第十单元 课题2 常见的酸和碱-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

净的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH试纸上,与标 准比色卡对照,读出pH,C正确;由于标准比色卡上的数字 只有整数,所以用pH试纸测得稀硫酸的pH不可能精确 为4.6,D错误。 7. D [解析] 用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,如果 待测液呈酸性,那么用蒸馏水润湿pH试纸就等于向待测 液中加了水,这样溶液的酸性就变弱了,测得的溶液的pH 偏大;同理,如果待测液呈碱性,那么测得的溶液的pH偏 小;如果待测液是中性溶液,那么加水后溶液的pH不变, 仍然为7。 8. B [解析] 电解一定质量的氢氧化钠稀溶液的过程中, 水的质量逐渐减小,溶液中氢氧化钠的浓度逐渐增大,溶 液的碱性增强,pH逐渐增大,A错误;电解过程中产生氢 气和氧气,溶液中氢元素和氧元素的质量减小,钠元素的 质量不变,B正确、C错误;氢氧化钠中氢元素和氧元素的 质量比为1∶16,水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8,随 着水的质量减小,溶液中氢元素和氧元素的质量比逐渐减 小,D错误。 9. (1) 促进色素溶解 (2) D (3) 白醋(合理答案均可) 肥皂水(合理答案均可) (4) ① a. CaCO3+2HCl􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ b. 稀盐酸 c. 先把试管横放,用 镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管 ② 红 [解析] (1) 搅拌可以加速溶解,乙醇可以溶解新鲜花瓣中 的色素,所以搅拌的作用是促进色素溶解。(2) 过滤需要 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,不需要长颈漏斗。(3) 验证自 制酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化效果,需要 选生活中显酸性的物质和显碱性的物质,如白醋和肥皂 水。(4) ① a. 石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳。b. 浓盐酸有较强挥发性,挥发出 的氯化氢气体会混入二氧化碳中,引入杂质。c. 石灰石是 块状固体,因此实验操作是先把试管横放,用镊子夹取石 灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管。② 二氧化碳和水反 应生成碳酸,碳酸呈酸性,根据表中信息可知该色素提取 液滴入酸性溶液中显红色。 10. (1) < (2) 小 (3) ① = ② 溶液由无色变为红色 < ③ > [解析] (1) A能使紫色石蕊溶液变红,呈酸 性,pH<7;B能使无色酚酞溶液变红,呈碱性,pH>7,因 此A、B两种溶液的pH的大小关系为pH(A)<pH(B)。 (2) pH的大小是由溶液中H+浓度的大小决定的,H+的 浓度越大,溶液的酸性越强,溶液的pH越小。(3) ① 常温 下测得水的pH=7,为中性,可知水中n(H+)=n(OH-)。 ② 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液,现 象是溶液由无色变为红色,原因是碳酸钠溶液显碱性,所 以该溶液中n(H+)<n(OH-)。③ 往上述试管中再滴入 适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明溶液的碱性减 弱,即硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH-)。 课题2　常见的酸和碱 第1课时 盐酸、硫酸的物理性质及用途、 浓硫酸的特性 1. C 2. B 3. B 4. (1) 水分子在不断地运动 (2) 变大 浓硫酸具有吸 水性 5. B [解析] 浓硫酸不具有挥发性,瓶口不会出现“白 雾”,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口有“白雾”出现,A错误; 由于浓盐酸易挥发,敞口放置一段时间,溶液中的溶质减 少,溶剂不变,溶质质量分数减小,而浓硫酸具有吸水性,敞 口放置一段时间,溶质不变,溶剂增多,溶质质量分数减小, B正确;浓盐酸不具有吸水性,浓硫酸具有吸水性,C错误; 浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化,浓硫酸具有脱水 性,可以使纸张炭化,D错误。 浓酸的特性 1. 盐酸具有挥发性,浓度越大,温度越高,挥发性越 强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”,是由于从浓盐酸中 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成了 盐酸小液滴。 2. 浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性(脱水性),浓硫酸 的吸水性为物理性质,而脱水性属于化学性质。 3. 浓硫酸和硝酸具有强氧化性,与金属单质反应 时,不生成氢气。 6. B [解析] 稀硫酸与稀盐酸均能与活泼金属反应制取 氢气,均能与碳酸钙反应,均能与金属氧化物反应,均能用 于金属除锈及制造多种化工产品。但是实验室能用稀盐 酸与块状石灰石反应制取二氧化碳,而不能用稀硫酸,因 为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在 石灰石表面,阻止反应的进一步进行。 7. A [解析] 浓硫酸能够吸收水蒸气,随着浓硫酸不断吸 收水蒸气,溶质的质量不变,溶剂的质量增大,溶液的质量 增大,溶质质量分数减小,吸收一定量水后变成稀硫酸,不 能再吸收水蒸气,溶质质量分数、溶液的质量不再变化,A 正确,B、C错误。吸收水蒸气前,浓硫酸中溶剂的质量不是 0,吸收一定量水后变成稀硫酸,不能再吸收水蒸气,溶剂的 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 42 质量不再变化,D错误。 8. D 9. C [解析] 饱和石灰水是氢氧化钙溶液,呈碱性,能使 无色酚酞溶液变红,但饱和石灰水无挥发性,A不符合题 意;酸不能使无色酚酞溶液变色,且浓硫酸无挥发性,B不符 合题意;浓盐酸呈酸性,具有挥发性,能挥发出氯化氢气体, 使紫色石蕊溶液变红,C符合题意;浓氨水呈碱性,具有挥发 性,能挥发出氨气,使紫色石蕊溶液变蓝,D不符合题意。 10. (1) 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑 (2) 浓硫酸具有 吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热 (3) 大 量水冲洗 (4) ① 量取 混匀 ② 浓硫酸 搅拌,使产生 的热量尽快散失 ③ 0.2 [解析] (4) ③ 设生成氢气的 质量为x。 Zn+ H2SO4 98 49 g×20% 􀪅􀪅ZnSO4+H2 2 x ↑ 98 2= 49 g×20% x x=0.2 g 11. (1) 184 (2) 随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸的溶 质质量分数减小,由浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与稀硫酸 反应能生成氢气 [解析] (1) 依据稀释前后溶质的质量 不变,设可配制溶液的质量为x,则10 mL×1.84 g/mL× 98%=x×9.8%,x=184 g。(2) 由浓硫酸与锌反应的化 学方程式:Zn+2H2SO4(浓)􀪅􀪅ZnSO4+SO2↑+2H2O, 可以看出,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸的溶质质量 分数减小,由浓硫酸逐渐变为稀硫酸,锌与稀硫酸反应有 氢气生成。 12. A [解析] 硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,所以 石蕊纸条变为红色说明硫酸飞溅到石蕊纸条上,硫酸没有 挥发性,A错误;实验2的温度突然升高,所以实验2是将 水注入浓硫酸中,稀释浓硫酸时,若将水注入浓硫酸中,可 能造成液体暴沸,酸液飞溅,B正确;由图乙曲线可知,0~ 30 s内,实验1的温度缓慢上升,实验2的温度快速上升, 所以实验1比实验2放热缓慢,C正确;由以上分析可知, 实验1是将浓硫酸注入水中,D正确。 第2课时 酸的化学性质 1. D 2. (1) Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O(合理答案均可) (2) CuO+2HCl􀪅􀪅CuCl2+H2O(合理答案均可) (3) Mg+H2SO4􀪅􀪅MgSO4+H2↑(合理答案均可) (4) CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 3. (1) 16 (2) 解:设加入稀盐酸至恰好完全反应时生成氯化铁的质 量为x。 Fe2O3 160 16 g +6HCl􀪅􀪅2FeCl3 325 x +3H2O 160 325= 16 g x x=32.5 g 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 为 32.5 g 16 g+309 g×100%=10% 。 答:加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分 数为10%。 [解析] (1) 由题图可知,该赤铁矿石样品中氧化铁的质量 为18 g-2 g=16 g。 4. B [解析] 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,①正确;酸 能与某些金属氧化物反应生成水,②正确;铜与稀硫酸和 稀盐酸都不反应,③错误;酸与 X 反应后的溶液呈浅绿色, 只能说明反应后铁元素的化合价为+2,并不能说明 X 一 定是铁,④错误。 5. C [解析] 碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳气体, 可以检验,A正确;向该溶液中加氧化铁粉末,若粉末溶解, 则该溶液为酸溶液,可以检验,B正确;无色酚酞溶液遇酸 性或中性溶液均不变色,向该溶液中滴加酚酞溶液,不能 检验,C错误;锌粒与酸溶液反应生成氢气,可以检验, D正确。 