信息必刷卷（徐州专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

2025年中考考前信息必刷卷（徐州专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B C D B C D B A 二、非选择题：本题包括5小题，共40分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 11．（5分） （1）合金的熔点低于组成它的纯金属 （2）蒸发皿 （3）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH （4）3 12．（5分） （1）加快溶解速率 ④②①⑤③ （2）除去水中溶解的氧气 干燥的空气 （3）B 13．（10分） （1） （2）过滤 （3） 700℃~750℃ （4）（5分）设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。 x=4t 故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。 14．（10分） （1）食醋或醋酸 丙 夹紧弹簧夹，用热水浸泡矿泉水瓶（或用热毛巾捂住矿泉水瓶），若注射器的活塞向上移动，说明装置的气密性良好 （2）锌 置换反应 （3） 氯化钙、氯化钠 15．（10分） （1）炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 （2）Fe>Cu （3）+1 （4）取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 （5）该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（徐州专用） 考情速递 中考·新动向： 1． 题型设计由原来的四道大题（选择题、填空题、实验探究题和计算题，改成选择题和非选择题）。 2． 计算题不再固定在最后，而是穿插在其它题目中，位置不再固定。 3． 2024年溶解度曲线未出现选择题，而是在项目化情境中考查，几乎未涉及溶解度曲线的变化规律及其应用。 4． 淡化实验探究题，注重项目化习题的整合与考查。 中考·新考法： 1． 注重在传统文化的情境上选题，加强学科育人功能。如原卷11题，以汉画像石“庖厨图”为素材，考查营养素、燃烧条件的控制等化学知识，能力立意，凸显素养导向。 2． 结合生活实际，再现化学学科知识的应用价值。如原卷12题，以“蒸汽眼罩”为素材，考查放热剂的组成探究、原理及使用等。 3． 注重新型实验手段“传感器”的应用，凸显真探究。如原卷14（4）引入压强传感器探究二氧化碳与水的反应。 4． 题型上有可能继续出现选择题组、科普阅读等题型。 中考·新情境： 1． 新情境多关注优秀传统文化，如《天工开物》、古典诗词、古代手工艺制作等。 2． 新情境多关注优秀乡土文化，如徐州两汉文化等。 3． 新情境多关注生产生活中的新兴事物。 命题·大预测： 1． 强化学科主干知识：酸、碱、盐与溶液、‌金属活动性探究‌、‌物质变化与质量守恒‌等 2． 关注跨学科综合应用‌及项目化实验设计。 3． 结合药物成分分析、材料科学等社会热点，考查化学与生物、物理的交叉知识、量子计算材料、AI伦理中的化学伦理问题，可能作为情境素材出现。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 【答案】C 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 2．下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A．武德合金熔点低，可用作电路保险丝 B．金刚石硬度大，可用于制作钻石 C．氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D．CO具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】A 【详解】A、伍德合金熔点低，当电路中电流过大时，产生过多热量会使保险丝熔断，从而保护电路安全，利用的就是其熔点低的性质，正确； B、金刚石硬度大，这一性质使得它能够切割玻璃等硬度相对较小的物质，制作钻石不是利用硬度大的性质，故选项错误； C、氧气能助燃，但氧气本身不能燃烧，不能用作燃料，故选项错误； D、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故选项错误。 故选：A。 3．“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸pH 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确； C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润的pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验操作错误； 故选：B。 阅读下列材料，回答下列小题： 水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压（10kPa左右）蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。 4．下列说法正确的是 A．低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高 B．电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为1：2 C．电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量 D．汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成均不相同 5．一种获得饮用水的简易装置如图所示。下列说法不正确的是 A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物 B．活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用 C．除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网 D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水 【答案】4．C 5．D 【解析】4．A、低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点降低，说法错误； B、电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1，说法错误； C、由质量守恒定律可知，电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量，说法正确； D、汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成完全相同，说法错误。 故选：C。 5．A、pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物，说法正确； B、活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用，说法正确； C、除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网，说法正确； D、天然水经过该装置后得到的液体中仍含有可溶性杂质，不是纯水，说法错误。 故选：D。 6．冬季流感爆发，今年又发现不明病毒，所以科学防护、正确消毒非常重要。生活中常用ClO2、O3、NaClO等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的表述正确的是 A．NaClO中钠元素的化合价为Na+1 B．氯原子：Cl C．2个臭氧分子可表示为3O2 D．ClO2中的数字“2”表示2个氧原子 【答案】B 【详解】A、NaClO中氧元素为-2价，钠元素为+1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可表示为：，故选项错误； B、氯原子：Cl，故选项正确； C、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前面加上相应的数字，故2个臭氧分子可表示为2O3，故选项错误； D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某种元素的原子个数，故ClO2中的数字“2”表示一个二氧化氯分子中含有2个氧原子，故选项错误。 