山东省大联考2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024一2025学年高一3月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23Si-28K-39Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 贾湖骨笛 越王勾践剑 莲鹤方壶董（青铜器） 2元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是 A.0 B.Na C.S D.N 3.下列有关硫单质性质的叙述，正确的是 A硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2,氧气过量时燃烧的产物是SO, D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物也是SO 4.下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A.二者均不易溶于水 B.二者均属于酸性氧化物 C.二者与水反应均生成HzSO, D.二者均具有漂白性 第1页（共6页） 5.将n mol K2SO,和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是①SO2和S; ②H2S和S:③只有S。则n与m的比值从(I)等于0.5、（Ⅱ）大于0.5、（Ⅲ）小于0.5中选出 与上述情况对应的组合是 A.(I)(Ⅱ)（Ⅲ） B.(IⅡ)(I)(Ⅲ） C.(Ⅲ)（Ⅱ）(I) D.(Ⅱ)（Ⅲ）(I) 6.下列关于含硫化合物的化学式中，不正确的是 A.胆矾：FeSO,·7H2O B.石膏：CaS04·2H2O C.亚硫酸：HzSO3 D.重晶石：BaSO 7.下列反应起到氮的固定作用的是 A.NO与O2反应生成NO2 BN2与H2在一定条件下反应生成NH C.NH,经催化氧化生成NO D.由NH3制硫酸铵 8如图所示是探究有关NH,性质的两个实验。下列说法正确的是 氨气 白烟 浓氨水 浓盐酸 777777 实验 实验二 A.两个实验均说明氨气极易溶于水 B.实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C,实验二中白烟的成分属于共价化合物 D将实验二中浓盐酸换成浓硫酸，也能产生白烟 9.下列说法正确的是 A.“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaCO3 B.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐盛装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸均不反应 C.久置的浓硝酸的颜色略显黄色，是由于浓硝酸的不稳定性 D.蔗糖与浓硫酸的反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性 10.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A.NH,C1中含有少量的I2,可通过加热的方法除去 BNH,易液化，液化时要吸收周围大量的热，液氨常用作制冷剂 C.检验NH时，向试样中加人NOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D.加热NH,HCO,固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH,HCO,具有热 不稳定性 第2页（共6页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的 转化过程中，属于非氧化还原反应的是 Cus①H,s②s® ④ A.① B.② C.③ D④ 12.如图是氮元素及其化合物的“价一类”二维图。 氮元素化合价 CD+E +2 N -3】 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 下列说法正确的是 A.实验室采用向上排空气法收集A B.化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C,控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 13.下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO: B.太阳能发电板的主要材料是SiO, C.SO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D.高温下，工业上制硅的反应的化学方程式为2C+Si0,高温s+2C0个 14.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 可抽动铜丝 B②中可选用品红溶液验证SO2的生成 棉团 C.③中若为Na2S溶液，可验证SO2的还原性 D.为确认CuSO,生成，向①中加水，观察溶液颜色 ② ③ 第3页（共6页） 15.俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终 产生了“肥”。下列不属于其中的反应的是 AN,十0，放电2NO B.2NO+O2-2NO2 C.4NH,+502-4NO+6H2O D.3NO2+H2O-2HNO,+NO 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)将S02分别通入下列五种溶液中： S0,气体 含酚酞的 KMnO NaOH和 H2O2和 品红 NaOH BaCl,的 酸性溶液 溶液 BaCL,的 溶液 混合溶液 混合溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (I)试管①中的实验现象：KMnO,溶液 ,证明SO2具有 性。写出该反应 的化学方程式： (2)试管②中的实验现象：溶液 ,证明SO2具有 性。 (3)试管③中的实验现象：溶液 (4)试管④中能产生 色沉淀，该沉淀是 (填化学式)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 (填化学式)。 17.(12分)硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价一类”二维图如图。 