检验酸(或酸性)溶液的方法 一般检验酸(或酸性)溶液可选用的试剂或用品: (1) 紫色石蕊溶液;(2) pH试纸;(3) 金属活动性顺序 中位于氢前面的金属;(4) 难溶于水的金属氧化物,如氧 化铁、氧化铜等;(5) 难溶于水的碱,如氢氧化铜、氢氧化 铁等;(6) 碳酸盐,如碳酸钠等。但无论选择哪种方法, 都必须出现明显的实验现象,如溶液变色、产生气泡、固 体溶解等。 6. C [解析] CaCO3高温下分解也可产生CO2,A不符合 题意;Zn 与 CuSO4 溶液反应也可得到ZnSO4,B不符合 题意;CuO 只有与盐酸反应才可生成CuCl2,C符合题意; Fe2O3可与CO 等反应生成Fe,且Fe2O3与酸反应的生成 物不是铁,D不符合题意。 7. C [解析] 稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯 化铝和水,因此开始不产生H2,故A错误;随着反应进行, 生成氯化铝的质量增大,待铝片完全反应后,氯化铝的质 量不再变化,故B错误;稀盐酸和氧化铝、铝反应的化学方 程式及其质量关系分别为 Al2O3 102 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 52 3H2O、2Al 54 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑,由质量关系可知, 消耗稀盐酸的质量相等时,消耗氧化铝的质量比铝的大, 因此随着反应的进行,开始时固体的质量减小得快,待氧 化铝反应完全后,固体的质量减小得慢,直至减小到0,故 C正确;稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水,随着反应进 行,溶液的质量增大,氧化铝反应完全后,稀盐酸和铝反应 生成氯化铝和氢气,随着反应进行,溶液的质量继续增大, 但是增大幅度小一些,铝完全反应后继续加入稀盐酸,溶 液的质量继续增大,此时溶液增大的质量与加入的稀盐酸 的质量相同,故D错误。 数形结合的思想方法 1. 数形结合法是将化学问题抽象为数学问题,利用 数学工具,通过计算、推理(结合化学知识)解决化学问 题的方法。 2. 分析图像时,应注意图像中的横、纵轴表示的意 义,同时应注意曲线的起点、转折点、交点和趋势,并将 图像信息与化学反应的知识结合起来得出相应的化学 结论。 8. A [解析] 由于方案一、方案二都需要加热,所以方案 一并不节约能源;方案一中硫酸中的硫元素都进入产品硫 酸铜中,而方案二中有部分硫元素转化成有害气体二氧化 硫,所以方案一中硫酸的利用率较高,且不产生污染大气 的二氧化硫;方案一、方案二中的铜都进入硫酸铜中,不能 说方案一提高了铜的利用率。 化学实验方案的评价标准 1. 在理论上是否科学合理,是否具有严密性。 2. 在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行。 3. 从经济角度考虑,能否节约试剂、降低成本和提 高产品质量。 4. 从环境保护角度考虑,是否会对环境造成污染。 9. D [解析] Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 这几种氧化物中, SiO2不溶于水,也不与酸反应,因此滤渣中含有SiO2,A正 确;加入过量稀硫酸、10%的H2O2 溶液浸取后过滤,滤液 中含有硫酸铁(其中硫酸亚铁会被氧化成硫酸铁)、硫酸铝 和硫酸,主要存在的阳离子有Al3+、Fe3+、H+,B正确;废 渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分,能 提高铁、铝的浸取率,C正确;浸取过程发生的反应有氧化 铁与硫酸的反应,氧化亚铁与硫酸的反应,氧化铝与硫酸 的反应以及H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应,发生了4个 化学反应,D错误。 10. (1) 氯化氢分子之间的间隔 (2) ① 有气泡产生,溶 液由无色变成浅绿色 ② H+ Fe2+ ③ AB (3) Zn+ 2CH3COOH􀪅􀪅(CH3COO)2Zn+H2↑ [解析] (2) ① 铁 和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以看到的现象是有气 泡产生,溶液由无色变成浅绿色。② 反应前,溶液中含有 大量的氢离子和氯离子,反应后氢离子数目减少,氯离子 数目不变,亚铁离子数目增加,所以“ ”代表H+,“ ”代 表Fe2+。③ 氧化镁、碳酸钙都能与盐酸反应,A、B正确; 硝酸钾与盐酸不反应,在金属活动性顺序中,银排在氢后 面,也不与盐酸发生反应,C、D错误。(3) 锌和醋酸反应生 成醋酸锌和氢气,化学方程式为Zn+2CH3COOH􀪅􀪅 (CH3COO)2Zn+H2↑。 11. B [解析] ① 丙烧杯中的剩余固体最多含有氧化铜、 铁、铜三种物质,错误;② 若向丙烧杯的剩余固体中滴加稀 硫酸无任何变化,说明剩余固体是铜,则丙烧杯的溶液中 一定含有的溶质是FeSO4,正确;③ 铁和稀硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气,所以若向丙烧杯的剩余固体中滴加稀 硫酸有气泡产生,则该气体为H2,正确;④ 若丙烧杯中剩 余固体为0.32 g,且滴加稀硫酸无明显变化,说明剩余固 体是铜,如果氧化铜中的铜元素完全转化到铜中,并且氧 化铜和稀硫酸恰好完全反应,那么氧化铜的质量是 0.32 g 64 64+16×100% =0.4 g,0.4 g氧化铜完全反应消耗硫酸的 质量是0.49 g,乙试管中加入稀硫酸的质量是 0.49 g 10% = 4.9 g,如果稀硫酸过量,那么乙试管中加入稀硫酸的质量 大于4.9 g,错误。 