精品解析：安徽省桐城中学2024-2025学年高一下学期开学测试化学试题

安徽省桐城中学2024-2025学年高一年级下期 开学测试化学试题 (考试总分：100分 考试时长：90分钟) 一、单选题(本题共计15小题，总分45分) 1. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料—石青，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的离子方程式为： C 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 2. 胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是 A. 烟、云、雾都是气溶胶 B. “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 C. 纳米材料颗粒直径在1nm-100nm的范围内，所以纳米材料是胶体 D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质 3. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子： B. 铁红的化学式：FeO C. HClO的结构式为 D. 的电子式为 4. 化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中生效： B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： C. 用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板： D. 过氧化钠投入水中： 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和CO所含分子数均为 B. 1.7 g 中含有的电子数为 C. 1 mol 固体中含离子总数为 D. 标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数为 6. 多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 7. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 8. 体积为V mL，密度为d g·cm−3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为w%，下列表达式正确的是 ①c= ②m=V×d×() ③w%=(c×Mr)(1 000×d)% ④c= A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 9. 已知、、、是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 离子半径： B. 原子序数： C. 原子半径： D. 四种元素一定属于短周期元素 10. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为 A. 1∶4 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 5∶8 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W四种元素不可以形成离子化合物 B. 非金属性：Z<W C. Q的单质可保存在煤油中 D. X与Z形成的两种化合物，都属于酸性氧化物 12. 下列说法正确的是 ①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂 ②通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A. ①②③⑦ B. ④⑤⑥ C. ④ D. ①②③④⑤⑥ 13. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 上述实验无法确定原溶液中是否存在，需进一步通过焰色试验确定 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 14. 铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是 A. 产生白色沉淀的离子方程式为 B. 发生的主要反应为 C. 发生的主要反应为 D. 后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 15. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 二、推断题(本题共计1小题，总分14分) 16. 有一无色溶液，可能含有、、、、、、、、等离子中几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知： （1）在原溶液中一定不存在的离子有___________。 （2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)___________和___________。 （3）写出第③个实验中发生所有反应的离子方程式___________。 （4）铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 三、填空题(本题共计1小题，总分14分) 17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料，生物医学等领域引起了广泛关注。 （1）Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为___________，和这两种原子的中子数之差的绝对值为___________。 （2）是一种有恶臭的气体，用电子式表示的形成过程___________；与相比，沸点：___________(填“”或“”，下同)，热稳定性：___________。 （3）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图： 肼()的结构与上述分子部分结构十分相似，的电子式为___________。 四、实验题(本题共计2小题，总分27分) 18. 氯化硫又称二氯化二硫沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持，加热装置省略)如图请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→___________→b→c→j→k→d(填小写字母)。 （2）组装仪器后，先检查装置气密性，再加入药品；打开，通一段时间，加热B装置至110~115℃之间使硫黄熔融，盛装硫磺的玻璃仪器名称___________。 （3）装置A中，制备时反应的离子方程式为___________。C装置中所装碱石灰的作用有___________。 （4）观察到F中出现___________现象时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开通入适量 ③升高装置B的加热温度 （5）测定某市售纯度［杂质不影响测定，］。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量百分含量为___________。 19. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得___________。 （2）甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为___________。 （3）乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验： ①与反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知： i．是难溶于水白色固体； ii．的化学性质与相似； iii． 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象 步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 与反应的离子方程式为___________。 （4）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案i 酸性溶液 方案ii 依次加入5滴溶液，氯水 ①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是___________。 ②方案ii中现象是___________，则证明口服液中含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省桐城中学2024-2025学年高一年级下期 开学测试化学试题 (考试总分：100分 考试时长：90分钟) 一、单选题(本题共计15小题，总分45分) 1. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料—石青，以下说法不正确的是 A. 该颜料难溶于水 B. 石青与盐酸反应的离子方程式为： C. 石青加热分解能得到一种黑色固体 D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．该颜料中和均难溶于水，A正确； B．石青与盐酸反应的方程式为：，则离子反应方程式为：，B错误； C．和均能受热后分解到到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，C正确； D．石青在常温下较稳定，能够长时间保存色彩鲜艳，D正确； 故答案为：B。 2. 胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是 A. 烟、云、雾都是气溶胶 B. “卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 C. 纳米材料的颗粒直径在1nm-100nm的范围内，所以纳米材料是胶体 D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟、云、雾的分散剂为空气，都是气溶胶，都具有胶体的性质，都能发生丁达尔效应，故A正确； B．卤水点豆腐是蛋白质胶体在电解质的作用下，胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程，故B正确； C．胶体是混合物，颗粒直径在1nm-100nm范围内纳米材料是纯净物，则纳米材料不是胶体，故C错误； D．大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶的胶粒带电荷，在直流电作用下会产生电泳，则水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质，故D正确； 故选C。 3. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子： B. 铁红的化学式：FeO C. HClO的结构式为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核内有8个中子碳原子：，故A错误； B．铁红的化学式：，故B错误； C．HClO的结构式为，故C正确； D．的电子式为：故D错误； 故选C。 4. 化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中生效： B. 向KAl(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水： C. 用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板： D. 过氧化钠投入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2可与空气中的CO2和H2O反应，生成CaCO3和HClO，A正确； B．NH3·H2O的碱性较弱，无法与Al3+反应生成[Al(OH)4]-，B错误； C．方程式中电荷不守恒，未配平，C错误； D．方程式中氢原子不守恒，未配平，D错误； 本题选A。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和CO所含分子数均为 B. 1.7 g 中含有的电子数为 C. 1 mol 固体中含离子总数为 D. 标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量不一定就是1mol，所以等物质的量的N2和CO所含分子数不一定为NA，故A错误； B．H2O2的摩尔质量为34g/mol，1mol过氧化氢的电子数为18NA，1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，其中含有的电子数为0.9NA，故B正确； C．过氧化钠的电子式为，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误； D．标准状况下，乙醇为液体，所以2.24 L乙醇所含分子数不是0.1NA，故D错误； 故答案为：B。 6. 多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】反应中氯元素的化合价由+1→-1，变化值是2，故1 mol NaClO在反应中得到2 mol电子，根据得失电子守恒原理知，1 mol的在反应中失去20 mol电子。中，S元素显价，因此可得关系式，得，故选D。 7. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 8. 体积为V mL，密度为d g·cm−3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为w%，下列表达式正确的是 ①c= ②m=V×d×() ③w%=(c×Mr)(1 000×d)% ④c= A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①c===，故错误； ②m=ρVω=dV×w%，故正确； ③c=，则ω==，故错误； ④，故正确； 答案选B 9. 已知、、、是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 离子半径： B. 原子序数： C. 原子半径： D. 四种元素一定属于短周期元素 【答案】B 【解析】 【分析】阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数，、、、具有相同的电子层结构，则a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序数：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是阳离子，C、D同周期，且C、D是阴离子，所以A、B在C、D的下一周期，四种元素在周期表中的相对位置为： D C A B 【详解】A．根据元素周期律可知，核外电子层排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：>>>，A错误； B．由分析可知，原子序数： b>a>c>d， B正确； C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，则其原子半径大小顺序为： A>B>D>C，C错误； D．四种元素可以是短周期元素，也可以是长周期元素，D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错选项为A，同一周期的原子半径从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，因此靠左边下方的元素的原子半径比较大。依据这两个规律可以推断出四种原子的半径。 10. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为 A. 1∶4 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 5∶8 【答案】A 【解析】 【详解】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：1：2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为4mol、2mol、1mol，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为2mol、2mol、4mol，则反应的Fe3+的物质的量为：4mol-2mol=2mol，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知参加反应的Fe的物质的量为1mol，则投入的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为：1mol：4mol=1：4； 答案选A。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W四种元素不可以形成离子化合物 B. 非金属性：Z<W C. Q的单质可保存在煤油中 D. X与Z形成的两种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】从化合物结构图可知，Z和X最外层都有6个电子，且Z和X同主族，Z的半径更小，所以Z为O，X为S；Q带一个单位正电荷，所以Q为碱金属元素，Q和Y同主族，所以Y为H；Q和Z同周期，所以Q为Li；Z和W相邻，W为N或F，形成的化合物的阴离子带一个单位负电荷，则是W得到1个电子，所以W为N。 【详解】A．X、Y、Z、W四种元素可形成、、等离子化合物，故A错误； B．O的非金属性大于N，故B错误； C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误； D．X与Z形成的两种化合物分别为和，都是酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 12. 下列说法正确的是 ①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂 ②通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦共价化合物中可能有离子键 A. ①②③⑦ B. ④⑤⑥ C. ④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①盐酸与、均反应，不能达到除杂的目的，说法错误； ②氯气与在加热或点燃条件下反应，常温下氯气与铁不反应，可用铁制容器储存液氯，说法错误； ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀、作催化剂的合金材料，说法错误； ④、、为质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，、是不同的单质，互为同素异形体，说法正确； ⑤1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大依次排列，并把化学性质相似元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，说法错误； ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互静电作用，包括静电引力、静电斥力，说法错误； ⑦共价化合物是只含有共价键的化合物，不可能有离子键，说法错误； 综上所述，说法正确的为④； 故答案为：C。 13. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 上述实验无法确定原溶液中是否存在，需进一步通过焰色试验确定 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，加过量盐酸有气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有，、、都能与反应生成沉淀，则原溶液一定不含、、；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有；滤液2中加过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有； 【详解】A．气体1是二氧化碳，少量气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定存在，不能确定是否含有，故C错误； D．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，故D正确； 故选C。 14. 铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是 A. 产生白色沉淀的离子方程式为 B. 发生的主要反应为 C. 发生的主要反应为 D. 后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀的离子方程式为，A正确； B．段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，则发生Fe(OH)2的氧化反应，反应为，B正确； C．段，溶液pH随氧气通入明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，发生的反应为，C正确； D．后溶液中pH较小，同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和，D错误； 故选D。 15. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。 【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确； B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误； C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。 故选B。 二、推断题(本题共计1小题，总分14分) 16. 有一无色溶液，可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知： （1）在原溶液中一定不存在的离子有___________。 （2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)___________和___________。 （3）写出第③个实验中发生所有反应的离子方程式___________。 （4）铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）、、、、 （2） ①. (或) ②. （3）、、 （4） 【解析】 【分析】溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含有色离子Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子、不含碳酸根离子；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有离子，第③个实验中，根据图示可知生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子、没有铵根离子；反应④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有，据此进行解答。 【小问1详解】 透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；溶液呈无色，则一定不含有色离子Fe3+、Fe2+、Cu2+；逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有离子，第③个实验中，根据图像可知:生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、，一定不含、、、、； 【小问2详解】 原溶液中一定含有的离子为Al3+、Mg2+、K+、，可以组成的物质为(或)、MgSO4； 【小问3详解】 溶液中含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：、、； 【小问4详解】 铝单质和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应化学方程式为：。 三、填空题(本题共计1小题，总分14分) 17. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料，生物医学等领域引起了广泛关注。 （1）Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为___________，和这两种原子的中子数之差的绝对值为___________。 （2）是一种有恶臭的气体，用电子式表示的形成过程___________；与相比，沸点：___________(填“”或“”，下同)，热稳定性：___________。 （3）较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图： 肼()的结构与上述分子部分结构十分相似，的电子式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 2 （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 S在第三周期，S的上方为O，Se在S的下方，位于第四周期，且Se与S同主族，最外层含有6个电子，则Se位于第四周期第VIA族； 中子数为40，中子数为42，则中子数之差的绝对值为2； 【小问2详解】 H原子与Se原子形成H2Se，用电子式表示形成过程为：； H2O和H2Se都是由分子构成的物质，水分子间存在氢键，H2Se分子间没有氢键，H2Se的沸点低于H2O； O的非金属性强于Se，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se<H2O； 【小问3详解】 粒子中，电子层数越多，粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则粒子半径的大小顺序为：； 【小问4详解】 N2H4分子中，形成N-N及N-H，故电子式为：。 四、实验题(本题共计2小题，总分27分) 18. 氯化硫又称二氯化二硫沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知的性质如下：热稳定性较差；能被氧化为(沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持，加热装置省略)如图请回答下列问题： （1）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→___________→b→c→j→k→d(填小写字母)。 （2）组装仪器后，先检查装置气密性，再加入药品；打开，通一段时间，加热B装置至110~115℃之间使硫黄熔融，盛装硫磺的玻璃仪器名称___________。 （3）装置A中，制备时反应的离子方程式为___________。C装置中所装碱石灰的作用有___________。 （4）观察到F中出现___________现象时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有___________(填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开通入适量 ③升高装置B的加热温度 （5）测定某市售纯度［杂质不影响测定，］。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量百分含量为___________。 【答案】（1）h→i→f→g （2）三颈烧瓶 （3） ①. ②. 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使氯化硫水解 （4） ①. 金黄色液体 ②. ① （5）90% 【解析】 【分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，置E中饱和食盐水可以除去HCl，装置D可以对氯气进行干燥；装置B中发生氯气与硫磺的反应，生成氯化硫，装置F中用冰盐水对氯化硫进行冷却，最后是装置C，可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使氯化硫水解，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析可知，接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k→d→e； 【小问2详解】 盛装硫磺的玻璃仪器名称是三颈烧瓶； 【小问3详解】 在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，反应的离子方程式为：； 在C装置中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使氯化硫水解； 【小问4详解】 观察到F中出现金黄色液体现象时，可证明有S2Cl2生成；若实验产物中，经检验含有较多的SCl2。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SC12的生成，①选； ②不时打开K1，通入适量N2，不能降低氯气的速率，不能减少SCl2的生成，②不选； ③S2Cl2的热稳定性较差，升高装置B的加热温度，S2Cl2会分解，降低S2Cl2的生成，③不选； 故合理选项是①； 【小问5详解】 根据题意有反应：、H2O2+SO2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有关系式为：2S2Cl2~SO2~BaSO4，样品中S2Cl2的质量百分含量为：。 19. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得___________。 （2）甲组同学通过研究对稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强稳定性的措施为___________。 （3）乙组同学为探究与的反应，进行如图2所示实验： ①与反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知： i．是难溶于水的白色固体； ii．的化学性质与相似； iii． 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 无明显现象 步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液 产生白色沉淀 与反应的离子方程式为___________。 （4）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 加入试剂 方案i 酸性溶液 方案ii 依次加入5滴溶液，氯水 ①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是___________。 ②方案ii中现象是___________，则证明口服液中含。 【答案】（1）胶体 （2）增强溶液的酸性或降低溶液的pH在6以下 （3） ①. ②. （4） ①. 补铁口服液中除了外还有其他还原剂，溶液褪色不一定是被还原 ②. 加入溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 【解析】 【分析】4mL0.1mol/L硫酸铁与过量Cu粉反应，所得上层清液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，产生白色沉淀，为了探究白色沉淀产生的原因进行探究实验，步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN，无明显现象，则不与KSCN反应，步骤2中，应取4mL0.1mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，产生白色沉淀，结合信息可推知与KSCN反应生成白色沉淀为CuSCN。 【小问1详解】 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热；即可制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 如图1可知随着pH的增大被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH在6以下； 【小问3详解】 ①Cu有还原性，有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2+Cu=2+； ②由化学反应可知生成两份的同时生成了一份的，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制量的比值相等，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2+4I-=2CuI↓+I2，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu与SCN-反应的离子方程式为2Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN) ； 【小问4详解】 ①补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色； ②的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色，即为；则证明口服液中含Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $