精品解析：山东省东营市广饶县乐安中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024～2025学年第二学期九年级第一次质量调研 化学试题 时间：60分钟 分值：100分 用到的相对原子质量：Ca：40 C1：35.5 C：12 O：16 H：1 一、选择(1-11每题3分12-14每题4分，共45分) 1. 某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是 A. 规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整 B. 用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通 C. 没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖 D. 晚上睡觉时将煤炉移至屋外 2. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A. 碘 盐酸 铁锈 B. 金刚石 硝酸铵 冰水混合物 C. 液氧 硫酸铜 生铁 D. 稀有气体 硝酸钾 海水 4. 下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是 A. 熟石灰、海水 B. 冰水混合物、食盐水 C. 干冰、硫酸钠 D. 生铁、二氧化锰 5. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 中硫元素的化合价 6. 化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是 选项 宏观现象辨识 微观原因探析 A 桂花十里飘香 分子不停地运动 B 很多果汁有酸味 这些果汁中含有氢离子 C 酒精与水混合后振荡，总体积变小 分子间有间隔 D C60与C18的性状不同 分子是保持物质性质的最小粒子 A. A B. B C. C D. D 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、矿泉水、冰水混合物都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：某物质只含一种元素，则该物质一定属于单质 D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 9. 色氨酸【C11H12N2O2】是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 色氨酸中有4个元素 B. 色氨酸属于氧化物 C. 一个色氨酸分子共含有27个原子 D. 色氨酸中碳元素与氧元素质量比为11:2 10. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检验 B. CO2验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 11. 测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是 A. 元素锂、钽均属于金属元素 B. 钽酸根离子可表示成 C. 钽的相对原子质量为180.9g D. 钽原子的核外电子数为73 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 13. 近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO- ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 生成甲醇和水的分子个数比为1：1 C. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D. 该反应能实现由无机物向有机物的转化 14. 下列对化学实验中有时出现一些意外现象或结果解释不合理的是 选项 实验 实验现象 结果解释 A ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 装置漏气 B 瓶子变瘪 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 C 点燃氢气，立即发生了爆炸 点燃前未检验氢气纯度或收集的氢气量不足 D 开始无明显变化，后铝箔表面析出红色物质，产生大量气泡 硫酸铜溶液中含有酸性物质 A A B. B C. C D. D 二、填空题 15. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发。该列车使用了钕铁棚稀土类水磁体，这种水磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是_______________。 （2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质______________，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是_______________。 （3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是_______________。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是_______________。 16. 洁厕灵、管道通、彩漂液、洗洁精是生活中常用的清洁剂。请依据各清洁剂的主要成分回答下列问题： 清洁剂的名称 洁厕灵 管道通 彩漂液 洗洁精 主要成分 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 表面活性剂 （1）马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵去垢，相关反应的化学方程式为_______；洁厕灵与管道通不能混合使用，请用化学方程式加以解释：______________。 （2）彩漂液在使用时会分解产生无色气体，该气体的化学式为_______________。 （3）清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起________作用。 17. 我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 阅读上述资料回答问题： （1）CO2排放量增加可能引发的后果有___________(选填字母序号，下同)。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）“碳中和”战略的实施有利于控制___________。 （3）为实现“碳中和”我们可以做到___________ 。 （4）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变___________。 （5）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有___________。 （6）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为___________。 三、实验 18. 实验室制备CO2.根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a．___________，b___________。 （2）制取CO2的选择试剂___________和___________(填物质名称)，可在A～E中选用装置___________﹔长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是___________，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用装置___________。反应化学方程式为___________。 （4）小深同学利用空塑料输液袋(如图)收集O2，气体应从导管的___________口进入袋内(填“a”或“b”)。 四、计算 19. 某化学兴趣小组的同学们用一瓶标签不清的稀盐酸测定了某石灰石样品中CaCO3的质量分数。他们做了如下实验：取24g样品（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，向其中逐渐加入100g该稀盐酸。实验中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）观点分享：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是______（结果精确到0.1%）。 （2）问题解决：实验结束后，同学们对该稀盐酸中溶质的质量分数进行了分析计算，并重新替换了标签。请写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年第二学期九年级第一次质量调研 化学试题 时间：60分钟 分值：100分 用到的相对原子质量：Ca：40 C1：35.5 C：12 O：16 H：1 一、选择(1-11每题3分12-14每题4分，共45分) 1. 某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是 A. 规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整 B 用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通 C. 没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖 D. 晚上睡觉时将煤炉移至屋外 【答案】C 【解析】 【详解】A.规范使用煤炉，减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，该选项说法正确； B.