SO,H,SO +6 +4 Na SO Yi H,SO 单氧 酸盐物质类别 质 物 物 回答下列问题： (1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收 (填化学式)；常温下， 可用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 (2)检验某溶液中是否含有SO,常选用的试剂为 和 (3)将Y通人X的水溶液中发生反应的化学方程式为 现象为 第4页（共6页） (4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加人几滴水，搅拌均匀：然后再加人适量浓硫酸， 迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是 (填化学式)，生成黑色物质时主要体现 了浓硫酸的 (填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： ,该反应中体现了浓硫酸的 (填性质)。 18.(12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下。 制取N 气体混合 合成氨 氨吸收 氨氧化 制取H2 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氨气。 (1)从下图中选择实验室制取气体的合适装置：制取氨气选 (填字母，下同)：制取氢气 选 (2)氮气和氢气通过图甲装置，图甲装置的作用除了干燥气体外，还有 的作用。 →原料气 氢气 氮气 浓 甲 (3)用图乙装置吸收一段时间的氨之后，再通人空气，同时将经加热的铂丝插入图乙装置的 锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ,锥形瓶中还可 观察到的现象是 铂丝 (4)写出图乙装置中氨氧化的化学方程式： (5)反应结束后，锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH、 第5页（共6页） 19.(12分)按要求回答下列问题： (1)向质量为2.72g的Cu和CuO的混合物中加人足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混 合物完全溶解，同时收集到448mL(标准状况)NO气体。 ①分别写出Cu和CuO与稀硝酸反应的化学方程式： ②反应过程中转移的电子数为 N(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ③产物中Cu(NO,)z的物质的量为 mol (2)将32g铜与125mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的N0和NO2混合气体在标准 状况下的体积为13.44L。 ①NO的物质的量为 mol. ②原硝酸溶液的浓度为 mol/L. ③欲使上述产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO,至少需要标准状况下的O2的 体积为 L。 20.(12分)已知A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转 化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，D与NaOH溶液反应生 成C和H2. 焦炭、高温 NaOH溶液 ① D ④ A 石灰石、高温回 CaCl,溶液 ② ⑤ 加热 过量盐酸 ③ ⑥ 请回答下列问题。 (1)写出对应物质的化学式：A C ；E (2)反应①的化学方程式为 (3)反应④的离子方程式为 (4)H2CO,的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明： (5)已知100g由A与石灰石组成的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2L,则100g该混合物中碳酸钙的质量分数是 (6)已知NH,与R的简单氢化物在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料（仅含两 种元素，摩尔质量为140g·mol-)和H2,写出该反应的化学方程式： 第R而（业R而） 2024—2025学年高一3月联考 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A符合题意：贾湖骨笛的主要成分是磷酸钙， B不符合题意：越王勾践剑属于合金，是金属材料，C不符合题意：青铜器属于合金，是金属材料，D不符合题意。 2.B【解析】氧元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，例如氧气和水，A不符合题意：钠元素在自然 界中都以化合物的形式存在，即只以化合态形式存在，B符合题意：硫单质常常存在于火山喷发口附近和地壳的 岩层中，自然界中还存在硫化物、硫酸盐等含硫化合物，因此硫元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态 存在，C不符合题意：自然界中，氨元素主要以氮气分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的 蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中，因此氨元素在自然界中既以游离态存在，又 能以化合态存在，D不符合题意。 3.D【解析】硫与氧气反应时作还原剂，A错误：亚硫酸盐具有还原性，自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫 一般不能以亚硫酸盐的形式存在，B错误；硫燃烧时，无论氧气是否过量，燃烧的产物都是SO2,C错误：硫在空气 中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物也是SO2,D正确。 4.B【解析】二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确：三氧化硫 与水反应生成H:SO,C错误；三氧化硫不具有漂白性，D错误。 5.D【解析】K:SO,和NaS在酸性条件下可以发生归中反应，反应的离子方程式为： S0月+2S2+6H+-3S↓+3H0, 若K,SO过量，继续发生反应：KSO,十HSO,一K:SO,十SO2↑十H:O, 若Na:S过量，继续发生反应：Na2S+H,SO,一Na,SO,十HS↑，据此分析作答。 ①当生成物是S0,和S时，说明KS0,过量，则>号-0.5，即（Ⅱ）符合题意， ②当生成物是H,S和S时，说明N,S过量，则员<号=0,5，即()符合题意， ⑦当生成物只有S时，说明K,S0,和NS恰好反应，则员-专-0,5，即(I)符合题意： 则符合上述①②③三种情况对应的组合是（Ⅱ）、（Ⅲ）、(I),即D正确。 6.A【解析】胆矾是硫酸铜晶体，化学式是CuSO,·5H2O,A错误：石膏是CaSO,晶体，带有2个结晶水，其化学 式是CSO,·2HO,B正确：亚硫酸是硫元素为+4价的含氧酸，化学式是H,SO,C正确；重晶石是天然产的硫 酸钡，化学式是BaSO,,D正确。 7B【解析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氨元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物。NO 与O:反应生成NO,是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；N与H:在一定条件下反应生成NH 的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，B正确：氨的催化氧化是含氮化合物 之间的转化，不属于氮的固定，C错误：由氨气制硫酸铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误。 8B【解析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨 气是碱性气体：实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证 明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。实验一说明氨气极易溶于水，实 化学答案第1页（共5页） 验二说明浓氨水的易挥发性，A错误：酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确：白烟是固体氯化铵 (NH,C),氯化铵是离子化合物，C错误；浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，因此不能产生白烟，D错误。 9.C【解析】BaCO,能与胃液中的胃酸（主要成分为HCI)发生反应生成Ba+,会导致重金属中毒，应使用BaSO, A错误，常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸会生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，B错误；硝酸受热或见光会分 解生成NO,溶于浓硝酸后溶液呈黄色，C正确：燕糖与浓硫酸的反应中有黑色物质生成，该过程表现浓硫酸的 脱水性，D错误. 10.D【解析】氯化铵不稳定，加热易分解，不能通过加热方法除去碘单质，A错误；液氨可用作制冷剂的原因是，氨 气易液化，液氨汽化时吸热，B错误；氨气是碱性气体，氨气可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，C错误：碳酸氢 铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：NH,HCO,△NH1↑十CO,个+H,O,D正确。 11.A【解析】过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素 的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意。 12.C【解析】由图可知A,B.C、D,E分别是NO、NH、NO2、HNO、硝酸盐，NO在空气中容易与O:发生反应生 成NO2,所以NO不能用排空气法收集，A错误；氨气的水溶液能够导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一 水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，但不是氨气本身电离导电，氨气不是电解质，B错误：NO,与水反应就 可以得到HNO,浓硝酸与Cu反应就可以得到NO2,C正确：两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液， 靠近后会反应生成硝酸铵固体，产生白烟，而不是白雾，D错误。 13.AD【解析】SO,对光具有良好的全反射作用，是光导纤维的主要成分，A正确：太阳能发电板的主要材料是硅 单质，B错误：S1O,是一种酸性氧化物，但不能与水化合生成相应的酸，C错误；高温下，工业上制硅的反应的化 学方程式为：2C+Si0高题si+2C0↑，D正确。 14.AB【解析】上下移动①中铜丝可控制反应的发生与停止，所以可控制SO,的量，A正确：SO,气体能使品红溶 液褪色，常用于SO,气体的检验，所以②中可选用品红溶液验证SO2的生成，B正确：Na:S与SO:反应生成S单 质，SO2发生还原反应，Na,S发生氧化反应，则SO,表现出氧化性，C错误；①中含有浓硫酸，所以为确认CuSO 生成，应将①中液体缓慢倒入盛水烧杯中，D错误。 15.C【解析】空气中的氮气和氧气在放电的条件下生成NO,A正确：NO与氧气反应生成二氧化氮，B正确：雷雨 天气中，二氧化氮与水反应生成硝酸，不包括4NH,十5O2一4NO+6HO,C错误，D正确. 16.(12分) (1)褪色(1分) 还原(1分) 5S0:+2KMnO+2H:O-K2 SO+2MnSO,+2H2SO,(2) (2)褪色(1分) 漂白(1分) (3)褪色(1分) (4)白(1分) BaSO,(2分) (5)BaSO,(2分) 【解析】(1)SO2具有还原性，能与KMO,酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色，反应的化学方程式为： 5S02+2KMn0,+2H,0-K2S0,+2MnSO,+2H,SO,: (2)SO:具有漂白性，能使品红溶液褪色； 化学答案第2页（共5页） (3)将SO2气体通人含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO:为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与NaOH溶液 发生反应，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色： (4)将SO,气体通人NaOH和BaCl的混合液中，反应生成BaSO,白色沉淀； (5)将SO2气体通入H,O:和BaCL:的混合液中，H2O,具有强氧化性，所以SO:溶于含有H,O,水溶液形成硫酸， 进一步与BaCL,反应生成BaSO,白色沉淀. 17.