精品解析：云南省玉溪红塔区大营街第一中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

云南省玉溪市红塔区第一中学2024-2025学年上学期期中九年级化学测试卷 (满分：90分；考试时间：75分钟) 备注：考生必须在答题卡相应位置作答；在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应的位置涂黑) 1. 垃圾分类是改善人居环境、促进城市精细化管理、保障可持续发展的重要举措。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、图中所示标志是节水标志，故A选项错误； B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故B选项错误； C、图中所示标志是危险爆炸物标志，故C选项错误； D、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故D选项正确。故选D。 【点睛】本题难度不大，考查生活中的图标和标识。 2. 2023年1月9日，谷神星一号成功发射升空。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】B 【解析】 【详解】“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，空气中氧气含量约为21%，故选B。 3. 沾益辣子鸡口感鲜香，配料中鸡肉富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】鸡肉中富含蛋白质，故选A。 4. 2022年北京冬奥会首次使用氢能作火炬燃料，氢气属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。 故选A。 5. 下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是 A. 海水淡化 B. 消石灰改良酸性土壤 C. 活性炭净水 D. 风力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水淡化过程中只是将海水中盐类除去，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、消石灰改良酸性土壤过程中，消石灰与土壤中酸性物质反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，，不符合题意。故选B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 6. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于 A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意； B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意； C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意； D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。 故选C。 7. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9） 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。 【详解】A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性； B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性； C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性； D、洗发水pH为8-9，pH＞7，呈碱性。 故选D。 8. 据报道，世界上有近 20 亿患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指 A. 铁单质 B. 氧化铁 C. 铁元素 D. 铁合金 【答案】C 【解析】 【详解】这里的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 9. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是 A. 牛奶 B. 面粉 C. 花生油 D. 葡萄糖 【答案】D 【解析】 【分析】溶液是均一稳定的混合物； 【详解】A、牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误； B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误； C、花生油不溶于水即不能够形成溶液，错误； D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 故选D。 10. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放出热量，不符合题意； B、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意； C、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，不符合题意； D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。 故选D。 11. “火折子”被称为古代的打火机。火折子的主要材料为白薯蔓汁浸泡过的土纸加以棉花、苇絮等，晒干卷成长杆状，点燃后吹灭成暗火，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法错误的是 A. 土纸棉花等都是可燃物 B. 装入竹筒后火折子没有完全熄灭 C. 竹筒不是完全密闭的 D. 取出一吹即可复燃是因为降低了着火点 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、土纸、棉花等均可燃烧，属于可燃物，不符合题意； B、火折子在需要时取出一吹就能复燃，说明装入竹筒后火折子没有完全熄灭，不符合题意； C、因为要保证火折子不能完全熄灭，因此需要竹筒不能完全封闭，给予竹筒中火折子的一定量的氧气保证其不熄灭，不符合题意； D、着火点跟一个物质的材质、湿度等特征性质相关，一般难易改变物质的着火点，而火折子一吹即燃是因为用嘴吹加速了空气流动，给予火折子更多的氧气，使得火折子复燃，符合题意。 故选D。 12. 联合国确定2023年世界水日的主题为“加速变革”。下列有关水的说法正确的是 A. 有水生成的反应一定是复分解反应 B. 电解水时生成氧气、氢气的体积比为1∶2 C. 用活性炭将硬水软化 D. 水是由氢气和氧气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，且有水生成的反应不一定是复分解反应，该选项说法不正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，该选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，则不能将硬水软化，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确。 故选B。 13. 五月是花的海洋，走近公园就能闻到怡人的香味。这一现象说明 A. 分子在不断地运动 B. 分子分解成原子 C. 分子很小 D. 分子的大小发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】五月是花的海洋，走近公园就能闻到怡人的香味，是花中含有香味的分子不断运动的结果，这一现象说明分子在不断地运动，故选A。 14. 用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，选项不符合题意； B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，选项不符合题意； C、配制溶液的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，该仪器不需要，选项符合题意； D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，该仪器需要，选项不符合题意。 故选C。 15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是 A. S2-和2S中的“2”都表示微粒的个数 B. 硫离子的结构示意图为 C. 该粒子属于阳离子 D. 、表示的微粒都带电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则S2-表示一个硫原子带2个单位负电荷，元素符号前的数字表示原子个数，则2S表示2个硫原子，该选项说法不正确； B、硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子形成最外层电子数为8的稳定结构，则硫离子的结构示意图为 ，该选项说法正确； C、该粒子质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项说法不正确； D、的质子数>核外电子数，带正电，的质子数=核外电子数，不带电，该选项说法不正确。 故选B。 16. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质 B. 科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红一定是碱 C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意； B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意； C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意； D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。 故选B。 17. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是 A. 物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B. 物质B常温下为淡黄色固体 C. 物质C可形成酸雨 D. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质A由硫元素与氢元素组成，氢元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为H2S，其水溶液显酸性，故水溶液中含有H+，不符合题意； B、物质B为单质，故为硫，硫常温下为淡黄色固体，不符合题意； C、C属于氧化物，且硫元素显+4价，故C为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，不符合题意； D、E属于含氧酸，且硫元素显+6价，故E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，实验室常用浓硫酸作干燥剂，符合题意。 故选D。 18. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图（左侧箭头指向为反应物，右侧箭头指向为生成物）。下列说法正确的是 A. 甲醛的化学式为CHO2 B. 甲、乙两种物质的质量比为15：16 C. 甲、丙两种物质的分子个数比为2：1 D. 该反应涉及四种物质，有两种是单质 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：CH2O+O2=CO2+H2O。 【详解】A、由分子结构模型可知，每个甲醛分子是由1个碳原子、1个氧原子和2个氢原子构成的，所以其化学式为CH2O，故A错误； B、由化学方程式可知，生成物甲(CH2O)和乙(O2)质量比为30：32=15：16，故B正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲(CH2O)和生成的丙(CO2)分子个数比为1：1，故C错误； D、由化学方程式可知，该反应涉及的四种物质，有一种是单质，三种是化合物，故D错误。 故选：B。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 通入O2并点燃 B 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 鉴别二氧化锰和活性炭粉 取样，加入过氧化氢溶液 D 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、除去CO2中少量的CO，通入O2并点燃不可行，少量的CO并不能燃烧，且通入O2又引入的新的杂质，故选项A不符合题意；  B 、点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明甲烷中含有碳元素，不能说明是否含有氢元素，故选项B不符合题意； C、鉴别二氧化锰和活性炭粉，取样，加入过氧化氢溶液，有气体放出的是二氧化锰，无现象的是活性炭粉，故选项C符合题意； D 、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可以通过冷却热饱和溶液法分离两种物质，故选项D不符合题意。 故选：C。 20. 科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类等物质。当海水流过该石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是 A. 该过程属于物理变化 B. 该过程可应用于海水淡化 C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，据此进行分析。 【详解】A．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化。故A选项正确； B．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化。故B选项正确； C．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作。故C选项正确； D．“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。该知识点暂时还未学习，但可以采用排除法选出。 故D选项错误。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标(“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO₂就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO₂净零排放)。如图是“碳中和”部分过程示意图。 请回答下列问题： （1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致______，使全球气候变暖。 （2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：(葡萄糖)+6X，则X的化学式为______。 （3）化学固碳；以CO2和NH4为原料生产尿素[CO(NH4)3)]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作______肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 （4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH2，其中释放氢能原理是利用AlH2与H2O发生反应生成Al(OH)2和H2，其中铝离子的符号是______。 （5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，应减少化石燃料的使用，其中化石燃料包括煤、石油和______。 （6）图中是某元素在周期表中的相关信息，该元素属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，该原子的相对原子质量为______。 【答案】（1）温室效应 （2）O2 （3）氮 （4）Al3+ （5）天然气 （6） ①. 非金属 ②. 35.45 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应。 【小问2详解】 反应前后原子种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为6、12、18，等号右边除6X外，C、H、O的个数分别为6、12、6，则6X中含有12个氧原子，则X的化学式为O2。 【小问3详解】 尿素中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角的数字标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则铝离子符号为Al3+。 【小问5详解】 化石燃料包括：煤、石油、天然气。 【小问6详解】 由图可知，该元素为氯元素，氯为“气字头”，属于非金属元素； 元素周期标单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该原子的相对原子质量为35.45。 22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。 （1）原料：绿矾五斤，硝五斤。 绿矾)和硝(KNO3)均属于______(填序号)。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）预处理：将矾炒去，研细，溶后听用。其中NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答问题。 ①A点处的NaCl溶液变为不饱和溶液的方法______(写出一种即可)。 ②t1℃时，在100g水中加入30gKNO3，形成溶液的质量为______g。 （3）制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： ；； ①以上三个反应中未涉及的反应类型是______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。 ②写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式______。 （4）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是______。 A. a点的值为2.9 B. b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C. c点时两者恰好完全反应 D. d点对应的溶液含有三种溶质 【答案】（1）D （2） ①. 增加溶剂（合理即可） ②. 120 （3） ①. 置换 ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 A、绿矾和硝均是由金属离子和酸根构成，均属于盐，故选D。 【小问2详解】 ①将A处的氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度、增加溶剂等方法。 ②t1℃，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为20g，在100g水中加入30gKNO3，只能溶解20g硝酸钾，形成溶液的质量为100g+20g=120g。 【小问3详解】 ①第一个反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；第二个反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；第三个反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，则三个反应均未涉及复分解反应。 ②硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A、设恰好反应时生成的氢氧化镁的质量为x，则 解得x=2.9g 则a点的值为2.9，该选项说法正确； B、b点时溶液表示氢氧化钠还未完全反应，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，该选项说法正确； C、c点表示氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，该选项说法正确； D、d点表示氯化镁过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁，该选项说法错误。 故选D。 23. 无机非金属材料是目前研究的热点。 （1）请用化学用语填空。 ①两个氮分子______； ②标出氯酸钾中氯元素的化合价______； ③地壳中含量最多的元素______； ④写出由和构成的化合物的化学式______。 （2）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： ①反应Ⅱ的化学反应方程式为：______，该反应要在无氧气环境中进行，原因是______(答出一种即可)。 ②上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。 【答案】（1） ① ②. ③. O ④. （2） ①. ②. 该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸##混有氧气时会与生成的高纯硅反应生成二氧化硅 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为； ②氯酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故氯酸钾中氯元素的化合价为+5，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，则氯酸钾中氯元素的化合价为+5表示为； ③地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O； ④在化合物中氢元素显+1价，高氯酸根显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则由和构成的化合物的化学式为； 【小问2详解】 ①由流程图可知，反应Ⅱ是四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为； 氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸；硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，所以该反应要在无氧气的环境中进行，原因是：该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸；或混有氧气时会与生成的高纯硅反应生成二氧化硅； ②稀盐酸是氯化氢的水溶液，由流程图可知，氯化氢既作反应物、又作生成物，则该流程中可以循环利用的物质是氯化氢，其化学式为。 24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）铁的冶炼。矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理是______(用化学方程式表示)。 （2）铁在古代的利用。 ①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，描述了古人锻造宝剑的技法。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的______(填“大”或“小”)。 ②为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是______。 ③下列金属制品的用途主要利用了金属导电性的是______(填字母)。 A．烤制食物时用的铝箱 B．铜导线 C．黄金首饰 D．铁制铁锅 （3）铁在现代的利用。 某工厂排放的废液中含有AgNO₃、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组同学设计如图回收方案： ①固体Y中含有的物质是______。 ②下列说法不正确的是______(填字母)。 a．操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤 b．加入过量铁粉的目的是将滤液A中的(反应完 c．滤液B中含有Zn(NO3)2、AgNO3和 【答案】（1） （2） ①. 大 ②. 隔绝氧气和水 ③. B （3） ①. 铜、铁 ②. c 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①合金的硬度比纯铁大。 ②铁和氧气、水共同接触时会生锈，对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能使内部的铁隔绝氧气和水，进而防止其生锈。 ③A、铝箱是利用铝的导热性和延展性，不符合题意； B、铜导线利用了铜的导电性，符合题意； C、黄金首饰利用了黄金的金属光泽，不符合题意； D、铁质铁锅利用了铁的导热性和延展性，不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 ①金属活动性顺序：锌>铁>铜>银，加入铜粉时，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则滤液A中含有硝酸铜和硝酸锌，加入铁粉时，铁不与硝酸锌反应，铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则固体Y中含有铜和过量的铁。 ②a、操作Ⅰ、Ⅱ能将固体和液体分离，则其名称为过滤，该选项说法正确； b、结合前面分析可知，加入过量铁粉的目的为将滤液A中的硝酸铜反应完，该选项说法正确； c、结合前面分析可知，滤液B中含有硝酸锌和硝酸亚铁，该选项说法不正确。 故选c。 三、实验题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 I．氧气的制取与性质 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为______。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______(填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从______端通入。 （4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______。 Ⅱ．现有一包由碳酸氢钠和氯化钠两种物质组成的白色固体。某科学小组欲测定出该白色固体中碳酸氢钠的质量分数，利用如图所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。 （5）首先称取一定质量的样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______。(填序号，可重复选择) a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （6）如果没有装置乙，会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）装置丁的作用是______。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. C ②. n （4）B （5）bacba （6）偏大 （7）防止空气的干扰 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为试管。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室制取甲烷的反应为加热固体的反应，发生装置选C，甲烷难溶于水，且密度比空气小，收集装置选E或F或G； 甲烷密度比空气小，若用G收集时，气体应从n端通入。 【小问4详解】 B装置可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 【小问5详解】 碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则反应前后装置丙增加的质量为生成的二氧化碳的质量，进而可计算碳酸氢钠的质量，又由于空气中含有二氧化碳，为了防止空气中二氧化碳的干扰，则应先打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹后，再称量装置丙的质量，滴入稀硫酸反应，待反应结束后，为了确保生成的二氧化碳全部被吸收，需要再次通入氮气后再称量装置丙的质量，则顺序为bacba。 【小问6详解】 浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性，甲装置中出来的二氧化碳中混有水蒸气，若没有装置乙，会使测量的二氧化碳的质量偏大，进而会造成测定结果偏大。 【小问7详解】 空气中含有二氧化碳，则装置丁的作用是为了防止空气中二氧化碳的干扰。 26. 同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH) 2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)，还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究： 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管) 编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质 所等待的时间/min ① 2 2 浅绿色 不出现 ② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5 ③ 6 2 蓝色 3 （1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为______g(选填“2”“4”或“6”)。 （2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为______，该反应的微观实质是______。 探究2：Cu(OH) 2分解难易与溶液碱性强弱的关系 按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液 出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 不出现 （3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是______。 （4）分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是______。 【答案】（1）2 （2） ①. ②. 氢氧根和铜离子结合为氢氧化铜沉淀 （3）取最后一次洗涤液，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明溶液已显中性 （4）溶液的碱性越强，氢氧化铜越容易分解 【解析】 【小问1详解】 ①②③中氢氧化钠溶液的质量不同，则其它条件应相同，故②中8%的CuSO4溶液的质量应为2g。 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质为氢氧化钠溶液中的氢氧根和硫酸铜溶液中的铜离子结合为氢氧化铜沉淀。 【小问3详解】 由于，则恰好反应时氢氧化钠和硫酸铜的质量比为1：2，实验③中氢氧化钠和硫酸的质量比为（6g×4%）：（2g×8%）=3：2，则氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，则若想证明蓝色沉淀已洗涤至中性，可取最后一次洗涤液，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明溶液已显中性。 【小问4详解】 结合前面分析可知，最终溶液显碱性，加入水后，碱性越强，根据表中内容可知，加入水越多，出现黑色物质所需要的是将越长，甚至不出现，则说明碱性越强，氢氧化铜越容易分解。 四、计算题(本大题包含1个小题，共6分) 27. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）15.2 （2）9.8% 解：设硫酸的质量为x 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 解：设硫酸亚铁的质量为y。 生成硫酸亚铁的质量为15.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省玉溪市红塔区第一中学2024-2025学年上学期期中九年级化学测试卷 (满分：90分；考试时间：75分钟) 备注：考生必须在答题卡相应位置作答；在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应的位置涂黑) 1. 垃圾分类是改善人居环境、促进城市精细化管理、保障可持续发展的重要举措。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是 A. B. C. D. 2. 2023年1月9日，谷神星一号成功发射升空。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 3. 沾益辣子鸡口感鲜香，配料中鸡肉富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 4. 2022年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料，氢气属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 5. 下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是 A. 海水淡化 B. 消石灰改良酸性土壤 C. 活性炭净水 D. 风力发电 6. 我国自主研制“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于 A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料 7. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9） 8. 据报道，世界上有近 20 亿患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指 A. 铁单质 B. 氧化铁 C. 铁元素 D. 铁合金 9. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是 A. 牛奶 B 面粉 C. 花生油 D. 葡萄糖 10. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. “火折子”被称为古代的打火机。火折子的主要材料为白薯蔓汁浸泡过的土纸加以棉花、苇絮等，晒干卷成长杆状，点燃后吹灭成暗火，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法错误的是 A. 土纸棉花等都是可燃物 B. 装入竹筒后火折子没有完全熄灭 C. 竹筒不是完全密闭的 D. 取出一吹即可复燃是因为降低了着火点 12. 联合国确定2023年世界水日的主题为“加速变革”。下列有关水的说法正确的是 A. 有水生成的反应一定是复分解反应 B. 电解水时生成氧气、氢气的体积比为1∶2 C. 用活性炭将硬水软化 D. 水是由氢气和氧气组成的 13. 五月是花的海洋，走近公园就能闻到怡人的香味。这一现象说明 A. 分子在不断地运动 B. 分子分解成原子 C. 分子很小 D. 分子的大小发生变化 14. 用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是 A. S2-和2S中的“2”都表示微粒的个数 B. 硫离子的结构示意图为 C. 该粒子属于阳离子 D. 、表示的微粒都带电荷 16. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质 B. 科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 17. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是 A. 物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B. 物质B常温下为淡黄色固体 C. 物质C可形成酸雨 D. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 18. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图（左侧箭头指向为反应物，右侧箭头指向为生成物）。下列说法正确的是 A. 甲醛的化学式为CHO2 B. 甲、乙两种物质的质量比为15：16 C. 甲、丙两种物质的分子个数比为2：1 D. 该反应涉及的四种物质，有两种是单质 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 通入O2并点燃 B 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 鉴别二氧化锰和活性炭粉 取样，加入过氧化氢溶液 D 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 20. 科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类等物质。当海水流过该石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是 A. 该过程属于物理变化 B. 该过程可应用于海水淡化 C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标(“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO₂就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO₂净零排放)。如图是“碳中和”部分过程示意图。 请回答下列问题： （1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致______，使全球气候变暖。 （2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：(葡萄糖)+6X，则X的化学式为______。 （3）化学固碳；以CO2和NH4为原料生产尿素[CO(NH4)3)]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作______肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。 （4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH2，其中释放氢能原理是利用AlH2与H2O发生反应生成Al(OH)2和H2，其中铝离子的符号是______。 （5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，应减少化石燃料的使用，其中化石燃料包括煤、石油和______。 （6）图中是某元素在周期表中的相关信息，该元素属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，该原子的相对原子质量为______。 22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。 （1）原料：绿矾五斤，硝五斤。 绿矾)和硝(KNO3)均属于______(填序号)。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）预处理：将矾炒去，研细，溶后听用。其中NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答问题。 ①A点处的NaCl溶液变为不饱和溶液的方法______(写出一种即可)。 ②t1℃时，在100g水中加入30gKNO3，形成溶液的质量为______g。 （3）制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： ；； ①以上三个反应中未涉及的反应类型是______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。 ②写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式______。 （4）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是______。 A. a点的值为2.9 B. b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C. c点时两者恰好完全反应 D. d点对应的溶液含有三种溶质 23. 无机非金属材料是目前研究的热点。 （1）请用化学用语填空。 ①两个氮分子______； ②标出氯酸钾中氯元素的化合价______； ③地壳中含量最多的元素______； ④写出由和构成的化合物的化学式______。 （2）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： ①反应Ⅱ的化学反应方程式为：______，该反应要在无氧气环境中进行，原因是______(答出一种即可)。 ②上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。 24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）铁的冶炼。矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理是______(用化学方程式表示)。 （2）铁在古代的利用。 ①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，描述了古人锻造宝剑的技法。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的______(填“大”或“小”)。 ②为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是______。 ③下列金属制品的用途主要利用了金属导电性的是______(填字母)。 A．烤制食物时用的铝箱 B．铜导线 C．黄金首饰 D．铁制铁锅 （3）铁在现代的利用。 某工厂排放的废液中含有AgNO₃、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组同学设计如图回收方案： ①固体Y中含有的物质是______。 ②下列说法不正确的是______(填字母)。 a．操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤 b．加入过量铁粉的目的是将滤液A中的(反应完 c．滤液B中含有Zn(NO3)2、AgNO3和 三、实验题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 化学是一门以实验为基础科学。请结合图示回答问题。 I．氧气的制取与性质 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为______。 （3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______(填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从______端通入。 （4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______。 Ⅱ．现有一包由碳酸氢钠和氯化钠两种物质组成的白色固体。某科学小组欲测定出该白色固体中碳酸氢钠的质量分数，利用如图所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。 （5）首先称取一定质量的样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______。(填序号，可重复选择) a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （6）如果没有装置乙，会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）装置丁的作用是______。 26. 同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH) 2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)，还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究： 探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系 两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管) 编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质 所等待的时间/min ① 2 2 浅绿色 不出现 ② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5 ③ 6 2 蓝色 3 （1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4溶液的质量应为______g(选填“2”“4”或“6”)。 （2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为______，该反应的微观实质是______。 探究2：Cu(OH) 2分解难易与溶液碱性强弱的关系 按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液 出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 不出现 （3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是______。 （4）分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是______。 四、计算题(本大题包含1个小题，共6分) 27. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： （1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$