河北省沧州市沧县中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级3月联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册专题6。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.能量与我们的日常生活密切相关。下列主要能量形式转化描述错误的是 A B C D 光伏发电： 天然气的燃烧： 使用中的手环： 工作中的电热毯： 太阳能→电能 化学能→热能 化学能→电能 热能→电能 2.下列物质的俗称或主要成分与化学式对应错误的是 A.熟石膏—2CaS04·H20 B.熟石灰—CaO C,胆矾CuS04·5H20 D.铁锈—FezO3·xH2O 3.一定温度下，某密闭容器内进行可逆反应：CO(g)十H2O(g)一CO2(g)十H2(g)。下列措施 能加快该反应反应速率的是（仅改变其中一个条件） A.降低温度 B扩大容器体积 C.降低CO的浓度 D.加人高效催化剂 【高一化学第1页（共6页）】 4,下列装置能形成原电池的是 6 石墨 NaOH溶液 CuSO,溶液 FeCl:溶液FeCl溶液 酒精 A B C D 5.对于某反应：4X(g)十5Y(g)一4Z(g)十6W(g)△H<0。下列说法正确的是 能 量 反应物 生成物 反应过程 A.上述反应的能量变化如图所示 B.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 C.1molX(g)含有的能量比1molZ(g)高 D.在绝热恒容密闭容器中反应一段时间后，容器内温度降低 6.劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 SO2能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 c 制作面点时加入食用纯碱 纯碱受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 节日燃放五彩缤纷的烟花 很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同 7.醋酸(CH,COOH)是厨房的常用调味品，可用于除去水垢（主要成分为CaCO,)。下列说法 正确的是 A醋酸的酸性比碳酸强 B.酷酸、CaCO3均属于弱电解质 C.1L0.2mol·L-1醋酸溶液中含有0.2molH D.醋酸在水中的电离方程式为CH,COOH一CH,COO+H中 8。甲烷空气燃料电池能量转化率高，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 OH 溶液 【高一化学第2页（共6页）】 A.M为正极，发生氧化反应 B.电子流动方向：M极→电流表→N极 C.a为空气，发生的反应为02一4e+2H20=一4OH D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性增强 9.某密闭容器内发生反应，反应过程中体系内各气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 tn/mol 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 h红t/mn A容器内发生的反应为X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g) B.t2时，正=V逆=0 C.0~t1内，2u(X)=o(W) D.0→t1时，v递(Y)一直增大 10.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的 NaCl溶液。下列说法正确的是 除杂试剂 粗盐→溶解 →除杂 一→过滤 →滤液通HC操作X一→精盐 滤渣 A.滤渣的成分只有3种物质 B.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C.除杂时，可依次加人NaOH溶液、BaCl2溶液、Naz CO3溶液 D.将制得的5.85g精盐加入1L水中，得到0.1mol·L1的NaCl溶液 11.自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是 化合价 de he 44 0 g● 氢化物 物质类别 -2 质 A.a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用清水或乙醇洗涤试管 C.e溶液在空气中久置后，溶液pH增大 D.a→b→c→f的物质转化过程，均需加人氧化剂 【高一化学第3页（共6页）】 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NaHSO4固体中含有的阳离子数为2NA B.标准状况下，34gH2O2中含有的极性键数为2NA C.0.2 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为0.4NA D.在一定条件下，1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA 13.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用稀盐酸制备CL2:MnO2十4Ht+2C△Mn++Cl2个十H,0 B.过氧化钠加入水中：2Na2O2十2H20一4Na++4OH+O2个 C,向小苏打溶液中滴加过量Ba(OHD2溶液：HCO,+OH一H2O+CO号 D.向氨水中滴加少量AICL,溶液：4NH·H2O+AI3+一[AI(OH)4]十4NH对 14.化合物T是合成头孢哌酮、头孢氮氟等药物的中间体，其结构式为 R R R一W一Y一W一X一W一Z。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， R R Z原子比Y原子多8个电子。下列说法正确的是 A.最高正化合价：Z=Y>XW B.R2Y与WY2的空间结构相同 C.最简单氢化物的沸点：Y>X○W>Z D.W、X、Y、Z均能与R形成18电子的化合物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学反应除了有新物质生成，同时还伴随能量变化。有下列反应： ①铁片与稀盐酸的反应 ②H2在O2中燃烧 ③碳酸钙受热分解 ④灼热的炭与二氧化碳的反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体混合 请回答下列问题： (1)上述反应中，属于吸热反应的是 (填序号，下同)，属于氧化还原反应的是 (2)已知：断裂1molH一H键吸收436kJ能量，断裂1molO一0键吸收496kJ能量，形 成1molH一0键放出463kJ能量。H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)的热化学 方程式为 (3)将反应①设计成原电池：把等质量铁片、铜片用导线连接后浸入稀盐酸中。该电池工作 时两电极上的现象为 ,正极上发生的电极反应为 ,当导线中通过0.2mol电子时，电解质溶液质量 (填“增大”或 “减小”)了 _g。 【高一化学第4页（共6页）】 16.(15分)已知a~f是原子序数依次增大的短周期主族元素。部分元素的结构或性质的信息 如表所示： 元素 结构或性质信息 a 最外层电子数是内层电子数的两倍 c 是地壳中含量最高的元素 d 在短周期元素中，金属性最强 常温下，其单质为黄色粉末 请回答下列问题： (1)b~f的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为 (2)用电子式表示d的简单氢化物的形成过程： (3)向b的简单氢化物的水溶液中滴加酚酞试剂，观察到的现象为 ,请用电离 方程式解释出现该现象的原因： (4)将少量由c和d构成的淡黄色固体化合物投入含有K、Na+,HCO?、SO?、NO的溶 液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号，下同)，新 增加的离子种类一定有 (5)若元素m与d同主族，位于第五周期，其原子序数为 ,根据m在元素周期表中 的位置，m可能具有的性质是 (填标号)。 A熔点：m>d B.能与水剧烈反应 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<d D.能与氧形成含有非极性共价键的离子化合物 17.(15分)某化学兴趣小组设计了如图所示装置（夹持装置省略）探究氯气的性质，装置①中生 成氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCI(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2个+8H2O,图中 三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花团，通过控制止水夹的开、关将产生的Cl2依次 通入②③④中。请回答下列问题： 湿润的 淀粉-KI试纸 AgNO溶液 NaS溶液 紫色石 KMO,固体 蕊试剂 ① ④ (1)装置①生成氯气的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 (2)装置①中湿润的淀粉K1试纸变蓝，发生反应的离子方程式为 ,说 明非金属性CI (填“>”或“<”)I。 (3)试管口放置浸有NaOH溶液的棉花团的作用是 【高-化学第5页（共6页）】 (4)②中产生白色沉淀，但不能说明氯气与水反应生成了C,原因是 (5)③中可观察到的现象为 ,发生反应的化学方程式为 (6)④中紫色石蕊试剂先变红后褪色，解释原因： 18.(14分)不断增加的C02排放量，促使人们不断寻找将CO2变废为宝的方法。 I.将CO2转化为CHOH燃料：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H= -49.6kJ·mol-1。 (1)该反应中每放出24.8kJ能量时，生成CH3OH的质量为 (2)某温度下，在恒容密闭容器中进行上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度之比为1：1 B.CO2和H2的转化率相等 C.H2的体积分数不再发生变化 D.容器内压强不再发生变化 (3)在T1温度下，将2 mol CO2和6molH2充人5L的恒容密闭容器中发生上述反应，初 始压强为10MPa,10min时反应达到平衡状态，气体压强为8MPa。0~10min内，H2 的反应速率为 mol·L1·minl;平衡时，C02的转化率为 ,CHOH的浓 度为mol·L1。 Ⅱ，NaCO2电池的结构如图所示。该电池工作时，CO2通常转化为Na2CO3和C。 负载 000 c000o 0 COz 钠箔1mol:L1 多壁碳纳米管 NaCO-四甘醇二甲醚溶液 (4)该电池的负极是 (填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)，电池工作时，CIO移向 (填“正极”或“负极”)。 (5)写出CO2参与的电极反应： 【高一化学第6页（共6页）】高一年级3月联考 化学参考答案 1.D2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.B9.D10.C11.D12.B13.B14.D 15.(1)③④⑤（漏选扣1分，错选不得分，下同，2分）；①②④(2分) (2)H,(g)+202(g)—H,0(g)△H=-242kW·mo1(2分) (3)铁片溶解，铜片上有气泡产生（答到“铁片上有气泡冒出”不扣分，2分）；2H++2e H2个(2分)：增大(2分)：5.4(2分) 16.1①》 (2分)》 (2)NaH→NaT:Hr(2分) (3)溶液变红(1分)；NH3·H2O=NH计+OH(2分) (4)K+、NO5(2分)；CO号、SO(2分) (5)37(2分)；BD(2分) 17.(1)5:2(2分) (2)Cl2+2I—2C1-+I2(2分)；>(1分) (3)防止氯气逸出污染空气（或其他合理答案，2分） (4)浓盐酸挥发出的HCI也会与AgNO3反应生成白色沉淀(2分) (5)产生（淡）黄色沉淀(2分)；Cl2+NazS一2NaCl+S↓(2分) (6)氯气与水反应生成了H,故紫色石蕊试剂变红(1分)，产生的HCO具有强氧化性，故 变红的石蕊试剂又褪色(1分)（共2分） 18.(1)16(2分) (2)CD(2分) (3)0.048(2分)：40%(2分)；0.16(2分)》 (4)钠箔(1分)；负极(1分) (5)3C02+4e—2C0号+C(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】