【轮轮清·齐鲁名校大联考】2025届山东省高三第六次学业水平联合检测化学试卷

2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 ·化学· 叁春登亲及解折 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测·化学 一、选择题 空间填充模型中的原子大小不符，B错误：O 1.B【解析】“嫦娥石”因其含有Y、Ca、Fe等元 是8号元素，其基态原子核外电子排布式为 素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机 1s2s22p,则基态0原子的价电子轨道表示式 盐，A正确：“兽皮”的主要成分是蛋白质，B错 2s 2p 误；环氧树脂不导电，作为涂料，它可以减弱或 (即电子排布图)》 ,C正 防止桥体金属间的腐蚀电流，C正确：2014年 确：基态硼原子的核外电子排布式为 7月1日起，开始使用ABS高分子聚合物为原 1s22s22p,最高能级电子在p轨道，电子云轮 料的新塑料球，其主要成分属于有机高分子材 廓是纺锤形（或哑铃形），D正确。 料，D正确 4.C【解析】蛋白质的二级结构（如α螺旋、3折 2.D【解析】聚四氟乙烯的结构简式为 叠)的稳定存在是氢键的作用：核酸包括DNA 和RNA,DNA双螺旋结构的稳定存在是氢键 C一C,分子内没有碳碳双键，因此不能与溴 的作用，RNA是单链，但其自身折叠等过程也 有局部的碱基配对通过氢键相连，所以人体中 水发生反应使其褪色，A错误；发酵粉的主要 的蛋白质和核酸中都有氢键存在，A正确。淀 成分为碳酸氢钠和酒石酸（固体酸）等，使用 粉和纤维素均是葡萄糖的脱水缩合物，两者水 时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧化碳 解均最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用 使食品变蓬松，B错误；常见的脂肪酸有硬脂 下能分解生成乙醇，B正确。糖类中的单糖和 酸(C,H3s COOH)、油酸(C1,H COOH)等， 二糖都不是高分子，C错误。石油裂解是在 二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化 定情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高 合物的范畴，不属于有机高分子，C错误；超导 的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的 陶瓷是一种特殊的材料，当温度降低到某一临 烃，为化学变化；煤的干馏是指煤在隔绝空气 界温度以下时，其电阻会降为零，表现出超导 的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等 性，这种特性使得超导陶瓷在电力、交通、医疗 物质，为化学变化：纤维素制火棉是酯化反应， 等领域具有广泛的应用潜力，特别是在磁悬浮 为化学变化，D正确。 技术中，超导陶瓷的零电阻特性使得电流可以5，D【解析】氩气为稀有气体，性质稳定，因此 无损耗地流动，从而提高磁悬浮系统的效率和 常用作冶炼金属的保护气，A正确：SO2具有 稳定性，D正确。 漂白性、还原性，在食品中添加适量的SO2可 3.B【解析】由系统命名法结合顺反异构， 以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确；氢 氧化钠溶液可以吸收氨氧化物，可消除硝酸工 的化学名称是顺-3-甲基-2戊烯，A正 业尾气中氮氧化物的污染，化学方程式为NO +NO2+2NaOH-2NaNO2+H2 O,C IE 可以表示甲烷分子，但是不能表示 确；硫酸钡不溶于水，也不与胃酸的主要成分 盐酸发生反应而溶解，不会使人中毒，故能用 CCL,分子，因为C1原子的半径比C原子大，与 作胃镜检查中的“钡餐”，D错误。 ·化学· 参考答案及解析 6.C【解析】该装置左边的长颈漏斗与大气相 中的溶解度小，A正确：未指明甘氨酸铜的物 通，未构成封闭体系，无论该装置气密性是否 质的量，无法确定配位键的数目，B错误：铜不 良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气 和非强氧化性的酸反应，如：甘氨酸铜可由甘 密性是否良好，故A图中所示操作错误；托盘 氨酸和碱式碳酸铜制得，C错误；根据每个甘 天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧 氨酸根带一个单位负电荷，得到Cu的化合价 化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在烧杯中称量， 为十2，D错误。 故B图中所示操作错误；稀释浓硫酸时，要把 10.D【解析】根据图示可知，当加人1.0mol 浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒 HCl时1L溶液含有2mol乳酸，pH>1,说 不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把 明乳酸是弱酸，A正确；含1mol乳酸(HLac) 水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C操作规 和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液的pH为 范；往试管里装入固体粉末时，为避免试剂沾 3.85,则HLac=Lac+H+的K。= 在管口和管壁上，应先将试管横放，把盛有试 剂的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地 c(Lae)c(H≈105，a点溶液通入 c(HLac) 送至试管底部，然后把试管竖立起来，D图中 0.5 mol HCI,n (Lac)1 mol-0.5 mol= 所示操作错误。 0.5mol、n(HLac)≈1mol+0.5mol- 7.A【解析】萃取过程中振荡分液漏斗时，应打 1.5 mol,K.=c(Lae )e(H)c(H)X0.5 开活塞放气，分液时放出下层液体需打开活 c(HLac) 1.5 塞，A正确；加入Na2S溶液时发生反应的离子 10-35,则c(H+)=3×10-.5mol·L-1,pH 方程式为2[Ag(SO3)2]3-+S-一AgS￥+ 约为3.35，B正确：根据图示可知，当加入 4SO,B错误：蒸馏应使用直形冷凝管，不能 1.0 mol NaOH(s)时为b点，此时可看作是 使用球形冷凝管，C错误；过滤时不能用玻璃棒 2mol·L1乳酸钠溶液，水解显碱性， 搅拌，因为搅拌可能会使滤纸破损，加快过滤速 c(H+)<c(OH),由电荷守恒可知c(Na+)> 度可通过减压过滤，D错误。 K-。10“ 8.C【解析】根据物质分子结构可知：该物质分 c(Lac),根据水解常数K=K,=10一 子中含2个羟基、2个醚键、1个（酮）羰基、1个 10-1.8,2mol·L1乳酸钠溶液中c(OH)< 碳碳双键，共6个官能团，A错误；根据该有机 c(Lac),C正确：根据图示，当加人稍小于 物的结构可，连接醇羟基的碳原子的邻位碳 1.0 mol NaOH(s)时溶液为乳酸(HLac)和乳 原子上没有H原子，无法发生消去反应，B错 酸钠的混合溶液，此时显碱性，D错误。 误：酚羟基的邻、对位可以与溴水发生取代反 二、选择题 应，碳碳双键可以与溴水发生加成反应，可知 11.AC【解析】短周期电负性最小的元素为Na, 1mol该物质最多消耗2 mol Br2,得到的有机 则Y为Na。Q与Y最外层电子数相同，且价 产物分子式为C1sHsO5Br3,C正确：该物质与 电子有11种运动状态，则Q的价电子排布式 氢气充分加成后的产物结构中含7个手性碳原 为3d4s,Q为Cu。设X、Z、W的价电子数 H.CO 分别为a、a、b,而5种元素价电子数之和为 31,则可得2a+b=19,主族元素价电子数小 HO 子，如图： D错误。 于8，讨论可得两种情况，①a=7,b=5,与原 子序数依次增大不符，舍去：②a=6,b=7,符 合题意。则五种元素分别为O、Na、S、Cl和 9.A【解析】由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是 Cu。同周期中第一电离能比O大的元素有 极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据 N、F、Ne,共3种，A错误；氧元素可与钠元素 “相似相溶”原理可知，顺式甘氨酸铜在CCL, 形成Na2O、Na2O2,与S元素形成SO2、S03, 2· 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 ·化学· 与C1元素形成C12O、CIO2、Cl2O,等，与铜元15.BD【解析】根据图像中HI(g)在不同温度 素形成CuO、CuzO等，B正确；HzO、HzS 下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着 HCI中，H2O分子间存在氢键，沸点最高，C 温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡 错误；离子晶体的熔、沸点与离子键强弱（离 逆向移动，得到△H<0,即1molH2(g)和 子电荷数、离子半径)有关，NazO和NaCl相 1mol1(g)的总能量比2 mol HI(g)的高，A 比，Na,O阴离子电荷数多、半径小，晶格能 错误；起始加入的H2(g)、I2(g)物质的量之比 大，熔点高，D正确。 为1：2，不等于化学计量数之比，所以二者转 12.D【解析】由图可知，第一步反应为放热反 化率始终不同，B正确；M、N点产率相同，但 温度不同，所以K不同，C错误；观察图像可 应，温度升高时逆反应速率变化较大，A错 知，Q点比N点的温度低，反应速率慢，D 误；反应的活化能越大，化学反应速率越慢， 正确。 反应速率取决于慢反应，由题图可知，第二步 三、非选择题 反应的活化能大于第一步反应，反应速率慢 16.(12分) 于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素 (1)第五周期VA族(1分)2(1分) 的决速步骤，不是因为其是吸热反应，B错 (2)sp2、sp3(2分)平面三角形(1分)不存 误；二氧化碳和氨气发生有效碰撞才生成 在，H原子无p电子，无法形成大π键(2分) H2 NCOONH,C错误；由图可知，第一步反 (3)CH,+HSbF。→CH3SbF6+H2(2分) 应△H1=一(E一E1)k·mol1,第二步 1 (4)b-2bc(2分) 反应△H2=十(Eg一E4)kJ·mol-1,由盖 2a2+6c2(1分) 斯定律可知，第一步反应与第二步反应之和 【解析】(1)Sb的原子序数为51，可以判断其 为总反应，反应△H=（Es十E1一Ea一 位于元素周期表第五周期VA族，基态Sb原 E4)kJ·mol1,D正确。 子的价电子排布式为5s25p3,同周期主族元 13.B【解析】放电时，阳离子向正极移动，故 素中，价电子排布中成对电子数比Sb多的元 Na+由X极通过交换膜移向Y极，Y极是正 素有Te和I两种。 (2)(CH,)3C中甲基中的碳原子为sp3杂 极，电势高，A错误；充电时，X极是阴极，电 化，C+中的碳原子为sp杂化。CH时的中心 极反应式为Na-yMO2十ye十yNa 原子价层电子对数为3，空间结构为平面三角 Na,MO2,B正确：放电时，Y极是正极，发生 形；CH的H原子无p电子，无法形成大 反应nC十ye十yNa+Na,Cm,转移 π键。 2mol电子则需要2 mol Na+,同时有2mol (3)CH不稳定性，易转化为CH,同时生成 Na+移至Y极区，故溶液质量不变，C错误； H2,所以等物质的量的CH,与HSbF。发生 与锂资源相比，地球上钠资源的储量更丰富 反应的化学方程式是CH,+HSbF。→ 且分布广泛，D错误。 CH:SbF+H2. 14.BC【解析】实验中NaOH过量，不会有 (4)A原子的分数坐标为(0,0，c),原点至A CO2逸出，A错误；新制Cu(OH)2被甲醛还 点的距离为bc,由图知，C一C键长=2× 原的产物可能只有Cu2O,加过量盐酸发生反 -bc)pm=(b-2bc)pm。B点的分数坐 应Cu2O+2H+一Cu+Cu2++H2O,同样 出现沉淀部分溶解，溶液变蓝色的现象，B正 标为（分20小，则B点到x轴和y轴的距 确：挥发出的甲醛气体也具有强还原性，能将 氧化铜还原为铜，C正确；实验Ⅲ中可能发生 离分别为号 pm,?pm,根据距离公式可得 的反应为2Cu+O2十8NH3·H2O 2[Cu(NH3)]++4OH+6H2O,D错误。 AB的距离为 2a+b'c pm. ·3· ·化学· 参考答案及解析 17.(12分) 反应得到尼龙-6，则尼龙6的结构简式 (1)NaOH水溶液、加热(1分，全对方可得 分)E有烯醇式互变异构，高锰酸钾可以氧 为 H OH- 化碳碳双键，导致得不到环己酮(2分) (2)加成反应(1分)消去反应(1分) (4)F同分异构体满足条件①只含有一个环， 且为六元环：②核磁共振氢谱显示有3组峰， (3) NH 0H(2分) 说明为对称结构，则满足条件的物质结构简 CH CH 式为 4 (2分) CH. CH 00 (5) 可认为是F→I反应过程中 FC O CF COCF 5 +F,CCOOH 0 的催化剂，F-→G反应中 参与反 FC O CF, 、(2分) 应生成G和F,CCOOH,则H→I中应该为H FC O (1分) 与F,CC0OH反应生成1和 ,所 FC O CE 【解析】结合D的结构简式及A的分子式推 测A为苯；苯与溴发生取代反应生成B溴苯； 溴苯与氢气发生加成反应生成C溴环己烷： 以化学方程式为 溴环己烷发生水解反应生成D环己醇；环己 醇发生催化氧化反应生成E环己酮：环己酮 发生反应生成F。 O CE (1)溴环己烷发生水解反应生成环己醇，反应 条件为氢氧化钠水溶液，加热，环己酮存在烯 醇式互变异构，高锰酸钾可以氧化其中的碳 可发生类似F→I反应得 碳双键。 -OH (2)环己酮先与NH2OH反应生成 HO NH-OH NH- ,该反应为加成反应，该产物 18.(12分) -OH (1)A12O3+2OH+3H20—2[A1(OH)4]- (或A12O3+2OH一2A1O2+H20) 不稳定，发生脱水，产物为 ,因为生 (2分) (2)酸性和还原性(2分，每个性质1分，有错 成碳氮双键，因此该反应为消去反应。 误不得分)硫酸和亚硫酸钠(2分，答案合理 (3)己内酰胺中含有酰胺键，酰胺键发生水 即可给分) 解，得到H2NCH2CH2CH2CH2CH2COOH, (3)10-9(2分)调pH使Mg2+转化为 H2NCH2 CH,CH2CH2CH2COOH发生缩聚 Mg(OH)2过程中，会有Co(OH)2生成，导致 Co元素的损失(1分) 。4 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 ·化学· (4)1·1(1分)8[CoC204·2H2O]+502 【解析】I.(1)①装置A用于观察SO2的流 商温2Co0+2Co,0,+16C02+16H,0(2分) 速，所装试剂应尽可能减少SO2的溶解。 【解析】(1)A12O,是两性氧化物，“碱浸”时 SO2不与饱和亚硫酸氢钠溶液反应且在饱和 NaOH和AlO3发生反应。 亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小；SO2与 (2)“酸浸”涉及两个氧化还原反应，生成的气 Na2SO:、NaHCO3溶液能够反应，会溶解在 体单质应是Cl2,结合氧化性强弱顺序，Co2O3 NaCl溶液中，故选a。②通入过量SO2的反 溶于酸得到Co3+,Co3+氧化盐酸及Fe2+生成 应为2S02+CO号+HO一2HS0+C02↑， Fe3+、Co2+和Cl2,盐酸表现酸性和还原性，可 打开活塞加入氢氧化钠溶液后，发生反应 以用硫酸和亚硫酸钠替代。 HSO:+OH=SO+H2O,为使HSO (3)固体1是Fe(OH):,溶液的pH=2.7, 完全转化，NaOH和Naz CO3的物质的量之 c(0H)=1×10-1.3mol·L1,Fe3+完全沉 比应至少为2：1. 淀，浓度等于1×10-6mol·L1,所以 (2)部分亚硫酸钠可能会被加入NaOH时带 Km[Fe(OH)3]=1×10-5×(10-1.3)3= 入的空气氧化为硫酸钠，检验SO?应先加盐 103,9=101×10-”,数量级是10”。 酸排除亚硫酸钠的干扰，再加BaCL2溶液，若 Co(OH):比Mg(OH)2更难溶，则调pH使 无白色沉淀生成，则装置B溶液中不含有 Mg2+转化为Mg(OH)2过程中，会有 SO?。亚硫酸钠的溶解度随温度升高而减 Co(OH)z生成，导致Co元素的损失。 小，则从溶液中获得亚硫酸钠晶体的方法是 (4)18.3g草酸钴晶体的物质的量为0.1mol, 蒸发浓缩（或蒸发结晶）、趁热过滤、真空 设CoO的物质的量为xmol、CoO,的物质的 干燥。 量为ymol,则有x+3y=0.1,75x+241y= Ⅱ.(3)由题意可知，当滴入最后半滴硫代硫酸 7.9,解得x-0.025,y=0.025,故混合物中Co0 钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内 与CoO,的物质的量之比为1：1。由计算可 不恢复原色，说明达到滴定终点：由关系式 知1 mel CeC0,·2H0分子中是 mol的钴 2S,0防~可得剩余的碘为2×0.007L× 元素化合价由+2升高到+号，2m0l碳元素化 1.00mol·L1=3.5×10-3mol,则与NaS0 合价由十3升高到十4，则1 mol CoC20,·2HO 反应的碘的量为0.025L×1.00mol·L1 分子失去号×（号-2）mol+2mol=号nal 5 3.5×10-3mol=0.0215mol。根据关系式 NaSO~l可得，样品中亚硫酸钠的质量分数为 而1molO2得4mol电子，根据得失电子守恒 126g·mol1×0.0215m0l×100%=96.75%。 可知n(CoC2O,·2H2O):n(O2)=8:5,再 2.80g 根据原子守恒可以得知反应的化学方程式为 未调节溶液至接近中性，步骤①中反应为 8[CoC204·2H20]+502 高温2Co0+ S0+12+H20—SO+21+2H+,所 2Co30,+16C02+16H2O。 得溶液呈酸性，用标准1.00mol·L 19.(12分) NazS2O3溶液滴定时Na S2O,可能会发生歧 I.(1)①a(1分)②2：1(2分) 化反应消耗更多的Na2S,O,,导致测得剩余 (2)稀盐酸、氯化钡溶液(2分。顺序有错误不 的碘偏多，与Na2 SO3反应的碘偏少，计算亚 得分)蒸发浓缩（或蒸发结晶）(1分)趁热 硫酸钠的质量分数将偏小。 过滤(1分) 20.(12分) Ⅱ.(3)当滴入最后半滴Naz S2O,溶液时，溶 (1)c(2分) 液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (2)1050K前反应未达到平衡状态，随着温 (1分)96.75(2分)偏大(1分)偏小(1分) 度升高，反应速率加快，相同时间内NO的转 5· ·化学· 参考答案及解析 化率增大(1分)20%（或0.2）(2分)》 5△H1=-905.8kJ·mol1-(+180.4kJ· (3)①6NO(g)+4NH3(g)=6H2O(g)+ mol1)×5=-1807.8kJ·mol-1。 5N2(g)△H=-1807.8kJ·mol-1(2分) ②根据图示可知，A点的坐标为(0.75,20)， 6 ×0.2 设NH,的转化量为xmol,可列三段式： ②41.7%(2分) ×75 4NH (g)+6NO(g)-5N2 (g)+6H:O(g) 4216 28 起始/mol2 3 0 125 125 0 变化/molx 1.5x 1.25x1.5x (2分)增大(1分) 平衡/mol2一x 3-1.5x 1.25x1.5x 【解析】(1)催化剂活性不变，不断升温到a 1.25x mol 点达到平衡，然后加热平衡转化率减小，则正 (2-x+3-1.5x+1.25x+1.5x)mol ×100%= 反应是放热的，即△H<0,根据2NO(g)十 5 2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可知△S<0, 20%,解得x=号：此时N0的转化率为21-5× 3 所以△G=△H-T△S=一T△S十△H,即 y=kx十a,k>0,则对应图中直线c。 15X 100%= 3 °×100%≈41.7%。达到平衡 (2)1050K前反应未达到平衡状态，随着温 时，n(总)=5mol+0.25xmol=5mol+0.25× 度升高，反应速率加快，相同时间内NO的转 5 化率增大；在1100K时，NO的平衡转化率 mol 125 6 24 mol,n H2O)=1.5x mol 为40%，设起始NO的物质的量为amol,列 三段式为 4 mol,n(N:)=1.25x mol= 2 24 mol,n(NO)= C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g) 7 3 mol-1.5x mol=- mol,n (NH3)=2 mol- 起始/mol 0 0 变化/mol 0.4a 0.2a 0.2a a mol= 平衡/mol 0.6a 0.2a 0.2a 6mo,则对应的摩尔分数分别是 25 0.2a mol C0,的摩尔分数为0.6a+0.2a+0.2a)mol 6 ×0.25 42 28 0.2、125125,则K, 42 28 100%=20%。 125 125 (3)①已知反应①N(g)+O2(g)=一2NO(g) △H1=+180.4kJ·mol1、反应②4NH(g)+ ×0.25 ×75。升温平衡左移， 5O2(g)=6H2O(g)+4N0(g)△H2 卫总 42 8 一905.8kJ·mol1,根据盖斯定律，反应 125 ×(12 6NO(g)+4NH3(g)=6H,O(g)+5N,(g) NH的摩尔分数增大。 可由反应②一反应①X5得到，即△H=△H2一 6绝密★启用前 齐鲁名校大联考 .下列叙述精误的是 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 A人体中的蛋白衡和核能中都有氯健存 民，淀粉与纤维素均可制得乙的 化学 C,蛋白质与精类挥是高分子 及.石油裂解，煤的干留，纤维素火棉露量化学变化 点，下列对有关物疑的性缓和用途设达情误的是 本试卷总分10分，考试时同圳分伸。 在氢气性质稳定，可用作治陈金国保护气 注意事项： 位在食品中拳幅话景的二氧北化蔽可以起到源白，脚腐和抗氧化等作用 1,答前，考生务必指白己的生名，考生号等响写在答细卡和试卷指定位置 C可用NaOH溶液硝除硝酸工业尾气中氯氧化物的衫染 2园答这择题时，这出每小题落案后，用桥笔形容题卡上到应题日的答雾标号涂果。如 以由手出是重金国，所以BS),不可用作胃镜检查中的“簧餐” 需改动，用像皮搬干净后，再选涂北他答案标号。风答丰选排恶时.将答案写在答题卡上。 可在本试卷上无效. G。下列图示实的中，操作规范的是 3,考试结束后，将水试卷和答题卡一弹交间 领和氢氧化的 可崔用到的相对惊子暖量：H1C12N1418F19Na2352Cg59 一，选桶：本共10小题，每小最2分，共0分。每小盟只有一个迷项符合题日要术。 1,从科技前沿国人英的日常生活，化学无处不在。下列说达情误约是 入位在整首气密性 且移量国体复氨凳情C稀棒浓整程 D州伟试列取用 A.我国科学家发现了月壤中的“擋规石(C:Y)Fe(),门”，其成分湖于无钡盐 7,某小组以含[AgS,),门.妆俯凌定影减为原料材备Ag和B,的主要步罪如图 品皮影戏中用到“兽皮”，“兽皮“的主要成分是纤推素 所示。下列设法正输韵是 C,港珠衡大解使用环氧楼暂作为馀科，它可以减楼桥体金树的陶 D中国制造的丘乓球在的年巴黎奥运会中大政异彩，其主要成分为有机高分予材料 Na5溶液 花夜州本教取，有机相幽道，妆 分 二，亿学和生活，科技，杜会发展息息相美。下刘说法正确的是 A.不钻屑内壁涂附的聚四震乙场能使孩水摆色 度定浓誉 队发？粉中的限酸的与周态酸爱生反应生或二氧化欧使食品变蓬起 图赣 C,利用CD合成翻勤酸，实虎了无机小分子向有低高分子的转变 A,萃取分液过程中至少打并再次分液围斗活塞 1短导刚瓷在某一锋界温度以下到，电阴为零，具有翅导性，可度用干魏悬浮技术 且解入N岛5游液时爱生反应离子方程式可表示为艺A某+一A5, 5,下列化学用计表达错误的是 C,蒸蜜时球形冷餐管中冷每水的花向为二低过高出 A.顺3甲基2成烯的建线式： ).过滤时，用玻璃棒不赛撞拌可减少过饼阻力加快渔速度 8,一种中码有效域分的结构如图所示。下列美于被物衡的说法正确的是 弘空列填充模型 HCO 赢可以表示甲培分子，也可以表乐因氧化晚分子 00H 10 C基数D原子的价电子纯追表示式「 四四 A,一个分子中含5个官能团 B可发生消去反成 D林志密原子显高能级电子的电子云轮瑞图 C与足量很水反位的有机产物分子式为C,日D, B.与氢气充分加成后的产物结构中含6个干性碳原了 化学试题第1百（共■百】 化学试班第：贡引共贡1 B。甘氨脑到是人体透取围元素的主餐来源之一，分子中与朝近的N.)原子共程，分子存 12.星素[(NH:):]是重警的有机配料程化工原料。以NH,.为为原料生产尿素的反 在顺式和反式两种构型（如图）。下列关干甘氯酸铜的说法正绳的是 应过程中能量(E。>Ea>Ex>E>0,单位是·1变化如周所示，下列说法正 输的是 C一N N1 式收闲 夜式山我制 COINH.LISHH_OIcl A.在，中隋解性：腹式<反式 H NCOONH/ 五含配位筐的数日为2N,(N,为阿伏出德罗常数的值) HWCXNH 带步反克反过型 第参反电反过型 C,可由铜和封氢程反应制得 A.框格时物一步反应中的玉反建率比逆反速率增如得快 D例元素的北合价为十4 玉国为第二梦反成是吸热反应，所以是合规城富的决速步疑 以，食围下，一定浓度的弱酸（减弱画）和其盐的混合落流在加少量水稀释成外抑少量酸，碱 CC(O和NH,发生的撞均生成了H,NCOONH 时，自身H不发生基著变化的.可称为缓冲溶液。知围是11，含1ma乳酸(H打a)和 .合夜深素的格化学方程式为NH,(g)+CD(g)COONHs)十H其g)37 (Ea+Eu-Ea-E:)kJ·d 】mo乳酸钠(NaL,的塘中溶液的H随道人C(g)或相人NaO《s)的物质的请变 13,的真子电他是利用N和在电极之间张服“实现充较电的（原理如图所示），工作时总反型 化的示意图（溶液体积保持1L》,已如g清一.5。下列说法情误的是 为Na,M3,十uC意、a一MO,十N,CCM为一种注藏元索).下到说法正确的是 电 电配成负载 5,放吃 39 ”N充电 的肉子交换因 05 10 mllCljiEnNaOllmel A.饮电时，X极电路高 我花地时，X楼反应式为Nn,,M)十ye十yN一N,M) A,乳靓的电离方程式可表示为H服一H十1ac C放电时，当外电路转移多m电子，Y级区溶液质量减小45g 且.4点溶液的H的为8.36 山，度电他原理与视离子电他相红，与钠资源相比，厘储量更丰省且分布广泛 C,b点溶浪中离子浓度大小顺序为r(日)r〔DH)<r(1nr1(1 14,甲径(HH()具有离还聚社，为探究甲屋与新Cu(H),悬街液的反应，向日m1 D乳整(LaC)和乳限钠（山Ae)罪成的溶液一定显药膛性 8m©·LN(日溶藏中满知8南2%CuS),溶液，数薄，相人0,5ml,1%甲整溶液。 提合均匀，加热：产生红色沉淀和无色气体，将沉淀和溶被分离后进行如下实验。下列说 二，选择既：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小圆有一个或雨个选项符合题日面求， 达正输的是 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有避情的得。分。 实给喻号 实和精作发厘象 1。值四周周元素X,Y,乙，W,Q的原子序数依次增大，5种元素基态夏子的价电子数之和为 路所用沉控统净后加过量盐根，虹色沉定第分溶解，湖教颜色为意色 31,X与乙月主陕：Z与W同周用，Y与Q的最外层电子数相日.冠周脚元煮中Y电负性 臀产生的无色气体通过均热的C)后斜判血色风体 最小，某点Q原子价电子有1】种运动代声，下列说法情误的星 好实验1飘金国体流净后虹过量车·1氢水，振属，风体前解根洲数色剂液 A.河周期中第一电离能比X大的元聚有2种 A.无色气体中一定含有C) 且.X元素能分与其馆四种元素军少形成两种二元化合物 我实段【不能证明红色沉淀中一定含有C和 C,商单氢化物约津点tX>W C实段自不作证明无色气体中一定含有) D品体的熔点：Y:X>YW D实骏田中可能发生反克：Cu十4NH·HO一[Cu(NH,]中+2OH十HO 化学试是第3贡1共页引 化学试理规4面（共洛西】 1.以物盾的量之比为1·2向压密闭容器中充入《g),L(g),发生反应日：(g)中1(g) 17.(2分)工业上合暖尼龙6（望纶）的反位过程如图氏示： 一2H(:)△H,相减时闻内测特H(g)的产率和H(g>在不同湿左下的平南产率随 OH 显度的变化关系如闭闭凉。下列说达正确的是 元制钱伦， 划 国度式 OH 已知：烯静式与阴式存在互交异势，一CH一t一一(1 A.日（层）利L(其)的总管是比I的高 “牌式 队Hz),I(g)的转化《始热不相等 鉴下列题： C,M,N点对应的平衡食数K相零 (1山C·D反克条件为别 DE不能使用KMO,+夏四是 (2E一F经过两少反应，反应类暨操水为 DQ点比N点的正反应道李复 三，零塔梗题：本愿共5小题，共6仙分。 《得订水华常等尼龙（锦绝），尼龙（榴绝）的蜡构院式为 《考虑端基) 《4》F有多种同分井妆体，)出情是以下条件的有机物结构简式： 1(《I2分)烃可以形成碳正离子[如：C1时，CHF,(C日)C等]或要直两子（如等） ①只含有一个环，且为内无环：⊙钱婚共探餐谐基不有3组峰 碳正商子可由校经与氯鲜酸(HSF,·酸性俄强：蓝你为超强酸)反应得到 答下列问题： 5》 又又可认为是→1反应证程中的能化剂，可出一1设应的化修方程式： (1山动在无素周期表中的位置是 ,同调期丰纸元素中，基卷价电千排布中成 对虫子数比3补多的元素有种 ○一人发生莞敏1的变化：生成的产物站构筒式可能为 (2)CH)C中碳原子的条化方式为 H的室间结构为 ,判 18.(12分)草酸结用途广泛，工业上常以水钻矿（主要成分为CoO,还含少最F),FD H结构中是否存在大：键并说啊里h: 山：，Mg(亨余质)为原料制备草酸结，流程如图所示。 (3)已知C日中不稳定，易转化为C,等物质的量的CH,与HbP.发生反位的化学方 水 NC,O济霜 程式是 水一间一能一一2C2 4C是意装的金属餐化物，其一种四方品型如图所乐，品酸的底面边长为：m,海 11 CO CH 为bm,已知B原子的分数坐标为位2A原子的分数坐标为0,0小.则基网 已知，①氧化性，Co4>Fe2 中C一C健长为 :品形中A,B闻距离d一 常下K,[MgDH,3=1,8×10".K,(3MeF:》=7×10,K,[C0(0H)]= L.58×10-"。 国答下判问愿： (1》“碱浸“时发生的主要反应的离子方程式是 2)“能是”等及两个氧化还原反成有气体单贩生成)，盐酸表现的性面是 从 环境保护方面考感，盐脸可以用两种合德化合物（写名称》皆代。 化学试题第5百（共■百】 化学试题第4贡引共西1 3)为实现“调DH"除杂的日的（溶液中杂量离子浓度不大于1×104l·1+),溶液 的H度不小于2.7，划底餐国体1的K的数量级是，用NF江镁角不是用博H 的方达除镁的原州量可能是 (4)取M得的18,3g草酸结晶体(C),·2H()),雀空气中毅烧至重，得到T,9g C0与Co0的混合物和0气体，该醒合物中C0与Co,的物质的量之比为 0南翰01面■/年 号出该反应的化学方程式： 已每G=△H一T△S,雨该反应对应下图中的由线为 (期字每). 1以。（们2分）里酸酸脑是一种易溶乎水（溶解度随里发升高降红）的自色粉末，可用作物 G 漂白斜，鱼源脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备重硫霍钠并满定其含量。 1,制备里碳酸钠。装置：图所承（光持装盟略》： 马y0法 90 (2)利用活性观对N)进行吸附，已知在密用容渴中加人是是的C和定量的N)气 体，保持压，发生反皮：CC十2N时g一N:(g)十(C0>4H=一3,0k·,测 同答下列问题： 得相间时阿内NO的转化率腾覆度变化虹图所云 (1①装簧A用于藏察)：的流速，A中昼往试剂为 (赖标号)饱和溶液 a.NaHs) b.Na SO, c.NaHCO. d.Nact ②实羚时，关闭话塞，通人过量5以方，再打开活嘉，充分反应得里破能的溶液。若B装置 。110e,40 中、O川I溶范和NCO溶流浓度相同.测两溶液韵体积比至少为 42)取少量反点后的溶液，先后加入试利（算试司名称），若无白色沉淀生成，可 证明溶液中不存在以)从溶液中获得里硫酸钠品体的操作为 .真型 09网1010501101150t200求 十燥。 从动力学角度分街，1K前，反使中N()的转化率随着温度厅高面增大的原圆 Ⅱ，测定业使酸航样品含量 为 .在11响K时，及应体系中C的库尔分数为 ①精喻称取干蝇的产品20度收人磷量瓶（指费口擦的银形厢）中，向确量瓶中准确移 (3)科用NH消殿题氧化特污编。 取25.00■L1,00m·L的标准商溶液（过量），事某板塞，振荡，使其与产品中的亚.硫酸钠 ①已如，N:(》+0(g20〔g1△H.=+180.4k·mal1 充分反度。 1NHg+0(g)+6日.O(g1+4N06△H:=-905.8kJ·mml1 ②打开框塞，将蛋思瓶内液终湖至接莲中性。相人4一5滴定粉溶液，用.0mc·L. 螺用NH消隆NKg)生规大气中主要战分的热化学方程式是 Na:5,标津溶液确定5万被氧化为S:41至笔点，重复操作3次，经计算得平均酒托 ②一是祖度下，问一密闭容图巾充人2mdNH(黑)和3mNO(g),发生上述反度.平 标常游液体积为7,00mL., 衡混合物中的摩尔分数与压强的关系如附所示，A点的为标为(0，i,如，此时NO的 )上述实验操作演定终点的理象为，核样品中亚硫酸钠的质量分数为 % 转化率为 (保留三位有效数字).下，。= k(列出式子即可，不用化算)。其 若步霍色未测节溶液至接近中性，喇南定时消耗5口，溶液的体积将（填偏大”“偏 她条并不度，将A点状态下的混合气体升国，侧混合气体中N:的厚尔分数 小“减不变，样品中里硫酸销的疑量分数的测定直将（增的大“编水“减“不变。 “赠大"“减小”或不变)。 0(12分)汽车尾气中特做的氯氧化物严重卷响春我们的环境，N0,等有容气棒的转化 直是科学研定的热点。川答下列河题： 1)利用0消眸氯氧化物河集，将等物质的量的N(0和C0充人盛有限化剂的国定容 积的帝闭容器中，进行反度：2D(g1+2C(g一N:(g1+2(0《)。不断升型程设解化 1 剂的话性不变，轻过一定时闻调量存中N0的含量，从面瑞定N0的转化率如图所示， 1.彩n-㎡) 化学试是第？贡引共重面引 化学试理规面（共溶页】 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 ·化学· 叁春答案及解折 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测·化学 一、选择题 空间填充模型中的原子大小不符，B错误：O L.B【解析】“嫦娥石”因其含有Y、Ca、Fe等元 是8号元素，其基态原子核外电子排布式为 素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机 1s2s2p,则基态0原子的价电子轨道表示式 盐，A正确：“兽皮”的主要成分是蛋白质，B错 2s 2p 误：环氧树脂不导电，作为涂料，它可以减弱或 (即电子排布图) 为 ↑↑ ↑c正 防止桥体金属间的腐蚀电流，C正确：2014年 确；基态硼原子的核外电子排布式为 7月1日起，开始使用ABS高分子聚合物为原 1s22s2p',最高能级电子在p轨道，电子云轮 料的新塑料球，其主要成分属于有机高分子材 廓是纺锤形（或哑铃形），D正确。 料，D正确 4.C【解析】蛋白质的二级结构（如a螺旋、折 2.D【解析】聚四氟乙烯的结构简式为 叠)的稳定存在是氢键的作用：核酸包括DNA 和RNA,DNA双螺旋结构的稳定存在是氢键 C,分子内没有碳碳双键，因此不能与溴 的作用，RNA是单链，但其自身折叠等过程也 有局部的碱基配对通过氢键相连，所以人体中 水发生反应使其褪色，A错误：发酵粉的主要 的蛋白质和核酸中都有氢键存在，A正确。淀 成分为碳酸氢钠和酒石酸（固体酸）等，使用 粉和纤维素均是葡萄糖的脱水缩合物，两者水 时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧化碳 解均最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用 使食品变蓬松，B错误：常见的脂肪酸有硬脂 下能分解生成乙醇，B正确。糖类中的单糖和 酸(C:Hx COOH)、油酸(C:H COOH)等， 二糖都不是高分子，C错误。石油裂解是在一 二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化 定情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高 合物的范畴，不属于有机高分子，C错误：超导 的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的 陶瓷是一种特殊的材料，当温度降低到某一临 烃，为化学变化：煤的干馏是指煤在隔绝空气 界温度以下时，其电阻会降为零，表现出超导 的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等 性，这种特性使得超导陶瓷在电力、交通，医疗 物质，为化学变化：纤维素制火棉是酯化反应， 等领域具有广泛的应用潜力，特别是在磁悬浮 为化学变化，D正确。 技术中，超导陶瓷的零电阻特性使得电流可以5.D【解析】氩气为稀有气体，性质稳定，因此 无损耗地流动，从而提高磁悬浮系统的效率和 常用作治炼金属的保护气，A正确：SO:具有 稳定性，D正确。 漂白性、还原性，在食品中添加适量的SO2可 3.B【解析】由系统命名法结合顺反异构， 以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确：氢 氧化钠溶液可以吸收氮氧化物，可消除硝酸工 的化学名称是顺-3-甲基-2戊烯，A正 业尾气中氮氧化物的污染，化学方程式为NO +NO2+2NaOH一2NaNO2+H2O,C正 确 可以表示甲烷分子，但是不能表示 确：硫酸钡不溶于水，也不与胃酸的主要成分 盐酸发生反应而溶解，不会使人中毒，故能用 CCL,分子，因为C1原子的半径比C原子大，与 作胃镜检查中的“钡餐”，D错误。 ·化学· 参考答案及解析 6.C【解析】该装置左边的长颈漏斗与大气相 中的溶解度小，A正确：未指明甘氨酸铜的物 通，未构成封闭体系，无论该装置气密性是否 质的量，无法确定配位键的数目，B错误：铜不 良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气 和非强氧化性的酸反应，如：甘氨酸铜可由甘 密性是否良好，故A图中所示操作错误：托盘 氨酸和碱式碳酸铜制得，C错误：根据每个甘 天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧 氨酸根带一个单位负电荷，得到Cu的化合价 化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在烧杯中称量， 为十2，D错误。 故B图中所示操作错误：稀释浓硫酸时，要把 10.D【解析】根据图示可知，当加入1.0mol 浓硫酸沿器壁缓缓地注人水中，同时用玻璃棒 HC1时11.溶液含有2mol乳酸，pH>1,说 不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把 明乳酸是弱酸，A正确：含1mol乳酸(HLac) 水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C操作规 和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液的pH为 范：往试管里装入固体粉末时，为避免试剂沾 3.85,则Hlac=Iac+H+的K.= 在管口和管壁上，应先将试管横放，把盛有试 c(Lae )c(HT) 剂的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地 c(HLac) ≈10-5，a点溶液通入 送至试管底部，然后把试管竖立起来，D图中 0.5 mol HCI,n (Lac)1 mol-0.5 mol 所示操作错误 0.5mol、n(Hlac)≈1mol+0.5mol= 7.A【解析】萃取过程中振荡分液漏斗时，应打 1.5 mol.c(Lac )c(H)c(H)X0.5 开活塞放气，分液时放出下层液体需打开活 e(HLac) 1.5 塞，A正确：加入NazS溶液时发生反应的离子 10-3.5,则c(H+)=3×10-5mol·L.',pH 方程式为2[Ag(SO,):下+S—AgS￥+ 约为3.35，B正确：根据图示可知，当加入 4SO,B错误；蒸馏应使用直形冷凝管，不能 1.0 mol NaOH(s)时为b点，此时可看作是 使用球形冷凝管，C错误：过滤时不能用玻璃棒 2mol·L乳酸钠溶液，水解显碱性， 搅拌，因为搅拌可能会使滤纸破损，加快过滤速 c(H)<c(OH),由电荷守恒可知c(Na)> 度可通过减压过滤，D错误。 Kw10-4 8.C【解析】根据物质分子结构可知：该物质分 c(Iac),根据水解常数K,=K=0网 子中含2个羟基、2个醚键、1个（酮）羰基、1个 101o.5,2mol·L1乳酸钠溶液中c(OH)< 碳碳双键，共6个宫能团，A错误：根据该有机 c(Lac),C正确：根据图示，当加入稍小于 物的结构可知，连接醇羟基的碳原子的邻位碳 1.0 mol NaOH(s)时溶液为乳酸(HLac)和乳 原子上没有H原子，无法发生消去反应，B错 酸钠的混合溶液，此时显碱性，D错误。 误：酚羟基的邻、对位可以与溴水发生取代反 二、选择题 应，碳碳双键可以与溴水发生加成反应，可知 11.AC【解析】短周期电负性最小的元素为Na, 1mol该物质最多消耗2 mol Br2,得到的有机 则Y为Na。Q与Y最外层电子数相同，且价 产物分子式为CsH:(OBr,C正确：该物质与 电子有11种运动状态，则Q的价电子排布式 氢气充分加成后的产物结构中含7个手性碳原 为3d4s,Q为Cu。设X、Z、W的价电子数 H.CO OH 分别为a、a、b,面5种元素价电子数之和为 31,则可得2a十b=19,主族元素价电子数小 HO 子，如图： D错误。 于8，讨论可得两种情况，①a=7,b=5,与原 子序数依次增大不符，舍去：②a=6,b=7,符 合题意。则五种元素分别为(O、Na、S、CI和 9.A【解析】由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是 Cu。同周期中第一电离能比O大的元素有 极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据 N、F、Ne,共3种，A错误；氧元素可与钠元素 “相似相溶”原理可知，顺式甘氨酸铜在CC1: 形成NaO、NaO,与S元素形成SO4、SO,, ·2· 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 ·化学· 与C1元素形成CL2O、C1O2、C1O,等，与铜元15.BD【解析】根据图像中HI(g)在不同温度 素形成CuO、Cu2(O等，B正确：HO、HS 下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着 HC1中，HO分子间存在氢键，沸点最高，C 温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡 错误：离子晶体的熔、沸点与离子键强弱（离 逆向移动，得到△H<0,即1molH(g)和 子电荷数、离子半径)有关，Na2O和NaC1相 1molI2(g)的总能量比2 mol HI(g)的高，A 比，Na:()阴离子电荷数多、半径小，晶格能 错误；起始加人的H(g)、I(g)物质的量之比 大，熔点高，D正确。 为1：2，不等于化学计量数之比，所以二者转 12.D【解析】由图可知，第一步反应为放热反 化率始终不同，B正确；M、N点产率相同，但 温度不同，所以K不同，C错误：观察图像可 应，温度升高时逆反应速率变化较大，A错 知，Q点比N点的温度低，反应速率慢，D 误；反应的活化能越大，化学反应速率越慢， 正确。 反应速率取决于慢反应，由题图可知，第二步 三、非选择题 反应的活化能大于第一步反应，反应速率慢 16.(12分) 于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素 (1)第五周期VA族(1分)2(1分) 的决速步骤，不是因为其是吸热反应，B错 (2)sp、sp(2分)平面三角形(1分)不存 误：二氧化碳和氨气发生有效碰撞才生成 在，H原子无p电子，无法形成大π键(2分) H NCOONH,C错误：由图可知，第一步反 (3)CH,+HSbF6→CH SbF6+H(2分) 应△H,=一(E2一E1）kJ·mol1,第二步 1 (4)b-2bc(2分) 反应△H:=十(Es一E4)k·molI,由盖 2a+bc2(1分) 斯定律可知，第一步反应与第二步反应之和 【解析】(1)Sb的原子序数为51，可以判断其 为总反应，反应△H=(Ea十E:一Ee 位于元素周期表第五周期VA族，基态Sb原 E)kJ·mol,D正确。 子的价电子排布式为5s5p,同周期主族元 13.B【解析】放电时，阳离子向正极移动，故 素中，价电子排布中成对电子数比Sb多的元 Na+由X极通过交换膜移向Y极，Y极是正 素有Te和I两种。 极，电势高，A错误：充电时，X极是阴极，电 (2)(CH3):C中甲基中的碳原子为sp3杂 化，C+中的碳原子为sp杂化。CH对的中心 极反应式为Na-MO2十ye十yNa 原子价层电子对数为3，空间结构为平面三角 Na,MO2,B正确：放电时，Y极是正极，发生 形：CH的H原子无p电子，无法形成大 反应nC十ye+yNa一Na,C.,转移 π键。 2mol电子则需要2 mol Na,同时有2mol (3)CH不稳定性，易转化为CH,同时生成 Na移至Y极区，故溶液质量不变，C错误； Hg,所以等物质的量的CH,与HSbF:发生 与锂资源相比，地球上钠资源的储量更丰富 反应的化学方程式是CH,+HSbF。→ 且分布广泛，D错误。 CH SbF。+H:e 14.BC【解析】实验中Na(OH过量，不会有 (4)A原子的分数坐标为(0,0，c),原点至A CO2逸出，A错误；新制Cu(OH):被甲醛还 点的距离为bc,由图知，C一C键长=2× 原的产物可能只有CO,加过量盐酸发生反 2 一bc)pm=(b一2be)pm。B点的分数坐 应CuO+2H+一Cu+Cu++H2O,同样 出现沉淀部分溶解，溶液变蓝色的现象，B正 标为（合·20小，则B点到x轴和y轴的距 确：挥发出的甲醛气体也具有强还原性，能将 氧化铜还原为铜，C正确；实验Ⅲ中可能发生 离分别为号pm、号pm,根据距离公式可得 的反应为2Cu十O:+8NH3·HzO 2[Cu(NH),]++4OH+6H(O.D错误. AB的距离为，√2a2+bcpm。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 17.(12分) 反应得到尼龙6，则尼龙-6的结构简式 (1)Na(OH水溶液、加热(1分，全对方可得 分)E有烯醇式互变异构，高锰酸钾可以氧 H OH 化碳碳双键，导致得不到环己酮(2分)》 (2)加成反应(1分)消去反应(1分) (4)F同分异构体满足条件①只含有一个环， 且为六元环：②核磁共振氢谱显示有3组峰， (3) NH H OH2分) 说明为对称结构，则满足条件的物质结构简 CH CH 式为 (2分) CH CH; (5) 99 可认为是F→1反应过程中 COCF 5 +F,CCOOH 的催化剂，F→G反应中 参与反 9只2分) 应生成G和F:CCOOH,则HI中应该为H FC O CF; (1分) 【解析】结合D的结构简式及A的分子式推 测A为苯：苯与溴发生取代反应生成B溴苯： 溴苯与氢气发生加成反应生成C溴环己烷： 以化学方程式为 COCF,+FCCOOH 溴环己烷发生水解反应生成D环己醇：环己 醇发生催化氧化反应生成E环己酮：环己酮 发生反应生成F。 (1)溴环己烷发生水解反应生成环己醇，反应 条件为氢氧化钠水溶液，加热：环己酮存在烯 醇式互变异构，高锰酸钾可以氧化其中的碳 可发生类似F→I反应得 碳双键。 -OH (2)环己酮先与NHOH反应生成 HO NH-OH ,该反应为加成反应，该产物 18.(12分) N OH (1)AO03+2OH+3HO—2[A1(OH):] (或Al2O3+2OH-—2A1O+HO) 不稳定，发生脱水，产物为 ,因为生 (2分) (2)酸性和还原性(2分，每个性质1分，有错 成碳氮双键，因此该反应为消去反应。 误不得分)硫酸和亚硫酸钠(2分，答案合理 (3)己内酰胺中含有酰胺键，酰胺键发生水 即可给分) 解，得到H:NCH CH-CHCH,CH COOH, (3)109(2分)调pH使Mg+转化为 H,NCH-CH CH,CH,CH2COOH发生缩聚 Mg(OH)z过程中，会有Co(OH)2生成，导致 Co元素的损失(1分) ·4· 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 ·化学· (4)1:1(1分)8[CoC0·2HO]+5O 【解析】I.(1)①装置A用于观察SO2的流 商温2Co0+2C0,0,+16C02+16H,0(2分) 速，所装试剂应尽可能减少SO2的溶解。 【解析】(1)A山O是两性氧化物，“碱浸”时 SO:不与饱和亚硫酸氢钠溶液反应且在饱和 NaOH和AlO3发生反应。 亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小：S)2与 (2)“酸浸”涉及两个氧化还原反应，生成的气 NaSO1、NaHCO2溶液能够反应，会溶解在 体单质应是CL,,结合氧化性强弱顺序，C0)3 NaCl溶液中，故选a。②通入过量S(O2的反 溶于酸得到Co3+,Co3+氧化盐酸及Fe2生成 应为2SO02+CO月+HO一2HS),+CO,↑， Fe3+、Co+和Cl2,盐酸表现酸性和还原性，可 打开活塞加入氢氧化钠溶液后，发生反应 以用硫酸和亚硫酸钠替代。 HSO+(OH-SO片+H,O,为使HSO (3)固体1是Fe(OH),溶液的pH=2.7, 完全转化，NaOH和NaCO:的物质的量之 c(OH)=1×10.3mol·L-1,Fe3+完全沉 比应至少为2：1。 淀，浓度等于1×105mol·L.1,所以 (2)部分亚硫酸钠可能会被加入NaOH时带 K[Fe(OH)2]=1×10-5×(10-.8)3= 入的空气氧化为硫酸钠，检验S)应先加盐 10-强0=10.1×10”，数量级是10-8。 酸排除亚硫酸钠的干扰，再加BaCl,溶液，若 Co(OH):比Mg(OH):更难溶，则调pH使 无白色沉淀生成，则装置B溶液中不含有 Mg转化为Mg((OH):过程中，会有 SO。亚硫酸钠的溶解度随温度升高而碱 Co(OH):生成，导致C0元素的损失。 小，则从溶液中获得亚硫酸钠品体的方法是 (4)18.3g草酸钴品体的物质的量为0.1mol, 蒸发浓缩（或蒸发结晶）、趁热过滤、真空 设Co)的物质的量为xmol、CoO,的物质的 干燥。 量为ymol,则有x+3y=0.1,75.x+241y= Ⅱ.(3)由题意可知，当滴入最后半滴硫代硫酸 7.9,解得x=0.025,y=0.025,故混合物中Co0 钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内 与CoO,的物质的量之比为1：1。由计算可 不恢复原色，说明达到滴定终点：由关系式 、知1 mol CoCa0,·2H,0分子中3」 mol的钴 28.0~1可得剩余的碘为号×0.071× 元素化合价由+2升高到+8,2m©l碳元素化 1.00mol·L.=3.5×10-3mol,则与NaS0 合价由+3升高到+4，则1 mol CoC(),·2HO 反应的碘的量为0.025L×1.00mol·L-1 分子失去号×（骨-2）mol+2mol=号ol. 3.5×10mol=0.0215mol。根据关系式 NSO~I可得，样品中亚硫酸钠的质量分数为 而1molO2得4mol电子，根据得失电子守恒 126g·mol1×0.0215m0l×100%=96.75%。 可知n(CoC2O,·2H2O):n(O2)=8:5,再 2.80g 根据原子守恒可以得知反应的化学方程式为 未调节溶液至接近中性，步骤①中反应为 8[CoC2O.·2H20]+502 高温2Co0+ SO+12+H2O一SO+21+2H,所 2Co.O,+16CO2+16H0。 得溶液呈酸性，用标准1.00mol·L 19.(12分) Na2S2Os溶液滴定时NazS.O,可能会发生歧 I.(1)①a(1分)②2：1(2分) 化反应消耗更多的Na,SO:,导致测得剩余 (2)稀盐酸、氯化钡溶液(2分。顺序有错误不 的碘偏多，与NzSO3反应的碘偏少，计算亚 得分)蒸发浓缩（或蒸发结晶）(1分)趁热 硫酸钠的质量分数将偏小。 过滤(1分) 20.(12分) Ⅱ.(3)当滴入最后半滴Na2S2O,溶液时，溶 (1)c(2分) 液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (2)1050K前反应未达到平衡状态，随着温 (1分)96.75(2分)偏大(1分)偏小(1分) 度升高，反应速率加快，相同时间内NO的转 ·5· ·化学· 参考答案及解析 化率增大(1分)20%（或0.2）(2分) 5△H,=-905.8k·mol-(+180.4kJ· (3)①6NO(g)+4NH(g)=6HO(g)+ mol-1)×5=-1807.8kJ·mol'。 5N:(g)△H=-1807.8kJ·mol-1(2分) ②根据图示可知，A点的坐标为(0.75,20)， ×0.2 设NH的转化量为xmol,可列三段式： 25 ②41.7%(2分) ×75 4NH,(g)+6NO(g)-5N(g)+6HO(g) 42 28 起始mol2 3 0 125 125 变化molx 1.5x 1.25.x1.5u (2分)增大(1分) 平衡：mo2-x 3-1.5x 1.25.x1.5.x 【解析】(1)催化剂活性不变，不断升温到a 1.25r mol 点达到平衡，然后加热平衡转化率减小，则正 (2-x+3-1.5x+1.25.x+1.5x)mol ×100%= 反应是放热的，即△H<0,根据2NO(g)+ 2C0(g)N2(g)+2CO2(g)可知△S<0, 20%.解得x-后：此时N0的转化率为5× 5 所以△G=△H一T△S=一T△S+△H,即 y=kx十a,k>0,则对应图中直线c。 100%= 3 ×100%≈41.7%。达到平衡 (2)1050K前反应未达到平衡状态，随着温 时，n(总)=5mol+0.25.xmol=5mol+0.25× 度升高，反应速率加快，相同时间内N)的转 5 125 化率增大：在1100K时，NO的平衡转化率 6 mol 24 mol,n H:O)1.5 mol 为40%，设起始NO的物质的量为amol,列 5 2 三段式为 4 -mol,n(N:)=1.25r mol= 24 mol,n(NO)= C(s)+2NO(g)=N:(g)+CO2(g) 3 mol-1.5c mol=- mol,n (NH)=2 mol- 起始/mol 0 0 4 变化‘mol 0.4a 0.2a 0.2a r mol= 平衡'mol 0.6a 0.2a mo,则对应的摩尔分数分别是 0.2a 5 0.2a mol C0,的摩尔分数为(0.6a+0.2a+0.2a)mol ×0.2 42 28 25 0.21215则K, 100%=20%。 42 28 125 125 (3)①已知反应①N(g)十O2(g)→2NO(g) △H,=十180.4kJ·mol'、反应②4NH(g)+ () ×0.2 D总 ×75。升温平衡左移， 50:(g)=6H:O(g)+4NO(g)AH:= 28 一905.8kJ·mol1,根据盖斯定律，反应 ×(125 6NO(g)+4NH,(g)=6HO(g)+5N:(g) NH的摩尔分数增大。 可由反应②一反应①×5得到，即△H=△H2一 ·6·绝密★启用精 齐鲁名校大联考 4.下列叙述辅谈的是 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 A人体中的蛋白质和核酸中都有氯健存在 B淀粉与纤维素均可制得乙酸 化学 C蛋白质与精类都是高分子 及.石泊裂解、煤的干馏、奸维常制火棉露是化学变化 5.下列对有关物质的性规和用途说法情误的是 本试荐总分1间分，考试时可0分钟。 A氢气性质稳定，可用作竹陈金属保护气 注意事项： B在食品中茶加活量的二氧化藏可以起到漂白，萄腐和抗氧化等作用 1,容叁前，考生务么拷自己的姓名，考生号等填写在容题卡和试卷指定位置 C可用NOH溶液消除硝酸工业尾气中氮氧化物的污枭 2网答这择题时，远出辱小题答案后，用船笔把容题卡上到应题日的答累标号橡果。如 需或动，用像皮擦干净后，再选徐北他答案标号。园容丰选择题时，指答案写在答思卡上 D,由乎出是重金属，所以BSO,不可用作胃镜检查中的“餐餐" 可在本试卷上无效. 6.下列图示实铃中，操作规范的是 3考试结束后，将本试盘和蓉题卡一并交同。 峡和氢氧化销 可饱用到的相对原子级量：H1C12N14.O16F19Na2852C059 一，选播题：本通共10小题，每小题2分，共20分。每小蓝只有一个进项符合疆日要术。 1,从科技前语同人类的口律生桥，化学无处不在。下列说法错误的是 A检在装置气密性良称量圆体氢氧处钠C稻和浓植酸 D明体试剂取用 A.我国科学家发现了月壤中的嫦搬右[(CaY)Fe(O,):]”,其战分属于无机盐 7,某小组以含：[Ag(5,):],3妆的皮定影被为原料制备Ag和Br:的主要步骤如图 乱，皮影戏中用到“售皮”，“兽皮“的主要成分是纤肇素 所示。下列说法正确的是 C,港联澳大桥使用环氧树稻作为涂料，它可以减缓桥体金测的岗生 D.中属制造的乒兵球在如24年巴蒙贵运会中大放异彩，其主要成分为有机高分子材料 NaS8辰 超浓生鲜旅，有凯国临里，w 名化学和生括，科技，社会发展息息相美。下列说法正确的是 A,不钻据内壁拿射的聚四氯乙场能使痕水摄色 且发屏翰中的碳醒钠与周泰酸发生反应生或二氧化碳便食品受毫松 离餐： C,利用CO合成翻游酸，实现了无机小分子向有规高分子的转变 A萃取分液过程中至少打开两次分浪漏斗活塞 D.姬导青瓷在某一临界祖度以下时，电阻为零，具有粗导性，可度用干些悬浮技术 B相人NS源液时爱生反应的离子方程式可表示为艺A以十一A必S￥ 3,下列化学用语表达错灵的是 C蒸室时球形冷餐管中冷却水的凌向为低进高出” A.顺3甲基2成烯的健提式：= D,过滤时，用玻璃棒不境拌可减少进饼阻力幅快过德泡度 8,:一种中药有成分的结构如图所示。下列关于该物霞的说法正确的是 HCO 乱.空司填充模型 断可以表示甲烷分子，也可以表示因氧化碳分子 c活结0眼子的针电子我道表深大向四日 A.一个分子中含5个官能团 B可发生消去反鹿 口基态题原子最高能战电子的电子轮鼎周： C,与足量翼水反应的有机产物分子式为C:HO出 D.与氯气充分如成后的产物纳构中含6个手性碳原子 ?学试题第1百（共8页） 化学试用第2贡引共4圆1 9.甘氢雕铜悬人体摄最解元素的主要米蒙之一，分子中与C:相连的NO原子共图，分子存 12.尿素[C0(NH:):]是重要的有机肥料种化工原料。以NH,.CO为原料生产探素的反 在顺式和反式两种构图（如图）。下列关下甘氨酸铜的说法正绳的是 应过程中能量(E。>Ea>E:>E>0,单位是k+ml)变化如周所示，下列说法迁 确的是 0 0 一iN C NH 限式计氨然前 反式甘酸制 COINH,HSHBCg A.在C,中席解性：腋式<反式 Hk人 HNCOONHAI B.含配位键的数日为2N,NA为问伏加德罗常数的值) 第一事及应反引过程 高二少反地及过程 C.可由铜和甘氨酸反应制得 A加热时第一步反皮中的正反度选率比逆反度蓬率增如得快 D飘元素的化合价为+4 玉国为第二步反成是曼热反度，所以是合规展素的决速步案 10.食下，一定浓度的厨酸（减弱贓和其盐的混合落被在加少量水稀释或外加少量酸，喊 CCO3和NH,发生的硬撞均生成了H NCOONH. 时，白身pH不发生装著变化的，可称为握冲格液。如图是】L含1ma乳酸(Hac)和 D.合收尿素的鸡化学方程式为2NH,(g)+CD(g)C0NHs》十HO(g)dH (+E-E-E)+mol- 1mol乳截的(NaLac)的凝中溶液的pH随道人HC(g)或打人NaOH《s)的物质的最变 13,的离子电法是利用N在电极之间“武服”实我充校电的（原理如图所示），工作到总反应 化的京意图（溶液体积保持1L》,已知g3=0,5。下列说法精误的是 为Na,M0,十C受0，M0,+点，CGM为一种址旋无素).下刻版达正确的是 电受负线 ,放电 Na MO 充地 的肉子交换园 0 05 10 iCI网Himol A.放电时，X极电劳高 我充电时，X做反应式为Nn,-,MO,十ye十yN,'一N,MO A,乳酸的电真方程式可表示为HL深一H十1 C敏电时，当外电路转移？ml电子，￥极区溶液质量减小45g 且.4点将液的pH的为8.35 D,该电地原理与锂离子电范相以，与钠置源相比，里储量更丰窟且分布广泛 G,b点溶浪中离子浓发大小颗序为r(H)<c(OH)<c(1nc<e〔) 14,甲隆(HCH0)具有强还原牡，为挥究甲屦与新制Cu(O日)：是法液的反应，向6mL D乳酸(HLac)和乳酸钠(NlaC)组域的溶液一定显弱酸性 6mel·L.1Na0H溶藏中演加B南2%CuS0,落流，数满，相人0,5ml,15%甲整溶减。 视合均匀，加热，产生红色沉淀和无色气体，将沉淀和溶液分离后进行如下实羚。下列说 二，选择题：本题共5小蓝，每小蓝4分，共0分。每小置有一个或两个进项符合题日覆求， 祛正输的是 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选情的得。分。 实脸临导 实面铅作及程复 11,前国周期元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大，5种元素基态夏子的价电千数之和为 臀所得沉筵洗市相加过量盐根，红色沉烫都分溶解，游液颜色为查色 31,X与2同尘收，2与W同周期，￥与Q的最外层电子数相同，短周期元素中￥电鱼性 得产生的无色气体通过灼热的C0后料羽位色周体 最小，基态Q原子价电子有11种运动状态。下列说法情误的是 房笑验1刺余烟体洗净后加过是香口·L一氨水.振高，阀体溶解得保盖色容液 A.司周别中第一电离能比X大的元素有2种 A无色气体中一定含有CD B.X元素能分判与其饱四种元素案少形成两种二元化合物 玉实验【不崔证明红色沉淀中一定含有C知 C.管单氢化物的沸点，ZX>W C实验不能证明无色气体中一定含有C) D昌体的地点：Y,X>YW D,实验围中可能发生反应：Cu十NH,·HO一C(NH]+20H+2HO 化￥试层第1蜀引共参面1 化学试题原4面（共8面】 15.以物质的量之比为1·2向何压密团容器中充人《)，L《g),发生反应H:()+1(》 17.(12分)工业上合成尼龙6（望纶）的反皮过程如图所示： 一2H(g)△H,相间时间内腾料(g)的产率和HI(g》在不同湿定下的平衡产率随 OH 显度的变化关系如图所原。下列说法正确的是 A COCF 尼无州望轮1， 方超度元 已知：烯称式与酮式存在互变异纳，口人一一，以《R经球减置)。 A.且(g)程L4(g)的总能量比田的高 始式 品H,(e),b(e)的转化率始热不相等 答下列间题： C,M,N点对应的平衡数K相零 《1C·D反成条件为 D-E不能使用KMO,,原因星 (2E一F经过两步反应，反应类型然次为 DQ点比N点的正反应道率馒 三，中婚择题：本题共5小题，共仙分。 《31水华第二尼龙6联锦轮)，尼是6〔馏地)的结构晚式为 《考惠端基) (《》下有多种同分异构体，写出湾是以下条件的有机物结构简式： 1&《12分)经可以形境碳正离子[如：CH时，CHr,C日，)，C等]或魏离子（如C对等）. 4 印只含有一个环，且为六无环：②核险共振氧谐景示有3组峰。 碳正离子可由烧烃与氯煤酸(H5F,:酸性似强：被称为超强酸)反应得判。 00 耳答下列问题， (5》 可认为是下→】反应过程中的能化剂，可出H→】反应的化学方程式： FC O CE (1)影在无常周期表中的位置是 ,同周期主策元蒙中，基系价电子排布中度 对电子数比S弘多的元素布种 爱生炎F的变化，生成的产物神构算式可能为 (2)(CH),C”中碳原子的颜化方式为 CH的空结构为 ,判新 18.(12分)草酸估用途广泛，工业上常以水估矿（主要成分为CoO,,还含少量FeO:,FcD, CH结构中是香存在大：键并说明理由： A山O,Mg0等杂质》为氨料制备草酸钴，流程如图所示。 (3)已知C日时不稳定，，转化为CI,等物置的量的CH,与3bF,发生反度的化学方 水 NCO溶表 程式是 水了一一限一出一一→c@ 〔4)C是重菱的金属援化物.其一种可方晶图如周所示，晶塑的感面边长为：m,高 11 CO CI 为6pm,已知B原子的分数坐标为立立小A原子的分数坐标为0,0).则Cg基网 已知.①氧化性，Co+Fe+。 中CC健长为 pm品图中A,B闻距离d一 pm. ④常下K,[Mg(OH:1=18×10-,Kw(3gF:》=7×10-#,K,[Ca(0H),]= 1.58×10. 耳答下列间题： 《1)“碱浸”时双生的主要反应的离子方程式是 《2)“酸浸“沙及两个氧化还原反应（有气体单暖生成），址酸表现的性质是 从 环境保护方面考成，盐酸可以用阿种含德化合物写名称)势代。 聚学试题第5百（共8页） 化学试霜第1页引共4页1 (3》为实观“到门除朵的日的溶液中杂质离子浓度不大于1×10-4l·1:),有液 的DH应不小于2.7，划民得国体1的K,的数量级是，用F领铁而不是用调H 的方法除能的原因量可能是 (4)取制得的18,3g草酸钻晶体(C6CO:·2HO),在空气中餐烧整恒重，得到7,9g Cc0与C6O.的混合物和C0气体，该醒合物中C0与Ca,O,的物质的量之比为 0翰前0的面温宽/℃ 写出该反应的化学方程式， 已知G=△H一TA5,雨该反应对应下图中的由线为 (城字每)。 19。(门2分)更藏酸钠是一种易溶于水（溶解度随温度升高降年）的自色粉末，可用作织物 原白解，奥潭脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫解备亚硫酸钠井再定其含量。 I。制各里皮酸钠。装置如图所术（夹持装蟹略》： 乱-NO溶流 (2)利用活性灵对O连行吸用。已知在密闭客墨中相人是量的C和一定量的NO气 体，保持何压，发生反应C(十2N0g)一N:(e)+C0(g24H=一340kJ·mo.测 同答下列同题： 得相同时间内NO的转化率随和度变化如图质京。 1)①装量A用于观察SO:的流速，A中最住试剂为 (频标号)饱和溶液 a.NaHSO, b.Na SO, c NaHCO d.NaCl ②实验时，关同活塞，通人过量S以方，再打开活熹，充分反应得里镇酸钠溶液。若B装置 .11004 中NaOH溶液和NCO,溶液浓度相间，则两溶液的体积比至少为 (2》数少量反应后的溶液，先后加人试利一（填试利名称），看无白色沉定生或，可 证明溶液中不存在SD!,从溶液中获得里硫酸钠晶体的操作为， 、真空 05010w010501180110120ix 干燥。 从动力学角度分析，1050K前.反座中NO的转化率随着型度升高面增大的原因 Ⅱ。测定里德酸钠样品含量 为 ·在11的K时，反应体系中CO,的摩尔分数为 ①精确称取干燥的产品280g收人磷量压（花要口塞的锥形氟）中，向确是瓶中准确移 (3)利用NH消段氮氧化物污段。 数5,0∞mL1,00m·L的标准璃溶液（过量），塞紧张塞.振荡，使北与产品中的亚疏酸钠 ①已知，M(g》+0,(g2NO〔g)H-+180.4·maI 充分反应。 4Nl(g)+50(x)6H:O(g)+4N0(g△H:--05.8kJ·mul1 ②打开框嘉，将锥感湘内液体莉至接近中性。加人4一3摘淀粉溶液，用1.00m以·【 娜用NH,销除NOKg》生成大气中主要规分的热化学方程式是。 NaS:0,标准溶液滴定(SO枝氧化为SO片)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗 ②一定温度下，向一物闭容思中充人2mlNH,(g)和3m心dNO(g,发生上述反应，平 标准溶液体积为7.00mL.+ 衡混合物中%的摩尔分数与压强的关装如图所示，A点的米标为(0.5,20》，此时N0的 (3)上迷实晚操作演定终点的现象为，该钾品中亚酸钠的质量分数为 % 转化率为（保留三位有效数字），下，一 kP(列出式子即可，不用亿管)。其 若步摆©末莉节溶液至接近中性，喇清定时清托50溶液的体积将（填“偏大“偏 勉条件不变，将A点款态下的混合气体升酒，则影合气体中NH的摩尔分数 填 小”减“不变，样品中型硫酸的的爱量分数的离定氧将（期“偏大偏小“减“不变。 “蜡大”减小”或不变)。 20,(12分)汽车尾气中林成的氯氧化物严重影响看我打的环境，NO,等有香气体的转化一 直是科学所究的热点。回容下列可思： (》利用○0消除氯氧化物污染。将等物质的量的NO和CO凳人盛有雁化剂的国定容 的密阔容若中，进行反应：2NO(g)+2C0(g一N:(e十2C04g3,不断升程（银设能化 5 剂的活性不变)，经过一定时间测量容器中NO的含量，从重减定NO的转化率加嘴所示 化￥试周第1圆引共。面引 化学世型原8可（共8图）绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 剑 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32Co59 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A.我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石[(CaY)Fe(PO,),]”,其成分属于无机盐 数 B.皮影戏中用到“兽皮”，“兽皮”的主要成分是纤维素 C.港珠澳大桥使用环氧树脂作为涂料，它可以减缓桥体金属的腐蚀 D.中国制造的乒乓球在2024年巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为有机高分子材料 2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松 C.利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.超导陶瓷在某一临界温度以下时，电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术 3.下列化学用语表达错误的是 A.顺-3-甲基-2-戊烯的键线式： 总 B.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C.基态O原子的价电子轨道表示式 D.基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图： 化学试题 第1页（共8页） 4.下列叙述错误的是 A.人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在 B.淀粉与纤维素均可制得乙醇 C.蛋白质与糖类都是高分子 D.石油裂解、煤的干馏、纤维素制火棉都是化学变化 5.下列对有关物质的性质和用途说法错误的是 A.氩气性质稳定，可用作冶炼金属保护气 B.在食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C.可用NaOH溶液消除硝酸工业尾气中氮氧化物的污染 D.由于Ba是重金属，所以BaSO,不可用作胃镜检查中的“钡餐” 6.下列图示实验中，操作规范的是 纸和氢氧化钠 不断搅拌 浓硫酸 水 A.检查装置气密性 B.称量周体氢氧化钠C.稀释浓硫酸 D.固体试剂取用 7.某小组以含Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr的废定影液为原料制备Ag和Br2的主要步骤如图 所示。下列说法正确的是 C Na,S溶液 滤液 用苯萃取 ,有机相蒸馏◆B 分液 废定影液 过滤 洗涤 恩凝 A.萃取分液过程中至少打开两次分液漏斗活塞 B.加入NaS溶液时发生反应的离子方程式可表示为2Ag+十S2-一Ag2S C.蒸馏时球形冷凝管中冷却水的流向为“低进高出” D.过滤时，用玻璃棒不断搅拌可减少滤饼阻力加快过滤速度 8.一种中药有效成分的结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 H.CO OH HO A.一个分子中含5个官能团 B.可发生消去反应 C.与足量溴水反应的有机产物分子式为Cis His Os Br3 D.与氢气充分加成后的产物结构中含6个手性碳原子 化学试题第2页（共8页） 9.甘氨酸铜是人体摄取铜元素的主要来源之一，分子中与Cu相连的N、O原子共面，分子存 在顺式和反式两种构型（如图）。下列关于甘氨酸铜的说法正确的是 H.C CH. NH.H.N NH 顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜 A.在CCl,中溶解性：顺式<反式 B.含配位键的数目为2Na(NA为阿伏加德罗常数的值) C.可由铜和甘氨酸反应制得 D.铜元素的化合价为十4 10.常温下，一定浓度的弱酸（或弱碱）和其盐的混合溶液在加少量水稀释或外加少量酸、碱 时，自身pH不发生显著变化的，可称为缓冲溶液。如图是1L含1mol乳酸(HLac)和 1mol乳酸钠(NaLac)的缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变 化的示意图（溶液体积保持1L),已知1g3=0.5。下列说法错误的是 14 5 3.85 1.0 0.5 0 0.5 1.0 HC)或NaOH/mol A.乳酸的电离方程式可表示为HLac一H+十Lac B.a点溶液的pH约为3.35 C.b点溶液中离子浓度大小顺序为c(H+)<c(OH)<c(Lac)<c(Na+) D.乳酸(HLac)和乳酸钠(NaLac)组成的溶液一定显弱酸性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，5种元素基态原子的价电子数之和为 31,X与Z同主族，Z与W同周期，Y与Q的最外层电子数相同，短周期元素中Y电负性 最小，基态Q原子价电子有11种运动状态。下列说法错误的是 A.同周期中第一电离能比X大的元素有2种 B.X元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物 C.简单氢化物的沸点：Z>X>W D.晶体的熔点：Y2X>YW 化学试题第3页（共8页） 12.尿素[CO(NH2)2]是重要的有机肥料和化工原料。以NH、CO2为原料生产尿素的反 应过程中能量(E2>E>E:>E>0,单位是kJ·mol-1)变化如图所示，下列说法正 确的是 E E 2NH (g)+CO.(g) CO(NH)(s十H,O(g) HNCOONH.(s) H.NCOONH.(s) 第一步反应反应过程 第二步反应反应过程 A.加热时第一步反应中的正反应速率比逆反应速率增加得快 B.因为第二步反应是吸热反应，所以是合成尿素的决速步骤 C.CO2和NH3发生的碰撞均生成了H2 NCOONH4 D.合成尿素的热化学方程式为2NH(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H= (E十Ea一Ea一Et）k·mol1 13.钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电的（原理如图所示），工作时总反应 为Na,MO,十nC故电Na,MO,十Na,C,(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是 充电 电源或负载 Na放电 Na Na MO. Na充电 Na 'Na X极 Na Mo. Na Na.C. Y极 钠离子交换膜 A.放电时，X极电势高 B.充电时，X极反应式为Naz-yMO2十ye十yNa+一Na,MO2 C.放电时，当外电路转移2mol电子，Y极区溶液质量减小46g D.该电池原理与锂离子电池相似，与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛 14.甲醛(HCHO)具有强还原性，为探究甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应，向6mL 6mol·L1NaOH溶液中滴加8滴2%CuS0,溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液， 混合均匀，加热，产生红色沉淀和无色气体，将沉淀和溶液分离后进行如下实验。下列说 法正确的是 实验编号 实验操作及现象 I 将所得沉淀洗净后加过量盐酸，红色沉淀部分溶解，溶液颜色为蓝色 Ⅱ 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体 亚 将实验I剩余固体洗净后加过量6m©l·L1氨水，振荡，固体溶解得深蓝色溶液 A.无色气体中一定含有CO2 B.实验I不能证明红色沉淀中一定含有Cu C.实验Ⅱ不能证明无色气体中一定含有CO D.实验Ⅲ中可能发生反应：Cu+4NH3·H2O[Cu(NH):]++2OH-+2H2O 化学试题第4页（共8页） 15.以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充人H2(g)、I2(g),发生反应H2(g)十12(g) 一2HI(g)△H,相同时间内测得HI(g)的产率和HI(g)在不同温度下的平衡产率随 温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 100% 乎平衡产率 50% 产率 温度/℃ 如 A.H2(g)和I2(g)的总能量比HI的高 B.H2(g)、I2(g)的转化率始终不相等 C.M、N点对应的平衡常数K相等 当 D.Q点比N点的正反应速率慢 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 郑 16.(12分)烃可以形成碳正离子[如：CH、CH、(CH3),C等]或碳负离子（如C等）。 碳正离子可由烷烃与氟锑酸(HSbF6,酸性极强，被称为超强酸)反应得到。 回答下列问题： (1)51Sb在元素周期表中的位置是 ,同周期主族元素中，基态价电子排布中成 对电子数比Sb多的元素有 种。 (2)(CH3)3C*中碳原子的杂化方式为 ;CH结的空间结构为 ,判断 CH结构中是否存在大π键并说明理由： (3)已知CH不稳定，易转化为CH,等物质的量的CH4与HSbF。发生反应的化学方 程式是 (4)CaC2是重要的金属碳化物，其一种四方晶胞如图所示，晶胞的底面边长为apm,高 的 为bpm。 11 已知B原子的分数坐标为(22，小，A原子的分数坐标为(0,0，c).则C货基团 中C一C键长为 pm;晶胞中A、B间距离d= pm。 Ca 0 化学试题 第5页（共8页） 17.(12分)工业上合成尼龙6（锦纶）的反应过程如图所示： OH OOCCF OH C.H.Fair"B]"A"C A C ENH.OH COCF 尼龙-6（锦纶）4 OH 已知：烯醇式与酮式存在互变异构，一CHC一R一一CH, C一R(R为烃基或氢)。 烯醇式 酮式 回答下列问题： (1)C→D反应条件为 :D→E不能使用KMnO,,原因是 (2)E→F经过两步反应，反应类型依次为 (3)I水解缩藤尼龙-6（锦纶），尼龙-6（锦纶）的结构简式为 (考虑端基)。 (4)F有多种同分异构体，写出满足以下条件的有机物结构简式： ①只含有一个环，且为六元环：②核磁共振氢谱显示有3组峰。 (5) F.C O CE. 可认为是F→I反应过程中的催化剂，写出H→I反应的化学方程式： 发生类似F→I的变化，生成的产物结构简式可能为 -OH 18.(12分)草酸钴用途广泛，工业上常以水钴矿（主要成分为Co2O3,还含少量Fε2O3、FeO、 A12O3、MgO等杂质)为原料制备草酸钴，流程如图所示。 NaOH溶液 盐酸 氨水 NaF Na,C,O溶液 水结矿 碱浸 酸浸 调pH 沉镁 沉钴 CoC.O 溶液1 固体1 固体2 Na'、NH CO片、CI 已知：①氧化性：Co3+>Fe3+。 ②常温下Kp[Mg(OH)2]=1.8X10-1、K(MgF2)=7×10-1、K[Co(OH)2]= 1.58×10-15. 回答下列问题： (1)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式是 (2)“酸浸”涉及两个氧化还原反应（有气体单质生成），盐酸表现的性质是 。从 环境保护方面考虑，盐酸可以用两种含硫化合物 (写名称)替代。 化学试题第6页（共8页）】 (3)为实现“调pH”除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于1×10-5mol·L1),溶液 的pH应不小于2.7，则所得固体1的K如的数量级是 ,用NaF沉镁而不是用调pH 的方法除镁的原因最可能是 (4)取制得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O),在空气中煅烧至恒重，得到7.9g CoO与CoO,的混合物和CO2气体，该混合物中CoO与CoO4的物质的量之比为 写出该反应的化学方程式： 19.(12分)亚硫酸钠是一种易溶于水（溶解度随温度升高而降低）的白色粉末，可用作织物 漂白剂、染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I,制备亚硫酸钠。装置如图所示（夹持装置略）： 马NaOH溶液 SO,- Na.CO B 回答下列问题： (1)①装置A用于观察SO2的流速，A中最佳试剂为 (填标号)饱和溶液。 a.NaHSO b.Na2SO3 c.NaHCO d.NaCl ②实验时，关闭活塞，通入过量SO2,再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若B装置 中NaOH溶液和NazCOs溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为 (2)取少量反应后的溶液，先后加入试剂 (填试剂名称)，若无白色沉淀生成，可 证明溶液中不存在SO?;从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为 、真空 干燥。 Ⅱ.测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品2.80g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，向碘量瓶中准确移 取25.00mL1.00mol·L1的标准碘溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠 充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入4~5滴淀粉溶液，用1.00mol·L-1 N2S2O3标准溶液滴定(SO被氧化为S,O?)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗 标准溶液体积为7.00mL。 (3)上述实验操作滴定终点的现象为 :该样品中亚硫酸钠的质量分数为 %; 若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗N2S,O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)，样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20.(12分)汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NO:等有毒气体的转化一 直是科学研究的热点。回答下列问题： (I)利用CO消除氮氧化物污染。将等物质的量的NO和CO充入盛有催化剂的固定容 积的密闭容器中，进行反应：2NO(g)十2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)。不断升温（假设催化 剂的活性不变)，经过一定时间测量容器中NO的含量，从而确定NO的转化率如图所示。 化学试题第7页（共8页） 509 35% 4080120160200温度/℃ 已知△G=△H一T△S,则该反应对应下图中的曲线为 (填字母)。 △G↑ (2)利用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加人足量的C和一定量的NO气 体，保持恒压，发生反应：C(s)十2NO(g)一N2(g)+CO2(g)△H=一34.0kJ·mol-1。测 得相同时间内NO的转化率随温度变化如图所示。 100 .(1050,80) 40 .(1100.40) 20 900950100010501100115012007K 从动力学角度分析，1050K前，反应中NO的转化率随着温度升高而增大的原因 为 在1100K时，反应体系中CO2的摩尔分数为 (3)利用NH3消除氮氧化物污染。 ①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.4kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=6H2O(g)+4NO(g)△H2=-905.8kJ·mol-1 则用NH:消除NO(g)生成大气中主要成分的热化学方程式是 ②一定温度下，向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g),发生上述反应，平 衡混合物中N2的摩尔分数与压强的关系如图所示。A点的坐标为(0.75,20)，此时NO的 转化率为 (保留三位有效数字)，K。= kPa(列出式子即可，不用化简)。其 他条件不变，将A点状态下的混合气体升温，则混合气体中NH:的摩尔分数 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 20 16 0.5 1.5压强/(×10Pa 化学试题第8页（共8页）绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 化 学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 中 的 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A.我国科学家发现了月壤中的“嫦娥石[(CaY)Fe(PO,),]”,其成分属于无机盐 B.皮影戏中用到“兽皮”，“兽皮”的主要成分是纤维素 C.港珠澳大桥使用环氧树脂作为涂料，它可以减缓桥体金属的腐蚀 D.中国制造的乒乓球在2024年巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为有机高分子材料 2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 0 A.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松 C.利用CO:合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D.超导陶瓷在某一临界温度以下时，电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术 年 3.下列化学用语表达错误的是 A.顺-3-甲基2戊烯的键线式： B.空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C.基态O原子的价电子轨道表示式 D.基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图： 化学试题 第1页（共8页） 4.下列叙述错误的是 A.人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在 B.淀粉与纤维素均可制得乙醇 C.蛋白质与糖类都是高分子 D.石油裂解、煤的干馏、纤维素制火棉都是化学变化 5.下列对有关物质的性质和用途说法错误的是 A.氩气性质稳定，可用作冶炼金属保护气 B.在食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C.可用NaOH溶液消除硝酸工业尾气中氮氧化物的污染 D.由于Ba是重金属，所以BaSO,不可用作胃镜检查中的“钡餐” 6.下列图示实验中，操作规范的是 纸和氢氧化钠 不断搅拌 浓硫酸 强 水 A.检查装置气密性 B.称量固体氢氧化钠C.稀释浓硫酸 D.固体试剂取用 7.某小组以含Na[Ag(SO3):]、NaBr的废定影液为原料制备Ag和Br的主要步骤如图 所示。下列说法正确的是 CL Na,S溶液 →滤液 用苯萃取 有机相燕搁B 分液 废定影液 过滤 洗涤 滤渣真空 AS树烧Ag A.萃取分液过程中至少打开两次分液漏斗活塞 B.加入NaS溶液时发生反应的离子方程式可表示为2Ag+十S-一AgS↓ C.蒸馏时球形冷凝管中冷却水的流向为“低进高出” D.过滤时，用玻璃棒不断搅拌可减少滤饼阻力加快过滤速度 8.一种中药有效成分的结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 H.CO OH HO A.一个分子中含5个官能团 B.可发生消去反应 C.与足量溴水反应的有机产物分子式为C:HiOsBrs D.与氢气充分加成后的产物结构中含6个手性碳原子 化学试题第2页（共8页） 9.甘氨酸铜是人体摄取铜元素的主要来源之一，分子中与C相连的N、O原子共面，分子存 在顺式和反式两种构型（如图）。下列关于甘氨酸铜的说法正确的是 H. CH NH HN NH 顺式甘氨酸铜 反式甘氮酸铜 A.在CCl,中溶解性：顺式<反式 B.含配位键的数目为2Na(NA为阿伏加德罗常数的值) C.可由铜和甘氨酸反应制得 D.铜元素的化合价为+4 10.常温下，一定浓度的弱酸（或弱碱）和其盐的混合溶液在加少量水稀释或外加少量酸、碱 时，自身pH不发生显著变化的，可称为缓冲溶液。如图是1L含1mol乳酸(HLac)和 1mol乳酸钠(NaLac)的缓冲溶液的pH随通入HCI(g)或加入NaOH(s)的物质的量变 化的示意图（溶液体积保持1L),已知1g3=0.5。下列说法错误的是 7.4 385 1.0 0.5 0.5 1.0 nCl)或NaOlI)/mol A.乳酸的电离方程式可表示为HLac一H+十Lac B.a点溶液的pH约为3.35 C.b点溶液中离子浓度大小顺序为c(H+)<c(OH)<c(Lac)<c(Na+) D.乳酸(HLac)和乳酸钠(NaLac)组成的溶液一定显弱酸性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，5种元素基态原子的价电子数之和为 31,X与Z同主族，Z与W同周期，Y与Q的最外层电子数相同，短周期元素中Y电负性 最小，基态Q原子价电子有11种运动状态。下列说法错误的是 A.同周期中第一电离能比X大的元素有2种 B.X元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物 C.简单氢化物的沸点：Z>X>W D.晶体的熔点：Y2X>YW 化学试题第3页（共8页） 12.尿索[CO(NH2):]是重要的有机肥料和化工原料。以NH,CO2为原料生产尿素的反 应过程中能量(Ea>E>E>E>0,单位是kJ·mol1)变化如图所示，下列说法正 确的是 Ea E 2NH:(g)+CO:(g) CO(NH,)(s)+H,O(g) H.NCOONH(s) H,NCOONH(s) 第一步反应反应过程 第步反应反应过程 A.加热时第一步反应中的正反应速率比逆反应速率增加得快 B.因为第二步反应是吸热反应，所以是合成尿素的决速步骤 C.CO2和NHg发生的碰撞均生成了H2 NCOONH D.合成尿素的热化学方程式为2NH(g)十CO2(g)—CO(NH2)2(s)十H2O(g)△H= (Ea十Eal-Ee一Eat）k·mol-l 13.钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电的（原理如图所示），工作时总反应 为Na,MO,十nC邀电Na,-MO,十Na,C,(M为一种过波元素)。下列说法正确的是 充电 电源或负载 Na,放电 Na' Na MO, Na 不a充电 Na' X极 Na,Mo, Na Na C Y极 钠离子交换膜 A.放电时，X极电势高 B.充电时，X极反应式为Nar-,MO2十ye十yNa一Na.MO C.放电时，当外电路转移2mol电子，Y极区溶液质量减小46g D.该电池原理与锂离子电池相似，与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛 14.甲醛(HCHO)具有强还原性，为探究甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应，向6mL 6mol·L1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液， 混合均匀，加热，产生红色沉淀和无色气体，将沉淀和溶液分离后进行如下实验。下列说 法正确的是 实验编号 实验操作及现象 I 将所得沉淀洗净后加过量盐酸，红色沉淀部分溶解，溶液颜色为蓝色 n 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体 Ⅲ 将实验I剩余固体洗净后加过量6mol·1'氨水，振荡，固体溶解得深蓝色溶液 A.无色气体中一定含有CO B.实验I不能证明红色沉淀中一定含有Cu C.实验Ⅱ不能证明无色气体中一定含有CO D.实验Ⅲ中可能发生反应：Cu十4NH·H2O-[Cu(NH),]++2OH-+2HzO 化学试题第4页（共8页） 15.以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入H2(g)、12(g),发生反应H2(g)+1(g) 一2HI(g)△H,相同时间内测得HI(g)的产率和HI(g)在不同温度下的平衡产率随 温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 100% 半衡产 50%- 产率 温度℃ A.H2(g)和12(g)的总能量比HI的高 B.H2(g)、I2(g)的转化率始终不相等 C.M、V点对应的平衡常数K相等 当 D.Q点比N点的正反应速率慢 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 煮 16.(12分)烃可以形成碳正离子[如：CH时、CH、(CH)C+等]或碳负离子（如C等）。 碳正离子可由烷烃与氟锑酸(HSbF。,酸性极强，被称为超强酸)反应得到。 回答下列问题： (1)s1Sb在元素周期表中的位置是 ,同周期主族元素中，基态价电子排布中成 对电子数比Sb多的元素有 种。 (2)(CH)3C+中碳原子的杂化方式为 :CH的空间结构为 ,判断 CH时结构中是否存在大π键并说明理由： (3)已知CH不稳定，易转化为CH,等物质的量的CH与HSbF6发生反应的化学方 程式是 (4)CaC:是重要的金属碳化物，其一种四方晶胞如图所示，晶胞的底面边长为apm,高 11 为bpm。 已知B原子的分数坐标为(2,2,0)A原子的分数坐标为(0.0，c)。则C肾基团 中C一C键长为 pm;晶胞中A、B间距离d pma Ca o C 化学试题 第5页（共8页） 17.(12分)工业上合成尼龙-6（锦纶）的反应过程如图所示： OH OOCCF OH cA回回 COCF 尼龙-6（锦纶）← OH 已知：烯醇式与酮式存在互变异构，一CHC一R一一CH R(R为烃基或氢)。 烯醇式 利式 回答下列问题： (1)C→D反应条件为 :D~E不能使用KMnO,,原因是 (2)EF经过两步反应，反应类型依次为 (31本解箱聚尼龙-6（锦纶），尼龙-6（锦纶）的结构简式为 (考虑端基)。 (4)F有多种同分异构体，写出满足以下条件的有机物结构简式： ①只含有一个环，且为六元环；②核磁共振氢谱显示有3组峰。 可认为是F→I反应过程中的催化剂，写出H→I反应的化学方程式： 发生类似F→I的变化，生成的产物结构简式可能为 18.(12分)草酸钴用途广泛，工业上常以水钴矿（主要成分为CoO3,还含少量FeO3、FeO、 A1O3、MgO等杂质)为原料制备草酸钴，流程如图所示。 NaOIli溶液 盐酸 氨水 NaF Na,CO,溶液 水钻矿 碱浸 酸浸 调pH 沉镁 沉储 CoCO, 溶液1 齿体1 固体2 Na',NH C.O CH 已知：①氧化性：Co3+>Fe3+。 ②常温下Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-1、Kw(MgF,)=7X10-1、Kw[Co(OH)2]= 1.58×10-15. 回答下列问题： (1)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式是 (2)“酸浸”涉及两个氧化还原反应（有气体单质生成），盐酸表现的性质是 从 环境保护方面考虑，盐酸可以用两种含硫化合物 (写名称)替代。 化学试题第6页（共8页） (3)为实现“调pH”除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于1×10-5mol·L1),溶液 的pH应不小于2.7，则所得周体1的K知的数量级是 ,用NaF沉镁而不是用调pH 的方法除镁的原因最可能是 (4)取制得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O,·2H2O),在空气中煅烧至恒重，得到7.9g CoO与CoO,的混合物和CO2气体，该混合物中CoO与CoO,的物质的量之比为 写出该反应的化学方程式： 19.(12分)亚硫酸钠是一种易溶于水（溶解度随温度升高而降低）的白色粉末，可用作织物 漂白剂、染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I,制备亚硫酸钠。装置如图所示（夹持装置略）： NaOH溶液 S021 Na.CO. A B 回答下列问题： (1)①装置A用于观察SO2的流速，A中最佳试剂为 (填标号)饱和溶液。 a.NaHSO b.Na2SO c.NaHCO d.NaCl ②实验时，关闭活塞，通入过量SO2,再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若B装置 中NaOH溶液和Na2CO溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为 (2)取少量反应后的溶液，先后加入试剂 (填试剂名称)，若无白色沉淀生成，可 证明溶液中不存在SO?:从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为 、真空 干燥。 Ⅱ，测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品280g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，向碘量瓶中准确移 取25.00mL1.00mol·L1的标准碘溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠 充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入4~5滴淀粉溶液，用1.00mol·L1 Na2S2Os标准溶液滴定(SzO被氧化为SO)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗 标准溶液体积为7.00mL。 (3)上述实验操作滴定终点的现象为 :该样品中亚硫酸钠的质量分数为 %: 若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗NSO溶液的体积将 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)，样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20.(12分)汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NO,等有毒气体的转化一 直是科学研究的热点。回答下列问题： (1)利用CO消除氮氧化物污染。将等物质的量的NO和CO充入盛有催化剂的周定容 积的密闭容器中，进行反应：2NO(g)+2CO(g)一N,(g)+2CO2(g)。不断升温（假设催化 剂的活性不变)，经过一定时间测量容器中NO的含量，从而确定N)的转化率如图所示。 化学试题第7页（共8页） % 35 20% 4080120160200温度/℃ 已知△G=△H一T△S,则该反应对应下图中的曲线为 (填字母)。 △G↑ T (2)利用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加人足量的C和一定量的NO气 体，保持恒压，发生反应：C(s)+2NO(g)一N2(g)+CO2(g)△H=一34.0kJ·mol-1。测 得相同时间内NO的转化率随温度变化如图所示。 100 ●(1050.80) 60 40 -.-.。(1100.40) 20 900950100010501100115012007K 从动力学角度分析，1050K前，反应中NO的转化率随着温度升高而增大的原因 为 在1100K时，反应体系中CO2的摩尔分数为 (3)利用NH:消除氨氧化物污染。 ①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.4k·mol- 4NH3(g)+5O2(g)=6H2O(g)+4NO(g)△H2=-905.8k·mol1 侧用NH3消除NO(g)生成大气中主要成分的热化学方程式是 ②一定温度下，向一密闭容器中充入2 mol NH(g)和3 mol NO(g),发生上述反应，平 衡混合物中N的摩尔分数与压强的关系如图所示。A点的坐标为(0.75,20)，此时NO的 转化率为 (保留三位有效数字)，K。= kPa(列出式子即可，不用化简)。其 他条件不变，将A点状态下的混合气体升温，则混合气体中NH的摩尔分数 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 820 16 8 0.5 1.5 压/(×10作Pa) 化学试题 第8页（共8页） 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测 ·化学· 叁春答案及解折 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测·化学 一、选择题 空间填充模型中的原子大小不符，B错误：O L.B【解析】“嫦娥石”因其含有Y、Ca、Fe等元 是8号元素，其基态原子核外电子排布式为 素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机 1s2s2p,则基态0原子的价电子轨道表示式 盐，A正确：“兽皮”的主要成分是蛋白质，B错 2s 2p 误：环氧树脂不导电，作为涂料，它可以减弱或 (即电子排布图) 为 ↑↑ ↑c正 防止桥体金属间的腐蚀电流，C正确：2014年 确；基态硼原子的核外电子排布式为 7月1日起，开始使用ABS高分子聚合物为原 1s22s2p',最高能级电子在p轨道，电子云轮 料的新塑料球，其主要成分属于有机高分子材 廓是纺锤形（或哑铃形），D正确。 料，D正确 4.C【解析】蛋白质的二级结构（如a螺旋、折 2.D【解析】聚四氟乙烯的结构简式为 叠)的稳定存在是氢键的作用：核酸包括DNA 和RNA,DNA双螺旋结构的稳定存在是氢键 C,分子内没有碳碳双键，因此不能与溴 的作用，RNA是单链，但其自身折叠等过程也 有局部的碱基配对通过氢键相连，所以人体中 水发生反应使其褪色，A错误：发酵粉的主要 的蛋白质和核酸中都有氢键存在，A正确。淀 成分为碳酸氢钠和酒石酸（固体酸）等，使用 粉和纤维素均是葡萄糖的脱水缩合物，两者水 时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧化碳 解均最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用 使食品变蓬松，B错误：常见的脂肪酸有硬脂 下能分解生成乙醇，B正确。糖类中的单糖和 酸(C:Hx COOH)、油酸(C:H COOH)等， 二糖都不是高分子，C错误。石油裂解是在一 二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化 定情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高 合物的范畴，不属于有机高分子，C错误：超导 的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的 陶瓷是一种特殊的材料，当温度降低到某一临 烃，为化学变化：煤的干馏是指煤在隔绝空气 界温度以下时，其电阻会降为零，表现出超导 的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等 性，这种特性使得超导陶瓷在电力、交通，医疗 物质，为化学变化：纤维素制火棉是酯化反应， 等领域具有广泛的应用潜力，特别是在磁悬浮 为化学变化，D正确。 技术中，超导陶瓷的零电阻特性使得电流可以5.D【解析】氩气为稀有气体，性质稳定，因此 无损耗地流动，从而提高磁悬浮系统的效率和 常用作治炼金属的保护气，A正确：SO:具有 稳定性，D正确。 漂白性、还原性，在食品中添加适量的SO2可 3.B【解析】由系统命名法结合顺反异构， 以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确：氢 氧化钠溶液可以吸收氮氧化物，可消除硝酸工 的化学名称是顺-3-甲基-2戊烯，A正 业尾气中氮氧化物的污染，化学方程式为NO +NO2+2NaOH一2NaNO2+H2O,C正 确 可以表示甲烷分子，但是不能表示 确：硫酸钡不溶于水，也不与胃酸的主要成分 盐酸发生反应而溶解，不会使人中毒，故能用 CCL,分子，因为C1原子的半径比C原子大，与 作胃镜检查中的“钡餐”，D错误。 ·化学· 参考答案及解析 6.C【解析】该装置左边的长颈漏斗与大气相 中的溶解度小，A正确：未指明甘氨酸铜的物 通，未构成封闭体系，无论该装置气密性是否 质的量，无法确定配位键的数目，B错误：铜不 良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气 和非强氧化性的酸反应，如：甘氨酸铜可由甘 密性是否良好，故A图中所示操作错误：托盘 氨酸和碱式碳酸铜制得，C错误：根据每个甘 天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧 氨酸根带一个单位负电荷，得到Cu的化合价 化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在烧杯中称量， 为十2，D错误。 故B图中所示操作错误：稀释浓硫酸时，要把 10.D【解析】根据图示可知，当加入1.0mol 浓硫酸沿器壁缓缓地注人水中，同时用玻璃棒 HC1时11.溶液含有2mol乳酸，pH>1,说 不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把 明乳酸是弱酸，A正确：含1mol乳酸(HLac) 水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C操作规 和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液的pH为 范：往试管里装入固体粉末时，为避免试剂沾 3.85,则Hlac=Iac+H+的K.= 在管口和管壁上，应先将试管横放，把盛有试 c(Lae )c(HT) 剂的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地 c(HLac) ≈10-5，a点溶液通入 送至试管底部，然后把试管竖立起来，D图中 0.5 mol HCI,n (Lac)1 mol-0.5 mol 所示操作错误 0.5mol、n(Hlac)≈1mol+0.5mol= 7.A【解析】萃取过程中振荡分液漏斗时，应打 1.5 mol.c(Lac )c(H)c(H)X0.5 开活塞放气，分液时放出下层液体需打开活 e(HLac) 1.5 塞，A正确：加入NazS溶液时发生反应的离子 10-3.5,则c(H+)=3×10-5mol·L.',pH 方程式为2[Ag(SO,):下+S—AgS￥+ 约为3.35，B正确：根据图示可知，当加入 4SO,B错误；蒸馏应使用直形冷凝管，不能 1.0 mol NaOH(s)时为b点，此时可看作是 使用球形冷凝管，C错误：过滤时不能用玻璃棒 2mol·L乳酸钠溶液，水解显碱性， 搅拌，因为搅拌可能会使滤纸破损，加快过滤速 c(H)<c(OH),由电荷守恒可知c(Na)> 度可通过减压过滤，D错误。 Kw10-4 8.C【解析】根据物质分子结构可知：该物质分 c(Iac),根据水解常数K,=K=0网 子中含2个羟基、2个醚键、1个（酮）羰基、1个 101o.5,2mol·L1乳酸钠溶液中c(OH)< 碳碳双键，共6个宫能团，A错误：根据该有机 c(Lac),C正确：根据图示，当加入稍小于 物的结构可知，连接醇羟基的碳原子的邻位碳 1.0 mol NaOH(s)时溶液为乳酸(HLac)和乳 原子上没有H原子，无法发生消去反应，B错 酸钠的混合溶液，此时显碱性，D错误。 误：酚羟基的邻、对位可以与溴水发生取代反 二、选择题 应，碳碳双键可以与溴水发生加成反应，可知 11.AC【解析】短周期电负性最小的元素为Na, 1mol该物质最多消耗2 mol Br2,得到的有机 则Y为Na。Q与Y最外层电子数相同，且价 产物分子式为CsH:(OBr,C正确：该物质与 电子有11种运动状态，则Q的价电子排布式 氢气充分加成后的产物结构中含7个手性碳原 为3d4s,Q为Cu。设X、Z、W的价电子数 H.CO OH 分别为a、a、b,面5种元素价电子数之和为 31,则可得2a十b=19,主族元素价电子数小 HO 子，如图： D错误。 于8，讨论可得两种情况，①a=7,b=5,与原 子序数依次增大不符，舍去：②a=6,b=7,符 合题意。则五种元素分别为(O、Na、S、CI和 9.A【解析】由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是 Cu。同周期中第一电离能比O大的元素有 极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据 N、F、Ne,共3种，A错误；氧元素可与钠元素 “相似相溶”原理可知，顺式甘氨酸铜在CC1: 形成NaO、NaO,与S元素形成SO4、SO,, ·2·