故选：B。 7．二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．原子是化学变化中的最小微粒 B．固体甲的俗名为干冰 C．反应前后催化剂质量和性质不变 D．反应方程式为 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可再分，则原子是化学变化中的最小微粒，故A说法正确； B、甲为二氧化碳，固体甲即固体二氧化碳，俗名为干冰，故B说法正确； C、由催化剂的定义可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故C说法错误； D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，故D说法正确； 故选：C。 8．如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A．转化①为复分解反应 B．转化②可用于改良酸性土壤 C．转化③可证明中和反应放热 D．转化④可用于制烧碱 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，不属于复分解反应，该选项说法不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确； C、氢氧化钠固体溶解时放热，温度会升高，则不能证明中和反应放热，该选项说法不正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠为烧碱，则转化④可用于制烧碱，该选项说法正确。 故选D。 9．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁锈蚀条件是否需要水 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 【答案】B 【详解】A、左侧铁钉同时接触氧气和水，右侧铁钉只接触水（植物油隔绝氧气），通过对比两侧铁钉的生锈情况，可以探究铁锈蚀是否需要氧气，无法探究铁锈蚀条件是否需要水，A选项错误； B、干石蕊纸花通入二氧化碳不变色，湿石蕊纸花通入二氧化碳变红，控制了水这个变量，能证明二氧化碳与水发生了反应生成了能使石蕊变红的物质，B选项正确； C、两个烧杯中液体体积相同，温度不同（20℃和60℃ ），溶剂种类也不同（酒精和水），变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，C选项错误； D、探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性时，除溶剂种类外其他条件应保持一致，而图中两个实验溶剂分别是水和汽油，温度分别是50℃和20℃，存在温度和溶剂种类两个变量，无法探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性，D选项错误。 故选：B。 10．兴趣小组用如图装置设计实验（已知氢气可将氧化铜还原为铜），下列说法正确的是 A．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 【答案】A 【详解】A、氢气具有还原性，连接ac可将黑色氧化铜还原成铜，说法正确； B、检验电解产生的氧气，需连接ac，氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，空气中也含有氧气会影响实验结果，故应先开电源产生氧气排尽装置内的空气，再点酒精灯，说法错误； C、水通电生成氢气与氧气，正极氧气，负极氢气，b连接负极，氢气逸出，不能制氧化铜，说法错误； D、要想测出水中氢氧元素质量比，需知道生成的氢气与氧气的质量，该装置无法测定生成的氢气与氧气的质量，说法错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括5小题，共40分，化学方程式每空2分，其余每空1分。 11．（5分）我国化学历史悠久。《天工开物》中描述了许多化学工艺，体现了我国劳动人民的智慧。 （1）《五金篇》中有关于金属及合金的描写。 “点铅勾锡”指在锡中加入铅，能使其在较低温度熔化，原因是 。 （2）《作咸篇》中有关于“制盐”过程的介绍。海水“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的 （填仪器名称）。 （3） 古代造纸术主要步骤为原料获取，制作纸浆，竹帘提取、压制成型、烘干成纸。制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中K2CO3和Ca（OH）2反应的化学方程式 。 （4）黑火药爆炸时的化学方程式为，化学计量数a的数值为 。 【答案】 （1） 合金的熔点低于组成它的纯金属 （2） 蒸发皿 （3） K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH （4） 3 【详解】 （1）在锡中加入铅能形成合金，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则在较低温度熔化。 （2）实验室中蒸发液体时用蒸发皿，则“釜”类似于化学实验中的蒸发皿； （3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH； （4）根据反应前后碳原子个数不变，反应前有 3 个碳原子，反应后生成a个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子含有 1 个碳原子，因此 a=3； 12．（5分）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： （1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 （2）实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。 （3）实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 （选填“A”或“B”）。 【答案】 （1） 加快溶解速率 ④②①⑤③ （2） 除去水中溶解的氧气 干燥的空气 （3） B 【详解】 （1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率； 配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故顺序为：④②①⑤③； （2）该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸目的是除去水中溶解的氧气； 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，根据图示实验，a铁钉与氧气和水同时接触，b铁钉只与水接触，要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，故增加一个把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气实验装置； （3）由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以两个塑料瓶中共同的现象都会变瘪，其中二氧化碳与氢氧化钠的反应消耗二氧化碳的量大，B软塑料瓶变瘪程度较大。 13．（10分）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 信息提示：铁黄不与水反应，SiO2不与水和硫酸反应 （1）滤渣I中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。 （4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为 吨。（5分，需要写出计算过程） 【答案】 （1） （2） 过滤 （3） 700℃~750℃ （4） 设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。 x=4t 故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。 【详解】 （1）过程Ⅰ中，加入过量硫酸，不与水和反应，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣Ⅰ中的物质是； （2）过滤可分离难溶性固体和液体，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，则该过程是过滤； （3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成和一种常见的溶剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该溶剂为水，其反应的化学方程式是； ②如果想获得鲜红的，应把温度控制在700℃-750℃； （4）设经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为x。 x=4t 故用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为4吨。 14．（10分）学习化学离不开实验，根据下图回答相关问题。 （1）小峰同学选用小苏打和 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，选择的发生装置为 （填字母）；检查丙装置气密性的方法是 。 （2）实验室制取氢气选用的金属是 ，反应类型属于 。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 。化学兴趣小组将反应后的混合物过滤，向滤液中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，在此过程中滤液的pH与所加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示。 ①请写出AB段内反应的化学方式 。 ②当加入m g碳酸钠溶液时，溶液中含有的溶质为 。 【答案】 （1） 食醋或醋酸 丙 夹紧弹簧夹，用热水浸泡矿泉水瓶（或用热毛巾捂住矿泉水瓶），若注射器的活塞向上移动，说明装置的气密性良好 （2） 锌 置换反应 （3） 氯化钙、氯化钠 【详解】 （1）小苏打能与酸反应生成二氧化碳气体，小峰同学可选用小苏打和食醋（或醋酸）反应来制取二氧化碳；由图可知，甲装置能把矿泉水瓶从烧杯中拿出，从而可以控制反应的进行，丙装置可以通过注射器控制滴加酸的速率，故为了得到平稳的气流，选择的发生装置为丙；检查丙装置气密性的方法是夹紧弹簧夹，用热水浸泡矿泉水瓶（或用热毛巾捂住矿泉水瓶），若注射器的活塞向上移动，说明装置的气密性良好。故填：①食醋（或醋酸）；②丙；③夹紧弹簧夹，用热水浸泡矿泉水瓶（或用热毛巾捂住矿泉水瓶），若注射器的活塞向上移动，说明装置的气密性良好； （3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为； ①由图可知，开始时因滤液的pH<7，故盐酸有剩余，则加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②当加入mg碳酸钠溶液时，溶液pH=7，说明盐酸和碳酸钠完全反应，溶液中还有未反应的氯化钙和生成的氯化钠。 故填：①；②；③氯化钙、氯化钠。 15．（10分）铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为 。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应得出金属的活动性为 。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 （3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 （4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为 （可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 （5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为 。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为 ，“转化”时发生的方程式为 。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为 。 【答案】 （1） 炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 （2） Fe>Cu （3） +1 （4） 取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 （5） 该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 【详解】 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，孔雀石主要成分为（Cu2（OH）2CO3），经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是：炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状； （2）“曾青得铁则化为铜”，曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，活动性铁强于铜。 （3）在氧化亚铜（Cu2O）中，氧元素的化合价为﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+（﹣2）＝ 0，解得x ＝+1，所以氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价； （4）已知Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不能与稀硫酸和稀氨水发生类似反应。要验证固体中只含有Cu2O，可以利用Cu2O与稀硫酸或稀氨水的特殊反应现象来设计实验。若选用稀硫酸，取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）、铜和水，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余。若选用稀氨水，取少量红色固体于试管中，加入适量稀氨水，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不溶，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余； （5）①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，工业生产中不选择这种方法的原因是该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境； ②将废铜材料“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行。“转化”时发生的反应是铜、双氧水和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； ③操作M可得到五水硫酸铜晶体，“操作M”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干等； 晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷 化 学（徐州专用） 考情速递 中考·新动向： 1． 题型设计由原来的四道大题（选择题、填空题、实验探究题和计算题，改成选择题和非选择题）。 2． 计算题不再固定在最后，而是穿插在其它题目中，位置不再固定。 3． 2024年溶解度曲线未出现选择题，而是在项目化情境中考查，几乎未涉及溶解度曲线的变化规律及其应用。 4． 淡化实验探究题，注重项目化习题的整合与考查。 中考·新考法： 1． 注重在传统文化的情境上选题，加强学科育人功能。如原卷11题，以汉画像石“庖厨图”为素材，考查营养素、燃烧条件的控制等化学知识，能力立意，凸显素养导向。 2． 结合生活实际，再现化学学科知识的应用价值。如原卷12题，以“蒸汽眼罩”为素材，考查放热剂的组成探究、原理及使用等。 3． 注重新型实验手段“传感器”的应用，凸显真探究。如原卷14（4）引入压强传感器探究二氧化碳与水的反应。 4． 题型上有可能继续出现选择题组、科普阅读等题型。 中考·新情境： 1． 新情境多关注优秀传统文化，如《天工开物》、古典诗词、古代手工艺制作等。 2． 新情境多关注优秀乡土文化，如徐州两汉文化等。 3． 新情境多关注生产生活中的新兴事物。 命题·大预测： 1． 强化学科主干知识：酸、碱、盐与溶液、‌金属活动性探究‌、‌物质变化与质量守恒‌等 2． 关注跨学科综合应用‌及项目化实验设计。 3． 结合药物成分分析、材料科学等社会热点，考查化学与生物、物理的交叉知识、量子计算材料、AI伦理中的化学伦理问题，可能作为情境素材出现。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 2．下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A．武德合金熔点低，可用作电路保险丝 B．金刚石硬度大，可用于制作钻石 C．氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D．CO具有可燃性，可用于冶炼金属 3．“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸pH 阅读下列材料，回答下列小题： 水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压（10kPa左右）蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。 4．下列说法正确的是 A．低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高 B．电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为1：2 C．电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量 D．汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成均不相同 5．一种获得饮用水的简易装置如图所示。下列说法不正确的是 A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物 B．活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用 C．除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网 D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水 6．冬季流感爆发，今年又发现不明病毒，所以科学防护、正确消毒非常重要。生活中常用ClO2、O3、NaClO等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的表述正确的是 A．NaClO中钠元素的化合价为Na+1 B．氯原子：Cl C．2个臭氧分子可表示为3O2 D．ClO2中的数字“2”表示2个氧原子 7．二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．原子是化学变化中的最小微粒 B．固体甲的俗名为干冰 C．反应前后催化剂质量和性质不变 D．反应方程式为 8．如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A．转化①为复分解反应 B．转化②可用于改良酸性土壤 C．转化③可证明中和反应放热 D．转化④可用于制烧碱 9．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁锈蚀条件是否需要水 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 10．兴趣小组用如图装置设计实验（已知氢气可将氧化铜还原为铜），下列说法正确的是 A．调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 B．检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C．连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 D．仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 二、非选择题：本题包括5小题，共40分，化学方程式每空2分，其余每空1分。 11．（5分）我国化学历史悠久。《天工开物》中描述了许多化学工艺，体现了我国劳动人民的智慧。 （1）《五金篇》中有关于金属及合金的描写。 “点铅勾锡”指在锡中加入铅，能使其在较低温度熔化，原因是 。 （2）《作咸篇》中有关于“制盐”过程的介绍。海水“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的 （填仪器名称）。 （3） 古代造纸术主要步骤为原料获取，制作纸浆，竹帘提取、压制成型、烘干成纸。制作纸浆时，往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中K2CO3和Ca（OH）2反应的化学方程式 。 （4）黑火药爆炸时的化学方程式为，化学计量数a的数值为 。 12．（5分）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： （1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 （2）实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。 （3）实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 （选填“A”或“B”）。 13．（10分）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 信息提示：铁黄不与水反应，SiO2不与水和硫酸反应 （1）滤渣I中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。 （4）用含1.6吨氧化铁的废渣为原料，经过过程I后得到的滤液I中硫酸铁的质量最多为 吨。（5分，需要写出计算过程） 14．（10分）学习化学离不开实验，根据下图回答相关问题。 （1）小峰同学选用小苏打和 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，选择的发生装置为 （填字母）；检查丙装置气密性的方法是 。 （2）实验室制取氢气选用的金属是 ，反应类型属于 。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 。化学兴趣小组将反应后的混合物过滤，向滤液中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，在此过程中滤液的pH与所加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示。 ①请写出AB段内反应的化学方式 。 ②当加入m g碳酸钠溶液时，溶液中含有的溶质为 。 15．（10分）铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为 。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应得出金属的活动性为 。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 （3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 （4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为 （可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 （5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为 。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为 ，“转化”时发生的方程式为 。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$