精品解析：天津市静海区实验中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

绝密★启用前 实验中学2024-2025学年度第一学期第二次阶段评估 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C12 O16 N14 H1 K39 Mn55 P31 Ca40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列四字短语，其原意中一定包含化学变化的是 A. 立竿见影 B. 死灰复燃 C. 刻舟求剑 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，立竿见影、刻舟求剑、滴水成冰都属于物理变化。 【详解】A、立竿见影没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、死灰复燃，燃烧属于化学变化，故选项正确； C、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选B。 【点睛】化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 2. 地壳中含量最多的非金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O）； 故选A。 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 碘酒 B. 汽水 C. 干冰 D. 海水 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、碘酒中含有酒精、碘，属于混合物，故A错误； B、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故B错误； C、干冰是二氧化碳的固态，由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，故D错误。 故选：C。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 滴加液体 D. 读取体积数据 【答案】B 【解析】 【详解】A、应用火柴点燃酒精灯，不能用酒精灯引燃，防止发生火灾，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故B正确； C、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空在试管的正上方，不要把滴管伸入容器内，也不能接触试管内壁，故C错误； D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，故D错误。 故选B。 5. 下列物质含有氢分子的是（ ） A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意； B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意； C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意； D、H2O是由水分子构成，故不符合题意 6. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A. 铈原子的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的核外电子数是58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确。 故选：B。 7. 从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是 A. 二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B. 二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C. 二氧化碳的相对分子质量是44 D. 二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳的化学式为：CO2，由化学式可知，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、由化学式可知，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意； C、二氧化碳的相对分子质量为：，符合题意； D、二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 8. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　） A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】钠的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则有2×（+1）+X+4×（－2）=0，所以X=+6。故选D。 9. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用冷而干的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手感到发烫，选项A正确； B、因为细铁丝在氧气中燃烧生成物是黑色的四氧化三铁，所以细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项B不正确； C、硫在空气中燃烧没有在氧气中燃烧剧烈。硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，才能发出明亮的蓝紫色火焰，选项C不正确； D、因为红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，所以红磷在空气中燃烧应该产生大量白烟，不会生成雾，选项D不正确。 故选A。 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 B. 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动 C. 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同——构成物质的分子不同 D. 气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动速度越快，故选项A解释正确； B．夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项B解释正确； C．氧气和臭氧（O3）性质不完全相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项C解释正确； D．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故选项D解释错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 12. 分别表示A、B、C三种物质的分子，下图表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。该化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A. 3: 2: 4 B. 1: 2: 2 C. 1: 2: 3 D. 3: 2: 2 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后都存在的分子是剩余分子，该部分分子既不是生成的，也不是参加反应的，所以，该反应按顺序，微粒个数比为1:2:2；化学计量数之比等于微粒个数比，所以A、B、C前的化学计量数之比为1: 2: 2；选B。 13. 酒精灯中的燃料的主要成分是乙醇（C2H5OH），下列有关乙醇的说法正确 A. 乙醇的相对分子质量为46克 B. 1个乙醇分子由8个原子构成 C. 乙醇中碳元素的质量分数约为52.2% D. 乙醇中H、O两种元素的质量比为5：16 【答案】C 【解析】 【详解】A．相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误； B．由乙醇的化学式可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共9个原子，故错误； C．乙醇中碳元素的质量分数为： ×100%≈52.2%，故正确； D．由乙醇的化学式可知，乙醇中氢元素与氧元素的质量比为：（1×6）：16=3：8，故错误。 故选C。 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　） A. 化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B. 单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质 C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，如：空气是由不同种元素组成的物质，属于混合物，此选项错误； B. 单质都是由一种元素组成的，由一种元素组成的纯净物一定是单质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如：由金刚石与石墨组成的物质，属于混合物，此选项错误； C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，此选项正确； D. 金属元素原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素原子，如：氢原子最外层有1个电子，氢元素不是金属元素，此选项错误。故选C。 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量变化情况如表所示，则下列说法正确的是 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 10 20 0 反应后质量/g 6 x 8 26 A. 甲可能是单质 B. 乙、丙、丁是生成物 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该反应为分解反应 【答案】AC 【解析】 【分析】根据表中数据可知，反应前后甲的质量减小了，属于反应物；反应前后丙的质量减小了，属于反应物；反应前后丁的质量增加了26g，属于生成物；根据质量守恒定律，，反应前后乙的质量不变，则乙可以是该反应的催化剂，也可以是不参与反应的物质，则该反应为，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【详解】A、由分析可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故甲可能是单质，故A正确； B、由以上分析可知，甲、丙是反应物，丁是生成物，乙可能是催化剂，故B错误； C、反应前后乙的质量不变，则乙可以是该反应的催化剂，也可以是不参与反应的物质，故C正确； D、由分析可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误。 故选AC。 三、填空题：(本大题共3小题，共20分) 16. 化学就在我们身边。现有①氧气②氢气③氖气④氮气。选择适当物质填空（填序号）。 （1）焊接金属时常用作保护气的是_____； （2）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_____； （3）密度最小的气体是_____； （4）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是_____。 【答案】 ①. ④ ②. ③ ③. ② ④. ① 【解析】 【详解】（1）氮气性质稳定，常用作保护气。故填：④； （2）稀有气体在通电的作用下，会发出不同颜色的光，演唱用作霓虹灯的原料。故填：③； （3）氢气的相对分子质量最小，密度最小。故填：②； （4）氧气具有助燃、供给呼吸等作用，常用于炼钢、气焊、航天、医疗等行业。故填：①。 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （1）用数字和化学符号填空 ①1个氢分子_____； ②2个氧原子_____； ③3个二氧化氮分子_____； ④4个硫酸根离子_____。 （2）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： ①甲是_____； ②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_____； ③保持氧气化学性质的最小粒子是_____。 （3）下表列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题： O Na Mg Cl ①氧原子的核电荷数为_____； ②钠原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。 ③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为_____。 【答案】 ①. H2 ②. 2O ③. 3NO2 ④. 4SO42- ⑤. 离子 ⑥. 汞 ⑦. 氧分子 ⑧. 8 ⑨. 失去 ⑩. MgCl2 【解析】 【详解】（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，1个氢分子可以表示为H2；故填：H2； ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 2个氧原子可以表示为2O；故填：2O； ③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，3个二氧化氮分子可以表示为3NO2；故填：3NO2； ④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，4个硫酸根离子可以表示为4SO42-；故填：4SO42-； （2）①分子、原子和离子都可以构成物质，原子得失电子变成离子，因此甲是离子；故填：离子； ②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，汞属于金属，汞是由原子直接构成物质的；故填：汞； ③由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；故填：氧分子； （3）①氧原子的核电荷数为8；故填：8； ②钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子；故填：失去； ③由镁元素和氯元素组成化合物是氯化镁，由于镁原子的最外层电子数为2，易失去最外层电子，带2个单位正电荷，镁元素的化合价为+2价，氯原子的最外层电子数为1，易得到电子，带1个单位负电荷，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可知氯化镁的化学式是MgCl2；故填：MgCl2。 18. 水是人及切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答： （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。 （2）下列关于水的说法中，不正确的有_______(填序号)。 ①冰水混合物属于纯净物 ②清澈、透明的泉水是纯净物 ③合理使用农药、化肥，以减少水体污染 ④将明矾放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所 （3）如图所示，电解水的实验中试管a、b中产生气体的体积比约为_______。写出该反应的化学方程式________，该实验证明水是由_______组成的。 【答案】（1）蒸馏 （2）②④ （3） ①. 2:1 ②. ③. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 吸附只能除去色素和异味；沉淀只能使难溶性杂质沉降；过滤只能除去难溶性杂质；蒸馏可以除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，故填：蒸馏； 【小问2详解】 ①冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故①不符合题意； ②清澈、透明的泉水中含有水、可溶性盐等物质，属于混合物，故②符合题意； ③合理使用农药、化肥，以减少水体污染，故③不符合题意； ④明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故④符合题意； ⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所，有利于节约用水，故⑤不符合题意。 故填：②④； 【小问3详解】 根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连，其中生成的是氢气，试管b与电源的正极相连，其中生成的是氧气，氢气与氧气的体积比为2:1； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为， 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成， 故填：2:1；；氢元素和氧元素。 四、简答题：(本大题共3小题，共20分)。 19. 写出下列反应的化学反应方程式。 （1）镁带在空气中燃烧______________。 （2）铜在空气中加热______________。 （3）红磷在空气中燃烧______________。 （4）硫在氧气中燃烧_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：。 20. 根据要求回答下列问题： （1）碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应；SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O。请推断X的化学式为________。 （2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸，写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________。 （3）某化合物在空气中充分燃烧消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物是由_______(写出元素符号)元素组成的，其中碳元素和氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 【答案】（1）CO2 （2） （3） ①. C、H、O ②. 3:2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个Si、1个C、2个Na、6个O、2个H，反应后有2个Na、1个Si、4个O、2个H，相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2，故填：CO2； 【小问2详解】 氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，则化合物中一定含有碳元素和氢元素，参加反应化合物的质量为，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=化合物中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=化合物中氢元素的质量=，化合物中碳元素的质量+氢元素的质量=，则该化合物中还含有氧元素，即该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氧元素的质量比为，故填：C、H、O；3:2。 21. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F含有同种元素，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H。 （1）写出物质C和F的化学式：C_______、F_______。 （2）写出反应②的化学方程式______________。 （3）写出反应③的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. ②. H2O （2） （3） 【解析】 【分析】A是一种暗紫色固体，则A为高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H，则D为氧气、G为铁、H为四氧化三铁，B为黑色粉末，F、F含有同种元素，则B为二氧化锰、E为过氧化氢、F为水，C为锰酸钾，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C为锰酸钾，化学式为，F为水，化学式为H2O，故填：；H2O； 【小问2详解】 反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 反应③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：。 五、实验题：(本大题共3小题，共25分) 22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器a和b的名称：a________，b________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为________(填字母)，发生反应的化学方程式为__________。若用排水法收集氧气，要等__________时再收集。该实验结束时，应先将_________然后再________，该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止________。 （3）二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大。实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为____(填字母)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. AC##AD ②. ③. 气泡连续均匀冒出 ④. 导管移出水槽 ⑤. 熄灭酒精灯 ⑥. 加热时固体粉末进入导管 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a和b的名称分别是酒精灯、集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选C或者D； 若用排水法收集氧气，要等气泡连续均匀冒出时再收集，该实验结束时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入热的试管中，使试管炸裂； 该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止加热时固体粉末进入导管； 故填：AC或者AD；；气泡连续均匀冒出；导管移出水槽；熄灭酒精灯；加热时固体粉末进入导管； 【小问3详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D，故填：BD。 23. 下列是初中化学常见的三组实验，请回答下列问题。 （1）A装置中（a、b、c）发生的三个反应都属于_____反应，c瓶底盛少量水的目的是_____。 （2）B装置中（a、b、c为小烧杯）观察到b烧杯的现象是_____。 （3）C装置中缺少的仪器名称是_____，其作用是_____，若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因_____（任写一条即可）。 【答案】 ①. 化合 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ③. 溶液变红色 ④. 玻璃棒 ⑤. 引流 ⑥. 滤纸破损等 【解析】 【分析】（1）硫、磷、铁燃烧的产物进行分析； （2）微观粒子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色 （3）过滤时，应该用玻璃棒引流若过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损等。 【详解】（1）A装置中，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，铁燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”的特征，都是化合反应；c瓶底少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；故填：化合；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底； （2）B装置中（a、b为小烧杯）观察到b烧杯的现象是溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到b中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色；故填：溶液变红色； （3）C装置中缺少的仪器名称是玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出；若过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损（滤液未经过滤直接流下）等。故填：玻璃棒；引流；滤纸破损等。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。 （1）A实验中能说明装置不漏气的现象是_____________。 （2）B中红磷必须足量的原因是____________。 （3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵循质量守恒定律______(填“是”或“否”)； 【答案】（1）导管口有气泡冒出 （2）将集气瓶中的氧气充分消耗掉 （3）是 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故填：导管口有气泡冒出； 【小问2详解】 实验B是测定空气中氧气的含量，应将氧气充分消耗掉，所以红磷必须足量，故填：将集气瓶中的氧气充分消耗掉； 【小问3详解】 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，之所以天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳逸散到空气中，故填：是。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 计算： （1）CO(NH2)2中共含有______(写数字)种元素； （2）CO(NH2)2的相对分子质量是_______； （3）若CO(NH2)2中含有5.6g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为_______g。 【答案】（1）4 （2）60 （3）12 【解析】 【小问1详解】 CO(NH2)2是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故填：4； 【小问2详解】 CO(NH2)2的相对分子质量是，故填：60； 【小问3详解】 若尿素中含有5.6g氮元素，则该尿素的质量为：，故填：12。 26. 取42.5g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体为39.3g。计算： （1）生成的氧气的质量 （2）剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量。 【答案】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 42.5g−39.3g=3.2g。 答：生成氧气的质量为3.2g。 （2）设：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为x，则参加反应的高锰酸钾的质量为42.5g-x。 x=10.9g 答：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为10.9g。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 实验中学2024-2025学年度第一学期第二次阶段评估 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C12 O16 N14 H1 K39 Mn55 P31 Ca40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列四字短语，其原意中一定包含化学变化的是 A. 立竿见影 B. 死灰复燃 C. 刻舟求剑 D. 滴水成冰 2. 地壳中含量最多的非金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 碘酒 B. 汽水 C. 干冰 D. 海水 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 滴加液体 D. 读取体积数据 5. 下列物质含有氢分子的是（ ） A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O 6. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A. 铈原子的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的核外电子数是58 D. 铈的相对原子质量是140.1 7. 从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是 A. 二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B. 二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C. 二氧化碳的相对分子质量是44 D. 二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2 8. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　） A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 9. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 B. 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动 C. 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同——构成物质的分子不同 D. 气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 12. 分别表示A、B、C三种物质的分子，下图表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。该化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A. 3: 2: 4 B. 1: 2: 2 C. 1: 2: 3 D. 3: 2: 2 13. 酒精灯中的燃料的主要成分是乙醇（C2H5OH），下列有关乙醇的说法正确 A. 乙醇的相对分子质量为46克 B. 1个乙醇分子由8个原子构成 C. 乙醇中碳元素的质量分数约为52.2% D. 乙醇中H、O两种元素的质量比为5：16 14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　） A. 化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B. 单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质 C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量变化情况如表所示，则下列说法正确的是 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 10 20 0 反应后质量/g 6 x 8 26 A. 甲可能是单质 B. 乙、丙、丁是生成物 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该反应为分解反应 三、填空题：(本大题共3小题，共20分) 16. 化学就在我们身边。现有①氧气②氢气③氖气④氮气。选择适当物质填空（填序号）。 （1）焊接金属时常用作保护气的是_____； （2）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_____； （3）密度最小的气体是_____； （4）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是_____。 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （1）用数字和化学符号填空 ①1个氢分子_____； ②2个氧原子_____； ③3个二氧化氮分子_____； ④4个硫酸根离子_____。 （2）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： ①甲是_____； ②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_____； ③保持氧气化学性质的最小粒子是_____。 （3）下表列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题： O Na Mg Cl ①氧原子的核电荷数为_____； ②钠原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。 ③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为_____。 18. 水是人及切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答： （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。 （2）下列关于水的说法中，不正确的有_______(填序号)。 ①冰水混合物属于纯净物 ②清澈、透明的泉水是纯净物 ③合理使用农药、化肥，以减少水体污染 ④将明矾放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜、洗衣后的水可以用来浇花、冲洗厕所 （3）如图所示，电解水的实验中试管a、b中产生气体的体积比约为_______。写出该反应的化学方程式________，该实验证明水是由_______组成的。 四、简答题：(本大题共3小题，共20分)。 19. 写出下列反应的化学反应方程式。 （1）镁带在空气中燃烧______________。 （2）铜在空气中加热______________。 （3）红磷在空气中燃烧______________。 （4）硫在氧气中燃烧_______________。 20. 根据要求回答下列问题： （1）碳化硅(SiC)俗称金刚砂。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应；SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O。请推断X的化学式为________。 （2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸，写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________。 （3）某化合物在空气中充分燃烧消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物是由_______(写出元素符号)元素组成的，其中碳元素和氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 21. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F含有同种元素，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H。 （1）写出物质C和F的化学式：C_______、F_______。 （2）写出反应②的化学方程式______________。 （3）写出反应③的化学方程式______________。 五、实验题：(本大题共3小题，共25分) 22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器a和b的名称：a________，b________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为________(填字母)，发生反应的化学方程式为__________。若用排水法收集氧气，要等__________时再收集。该实验结束时，应先将_________然后再________，该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止________。 （3）二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大。实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为____(填字母)。 23. 下列是初中化学常见的三组实验，请回答下列问题。 （1）A装置中（a、b、c）发生的三个反应都属于_____反应，c瓶底盛少量水的目的是_____。 （2）B装置中（a、b、c为小烧杯）观察到b烧杯的现象是_____。 （3）C装置中缺少的仪器名称是_____，其作用是_____，若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因_____（任写一条即可）。 24. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。 （1）A实验中能说明装置不漏气的现象是_____________。 （2）B中红磷必须足量的原因是____________。 （3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵循质量守恒定律______(填“是”或“否”)； 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 计算： （1）CO(NH2)2中共含有______(写数字)种元素； （2）CO(NH2)2的相对分子质量是_______； （3）若CO(NH2)2中含有5.6g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为_______g。 26. 取42.5g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体为39.3g。计算： （1）生成的氧气的质量 （2）剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $