精品解析：江苏省盐城市亭湖区2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年春学期3月份调研九年级化学试卷 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 下列生活中的做法正确的是 A. 城区道路上的铁栅栏日晒雨淋，要涂上油漆防锈 B. 铝炊具使用后表面变暗，用钢丝球擦亮并擦干存放 C. 用干粉灭火器灭火时，人站在下风口 D. 炒菜时锅里的食用油着火了，立即泼水灭火 2. 今年初冬树落叶后，路旁多了如图的一景，这些袋子里装的是清洁工扫起的落叶。关于落叶的用途最不可能的是 A. 当柴禾，烧火做饭 B. 打碎沤肥，同时制沼气 C. 埋在地下，制造石油 D. 研究反应条件生产乙醇 3. 下列化学反应属于置换反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. 2H2+O22H2O D. Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 4. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽中国。下列做法符合该理念是 A. 工业废水排入地下深井 B. 推广使用太阳能电灯照明 C. 大量施用农药化肥提高粮食产量 D. 化工厂加高烟囱将废气排放到高空 5. 科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化碳的说法错误的是 A. 硫化羰是由分子构成的 B. 硫化羰可作为理想燃料 C. 硫化羰不能用作灭火剂 D. 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2 6. 实验室中有下列药品∶①氢氧化钠固体 ②澄清石灰水 ③浓盐酸 ④浓硫酸.敞口放置一段时间后，药品质量发生变化，其原因与空气中CO2有关的一组是 A ①③ B. ①② C. ②③④ D. ①②③④ 7. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 表示的是水分子 B. 反应I化学方程式为 C. 反应Ⅱ中，反应前后原子种类和数目均不变 D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 8. 水是生命的源泉。下列有关水的叙述正确的是 A. 我国水资源丰富，用水可随心所欲 B. 利用活性炭可以除去水中的色素和异味 C. 硬水中含有较少的可溶性钙、镁化合物 D. 长期饮用蒸馏水有益身体健康 9. 2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 合金中不一定只含金属元素 B. 生活中纯金属使用比合金更广泛 C. 钛合金的硬度比纯钛更大 D. 超高强度钢属于一种铁合金 10. 将只由铜、碳、镁、铝形成的合金放入过量的稀盐酸中，充分反应后过滤，以下说法正确的是 A. 滤纸上只有铜和碳 B. 滤纸上只有碳 C. 滤液中只有氯化镁、氯化铝和氯化铜 D. 滤液中只有氯化镁、氯化铝 11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D. 将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 12. 如图所示的四个图像，能正确反映对应关系的是 A. 镁在氧气中燃烧 B. 向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液 C. 向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液 D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 13. 下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中含有少量CO 点燃 B 除去CaO中的CaCO3 混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃后，在火焰上上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 14. 下列方法中，能达到目的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 溶液() 加入适量的溶液、过滤 B () 加水溶解、过滤 C CO() 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 D () 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(40分) 16. 下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。请回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式是______。 （2）C中无明显现象的原因是______。 （3）根据实验______（填字母）可比较出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 17. 比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序。 （1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为______（填元素名称）； （2）通过实验确定Pd、Mn的活动性： 步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式 将Mn片、Pd片分别放入稀盐酸中 ______ 活动性：Mn＞H＞Pd 步骤二：通过金属与可溶性化合物溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性 实验操作 实验现象 化学方程式和实验结论 将Cu片浸入氯化钯（PdCl2）溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色固体 化学方程式：______ 将Ag片浸入PdCl2溶液中 无明显现象 实验结论：______ 结论 Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱：______ （3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是______。 18. 暖宝宝是我们日常生活中应用广泛的一次性取暖用品，简单实用｡某项目小组的同学对暖宝宝开展了以下研究｡ 【查阅资料】暖宝宝发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭(保温作用，可以减缓热量散失)､吸水树脂(良好保水性能，为暖宝宝提供水蒸气)等｡ 任务一：验证暖宝宝发热体内含有铁粉 （1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有_______色固体析出，证明发热体内含有铁粉｡该反应的化学方程式为__________｡ 任务二：探究暖宝宝的发热原理 （2）项目小组同学进行了图1所示实验：打开暖宝宝包装，取20g发热体内固体粉末放乳密闭容器中，一段时间后，观察到部分黑色固体变为红棕色，通过数字传感器测得瓶内温度、压强变化如图2，分析暖宝宝的发热原理是铁生锈，即铁与空气中的_________共同作用的结果｡请解释0〜t1段，温度升高，但瓶内压强却减小的原因_________｡ 任务三：探究暖宝宝中各成分的作用 （3）有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是暖宝宝打开后会迅速升温，哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： ⽅案 药品 3分钟内温度变化 实验1 5g铁粉､2mL水 20℃→20℃ 实验2 5g铁粉､2mL水､g氯化钠 20 ℃→23.1℃ 实验3 5g铁粉､2mL水､2g活性炭 20℃→27.6℃ 实验4 5g铁粉､2mL水，1g氯化钠､2g活性炭 20℃→39.8℃ 实验2中应取用氯化钠质量是_______g｡对比数据分析，你获得的结论是________｡ （4）若要探究氯化钠溶液浓度对发热速率的影响，实验设计的基本思路是_________｡ （5）除上述探究中的因素外，影响暖宝宝发热的因素还有__________(写一条)｡ 任务四：制作优质暖宝宝 （6）同学们按照一定的配比自制暖宝宝，封装暖宝宝时需要注意的是________(写一条)｡ 19. 如图用三枚洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件。 （1）图中___________试管中的铁钉会生锈（填字母）。 （2）能证明铁生锈与氧气有关的实验现象是____________________________。 （3）综合以上实验，说明铁生锈的条件是__________________________。 20. 现有23g碳酸钠和氢氧化钠的混合物，加入200g18.25%的稀盐酸，充分反应测得溶液呈酸性，再向溶液中加入一定质量分数为2.3%的氢氧化钠溶液，充分反应后测得最终溶液的pH值为7，则反应后溶液中溶质的质量为多少。 21. 兴趣小组的同学发现家用清洁剂有很多不同种类，对此产生兴趣并展开探究。几种清洁剂的功能和主要成分如表所示： 名称 洁厕灵 厨房清洁剂 污渍爆炸盐 功能 除尿渍、去水垢 清除灶具油污 强力去污、杀菌消毒 有效成分 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 【解析洁厕灵使用】 （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出洁厕灵除水垢时发生中和反应的化学方程式 _________；该反应的微观实质是 _________。根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于 ________；使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是 ______。（写出一条即可） （2）查阅说明书发现“洁厕灵不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效”。同学们在实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液模拟洁厕灵与厨房清洁剂混合发生的反应，并利用pH传感器探究其反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 实验开始前烧杯中的溶液是 ________；b点的意义是 _______；c点所示溶液中的溶质是 _________。 【探移“爆炸盐”成分】 污渍爆炸盐因溶于水能得到过氧化氢，又被称为“固体双氧水”。向盛有污渍爆炸盐的大试管中加入适量常温水，完全溶解后得到无色溶液A，同时观察到有小气泡缓慢冒出。 （3）同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是 ________（用化学方程式表示）。他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是 ______。为验证猜想，分别取等量的溶液A，加入到三支小试管中，按如图所示进行实验，观察到三支小试管中都能较快地产生气泡，且温度越高，产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 由此得出结论，污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，且使用爆炸盐时最好用 _______（选填“热水”或“常温水”）。 （4）为探究溶液A中溶质的成分，设计如下实验： 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取少量溶液A于试管中，滴加过量试剂X，静置 生成白色沉淀 含碳酸钠 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ试管中的上层清液，滴加无色酚酞，振荡 …… 不含氢氧化钠 步骤Ⅰ中试剂X为 ________，加入它的目的是 _________，步骤Ⅱ中的现象是 _________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期3月份调研九年级化学试卷 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 下列生活中的做法正确的是 A. 城区道路上的铁栅栏日晒雨淋，要涂上油漆防锈 B. 铝炊具使用后表面变暗，用钢丝球擦亮并擦干存放 C. 用干粉灭火器灭火时，人站在下风口 D. 炒菜时锅里的食用油着火了，立即泼水灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水反应的结果；城区道路上的铁栅栏日晒雨淋，要涂上油漆隔绝氧气和水防锈，正确； B、铝与氧气生成一层致密氧化膜保护了内部金属，用钢丝球会破坏保护膜，错误； C、用干粉灭火器灭火时，人站在侧风或上风位置，错误； D、炒菜时锅里的食用油着火了，油密度小于水且不溶于水，泼水会导致火灾蔓延，错误。 故选A。 2. 今年初冬树落叶后，路旁多了如图的一景，这些袋子里装的是清洁工扫起的落叶。关于落叶的用途最不可能的是 A. 当柴禾，烧火做饭 B. 打碎沤肥，同时制沼气 C. 埋在地下，制造石油 D. 研究反应条件生产乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A、落叶可以燃烧，可以当柴禾，烧火做饭，不符合题意； B、落叶可以打碎沤肥，同时制沼气，不符合题意； C、我们使用的煤、石油、天然气，都是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，不能用落叶埋在地下，制造石油，符合题意； D、可以用落叶研究反应条件生产乙醇，不符合题意。 故选C。 3. 下列化学反应属于置换反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. 2H2+O22H2O D. Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，此选项正确； B、，该反应属于“一变多”的分解反应，此选项错误； C、，该反应属于“多变一”的化合反应，此选项错误； D、，属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应的复分解反应，此选项错误。 故选A。 4. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽中国。下列做法符合该理念的是 A. 工业废水排入地下深井 B. 推广使用太阳能电灯照明 C. 大量施用农药化肥提高粮食产量 D. 化工厂加高烟囱将废气排放到高空 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废水排入地下深井会造成地下水污染，且污染土壤，故A不合题意； B、推广使用太阳能电灯照明既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故B符合题意； C、大量施用农药化肥会造成水体污染、土壤污染，故C不合题意； D、化工厂加高烟囱将废气排放到高空不能从根本上减少污染物的排放，仍会造成空气污染，故D不合题意； 故选：B。 5. 科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化碳的说法错误的是 A. 硫化羰是由分子构成的 B. 硫化羰可作为理想燃料 C. 硫化羰不能用作灭火剂 D. 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳由分子构成，硫化羰的结构与二氧化碳相似，所以硫化羰是由分子构成的，选项正确； B、硫化羰中含有硫元素，燃烧后能够生成二氧化硫，所以硫化羰不是理想燃料，选项错误； C、硫化羰在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂，选项正确； D、由化学式可知，硫化羰中含有碳元素和硫元素，完全燃烧会生成CO2和SO2，选项正确，故选B。 6. 实验室中有下列药品∶①氢氧化钠固体 ②澄清石灰水 ③浓盐酸 ④浓硫酸.敞口放置一段时间后，药品质量发生变化，其原因与空气中CO2有关的一组是 A. ①③ B. ①② C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化钠固体能吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大，符合题意； ②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使质量增大，符合题意； ③浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发出去，会使质量减小，不符合题意； ④浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使质量增大，不符合题意。 故其原因与空气中CO2有关的一组是①②。 故选B。 7. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 表示的是水分子 B. 反应I的化学方程式为 C. 反应Ⅱ中，反应前后原子种类和数目均不变 D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 【答案】B 【解析】 【详解】A、水分子是由氢、氧原子构成的，由图可知 表示水分子，正确。 B、反应I 水在催化剂作用下分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为，错误。 C、化学反应中，原子种类数目都变，反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变，正确。 D、该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，正确。 故选B。 8. 水是生命的源泉。下列有关水的叙述正确的是 A. 我国水资源丰富，用水可随心所欲 B. 利用活性炭可以除去水中的色素和异味 C. 硬水中含有较少的可溶性钙、镁化合物 D. 长期饮用蒸馏水有益身体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国水资源丰富，但人均水量很少，需节约用水，说法错误； B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确； C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，说法错误； D、蒸馏水中不含对人体有利的矿物质，长期饮用蒸馏水对健康不利，说法错误。 故选B。 9. 2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 合金中不一定只含金属元素 B. 生活中纯金属的使用比合金更广泛 C. 钛合金的硬度比纯钛更大 D. 超高强度钢属于一种铁合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，因此合金中可以含有非金属元素，即合金中不一定只含金属元素，故A说法正确； B、因为合金具有更多优良性能，所以生活中合金的使用比纯金属更广泛，故B说法错误； C、合金的硬度比其组成成分纯金属的硬度大，则钛合金的硬度比纯钛更大，故C说法正确； D、钢是铁合金的一种，则超高强度钢属于一种铁合金，故D说法正确； 故选：B。 10. 将只由铜、碳、镁、铝形成的合金放入过量的稀盐酸中，充分反应后过滤，以下说法正确的是 A. 滤纸上只有铜和碳 B. 滤纸上只有碳 C. 滤液中只有氯化镁、氯化铝和氯化铜 D. 滤液中只有氯化镁、氯化铝 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为碳不和稀盐酸反应，且由金属活动性顺序得知铜也不稀盐酸反应。故之后滤纸上有铜和碳。故A正确； B、因为由金属活动性顺序得知铜也不与稀盐酸反应，故滤纸上应该也有铜。故B错误； C、因为由金属活动性顺序得知铜也不与稀盐酸反应，只有镁和铝与稀盐酸反应。故溶液中不可能有氯化铜。故C错误； D、因为由题意得知稀盐酸过量，所以滤液中有氯化镁、氯化铝和稀盐酸。故D错误。 故选A。 11. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D. 将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确； B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。 故选D。 12. 如图所示的四个图像，能正确反映对应关系的是 A. 镁在氧气中燃烧 B. 向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液 C. 向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液 D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，故错误； B、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量的铜，固体质量增加，刚开始固体的质量不是0，故错误； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气的质量不断增加，故正确； D、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，但是等质量的镁和铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，铝生成的氢气多，故错误； 故选：C。 13. 下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中含有的少量CO 点燃 B 除去CaO中的CaCO3 混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃后，在火焰上上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳点不着，故选项不能达到实验目的； B、盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，产物能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，故选项能达到实验目的； D、在空气中充分灼烧，铜和碳都能与氧气反应，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选C 14. 下列方法中，能达到目的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 溶液() 加入适量的溶液、过滤 B () 加水溶解、过滤 C CO() 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 D () 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，该方法不能达到目的； B、碳酸钙难溶于水，但氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，该方法不能达到目的； C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥可得到纯净的一氧化碳，该方法能达到目的； D、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则应通过溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钾中的二氧化锰，该方法不能达到目的。 故选C。 15. 向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，盐酸和氯化铁的混合液中加入氢氧化钠，氢氧化钠会先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析。 【详解】A、根据分析，溶液含有盐酸显酸性，pH<7，加入氢氧化钠消耗酸酸性减弱，pH变大，与盐酸恰好完全反应时溶液显中性pH=7，再与氯化铁反应时溶液持续为中性，最终氢氧化钠过量会使溶液显碱性pH>7，故曲线应为在pH<7时逐渐到pH=7，然后持续一段后再增大到大于7，如图错误； B、向含有盐酸和氯化铁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子与氢氧根离子结合成水，铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，离子数目减小，导电性减弱，如图所示错误； C、向含有盐酸和氯化铁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液时，由于反应生成水且氢氧化钠溶液中也含有水，故溶液中溶剂的质量不断增加，如图所示错误； D、向含有盐酸和氯化铁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，所以开始没有沉淀出现，曲线起点不为0，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀开始增加曲线上升，随着反应的进行，氯化铁不断减少，直至反应停止，此时就不会有沉淀生成，曲线不再上升，如图所示正确； 答案为：D。 二、非选择题(40分) 16. 下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。请回答下列问题。 （1）A中发生反应的化学方程式是______。 （2）C中无明显现象的原因是______。 （3）根据实验______（填字母）可比较出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，因此铜和稀盐酸两者没有发生化学反应 （3） ①. AB ②. 铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag） 【解析】 【小问1详解】 A中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 【小问2详解】 在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，因此铜和稀盐酸两者没有发生化学反应，所以C中无明显现象； 【小问3详解】 根据实验A的现象：铜表面有银白色固体析出，可知道金属铜的金属活动性比银强，根据B实验的现象：铁丝表面有红色物质析出，可知金属铁的金属活动性比铜强，所以根据AB实验可比较出三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag）。 17. 比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序。 （1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为______（填元素名称）； （2）通过实验确定Pd、Mn的活动性： 步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式 将Mn片、Pd片分别放入稀盐酸中 ______ 活动性：Mn＞H＞Pd 步骤二：通过金属与可溶性化合物溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性 实验操作 实验现象 化学方程式和实验结论 将Cu片浸入氯化钯（PdCl2）溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色固体 化学方程式：______ 将Ag片浸入PdCl2溶液中 无明显现象 实验结论：______ 结论 Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱：______ （3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是______。 【答案】（1）锌、铜、银 （2） ①. Mn片上有气泡产生、Pd片上无明显变化 ②. Cu+PdCl2=Pd+CuCl2 ③. Pd比Ag活泼 ④. Cu Pd Ag （3）锰片插入硫酸锌溶液（或锰片插入氯化锌溶液等） 【解析】 【小问1详解】 根据常见金属的活动性顺序表可知，其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为：锌、铜、银； 【小问2详解】 由于活动性：Mn＞H＞Pd，故将Mn片、Pd片分别放入稀盐酸中，锰能与稀盐酸反应生成氢气，Pd不能与稀盐酸反应，故实验现象为Mn片上有气泡产生、Pd片上无明显变化； 铜与氯化钯反应生成氯化铜和钯，反应的化学方程式为； 将Ag片浸入溶液中，无明显现象，说明Pd比Ag活泼； 由上述实验可知，Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱为：Cu、Pd、Ag； 【小问3详解】 上述实验并没有比较金属锰和金属锌的活动性，故需要加的实验是：锰片插入硫酸锌溶液（或锰片插入氯化锌溶液）。 18. 暖宝宝是我们日常生活中应用广泛的一次性取暖用品，简单实用｡某项目小组的同学对暖宝宝开展了以下研究｡ 【查阅资料】暖宝宝发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭(保温作用，可以减缓热量散失)､吸水树脂(良好保水性能，为暖宝宝提供水蒸气)等｡ 任务一：验证暖宝宝发热体内含有铁粉 （1）甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有_______色固体析出，证明发热体内含有铁粉｡该反应的化学方程式为__________｡ 任务二：探究暖宝宝的发热原理 （2）项目小组同学进行了图1所示实验：打开暖宝宝包装，取20g发热体内固体粉末放乳密闭容器中，一段时间后，观察到部分黑色固体变为红棕色，通过数字传感器测得瓶内温度、压强变化如图2，分析暖宝宝的发热原理是铁生锈，即铁与空气中的_________共同作用的结果｡请解释0〜t1段，温度升高，但瓶内压强却减小的原因_________｡ 任务三：探究暖宝宝中各成分的作用 （3）有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是暖宝宝打开后会迅速升温，哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： ⽅案 药品 3分钟内温度变化 实验1 5g铁粉､2mL水 20℃→20℃ 实验2 5g铁粉､2mL水､g氯化钠 20 ℃→23.1℃ 实验3 5g铁粉､2mL水､2g活性炭 20℃→27.6℃ 实验4 5g铁粉､2mL水，1g氯化钠､2g活性炭 20℃→39.8℃ 实验2中应取用氯化钠质量是_______g｡对比数据分析，你获得的结论是________｡ （4）若要探究氯化钠溶液浓度对发热速率的影响，实验设计的基本思路是_________｡ （5）除上述探究中的因素外，影响暖宝宝发热的因素还有__________(写一条)｡ 任务四：制作优质暖宝宝 （6）同学们按照一定的配比自制暖宝宝，封装暖宝宝时需要注意的是________(写一条)｡ 【答案】（1） ①. 红 ②. （2） ①. 氧气和水 ②. 铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，消耗氧气会使瓶内压强减小，但由于消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，所以0~t1段温度升高，压强减小 （3） ①. 1 ②. 活性炭和氯化钠共同作用能使暖宝宝快速发热 （4）控制其他条件相同，只改变氯化钠溶液的浓度，对照暖宝宝的发热效果 （5）温度(或铁粉颗粒大小；活性炭颗粒大小；氧气浓度等) （6）密封干燥(或内包装应选用透气､孔隙均匀的材料；外包装应选用防水､不透气的材料等) 【解析】 【小问1详解】 发热体内含有铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，会观察到有红色固体析出，该反应的化学方程式为：。故填：红；。 【小问2详解】 铁生锈，即铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；0〜t1段，温度升高，但瓶内压强却减小的原因是：铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，消耗氧气会使瓶内压强减小，但由于消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，所以0~t1段温度升高，压强减小。故填：氧气和水；铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，消耗氧气会使瓶内压强减小，但由于消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，所以0~t1段温度升高，压强减小。 【小问3详解】 由实验方案可知，实验2与实验4能形成对照，变量是活性炭，所以实验2中应取用氯化钠质量是1g；对比数据分析，获得的结论是：活性炭和氯化钠共同作用能使暖宝宝快速发热。故填：1；活性炭和氯化钠共同作用能使暖宝宝快速发热。 【小问4详解】 若要探究氯化钠溶液浓度对发热速率的影响，实验设计的基本思路是：控制其他条件相同，只改变氯化钠溶液的浓度，对照暖宝宝的发热效果，故填：控制其他条件相同，只改变氯化钠溶液的浓度，对照暖宝宝的发热效果。 【小问5详解】 除上述探究中的因素外，影响暖宝宝发热的因素还有温度、铁粉颗粒大小、活性炭颗粒大小、氧气浓度等。故填：温度(或铁粉颗粒大小；活性炭颗粒大小；氧气浓度等)。 【小问6详解】 暖宝宝是利用铁生锈时会放热，铁要与空气中水、氧气共同作用才会生锈，所以封装暖宝宝时需要注意的有：密封干燥；内包装应选用透气､孔隙均匀的材料；外包装应选用防水､不透气的材料等。故填：密封干燥(或内包装应选用透气､孔隙均匀的材料；外包装应选用防水､不透气的材料等)。 19. 如图用三枚洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件。 （1）图中___________试管中的铁钉会生锈（填字母）。 （2）能证明铁生锈与氧气有关的实验现象是____________________________。 （3）综合以上实验，说明铁生锈的条件是__________________________。 【答案】（1）A （2）A试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉不生锈 （3）需要与氧气和水同时接触 【解析】 【分析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用结果，所以图中A试管中的铁钉会生锈。 【小问2详解】 能证明铁生锈与氧气有关，必须了两个对比实验，所以选择实验A和实验B，实验现象是：A试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉不生锈。 【小问3详解】 综合以上实验，说明铁生锈的条件是：需要铁与氧气和水同时接触。 【点睛】 20. 现有23g碳酸钠和氢氧化钠的混合物，加入200g18.25%的稀盐酸，充分反应测得溶液呈酸性，再向溶液中加入一定质量分数为2.3%的氢氧化钠溶液，充分反应后测得最终溶液的pH值为7，则反应后溶液中溶质的质量为多少。 【答案】解：设反应后溶液中溶质氯化钠为的质量为x， 根据化学方程式：、，氯化钠与盐酸之间的关系为： x=58.5g 答：反应后溶液中溶质的质量为58.5g。 【解析】 【分析】 【详解】详见答案。 21. 兴趣小组的同学发现家用清洁剂有很多不同种类，对此产生兴趣并展开探究。几种清洁剂的功能和主要成分如表所示： 名称 洁厕灵 厨房清洁剂 污渍爆炸盐 功能 除尿渍、去水垢 清除灶具油污 强力去污、杀菌消毒 有效成分 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 【解析洁厕灵使用】 （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出洁厕灵除水垢时发生中和反应的化学方程式 _________；该反应的微观实质是 _________。根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于 ________；使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是 ______。（写出一条即可） （2）查阅说明书发现“洁厕灵不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效”。同学们在实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液模拟洁厕灵与厨房清洁剂混合发生的反应，并利用pH传感器探究其反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 实验开始前烧杯中的溶液是 ________；b点的意义是 _______；c点所示溶液中的溶质是 _________。 【探移“爆炸盐”成分】 污渍爆炸盐因溶于水能得到过氧化氢，又被称为“固体双氧水”。向盛有污渍爆炸盐的大试管中加入适量常温水，完全溶解后得到无色溶液A，同时观察到有小气泡缓慢冒出。 （3）同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是 ________（用化学方程式表示）。他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是 ______。为验证猜想，分别取等量的溶液A，加入到三支小试管中，按如图所示进行实验，观察到三支小试管中都能较快地产生气泡，且温度越高，产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 由此得出结论，污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，且使用爆炸盐时最好用 _______（选填“热水”或“常温水”）。 （4）为探究溶液A中溶质的成分，设计如下实验： 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取少量溶液A于试管中，滴加过量试剂X，静置 生成白色沉淀 含碳酸钠 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ试管中的上层清液，滴加无色酚酞，振荡 …… 不含氢氧化钠 步骤Ⅰ中试剂X为 ________，加入它的目的是 _________，步骤Ⅱ中的现象是 _________。 【答案】（1） ①. Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. 实验室制取二氧化碳 ④. 防止与大理石接触 （2） ①. 稀盐酸 ②. 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ③. 氯化钠、氢氧化钠 （3） ①. 2H2O2＝2H2O+O2↑ ②. 单位时间内产生的氧气太少 ③. 热水 （4） ①. 氯化钙溶液##氯化钡溶液 ②. 检验并且除去碳酸钠 ③. 溶液不变色 【解析】 【分析】氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 洁厕灵除水垢时发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O； 该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于实验室制取二氧化碳； 使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是防止与大理石接触，是因为大理石中的碳酸钙能和稀盐酸反应。 【小问2详解】 实验开始前烧杯中的溶液显酸性，是稀盐酸； b点的意义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；c点所示溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； 【小问3详解】 同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2＝2H2O+O2↑； 他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是单位时间内产生的氧气太少； 污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，温度越高，产生气泡越快，因此使用爆炸盐时最好用热水； 小问4详解】 步骤Ⅰ中试剂X为氯化钙溶液或氯化钡溶液，加入它的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤Ⅱ中的现象是溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$