9.3溶质的质量分数课后作业-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

《9.3溶质的质量分数》课后作业 一、选择题 1.将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.1% B.5% C.10% D.20% 2.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是( ) A.溶液的质量　　　　 　 B.溶液里溶质的质量 C.溶液里溶剂的质量　　 　　 D.溶液里溶质的质量分数 3.要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（　　） A.加入20 g 水 B.加入10 g 水 C.加入10 g 食盐 D.蒸发掉10 g 水 4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( ) A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水 C.升温到60℃ D.加入一定量的硝酸钾 5.下列各项中，前者一定大于后者的是（　　） A.20 ℃时氧气在101 kPa和0 kPa的溶解度 B.KNO3饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数 C.30%和15%的硫酸溶液中溶质的质量 D.20 ℃时和80 ℃时KNO3的溶解度 6.如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A.溶质的质量分数：a＞b＞c B.由b→c需加入一定量的水 C.由c→a可加入适量硝酸钠固体 D.a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 7.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( ) 实验序号 水的质量(g) 加入NaCl的质量(g) 溶液的质量(g) ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C.①所得溶液的溶质质量分数为20％ D.③④溶液的溶质质量分数相等 8.结合溶解度表及溶解度曲线判断下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.t2在40～50之间 B.甲表示KNO3的溶解度曲线 C.甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 D.将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数相等 9.下列图像能正确反映其对应操作的是（　　） A.向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠 B.将热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 C.向氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙 D.向一定量水中加入适量氢氧化钠固体 10.在不同温度下，分别将50 g甲固体物质恰好完全溶解在乙醇和乙酸中，所需两种溶剂的质量如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A.该物质在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大 B.0 ℃时所得甲的两种饱和溶液的质量：乙酸＞乙醇 C.t1 ℃时所得两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D.分别将t2 ℃该物质溶于两种溶剂所得的饱和溶液降温到t1 ℃，乙酸中有晶体析出 二、非选择题 11.20gKNO3完全溶于80g水中，所得溶液分为五等份。 (1)每一份溶液中溶质的质量分数为_______。 (2)向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的质量分数为_______。 (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为_______。 (4)若将第三份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发_______水。(无KNO3晶体析出) (5)若想将第四份溶液变为4%的稀溶液，应该向溶液中加入_______溶质质量分数为3%的溶液KNO3。 12.“卓筒井”是手工制盐的活化石，其工艺流程如图： 【查阅资料】如表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 （1）汲出的卤水（氯化钠的质量分数约为7%）是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）“晒卤”的目的是__________。 （3）“滤卤”与过滤的原理相同，可除去__________杂质；实验室的过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________。 （4）“煎盐”是用井中产生的天然气作燃料加热卤水，其结晶方法是__________；天然气燃烧的化学方程式是__________。 （5）写出“晒卤”和“煎盐”原理的相同点和不同点：__________。 13.网红产品“天气瓶”（如图1）的制作步骤如下： I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a(樟脑难溶于水)； Ⅱ.将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵完全溶于33g水中，得溶液b； Ⅲ.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清； V.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。 根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)溶液a中溶剂为__________。 (2)溶液b中溶质与溶剂的质量比为__________。 (3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是__________，推断产生这种现象的原因是__________。 14.根据图示回答下列问题。 (1)图1中，含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是__________。 (2)图2中，向烧杯中加入试剂A，观察到试管中澄清石灰水变浑浊，则试剂A可能是__________。 (3)图3中，一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数__________(选填“减小”“增大”或“不变”)。 (4)下表是20℃时，氯化钠溶于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) ① 20 4 24 ② 20 6 m ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 n ①表中m=__________，n=__________。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为__________。 15.新冠疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8 g/mL，水的密度约为1 g/mL） （1）配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为_______。 （2）该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 参考答案 1.B 2.C 3.A 4.A 5.A 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.(1)20% (2)12.5% (3)50% (4)12.5g (5)400g 12.（1）不饱和　（2）提高卤水的浓度 （3）不溶性 烧杯、漏斗 （4）蒸发结晶　CH4＋2O2=== (点燃)CO2＋2H2O （5）“晒卤”和“煎盐”都是将水蒸发；“晒卤”增大了溶质的质量分数，“煎盐”析出了晶体 13.(1)酒精(C2H5OH) (2)5：33 (3)硝酸钾(或KNO3) 温度降低，硝酸钾的溶解度显著降低 14.(1)A (2)氢氧化钠(合理即可) (3)减小 (4)①26 27.2 ②36g 15.（1）3∶1 （2）解：每100 mL 75%的乙醇消毒液中有75 mL乙醇和25 mL水，则100 mL该消毒液中乙醇的质量为75 mL×0.8 g/mL=60 g，水的质量为25 mL×1 g/mL=25 g，故该乙醇消毒液中乙醇的质量分数=×100%≈70.6%。 答：该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为70.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$