安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高一下学期第四次联考化学试卷

2024-2025学年第二学期蚌埠市A层高中第四次联考 高一化学试卷 命题单位：五河一中审题单位：蚌埠二中 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A-27S-32C1-35.5 第1卷（选择题共42分） 一，选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意，共14题） 1.国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材：采用非常环保的二氧化 碳跨临界直接制干冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中， 不正确的是 A.钢材属于金属材料 B.CO2由液态变为气态，会吸收热量 C.二氧化碳跨临界直接制干冰技术利用了其化学性质 D.应用二氧化碳跨临界直接制干冰技术符合“绿色奥运”理念 2.下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A.NaCl B.C02 C.Na,Oz D.Na,O 3.锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列 关于38Sr的说法不正确的是 A.原子最外层有2个电子 B.中子数为52的Sr的核素符号为Sr C.与同周期的sl的原子半径：S> D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OHD2z 第1页，共8页 4.已知：C、C、C均属于碳元素。近日，同济大学科研团队在《Nature》上发 表了最新科研成果，即合成了C。和C4两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来 的分子电子学器件。下列说法正确的是 A.2C、C、C属于同一种核素 B.C和C具有不同的核外电子排布 C.C。、C:均为碳元素的同素异形体D.2C。和C。的化学性质有很大差异 5.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为SO2)制取高纯硅涉及 的主要反应用流程图表示： co ①C 石英砂 2000G ②HCI 粗硅 300℃ ③H2 HCI SiHCl 1100℃ 高纯硅 下列说法不正确的是 A,高纯硅可做光导纤维 B.流程中HCI和H2可以循环利用 C.反应①②③均为置换反应D.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 6,用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A,挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉” B.“喷泉”的产生能证明NH,与H,O发生了反应 C.若将NH,换成CO2,也能产生明显的“喷泉” D.实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH>7,原因是： NH+HO、≥NH3·HO,NH,·H,ONH+OH 7.以下是某种粗盐（主要含SO}、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaC1溶液的部分 流程。下列说法不正确的是 除S02 除Ca2+除Mg2 粗盐溶液 NaCI溶液 ① ② ③ A. ①中的除杂试剂可以是BaCl溶液 第2页，共8页 B.②中加入过量Na,CO3溶液后，只有Ca2+被除去 C.③中加入过量NaOH溶液的反应为Mg++2OH=Mg(OH),↓ D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 8。下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 Ga Ca Mg Be Si Na K Li H He Ne Ar 0 CI Se 女a Oy A.处于图中斜线区域 的元素均为金属元素 B.Se元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 C。Cs元素所在族的元素统称为碱金属元素 D.元素的金属性：Mg>Ba 9.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 N ① NH →NH,OH→NO→NO 表层水 硝化过程为主 底层水 反硝化过程为主 动 N,0←—N0←—NO← 下列说法不正确的是 A.图中涉及的反应均为氧化还原反应 B.反硝化过程中含氮物质被还原 C.不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D.步骤①中，每生成1 mol NH,OH,转移4mol电子 第3页，共8页 10.某兴趣小组为了探究SO2气体还原F3的反应，他们使用的药品和装置如下图 所示，下列说法不合理的是 S02→ FcCl,溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液 A.能表明的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMO4溶液，紫色褪去 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色 沉淀 11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。 已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10：X和Ne原子的核外电子数相差1： Y元素的最高正价和最低负价代数和为零：Z的非金属性在同周期元素中最强。下 列说法正确的是 W. 原子序数 A.对应简单离子半径：W<X B.对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C.化合物XZW具有强氧化性，可做消毒剂 D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 12.将工业废气H,S与空气的混合气体通入FCl2、CuCl2的混合溶液中，可回收S 并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 0 A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ① B.反应②的离子方程式为：Cu2++S2=CuS↓ Fe C.转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 Cu CI Fe D.Fe2+、Cu2+在处理H,S的过程中作催化剂 H.S- Fe S 3 CuS 第4页，共8页 13.我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。 己知HCHO的沸点为-19.5C,N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 CO2 电解 碳固定 H20 H CHO→HCHO→…合成淀粉 A.18gH,O中含有的质子数为10N B,CO2在转化过程中表现还原性，合成淀粉实现了减排 C.“碳固定时，每生成1 molCH,OH,转移的电子数为6N D.标准状况下，等物质的量的HCHO与C0,所占的体积均为22.4L 14.已知：2NO2≠NO,,某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NO,“固定"， 能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理 示意图如下。 清洁空气 吸附 H0、O MOFs材料N,O 图例 含NO的废气 再生 HNO3 下列说法不正确的是 A.废气中的NO2如果不处理直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6 B.含NO,的废气进入MOFs多孔材料被吸附后生成NO2“固定”，促进NO2的吸收 C.“固定”的N,O,转化为HNO的反应为：2NO,+O2+2H,O=4HNO D.每获得0.4 mol HNO,时，转移电子的数目为6.02×1022 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.元素周期表是学习化学的重要工具。AH为短周期主族元素，其原子半径→原 子序数一→最高正化合价（或最低负化合价）的关系如图所示。 第5页，共8页 +1 +3 +4 G H + E A 原子序数 回答下列问题： (1)F原子的结构示意图为 写出质量数为35的H原子符 号： (2)B、D形成的化合物BD2的电子式为 结构式为 (3)A与H形成的化合物属于 (填“离子”或“共价")化合物：元素B、G、H 的最高价氧化物的水化物中，酸性由大到小的是 (用>”连接化学式)。 (4)D、E的简单离子半径由大到小顺序为 (用>”连接离子符号)。 (⑤)元素G的简单气态氢化物与GD2的水溶液反应的实验现象为 (6)单质F与E的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 为 16.氨是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 L.氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。 NHCI和 Ca(OHD为 蘸有浓氨水 蘸有浓盐酸 的棉球 的棉球 图2 图1 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 (1)写出上述图中制取NH的化学方程式 (2)请将图1虚线方框中收集NH,的装置补充完整 (3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字 表述)。 (4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管 中， 则证明溶液A含有NH。(请补全上述实验步骤) 第6页，共8页 Ⅱ.氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 N 空气 空气、水 吸收塔 →尾气 H2 合成塔NH氧化炉NO (反应i) (反应i) (反应ii -HNO3 (⑤)写出“氧化炉”中反应的化学方程式： (6)写出吸收塔中合成NO,的化学方程式： (7)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，为消除对环境的影响，常用 NaOH溶液吸收。写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式（已知产物之一为 NaNO2): 17.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和C。 HNO,-NaCI 含Au周体 Zn粉 HAuCl,溶液 Au HNO. 溶金、分离 还原、分离 废旧CPU 酸溶 Cr2+、Ag溶液 己知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCL4=H+AuCI (1)酸溶后经 操作，可将混合物分离。 (2)写出Cu与稀HNO,反应的化学方程式： (3)HNO3-NaCI与王水[V浓硝酸)：（浓盐酸）=1：3溶金原理相同。 ①若硝酸还原产物全部视为NO,将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+NaCl+HNO3=HAuCl4+++NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是一。 A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO,也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1 molHAuCL4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol. (S)选用适当浓度的盐酸、NCl溶液、氨水与铁粉。按照下图方法从酸溶后的溶液中 回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 过量Fe粉 试剂2 物质1 物质2 试剂1 分离 分离 Cu C2、Ag溶液 试剂3 物质3 AgNH)溶液 试剂1是 物质2是 第7页，共8页 18.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FS)为原料生产硫酸的工艺流程 如下图所示。 98.3%浓硫酸 S0 空气/(400-500C) H:SO. 黄铁矿粉壁空气 V,O,(催化剂) 吸收 燃烧 →烧渣（含FeO,等） (1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是 (2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程，请补全燃烧阶段的反应方程式： 高温 L.分解：2FeS2 2FeS+S2 高温 Ⅱ.燃烧：4FeS+7O? 2Fe2O3+4S02、 (3)98.3%浓硫酸吸收S03,请写出S03与水反应的化学方程式： (4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。 进气玻 璃导管 试管 100m真 碘一淀 粉溶液 ①准确移取5mL、5×10mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2~3滴淀粉 溶液，此时溶液呈 色。 ②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL,直到溶液的颜色全部褪尽为 止，共抽气n次。 a.抽气时溶液褪色，其反应的化学方程式是 b.空气中二氧化硫的含量为mgL1。 ③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mgL1为标准，则抽气次数n≥ 次才 符合标准，否则超标。 第8页，共8页 高一化学参考答案 选择题共14题，每题3分，共42分 题号 2 4 6 8 9 10 答案 D C D B A D 题号 11 12 13 14 答案 C D 15.(除标注外，其余每空均2分，共16分) (1 1分 1分 (2) 0:C:d 0-C=0 (3) 共价 HCIO >H.SO >H.CO, (4)02->Na (⑤)产生淡黄色沉淀 (62AN+20H+6H,0=2[A(OH)]+3H,↑ 16.(每空2分，共14分) (1)2NH CI+Ca(OH),CaCl,+2NH,+2H,O (3)在靠近浓盐酸棉球的一侧（或靠近B端/右侧）生成白烟 (4)加入浓NOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝（或将蘸有浓盐 酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成。答案合理即可) 催化剂 (5)4NH+50, 4N0+6H,O (6)4NO+30,+2H,0=4HNO,(或NO→NO2→HNO,分步也给分) (7)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 17.(每空2分，共14分) (1)过滤(2)3Cu+8HNO3=3CuNO3)2+2NO↑+4H2O (3)①4 5NO↑2HO 4 ②AC (4)2 (5)NaC1溶液：Fe,Cu(写对一个给1分，多写不给分) 18.(每空2分，共14分) 答案第1页，共2页 (1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧（答案合理即可） 21S,+20,高疆2S0, (3)SO3+H,0=HS0, (4)蓝 I,+SO,+2H,O-2HI+H,SO, 1.6 80 答案第2页，共2页