河南省新乡市、安阳市等部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷

2024一2025学年高一3月联考 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A符合题意，贾湖骨笛的主要成分是磷酸钙， B不符合题意：越王勾践创属于合金，是金属材料，C不符合题意：青铜器属于合金，是金属材料，D不符合题意。 2.B【解析】氧元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，例如氧气和水，A不符合题意：钠元素在自然 界中都以化合物的形式存在，即只以化合态形式存在，B符合题意；硫单质常常存在于火山喷发口附近和地壳的 岩层中，自然界中还存在硫化物、硫酸盐等含硫化合物，因此硫元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态 存在，C不符合题意：自然界中，氮元素主要以氮气分子的形式存在于空气中，部分氨元素存在于动植物体内的 蛋白质中，还有部分氨元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中，因此氨元素在自然界中既以游离态存在，又 能以化合态存在，D不符合题意。 3.D【解析】硫与氧气反应时作还原剂，A错误：亚硫酸盐具有还原性，自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫 一般不能以亚硫酸盐的形式存在，B错误；硫燃烧时，无论氧气是否过量，燃烧的产物都是S(),,C错误：硫在空气 中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物也是SO2,D正确。 4.B【解析】二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误：二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确：三氧化硫 与水反应生成HS),C错误，三氧化硫不具有漂白性，D错误。 5.D【解析】K:SO,和NaS在酸性条件下可以发生归中反应，反应的离子方程式为： S0月+2S2-+6H=3S￥+3H0. 若K,S(),过量，继续发生反应：K,SO2+HSO,一K,S),+S02↑+H(O. 若NaS过量，继续发生反应：NaS+HSO,-Naz SO十HS↑，据此分析作答。 ①当生成物是S0,和S时，说明K,S0,过量，则>号-0,5，即（Ⅱ）符合题意， ②当生成物是H,S和S时，说明NaS过量，则”<号-0.5，即（■）符合题意， ③当生成物只有s时，说明K,S0,和Na,S恰好反应，则”-号-0.5，即(I)符合题意： 则符合上述①②③三种情况对应的组合是（Ⅱ）、（Ⅲ），(I),即D正确。 6.A【解析】胆矾是硫酸铜晶体，化学式是CuSO,·5HO,A错误：石膏是CaSO,品体，带有2个结品水，其化学 式是CSO,·2HO,B正确：亚硫酸是硫元素为十4价的含氧酸，化学式是HSOa,C正确：重品石是天然产的硫 酸钡，化学式是BaSO:,D正确。 7,B【解析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物。N0 与O,反应生成NO,是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误：N:与H:在一定条件下反应生成NH 的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，B正确：氨的催化氧化是含氮化合物 之间的转化，不属于氨的固定，C错误：由氨气制硫酸铵是含氨化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误。 8B【解析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨 气是碱性气体：实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证 明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。实验一说明氨气极易溶于水，实 化学答案第1页（共4页） 验二说明浓氨水的易挥发性，A错误：酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确：白烟是固体氯化铵 (NH,C),氯化铵是离子化合物，C错误：浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，因此不能产生白烟，D错误。 9.C【解析】BaCO,能与胃液中的胃酸（主要成分为HCI)发生反应生成Ba+,会导致重金属中毒，应使用BaSO, A错误：常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸会生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，B错误：硝酸受热或见光会分 解生成NO2,溶于浓硝酸后溶液呈黄色，C正确：蔗糖与浓硫酸的反应中有黑色物质生成，该过程表现浓硫酸的 脱水性，D错误。 10D【解析】氯化铵不稳定，加热易分解，不能通过加热方法除去碘单质，A错误；液氨可用作制冷剂的原因是，氨 气易液化，液氨汽化时吸热，B错误：氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，C错误：碳酸氢 铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：NH,HCO,二NH↑+CO:↑十H2O,D正确。 11,A【解析】过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素 的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意。 12C【解析】由图可知A,B,C,D,E分别是NONH1、NO2、HNO、硝酸盐，NO在空气中容易与O,发生反应生 成NO2,所以NO不能用排空气法收集，A错误：氨气的水溶液能够导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一 水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，但不是氨气本身电离导电，氨气不是电解质，B错误：N(O:与水反应就 可以得到HNO,,浓硝酸与Cu反应就可以得到NO:,C正确：两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液， 靠近后会反应生成硝酸铵固体，产生白烟，而不是白雾，D错误。 13D【解析】SO:对光具有良好的全反射作用，是光导纤维的主要成分，A错误：太阳能发电板的主要材料是硅单 质，B错误：SO2是一种酸性氧化物，但不能与水化合生成相应的酸，C错误：高温下，工业上制硅的反应的化学 方程式为：2C+S10,高si+2C0↑，D正确。 14.A【解析】上下移动①中铜丝可控制反应的发生与停止，所以可控制SO,的量，A正确：SO:气体能使品红溶液 褪色，常用于SO,气体的检验，所以②中可选用品红溶液验证SO,的生成或漂白性，B错误：N:S与SO,反应生 成S单质，SO,发生还原反应，Na:S发生氧化反应，侧SO:表现出氧化性，C错误：①中含有浓硫酸，所以为确认 CuSO生成，应将①中液体缓慢倒入盛水烧杯中，D错误。 15.(14分) (1)褪色(1分) 还原(2分) 5S(02+2KMn0,+2H.0-K.S0.+2MnS0,十2HSO1(2分) (2)褪色(1分) 漂白(2分) (3)褪色(1分) (4)白(1分) BaSO,(2分) (5)BaS0,(2分) 【解析】(1)S(O,具有还原性，能与KM(O,酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色，反应的化学方程式为： 5S0,+2KMnO.+2H:O-K:SO,+2MnSO,+2H2 SO.: (2)SO,具有漂白性，能使品红溶液褪色： (3)将S(O,气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，S()2为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与Na(OH溶液 发生反应，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色： 化学答案第2页（共4页） (4)将S)气体通入NaOH和BaCl:的混合液中，反应生成BaSO,白色沉淀： (5)将S)2气体通人H,O,和BaC1的混合液中，H,O2具有强氧化性，所以SO,溶于含有HO,水溶液形成硫酸， 进一步与BaCl反应生成BaSO,白色沉淀， 16.(15分)》 (1)S0(1分) 常温下，铁或铝与浓硫酸发生纯化，形成的致密的氧化膜阻碍反应的继续进行(1分) (2)稀盐酸(1分)BaC1,溶液(1分) (3)S(O2+2HS3S￥+2H(O(2分) 有淡黄色沉淀生成(1分) (4)①C(2分)脱水性(2分) ②C+2H,s0,(浓)△C0.↑+2S0.↑+2H,0(2分) 强氧化性(2分) 【解析】由图知，Y为S()2,X为HS; (1)生成的SO,在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收：常温下，铁或铝与浓硫酸发生钝化，形成的致密的氧化膜阻 碍反应的继续进行，故可用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸： (2)硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离子，碳酸 根离子、亚硫酸根离子等离子的干扰，再加BCL溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离 子，故检验某溶液中是否含有SO片，常选用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液： (3)将二氧化硫气体通人到硫化氢水溶液中发生反应：S()2十2H,S一3S,+2H,(O,其现象为有淡黄色沉淀 生成： (4)浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀：然后再加人适量浓硫酸， 迅速搅拌，出现的黑色物质是浓硫酸体现脱水性生成的碳单质，碳单质与浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二 氧化碳和刺激性气昧的二氧化硫气体：C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S),+十2H,O。 17.(14分) (1)(2分)b(2分) (2)控制氢气和氮气的流速(2分) (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应(2分) 有红棕色气体产生(2分) (4)4NH,+50,化剂4NO+6H,O(2分) (5)NH(1分) NO:(1分) 【解析】(I)实验室可用饱和亚硝酸钠(NNO,)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a:实验 室用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b: (2)氨气和氢气通过图甲装置，图甲装置中的浓硫酸可以干燥氨气和氢气，同时可以根据图甲装置中冒气泡的 速率来控制气体流量： (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插人图乙装置的锥形瓶内，能使铂保持红热，同时氨 催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体： (4)氨的催化氧化反应产物是一氧化氨和水，即4NH,十5O,@化N4NO+6H,O: △ 化学答案第3页（共4页） (5)氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氨极易变为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧 化氮，所以硝酸会与氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H,OH,NH,NO。。 18.(15分) (1)Si(O2(2分)Na:SiO(2分)H,SiO(2分) （2)2C+si0,商题si+2C0+(2分) (3)Si+2(OH-+HO-Si()号+2H◆(2分) (4)SiO片+CO,+H2(0一H,SiO1￥+C(O月(2分) (5)50%(1分) (6)3SiH,+4NH,一定条件S5i,N,十12H,(2分) 【解析】A,B.C.D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质D能与NaOH溶液反应 生成C和氢气，由转化关系可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可 知，A与焦炭在高温下反应生成D,则A为SiO2,D为Si,C为Naz SiO,根据反应②或反应⑤都可推得B为Ca SiO,根据反应⑥推知E为H:SO,,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题： (1)根据上面的分析可知，A为SiO,C为Na SiO,E为HSiO,: (2)反应①是碳与二氧化硅在高温下反应生成单质硅和一氧化碳，化学方程式为2C十S0,高温S十2C0+: (3)反应④是单质硅与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为Si+2OH+H,O一—SiO+2H,↑： (4)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明HCO的酸性强于H,SO,的酸性，反应的离子方 程式为SiO号+C),+HO—HSiO1￥+CO: (5)A为SiO,与石灰石的混合物发生的反应为Si0.+CaC0,商疆CaSO,+C0.↑.CaC0,高画Ca0+CO,+, 生成气体为二氧化碳，其物质的量为0.5mol,可知n(CaCO,)=n(CO,)=0.5mol,故碳酸钙的质量为： Q.5m0X100gmal=50g,期10g该混合物中碳酸钙的质量分数是：0×100%=50%， (6)NH,与SH,在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H,所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元 素，根据二者的化合价可知，其化学式为SiN,摩尔质量为140gmol,所以反应的化学方程式为 3SiH,十4NH,一定条件Si,N,十12H 化学答案第4页（共4页）2024-2025学年高一 3月联考 化 学试题 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑,如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案字母。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟,满分100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.挖掘文物价值,讲好中国故事。下列文物中,主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 B C D 文物 贾湖骨笛 越王勾践剑 名称 汝窑天蓝袖刻花鹤颈瓶 莲鹤方壶革(青铜器) 2.元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是 A.O C.S B.Na D.N 3.下列有关疏单质性质的叙述,正确的是 A.疏与金属或非金属反应时均作氧化剂 B.自然界中在富氧环境中的含疏化合物,磕一般以疏酸盐或亚疏酸盐的形式存在 C. 燃烧时,疏过量时燃烧的产物是SO。,氧气过量时燃烧的产物是SO D. 在空气中的燃烧产物是SO。,在纯氧中的燃烧产物也是SO 4.下列有关二氧化磕与三氧化疏性质的说法正确的是 A.二者均不易溶于水 B.二者均属于酸性氧化物 C.二者与水反应均生成H.SO D.二者均具有漂白性 第1页(共6页) 扫描全能王 创建 5.将amolK.SO,和nmolNa:S溶于水,用稀疏酸酸化后,若生成物分别是①sO:和S; ②H.S和S;③只有S.则n与m的比值从(I)等于0.5.(II)大于0.5、(I)小于0.5中选出 与上述情况对应的组合是 C.(II)(II)(I) B.(II)(I)(II) A.(I)(II)(II) D.(II)(II)(I) 6.下列关于含疏化合物的化学式中,不正确的是 A.胆巩:FeSO.·7H:C B.石膏:CaSO.·2H.C C.亚疏酸:H.SO D.重晶石:BaSO 7.下列反应起到氢的固定作用的是 A.NO与O:反应生成NO B.N:与H:在一定条件下反应生成NH C.NH.经催化氧化生成NC D.由NH.制疏酸锁 8.如图所示是探究有关NH.性质的两个实验。下列说法正确的是 氛气 } 白烟 实验一 实验二 A.两个实验均说明氢气极易溶于水 B.实验一能说明氢气的水溶液显碱性 C.实验二中白烟的成分属于共价化合物 D.将实验二中浓盐酸换成浓疏酸,也能产生白烟 9.下列说法正确的是 A.“锁餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂,其主要成分是BaCO B.常温下,浓碗酸、浓硝酸可以用铁罐盛装,说明铁在常温下与浓疏酸和浓硝酸均不反应 C.久置的浓硝酸的颜色略显黄色,是由于浓硝酸的不稳定性 D.燕糖与浓疏酸的反应中有黑色物质生成,体现了浓疏酸具有吸水性和强氧化性 10.下列有关氢和安盐的叙述正确的是 A.NH.C1中含有少量的I,可通过加热的方法除去 B.NH.易液化,液化时要吸收周围大量的热,液氢常用作制冷剂 C.检验NH.时,向试样中加人NaOH溶液并微热,用湿润的蓝色石幕试纸检验生成的气体 D.加热NH.HCO.固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH.HCO.具有热 不稳定性 第2页(共6页) 表进 扫描全能王 创建 11.研究发现疏化氢在哺乱动物体内广泛存在,而且具有重要的细胞保护作用,图中碗化氢的 转化过程中,属于非氛化还原反应的是 Cus-①2-s③-so. ; A.① B.② C.③ D.④ 12.如图是氢元素及其化合物的“价一类”二维图 .氢元素化合价 {。 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 下列说法正确的是 A.实验室采用向上排空气法收集A B.化合物B的水溶液能导电,证明B是电解质 C.控制不同的反应条件,C与D也能相互转化 D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液,靠近后会产生白雾 13.下列关于磕及其化合物的说法正确的是 A.光导纤维的主要成分是S B.太阳能发电板的主要材料是SiO C.SiO,是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸 高温si+2Co D.高温下,工业上制硅的反应的化学方程式为2C+SiO。 14.如图实验装置是探究铜丝与过量浓疏酸的反应,下列叙述正确的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO:的量 可抽动铜经 1 B.②中可选用品红溶液验证SO:的氧化性 ()_ C.③中若为Na.S溶液,可验证SO,的还原性 D.为确认CuSO.生成,向①中加水,观察溶液颜色 ② 第3页(共6页) 表进 扫描全能王 创建 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)将SO:分别通入下列五种溶液中。 sO.气体 NaOH和 含酸献的 H.O.和 KMnO. .BaCl.的 . NaOH C .BaCl,的 H性液 溶液 ④ ② ③ 回答下列问题: (1)试管①中的实验现象:KMnO.溶液,证明SO。具有 性,写出该反应 的化学方程式: (2)试管②中的实验现象:溶液_ ,证明SO:具有性。 (3)试管③中的实验现象:溶液 色沉淀,该沉淀是 (4)试管④中能产生 (填化学式)。 (5)试管中能产生白色沉淀,该沉淀是 (填化学式)。 16.(15分)疏及其化合物种类繁多,用途广泛,磕元素的“价一类”二维图如图。 ....-iso 回答下列问题 (1)工业上制备碗酸时,常用98.3%的浓疏酸吸收 (填化学式):常温下, 可用铁制或错制容器来盛装浓疏酸,原因是 (2)检验某溶液中是否含有SO”,常选用的试剂为 和 (3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 现象为 第4页(共6页) 表进 扫描全能王 创建 (4)某兴趣小组将适量糖放人烧杯中,先加入几滴水,揽摔均匀;然后再加人适量浓梳酸 迅速揽挟,观察到燕糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生有刺激性气味的气体 ①生成的黑色物质是 (填化学式),生成黑色物质时主要体现 了浓疏酸的 _(填性质). ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式; ,该反应中体现了浓疏酸的 (填性质). 17.(14分)实验室模拟合成氢和氢催化氧化的流程如下。 制取N. →气体混合一→合成氢一氢吸收氢氧化 制取H. 已知实验室可用饱和亚硝酸纳(NaNO。)溶液与氛化按溶液经加热后反应制取氧气。 试回答下列问题: (1)从下图中选择实验室制取气体的合适装置:制取氮气选 (填字母,下同);制取氢气 1行# (2)氢气和氢气通过图甲装置,图甲装置的作用除了干燥气体外,还有 的作用。 氢气__ 甲 第5页(共6页) 扫描全能王 创建 (3)用图乙装置吸收一段时间的氢之后,再通入空气,同时将经加热的铀丝插人图乙装置的 锥形瓶内,能使铀丝保持红热的原因是 ,锥形瓶中还可 观察到的现象是 1# 乙 (4)写出图乙装置中氢氧化的化学方程式: (5)反应结束后,锥形瓶内的溶液中含有的离子为:H、OH”、 18.(15分)已知A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转 化关系。若该元素用R表示,则A为R的氧化物,D为R的单质,D与NaOH溶液反应生 成C和H。 第D ④ ② B-过酸 ③ 请回答下列问题。 (1)写出对应物质的化学式:A (2)反应①的化学方程式为 (3)反应④的离子方程式为 (4)HCO:的酸性强于E的酸性,请用离子方程式予以证明: (5)已知100g由A与石灰石组成的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为 11.2L,则100g该混合物中碳酸的质量分数是 (6)已知NH,与R的简单氢化物在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两 种元素,摩尔质量为140g·mol1)和H,写出该反应的化学方程式; 第6页(共6页) 扫描全能王 创建