山东省临沂市郯城县美澳联考2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

高一质量监测联考 学 化 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名,考生号,考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na 23 A127 Si 28 S32 C1 35. 5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 如 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 1.物质的性质决定其用途,下列说法错误的是 我 m A.二氧化疏可用来漂白纸浆,是因为二氧化疏具有强氧化性 K B.液氢可用作制冷剂,是因为液氢汽化时要吸收大量的热 C.氮气可用作保护气,是因为常温下氢气的化学性质很稳定 E D.水玻璃可用作防火剂,是因为水玻璃具有耐高温的特性 2.下列气体中,既可用浓疏酸干燥,又可用碱石灰干燥的是 A.NH。 我 B.Cl2 C.SO2 D.H 3.目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,反应原理如图所示。下列说法错误的是 班 将 催化剂 A.NO是一种无色气体,不溶于水 B.NO转化为N。属于氮的固定 C.CO在该过程中发生氧化反应 D.该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 4. 及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A.硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素 B.普通玻璃是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的 C.水泥和碳纳米管都是新型无机非金属材料 D.碳化硅中的碳原子和硅原子通过非极性共价键连接 【高一化学 第1页(共6页)】 扫描全能王 创建 5.下列关于SO。和SO。的说法错误的是 A.SO。和SO:都是酸性氧化物 B.SO。和SO。的水溶液都能导电 C.标准状况下,1molsO。和1molsO;的体积都是22.4L D. SO。和SO。都能使紫色石蔑试液变红 6.下列有关化学用语表示正确的是 A.N. 的结构式:N-N B.熟石膏的化学式:2CaSO.·HC C.建氧四面体的结构示意图 D.中子数为10的氧原子的核素符号:*0 7.将SO。气体通入BaCl。溶液,无明显现象,然后再加入某种试剂,有白色沉淀生成,该试剂不 可能是 B.稀盐酸 C.稀硝酸 A.氛水 D.氢水 8.设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molN。与足量的H,充分反应,生成的NH。分子数为2N B. 1molCu与1molS在加热条件下充分反应,生成96gCuS C. 1.mol·L'孩酸纳溶液中含有Na的个数为2N。 D.1.8gD.O的中子数为0.9N 9.同学们用如图所示装置进行氢溶于水的喷泉实验,下列说法错误的是 滴有紫色石荡 A.引发喷泉的操作是打开止水夹,再将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶 B.实验室收集NH。可以用向下排空气法 C.该实验能观察到圆底烧瓶中产生红色喷泉 D.将圆底烧瓶中的气体换成HCl,能形成红色喷泉 10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.FeO和稀硝酸反应:FeO十2H+-Fe*++HO B. SO:与足量的NaOH溶液反应:SO,十OH---HSO C.氢气通入NaS溶液中:Cl+S2---2Cl+S D.向AICl,溶液中滴入足量氛水:A!*+4NH;·H:O-[AI(OH),]-+4NH: 【高一化学 第2页(共6页)】 扫描全能王 创建 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法 错误的是 H 气体X 已知:合成SiHCl:时会生成少量SiCL;SiHCl;和SiCl.的沸点分别为34C和57.6C A.制粗硅时主要发生反应的化学方程式为C十SiO。高温Si+CO。{ B.气体X为H2 C.提纯SiHCl:利用了过滤的原理 D.还原步骤中,每生成1mol高纯硅,转移的电子数为4N 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下,将形状大小均相同的铁片和铜片插 铁片表面无明显现象,铜 A 金属活动性:Cu>Fe 人浓硝酸中 片表面有气泡产生 B 白纸遇到浓疏酸变黑 用玻璃棒蘸取少量浓疏酸滴在一张白纸上 浓碗酸具有脱水性 C 向酸性高酸钾溶液中通入SO。 溶液紫色褪去 sO:具有漂白性 将pH试纸插入某雨水样品中,并与比色卡 D 经对比,该雨水样品的 进行对比 该雨水一定是酸雨 pH为5 13.某白色固体中仅含有NH.Cl、(NHL).SO.、NaSO、NaCl中的一种或几种,现取少量该白 色固体,用足量的蒸水溶解得到溶液X。下列说法正确的是 A.向溶液X中滴加AgNO。溶液,若产生白色沉淀,则原白色固体中一定含有Cl B.向溶液X中滴加稀疏酸,无明显现象,再滴加BaCl。溶液,若产生白色沉淀,则原白色固 体中一定含有SO{ C.用铀丝蘸取少量溶液X,放在酒精灯上灼烧,若观察到火焰呈黄色,则原白色固体中一定 含有Naf D.向溶液X中滴加Ba(OH)。溶液并加热,未产生白色沉淀,且生成了一种能使湿润的红色 石试纸变蓝的无色气体,则原白色固体中一定有NH.Cl 14.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是元素周期表中原子半径最小的 元素,X与Z同主族且Z的核电荷数是X的2倍,Y原子核外K层电子数和M层电子数之 比为2:1。下列说法错误的是 A.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于H.PO B. 乙的最简单气态氢化物的还原性弱于HCl 【高一化学 第3页(共6页)】 .Aì 扫描全能王 创建 C.Y与W可以形成一种离子化合物,W的化合价为一1价 D. 化合物YWZX,的水溶液呈酸性 15.将9.6gCu加人100ml.xmol·1.'的硒酸溶液中,铜全部溶解,得到NO.和NO的混合 气体。将反应后的溶液稀释至500mL.测得NO.的浓度为2mol·L-).下列说法正确 的是 A.混合气体中NO。和NO的总物质的量为(0.1r一1)mol B.稀释后的溶液中H的物质的量浓度为0.7mol·L-1 18 C.上述实验中铜与硝酸溶液完全反应,转移的电子数为1.806×10- D.若x一12,则收集到的混合气体中NO。和NO的物质的量之比为1+3 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)A至G分别代表七种不同的纯净物,它们之间的转化关系(部分生成物省略)如图 所示。 -A tHCl NHCo加热-B →E回 加热 已知:A是一种温室气体,F在常温常压时是一种红棕色气体。 请回答下列问题 (1)写出NH.HCO。在水中的电离方程式: (2)C的电子式为 ,该物质含有化学键的类型为 (3)反应①中消耗2mol NaO。时,转移的电子数为_N.。 (4)写出反应②的化学方程式: ;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 17.(12分)硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。请回答 下列问题: (1)下列物品或设施中,含有硅单质的是 (填标号,下同),含有二氧化硅的 是 a.光导纤维 b.手机芯片 c.窗户的玻璃 d.水晶镜片 e.石英手表 f.建太阳能电池 (2)氢氧酸是HF的水溶液,可以用氢氧酸蚀刻玻璃,请写出蚀刻时发生反应的化学方程式 【高一化学 第4页(共6页) .A 进 扫描全能王 创建 (3)请写出SiO:与NaOH溶液反应的离子方程式: (4)氮化硅(SigN)是一种性能优异的无机非金属材料,可通过以下反应制备:3SiO。+6C十 2N. 高_si,N:+6CO。 ①氮化硅中氮元素的化合价为 价。 ②设N.为阿伏加德罗常数的值,若该反应转移的电子数为6Nk,理论上可生成氮化硅 的质量为__g。 18.(12分)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子SO、Mg^{^、 Ca,同学们按如图所示流程对粗盐中的杂质离子进行除杂。 ③ ② 过 已知:步骤①②③④中添加的试剂均过量。 请回答下列问题: (1)Na 、Cl、Ca*的离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示). (2)试剂1和试剂2分别为 (填标号)。 a. NaOH溶液、BaCl,溶液 b. BaCl.溶液、NaOH溶液 c. BaCl:溶液、KOH溶液 (3)过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、 (填仪器名称);滤淹中的一种化合物可用 作消化系统X射线检查的内服药剂,写出该化合物的化学式: (4)步骤④添加稀盐酸的目的是 (用离子方程式表示)。 (5)蒸发结晶时,当观察到 (填实验现象)时,停止加热。 19.(12分)长期暴露在空气中的Na。SO。会被空气中的O,氧化。现有某部分被氧化的 NaSO。样品,同学们为了测定该样品中NaSO。的质量分数,设计如图所示装置进行实验。 {行行进来 仪器a -70%疏酸溶液 浓盐酸 NasSO样品 ## NaOH溶液 A C D 请回答下列问题: (1)仪器a的名称为 _,写出装置D中发生反应的离子方程式: (2)装置A可用来制取SO,请解释为什么用70%疏酸溶液而不用稀疏酸: 【高一化学 第5页(共6页) .A 扫描全能王 创建 (3)写出装置B中反应的离子方程式: (4)有同学认为装置B和D之间应该增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶,你认为是否需要 增加并说明理由: (5)称量15gNa2SO。样品放入锥形瓶中进行实验,当装置A中生成的气体被装置B完全 吸收后,向装置B的溶液中加入足量的BaCl。溶液,充分反应后经过滤、洗潦、干燥,得白 色沉淀23.3g。忽略实验过程中的损失和其他副反应,该样品中Na2SO。的质量分数为 20.(12分)氢既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。合成氢以及氢氧化制硝酸 的工艺流程如图所示。 N2. H2 _A 合成塔 硝酸 已知:二氧化氮能被酸性高酸钾溶液氧化为硝酸根离子。 请回答下列问题: (1)实验室保存硝酸的常用方法是 (2)A的化学式为 __,向吸收塔中通入A的作用是 (3)写出氧化炉中发生反应的化学方程式: (4)该工艺流程尾气中的NO。可以用NaOH溶液吸收,写出NaOH溶液吸收NO。时发生 反应的化学方程式: (5)为测定经过尾气处理装置处理后的气体中NO。的含量,技术人员将气体样品经过管道 通入密闭容器中的200mL0.02mol·L的酸性高酸钾溶液,若管道中气体流量为 5L·min,经过20min溶液恰好褪色,假定气体样品中只有NO。可与酸性高酸钾 溶液反应且能被充分吸收,则该气体样品中NO。的含量为 mg.L-1 扫描全能王 创建