10.2 常见的酸和碱（课时5）-2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）

课题二 常见的酸和碱 【第十单元 常见的酸、碱、盐】 人教版-化学-九年级下册 课时5 中和反应 学习目标 01 02 03 了解中和反应在生产生活中的应用，体会化学对提高人们生活质量具有重要作用。 认识酸与碱之间发生的中和反应，建立宏观与微观相结合的分析视角，建构无明显现象化学反应的认知思维模式。 能够分析中和反应过程中溶液pH和溶质成分的变化情况。 目 录 01 探究酸和碱的反应 02 中和反应 03 中和反应过程中pH变化曲线 04 中和反应在实际中的应用 新课引入 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 有什么办法会消除肿痛？ 涂一些含有碱性物质（如氨水、花露水、肥皂水等）的溶液，就可减轻痛痒。 这是为什么呢？利用了什么反应原理？ 为什么食用皮蛋时常加入一些食醋? 从而使涩味除去，变得可口? 探究酸和碱的反应 PART 01 知识回顾 化学变化的特征是：________________。 哪些现象可以帮助我们判断化学反应的发生？ 有新物质生成 探究酸和碱的反应 常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等； 伴随着能量的变化（放热、吸热、发光等）。 一、提出问题 酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性。 那么，酸与碱能否发生反应呢？ 对酸和碱反应的探究 二、查阅资料 （1）酸溶液中都含有 ，碱溶液中都含有 。 （2）酸遇到酚酞 色，碱遇到酚酞变 色。 （3）酸和碱都有 性，使用时一定要注意安全。 H+ OH- 无 红 腐蚀 均为无色溶液 怎样证明反应物已消失或新物质已生成？ 如果没有明显的实验现象， 我们能否改进实验“创设”明显现象来判断反应的发生？ 探究酸和碱的反应 三、作出假设 （1）酸与碱 发生反应。 （2）酸与碱 发生反应。 能 不能 四、设计实验 【实验10-10】 如下图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 石蕊溶液的红色、紫色和蓝色在变化时，视觉上不易分辨。 探究酸和碱的反应 10mL量筒和胶头滴管 视线要与凹液面最低处水平 搅拌，使其充分反应 五、进行实验6min 探究酸和碱的反应 六、观察现象 （1）向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液 色，pH 7。 （2）慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌，溶液颜色变成 色，pH 7。 七、得出结论 酸和碱 发生反应。 红 无 ＞ ≤ 能 红色消失，说明此时溶液不显碱性，溶液中氢氧化钠已不存在， 从而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； pH＜7，说明稀盐酸过量。 探究酸和碱的反应 反思交流 探究酸和碱的反应 稀盐酸 溶液变为无色 溶液为无色或变红色 滴加 酚酞 滴加氢氧 化钠溶液 能。 开始时，溶液为无色； 一段时间后，溶液变红，说明酸碱发生了反应，此时，氢氧化钠已过量。 下列方案能代替上述实验吗？ 课堂练习 1.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是（ ） A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 B 中和反应 PART 02 中和反应 讨论分析 化学方程式： NaOH+HCl NaCl+H2O 中和反应实质： 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 H++OH- H2O 氢氧化钠与盐酸反应示意图 NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- Cl- Na+ H+ OH- H2O水分子 盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有改变； 盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 ； 由上图可知： 讨论分析 中和反应 NaOH +HCl = NaCl+ H2O Ca(OH)2 +2HCl= 2NaOH +H2SO4= 补充下列反应，并讨论下列反应有何共同特点？ CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（不是基本反应类型） 中和反应通式： 酸 + 碱 = 盐 + 水 盐 水 酸 碱 反思交流 中和反应 1.凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 不正确。 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 碱 + 非金属氧化物= 盐 + 水，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 上述3种反应均有盐和水生成，但前两个不是中和反应。 反思交流 中和反应 2.中和反应过程中会伴随热量变化吗？ 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，测定结果如图所示。 中和反应是放热反应。 3.还有哪些反应过程是放热的呢？ 如物质燃烧、缓慢氧化、氧化钙与水反应、金属与酸反应等； 课堂练习 1．下列属于中和反应的是（　　） A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 B 中和反应过程中pH变化曲线 PART 03 中和反应过程中pH变化曲线 讨论分析 A点溶液pH＞7碱性中的溶质是_________________ B点溶液pH＝7中性中的溶质是_________________ C点溶液pH＜7酸性中的溶质是________________ 向氢氧化钠和酚酞溶液中，逐滴加入稀盐酸， pH随着稀盐酸加入量的关系图如下。 pH 7 0 稀盐酸的质量 A B C “酸入碱” NaOH、NaCl 生成物NaCl一定存在 NaCl HCl、NaCl 中和反应过程中pH变化曲线 讨论分析 A点溶液pH＜7酸性中的溶质是_________________ B点溶液pH＝7中性中的溶质是_________________ C点溶液pH＞7碱性中的溶质是________________ “碱入酸” NaOH、NaCl 生成物NaCl一定存在 NaCl HCl、NaCl pH 碱溶液的量 7 0 B A C 课堂练习 1.利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） D A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中 B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH C．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1 D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 中和反应在实际中的应用 PART 04 中和反应在实际中的应用 1.治疗胃酸（盐酸）过多 Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2 +2H2O ③小苏打 中和反应 复分解反应 ①氢氧化铝 ②氢氧化镁 中和反应在实际中的应用 2.蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。 如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂水，就可减轻症状。 3.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理； 印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 Ca(OH)2 +H2SO4= CaSO4+2H2O 中和反应在实际中的应用 4.在农业生产中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 课堂练习 1.运用化学知识解释和解决下列实际问题。 （1）小优近日常吐酸水，校医对他做了检查后，开了一种含氢氧化镁的药品，其作用是 （用化学方程式表示）。 （2）某硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。 （3）人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹 （填“白醋”“肥皂水”或“食盐水”）以减轻疼痛。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 肥皂水 知识小结 中和反应 应用 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应 工业废水的处理 实质 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 改良酸性或碱性土壤 医药或生活中的应用 pH曲线 “酸入碱”和“碱入酸” 课后练习 1.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应后溶液的粒子只有Na+和Cl- C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类改变 C 课后练习 2.某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色有什么变化？请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原因。 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水形成盐酸；当①中挥发出的氯化氢气体扩散进入烧杯②的溶液中，盐酸与氢氧化钠溶液反应，随着氢氧化钠不断消耗，烧杯②中溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。 烧杯②中溶液的红色逐渐变浅，最终变为无色。 谢谢大家 $$