浙江省余姚中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（选考）

余姚中学2024学年第二学期3月质量检测高一化学选考答案 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A C D C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C A A A D C C C 题号 21 22 23 24 25 答案 B D C A B 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26．(1)负(1分) Li＞Al＞Na (2分) (2)CH3OH(1分) CH3OH+H2O-6e-＝CO2↑+6H+(2分) 27.I.(1)0.075 mol/(L·min)(1分) (2)3X+Y2Z(2分) (3)＞(1分) (1分) (4)不变(2分) 变大(2分) (5)否(2分) II.(1)11.46 (2分) (2)玻璃搅拌器(1分)　搅拌，使溶液充分混合(2分)　保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(2分)　 (3)实验中不可避免有热量损失(2分) (4)偏小(1分)　(5)偏大(1分) 偏小(1分) 28.(1)16 (2分) (2)ACD (2分) (3)(2分) (4) (1分) (5) Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(2分) (6)AB (2分) 29．(1) (1分) (2)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 (2分) (3)2S2−++6H+ =3S ↓+3H2O (2分) (4)取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适蒸馏水溶解，向溶液中加入足盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4 (2分) 30.(1)15.0 (1分) (2)2.4(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$余姚中学 2024 学年第二学期质量检测高一化学选考试卷 命题：洪森 审题：费娜 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 2．化学兴趣小组进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图 连接好线路发现灯泡亮，以下结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 3．概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A． 54129Xe与 54131Xe互为同位素 B．二聚硫(S2)与环八硫(S8)互为同素异形体 C．CH3CH3与 互为同系物 D． 与 互为同分异构体 4．下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 5．如图所示，将潮湿的 Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置， 红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水 ④饱和食盐水 A.①④ B.②③ C.①② D.②③④ 6．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一、当汽车受到猛烈碰撞时， 瞬间引发反应：2NaN3=2Na+3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下 列说法正确的是 A．N2是还原产物 B．1个 N3-中含有 21个电子 C．NaN3中只含离子键 D．生成 3 mol N2时，转移 2 mol电子 7．取一支硬质大试管，通过排饱和 NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半 试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A．为加快化学反应速率，应在日光直射下完成 B．甲烷和 Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C．盛放饱和 NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D．CH4和 Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 8．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到 Na2CO3·H2O(s)或 Na2CO3(s)，两个 化学反应的能量变化示意图如下： 其中：反应 1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ∆H1 反应 2 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ∆H2 下列说法不正确．．．的是 A．∆H1>0 B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化 C．向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 D．1mol Na2CO3·H2O(s)分解生成 Na2CO3(s)和 H2O(g)：∆H=∆H1-∆H2 9．温度一定时，在某恒压容器中发生反应 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)，部 分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所 示(曲线 m、n)。下列说法正确的是 A．t2 min时，反应达平衡状态 B．t1时刻反应速率：v(NO2)正＞2v(N2)逆 C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入 1 mol Ar此时化学反应速率增大 10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 3:1 11．将等物质的量的 A、B混合于 2L的恒容密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2min后测得 c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，这 2min 以 C表示的平均速率 v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2min时，A的物质的量为 1.5mol B．2min时，A的转化率为 60% C．反应速率 v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1 12．X、Y、Z各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X和 Y的反应不可能是 A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应 C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应 13．某学习小组需要用 CuSO4·5H2O晶体配制 480 mL 0.20 mol·L-1CuSO4溶液。 下列说法正确的是 A.称量前应将 CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水 B.取 200 mL该溶液,则其物质的量浓度为 0.08 mol·L-1 C.用托盘天平称取 25.0 g CuSO4·5H2O晶体 D.配制 CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,需再加水至刻度线 14．示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式书写正确的是 A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O B．Na234S+2H2SO4(浓)=Na2SO4+S↓+34SO2↑+2H2O C．515NH4NO3≜2H15NO3+4N2↑+9H2O D．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑ 15．蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由 A、B、D、 E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质 D4[E4B10(BA)8]，其中 D元素 是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和 BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是 A．原子半径：D＞B＞E＞A B．简单氢化物的稳定性：E＜B C．A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D．含 E的一种盐溶液常作木材防火剂 16．下列关于可逆反应的说法中，正确的是 A.在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度 B.只要调控好反应条件，可使某种反应物的转化率达 100% C.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 D.只要外界条件不变，可逆反应的化学反应速率最终会趋向于 0 17．下列叙述正确的是 ①Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 ③Na2O 是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而 Na2O一般不可以 ⑤Na2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 18．分子式为 C4H8Cl2的有机物的同分异构体有 A.5种 B.7种 C.9种 D.12种 19．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2+NH4Cl NH3 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C MnO2+KClO3 O2 D NaCl+H2SO4(浓) HCl 20．某学生按图示方法进行实验可观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝 与液面脱离接触。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明稀 HNO3和铜反应生成了 NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是 3NO2+H2O=2HNO3+NO D．反应停止的原因是硝酸消耗完全 21．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正 确的是 A．I的化学方程式：4FeS2+11O2≜2Fe2O3+8SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 SO2的反应速率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 22．用零价铁去除酸性水体中的 NO3-是地下水修复研究的热点之一，下列说法 错误的是 铁粉还原水体中 NO3-的 反应原理示意图(已知：形 成了原电池) 足量铁粉还原水体中的 NO3-后，铁表面最终的 形态示意图 初始 pH=4.5的水体中，分 别加入 Fe2+、Fe(足量)、 Fe(足量)和 Fe2+时 NO3-去 除率(%)的对比图像 A．图甲中电极 Fe发生氧化反应 B．图甲中正极发生的电极反应式为 NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O C．当 FeO(OH)附着在 Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 NO3- D．由图丙可知，去除 NO3-时，若只加入适量 Fe2+，就可直接还原 NO3-，从 而提高 NO3-的去除率 23．银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理为 Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 A.Zn电极是正极 B.Ag2O电极上发生氧化反应 C.Zn电极的电极反应式为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D.放电一段时间后，溶液中 c(OH-)减小 24．将 2 mol Cl2和 3 mol F2置于密闭容器中，在 250℃下只发生如下两个反应： Cl2+F2=2ClF ΔH1=a kJ/mol Cl2+3F2=2ClF3 ΔH2=b kJ/mol 一段时间后，Cl2和 F2恰好全部消耗，共放出 303 kJ热量。部分化学键的键能如 下表所示，则 X的值为 化学键 F-F Cl-Cl F-Cl (ClF 中) F-Cl(ClF3中) 键能/(kJ/mol) 157 243 248 X A．172 B．202 C．238 D．258 25．在绝热的定容容器中，投入反应物A和B，发生反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)。 当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态。 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③容器内的温度 ④混合气体的总物 质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥c(C)与 c(D)的比值 ⑦混合气体 的总质量 A.②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①④⑤ D.①③⑤ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5小题，共 50 分） 26．人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技 术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题： (1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础 理论研究与应用技术的前沿。 Li-CuO二次电池具有比能量高、工作温度宽的优势。Li-CuO二次电池中，工作 时金属锂作 极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡 量电池的优劣，则 Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为 。 (2)CH3OH可作为燃料使用，使用 CH3OH和 O2组合设计的燃料电池的结构如图 所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸，c处有 CO2产生。 物质 a为 (填化学式)：电极 c上发生的电极反应方程式为 。 27．I.某温度下，在一个 2 L的恒容密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。根据图中数据，请回答下列问题： (1)从开始至 2 min，X的平均反应速率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)1 min时，v 正 v 逆，4 min时，v 正 v 逆。 (填“>”或“<”或“=”)。 (4)在 2 min时，向容器中通入 Ar ，X的化学反应速率将 ，若加入适合 的正向催化剂，Y的化学反应速率将 。 (填“变大”或“变小”或“不变”)。 (5)将上述反应置于恒温恒压密闭容器中进行，仍按照图示投入 X、Y原料，若 发现 Y的体积分数不再变化， (填“是”或“否”)说明反应达到最大限度。 II.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关 中和反应的问题： (1)用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。 (2)如图所示装置中，A 的名称是__________，作用是__________；碎泡沫塑料 的作用是______________________。 (3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于 57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 _____________________________________________________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替 Ba(OH)2溶液进行上述 实验，测得的反应热的数值__________(填“偏大”“偏小” 或“无影响”，下同)。 (5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中 和反应反应热的数值__________；A换成金属材质进行上 述实验，测得的中和反应反应热的数值__________。 28．如表为 1～20号部分元素的特点： 元素代号 特点 X 地壳中含量最高的元素 Y 取含 Y元素的溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Z 该元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应 生成盐 Q 该元素最高价氧化物的空间构型为直线形 R 该元素的一种氧化物可以使品红褪色，并且加热可复原 L 第三周期中简单离子半径最小的元素 请回答下列问题： (1)X元素在周期表第 列； (2)下列说法不正确的是_______________； A．最高正价：X>Z>Q B．化合物 QR2中各原子最外层均达到 8电子稳定结构 C．X、L和 R的简单离子半径大小顺序为：X2->L3+>R2- D．因为 Y的金属性强于 L，故 Y单质能从 L的盐溶液中置换出 L单质 (3)化合物 YX2能与水、过量 CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐， 写出该反应的化学方式： ； (4)标准状况下，圆底烧瓶中充满体积比为 4:3的 ZX和 X2的混合气体，烧杯中 盛有水，进行喷泉实验。实验结束后圆底烧瓶中充满了溶液，其物质的量浓度 为 ；(保留三位小数) (5)实验室可用 L的单质、Mg作电极材料，强碱溶液作介质构成原电池，写出负 极电极反应式： ； (6)科学家已获得了气态 Z4分子，其结构为正四面体(如图)，已知断裂 1mol Z-Z 键需要吸收 193kJ能量，断裂 1mol Z2分子中共价键需要吸收 946kJ能量，下列 说法不正确的是______。 A．Z4属于一种新型共价化合物 B．1mol Z4(g)完全转化为 Z(g)的过程中吸收 965kJ热量 C．1mol Z4(g)完全转化为 Z2(g)时释放 734kJ热量 D．Z2稳定性强于 Z4 29．已知固体 Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下： 已知：气体 Y是一种纯净物，在标况下密度约为 1.52g·L-1。请回答下列问题： (1)气体 Y的电子式为 。 (2)实验流程中，Na2SO3隔绝空气加热生成固体 X的化学方程式为 。 (3)另取固体 X试样和 Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸立即有淡 黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为 (不考虑空气的影响)。 (4)Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成 Na2SO4，检验 Na2SO3样品是否变质 的实验操作是 。 30．向铁和氧化铁的固体混合物中加入 500mL 0.30mol·L-1稀盐酸后固体完全溶 解，盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液(只含一种金属阳离子)，并收集到气体 672mL(标准状况下测定)，回答下列问题： (1)实验室欲用浓度为 10.0mol·L-1的浓盐酸配制 500mL 0.30mol·L-1的稀盐酸，则 需要用量筒量取上述浓盐酸 mL。 (2)原混合物中氧化铁的质量为 g。