用煤炉做饭时让空气流通，能够减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，该选项说法正确； C.没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖，会增加一氧化碳的产生，不能防止一氧化碳中毒，该选项说法错误； D.睡觉时将煤炉移至屋外，可以防止一氧化碳中毒，该选项说法正确， 故选C。 2. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A. 碘 盐酸 铁锈 B. 金刚石 硝酸铵 冰水混合物 C. 液氧 硫酸铜 生铁 D. 稀有气体 硝酸钾 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘是碘元素组成的单质，盐酸是氯化氢的水溶液，铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，都属于混合物，不符合题意； B、金刚石是碳元素组成的单质，硝酸铵是铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐，冰水混合物由一种物质构成属于纯净物，不符合题意； C、液氧是氧元素组成的单质，硫酸铜是硫酸根和铜离子构成的化合物，属于盐，生铁是一种铁碳合金，是混合物，符合题意； D、稀有气体中含有氦、氖等多种气体，属于混合物，硝酸钾是硝酸根和钾离子构成的化合物，属于盐，海水中含有水、食盐等物质，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是 A. 熟石灰、海水 B. 冰水混合物、食盐水 C. 干冰、硫酸钠 D. 生铁、二氧化锰 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是含有两种元素，一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的。 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱；海水含有许多可溶性盐，属于混合物，错误； B、冰水混合物只有水，水是由氢氧元素组成的化合物，属于氧化物；食盐水含有氯化钠和水，属于混合物，正确； C、干冰是固体二氧化碳，是由碳氧元素组成的化合物，属于氧化物；硫酸钠是一种物质，属于纯净物，错误； D、生铁是含碳的铁合金，属于混合物；二氧化锰是由锰氧元素组成的化合物，属于氧化物；错误； 故选B。 5. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 中硫元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，故两个碳原子写法是：2C，选项不正确； B、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，在离子符号前加上数字表示离子的个数，两个镁离子： 2Mg2+，选项不正确； C、用化学式表示分子，在化学式前加上数字表示分子个数，氮气的化学式为N2，故三个氮分子写法是： 3N2，选项正确； D、三氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据正负化合价代数和为零得：x+（-2）×3=0，x=+6，选项不正确。 故选C。 6. 化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析不合理的是 选项 宏观现象辨识 微观原因探析 A 桂花十里飘香 分子在不停地运动 B 很多果汁有酸味 这些果汁中含有氢离子 C 酒精与水混合后振荡，总体积变小 分子间有间隔 D C60与C18的性状不同 分子是保持物质性质的最小粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、桂花十里飘香，能闻到花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故A选项解释正确。 B、很多果汁有酸味，是因为这些果汁中含有氢离子，故B选项解释正确。 C、酒精与水混合后振荡，总体积变小，因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C选项解释正确。 D、C60与C18的性状不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D选项解释错误。 故选：D。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误； B、结构观：由水分子构成，由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确； C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，错误。 故选B。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、矿泉水、冰水混合物都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：某物质只含一种元素，则该物质一定属于单质 D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气、矿泉水由多种物质组成，属于混合物，冰水由一种物质组成，属于纯净物，故A错误； B.根据化学反应前后元素种类不变，某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故B错误； C.某物质只含一种元素，该物质不一定属于单质，也可能是混合物，比如氧气和臭氧混合物，故C错误； D.一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故D正确。 故选：D。 9. 色氨酸【C11H12N2O2】是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 色氨酸中有4个元素 B. 色氨酸属于氧化物 C. 一个色氨酸分子共含有27个原子 D. 色氨酸中碳元素与氧元素质量比为11:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类、不讲个数，色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，色氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； C、一个色氨酸分子是由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成的，则一个色氨酸分子共含有27个原子，故选项说法正确； D、色氨酸中碳元素与氧元素质量比为（12×11）：（16×2）≠11：2，故选项说法错误； 故选：C。 10. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检验 B. CO2验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、 该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误； B、 检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误； C、 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确； D、 用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误； 故选C。 11. 测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是 A. 元素锂、钽均属于金属元素 B. 钽酸根离子可表示成 C. 钽的相对原子质量为180.9g D. 钽原子的核外电子数为73 【答案】C 【解析】 【详解】A.锂、钽均为“钅”字旁，均属于金属元素，该选项说法正确； B.由于锂元素的化合价为+1价，而化合物中各元素的化合价之和为0，则钽酸根离子带一个单位的负电荷，其符号为，该选项说法正确； C.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； D.元素周期表左上方数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则钽原子的核外电子数为73，该选项说法正确， 故选C。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO- ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 生成的甲醇和水的分子个数比为1：1 C. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D. 该反应能实现由无机物向有机物的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 因为化学反应都遵守质量守恒定律，所以该反应符合质量守恒定律，此选项错误； B. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，则生成的甲醇和水的分子个数比为1：1，此选项正确； C. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的质量和化学性质不变，此选项正确； D. CO2和H2是无机物，CH3OH是有机物，该反应能实现由无机物向有机物的转化，此选项正确。 故选A。 14. 下列对化学实验中有时出现一些意外现象或结果解释不合理的是 选项 实验 实验现象 结果解释 A ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 装置漏气 B 瓶子变瘪 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 C 点燃氢气，立即发生了爆炸 点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足 D 开始无明显变化，后铝箔表面析出红色物质，产生大量气泡 硫酸铜溶液中含有酸性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中①中产生大量气泡，说明大理石和盐酸反应生成了二氧化碳，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭，说明未收集到二氧化碳或收集到的二氧化碳较少，则可能是装置漏气，故选项解释合理； B、氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项解释不合理； C、点燃氢气，立即发生了爆炸，说明氢气不纯，则可能是点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足，使氢气中混有一定量的空气，则点燃时，发生爆炸，故选项解释合理； D、开始无明显变化，是因为铝箔表面有一层氧化铝薄膜，后铝箔表面析出红色物质，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，产生大量气泡，说明硫酸铜溶液中含有酸性物质，铝和酸反应生成氢气，故选项解释合理。 故选B。 二、填空题 15. 2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发。该列车使用了钕铁棚稀土类水磁体，这种水磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 （1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是_______________。 （2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质______________，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是_______________。 （3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是_______________。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是_______________。 【答案】（1）元素原子的质子数不同 （2） ①. 很稳定 ②. （3） ①. 60 ②. Nd2O3 【解析】 【小问1详解】 质子数决定元素的种类，稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：元素原子的质子数不同； 【小问2详解】 “兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质稳定；铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4A1+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，元素周期表中左上角的数字表示该元素原子的原子序数，故钕原子的原子序数是60，在原子中，原子的质子数=原子序数，故钕原子的质子数是为60，已知氯化钕的化学式为NdCl3，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，氧化钕的化学式为：Nd2O3。 16. 洁厕灵、管道通、彩漂液、洗洁精是生活中常用的清洁剂。请依据各清洁剂的主要成分回答下列问题： 清洁剂的名称 洁厕灵 管道通 彩漂液 洗洁精 主要成分 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 表面活性剂 （1）马桶内的尿垢中含有碳酸钙，用洁厕灵去垢，相关反应的化学方程式为_______；洁厕灵与管道通不能混合使用，请用化学方程式加以解释：______________。 （2）彩漂液在使用时会分解产生无色气体，该气体的化学式为_______________。 （3）清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起________作用。 【答案】（1） ①. ②. （2）O2 （3）乳化 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；“管道通”中的氢氧化钠能与“洁厕灵”中的稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：；； 【小问2详解】 “彩漂液”的主要成分是过氧化氢，其分解生成水和氧气，氧气的化学式为O2，故填：O2； 【小问3详解】 用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，以便于洗涤。洗洁精在此过程中起乳化作用，故填：乳化。 17. 我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 阅读上述资料回答问题： （1）CO2排放量增加可能引发的后果有___________(选填字母序号，下同)。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）“碳中和”战略的实施有利于控制___________。 （3）为实现“碳中和”我们可以做到___________ 。 （4）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变___________。 （5）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有___________。 （6）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为___________。 【答案】（1）ABCD （2）温室效应 （3）节约用电 （4）小 （5）燃烧产物是水，无污染 （6）2CO₂ + 3H₂O C₂H₅OH + 3O₂ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳含量增加可能引发的后果有：冰川融化，海平面上升，极端天气频发，土地沙漠化，造成农业减产，影响自然生态系统，改变生物多样性等； 故选ABCD； 【小问2详解】 碳中和通过减少CO₂排放，控制温室效应加剧，从而缓解全球变暖； 【小问3详解】 节约用电、植树造林、绿色出行都可以帮助实现碳中和； 【小问4详解】 CO₂被压缩液化时，分子间间隔减小，从气态变为液态； 【小问5详解】 氢气燃烧产物是水，无污染 【小问6详解】 二氧化碳与水在光照条件下生成乙醇和氧气，该反应的化学方程式为：2CO₂ + 3H₂OC₂H₅OH + 3O₂。 三、实验 18. 实验室制备CO2.根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a．___________，b___________。 （2）制取CO2的选择试剂___________和___________(填物质名称)，可在A～E中选用装置___________﹔长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是___________，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用装置___________。反应化学方程式为___________。 （4）小深同学利用空塑料输液袋(如图)收集O2，气体应从导管的___________口进入袋内(填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ① 石灰石##大理石 ②. 稀盐酸 ③. BC ④. 防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 ⑤. 可以控制反应随时发生和停止 （3） ①. AC##AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为试管，仪器b的名称为集气瓶，故填：试管；集气瓶； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；装置F固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：石灰石或大理石；稀盐酸；BC；防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；可以控制反应随时发生和停止； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，先在装置下方聚集，利用空塑料输液袋(如图)收集O2，气体应从导管的a口进入袋内，故填：a。 四、计算 19. 某化学兴趣小组的同学们用一瓶标签不清的稀盐酸测定了某石灰石样品中CaCO3的质量分数。他们做了如下实验：取24g样品（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，向其中逐渐加入100g该稀盐酸。实验中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）观点分享：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是______（结果精确到0.1%）。 （2）问题解决：实验结束后，同学们对该稀盐酸中溶质的质量分数进行了分析计算，并重新替换了标签。请写出计算过程。 【答案】（1）83.3% （2）解：设与CaCO3反应的氯化氢的质量为x。 x=14.6g 该稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 【解析】 【小问1详解】 根据杂质不溶于水，也不与酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最终剩余固体的质量即为杂质的质量，故该石灰石样品中CaCO3的质量分数是； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$