上海市建平中学2024-2025学年高三下学期3月练习化学试题

上海市建平中学2024学年第二学期3月练习 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将 核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3,选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不 给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选 项。 相对原子质量：F一19Na一23 一、自然界中的硫氮循环 自然界中的氨循环和硫循环紧密相关，它们通过各种生物地球化学过程耦合链接，在此过程中微生物 发挥着至关重要的作用。 自然界中部分氦循环过程如图所示： 有机氨 ③氨化作用 NH3 ④硝化作用 ⑥硝化作用 No吃 02亚硝化细菌 02硝化细菌 NO ② ①植物 合成氨 根瘤菌[ N2 ©反硝化作用 反硝化细菌 1.上述过程中属于人工固氮的是 A.① B.② C.③ D.④ 2.动植物体内的氮元素主要存在于 A,纤维素 B.脂肪 C,蛋白质 D,淀粉 3.在反硝化作用中，除了NO,以外，还需要向细菌提供充足的 A.02 B.NO2- C.C02 D.C6H206 4,豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氨气转化为自身生长所需含氮化合物。下 列说法中，错误的是 。(不定项) A,团氮酶能降低固氨反应的话化能 B,固氮降能降低固氨反应的焓变 第1页共8页 C.固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 D.固氮酶能加快固氮反应的速率 微生物分解海洋生物遗体时会向海水中释放HS气体，进而参与硫循环。 5.硫化氢的电子式为 6.实验室用FeS固体与稀硫酸制备H2S,相应的化学方程式为」 7.上述反应中，硫酸主要体现了」 A,吸水性 B.难挥发性 C.强氧化性 D,酸性 8.已知：25℃时，H2S的Ka1=1X10-7,K2=1×10-15。则在pH=8的海水中，含硫微粒的浓度大小关 系为 为处理某废气中的H,S,可将废气与空气混合后通入FCl2、CuCL2、FeCl,的混合液中，转化的流程 I~Ⅲ如图所示。 Cu2 Cu2 cr H2S-- Fe3+ 2 CuS 9.由上述反应历程可知，该反应的催化剂为 A.Fe3+ B.Fe2+ C.02 D.CuS 10.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 已知：25℃时Kp(CuS)=1.25×10-36,则25℃时，过程Ⅱ中的反应能否进行完全。（写出计算过程） 第2页共8页 二、纳米Fe3O4的制备 纳米F04在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮 (有油污)制备纳米FO4的工艺流程如下： Nep】 稀盐酸 废旧镀 碱洗 酸溶 化 加热沉铁 FeOA 锌铁皮 分离 纳米粒子 滤液 溶液 11.已知：Zn+2NaOH+2H20=Na[Zn(OH+H↑，在该反应中，Zn体现 A,金属性 B.非金属性 C.两性 。碱性 12.[Z(OHD4]2-的结构如右所示。其中Zm2+的杂化方式为 该配合物离 子中所含的配体为 13.用NaOH溶液处理度旧镀锌铁皮的作用有 (不定项) A,去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D,溶解铁单质 14.过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器为 15.镀锌铁皮的镀层在破损后，铁单质仍然不易被腐蚀，其原因是 16.“氧化”时调节溶液pH=1~2并加入NaC1O,请配平该过程中发生反应的离子方程式为： ☐re2+☐co+☐Cr+☐ ☐Fec4j+☐ 17.反应过程中，加入的NaClo与Fe2+的最佳比例为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 18.“加热沉铁”的过程中须特续通入的N2,其原因是 19取“加热沉铁”后所得的分散系，用激光笔照射待测液，若能产生 (填现象)， 则Fe04颗粒的直径介于1~l00nm。 20.充分反应后，用磁吸法分离出FO:图体颗粒，并用蒸馏水不断洗涤。检验Fe3O4周体颗粒已经洗净 的实验操作是 第3页共8页 三、离子液体 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学、有机合成催化等领域用途广泛。某离子液 体的结构简式(1-乙基3甲基咪唑四氟棚酸盐)如下图。 CH,CH, CH 21.碳元素在周期表的位置为：第 周期 族。其基态原子的未成对电子数为 22.下列说法中，错误的是 (不定项) A,酸性：HCO,<HNO: B.第一电离能：N<C C.键长：C一H>N-H D.沸点：CH4>NH 23.F-B-F键角：BF3 BF4,原因是 24.该离子液体中不存在的作用力类型为 (不定项) A.氢键 B.非极性健 C.配位键 D.龙键 25.P℉6也能用作该类型离子液体的负离子，PF6的价层电子对数为 A.4 B.5 C.6 D.7 26.通过离子键角度分析，离子液体在室温下表现为液态的原因： 以NF为原料可制备该离子液体。 27.NaF的晶胞中，F一填充在6个Na+构成的八面体空隙中。若用黑球表示全部的Na+,则NaF的晶胞模 型可能是 B D 篮4而共8页 28.若阿伏加德罗常数的值为Na,一个NaP晶胞的体积为Vm3。则该NaF晶体的摩尔体积 Vm= m3mol-1。(用含有Na、V的代数式表示) 四、布洛芬的合成与改性 布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制肺部炎症的双童作用。一种以A为原料制备布洛 芬(F)的合成路线如图。 A CH:CH=CH2 CHCOCI CICH,COOCHs C.He AICl, CH,ONa B COOH 0C2H5 ①NaOH E ①AgNO:,OH HCI CHisO ②H* D 29.A的名称是 30.由B生成C的反应类型为 A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.还原反应 31.化合物C中的含氧官能团名称为 A.酯基 B.酮羰基 C.醛基 D.羧基 32.C→D的反应中，需要消耗与C等物质的量的C2 HsONa。该反应中过程中还会生成NaCl和 。 (填结构简式) 33.E能发生银镜反应，则其结构简式为 34.写出一种符合以下要求的F的同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物 ②每摩尔该分子最多能与2 mol NaOH溶液反应； ③核磁共振氢谱如图所示：（峰面积比为1：1：2：2） 第5页共8页 将布洛芬与精氨酸反应可生成水溶性更大、人体吸收速率更快精氨酸布洛芬（结构如下园所示） 35.精氨酸布洛芬中有 个不对称碳原子。 A.1 B.2 NH2 C.3 D.4 36解释精氨酸布洛芬水溶性更大的原因： 在布洛芬胶囊的外壳中添加丙烯酸树脂，可以控制药物释放速度，达到长效退烧及镇痛的作用。 COOH 37设计以H0义o咀为原料制备 -cH2十 的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线常用的表示方 CH 式为：甲 反应试剂 反应试剂 反应条件 乙… 目标产物) 反应条件 第6面共8面 五、氮氧化合物的治理 以NO为主要成分的雾魔的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的C0和NO在催化剂的作 用下发生反应生成C02和N2。总反应为：2NO(g+2C0(g)三2C0(g)+N2(g) 已知：①N,(g)+0,g)=2NO(g) △H=180kJ/mol ②C(s+0,(g)C0,(g) △2=-390kJ/mol ③2C0g)+02(g)÷2C02(g) △H3=-566kJ/mol 38.总反应的△H= kJ/mol. 39.下列有关温度对反应③自发性影响的说法中，正确的是 A,低温自发 B.高温自发 C,任何温度下均自发 D.任何温度下均不自发 40:恒容条件下，为了提高总反应中NO的反应速率及NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施是 A.加入更多的NO B,加入更多稀有气体 C.移走部分C02 D.压缩容器体积 为模拟汽车尾气C0与NO净化过程，向2L恒容密闭容器中充入2molC0和2 mol NO,在不同催化 剂作用下，反应2mi血时CO2的体积分数随温度变化如图所示。 CO2的体积分数 50 催化剂I 催化剂 豳化剂 T,温度K 41.催化剂效果最佳的是 A.催化剂I B.催化剂Ⅱ C.催化剂Ⅲ 42.a点时，0~2min内平均反应速率v(C0)= 43.CO2的体积分数随温度先增大后减小的原因是 第7页共8页 可以利用电化学原理处理氨氧化合物，装置如图所示。（质子交换膜只允许H·通过） 电极B 电极A N2 s02 N2 Na' 0 NO- 质子交换膜 44.该装置工作时，下列说法正确的是 (不定项) A,化学能转化为电能 B,电极B上发生氧化反应 C.电子移动方向为：电极B→电解质溶液→电极A D.每22.4LN0参与反应，外电路中转移2mol电子 45.电池工作一段时间后电极A所在溶液的H+的浓度基本保持不变，结合电极反应式解释原因。 第8页共8页