安徽省六安市新安中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

1 善新高级中学 2024-2025 学年度春学期高一年级化学第一次月考试卷 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。 下列说法不正确的是（ ） A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B.机械表中由铝钻镍等元素组成的发条，其材质属于合金 C.基于石英品体报荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC D.目前“北京时间”授时以绝原子钟为基准， 133 55Cs的质子数为55 2.晋代炼丹家、医药学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载“丹砂烧之成水银,积 变又还成丹砂”,这句话中的丹砂指的是 HgS,下列有关说法正确的是( ) A.这个过程只涉及物理变化 B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应:HgS Hg+S C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO2 3.已知:常温下,70%硫酸与亚硫酸钠固体反应可制备 SO2。用下列装置进行 SO2的 制备、性质验证和尾气处理,能达到相应实验目的的是( ) A.制备 SO2,并控制反应的发生与停 止 B.验证 SO2具有漂白性 C.验证 SO2具有氧化性 D.收集 SO2,并进行尾气处理 4．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A．FeS B．CuS C． 3SO D． 2NO 5. 酸雨的 pH 一般小于（ ） A. 7 B. 6.5 C. 5.6 D. 4.5 2 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 7．已知 2 4C 2H SO (浓) 2 2 2CO 2SO 2H O   ，该反应中浓硫酸主要体现的性质是 A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性 D．难挥发性 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A． 2 3Na CO 溶液中加入过量醋酸溶液： 2 3 2 2CO 2H H O CO      B．将 2SO 通入 2BaCl 溶液中： 2 2 2 3SO H O Ba BaSO 2H      C． 4CuSO 溶液中加入 2Ba(OH) 溶液： 2 2 4 4SO Ba BaSO    D．向新制氯水中通入少量的 22 2 2 2 4SO :Cl SO 2H O 4H 2Cl SO        9．关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 10．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 11．NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO 的说法错误．．的是。 A．NO 是具有刺激性气味的红棕色气体 B．NO 是汽车尾气的有害成分之一 C．NO 常温下遇到 O2就化合成 NO2 D．NO2与水反应，有 NO 生成 3 12．已知某物质 X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A．若 X为 2N 或 3NH ，则 A为硝酸 B．若 X为 S 或 2H S，则 A为硫酸 C．若 X为非金属单质或非金属氢化物,则 A不一定能与金属铜反应生成 Y D．反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 13.下面关于硅及其化合物的叙述错误的是( ) A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中熔融制成 B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品 C.因为玻璃中含有 SiO2，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D.太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 14.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ） A.九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D，曾侯乙青铜编钟 二、填空题（ 共 4 小题，计 58 分 ） 15.(12 分）浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性； ⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处： (1)浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为___________。 (2)浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 (3)浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。 (4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为___________。 (5)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓 硫酸表现的性质是___________。 （6）常温下可以用铁桶盛装，体现了浓硫酸的__________性。 4 16.(12 分）为了探究��2、��2同时通入�2�中发生的反应，某校化学兴趣小组同 学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取��2、��2气体，现采用��2��3与 70%的浓硫酸 为原料制取��2，采用���2和浓盐酸(12��� ⋅ �−1)为原料制取��2.在此实验中，� 仪器的作用是______，发生装置�应选择以下三种装置中的______。(选填序号) (2)�装置中主要反应的离子方程式为_______________________________。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放 出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。 写出“变黑后，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(��2)”所对应的化学方 程式：______________________________。 (4)向 80��浓硫酸中加入 5.6�铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得 反应中共有 1.12�(标准状况下)��2气体生成，反应中转移电子______���，该反 应中浓硫酸是否反应完全 。 17.（16 分）Ⅰ.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化 剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中制备 NH3，回答下列问题： 5 (1)氨气的发生装置可以选择上图中的 (填字母)，反应的化学方程式 为 。 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→ → → → → (按气流方向，用小写字母表 示)。 Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5 ℃，其液体呈红褐色，遇水发 生反应：2NOCl+H2O===2HCl+NO+NO2。某化学兴趣小组设计如图装置用 Cl2和 NO 制备 NOCl。 (3)甲装置发生反应的离子方程式为 ， 装置丙中的液体为 。 (4)实验时，先通入 Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样做 的目的是 。 (5)装置丁中冰盐水的作用是 。 (6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是 (用文字描述)。 18.(18 分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________、水泥和玻璃， 普通玻璃的成分是��2���3、___________和���2。 (2)���2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因 是(用化学方程式表示)____________________。 6 (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A.���2也是制光电池和芯片的材料 �．���2在一定条件下能与氧化钙反应 C.���2是制作光导纤维的主要原料 �．���2能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(�����3)还原法是当前制备高纯硅 的主要方法，生产过程如图： 石英砂 → 高温 焦炭 粗硅 → 573�以上 ��� �����3(粗) → 精馏 �����3(纯) → �2 1357� 高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式____________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。�����3遇水剧烈反应生成�2���3、��� 和一种密度很小的气体单质，写出发生反应的化学方程式______________。 (5) 向��2���3溶液中通入��2气体，现象是____ ____， 化学方程式为____ ____。 (6)��周期表的位置___________________________________________。 7 善新高级中学高一年级化学第一次月考答题卡 班级 姓名 学号 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1-5 6-10 11-14 二、填空题（ 共 4 小题，计 58 分 ） 15.(12 分） (1)___________。 (2)__________。 (3)___________。 (4)___________。 (5)___________。（6） __________。 16.(12 分） (1)____ __，___ ___。 (2)____________ ___________________。 (3)_________ _____________________。 (4)__ ____， 。 17.（16 分） Ⅰ.(1) ， 。 (2) 。 Ⅱ.(3) ， 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 18.(18 分） (1)_____ ___、______ _____。 (2)_________ ___________。 (3)_______。 (4)①_________ ___________。 ②________ ______。 (5)____ ____，___ _____。 (6)_____________________。 8 参考答案 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1-5 C D D A C 6-10 C B D D B 11-14 A D B C 二、填空题（ 共 4 小题，计 58 分 ） 15. (12 分） ①②； ②③； ③； ④； ③⑤； ③ 16.(12 分）(1)防倒吸；① (2)Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO ​ 42− + 2Cl− (3)C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O (4) 0.1； 否 17.（16 分）(1)A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O (或 B NH3·H2O NH3↑+H2O) (2)d c f e i (3) MnO2+4H + +2Cl - Cl2↑+Mn 2+ +2H2O 浓硫酸 (4) 排尽装置中的空气，避免 NO 被氧化 (5) 液化亚硝酰氯，便于收集产品 (6)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 18.(18 分）(1)陶瓷 ;  �����3; (2)���2 + 2���� = ��2���3 + �2�; (3)��; (4) 2� + ���2高温 2�� ↑+ �� ; �����3 + 3�2� = �2���3 ↓+ �2 ↑+ 3��� ; (5)生成白色沉淀；��2���3 + ��2 + �2� = �2���3 ↓+ ��2��3或��2���3 + 2��2 + 2�2� = �2���3 ↓+ 2�����3 (6)第三周期第Ⅳ�族