精品解析：吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第二学期期初测试 初三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分) 中国是世界上最早种植茶树和制作茶叶的国家，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”已被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。其中熟茶的过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作。请完成下面小题。 1. 下列熟茶制作过程，以化学变化为主的是 A. 采摘 B. 摊晾 C. 揉捻 D. 发酵 2. 茶叶中含有丰富的钾、钙、锰等11种矿物质，这里的钾、钙、锰指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 3. 不同的茶叶可以散发出不同的清香气味，从中体现出的微粒性质为 A. 分子质量体积都很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不停地做无规则运动 D. 茶叶的物理性质不同 【答案】1. D 2. C 3. C 【解析】 【1题详解】 A、采摘过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、摊晾过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、揉捻过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D； 【2题详解】 物质是由元素组成的，这里的钾、钙、锰强调的是组成物质的元素。 故选C； 【3题详解】 分子在不断地运动，茶叶中含有不同香味的分子，运动到空气中，使人闻到不同的香味。 故选C。 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 5. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 【答案】A 【解析】 【详解】A、未经处理的废液可能有腐蚀性，直接倒入下水道会腐蚀下水道，选项错误； B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，防止受污染，选项正确； C、实验剩余药品应放入指定容器，防止造成浪费、污染环境，选项正确； D、归类整理试剂瓶并使标签朝外，方便查看，选项正确。 故选A。 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，从而起到保鲜作用。目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯(C2H4)为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠(C6H9NaO7)n制成的保鲜膜具有良好的可降解性。请完成下面小题。 6. 保鲜膜能延长食物存放时间、防止食品腐坏，据此推测保鲜膜能有效隔绝的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. He 7. 关于乙烯(C2H4)的说法，错误的是 A. 乙烯中，碳原子与氢原子个数比为1：2 B. 氢元素所占的质量分数约为0.14 C. 乙烯由C、H两种元素组成 D. 乙烯是混合物 8. 科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)。下列说法错误的是 A. 该实验属于对照实验 B. 海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜 C. 使用保鲜膜后，西瓜无需尽快食用可以长期存放 D. 与聚乙烯保鲜膜相比，海藻酸钠保鲜膜更环保 【答案】6. B 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A、氮气化学性质不活泼，一般情况下不与食物发生反应，不会导致食物腐败，可用作保护气，所以保鲜膜不需要隔绝氮气，故错误； B、氧气具有氧化性，食物会与氧气发生缓慢氧化而变质，因此保鲜膜需要隔绝氧气，防止食品腐败，故正确； C、二氧化碳通常不会使食物腐败，所以保鲜膜不需要隔绝氮气，故错误； D、氦气化学性质不活泼，不会导致食物腐败，所以保鲜膜不需要隔绝氦气，故错误； 故选B。 【7题详解】 A、乙烯(C2H4)中，碳原子与氢原子个数比为2：4=1：2，故正确； B、乙烯中氢元素所占的质量分数约为，故正确； C、物质是由元素组成的，乙烯由C、H两种元素组成，故正确； D、乙烯是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； 故选D。 【8题详解】 A、该实验以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，通过对比二者在储藏期间微生物生长情况来研究保鲜效果，属于对照实验，故正确； B、根据图示，相同储藏时间时下，海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜微生物数量低于聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜，说明海藻酸钠保鲜膜能更好的抑制微生物的生长，其保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜，故正确； C、尽管保鲜膜有一定保鲜作用，一定程度上能延长保鲜时间，但是西瓜作为易腐食物，即使使用保鲜膜后，也不可以长期存放，需尽快食用，故错误； D、聚乙烯保鲜膜不易降解，而从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性，与聚乙烯保鲜膜相比，海藻酸钠保鲜膜更环保，故正确； 故选C。 9. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 将硬水变为软水 加入活性炭后过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的CO气体 将气体通入澄清石灰水，观察溶液是否浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 鉴别NaOH和NH4NO3固体，取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体。NaOH溶于水时会放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水时会吸热，溶液温度降低。因此，通过观察溶液温度变化可以鉴别这两种固体。实验方法能达到实验目的； B. 活性炭吸附能除去水中的色素和异味，过滤能除去水中的不溶性杂质，操作不能除去水中的钙镁化合物，不能将硬水软化，实验方法不能达到实验目的； C. 木炭和氧化铜粉末都是黑色的，仅通过颜色无法区分两者。实验方法不能达到实验目的； D. 检验CO2中混有的CO气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水只能检验CO2，无法检验CO；实验方法不能达到实验目的。 故选A。 10. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. ℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误； B、t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g乙物质，达到饱和状态，则t1℃时，把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙物质，形成饱和溶液，故选项说法正确； C、甲的溶解度受温度的影响变化较大，而乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误； D、甲的溶解度随温度降低而减小，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误； 故选：B。 二、 填空题(共40分) 11. 用化学用语填空 （1）钠元素___________； （2）氯化钠___________。 【答案】（1）Na （2）NaCl 【解析】 【小问1详解】 根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠元素符号为Na，故填：Na； 【小问2详解】 氯化钠中，钠元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则化学式为NaCl，故填：NaCl。 12. 化学促进科技发展，推动社会进步。中国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。 （1）如图是碳元素在元素周期表中的部分信息。碳元素的质子数是___________，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）减少CO2排放，可以减缓___________效应。 （3）自然界中消耗CO2的主要途径是___________。 （4）为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法 ___________(一条即可)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 非金属 （2）温室 （3）植物光合作用 （4）骑自行车出门、乘坐公交车出门等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，碳的原子序数为6，质子数=原子序数，所以碳的原子序数为6； 碳字带有石字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，减少二氧化碳排放，可以减缓温室效应； 【小问3详解】 植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，是自然界消耗二氧化碳的主要途径； 【小问4详解】 为实现碳达峰、碳中和的目标，可以采用方法有：骑自行车出门、乘坐公交车出，减少私家车出行，能减少二氧化碳的排放，植树造林，能有效吸收二氧化碳。（合理即可） 13. 请回答与水有关的问题 （1）我国规定生活饮用水的水质必需达到以下指标：a．不得呈异色，b．不得有异味，c．澄清透明。其中“b”指标可以通过加入 ___________达到，“c”指标可以通过 ___________操作达到。 （2）如图为电解水的装置，a管中的气体是___________；该实验证明水是由 ___________组成的。 （3）自来水厂常用ClO2对自来水进行消毒处理，请标出ClO2中氯元素的化合价___________。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 过滤 （2） ①. H2 ②. 氢元素和氧元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 不得有异味，可以通过加入活性炭达到，活性炭疏松多孔，可以吸附水中有异味的粒子，澄清透明可以通过过滤达到，过滤可以去掉水中不溶性杂质； 【小问2详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a管与电源的负极相连，产生的是氢气； 氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的； 【小问3详解】 ClO2中氧元素化合价-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，x+(-2)×2=0，x=+4，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化氯中氯元素的化合价表示为：。 14. 阅读短文，回答下列问题。 锂(Li)是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氦、氩中的氮气，能与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和氢气。 锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻(密度仅为1~1.5g/cm3)，硬度大且耐腐蚀。工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。 （1）锂铍合金的硬度___________(选填“大于”或“小于”)锂。 （2）锂着火时___________(选填“能”或“不能”)用水灭火。 （3）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是___________。(填选项编号) A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 氩气 【答案】（1）大于 （2）不能 （3）D 【解析】 【小问1详解】 一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锂铍合金的硬度大于锂； 【小问2详解】 锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，氢气具有可燃性，因此锂着火时不能用水灭火，以防发生爆炸； 【小问3详解】 A、氢气化学性质活泼，不能用作保护气，错误； B、氮气可以与液态锂发生反应，不能用作保护气，错误； C、氧气化学性质活泼，不能用作保护气，错误； D、氩气化学性质稳定，且不与锂反应，可用作保护气，正确； 故选：D。 15. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。 （1）图示中化学变化的化学方程式为___________； （2）下列说法正确的是___________。 A. 该反应中氧化物有两种 B. 该基本反应类型属于化合反应 C. 该反应前后催化剂性质不变 D. 该反应前后分子总数增加 【答案】（1）O2+2H2O2H2O2 （2）AB 【解析】 【小问1详解】 图中发生的反应为：氧气与水，在光照和催化剂的作用下生成过氧化氢，方程式为：O2+2H2O2H2O2； 【小问2详解】 A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。该反应中氧化物有水和过氧化氢两种，选项正确； B、该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； C、催化剂反应前后化学性质不变，物理性质可能发生变化，选项错误； D、由方程式可知，反应前后分子的数目减少，选项错误； 故选AB。 16. 根据如图所示实验，回答下列问题。 （1）用实验一验证质量守恒定律没有得到正确的结论，原因是___________； （2）实验二能证明金属活动性Cu>Ag的现象是___________； （3）实验三能体现出的二氧化碳的物理性质为___________。 【答案】（1）没有形成封闭体系导致气体逸散 （2）铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为淡蓝色 （3）二氧化碳密度大于空气密度 【解析】 【小问1详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，装置没有形成封闭体系导致气体逸散，造成装置内物质总量减小； 【小问2详解】 将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为淡蓝色，说明铜与硝酸银反应，证明了金属活动性Cu>Ag； 【小问3详解】 实验三中，蜡烛由下而上依次熄灭，能证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气。其中密度比空气大，属于物理性质。 17. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为___________(填装置序号)。 （3）实验室制取二氧化碳的原理(化学方程式)是 ___________。 （4）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是___________(填序号)。 A. 所要制取气体的颜色 B. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 C. 反应条件易于控制，反应速率适中 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 【答案】（1）集气瓶 （2）BD （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （4）A 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器①的名称为集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取氧气时，可以采用固固加热型发生装置，也可以选择固液常温型发生装置，但实验室制取二氧化碳时，只能选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水并与水反应，不能采用排水集气法收集，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，且不与空气中各成分发生反应，收集时都可以采用装置D瓶口向上排空气法收集，故实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为BD； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 A、所要制取气体的颜色，对反应的发生装置和收集装置及反应原理，都没有影响，制取气体时无需考虑，选项符合题意； B、药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，是在制取气体时必须要首先考虑的因素，选项不符合题意； C、反应条件易于控制，反应速率适中，是在反应中需要考虑的因素，选项不符合题意； D、操作简便易行，安全可靠，节能环保，是从对环境的影响方面需要考虑的因素，选项不符合题意； 故选A。 18. 在电影《哪吒2之魔童闹海》中，哪吒与敖丙在战斗中展现了“水火交融”的场景。在实验室中，“水火交融”现象可以通过某些化学反应来模拟。白磷能使水和火交融，酒精能使水和火分离，请结合实验现象回答以下问题。 （1）图A中将氧气通入导管后，烧杯中立刻出现“水火交融”的现象，该实验说明白磷燃烧的条件之一是___________ ，白磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）图B中酒精被点燃后火苗在水上燃烧，出现水火分离的现象。实验结束后，你将选择的灭火方式为___________，该方法的灭火原理是___________。 【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. （2） ①. 用湿抹布盖住烧杯口 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 图A中将氧气通入导管后，白磷与氧气接触燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； 【小问2详解】 实验结束后，可以用湿抹布盖上烧杯口，使酒精与空气中的氧气隔绝，从而使酒精熄灭。 19. 人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一、某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能在自然中完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具的组成元素进行探究。请回答下列问题。 【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成， 猜想2：这种餐具由___________元素组成。 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，常用作实验室的干燥剂；②硫酸铜粉末遇水会由白色变为蓝色；③氢氧化钠溶液可用于吸收CO2. 【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器(夹持装置已略去)，开始实验。 【解释与结论】 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验过程中通N2的作用是___________。 （4）可证明这种餐具中含有氢元素的实验现象为___________。 （5）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想___________成立。 【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物或许是CO，CO2和H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定。 （6）请你设计实验方案检验燃烧产物中是否存在CO。___________。 【答案】（1）C、H、O （2） （3）排尽空气，防止空气干扰实验 （4）D中硫酸铜粉末变为蓝色 （5）2 （6）在装置尾部加一个燃着的酒精灯，若火焰变为蓝色即产生了CO 【解析】 【小问1详解】 以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能在自然中完全降解，最终生成二氧化碳和水，产物含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则餐具一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，根据猜想1，则猜想2为这种餐具由碳、氢、氧元素组成； 【小问2详解】 A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 实验过程中通N2的作用是排尽空气，防止空气干扰实验； 【小问4详解】 D中硫酸铜粉末变为蓝色，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明这种餐具中含有氢元素； 【小问5详解】 测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，即生成水的质量为0.36g，装置E和F一共增重1.32g，说明生成二氧化碳1.32g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则餐具碎片中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量：；餐具碎片中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量：；碳元素和氢元素质量和为0.04g+0.36g=0.4g＜0.72g，说明餐具碎片中还含有氧元素，含有氧元素的质量为0.72g-0.4g=0.32g，因此猜想2成立； 【小问6详解】 一氧化碳具有可燃性，燃烧会产生蓝色火焰，检验燃烧产物中是否存在CO，可在装置尾部加一个燃着的酒精灯，若火焰变为蓝色即产生了CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2024-2025学年第二学期期初测试 初三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分) 中国是世界上最早种植茶树和制作茶叶的国家，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”已被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。其中熟茶的过程主要包括采摘、摊晾、杀青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作。请完成下面小题。 1. 下列熟茶制作过程，以化学变化为主的是 A. 采摘 B. 摊晾 C. 揉捻 D. 发酵 2. 茶叶中含有丰富的钾、钙、锰等11种矿物质，这里的钾、钙、锰指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 3. 不同的茶叶可以散发出不同的清香气味，从中体现出的微粒性质为 A. 分子质量体积都很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不停地做无规则运动 D. 茶叶的物理性质不同 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 5. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，从而起到保鲜作用。目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯(C2H4)为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠(C6H9NaO7)n制成的保鲜膜具有良好的可降解性。请完成下面小题。 6. 保鲜膜能延长食物存放时间、防止食品腐坏，据此推测保鲜膜能有效隔绝的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. He 7. 关于乙烯(C2H4)的说法，错误的是 A. 乙烯中，碳原子与氢原子个数比为1：2 B. 氢元素所占的质量分数约为0.14 C. 乙烯由C、H两种元素组成 D. 乙烯是混合物 8. 科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)。下列说法错误的是 A. 该实验属于对照实验 B. 海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜 C. 使用保鲜膜后，西瓜无需尽快食用可以长期存放 D. 与聚乙烯保鲜膜相比，海藻酸钠保鲜膜更环保 9. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 将硬水变为软水 加入活性炭后过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的CO气体 将气体通入澄清石灰水，观察溶液是否浑浊 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. ℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量不变 二、 填空题(共40分) 11. 用化学用语填空 （1）钠元素___________； （2）氯化钠___________。 12. 化学促进科技发展，推动社会进步。中国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。 （1）如图是碳元素在元素周期表中的部分信息。碳元素的质子数是___________，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）减少CO2排放，可以减缓___________效应。 （3）自然界中消耗CO2的主要途径是___________。 （4）为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法 ___________(一条即可)。 13. 请回答与水有关的问题 （1）我国规定生活饮用水的水质必需达到以下指标：a．不得呈异色，b．不得有异味，c．澄清透明。其中“b”指标可以通过加入 ___________达到，“c”指标可以通过 ___________操作达到。 （2）如图为电解水的装置，a管中的气体是___________；该实验证明水是由 ___________组成的。 （3）自来水厂常用ClO2对自来水进行消毒处理，请标出ClO2中氯元素的化合价___________。 14. 阅读短文，回答下列问题。 锂(Li)是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氦、氩中的氮气，能与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和氢气。 锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻(密度仅为1~1.5g/cm3)，硬度大且耐腐蚀。工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。 （1）锂铍合金的硬度___________(选填“大于”或“小于”)锂。 （2）锂着火时___________(选填“能”或“不能”)用水灭火。 （3）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是___________。(填选项编号) A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 氩气 15. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。 （1）图示中化学变化的化学方程式为___________； （2）下列说法正确的是___________。 A. 该反应中氧化物有两种 B. 该基本反应类型属于化合反应 C. 该反应前后催化剂性质不变 D. 该反应前后分子总数增加 16. 根据如图所示实验，回答下列问题。 （1）用实验一验证质量守恒定律没有得到正确的结论，原因是___________； （2）实验二能证明金属活动性Cu>Ag的现象是___________； （3）实验三能体现出的二氧化碳的物理性质为___________。 17. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为___________(填装置序号)。 （3）实验室制取二氧化碳的原理(化学方程式)是 ___________。 （4）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是___________(填序号)。 A. 所要制取气体的颜色 B. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 C. 反应条件易于控制，反应速率适中 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 18. 在电影《哪吒2之魔童闹海》中，哪吒与敖丙在战斗中展现了“水火交融”的场景。在实验室中，“水火交融”现象可以通过某些化学反应来模拟。白磷能使水和火交融，酒精能使水和火分离，请结合实验现象回答以下问题。 （1）图A中将氧气通入导管后，烧杯中立刻出现“水火交融”的现象，该实验说明白磷燃烧的条件之一是___________ ，白磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）图B中酒精被点燃后火苗在水上燃烧，出现水火分离的现象。实验结束后，你将选择的灭火方式为___________，该方法的灭火原理是___________。 19. 人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一、某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能在自然中完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具的组成元素进行探究。请回答下列问题。 【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成， 猜想2：这种餐具由___________元素组成。 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，常用作实验室的干燥剂；②硫酸铜粉末遇水会由白色变为蓝色；③氢氧化钠溶液可用于吸收CO2. 【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器(夹持装置已略去)，开始实验。 【解释与结论】 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验过程中通N2的作用是___________。 （4）可证明这种餐具中含有氢元素的实验现象为___________。 （5）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想___________成立。 【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物或许是CO，CO2和H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定。 （6）请你设计实验方案检验燃烧产物中是否存在CO。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $