精品解析：河南省名校大联考2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

2024-2025学年河南省名校大联考高一(下)开学化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 战国时期的青铜辅首是象征权力和威严的装饰性部件，体现了当时高超的青铜铸造技术。下列说法正确的是 A. Cu的焰色为黄色 B. 青铜是我国使用最早的合金 C. 青铜中的铜、铅均能与稀盐酸反应 D. 与铜相比，青铜的熔点高，硬度大 2. 下列物质放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质的是 A. 溶液 B. CaO C. Na D. NaOH溶液 3. 化学与生活密切相关，下列物质与用途不匹配的是 A. FeO——作红色颜料 B. ——作自来水消毒剂 C. ——作潜水艇供氧剂 D. 铁粉——作食品包装袋的脱氧剂 4. 在一定区域内寻找元素从而发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的 A. 过渡元素区域 B. 左下方的金属元素区域 C. 右上方的非金属元素区域 D. 金属元素和非金属元素分界线附近 5. 钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应属于置换反应 B. 钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C. 钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D. 钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小 6. 元素的原子间通过一定的作用力可形成丰富的物质。下列物质中含有的化学键类型与完全相同的是 A. B. C. D. HClO 7. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。可作为燃料电池的燃料，在酸性条件下的总反应可表示为下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 的结构式： D. 中子数为2的氢原子： 8. 技极大地促进了社会的发展，下列从化学视角对我国科技成果的解读不合理的是 选项 科技成果 化学视角解读 A 制造出了高稳定性的磁性铁钴合金纳米颗粒 将纳米颗粒粒子直径为分散到溶剂中形成的稳定体系可以产生丁达尔效应 B 让盐碱荒地（含较多）变生态良田 是一种水溶液呈碱性的盐 C 共价有机框架中的连接工程用于在水和空气中光催化全合成 与互为同素异形体 D 研究开发出可实现高效海水提铀的复合吸附材料 铀位于元素周期表第七周期 A. A B. B C. C D. D 9. 某澄清的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，等物质的量的与的分子数相同 B. 标准状况下，含有的质子数为 C. 溶液中含有的数为 D. 铁粉与足量共热，转移的电子数为 11. 下列实验操作或装置正确，且能达到实验目的的是 A．收集 B．验证非金属性： C．配制溶液时定容 D．制备并长时间观察 A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 溶液X中含有、NaOH B. 点，溶液的pH先减小后增大 C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D. MP段发生反应的化学方程式为 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z对应的简单离子、、具有相同的电子层结构，X与W的最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. W的氧化物对应的水化物为强酸 14. 某烧杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是 A. a点之前的反应为 B. c点对应的烧杯中固体是混合物 C. 原溶液中， D. 原溶液中， 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿主要成分为、和制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和。 （1）下列说法正确的是___________ 填标号。 A．属于酸性氧化物 B．Al是地壳中含量最多的金属元素 C．可以一步转化为 （2）“悬浊液”加热至时，会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）“操作a”的名称为___________；物质 X的化学式为___________。 （4）“滤液1”中加入溶液后，会生成、、和等，发生反应生成的离子方程式为___________；实验室模拟制备，需要使用到下列仪器中的___________ 填仪器名称。 （5）常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知具有的性质为___________。工业上常利用电解熔融的来制备铝，电解时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 三、实验题：本大题共2小题，共29分。 16. 的用途广泛，可用作水处理剂、食品添加剂等。请回答下列问题： （1）属于___________ 填标号，熔融状态时的电离方程式为___________。 A．酸式盐 B．正盐 C．电解质 D．非电解质 E．酸 （2）鉴别和的实验方法为___________。 （3）向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验室需要使用溶液。 ①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平带砝码、量筒、玻璃棒、___________。 ②配制该溶液的正确操作步骤为___________ 填标号。 a．称量 b．溶解 c．计算 d．上下颠倒摇匀 e．冷却并转移液体 f．定容 g．洗涤烧杯和玻璃棒 h．装入试剂瓶并贴标签 称量时，需要用托盘天平称量固体的质量为___________ g。 ③若托盘天平的砝码生锈，会导致所配溶液的物质的量浓度___________ 填“偏高”“偏低”或“无影响”。 17. 某化学兴趣小组先利用如图装置及试剂制备，再将制得的通入水中制得氯水，并对氯水的成分和性质进行研究。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，利用装置中的试剂制备的化学方程式为___________。 （2）下列干燥剂中，不能选择___________ 填标号来干燥。 A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. D. （3）取新制氯水进行实验： Ⅰ．向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。 Ⅱ．将2mL新制氯水在太阳光下放置较长时间，再滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。 Ⅲ．向2mL新制氯水中滴加溶液，观察现象。查阅资料：HClO与不反应 ①实验Ⅰ可观察到的现象为___________，说明氯水中含有的微粒为___________，体现氯水具有的性质为___________。 ②实验Ⅱ观察到溶液变红且不褪色，氯水在光照条件下发生反应的化学方程式为___________。 ③实验Ⅲ可观察到有气泡产生，发生反应的离子方程式为___________。 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次增大的元素，这四种元素形成的物质有如图所示转化关系，其中甲、乙、丁分别是元素X、Y、W形成的单质，常温下丙是常见的无色液体，黑色固体戊具有磁性，含有的双原子分子己属于强酸。请回答下列问题： （1）戊为___________ 填名称，Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）用电子式表示己的形成过程：___________； X、Y也能形成的化合物，该化合物的化学式为___________。 （3）高温条件下，反应②的化学方程式为___________。 （4）取少量M溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有___________，发生反应的离子方程式为___________，还可以用___________ 写试剂名称检验该离子。另取少量M溶液于试管中，滴加酸性溶液，观察到溶液紫红色褪去，用文字解释产生该现象的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年河南省名校大联考高一(下)开学化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 战国时期的青铜辅首是象征权力和威严的装饰性部件，体现了当时高超的青铜铸造技术。下列说法正确的是 A. Cu的焰色为黄色 B. 青铜是我国使用最早的合金 C. 青铜中的铜、铅均能与稀盐酸反应 D. 与铜相比，青铜的熔点高，硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】铜的焰色为绿色，故A错误； B．我国最早使用的材料为青铜器，所以青铜是我国使用最早的合金，故B正确； C．铜的性质稳定，不能与盐酸反应，故C错误； D．与铜相比，青铜的熔点低，硬度大，故D错误； 答案选B。 2. 下列物质放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质的是 A. 溶液 B. CaO C. Na D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液在空气中稳定，不易变质，故A不选； B．CaO易于空气中的CO2、H2O反应而变质，但都不是氧化还原反应，故B不选； C．Na在空气中会与氧气反应生成，属于氧化还原反应，故C选； D．NaOH溶液与空气中的CO2反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 3. 化学与生活密切相关，下列物质与用途不匹配的是 A. FeO——作红色颜料 B. ——作自来水消毒剂 C. ——作潜水艇供氧剂 D. 铁粉——作食品包装袋的脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色，可用作红色颜料，故A错误； B．二氧化氯具有强的氧化性，可用作自来水消毒剂，故B正确； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可用作潜水艇供氧剂，故C正确； D．铁粉具有强的还原性，用作食品包装袋的脱氧剂，故D正确； 故选：A。 4. 在一定区域内寻找元素从而发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的 A. 过渡元素区域 B. 左下方的金属元素区域 C. 右上方的非金属元素区域 D. 金属元素和非金属元素分界线附近 【答案】A 【解析】 【详解】制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的过渡元素区域，故A正确； 答案选A。 5. 钠的性质很活泼，其化合物用途广泛。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应属于置换反应 B. 钠在空气中的燃烧产物为淡黄色固体 C. 钠很容易切开的原因是钠的质地柔软 D. 钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的小 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确； C．钠的硬度小，质软，可用小刀切割，故C正确； D．钠保存在煤油中说明钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，隔绝空气，故D错误； 答案选D。 6. 元素的原子间通过一定的作用力可形成丰富的物质。下列物质中含有的化学键类型与完全相同的是 A. B. C. D. HClO 【答案】D 【解析】 【详解】含有的化学键是极性键； A．中的化学键是非极性共价键，故A不选； B．中的化学键是离子键，故B不选； C．中含有离子键和非极性共价键，故C不选； D．HClO中只含有极性共价键，故D选； 答案选D。 7. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。可作为燃料电池的燃料，在酸性条件下的总反应可表示为下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 的结构式： D. 中子数为2的氢原子： 【答案】B 【解析】 【详解】为共价化合物，其电子式：，故A正确； B．的核电荷数为8，其结构示意图为：，故B错误； C．为共价化合物，其结构式：，故C正确； D．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数-质子数，因此中子数为2的氢原子：，故D正确； 答案选B。 8. 技极大地促进了社会的发展，下列从化学视角对我国科技成果的解读不合理的是 选项 科技成果 化学视角解读 A 制造出了高稳定性的磁性铁钴合金纳米颗粒 将纳米颗粒粒子直径为分散到溶剂中形成的稳定体系可以产生丁达尔效应 B 让盐碱荒地（含较多）变生态良田 是一种水溶液呈碱性的盐 C 共价有机框架中的连接工程用于在水和空气中光催化全合成 与互为同素异形体 D 研究开发出可实现高效海水提铀的复合吸附材料 铀位于元素周期表第七周期 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】将纳米颗粒粒子直径为分散到溶剂中形成的稳定体系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．为强碱弱酸盐，因此是一种水溶液呈碱性的盐，故B正确； C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，和不互为同素异形体，故C错误； D．铀为92号元素，位于元素周期表第七周期，故D正确； 故选：C。 9. 某澄清的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】与反应生成而不能大量共存，故A错误； B．与反应生成、而不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下，会氧化生成、而不能大量共存，故C错误； D．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确； 答案选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，等物质的量的与的分子数相同 B. 标准状况下，含有的质子数为 C. 溶液中含有的数为 D. 铁粉与足量共热，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，等物质的量的与的分子数相同，故A正确； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误； C．溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的数，故C错误； D．铁粉与足量氯气反应生成，转移的电子数为，故D错误； 故选：A。 11. 下列实验操作或装置正确，且能达到实验目的的是 A．收集 B．验证非金属性： C．配制溶液时定容 D．制备并长时间观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以收集氯气时导管应遵循“长进短出”的原则，故A错误； B．挥发的HCl和反应生成，干扰和溶液反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，不能验证非金属性：，故B错误； C．定容时，视线要与凹液面最低处相平，图中操作正确，故C正确； D．不稳定，易被空气氧化，所以不能长时间观察，故D错误； 故选C。 12. 某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 溶液X中含有、NaOH B. 点，溶液的pH先减小后增大 C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D. MP段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有生成，证明至少含有、中的一种或两种，假设溶液中只含有，开始发生反应：，而后发生反应：，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，说明X溶液还含有NaOH，则X溶液中溶质为NaOH、。 【详解】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，故A正确； B．溶液X呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH一直减小，故B错误； C．OM段发生反应：、，M点时，NaOH、恰好完全反应，M点对应的溶液中溶质为NaCl和，故C正确； D．MP段有生成，发生反应的化学方程式为，故D正确； 答案选B。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z对应的简单离子、、具有相同的电子层结构，X与W的最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. W的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X可以形成价阴离子，可知X处于Ⅵ族，其而X与W的最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数，推知X为O元素、W为S元素；X、Y、Z对应的简单离子、、具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷，推知Y为F元素、Z为Al元素。根据题意可知，X、Y、Z、W对应的元素依次是O、F、Al、S。 A．同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性：，即非金属性：，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故B正确； C．和HF均存在分子间氢键，二者沸点比高，常温下是液体，而HF是气体，的沸点比较HF高，则最简单氢化物的沸点：，故C错误； D．是强酸，但是弱酸，故D错误； 故选：B。 14. 某烧杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中缓慢加入铁粉，烧杯中固体质量与加入铁粉质量的关系如图。下列有关说法错误的是 A. a点之前的反应为 B. c点对应的烧杯中固体是混合物 C. 原溶液中， D. 原溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】的氧化性比的强，优先与铁粉反应，段发生的反应为，故A正确； B．段消耗的铁粉的物质的量为，根据，因此段：b点为转折点，说明b点后加的铁粉过量，段发生的反应为，故c点对应的烧杯中固体是铁和铜，故B正确； C．设与反应的铁粉过量的铁粉，可得，联立两个方程式，解得，根据知溶液中：，由B项知，根据溶液呈电中性，，故C正确； D．由C项知溶液中，则原溶液中，故D错误； 答案选D。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15. 我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿主要成分为、和制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和。 （1）下列说法正确的是___________ 填标号。 A．属于酸性氧化物 B．Al是地壳中含量最多的金属元素 C．可以一步转化为 （2）“悬浊液”加热至时，会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）“操作a”的名称为___________；物质 X的化学式为___________。 （4）“滤液1”中加入溶液后，会生成、、和等，发生反应生成的离子方程式为___________；实验室模拟制备，需要使用到下列仪器中的___________ 填仪器名称。 （5）常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知具有的性质为___________。工业上常利用电解熔融的来制备铝，电解时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. 过滤 ②. （4） ①. ②. 坩埚、三脚架 （5） ①. 熔点高或耐高温、硬度大、耐磨性好 ②. 3∶4 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入NaOH溶液，反应后得到悬浊液，将悬浊液加热至150～250℃时，发生反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，过滤得到含有Na[Al(OH)4]的滤液，再加入碳酸氢铵，发生离子反应：，过滤得到Al(OH)3，1000℃煅烧得到氧化铝，据此分析作答。 【小问1详解】 A．根据反应：可知，属于酸性氧化物，故A正确； B．地壳含量前四位元素是氧、硅、铝、铁，所以Al是地壳中含量最多的金属元素，故B正确； C．不溶于水，不可以一步转化为，故C错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 “悬浊液”加热至时，会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，“操作a”的名称为过滤，物质X的化学式为：； 【小问4详解】 “滤液1”中加入溶液后，会生成、、和，发生反应生成的离子方程式为，实验室模拟制备，即对固体进行加热灼烧，需要使用到所给仪器中的坩埚、三脚架； 【小问5详解】 常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知具有的性质为熔点高或耐高温、硬度大、耐磨性好；工业上常利用电解熔融的来制备铝，电解时，氧化产物为氧气，得到1mol氧气失去4mol电子，还原产物为铝，生成1molAl得到3mol电子，根据电子守恒，氧气与Al物质的量之比为3∶4。 三、实验题：本大题共2小题，共29分。 16. 的用途广泛，可用作水处理剂、食品添加剂等。请回答下列问题： （1）属于___________ 填标号，熔融状态时的电离方程式为___________。 A．酸式盐 B．正盐 C．电解质 D．非电解质 E．酸 （2）鉴别和的实验方法为___________。 （3）向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验室需要使用溶液。 ①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平带砝码、量筒、玻璃棒、___________。 ②配制该溶液的正确操作步骤为___________ 填标号。 a．称量 b．溶解 c．计算 d．上下颠倒摇匀 e．冷却并转移液体 f．定容 g．洗涤烧杯和玻璃棒 h．装入试剂瓶并贴标签 称量时，需要用托盘天平称量固体的质量为___________ g。 ③若托盘天平的砝码生锈，会导致所配溶液的物质的量浓度___________ 填“偏高”“偏低”或“无影响”。 【答案】（1） ①. AC ②. （2）焰色试验 （3） （4） ①. 胶头滴管、500mL容量瓶 ②. cabegfdh ③. ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 属于酸式盐，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质，熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子；电离方程式：， 【小问2详解】 和所含金属离子不同，硫酸氢钠焰色试验为黄色火焰，硫酸氢钾焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色火焰，所以可用焰色试验鉴别， 【小问3详解】 向溶液中滴加少量溶液，硫酸氢钠完全反应；反应的离子方程式为：， 【小问4详解】 ①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平带砝码、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，实验室需要使用溶液，需要使用500mL容量瓶， ②溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶等，据此判断操作步骤；正确操作步骤为：cabegfdh， 称量时，需要用托盘天平称量固体的质量， ③若托盘天平的砝码生锈，称量的固体质量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高。 17. 某化学兴趣小组先利用如图装置及试剂制备，再将制得的通入水中制得氯水，并对氯水的成分和性质进行研究。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，利用装置中的试剂制备的化学方程式为___________。 （2）下列干燥剂中，不能选择___________ 填标号来干燥。 A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. D. （3）取新制氯水进行实验： Ⅰ．向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。 Ⅱ．将2mL新制氯水在太阳光下放置较长时间，再滴加2滴紫色石蕊溶液，观察现象。 Ⅲ．向2mL新制氯水中滴加溶液，观察现象。查阅资料：HClO与不反应 ①实验Ⅰ可观察到的现象为___________，说明氯水中含有的微粒为___________，体现氯水具有的性质为___________。 ②实验Ⅱ观察到溶液变红且不褪色，氯水在光照条件下发生反应的化学方程式为___________。 ③实验Ⅲ可观察到有气泡产生，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓 （2）A （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 、HClO ③. 酸性、漂白性 ④. 2HClO ⑤. 【解析】 【分析】烧瓶中和浓盐酸发生反应浓制备Cl2,；制得的通入水中制得氯水，结合实验探究氯水的性质。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，利用和浓盐酸反应制备中氯元素化合价从价降低到0价，HCl中部分氯元素化合价从价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：浓； 故答案为：分液漏斗；浓； 【小问2详解】 A．碱石灰是碱性干燥剂，主要成分是CaO和NaOH，能与碱石灰发生反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，且与不反应，可以干燥，故B正确； C．是酸性干燥剂，与不反应，可以干燥，故C正确； D．是中性干燥剂，与不反应，可以干燥，故D正确； 故选：A； 【小问3详解】 ①新制氯水中含有、、、HClO等微粒，向2mL新制氯水中滴加2滴紫色石蕊溶液，使溶液先变红，HClO具有漂白性，又使溶液褪色，说明氯水中含有的微粒为、HClO，体现氯水具有酸性、漂白性， 故答案为：溶液先变红后褪色；、HClO；酸性、漂白性； ②氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和，化学方程式为：2HClO， 故答案为：2HClO； ③新制氯水中含有与反应生成气体，发生反应的离子方程式为：， 故答案为：。 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 18. X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次增大的元素，这四种元素形成的物质有如图所示转化关系，其中甲、乙、丁分别是元素X、Y、W形成的单质，常温下丙是常见的无色液体，黑色固体戊具有磁性，含有的双原子分子己属于强酸。请回答下列问题： （1）戊为___________ 填名称，Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）用电子式表示己的形成过程：___________； X、Y也能形成的化合物，该化合物的化学式为___________。 （3）高温条件下，反应②的化学方程式为___________。 （4）取少量M溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有___________，发生反应的离子方程式为___________，还可以用___________ 写试剂名称检验该离子。另取少量M溶液于试管中，滴加酸性溶液，观察到溶液紫红色褪去，用文字解释产生该现象的原因：___________。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁 ②. 第三周期第Ⅶ族 （2） ①. ②. （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （4） ①. ②. ③. 硫氰化钾溶液 ④. M溶液中含有的和具有还原性，会被酸性溶液氧化，而使溶液紫红色褪去 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次增大的元素，图中各物质是由这些元素组成的，其中甲、乙、丁分别是元素X、Y、W形成的单质，常温下丙是常见的无色液体，则丙是水，可知乙是、甲是；黑色固体戊具有磁性，可知戊是，则丁是Fe；含有的双原子分子己属于强酸，可知己是HCl，则M溶液是、的混合溶液，结合四种元素的原子序数依次增大，推知X、Y、Z、W依次是H、O、Cl、Fe，综上所述：X是H元素、Y是O元素、Z是Cl元素、W是Fe元素，甲是、乙是、丙是、丁是Fe、戊是、己是HCl、M溶液是与的混合溶液； 【小问1详解】 戊是，戊的名称为四氧化三铁；Z是Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅶ族， 故答案为：四氧化三铁；第三周期第Ⅶ族； 【小问2详解】 己是HCl，用电子式表示己的形成过程：；氢、氧也能形成的化合物，该化合物的化学式为， 故答案为：；； 【小问3详解】 高温条件下，反应②的化学方程式为， 故答案为：； 【小问4详解】 取少量M溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，证明溶液中含有，发生反应的离子方程式为，还可以用硫氰化钾溶液检验离子；另取少量M溶液于试管中，滴加酸性溶液，M溶液中含有的和具有还原性，会被酸性溶液氧化，而使溶液紫红色褪去， 故答案为：；硫氰化钾溶液；M溶液中含有的和具有还原性，会被酸性溶液氧化，而使溶液紫红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $