贵州省六校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题

化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 P-31 V-51 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证了中华文明的源远流长。下列文物中，主要材质为有机高分子的是 A．新石器时代玉 B．明黄金首饰 C．唐王右丞诗集 D．元青花松竹梅纹八棱罐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 基态Al原子能量最高的电子云轮廓图： B. 键的键的形成： C. 的系统命名：2-甲基苯酚 D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： C. 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗： D. 加入水中： 4. 海水提溴过程，溴在吸收塔中的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L与0.05mol反应生成的的分子数目为0.1 B. 常温常压下，80g含有的原子数为 C. 1LpH=1的溶液中，的数目为0.2 D. 反应中每生成0.25mol HBr转移的电子数为0.5 5. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用途的是 选项 微观结构或现象 性质或用途 A 中S和N均具有孤电子对 S和N均可以作为配位原子 B 杯酚分离和 体现超分子的自组装 C 羟基极性 酸性：远强于 D 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料 A. A B. B C. C D. D 6. 绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子有可能在同一平面内 B. 1mol该有机物最多与2mol NaOH反应 C. 分子中碳原子的杂化类型有三种 D. 该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子 7. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 相同条件下，往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后 HA溶液产生更多的氢气 B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 C 验证溶液中的还原性：取样于试管，加入酸性溶液，振荡 酸性溶液紫红色褪去 具有还原性 D 将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液 溶液恢复成红色 具有酸性 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子中有3种不同空间运动状态的电子，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>M>Y B. 基态Q原子没有单电子 C. 简单氢化物分子的键角：M>Z D. 电负性：M>Z>Y>Q 9. 化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 金属锂密度小且比能量高 常用于制造锂离子电池的电极材料，在航天领域中也用于制造轻便且高能量密度的电源 B 具有氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 C 氢硫酸具有酸性 可用于除去溶液中的、等重金属离子 D 重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化 可用于检测酒驾 A. A B. B C. C D. D 10. 实验是化学学习和研究必不可少的部分。利用下列装置进行实验，能达到相应目的的是 A．用乙醇萃取溴水中的溴 B．测量乙烯的体积 C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D．排出盛酸性溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 11. 化学可变废为宝，如图是通过电化学循环法将废气转化为和的示意图，其中氧化过程发生如下两步反应：、，下列说法正确的是 A. 电池工作时，由电极b移向电极a B. a电极电势高于b电极 C. b电极反应为 D. 电路中每转移2mol电子，溶液中有4mol通过质子交换膜 12. 硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确 A. 由过程①知，每转移1mol电子，生成22.4L (标准状况下) B. 已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>H C. 若用重水替代，则过程②可表示为 D. 该过程涉及极性键的断裂和形成 13. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “碱性浸出”工序中，Al参与的反应为 B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为 D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 14. 肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线L表示pOH与的变化关系 B. a点溶液中： C. D. b点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的典型危险固体废弃物，其资源化利用需求迫切。钒铬还原渣主要成分为钒、铬的化合物、硅的氧化物。从钒铬还原渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①经硫酸酸浸后，钒主要以存在，铬主要以存在； ②在酸性溶液中不被氧化，难溶于水且具有两性； ③常温下，的近似为。 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）“酸浸”时，若要提高浸取率的操作是_______(写出一条即可)。 （3）“滤渣”中的主要成分为_______(写化学式)。 （4）“氧化”中用到的过二硫酸钠()，其中S元素的化合价是_______，生成的离子方程式为_______。 （5）若“含净化液”中，则常温下“分离钒”时调pH的范围是2.5~_______。 （6）向“含净化液”中加入适量NaOH溶液，不能过量的理由是_______(用离子方程式说明)。 （7）①是常用的催化剂，硫酸工业中，转化为的催化剂选用，催化过程经两步完成。 ⅰ：_______(写出化学方程式)，ⅱ：。 ②磷化钒(VP)是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图甲所示结构单元。VP晶胞沿z轴投影图如图乙所示，则该晶体的晶胞体积为_______。 16. ()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。 Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。 Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。 Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。 Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。 已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题： （1）仪器b的名称是_______。仪器d中所盛药品为，其作用为_______。 （2）步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。 （3）步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。 A. 冷水浴 B. 温水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热 （4）制备的总反应化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。 （6）本实验的产率为_______(保留两位小数)。 （7）已知： ； 。则在水溶液中的稳定性：___________(填“大于”或“小于”)。 17. 亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的_______kJ/mol，_______(用、的代数式表示)，该反应正向自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）一定温度下，恒压容器中充入等物质的量的反应物发生反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．平衡后若降低温度会导致的转化率增大 B．平衡后加入稀有气体(不参与反应)，平衡正向移动 C．混合气体中的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态 D．混合气体中、，和的体积分数相等时，反应一定达到平衡 E．当反应物中有1mol 键断裂的同时生成物中有2mol 键断裂，反应达到平衡状态 （3）在某一密闭容器中充入1mol 和1.3mol ，发生反应Ⅰ： ，的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断、、三点的平衡常数大小_______；温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将总压强控制在_______kPa。 （4）将与混合并加热，可得到无水，试解释其原因_______。 （5）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。充电时阳极的电极反应式为_______。 18. 有机物N是合成“磷酸氯喹”的中间体。查阅资料得知，这种中间体合成路线如图所示： 已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位； ②E为汽车防冻液的主要成分； ③； ④ 回答下列问题： （1）化合物D的名称是_______。B→C的反应试剂名称为_______(注：不包含B)。 （2）K→L的反应类型为_______。L中含氧官能团的名称为_______。 （3）化合物I的分子式为，则I的结构简式为_______。 （4）写出F与足量新制银氨溶液反应的离子反应方程式：_______。 （5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①只含有两种含氧官能团；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol （6）参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 P-31 V-51 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第四周期VB族 （2）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（答其一即可） （3）SiO2 （4） ①. +6 ②. （5）4.0 （6） （7） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收氨气 （2）产物的产率小 （3）A （4） （5）乙醇、丙酮 （6）76.01% （7）小于 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2）AE （3） ①. Ka>Kc=Kb ②. 140 （4）SOCl2可与结晶水反应放出易挥发的HCl和SO2，从而将晶体水带走，最终得到无水MgCl2 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 间氯苯胺或3-氯苯胺 ②. FeCl3、Cl2 （2） ①. 取代反应 ②. 羧基、羟基 （3） （4）+ （5）12 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $