2.3.3溶解性 分子的手性 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三节 分子结构与物质的性质 第3课时 第二章 分子结构与性质 1 1、知道物质的溶解性与分子结构的关系;了解“相似相溶”规律。 2、学会判断“手性分子”。 3、结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 学习目标 情境引入 水是一种常见的良好溶剂，可以溶解很多种物质 汽修厂工人粘上油污时，为什么不能用水洗去？ 1、下列分子哪些是极性分子，哪些是非极性分子? NH3 H2O CCl4 极性分子 非极性分子 2、蔗糖和氨易溶于水，而萘和碘却易溶于四氯化碳，为什么？ (从溶质和溶剂分子的极性视角分析它们的溶解性。) 蔗糖 萘 I2 思考与交流 气体 甲醇 乙醇 1-丙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g ∞ ∞ ∞ 0.11 0.030 CH3OH 中的 —OH 和 H2O 中的 —OH 相近，因而甲醇易溶于水。 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烃基较大，其 —OH 跟水分子中的 —OH 相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小。 随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小。 分析表中数据，解释溶解度变化规律(从所含碳原子数多少的角度) 找规律 一、物质的溶解性 非极性分子一般能溶于非极性溶剂， 极性分子一般能溶于极性溶剂。 分子极性相似 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越大。 分子结构相似 相似相溶 1.“相似相容”规律 对点训练 B　 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ） A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 酒精易溶于水 2.影响物质溶解性的因素 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烷 0.006 2 氨气 52.9 乙烯 0.014 9 一氧化碳 0.002 8 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 氯气 0.729 氮气 0.001 9 二氧化硫 11.28 氧气 0.004 3 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 规律1 根据“相似相溶”，非极性溶质在水中的溶解度不大。 2.影响物质溶解性的因素 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烷 0.006 2 氨气 52.9 乙烯 0.014 9 一氧化碳 0.002 8 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 氯气 0.729 氮气 0.001 9 二氧化硫 11.28 氧气 0.004 3 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 规律2 如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度。 2.影响物质溶解性的因素 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烷 0.006 2 氨气 52.9 乙烯 0.014 9 一氧化碳 0.002 8 氢气 0.000 16 氯气 0.729 甲烷 0.002 3 二氧化碳 0.169 氮气 0.001 9 二氧化硫 11.28 氧气 0.004 3 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 规律3 SO2是极性分子且能与水反应，S(SO2) > S(CO2) 。 2.影响物质溶解性的因素 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烷 0.006 2 氨气 52.9 乙烯 0.014 9 一氧化碳 0.002 8 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 氯气 0.729 氮气 0.001 9 二氧化硫 11.28 氧气 0.004 3 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 规律4 NH3是极性分子，能与H2O反应且与H2O分子间形成氢键，溶解度最高。 1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？ NH3分子和H2O分子都是极性分子，CH4是非极性分子，根据相似相溶，NH3易溶于水，CH4难溶于水中 2、日常生活中：为什么用有机溶剂溶解油漆，而不用水？ 水分子的极性大，油漆极性小更易溶于极性小的乙酸乙酯中 思考与讨论 课本P59 思考与讨论 课本P59 3、实验表明，碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，所以碘在四氯化碳中溶解性较好。 在水溶液里可发生如下反应：I2+I-=I3-，故溶液紫色变浅。 Cl H H Br Cl Br H H Cl Br H H Cl H H Br 重叠的两个CH2ClBr的空间结构模型 如果将CH2ClBr中的一个H换成F，CHFClBr的球棍模型是否完全重叠？ CH2ClBr可能有几种结构？ 完全重叠，是同种分子。 模型探究 Cl Br H F Cl Br H F 两个分子互为镜像，但不能相互叠合。 CHFClBr的球棍模型是否完全重叠？ 上述分子是不同种分子，它们之间是什么关系呢？ 镜子 模型探究 二、分子的手性 三维空间里不能重叠。 完全相同的组成和原子排列 如同左右手一样互为镜像 有手性异构体的分子 Cl Br H F Cl Br H F 1.手性异构体(或对映异构) 2.手性分子 请每个同学重合自己的左、右手，体验是否可以完全重叠？ 分子的手性 左手和右手相似而不能重叠，它们是镜像关系。 （2）手性碳原子： （1）判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。 3.手性分子的判断 ①当碳原子连接4 个不同的原子或基团时，该碳原子称 为手性碳原子， 标记为﹡。 ②手性碳原子一定是饱和碳原子（全部为单键）。 当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ） A B C D C 对点训练 手性合成、手性催化方面做出贡献的科学家 ①合成手性药物 ②合成手性催化剂 4.手性分子的应用 课堂小结 溶解性 分子的手性 相似相溶 氢 键 发生反应 手性异构体 手 性 分 子 手性碳原子 手性分子的应用 分子极性相似 分子结构相似 课堂检测 1.已知 O3 的空间结构为 V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关 于 O3 和 O2 在水中的溶解度叙述正确的是（ ） A. O3 在水中的溶解度和 O2 一样 B. O3 在水中的溶解度比 O2 小 C. O3 在水中的溶解度比 O2 大 D. 无法比较 C 课堂检测 2.下列说法正确的是( ) A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大 B．H原子的1s电子云轮廓图为球形 C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原 D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形 B 课堂检测 3.下列分子中含有手性碳原子的是( ) A.CH2Cl2 B.CH3CH2OH C.CH3CH(CH3)2 D.CH3CH(CH3)CHClCOOH D 4.维生素C的结构简式是 ，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子 A.1 B.2 C.3 D.4 B * * 5.下列说法不正确的是( ) A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强 B.苹果酸 含有1个手性碳原子 C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键 D.以极性键结合的分子不一定是极性分子 C 课堂检测 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$