精品解析：湖南省长沙市一中双语实验学校2024-2025学年九年级下学期培优生第一次月考培优化学试题

化学第4次培优 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 下列有关粗盐提纯实验中相关装置和操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中的氧气由2个氧原子构成 B. 空气中氮气的质量分数>78% C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，体现其化学性质 D. 分离液态空气法原理：控制温度在氧气、氮气的沸点之间，氮气呈气态，氧气呈液态而分离 4. 水是一切生命赖以生存的根本，下列说法不正确的是 A. 自来水厂净水既发生物理变化又发生化学变化 B. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 C. 在实验室可采取煮沸的方法将硬水转化成软水 D. 电解水实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成 5. 分子和原子都是构成物质的基本粒子。从微粒的角度分析，下列解释错误的是 A. 空气是混合物——空气中含有多种不同的分子 B. 100mL酒精与100mL水混合体积小于200mL——酒精分子与水分子体积减小 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D. 湿衣服在强阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度的升高而增大 6. 虚拟现实技术（VR）是一种可以创建和体验虚拟世界的计真机仿真系统。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 该反应中四种物质都是化合物 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1:1 D. 该反应是化合反应 7. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列说法正确的是 A. 水杨酸属于氧化物 B. 水杨酸由16个原子构成 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中氧元素的质量分数最小 8. 如图使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是 A. 按下开关，丁烷分子的体积变大 B. 火焰熄灭，是因为隔绝了氧气 C. 松开开关时，丁烷分子停止运动 D. 电火花引燃丁烷时，使丁烷的温度达到了着火点 9. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A. 可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸 B. “钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点 C. 本柴架空有利于燃烧。是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D. 在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑 10. 关于物质的用途，下列说法不合理的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C. 干冰用于人工增雨 D. 氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 11. 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是 A. CaCl2、KOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、HCl C. K2SO4、HCl、NaOH D. CuSO4、HCl、NaCl 12. 下列各组物质的区分方法中，不可行的是 A. 硫酸钡、碳酸钡——加稀硝酸，观察是否有气泡产生 B. 羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味 C. 氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象 D. 氯化钠、硝酸铵——加水，测温度变化 13. 下列对实验现象观察和分析合理的是（　　） A. 向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣ C. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D. 验证烧碱溶液中否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣ 14. 去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaC12、MgC12和NaSO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水后，依次加入稍过量的三种溶液：BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣甲，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发、结晶，得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是 A. 滤渣甲中含有三种固体成分 B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是为了除去过量的Na2CO3 C. 除杂过程中发生的所有化学反应均为复分解反应 D. 将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时才停止加热 15. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 二、双选题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全部选对的得3分，有少选，多选或者选错的得0分。) 16. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A 足量 点燃 B 适量稀盐酸 蒸发、结晶 C 溶液 适量硝酸钡溶液 过滤 D Cu粉(Fe粉) 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 17. 下列应用及相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型中均正确的是 A. 自热火锅发热包发热的原理化合反应 B. 小苏打治疗胃酸过多复分解反应 C. 用铁制容器盛放稀盐酸置换反应 D. 红磷测定空气中氧气含量分解反应 18. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH(常温)如表： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3~4 7 7.5~9.0 6~7 下列说法中不正确的是 A. 苏打水比肥皂水的碱性弱 B. 自来水呈中性或弱碱性 C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料 19. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A. 胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液 B. 60秒时烧杯中的溶质是和 C. 盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D. 恰好完全反应时，溶液温度升到最高 20. 在下列两个反应中，A、B、C各代表一种物质，且A是碱，①A+H2SO4→B+H2O；②A+CuSO4→C+Na2SO4。以下叙述正确的是 A. B、C都是盐 B. 反应①是中和反应 C. A可能是NaOH，C可能是 D. A是，B是 三、实验探究题(本大题共3小题，每空2分，化学方程式每空3分，共40分。) 21. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想与假设】 （1）猜想I：溶液中的溶质只有___________ 猜想II：溶液中溶质有、 猜想III：溶液中溶质有 猜想IV：溶液中的溶质 （2）经过讨论，同学们直接得出猜想___________是不正确的。 为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 猜想III不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量 有气泡生成 猜想___________不正确，猜想___________正确 【拓展】 （4）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的(填字母序号)___________。 A. B. C. D. 22. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。 【分析与结论】 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是___________(填序号)。 （2）实验C中，观察到___________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。 （3）实验A中，加入的稀盐酸要足量的原因是___________。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】 （4）上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 （5） 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是___________ ②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 【实验反思】 （6）同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是___________。 23. 运用化学知识，开展科学探究。 探究一、久置的物质能否继续使用 【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂(主要成分为生石灰)和消毒用双氧水(过氧化氢溶液)，为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： （1） 食品干燥剂 消毒用双氧水 操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 现象 ___________ 没有气泡产生 结论 还能继续使用 ___________ 反思与交流： （2）久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为___________。 探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应 【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 反思与交流： （3）有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________。 （4）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其实验方案是(操作，现象，结论)___________。 【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 …… 反思与交流： （5）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是___________(填化学式)；溶质种类最多时，溶质有___________种。 （6）步骤Ⅳ加过量的目的为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学第4次培优 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 2. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该选项方法正确； B、过滤时，应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该与烧杯内壁紧靠，该选项方法不正确； C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，该选项方法不正确； D、冷却蒸发皿应用坩埚钳夹取，防止受热的蒸发皿烫伤，该选项方法不正确。 故选：A。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中的氧气由2个氧原子构成 B. 空气中氮气的质量分数>78% C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，体现其化学性质 D. 分离液态空气法原理：控制温度在氧气、氮气的沸点之间，氮气呈气态，氧气呈液态而分离 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气的化学式为：O2，氧气由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，不符合题意； B、空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，不符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，体现其物理性质，不符合题意； D、分离液态空气法原理：是利用液氮和液氧沸点的不同，控制温度在氧气、氮气的沸点之间，液氮的沸点低，氮气呈气态，氧气呈液态而分离，符合题意。 故选D。 4. 水是一切生命赖以生存的根本，下列说法不正确的是 A. 自来水厂净水既发生物理变化又发生化学变化 B. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 C. 在实验室可采取煮沸的方法将硬水转化成软水 D. 电解水实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水厂净水过程中，沉淀、过滤、吸附等操作主要是物理变化，能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质；而消毒过程中，消毒剂使微生物体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，所以既发生物理变化又发生化学变化 ，该说法正确； B、蒸馏能除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以蒸馏是净化程度最高的净水方法 ，该说法正确； C、在实验室将硬水转化为软水的方法是蒸馏，煮沸是生活中常用的将硬水转化为软水的方法 ，该说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成 ，该说法正确。 故选：C。 5. 分子和原子都是构成物质的基本粒子。从微粒的角度分析，下列解释错误的是 A. 空气是混合物——空气中含有多种不同的分子 B. 100mL酒精与100mL水混合体积小于200mL——酒精分子与水分子体积减小 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D. 湿衣服在强阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度的升高而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体和杂质组成的混合物，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此空气中含有多种不同的分子，选项A正确； B、酒精与水混合后，总体积小于原来两种物质的体积之和，是因为分子间存在间隔，两种分子互相填充空隙，但分子本身的体积没有改变，选项B错误； C、酒香扩散，说明分子在不断运动，选项C正确； D、湿衣服在强阳光下，温度升高，水分子的运动加快，使湿衣服上的水分更快蒸发，选项D正确。 故选B。 6. 虚拟现实技术（VR）是一种可以创建和体验虚拟世界的计真机仿真系统。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 该反应中四种物质都是化合物 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1:1 D. 该反应是化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应是SiH4和Cl2反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，选项正确； B、化合物是指多种元素组成的纯净物，由分析可知，甲是SiH4，丁是HCl，所以甲和丁是化合物，乙是Cl2，丙是Si，它们都是由一种元素组成的纯净物，是单质，选项错误； C、由分析可知，该反应中甲、乙的分子个数比为1:2，选项错误； D、由分析可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项错误； 故选A 7. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列说法正确的是 A. 水杨酸属于氧化物 B. 水杨酸由16个原子构成 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、水杨酸是由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子是由16个原子构成的，故选项说法错误； C、水杨酸由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，故选项说法正确； D、碳、氢、氧三种元素的质量的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 故选C。 8. 如图使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是 A. 按下开关，丁烷分子的体积变大 B. 火焰熄灭，是因为隔绝了氧气 C. 松开开关时，丁烷分子停止运动 D. 电火花引燃丁烷时，使丁烷的温度达到了着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、按下开关释放液态丁烷，丁烷分子不变，但分子间间隔变大，该选项说法不正确； B、松开开关停止释放丁烷，则火焰熄灭，是因为隔绝了可燃物，该选项说法不正确； C、分子始终在不停地运动，该选项说法不正确； D、电火花引燃丁烷时，使丁烷的温度达到了着火点，从而丁烷才能燃烧，该选项说法正确。 故选D。 9. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A. 可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸 B. “钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点 C. 本柴架空有利于燃烧。是因为增大了可燃物与氧气接触面积 D. 山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑 【答案】C 【解析】 【详解】A、可燃性气体达到爆炸极限时，温度达到着火点后可能发生爆炸。故A错。 B、“钻木取火”是通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点。故B 错。 C、本柴架空有利于燃烧。是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。故C正确。 D、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑。故D错。 故选C。 10. 关于物质的用途，下列说法不合理的是 A. 稀盐酸用于除铁锈 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C. 干冰用于人工增雨 D. 氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的物质，可用于除铁锈，故A不符合题意； B、碳酸氢钠能与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故B不符合题意； C、干冰升华吸热是常用的制冷剂，可用于人工增雨，故C不符合题意； D、氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应，则不可以干燥二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 11. 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是 A. CaCl2、KOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、HCl C. K2SO4、HCl、NaOH D. CuSO4、HCl、NaCl 【答案】C 【解析】 详解】A、CaCl2与Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，故A错误； B、Na2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，HCl和K2CO3反应放出气体，故B错误； C、硫酸钾不与组内物质反应，HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但既无沉淀生成，又无气体放出，故C正确； D、三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，且CuSO4溶于水呈蓝色，故D错误。 故选C。 12. 下列各组物质的区分方法中，不可行的是 A. 硫酸钡、碳酸钡——加稀硝酸，观察是否有气泡产生 B. 羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味 C. 氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象 D. 氯化钠、硝酸铵——加水，测温度变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应，化学方程式为，会产生气泡，所以可以通过加稀硝酸观察是否有气泡产生来区分，该方法可行； B、羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味能区分二者，该方法可行； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条检验来区分它们 ，该方法不可行； D、氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，通过加水测温度变化能区分二者，该方法可行。 故选：C。 13. 下列对实验现象的观察和分析合理的是（　　） A. 向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣ C. 向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D. 验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣ 【答案】C 【解析】 【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸能与活泼金属和碳酸盐反应产生气体；氯化钡能形成不溶于硝酸的硫酸钡或氯化银沉淀；酚酞试液在碱性溶液中变红；检验氯离子的存在，则不能引入氯离子，据此解答， 【详解】A、向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中不一定含有CO32﹣，也可能是活泼金属，错误； B、氯化钡能形成不溶于硝酸的硫酸钡或氯化银沉淀，故不一定含有硫酸根离子，也可能是银离子，错误； C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是碱性溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液，正确； D、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸则会引入氯离子，加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明含Cl﹣，错误； 故选C。 【点睛】验证成分选择试剂时，所选择的试剂不能影响成分的鉴定。 14. 去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaC12、MgC12和NaSO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水后，依次加入稍过量的三种溶液：BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣甲，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发、结晶，得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是 A. 滤渣甲中含有三种固体成分 B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是为了除去过量的Na2CO3 C. 除杂过程中发生的所有化学反应均为复分解反应 D. 将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时才停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤渣X中有四种成分（硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡），故选项说法错误； B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除了为了除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故选项说法错误； C、除杂过程中的反应有：氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，故选项说法正确； D、将氯化钠溶液加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误； 故选：C。 15. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、这几种离子之间不反应，且均无色，能在水中大量共存，故A正确； B、这几种离子之间不反应，但是铁离子和铜离子在水中分别显黄色和蓝色，故B错误； C、钡离子和硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误； D、镁离子和氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D错误； 故选：A。 二、双选题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全部选对的得3分，有少选，多选或者选错的得0分。) 16. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A 足量 点燃 B 适量稀盐酸 蒸发、结晶 C 溶液 适量硝酸钡溶液 过滤 D Cu粉(Fe粉) 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故A选项错误； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项错误； C、适量的硝酸钡溶液与杂质硫酸钠发生化学反应生成的硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡可以通过过滤除去，故C选项正确； D、足量的稀硫酸会和Fe发生反应，不和Cu反应，反应后通过过滤、洗剂、干燥，可得纯净的Cu粉，故D选项正确； 故选CD。 17. 下列应用及相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型中均正确的是 A. 自热火锅发热包发热的原理化合反应 B. 小苏打治疗胃酸过多复分解反应 C. 用铁制容器盛放稀盐酸置换反应 D. 红磷测定空气中氧气含量分解反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A、自热火锅发热包发热的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； B、小苏打（碳酸氢钠的俗称）治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写正确，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项符合题意； C、用铁制容器盛放稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式书写正确，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项符合题意； D、红磷测定空气中氧气含量，即红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应条件错误，正确的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。 故选BC。 18. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH(常温)如表： 物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水 pH 7 10 3~4 7 7.5~9.0 6~7 下列说法中不正确的是 A. 苏打水比肥皂水的碱性弱 B. 自来水呈中性或弱碱性 C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，苏打水pH范围为7.5~9.0，肥皂水pH为10，当溶液pH大于7时，显碱性且pH越大碱性越强，故苏打水比肥皂水的碱性弱，说法正确，不符合题意； B、由表格数据可知，自来水pH范围为6~7，则自来水呈中性或弱酸性，说法错误，符合题意； C、由表格数据可知，淡盐水、蔗糖水pH均为7，故淡盐水、蔗糖水呈中性，说法正确，不符合题意； D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，说法正确，不符合题意。 故选B。 19. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A. 胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液 B. 60秒时烧杯中的溶质是和 C. 盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D. 恰好完全反应时，溶液温度升到最高 【答案】AB 【解析】 【详解】A、根据图乙，反应起点的溶液pH大于7，说明烧杯中原来溶液呈碱性，是氢氧化钠溶液，随着滴管中试剂的加入，溶液pH逐渐减小，说明滴管中的溶液呈酸性，是稀盐酸，选项A错误； B、根据图乙，60秒时烧杯中的溶液pH小于7，说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，此时溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，此时溶液中没有氢氧化钠，选项B错误； C、从图乙中可以看出，随着盐酸与氢氧化钠溶液反应的进行，溶液的温度不断上升，说明该反应过程中放出热量，选项C正确； D、该反应是放热反应，恰好完全反应时，溶液温度升到最高。反应结束后，随着热量的散失，溶液温度逐渐下降，选项D正确。 故选AB。 20. 在下列两个反应中，A、B、C各代表一种物质，且A是碱，①A+H2SO4→B+H2O；②A+CuSO4→C+Na2SO4。以下叙述正确的是 A. B、C都是盐 B. 反应①是中和反应 C. A可能是NaOH，C可能是 D. A是，B是 【答案】BC 【解析】 【分析】A、B、C各代表一种物质，且A是碱，A能与硫酸铜反应生成C和硫酸钠，可推出A为氢氧化钠，则C为氢氧化铜；A能与硫酸反应生成B和水，可推出B为硫酸钠，代入验证，符合题意。 【详解】A、由分析可知，B为硫酸钠，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，C为氢氧化铜，氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； B、反应①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意； C、由分析可知，A为氢氧化钠，C为氢氧化铜，符合题意； D、由分析可知，A是氢氧化钠，B是硫酸钠，不符合题意。 故选BC。 三、实验探究题(本大题共3小题，每空2分，化学方程式每空3分，共40分。) 21. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想与假设】 （1）猜想I：溶液中的溶质只有___________ 猜想II：溶液中的溶质有、 猜想III：溶液中的溶质有 猜想IV：溶液中的溶质 （2）经过讨论，同学们直接得出猜想___________是不正确的。 为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 进行实验】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 猜想III不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量 有气泡生成 猜想___________不正确，猜想___________正确 【拓展】 （4）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的(填字母序号)___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）CaCl2 （2）Ⅳ （3） ①. Ⅰ ②. Ⅱ （4）A 【解析】 【小问1详解】 猜想Ⅰ：恰好完全反应时，溶液中的溶质只有CaCl2；猜想Ⅱ：稀盐酸过量时，溶液中的溶质有CaCl2、HCl；猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时，溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2；猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2、HCl； 【小问2详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的，是因为氢氧化钙和盐酸不能共存； 【小问3详解】 再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量，有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明含有盐酸，所以猜想Ⅰ不正确，猜想Ⅱ正确； 【小问4详解】 A、CuO能和盐酸反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，可以用氧化铜检验； B、AgNO3和盐酸、氯化钙反应都能够产生白色沉淀，不能用硝酸银检验； C、Cu不能和盐酸反应，不能用氯化钠检验； D、NaCl不能和盐酸反应，不能用氯化钠检验； 故选A。 22. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。 【分析与结论】 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是___________(填序号)。 （2）实验C中，观察到___________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。 （3）实验A中，加入的稀盐酸要足量的原因是___________。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】 （4）上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 （5） 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是___________ ②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 【实验反思】 （6）同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是___________。 【答案】（1）B （2）有白色沉淀生成 （3）足量的稀盐酸才能与变质产生的碳酸钠反应产生冒气泡的现象，才能判断氢氧化钠是否变质 （4）氢氧化钠 （5）氢氧化钠和碳酸钠 （6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只含氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。 A、加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，则氢氧化钠已经变质，能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞检验氢氧化钠是否变质，符合题意； C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠已经变质，能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠已经变质，能达到实验目的，不符合题意。故选B。 【小问2详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故填：有白色沉淀生成； 【小问3详解】 实验A中，氢氧化钠变质，溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，将氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应，如果稀盐酸太少还来不及与碳酸钠发生反应就被反应完，那么就看不到有气泡冒出的现象，就无法判断氢氧化钠是否变质，故填：足量的稀盐酸才能与变质产生的碳酸钠反应产生冒气泡的现象，才能判断氢氧化钠是否变质； 【小问4详解】 四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，混合物中可能有的物质有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、氯化钙，其中呈碱性的物质是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故填：氢氧化钠； 【小问5详解】 氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，不能共存，故上层清液中一定不含氢氧化钙，过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，反应后，溶液呈红色，说明溶液中含氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钠； 【小问6详解】 若无沉淀生成，则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。故填：氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只含氢氧化钙。 23. 运用化学知识，开展科学探究。 探究一、久置的物质能否继续使用 【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂(主要成分为生石灰)和消毒用双氧水(过氧化氢溶液)，为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： （1） 食品干燥剂 消毒用双氧水 操作 取样于烧杯中，加适量水 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 现象 ___________ 没有气泡产生 结论 还能继续使用 ___________ 反思与交流： （2）久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为___________。 探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应 【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表： 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 反思与交流： （3）有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________。 （4）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其实验方案是(操作，现象，结论)___________。 【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 …… 反思与交流： （5）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是___________(填化学式)；溶质种类最多时，溶质有___________种。 （6）步骤Ⅳ加过量的目的为___________。 【答案】（1） ①. 放出大量的热 ②. 不能继续使用 （2）2H2O2=2H2O+O2↑ （3）H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓ （4）往加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀硫酸溶液颜色由红色变成无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生反应（合理即可） （5） ①. NaNO3 ②. 4 （6）将溶液pH调至中性 【解析】 【小问1详解】 食品干燥剂还能继续使用，则说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，故取样于烧杯中，加适量水，观察到烧杯发热；消毒用双氧水中加适量二氧化锰，没有气泡产生，说明不能继续使用； 【小问2详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑； 【小问3详解】 硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3； 【小问4详解】 氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，加了酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，溶液呈红色，故甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是溶液颜色无明显变化；溶液不变色，是硫酸的量不足，可继续加稀硫酸至红色消失，证明两者反应，方法为：往加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀硫酸溶液颜色由红色变成无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生反应； 【小问5详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液呈红色，氢氧化钠过量，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸；硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，溶液中一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；将三组废液倒入同一烧杯中，静置，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，溶液红色消失，说明没有氢氧化钠、碳酸钠，故步骤Ⅱ静置后上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是NaNO3；滴加足量的硫酸钠溶液，溶质种类最多时，无明显现象，说明混合后溶液中没有硝酸钡，故溶液中一定有硝酸钠，可能有硫酸钠、硝酸、硫酸，故溶质种类最多时有NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3四种； 【小问6详解】 步骤Ⅳ加过量X，要使溶液呈中性且不含钡离子等，故可加入碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，所以加过量的目的为：将溶液pH调至中性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$