江苏省徐州市新沂市第三中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

1 / 7 新沂三中 2024~2025 学年度高一年级 3 月学业质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一 选择题（1-10 题为单选题，每题 3 分；11-13 题为不定项，每小题有一到二个正确选项，每题 4 分） 1．氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A． 3NH 氧化为NO是工业制硝酸的重要反应 B． 2N 与过量 2O 反应可直接生成 2NO C．用浓 4NH Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为 4NH Cl隔绝了空气 D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含 4NH  2．下列说法正确的是( ) A．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的 B．植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 C．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多 D．已知 2SO2＋O2 2SO3为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 3．已知反应：        3 2 24NH g 5O g 4NO g 6H O g   。若分别用  3NHv 、  2v O 、  NOv 、  2v H O 表 示一段时间内该反应的平均反应速率，则速率最快的是 A．   1 13NH 0.08mol L sv     B．   1 12O 0.1mol L sv     C．   1 12H O 0.15mol L sv     D．   1 1NO 5mol L minv     4. 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在 、101 kPa 下， 完全燃烧生成氮气和液 态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程中正确的是 A． B． C． D． 5.铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下： 2 / 7 步骤 1：向试管a 中加入2mL 浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a 中充满红棕色气体。 步骤 2：一段时间后，试管 a 中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色， 同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 步骤 3：反应停止后，用注射器向试管a 中注入少量稀硫酸，铜丝 继续溶解，产生无色气体。 下列说法不正确．．．的是 A．步骤 1 观察到试管a 中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成 2NO B．步骤 2 观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 C．步骤 3 固体继续溶解，说明此时Cu被H氧化 D．相对于步骤 2，步骤 1 中溶液显绿色可能是 2NO 溶解在硝酸铜中所致 6． 常用作漂白剂，一种制取 的反应为 。下列说法正确的是 A． HCl 的电子式为 B．NH4Cl 属于离子化合物 C． 含 1 个中子的 H 原子可以表示为 D． 该反应将化学能转化为电能 7．下列选项不能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用装置①做 “喷泉实验” B．用装置②吸收氨气，且防止倒吸 C．用装置③制备并收集少量氨气 D．用装置④除去 NO 中的 2NO 8.N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（ ） 3 / 7 A． 在反应过程中作催化剂 B．催化剂 a 表面发生了分解反应和化合反应 C．催化剂 a、b 增大了该历程中的最大能垒（活化能） D．催化剂 b 表面发生的反应为：4NH3+5O2 b催化剂 4NO+6H2O 9．在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅， 当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混合气体 1.12L，则混合气体中 NO 的体积为 A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL 10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应 过程中，锌均会被逐渐消耗，不可重复使用。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反 应式为             2 2 2s s l s sZn 2MnO 2H O Zn OH 2MnO OH  。下列说法正确的是 A．电池工作时，锌电极附近的溶液碱性增强 B．电池工作时，外电路中每通过 1mol 电子，消耗 65gZn C．电池正极的电极反应式为  2 2MnO H O e MnO OH OH      D．碱性锌锰电池为二次电池 11． 与 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． 该反应为吸热反应 B． 该反应的热化学方程式为： C． 和 的总键能小于 和 的总键能 D． 和 反应生成 和 放出热量小于 41 kJ 12．硫酸和硝酸混合的稀溶液 200 mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质， 且浓度为 （溶液体积变化可忽略），收集到无色气体 6.72 L（标况）。下列说法错误的是 4 / 7 A． 无色气体遇空气变为红棕色 B． 无色气体中两种气体体积比为 C． 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为 D． 参与反应的锌的物质的量为 0.2 mol 13．一种以Pd-Cu为催化剂去除水体中 - 3NO 的机理如图 a 所示；其他条件相同，pH 不同时， - 3NO 转化率 和还原产物百分比( = 100% 单一还原产物的物质的量 还原产物百分比 所有还原产物总物质的量  )的关系如图 b 所示。 已知：溶液pH 会影响Pd对 - 2NO 的吸附，不影响对 H的吸附。 下列说法正确的是 A．pH 变小时Pd对 - 2NO 的吸附能力增强 B．通过调节溶液pH ，可以使大多数 - 3NO 转化为铵态氮 C．反应 ii 中生成 + 4NH 的离子方程式为 + 2 2 - + 4NO +6H+2H =NH +2H O D．处理 - 36.2gNO ，理论上转移电子0.5mol 二、解答题【共 58 分】 14．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源 的相关知识。【19 分】 （1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图 Ⅰ 和图 Ⅱ）。预计产生 气体的速率 Ⅰ_________________Ⅱ（ 、 或 ），温度计的示数 Ⅰ_______________II（ 、 或 ）； 【4 分】 5 / 7 （2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。 供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式 为 ，当量筒中收集到 336 mL（标准状况下）气 体时，通过导线的电子的物质的量为 。【6 分】 （3）丙同学了解到潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池的工作原 理如下图所示： 电极 b 是 （填“正极”或“负极”）。 电极 a 的电极反应式 为 ，该电池工作时消耗 （标准状况下），则 电极 b 通过 mol 氧气。【9 分】 15．氨气在工农业生产中有着重要应用，请回答下列问题：【19 分】 I.实验室用消石灰和氯化铵固体制备 NH3，并验证其还原性。【13 分】 (1)仪器 C 的名称为 ；用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为 (填“A”或“B”)，写出 该反应的化学方程式： 。【7 分】 (2)欲收集一瓶干燥的 NH3，选择如图的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流 方向，用小写字母表示)。【3 分】 (3)将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出 该反应的化学方程式： 。【3 分】 Ⅱ.如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：【6 分】 (4)Pt-Rh 合金网上发生的化学反应方程式为 。【3 分】 (5)硝酸工业尾气中的 NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含 氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，将一定量 NO 和 NO2的混合气体通入 300mL5mol•L-1NaOH 溶液 中，恰好被完全吸收，则标准状况下 NO 最多为 L。【3 分】 6 / 7 16．化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。【20 分】 （1）在常温常压下， 和 的混合气体共 3 mol 完全燃烧生成 和液态水放出 2 792 kJ 的热量。 已知： ； 。 则该混合气体中， 和 的体积比为 。【3 分】 （2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：【6 分】 ① 第 Ⅰ 步反应的还原剂是 。【3 分】 ②反应每消耗 ，理论上可生成标准状况下 的体积为 。【3 分】 （3）在催化剂光照条件下， 和 可转化为 ，该反应的化学方程式为： 。一定条件下，在 2 L 恒容密闭容器中充入 和 水蒸气进行上述反应，测得 随时间的变化如下表所示：【11 分】 ① 用 表示 内该反应的平均反应速率为 。【2 分】 ② 第 4 分钟时 （填“ ”“ ”或“ ”）第 3 分钟时 。【3 分】 ③能说明该反应已达到平衡状态的是 。【3 分】 A． B． C．容器内气体密度保持不变 D．容器内四种物质共存 ④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为 。【3 分】 7 / 7 新沂三中 2024~2025 学年度高一年级 3 月学业质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（1-10 题为单选题，每题 3 分；11-13 题为不定项，每小题有一到二个正确选项，每题 4 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D C B C D A C 11 CD 12 BD 13 AC 二、解答题 14．【19 分】 （1） ------ 4 分 （2） 0.03 mol -------6 分 （3）正极 0.375 -------9 分 15．【19 分】 (1) 球形干燥管 A -------7 分 (2)a⟶d⟶c⟶f⟶e⟶d⟶c⟶I -------3 分 (3) -------3 分 (4) 3 2 2 Pt-R 4NH +5O 4 Δ NO+6H h O -------3 分 (5)16.8 -------3 分 16．【20 分】 （1） -------3 分 （2） 67.2 L -------6 分 （3） A -------11 分