精品解析：重庆文德实验中学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

重庆十一中教育集团初2025级九年级（上） 半期考试化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 重庆作为热门城市，非去不可。下列旅游产品制作过程一定发生了化学变化的是 A. 大足石刻 B. 武隆根雕 C. 谭木匠梳子 D. 江小白高粱酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、大足石刻，只是形态的改变，无新物质产生，属于物理变化； B、武隆根雕，只是形态的改变，无新物质产生，属于物理变化； C、谭木匠梳子，只是把木头做成梳子状，无新物质产生，属于物理变化； D、江小白高粱酒，酿造过程中，有酒精产生，属于化学变化。 故选D。 2. 化学使世界变得更加绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。其中为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发出多种用于石油化工生产催化剂的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，并研发了多种用于石油化工生产的催化剂，选项符合题意； B、徐光宪主要从事溶液化学和电化学研究，与炼油催化剂领域关系不大，故选项不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素治疗疟疾而获得诺贝尔生理学或医学奖，与炼油催化剂领域无关，故选项不符合题意； D、徐寿主要从事无机化学和化学教育，与炼油催化剂领域关系不大，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A. 铁 B. 液氧 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】水是由水分子构成； 【详解】A、铁是由铁原子构成，故选项不符合题意； B、液氧即液态氧气是由氧分子构成，选项符合题意； C、金刚石是由碳原子构成，故选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 化学反应中常伴随发生一些现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C. 熄灭蜡烛，产生了一缕白雾，该白雾能被点燃 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，选项正确； B、木炭在空气中燃烧发出红光，生成一种气体，选项错误； C、熄灭蜡烛，产生了一缕白烟，该白烟能被点燃，选项错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，选项错误； 故选：A。 5. 下列符号表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物， 【详解】A、氦气由氦元素组成，属于单质，故正确； B、2Mg这里前面的系数2表示的是两个镁原子，故错误； C、Li+表示锂离子，不是单质，故错误； D、这里H代表的是氢元素，或者一个氢原子，不是单质，故错误。 故选A。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素；故A不正确； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故B不正确； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，故C正确； D、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子错误，如中子不显电性；故D不正确。故选C。 7. 下列检查装置气密性的实验设计中，方法合理的是 A. B. C. 说明气密性良好 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，烧杯中的导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示不合理； B、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶瓶中的液面，长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，图中所示合理； C、关闭弹簧夹，上下移动，若装置不漏气，由于压强差，两边液面应形成压强差，说明气密性良好，而不是两端液面水平，图中所示不合理； D、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，烧杯中的导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示不合理； 故选：B。 8. 在①、、、 ②、、、 ③液氮、糖水、加碘食盐、空气三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是 A. 、、糖水 B. 、、加碘食盐 C. 、、糖水 D. 、、液氮 【答案】D 【解析】 【详解】① CO2、CuO、P2O5、H2O 中CuO是金属氧化物，其余是非金属氧化物； ② Ba、Ag、Si、K中Si是非金属单质，其余属于金属单质； ③ 液氧、糖水、加碘食盐、空气中液氧是纯净物，其余是混合物。 所以三组物质中不同于组内其它物质的分别是：CuO 、Si、液氧。 故选D。 9. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A. 反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B. 化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 C. 参加反应的氢气和氧气分子个数比为 D. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由物质的构成可知，反应前和反应后容器内的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，正确； B、由微粒的变化可知，化学变化中，氢原子和氧原子不可再分，正确； C、参加反应的氢气和氧气分子个数比为2:1（反应后还剩余两个氧分子），错误； D、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，正确。 故选C。 10. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 C. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 D. “浸铜之法”胆水颜色最终变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，能增大反应的接触面积，使反应更充分，该选项理解正确； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项理解错误； C、铁和硫酸铜的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项理解正确； D、硫酸亚铁溶液显浅绿色，则胆水颜色最终变为浅绿色，该选项理解正确。 故选B。 11. 下图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是 A. 该粒子是阳离子 B. 该粒子最外层有8个电子 C. 该粒子的相对原子质量为16.00 D. 该粒子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图1可知，该粒子质子数8=核外电子数（2+6=8），是原子，不是阳离子。不符合题意； B、从图1可知，弧线上的数字为该层电子数，该粒子最外层有6个电子。不符合题意； C、原子中质子数=原子序数，所以该粒子是8号元素氧元素，元素周期表最下方数字为相对原子质量，所以该粒子的相对原子质量为16.00。符合题意； D、从图1可知，该粒子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中容易得到电子。不符合题意； 故选C。 12. 2021年4月，日本决定将福岛核污水排入大海。核污水中的氚、碳—14等难以去除的放射性物质，通过环境循环进入食物链影响人类安全，已知氚原子中质子数为1，中子数为2， 下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子、中子构成，因为氚原子中质子数为1，则核外电子数为1，氚原子中子数为2，由以上分析，故选A。 13. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】设中钛元素的化合价为，已知中氯为价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中钛元素的化合价为+4； 故选：D。 14. 下列说法正确且符合质量守恒定律的是 A. 冰融化成水前后，质量保持不变 B. 碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳 C. 木材燃烧后固体质量减少，故质量守恒定律不是普遍规律 D. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 【答案】B 【解析】 【详解】A、水结成冰是物理变化，前后质量保持不变，不能用质量守恒定律解释，说法错误，故不符合题意； B、根据化学方程式可知，参与反应的碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为：，题干中实际反应的碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为：2.4 g：6.4 g: 8.8 g=3：8：11，故该反应是恰好完全反应的，说法正确，故符合题意； C、木材燃烧后固体质量减少，是因为木材燃烧除了生成固体物质外还生成了气体物质，固体物质加气体物质的质量等于木材的质量，符合质量守恒定律， 说法错误，故不符合题意； D、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，是因为微观上反应前后原子的种类、个数不变， 说法错误，故不符合题意。 故选：B。 15. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. 、、三种物质中均含有氧分子 B. 硝酸铵中氮元素的化合价为+1价 C. 、、核外电子数相同，电子层数也相同 D. 和处于同一周期，故两种元素的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、O2、SO2、H2O2三种物质中均由分子构成，分子中均含有氧原子，不含有氧分子，错误； B、NH4NO3是由和两部分组成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价。硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为-3、-5价，错误； C、N3−、O2−、F−三种微粒的核外有两个电子层，电子数均为10，正确； D、元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，Na和Al处于同一周期，但钠原子和铝原子的最外层电子数不同，故化学性质不相似，错误。 故选C。 16. 下列图示与相应的文字描述相符合的是 A. 在密闭容器中点燃镁 B. 用高锰酸钾制氧气 C. 相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、在密闭容器中点燃镁，镁和氧气点燃生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再发生变化，故错误； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气不断逸出，固体质量不断减小，至高锰酸钾酸碱完全，固体质量不会变化，但是最终生成的固体为锰酸钾和二氧化锰，最终固体的质量不会减小至0，故错误； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量相同，故错误； D、等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，粉末状石灰石与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成二氧化碳的质量相等，故正确； 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）硫离子________。 （2）标出硫酸亚铁中铁元素化合价________。 （3）2个硝酸根离子________。 （4）保持氯化钾化学性质的最小微粒________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫原子核外最外层电子数是6，容易得到2个电子带2个单位负电荷，故硫离子表示为：； 【小问2详解】 物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，硫酸亚铁中铁元素显+2价，故表示为：； 【小问3详解】 离子符号前数字表示离子个数，2个硝酸根离子表示为：； 【小问4详解】 氯化钾是由钾离子和氯离子构成，保持氯化钾化学性质的最小微粒是钾离子和氯离子，故填：。 18. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 （1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是________。 （2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。 ①该净水器中使用颗粒活性炭是利用其具有________性。 ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 ③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是________。 （3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是________（填序号）。 A. 可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 B. 水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体 C. 某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释 【答案】（1）淘米水浇花 （2） ①. 吸附 ②. 化学 ③. 不能除去海水中的盐类物质 （3）A 【解析】 【小问1详解】 在生活中能做到的节水方法有淘米水浇花、随手关闭水龙头等。故填：淘米水浇花。 【小问2详解】 ①由于颗粒活性炭具有吸附性，所以该净水器中使用颗粒活性炭。故填：吸附。 ②由于MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程生成新物质，发生化学变化。故填：化学。 ③由于此种“生命吸管”不能除去海水中的盐类物质，所以海上应急不能使用。故填：不能除去海水中的盐类物质。 【小问3详解】 A、可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥，该过程没有生成新物质，属于物理净化。A符合题意； B、水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体，该过程涉及生物的繁殖，属于生物净化。B不符合题意； C、某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，该过程有生成新物质，属于化学净化。C不符合题意。 综上所述，故填：A。 19. 宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。 I.如图A是钛元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）钛原子的核电荷数是_______。 （2）硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的_______相同。 （3）元素在周期表中呈规律性排列，E中甲的原子序数 _______(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。 Ⅱ.氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的微观模拟示意图如下所示，请回答。 （4）在B图中将相关粒子的图形补充完整_______。 【答案】（1）22 （2）最外层电子数 （3）小于 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，打头数字是原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=电子数，因此钛原子的核电荷数是22； 【小问2详解】 最外层电子数相等的原子，化学性质相似；由B、C、D三种粒子的结构示意图可知硒(Se)元素与氧、硫元素的原子最外层电子数都等于6，所以硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似。 【小问3详解】 同周期从左到右，原子序数依次增大，因此E中甲的原子序数小于乙的原子序数。 【小问4详解】 氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的实质是氮分子和氧分子破裂为氮原子和氧原子，氮原子与氧原子构成一氧化氮分子，一个氮分子是由两个氮原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的，所以B中少了一个氮原子和一个氧原子，在B图中将相关粒子的图形补充完整为。 20. 图一和图二是元素周期表的另两种呈现形式，根据所给信息回答下列问题： （1）氢元素和氦元素不同，本质原因是________； （2）利用图一和图二的信息分析，位于同一周期的元素的原子具有的共同点是________，与元素同属一族的原因是________； （3）已知图三中铊（Tl）元素原子最外层电子数是3，写出其与8号元素化合后形成的物质的化学式________。 【答案】（1）质子数不同 （2） ①. 电子层数相同 ②. 最外层电子数相同 （3）Ti₂O₃ 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素和氦元素不同，本质原因是质子数不同； 【小问2详解】 由图二可知，位于同一周期的元素具有的共同点是原子的电子层数相同； Be与Mg元素同属一族的原因是最外层电子数相同； 【小问3详解】 8号元素是氧元素，其最外层电子数为6。铊原子的最外层电子数为3，因此铊原子需要失去3个电子变成铊离子（Ti3+）,故铊元素化合价为+3，氧原子需要获得2个电子变成氧离子（O2-）,故氧元素的化合价为-2，依据化合物中正负化合价代数和为0，可知铊元素与氧元素化合后形成的物质的化学式为 Ti₂O₃。 21. 已知A-G都是初中化学常见的物质，通常状况下，、为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题： （1）物质B在反应①中的作用是________。 （2）写出反应②的符号表达式________；该反应的基本反应类型为________。 （3）若反应③中发出耀眼的白光，写出该反应的符号表达式________。 【答案】（1）催化作用 （2） ①. ②. 分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，可能是水和过氧化氢，D、E为气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，氧气和F反应会生成G，所以F可以是铁、碳等物质，经过验证，推导正确，所以物质B是二氧化锰，在反应①中的作用是催化作用； 故填：催化作用； 【小问2详解】 反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的符号表达式为：； 此反应符合多变一反应特征，属于分解反应； 【小问3详解】 若反应③中发出耀眼的白光，反应③是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁， 其符号表达式为：。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 根据如图装置，回答下列问题。CDE （1）写出装置中标号的仪器名称：①________。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为________（填序号），反应的符号表达式是________。 （4）是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从________（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置________（填“a”或“b”）连接。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. C ②. （4） ①. a ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，反应的符号表达式为； 【小问4详解】 氢气密度比空气小，若用G装置收集氢气，氢气应从a进入G中； 若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气难溶于水且与水不反应的气体，密度比水小，氢气从导管a端通入，水从导管b端排出，排出水的体积即为产生氢气的体积，则量筒与G装置b连接。 23. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. ②. （3）## （4）密度比##密度 （5）各元素质量比 【解析】 【小问1详解】 水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。 【小问2详解】 电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。 【小问3详解】 相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。 【小问4详解】 由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。 【小问5详解】 化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，试计算： （1）的相对分子质量为________； （2）中碳、氢、氧、氮的原子个数比为________； （3）中各元素质量比为________； （4）中碳元素质量分数为________； （5）可从辣椒经过萃取得到，同时还能萃取出辣椒红素，试计算多少质量的与的辣椒红素的含氧量相等？ 【答案】（1）305 （2）18:27:1:3 （3）216 : 27 : 48 :14 （4）70.8% （5）C40H56O3中氧的质量 = 116.8g×=9.6g， 设C18H27NO3质量为 x，则 x ×()=9.6g，  x =61g。 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量就是各个原子的相对原子质量的总和。相对分子质量是18×12+27×1+1×14+3×16=305； 【小问2详解】 原子个数比，碳、氢、氧、氮的原子个数比。化学式C18H27NO3中，则碳、氢、氧、氮的原子个数比为18:27:1:3； 【小问3详解】 要计算的是C、H、O、N各元素的质量比。也就是根据各元素的原子数目乘以其相对原子质量，C的质量：18×12=216，H的质量：27×1=27，O的质量：3×16=48，N的质量：1×14=14。所以质量比是C:H:O:N = 216 : 27 : 48 :14： 【小问4详解】 C18H27NO3中碳元素质量分数为  。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆十一中教育集团初2025级九年级（上） 半期考试化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 重庆作为热门城市，非去不可。下列旅游产品制作过程一定发生了化学变化的是 A. 大足石刻 B. 武隆根雕 C. 谭木匠梳子 D. 江小白高粱酒 2. 化学使世界变得更加绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。其中为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发出多种用于石油化工生产催化剂的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 徐寿 3. 构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A. 铁 B. 液氧 C. 金刚石 D. 氯化钠 4. 化学反应中常伴随发生一些现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C. 熄灭蜡烛，产生了一缕白雾，该白雾能被点燃 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 5. 下列符号表示单质的是 A. B. C. D. 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 7. 下列检查装置气密性的实验设计中，方法合理的是 A. B. C. 说明气密性良好 D. 8. 在①、、、 ②、、、 ③液氮、糖水、加碘食盐、空气三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是 A. 、、糖水 B. 、、加碘食盐 C. 、、糖水 D. 、、液氮 9. 某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A. 反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B. 化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 C. 参加反应的氢气和氧气分子个数比为 D. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 10. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 C. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 D. “浸铜之法”胆水颜色最终变为浅绿色 11. 下图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是 A. 该粒子是阳离子 B. 该粒子最外层有8个电子 C. 该粒子的相对原子质量为16.00 D. 该粒子在化学反应中易失去电子 12. 2021年4月，日本决定将福岛核污水排入大海。核污水中的氚、碳—14等难以去除的放射性物质，通过环境循环进入食物链影响人类安全，已知氚原子中质子数为1，中子数为2， 下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 13. 今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。已知中氯为价，中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 14. 下列说法正确且符合质量守恒定律的是 A. 冰融化成水前后，质量保持不变 B. 碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳 C. 木材燃烧后固体质量减少，故质量守恒定律不是普遍规律 D. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 15. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. 、、三种物质中均含有氧分子 B. 硝酸铵中氮元素的化合价为+1价 C. 、、核外电子数相同，电子层数也相同 D. 和处于同一周期，故两种元素的化学性质相似 16. 下列图示与相应的文字描述相符合的是 A. 在密闭容器中点燃镁 B. 用高锰酸钾制氧气 C. 相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）硫离子________。 （2）标出硫酸亚铁中铁元素化合价________。 （3）2个硝酸根离子________。 （4）保持氯化钾化学性质的最小微粒________。 18. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 （1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是________。 （2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。 ①该净水器中使用颗粒活性炭是利用其具有________性。 ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 ③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是________。 （3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是________（填序号）。 A. 可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 B. 水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体 C. 某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释 19. 宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。 I.如图A是钛元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 （1）钛原子的核电荷数是_______。 （2）硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的_______相同。 （3）元素在周期表中呈规律性排列，E中甲的原子序数 _______(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。 Ⅱ.氮气和氧气在放电的条件下发生化学反应的微观模拟示意图如下所示，请回答。 （4）在B图中将相关粒子的图形补充完整_______。 20. 图一和图二是元素周期表的另两种呈现形式，根据所给信息回答下列问题： （1）氢元素和氦元素不同，本质原因是________； （2）利用图一和图二的信息分析，位于同一周期的元素的原子具有的共同点是________，与元素同属一族的原因是________； （3）已知图三中铊（Tl）元素原子最外层电子数是3，写出其与8号元素化合后形成的物质的化学式________。 21. 已知A-G都是初中化学常见的物质，通常状况下，、为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题： （1）物质B在反应①中的作用是________。 （2）写出反应②的符号表达式________；该反应的基本反应类型为________。 （3）若反应③中发出耀眼的白光，写出该反应的符号表达式________。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 根据如图装置，回答下列问题。CDE （1）写出装置中标号的仪器名称：①________。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为________（填序号），反应的符号表达式是________。 （4）是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从________（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置________（填“a”或“b”）连接。 23. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，试计算： （1）的相对分子质量为________； （2）中碳、氢、氧、氮的原子个数比为________； （3）中各元素质量比为________； （4）中碳元素质量分数为________； （5）可从辣椒经过萃取得到，同时还能萃取出辣椒红素，试计算多少质量的与的辣椒红素的含氧量相等？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $