四川省南充高级中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

南充高中 2024—2025 年度下期期首考试高 2024 级 化学参考答案 注意：所有化学方程式或离子方程式化学式错误或未配平均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣 1 分。 一、选择题：每小题 3 分，共 45 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A C B B B C D C B D C A D 二、非选择题：共 4 个小题，共 55 分 16、（13分） （1）钠（1分） 第三周期第 IIIA族（2分） （2）S2—> O2—> Na+（2分） （3）共价键（1分） 是（1分） （4） （2分） 2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑（2分） （5）AB（2分） 17、（14分） （1）NaHCO3（1分） NaClO（1分） （2）Na2CO3= 2Na+ + CO32—（2分） （3）2Al＋2OH－＋6H2O = 2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） （4）ClO－＋Cl－＋2H＋ = Cl2↑＋H2O（2分） （5）① 100mL容量瓶、玻璃棒（2分） 1.2 g（2分） ②AC（2分） 18、（13分） （1）圆底烧瓶（1分） 检查装置气密性（1分） （2）Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分，“浓”字、加热符号、气体符号不全扣 1 分） （3）品红溶液褪色（1分） 氧化性（1分） （4）SO2+ 2Fe3++ 2H2O = SO42—+ 2Fe2++ 4H+（2分） （5）① C（1分） CuO溶于稀硫酸（2分） ② Cu2S（2分） 19、（15分） （1）增大接触面积，加快焙烧速率，使硫铁矿充分焙烧（2分） 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（2分） （2）H2SO4（2分） （3）SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O（2分） （4）KSCN（1分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （6）8Fe3++ S2O32—+ 5H2O = 8Fe2++ 2SO42—+10H+（2分） （7） % m 139ab （2分） 南充高中高 2024级第二学期入学考试 化 学 试 卷 （考试时间：75分钟 满分：100分 命审题人：） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．从火山附近的温泉到硫磺皂，从中国引以为豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物 质中都含有硫元素。下列对硫及其化合物的认识正确的是 A．火山口温度高，附近的单质硫会被直接氧化为 B．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 C．等物质的量的SO2和Cl2混合后溶于水漂白性增强 D．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾变成白色 2．下列化学用语表示正确的是 A．H2O的结构模型： B．CS2的结构式：S=C=S C．HF的电子式： D． 的结构示意图： 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．碳酸钡可用作胃肠X射线造影剂 B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点 C．Fe2O3可用作油漆的红色颜料 D．ClO2可用于自来水的杀菌消毒 4．下列物质间的转化不能一步实现的是 A．Na2O→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Al2O3→Al(OH)3 D．S→Na2SO3 5．铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3， 下列说法不正确的是 A．In原子的核外电子数为49 B．的中子数为113 C．、互为同位素 D．In元素的最高化合价是+3价 6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO3含氧原子数为1.5 NA B．16 g O2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA C．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1 NA D．常温下，5.6 g铁与足量的浓硫酸反应转移的电子数为0.3 NA 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：Fe2+、K+、Cl－、 B．含有Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、 C．无色溶液中：Ba2+、K+、 、 D．强碱性溶液中：Na+、K+、 、 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入少量铁粉： B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O = Na+＋OH－＋H2↑ C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O D．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： 9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．制备氧化钠 B．验证干燥的氯气没有漂白性 C．验证非金属性： Cl > Br > I D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 10．以下是某种粗盐溶液（主要含 、Ca2+、Mg2+杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法正确的是 A．①中的除杂试剂可以是Ba(NO3)2溶液 B．②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去 C．③中加入过量NaOH溶液的反应为 D．杂质离子的去除顺序还可以是②①③，过滤后还需向滤液中加适量稀盐酸 11．下列关于物质检验的说法中正确的是 A．向某溶液中滴加足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中一定含 B．向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中 一定含 C．向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该溶液中 一定含Cl⁻ D．取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液的溶质一定是钾盐 12．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．Na2O、MgO是碱性氧化物，则Al2O3是碱性氧化物 B．Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2 C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D．少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀 13．硫元素的“价―类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气 B．b与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体CuS C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液酸性会增强 D．木碳与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性 14．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属 元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式 为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系 如图所示。下列推断正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Y>T B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R C．X、Y、T形成的化合物一定是强酸 D．由Y、Z组成的化合物中只含离子键 15．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2⁻并制取石膏(CaSO4·2H2O)的一种常用流程如图。 下列说法不正确的是 A．碱性条件下，氧化性： B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为1 : 2 C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为： D．将1 mol S2⁻转化为石膏，理论上需要O2的体积为44.8 L 第Ⅱ卷（填空题 共55分） 二、填空题（本题包括4个小题，共55分） 16．（13分）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OH)2]。回答下列问题： （1）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______（填元素名称）；Al在元素周期表中的位置是________________。 （2）O、Na、S形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。 （3）SiCl4是工业制取单质硅的重要中间产物，Si和Cl形成的是___________（填“共价键”或“离子键”）；SiCl4中Si、Cl原子的最外层电子是否都满足“8电子”稳定结构_________（填“是”或“否”）。 （4）过氧化钙（CaO2）是一种优良的供氧剂，其电子式为__________________，CaO2与H2O反应的化学方程式为___________________________________。 （5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A．HCl的溶解度比H2S的大 B．HClO4的酸性比H2SO3的强 C．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 D．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 17．（14分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，现有下列厨卫物品，括号内为厨卫物品主要成分（不考虑成分中的水）的化学式。 ①食醋（CH3COOH）；②食盐（NaCl）；③食用小苏打（____________）；④面碱（Na2CO3）； ⑤洁厕灵（HCl）；⑥“84”消毒液（____________）；⑦疏通剂（铝粉、NaOH）。 回答下列问题： （1）请补全③和⑥主要成分的化学式：___________、___________。 （2）Na2CO3在水中的电离方程式为___________________________________。 （3）将疏通剂倒入厨房下水道，然后倒入少量热水，一段时间后用大量的水冲洗，可快速地疏通厨房下水道，该疏通剂起作用时发生反应的离子方程式为_______________________________。 （4）“洁厕灵”与“84”消毒液混合使用易引发氯气中毒事件，请写出二者混合后发生反应的离子方程式：______________________________________。 （5）NaCl可以用来配制生理盐水。某品牌生理盐水的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。 ①配制100 mL上述生理盐水，用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管和_____ _________________，所需NaCl的质量为___________g。 ②配制时，下列操作会导致该生理盐水物质的量浓度偏高的是___________（填字母）。 A．称量NaCl固体时，所用砝码生锈 B．移液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 18．（13分）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 已知：CuS、Cu2S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________；组装好装置后，紧接着进行的操作是 。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置B中出现的现象为____________；装置C中有浑浊出现，说明具有 性。 （4）装置D中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （5）实验中，铜粉完全反应后，观察到a底部有灰白带黑色固体。实验完毕后，将a中反应后的混合物倒入盛装水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是_________（填字母），判断依据是___________________________________。 A．CuS B．Cu2S C．CuO ②探究上述黑色固体成分。 取所配制的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入过量BaCl2溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量为0.233 g。根据上述相关实验结果，X是__________（填化学式）。 19．（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS及其它不参与反应的杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿“焙烧”前需粉碎，其目的是________________________。“焙烧”时FeS2发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）“酸浸”时所加试剂是__________（填化学式）。 （3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式________。 （4）检验滤液中是否含有Fe3+ 可使用________（填化学式）溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3+。 （5）由滤液获得绿矾晶体的操作方法为：__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 过程II反应的离子方程式为_____________________________________。 （7）绿矾晶体在空气中易被氧化。取m g样品，加水完全溶解，加入a mol·L-1酸性KMnO4溶液至反应完全，消耗酸性KMnO4溶液b mL。则绿矾晶体的纯度为___________。（FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g·mol-1） 高2024级化学试卷 第1页 共6页 高2024级化学试卷 第2页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$