安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024-2025学年(下)安微高一3月调研考试 化 学 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 S32 Fe56 Cu 64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列文物的主要成分不属于金属材料的是 A.青瓷斗 B.金钗 C.铜奔马 D.铁牛 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.SO,可用于漂白药材 B.液氛可用作制冷剂 C.ClO。可用于自来水的消毒 D.石膏可用来制作医疗棚带 3.已知NaBrO。溶液在一定条件下与F。反应的离子方程式为BrO+aF。+bY--BrO+ 2F+H,0。下列有关说法错误的是 A.b-2 B.Y是H' C.BrO发生氧化反应 D.F-为还原产物 化学试题 第1页(共8页) 4.在透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A. Ca*'.No..Na',so} B. Zn*'.H'soNO C. Fe''Li'so、I' D. Cu}'Zn}'sONO: 5.下列物质的分类完全正确的是 酸 分散系 选项 碱性氧化物 电解质 A HsO 酒 CaO NH..H.O B FeO HCl 冰水混合物 燕糖 NayO C.H,OH Fe(OH),胶体 BaSO. D Al2O. H.PO 酒 NaCl 6. 下列物质的除杂试剂或方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法 A CO(sO) 饱和Na,CO.溶液 KCI溶液(K.CO) 盐酸 。 (NH.).CO(NH.HCO.) 加热 D NO(sO) KOH溶液 7.配制450mL0.1mol·L的CuSO.溶液,下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A.用托盘天平称取胆巩12.5g B.洗洛后的容量瓶未干燥 C. 用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 用玻璃棒引流时,有几滴溶液溅出容量瓶 化学试题 第2页(共8页) 8.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示,其中b是淡黄色固体,d为酸性氧化物。下 列说法错误的是 1DD0 A.d的水溶液能导电,但d不属于电解质 B.c可用向上排空气法收集 C.c能使澳水褪色,体现其漂白性 D.加热条件下,足量的错与浓溶液e反应会产生2种气体 9.将摩尔盐[x(NH.),SO.·vFeSO.·zH.O]溶于水配成溶液,下列有关说法错误的是 A.可用生石灰和浓氛水制备氛气 B. 该摩尔盐是纯净物 C.滴入KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明该盐已变质 D.滴入Ba(OH)。溶液使SO{恰好完全沉淀时,反应的离子方程式为(x+y)Ba^}→+ 2yOH+yFe}*+(x+y)sO}-(x+y)BaSO1+yFe(OH) 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A 选项 B C 实验 制备并收集 证明浓疏酸 比较Na,CO.和 制备NaHCO. 目的 NO2气体 的脱水性 NaHCO.的热稳定性 NaHCO. c0 Na.Co. 2浓硝酸 装置或 NH .饱和NaCl 溶液 操作 BLTA 冷水 疏酸铜品体18mol·L-1 疏酸 澄清石灰水 化学试题 第3页(共8页) 11.下列有关说法正确的是 A.久置氢水黄绿色消失的原因是氢气挥发 B.氢气能使湿润的花瓣褪色的原因是氢气具有漂白性 C.sO.能使KMnO.溶液褪色的原因是SO.具有还原性 D.Mg在Cl.中剧烈燃烧,产生黄绿色固体 12.用N代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温下,5.6g铁粉与足量的98%浓疏酸反应,转移的电子数为0.3V. B.加热条件下,完全消耗32g的疏需要铜原子的数目为2V C.28gC0、C.H.的混合气体中含有的质子数为14N. D.在催化剂、加热条件下,2mols0,与1mol0,反应转移的电子数为4N. 13.X、Y、Z、W是核电荷数逐渐增大的四种短周期主族元素,X的最高价氧化物对应水化物的 酸性弱于碳酸,Y的单质是大气中含量最多的气体,W的氧化物具有两性,原子序数之和 X+W三Y+乙。下列有关说法正确的是 A.原子半径:W>乙>Y>X B.X位于第二周期IIIA族 C.Y的简单氢化物遇湿润的红色石燕试纸不变色 D.乙与Y形成的化合物属于共价化合物 14.Cu,0常用于制造船底防污漆,它在酸中易发生歧化反应。将14.4g的Cu,0加入500mL 0.6mol·L*疏酸中,充分反应后,再逐滴滴入2mol·L.硝酸至Cu恰好完全溶解。下列 说法错误的是 A.Cu.O溶于疏酸的离子方程式:CuO+2H'--Cu+Cu*+H,0 .100 B.加入硝酸的体积为 3 mL C.加入硝酸反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉11.2g D.起氧化作用的硝酸占全部硝酸的100% 化学试题 第4页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)X、Y、Z、W、M为原子序数逐渐增大的短周期主族元素,由它们形成的甲~庚之间 的转化关系如图所示,其中除了戍、庚为单质外,其余均为化合物;甲受热分解产生的乙、 丙、丁的物质的量之比为1:1:1;气态丙与气态戍反应有白烟生成;相同条件下,丁的密度 是氢气密度的22倍。 加热 甲- 反应① 回答下列问题: (1)Y的元素符号为 ;W的原子结构示意图为 (2)甲在水中的电离方程式为 反应①的化学方程式为 (3)乙、W的单质分别与氢气化合,反应更剧烈的是 (填化学式),原因是 (4)反应②可以分解成两个反应过程,I.氧化还原反应: (写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目);II.化合反 应: (写出化学方程式)。 (5)将戍通人淀粉KI溶液中,溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 16.(14分)Ca(NO)。常作水泥的添加剂,利用废气中的NO、NO。制备Ca(NO.)。的流程如 图所示: 石灰 氮气 No. NO.吸收塔操作A →滤液→系列操作B →Ca(NO),粗产品 过量空气 -尾气 滤淹 滤液 已知:2NO.+2NaOHNaNO,+ NaNO.+HO,NO+ NO.+2NaOH--2NaNO,+H,O。 化学试题 第5页(共8页) 回答下列问题: (1)在实验室进行操作A需要用到的玻璃仪器是 (2)该过程中空气的作用是 (用化学方程式表示)。 (3)写出NO。和石灰孔反应的化学方程式: (4)工业上利用NO,溶于水制备硝酸,写出该原理的化学方程式: (5)“系列操作B”中氮气的作用是 (6)向酸性KMnO.溶液中滴加Ca(NO。).溶液,若该实验中氧化产物为NO. ,还原产物为 Mn}*,则实验现象是 ,该反应中MnO:与NO 的物质的量之比为 17.(14分)NaS0.·10H.0与碳粉在一定条件下能发生反应,某实验小组设计如图装置对其 反应产物进行探究。 实验步骤:连接好装置并检查装置的气密性。先通一段时间N.,关闭K后开始加热;反应 结束后打开K,通入一段时间N.,再熄灭酒精灯。 观察现象:试管12、3中现象分别为红色不褪色、无沉淀产生、有黑色浑浊(Pd)出现。 0行 Na.s0.. 10H.0. 碳粉混合物 湿润的 滋清 PaCl.溶液 品红试纸 石灰水 回答下列问题: (1)Nas0.·10HO的俗名为 (2)先后通人氢气的目的依次为 (3)试管1、2中的实验现象依次说明 试管3中发生反应的化学方程式为 化学试题 第6页(共8页) (4)将硬质玻璃管中反应后的固体粉末倒入试管中,然后滴入稀疏酸,有H.S气体产生, 则Na.S0.·10H,0与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为 (5)有学生猜测试管3的浑浊中可能含有大量的1~100nm的微小颗粒,请设计实验进行 证明: 18.(15分)某研究性学习小组设计用疏铁矿烧淹(主要成分为FeO。、SiO、Al.O)制备绿矶, 流程如图所示。 疏酸 过量NaOH 疏酸 铁粉 烧一酸汉滤液铁2化 →还→一系列操作 →Fes0.·7H.0 滤液2 滤淹1 疏酸→沉铅 (Si0) ■→Al(OH). 滤液3 化学试题 第7页(共8页) 回答下列问题 (1)滤液1中的溶质除了H.sO.外,还含有 (填化学式,下同);滤饼2的成分为 (2)“沉错”时发生反应的离子方程式为 (3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 铁粉稍过量的目的是 (4)实验室中检验绿巩中阴离子的实验方法是 (5)若烧中氧化铁的含量为50%,制备流程中Fe元素损失20%,则1!烧淹可以制备绿 破 mol。 化学试题 第8页(共8页) 2024-2025学年(下)安徽高一3月调研考试 化学·答案 1~14题,每小题3分,共42分。 1.A 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B 13.B 14.C 32(1分) 15.(1)C(1分) (2)NH,HCO,--NH:+HCO:(2分)NH.HCO,NH,f+HgO+CO.f(2分) (3)0,(1分)0的得电子能力强于N,0与H结合更容易,反应更剧烈(合理即可,2分) 失2x3. (4)2NH,+3Clg--6HCl+N(3分)NH.+HCl--NH.CI(1分) 得6x” (5)Cl+21-2C1+I.(2分) 16.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (2)2N0+0.--2NO.(2分) (3)4NO+2Ca(OH).Ca(NO.)+Ca(NO.)+2H,O(2分) (4)3NO+H0--2HNO:+NO(2分) (5)作保护气,防止0,氧化亚硝酸(合理即可,2分) (6)溶液紫色褪去或变浅(合理即可,2分)2:5(2分) 17.(1)芒确(2分) (2)排尽装置内的空气(合理即可,2分)将产生的气体排出(合理即可,2分) (3)无SO.产生(合理即可,1分)无CO.产生(合理即可,1分)CO+PdCl.+H.O-CO.+Pd1+2HC (2分) (4)Na.SO.·10H,0+4c△Na.s+4cof+10H,0(2分) (5)将试管静置沉淀后,用一激光笔照射上层溶液,若有丁达尔现象,则证明含有大量的1~100nm的颗粒 (合理即可,2分) 18.(1)Al(sO.)、Fe(S0)(2分)Fe(0H)(2分) (2)H'+[A1(OH)]-A(OH)1+H,O(2分) (3)Fe+2Fe*·--3Fe2*(2分)使Fe**完全被还原且防止Fe2*被空气氧化(合理即可,2分) (4)取适量样品于试管中,先加入稀盐酸酸化,再加入氢化锁溶液(合理即可,2分) (5)5000(3分)