精品解析：广东省湛江市岭南师范学院附属中学2024-2025学年高一下学期核心素养调研化学试题

岭南师范学院附属中学2024-2025学年第二学期 学科核心素养调研 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；Cl-35.5；Fe-56； 第I卷 (选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，1-10题各2分，11-16题各4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是 A．战国水晶杯 B．兽首玛瑙杯 C．角形玉杯 D．朱碧山银槎杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，不存在化学键断裂 B. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 3. 下列化学用语表述正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 氮气分子的电子式： C. H2O的分子结构模型： D. 和的离子结构示意图均可以表示为： 4. 下列物质中，含共价键的离子化合物是 A. B. NaOH C. D. 5. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是。 A. 使石蕊试液变红的溶液中、、、 B. 加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、、 6. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 8. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. b气体溶于水可制得液氯 B. b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C c可用于自来水消毒 D. 存在a→b→d→a的循环转化关系 10. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A. 金属性强弱：Na>Mg>Al B. 原子半径大小：Na>S>O C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 11. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： C. 用醋酸除去水垢： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，中含有共价键的数目为 C. 与足量反应生成的分子数目为 D. 在中燃烧生成(标准状况)转移的电子数目为 13. 短周期元素a~h，其原子半径、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a、c能组成一种四原子共价化合物，其电子式为 B. 简单气态氢化物的稳定性； C. 简单离子的半径： D. 简单阴离子的还原性： 14. 依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 原溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取某纯净物固体粉末做焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 此固体物质一定是钾盐 D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量溶液，振荡。 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 A. A B. B C. C D. D 15. 氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A. 按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C. 装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D. 与水反应的化学方程式为： 16. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ中为还原剂 C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的 D. 若要制得，则消耗的体积为 第Ⅱ卷 (非选择题 共56分) 17. Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题： （1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题： （3）当反应消耗时，转移的电子数为___________。 （4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 18. 某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 Ⅰ设计方案如下： 方案 试剂X 预期现象 方案ⅰ 1mL1mol/LNaOH溶液 a 方案ⅱ 1mL1mol/L酸性溶液 b 方案ⅲ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL酸性溶液 c （1）方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀最终变为红褐色所涉及的化学方程式是_______。 （2）方案ⅱ的预期现象是_______。 （3）方案ⅲ预期现象是_______。反应中双氧水参与反应的离子方程式是_______。 Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下： 方案 实际现象 是否与预期现象相同 方案ⅰ 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色 不同 方案ⅱ 相同 方案ⅲ 自始至终无明显现象 不同 （4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下： 本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸橼酸、羟苯乙酯。 结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：_______；为验证其猜想，在方案ⅱ的基础上继续加入过量的酸性溶液，到了预期的现象。 （5）实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是_______。 （6）某兴趣小组同学进一步查阅资料，发现某种补铁口服液中的含量为0.784mg/mL，则该补铁口服液中_______mol/L。 19. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为___________。 （2）写出元素e与元素h形成化合物的电子式：___________。 （3）元素a、d、e的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）c、d两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有___________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的化学方程式：___________(任写一个)。 （5）为比较g和h的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 ___________ 预测现象为___________。 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式：___________。 【实验结论】非金属性：。 20. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 I．根据以上流程回答下列问题： （1）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 （2）写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。 （3）该流程中循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品___________(填名称)。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同方法做了以下实验，如图所示： （5）方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 （6）方法II能鉴别和的现象是___________。 （7）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岭南师范学院附属中学2024-2025学年第二学期 学科核心素养调研 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；Cl-35.5；Fe-56； 第I卷 (选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，1-10题各2分，11-16题各4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是 A．战国水晶杯 B．兽首玛瑙杯 C．角形玉杯 D．朱碧山银槎杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶主要成分，A不符合题意； B．玛瑙主要成分是，B不符合题意； C．玉的主要成分是硅酸盐，C不符合题意； D．银属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，不存在化学键断裂 B. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 2024年跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华属于物理变化，共价键没有断裂，A项正确； B．为黑色固体，丹霞地貌中的部分岩层因富含而显红色，B项错误； C．晨雾中的小液滴大小在1～100nm之间，属于胶体，光照射下显现的光束是丁达尔现象，C项正确； D．燃放烟花的颜色属于金属焰色试验的特征颜色，D项正确； 答案选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 氮气分子的电子式： C. H2O的分子结构模型： D. 和的离子结构示意图均可以表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在HClO分子中，Cl原子只能形成1个共价键，则HClO的结构式：H-O-Cl，A不正确； B．氮气分子中，除两个N原子间形成三个共价键外，每个N还有1个孤电子对，则N2的电子式为，B不正确； C．H2O中O的价层电子对数为4，还有两个孤电子对，空间构成为V形，所以分子结构模型：，C正确； D．和的离子的最外层都有8个电子，则它们的结构示意图均可以表示为：，D不正确； 故选C。 4. 下列物质中，含共价键的离子化合物是 A. B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中存在离子键，属于离子化合物，无共价键，A错误； B．NaOH中Na+与OH-间存在离子键，属于离子化合物；OH-中O、H间存在共价键，B正确； C．只存在离子键，属于离子化合物，无共价键，C错误； D．中只存在共价键，无离子键，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 5. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是。 A. 使石蕊试液变红的溶液中、、、 B. 加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊试液变红的溶液为酸性，含有大量氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸HClO，A错误； B．酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子、铝会生成一氧化氮气体；则加入铝粉能放出氢气的溶液，溶液为碱性存在氢氧根离子，OH-、、、、相互不反应，能够共存；B正确； C．含有的溶液中含量硫酸根离子，硫酸根离子和生成硫酸钡沉淀，不共存，C错误； D．铁离子和硫氰酸根离子会生成红色物质，不共存，D错误； 故选B。 6. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，B选； C．Cl2和氢氧化钙溶液反应生成，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选B。 7. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．比较卤素单质氧化性强弱 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．检验与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中大试管直接受热，温度更高，而小试管中碳酸氢钠导出气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明发生分解，可以比较出热稳定性较强，A正确； B．新制氯水可以置换出溴化钠中溴及碘化钠中的碘，溴水可以置换出碘化钠中的碘，可以比较卤素单质的氧化性，B正确； C．向煮沸的溶液中滴入饱和溶液只能得到沉淀，制备胶体应向煮沸的水中滴入溶液，C错误； D．用带火星的木条伸入试管中，木条复燃可以检验与水反应生成了，D正确； 答案选C。 8. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 【答案】D 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误； 故选D。 9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. b气体溶于水可制得液氯 B. b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. c可用于自来水消毒 D. 存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．b气体为Cl2，溶于水会与水反应，生成盐酸和次氯酸，A不正确； B．b为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，B正确； C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．a、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确； 故选A。 10. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A. 金属性强弱：Na>Mg>Al B. 原子半径大小：Na>S>O C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素金属自左至右依次减弱，所以金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以原子半径Na>S>O，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，所以酸性HIO4<HBrO4<HClO4，故C错误； D．金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K>Na>Li，所以碱性KOH>NaOH>LiOH，故D正确； 故答案为C。 11. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： C. 用醋酸除去水垢： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．用醋酸除去水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，中含有共价键的数目为 C. 与足量反应生成的分子数目为 D. 在中燃烧生成(标准状况)转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的浓度，A项错误； B. 标准状况下，的分子数目为，则其中含有的共价键数目为，B项错误； C. 的物质的量为，与足量水反应生成，则生成分子数目为，C项错误； D. 在中燃烧生成标准状况下即，反应转移电子数目为，D项正确； 答案选D。 13. 短周期元素a~h，其原子半径、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a、c能组成一种四原子共价化合物，其电子式为 B. 简单气态氢化物的稳定性； C. 简单离子的半径： D. 简单阴离子的还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 【详解】A．a是H元素，c是N元素，可组成一种四原子共价化合物氨气，电子式为，A不符合题意； B．b是C元素，c是N元素，d是O元素，非金属性C<N<O，简单气态氢化物的稳定性；，B不符合题意； C．d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，即简单离子半径：，C不符合题意； D．g是S元素，h是Cl元素，非金属性S<Cl，简单阴离子的还原性：，D符合题意。 答案选D。 14. 依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 原溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取某纯净物固体粉末做焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 此固体物质一定是钾盐 D 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量溶液，振荡。 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液只有三价铁离子时也会出现这种现象，故A错误； B．无法排除银离子的干扰，应该先加入过量的盐酸，再加入少量的氯化钡溶液，故B错误； C．此固体物质一定含有钾元素，但不一定是钾盐，可以是氢氧化钾，故C错误； D．原氧化物中含有+2价的铁元素，当其溶于稀硫酸时才会变成亚铁离子，亚铁离子可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选D。 15. 氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A. 按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C. 装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D. 与水反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应制备氮气，装置丁中盛有的碱石灰用于干燥氮气，装置乙中氮气与钙高温条件下反应生成氮化钙，装置丁中盛有的碱石灰用于吸收装置丙中产生的水蒸气进入装置乙中，导致氮化钙水解，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，则装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙。 【详解】A．由分析可知，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙，故A错误； B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，使氮气充满装置，排除装置内的空气，再点燃乙中酒精灯，故B正确； C．由分析可知，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，故C正确； D．与水反应的化学方程式为：，故D正确； 故选A。 16. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ中为还原剂 C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的 D. 若要制得，则消耗的体积为 【答案】D 【解析】 【分析】反应I为氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水的过程；反应II为氯化铜与氧气反应生成氧化铜 氯气的过程，其化学方程式为：，据此分析。 【详解】A．反应I为氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水的过程，属于复分解反应，A正确； B．反应II中Cl元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，所以作还原剂，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应II可知，的氧化性强于的氧化性，C正确； D．未指明是否为标准状况，无法准确计算消耗的体积，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共56分) 17. Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题： （1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题： （3）当反应消耗时，转移的电子数为___________。 （4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量时，将放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ②③ ②. ① （2） （3）1.5NA （4） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AD 【解析】 【分析】①二氧化碳是共价化合物，不能电离出自由移动离子，不能导电，属于非电解质；②熔融氯化钾能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，硫酸氢钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤稀硫酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，溶液中存在自由移动的离子能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，六种物质中②③属于电解质，①属于非电解质，故答案为：②③；①； 【小问2详解】 二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由方程式可知，反应中消耗4mol氢氧化钠，转移6mol电子，则反应消耗40g氢氧化钠时，转移的电子数为××NAmol—1=1.5NA，故答案为：1.5NA； 【小问4详解】 实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则还需要用到的玻璃仪器为；用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g； A．称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在滤纸上称重会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，会使得氢氧化钠的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故错误； C．配制时，未冷却至室温就直接定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故错误； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面会使氢氧化钠的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确； E．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故错误； 故选AD； 故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；1.0；AD。 18. 某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 Ⅰ.设计方案如下： 方案 试剂X 预期现象 方案ⅰ 1mL1mol/LNaOH溶液 a 方案ⅱ 1mL1mol/L酸性溶液 b 方案ⅲ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL酸性溶液 c （1）方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀最终变为红褐色所涉及的化学方程式是_______。 （2）方案ⅱ的预期现象是_______。 （3）方案ⅲ的预期现象是_______。反应中双氧水参与反应的离子方程式是_______。 Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下： 方案 实际现象 是否与预期现象相同 方案ⅰ 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色 不同 方案ⅱ 相同 方案ⅲ 自始至终无明显现象 不同 （4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下： 本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸橼酸、羟苯乙酯。 结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：_______；为验证其猜想，在方案ⅱ的基础上继续加入过量的酸性溶液，到了预期的现象。 （5）实验反思：方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是_______。 （6）某兴趣小组同学进一步查阅资料，发现某种补铁口服液中的含量为0.784mg/mL，则该补铁口服液中_______mol/L。 【答案】（1） （2）酸性高锰酸钾溶液褪色 （3） ①. 滴加KSCN溶液无现象，加入酸性H2O2溶液后溶液变红色 ②. （4）糖浆中含有其他还原性物质 （5）葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有还有其他还原剂 （6）0.014mol/L 【解析】 【分析】Fe2+具有还原性，可围绕其还原性设计实验检验是否含Fe2+；Fe2+与碱会生成不稳定的Fe(OH)2而产生特殊的颜色变化，可围绕该性质设计实验检验是否含Fe2+。 【小问1详解】 若糖浆中含有 ，滴加NaOH溶液后，先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，产生白色沉淀的离子方程式为，最终变为红褐色的化学方程式为； 【小问2详解】 具有还原性，向含有的糖浆中滴加酸性溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，方案ⅱ的预期现象是酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问3详解】 向含有(不含)的糖浆中加入KSCN溶液后无明显现象，加入酸性H2O2溶液后，被氧化为，所以溶液变红色，方案ⅲ的预期现象是滴加KSCN溶液无现象，加入酸性H2O2溶液后溶液变红色；反应中H2O2参与反应的离子方程式是； 【小问4详解】 向葡萄糖酸亚铁糖浆中滴加NaOH溶液后，产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色，说明糖浆中含有其他还原性物质；加入过量的酸性过氧化氢溶液，过氧化氢被其它还原性物质消耗，量不足以把Fe2+也氧化，因此没有看到溶液变红，故对异常现象产生的原因进行猜想：糖浆中含有其他还原性物质； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其被还原，葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有还有其他还原剂，因此酸性高锰酸钾溶液褪色的原因不一定为其与发生了反应，故方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是：葡萄糖酸亚铁糖浆中除了有还有其他还原剂； 【小问6详解】 的含量为0.784mg/mL=0.784g/L==0.014mol/L，即该补铁口服液中0.014mol/L。 19. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）元素f的原子结构示意图为___________。 （2）写出元素e与元素h形成的化合物的电子式：___________。 （3）元素a、d、e的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）c、d两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有___________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的化学方程式：___________(任写一个)。 （5）为比较g和h的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 ___________ 预测现象为___________。 【实验过程】 按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式：___________。 【实验结论】非金属性：。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 离子键、(非极性)共价键 ②. (或) （5） ①. 溶液变浑浊(或出现黄色沉淀) ②. 【解析】 【分析】根据图表可得各元素分别为：a为Be，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Si，g为S，h为Cl； 【小问1详解】 元素f为Si，第三周期第ⅣA族，其原子结构示意图为：； 故答案为：。 【小问2详解】 元素e为Mg，元素h为Cl，Mg与Cl形成化合物MgCl2，是离子化合物，电子式为：； 故答案：。 【小问3详解】 元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素a、d、e分别是Be、Na、Mg，其金属性由强到弱顺序为：Na>Mg>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为：； 故答案为：。 【小问4详解】 元素c、d分别是O、Na，组成的淡黄色固体为Na2O2，是离子化合物，但中两个氧原子间以共价键相连，则化学键有离子键、（非极性）共价键；供氧时分别与水和二氧化碳反应，反应方程式分别为、； 故答案为：离子键、（非极性）共价键 (或)。 【小问5详解】 Cl的非金属性比S强，向Na2S溶液中滴入少量新制氯水，预测会发生氧化还原反应生成黄色的S，溶液变浑浊，根据氧化还原方程式的配平得化学方程式为： 故答案为：溶液变浑浊(或出现黄色沉淀) 。 20. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 I．根据以上流程回答下列问题： （1）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 （2）写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。 （3）该流程中循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品___________(填名称)。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （5）方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 （6）方法II能鉴别和现象是___________。 （7）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 【答案】（1）c （2） （3）CO2、NaCl （4）氯化铵 （5）能 （6）盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球更大 （7）32.8% 【解析】 【分析】由题给流程可知，煤干馏制得焦炭，焦炭与水蒸气反应生成水煤气，水煤气变换得到二氧化碳和氢气；分离液态空气制得氮气，氮气与氢气在合成氨塔中反应制得氨气；向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可以加入吸氨、碳化塔循环使用；向母液中加入氯化钠粉末，将母液中的氯化铵转化为沉淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液，母液可以送回碳化塔循环使用； 【小问1详解】 生产时，氨气极易溶于水，先向饱和NaCl溶液中通入NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，由于CO2是酸性氧化物，可以更易被吸收，从而加快反应速率； 故选c； 【小问2详解】 NaHCO3煅烧时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由分析可知，该流程中循环利用的物质为CO2、NaCl； 【小问4详解】 由流程可知，侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品是母液中的氯化铵； 【小问5详解】 碳酸钠和盐酸反应，开始时生成碳酸氢钠，没有气体放出，后来放出二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳气体，故方法I逐滴加入稀盐酸能鉴别Na2CO3和NaHCO3； 【小问6详解】 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的二氧化碳多，故方法II能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是：盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球更大； 【小问7详解】 设混合物中碳酸氢钠质量为xg，根据碳酸氢钠的分解反应 可得，解得x=6.72，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $