列说法不正确．．．的是( ) A．SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 2 B．碳酸氢钠可用于制造肥皂、玻璃等 C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D．Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒 10．下列说法不．正确．．的是( ) A．实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 C．可通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶除去 Cl2中的 HCl D．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 11．下列反应的离子方程式不正确．．．的是( ) A．CaCO3溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于 NaOH溶液：Al2O3+2OH− +3H2O === 2[Al(OH)4]− C．用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu ===2Fe2++Cu2+ D．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO3− 12．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表 4种短周期主族元素，其中 Z原子M 层电子数是 K层的 3倍。下列说法不正确．．．的是( ) W X Y Z A．简单气态氢化物的稳定性：W>X B．原子半径：Y>X C．Y与 Z可能会组成离子化合物 Y2Z2 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 13．某城镇的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中 a、b、c、d 处某次水样抽测结果 如表所示。 下列说法不正确．．．的是( ) A．a 处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区 B．b 处 pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水 C．c 处 pH降低的原因可能是发电厂含硫煤炭燃烧产生 SO2影响水体 D．d 处鱼类大量减少可能是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中 O2 测量项目 地点 a b c d pH 6 8 5 5 溶解氧量/（mg∙L-1） 11 9 7 3 3 14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．在某无色透明溶液中： K+、NH4+、Cl−、MnO4- B．有大量 NO －3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 C．有 SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br−、Ba2+、Cl− D．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、CO32-、Cl−、 SO42- 15．下列说法不正确．．．的是( ) A．硬铝常用于制造飞机的外壳 B．新型无机非金属材料有硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等 C．英国科学家道尔顿提出分子学说 D．测定雨水 pH变化，pH计比 pH试纸更精确 二、选择题 II（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16．下列变化过程属于吸热反应的是（ ） A．金属钠与水反应 B．盐酸与碳酸氢钠 C．H2在 Cl2中燃烧 D．酸碱中和反应 17．某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验， 实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu 3 Mg、Al NaOH溶液 下列说法不正确．．．的是( ) A．实验 1中Mg电极作负极 B．实验 2中电解质溶液中 H+移向 Cu电极 C．实验 3中“电流表指针偏转方向”为偏向 Al D．实验 3中 Al电极的电极方程式：Al–3e-+4OH-=== [Al(OH)4]- 18．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其 工作示意图如下。下列说法不正确．．．的是( ) A．Ag2O电极发生还原反应 B．电池工作时，电子由 Zn电极经外电路到 Ag2O电极 C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OH ˉ==Zn(OH)2 D．放电时 K+向 Zn电极移动 19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L NH3中含有 N-H键的数目为 3NA B．0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为 2NA G KOH 溶液 Ag2O电极Zn电极 4 C．0.1 mol·L-1AlCl3溶液中存在的 Cl− 数为 0.3NA D．足量的 Fe与 l mol Cl2反应，转移电子的数目为 3NA 20．下列说法不正确．．．的是( ) ① ② ③ ④ A．装置①可用于探究 Cl2的性质 B．装置②可用于实验室制备氨气 C．装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色 D．装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化 21．从粗食盐水中除去 Ca2+、Mg2+、SO42−等离子,以制得精盐水。某同学设计如下方案: 以下说法正确的是( ) A．A中主要有Mg(OH)2和 BaSO4，也可能有一些 Ca(OH)2 B．②中加入过量 Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C．Na2CO3和 Ba(OH)2的添加顺序可以调换 D．③中发生的反应只有 2H ++CO32- === H2O+CO2↑ 22．已知拆开 1 mol O2(g)中的化学键需要吸收 498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列 说法不正确．．．的是( ) A．等物质的量的 H2O(g)所具有的能量大于 H2O(l) B．拆开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ的能量 C．2 mol H2(g)和 1 molO2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，反应 放出 480.4kJ热量 D．在 H2(g)和 O2(g)生成 H2O(g)的过程中，断开化学键吸 收的总能量小于形成化学键释放的总能量 23．在恒温恒容容器中，发生可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。下列情况不能．．说明 该反应达到化学平衡的是( ) A．O2的质量保持不变 B．混合气体总物质的量保持不变 C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 D．单位时间内消耗 1mol O2，同时生成 2 mol SO3 5 24．一定温度下，在容积不变的 2L密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)，起始 时充入 1 mol A(g)和 2 mol B(g)，2min末反应达到平衡，此时生成 1.2mol C(g)，下列说法 正确的是( ) A．在 2min末，c(B)=1.2 mol·L-1 B．前 2min内，用 A物质表示的化学反应速率为 v(A)＝0.1 mol·L-1 ·min-1 C．恒容容器内通入 He，容器内压强增大，化学反应速率加快 D．平衡时容器内气体的浓度 c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶2∶3 25．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确．．．的是( ) 非选择题部分 三、非选择题(本大题共 5小题，共 40分) 26．(8分) (1)①纯碱的化学式 ；②氯化铵的电子式 (2) Na2SO4溶液进行焰色试验，可观察到 色的火焰。 (3)氢氧燃料电池(电解质为 KOH溶液)负极的电极反应式为 27．(8分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧 化制硝酸的流程示意图。 请回答: (1)氧化炉中发生的化学反应方程式为 。 (2)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A．镁 B．铜 C．铁 D．铝 (3)下列说法正确的是 。 A．工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使 H2的转化率提升到 100% B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．向吸收塔里通入 A的目的是将 NO转化为 NO2 D．为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂 装置→收集装置→尾气处理装置 B 预测 氯气是气体、溴是液体、碘是固体，单质的熔沸点逐渐升 高，氯、溴、碘、砹同为ⅦA族元素，可预测砹是固体 C 变量控制 探究温度对双氧水分解速率的影响时，需要控制催化剂、浓 度、压强等影响因素不变 D 实验设计 化学实验设计一般步骤：明确目的→选择仪器药品→设计装 置步骤→记录现象数据→分析得出结论 6 (4)在一定条件下，NH3与氮氧化物反应生成 N2和 H2O，该反应体现 NH3的 性。 28．(8分)一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。键能是指气 态分子中 1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，共价键的键能信息如表： 共价键 N—H N—N H—H N≡N O—H 键能/ (kJ·mol-1) 391 161 436 946 463 (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)要增大该反应的反应速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A .降低温度 B . 增大体积 C.加合适催化剂 D .充入 N2 (3)将 1 mol N2和 3 mol H2充入容积不变的 2L密闭容器中发生反应，在 2 min末达到平衡， 测得此时的 NH3的浓度为 0.6 mol·L－1。 ①在 2 min末，N2的浓度为 ②0~2 min内，用 H2的浓度变化表示反应的平均速率 29．(10分) 某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石 中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制 0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入 25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： (1) 配制 100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液 ，用托盘天平需称 NaOH固体 g。 (2)正确的操作顺序为①→ → → (填序号)。 (3)在“配制 0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的的是 A . B. C. D. (4) 该测定实验共进行了 4次。实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格容 量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为 mL。 (5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致 最终测得岩石中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 30．(6分)化合物 A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物 A中碳、硫元素的含量，某化学 兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取 10.00 g化合物 A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体 X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体 X中的 SO2，将混合气体 X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反 应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量 Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了 13.2 g。 7 已知 SO2与MnO4−的反应如下： 5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 请计算： (1)混合气体中 CO2的物质的量为 mol。 (2)物质 A中硫元素的质量分数为 。 (3)下列实验方案中，能测定化合物 A中硫的质量分数的是 。 A．将混合气体通入 Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥，得 a g固体。经计算,测 得化合物 A中硫的质量分数 w(S) = 32� 217×10.00 B．将混合气体通入 H2O2和 BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得 b g固体。 经计算,测得化合物 A中硫的质量分数 w(S)= 32� 233×10.00 C．将混合气体通入酸性 KMnO4溶液充分反应,共消耗 c mol的酸性 KMnO4溶液。经计 算,测得化合物 A中硫的质量分数 w(S) = 16×5� 10.00 高一第二学期质量检测化学学考参考答案 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D A B D C B B C 11 12 13 14 15 D A D D C 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C D A C A C D B A 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26．(8分) （1）①Na2CO3 (2分) ② (2分) （2）黄(2分) （3）H2 -2e-+2OH- = 2H2O (2分) 27． (8分) （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) （2） CD (2分) （3）BC (2分) （4）还原性 (2分) 28．(8分) （1）放热 (2分) （2）CD (2分) （3） ①0.2 mol·L－1 (2分) ② 0.45 mol·L－1· min－1 (2分) 29．(10分) （1）0.4 (2分) （2）②④③ (2分) （3）A (2分) （4）250 (2分) （5）偏大(2分)  30．(6分) （1）0.3 (2分) （2）64％    (2分) （3）BC (2分) 7 学科网（北京）股份有限公司 $$