(12分) (1)S0(1分) 常温下，铁或铝与浓硫酸发生钝化，形成的致密的氧化膜阻碍反应的继续进行(1分) (2)稀盐酸(1分)BaCl溶液(1分) (3)S02+2H2S—3S￥+2H2O(2分) 有淡黄色沉淀生成(1分) (4)①C(1分) 脱水性(1分) ②C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(2分) 强氧化性(1分) 【解析】由图知，Y为SO2,X为H,S: (1)生成的SO,在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收：常温下，铁或铝与浓硫酸发生钝化，形成的致密的氧化膜阻 碍反应的继续进行，故可用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸； (2)硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向待检溶液中加人稀盐酸酸化排除银离子、碳酸 根离子、亚硫酸根离子等离子的干扰，再加BaC,溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离 子，故检验某溶液中是否含有SO,常选用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液； (3)将二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生反应：SO2十2HS一3S↓十2H,O,其现象为有淡黄色沉淀 生成： (4)浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将适量蔗糖放人烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀：然后再加人适量浓硫酸， 迅速搅拌，出现的黑色物质是浓硫酸体现脱水性生成的碳单质，碳单质与浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二 氧化碳和刺激性气味的二氧化硫气体：C+2HS0,(浓)△C0,↑+2S0,个+2H,0. 18.(12分) (1)a(1分)b(1分) (2)控制氢气和氮气的流速(2分) (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应(2分) 有红棕色气体产生(2分) (4)4NH十50，餐化剂 4NO+6H2O(2分) (5)NH(1分)NO方(1分) 【解析】(I)实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a:实验 室用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b: (2)氮气和氢气通过图甲装置，图甲装置中的浓硫酸可以干燥氨气和氢气，同时可以根据图甲装置中冒气泡的 速率来控制气体流量： (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入图乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨 催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体： 化学答案第3页（共5页） (④氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即4NH,十5O,售化剂4NO+6H,O: (⑤)氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧 化氮，所以硝酸会与氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H,OH、NH时、NO;。 19.(12分) (1)①3Cu+8HNO,(稀)-3Cu(NO,)2+2NO↑+4HO(2分) CuO+2HNO,(稀)Cu(NO,)2+H,O(2分) ②0.06(2分) ③0.04(2分) (2)①0.2(2分) ②12.8(1分)③5.6(1分) 【解析】(1)①Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO,):、NO、HO,反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO,)2+2NO↑+4HO: CuO与稀硝酸反应产生Cu(NO,)2、H2O,反应的化学方程式为： CuO+2HNO3()-Cu(NO3):+H2O; 0.448L ②反应产生的48mL(标准状况)N0气体的物质的量是nNO)=22.4Lm0-0.02mo1,根据反应的化学方 程式3Cu+8HNO(稀)一3Cu(NO,)2+2NO↑+4H,0可知：每反应产生2 mol NO气体，转移6mol电子， 反应产生0.02 mol NO时则转移0.06mol电子，即转移的电子数为0.06NAt ③根据②中物质反应转化关系可知：反应产生0.02 mol NO,会同时反应消耗0.03 mol Cu,则在2.72gCu、 Cu0的混合物中含有Cu0的物质的量为m(CuO)=272g=0,03molX64B/mol=0.01mol,则根据Cu守恒 80 g/mol 可知：2.72gCu、CuO的混合物与HNO,反应产生Cu(NO,):的物质的量为 n[Cu(NO,)]=n(Cu)+n (CuO)=0.03 mol+0.01 mol=0.04 mol; 32g (2)32gCu的物质的量为n(Cu)一64/aa-0.5mol,反应产生的混合气体的物质的量为 13.44L n(气体)一2.4L/m0-=0.6mo,假设反应产生的N0、N0,的物质的量分别是x,y,根据电子守恒及气体物 质的量关系可得方程组：3x十y=0.5molX2、x+y=0.6mol,解得x=0.2mol,y=0.4mol: ②根据Cu、N守恒，可知原HNO,的物质的量为 n (HNO,)=2n[Cu(NO,]+n(NO)+n (NO:)=0.5 molx2+0.2 mol-+0.4 mol=1.6 mol, 由于溶液的体积是125mL,故该确酸溶液的浓度为c(HN0,)=92-128m0/L, ③上述产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO,则Cu失去的电子数目等于HNO,变为NO、NO,得到 的电子数目，还等于NO、NO,变为HNO,失去的电子数目，等于反应消耗的O,得到的电子数目，根据电子守恒 可得关系式4n(O2)=2n(Cu), n(0,)=2(Cu)=号×0.5mol=0.25m0l,其在标准状况下的体积 V(02)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L. 化学答案第4页（共5页）