第3课时 常见的碱 1. B 2. C 3. (1) CaO 化合反应 (2) CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ 4. (1) ① CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2) ② 5. D [解析] 氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解, 且能与空气中的二氧化碳反应而变质,应密封保存。 实验室试剂的保存方法 实验室里的试剂除有些需要密封保存外,还有些试 剂需要用特殊的方法进行保存。易氧化的试剂可保存 在某种液体中以隔绝空气,如将白磷保存在冷水中,将 钠保存在煤油中。见光易分解的试剂通常保存在棕色 试剂瓶中,如硝酸、硝酸银。强碱溶液能与非金属氧化 物二氧化硅反应,故保存强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞而要用橡胶塞。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 62 6. B [解析] 氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量 的热,氢氧化钙能使酚酞溶液变红,故A、C、D均正确;由 于氢氧化钙微溶于水,生成的氢氧化钙不可能全部溶解变 成澄清透明的溶液,故B错误。 7. C [解析] 二氧化碳的密度比空气的大,通入二氧化碳 气体后,左端乒乓球上升,稍后倒入浓氢氧化钠溶液,二氧化 碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被吸 收,杠杆逐渐恢复原状;氢气的密度比空气的小,且不与氢氧 化钠溶液反应,将二氧化碳换成氢气不会产生同样现象。 8. D [解析] 由题图乙可知,ab段压强急剧减小,此时发 生的是氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应,cd 段压强增大, 此时发生的是稀盐酸与ab段生成的碳酸钠的反应,故先推 入的是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成 碳酸钠和水,导致容器中压强减小,故A正确。最终压强 比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,B正 确。bc段压强不变,是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反 应基本停止,C正确。二氧化碳能溶于水并与水反应,碳酸 钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳应少于或等于初始时二 氧化碳的量,d点压强比初始时瓶内压强大,是因为加入的 氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积,D错误。 9. (1) 增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 (2) 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3+H2O (3) 过滤 (4) NaOH、CaO [解析] (2) “捕捉室”中的氢氧化钠和 二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(3) 通过“分离室”的操作 可以将氢氧化钠溶液和碳酸钙固体分离,故该操作是过 滤。(4) 由流程图可知,氢氧化钠和氧化钙在流程中既可 作反应物,也可作生成物,因此它们可以循环使用。 10. [学生板演] CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O [实验探究] (1) 气球膨胀变大 (2) 二氧化碳溶于水,也 能使容器内压强减小 将A、B两个实验中的氢氧化钠溶 液换成等体积的水,观察软塑料瓶与气球体积的变化 (3) 稀盐酸(合理答案均可) 有气泡产生(与上一空对应, 合理答案均可) [交流与提高] Na2SO4 [解析] [学生 板演] 二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。[实验探究] (1) B中二 氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,使瓶内气体 减少,瓶内压强小于大气压,大气压将空气压入气球中,所 以气球膨胀变大。(2) 二氧化碳溶于水,也能使容器内气体 减少,压强减小,所以小华的实验不严谨。要验证二氧化碳 与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应,还需设计对比实验, 将氢氧化钠溶液换成等体积的水,再重复实验,并与加入氢 氧化钠溶液时的现象(软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气 球膨胀的大小是否相同)进行对比,推导出正确的结论。 (3) 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应,还可 以通过检验其反应的生成物进行验证。可向B实验后的 溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液,若观察到有气泡产生或 有白色沉淀生成,则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学 反应。[交流与提高] 根据三氧化硫和氢氧化钠反应的化 学方程式并结合质量守恒定律的实质可知,反应前后原子 的种类和数目不变,所以X的化学式为Na2SO4。 判断二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应的方法 通常情况下,将二氧化碳直接通入装有氢氧化钠溶 液的容器中,很难直接判断二氧化碳是否与氢氧化钠溶 液反应。因此,要判断二氧化碳确实能与氢氧化钠溶液 反应,可以采取如下两种方法: (1) 检验产物的方法:验证通入二氧化碳后的溶液 中是否含有碳酸钠,检验碳酸根离子是否存在。 通常检验碳酸根离子的方法: 方法1:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄 清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在 碳酸根离子。 方法2:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀, 则证明溶液中存在碳酸根离子。 上述两种方法也可以用于检验氢氧化钠溶液是否 变质。 (2) 由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显的 现象,所以需要借助简单的实验,通过明显的现象来判断 反应是否发生。常用装置如下:(实验时,为得到科学、严 谨的结论,需将NaOH溶液换成等量的水进行对比实验) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 72 第4课时 酸和碱的通性及具有相似 化学性质的原因 1. B 2. C 3. C [解析] 生石灰(氧化钙)露置在空气中,易与空气中 的水蒸气反应产生氢氧化钙,而氢氧化钙还能和二氧化碳 反应产生碳酸钙,A不符合题意;苛性钠(氢氧化钠)露置 在空气中,易吸水而潮解,同时和二氧化碳反应生成碳酸 钠和水,B不符合题意;氯化钠露置在空气中受空气成分的 影响不明显,C符合题意;浓硫酸具有吸水性,露置在空气 中会吸收空气中的水蒸气,溶液质量增大,溶质质量分数 减小,D不符合题意。 4. (1) 催化作用(或作催化剂) (2) ②④⑤ (3) 4(或 四) (4) 固体由红色变成黑色 5. C [解析] 稀硫酸滴到纸张上,在水分挥发的过程中硫 酸的浓度增大,变为浓硫酸,浓硫酸具有脱水性,会使纸张 逐渐炭化,A正确;浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的 试剂瓶的瓶塞,挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气 接触形成盐酸小液滴,因此瓶口会出现“白雾”,B正确;氢 氧化钠具有腐蚀性,氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称 量,不能放在称量纸上称量,C错误;氢氧化钠具有腐蚀性, 能腐蚀叶肉,可用氢氧化钠制作叶脉书签,D正确。 6. B [解析] 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,其溶液 均呈碱性,都能使紫色石蕊溶液变蓝,A正确;氢氧化钠和 氢氧化钙化学性质相似,是因为其溶液中都含有氢氧根离 子,B 不正确;炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应,可 去油污,氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色 沉淀,可用于检验二氧化碳,C正确;氢氧化钠溶液和氢氧 化钙溶液敞口放置,均能与二氧化碳反应生成碳酸盐,都 会变质,需要密封保存,D正确。 7. D [解析] NaCl溶液和稀盐酸都不能使酚酞溶液变 色,A不可行;CO2 和N2 都能使燃着的木条熄灭,B不可 行;稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,C不可行; NaOH固体易溶于水且放出大量的热,而CaCO3固体难溶 于水,D可行。 8. D [解析] 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,一段时间 后,纸上显出黑色字迹,是因为浓硫酸有强烈的腐蚀性,夺 取了纸中的水分,生成黑色的炭,A正确;稀释浓硫酸时, 要把浓硫酸沿容器内壁慢慢地注入水中,同时用玻璃棒不 断搅拌,以使热量及时扩散,感觉到烧杯外壁发烫是因为 浓硫酸溶于水时放出热量,B正确;稀硫酸中含有 H+,显 酸性,向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液变成红色,C正 确;将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时间后取出,溶液变 成黄色,是因为铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫 酸铁和水,溶液中的溶质为Fe2(SO4)3,D错误。 9. B [解析] 稀硫酸不具有吸水性,不能除去水蒸气,不 符合除杂原则,A错误;足量铜粉能与AgNO3 反应生成硝 酸铜和银,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的 杂质,符合除杂原则,B正确;CO2 能与NaOH溶液反应, 会把要保留的物质除去,不符合除杂原则,C错误;CuO能 与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,会把 要保留的物质除去,不符合除杂原则,D错误。 物质的提纯(除杂)方法 物质的提纯(除杂)是利用要保留的物质和杂质性 质的不同,选择适当的方法除去该物质中的少量杂质而 得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物中的提纯成 分,除去的杂质不保留。其原则如下: ① 除杂过程中不能引入新的杂质,加入的过量试剂 最后也应除去。 ② 加入的除杂试剂一般只能与杂质反应,不能与要 保留的物质反应。 ③ 要选择操作简单、易分离、现象明显、所得物质纯 度高的除杂方法。 10. [交流讨论] CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 氢氧化钙微 溶于水,白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 [得出 结论] 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38∶37∶25(与上一空 所填物质顺序对应) [反思评价] 防止空气中的水蒸气和 二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳酸钙 [拓展应用] 不 会有影响,因为无论是否变质,反应物中的钙元素最终完 全转化到氯化钙中(合理答案均可) [解析] [交流讨论] 小组讨论后,同学们认为“实验现象①”不足以证明样品中 含有氢氧化钙,原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙, 反应的化学方程式为CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2;由于氢氧 化钙微溶于水,烧杯底部的白色固体也可能是没有溶解的 氢氧化钙,所以“实验现象②”不足以证明样品中含有碳酸 钙。[得出结论] 实验后测得C装置增重0.9 g,说明氢氧 化钙分解生成了0.9 g水,即样品中含有氢氧化钙;D装置 增重1.1 g,说明碳酸钙分解生成了1.1 g二氧化碳,即样 品中含有碳酸钙。故该氧化钙样品的成分是氧化钙、氢氧 化钙、碳酸钙。加热过程中发生反应的化学方程式及其部 分物质的质量关系如下: Ca(OH)2 74 3.7 g 580 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O 18 0.9 g ↑ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 82 CaCO3 100 2.5 g 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 44 1.1 g ↑ 10.0 g该氧化钙样品中氧化钙的质量为10.0 g-3.7 g- 2.5 g=3.8 g,则样品中氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量 比为3.8 g∶3.7 g∶2.5 g=38∶37∶25。[反思评价] E 装置中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止 空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置,干扰实验结果的 测定。如果没有A装置,那么空气中的水蒸气、二氧化碳 会被浓硫酸、碱石灰吸收,导致测得的水和二氧化碳的质 量偏大,从而使计算所得氧化钙样品成分中的氢氧化钙、 碳酸钙的测定结果偏大。[拓展应用] 为将废物再利用,该 小组的同学打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反 应,再蒸发制取产品氯化钙固体,由于氧化钙、氢氧化钙、 碳酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙,所以与变质前的氧 化钙相比,变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影 响,因为无论是否变质,反应物中的钙元素最终完全转化 到氯化钙中。 第5课时 中和反应 1. C 2. D 3. (1) 中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+ 3H2O 酸 (2) 2HCl+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCl2+2H2O CaCl2 4. (1) 4 (2) 24.5% [解析] (2) 设该硫酸溶液的溶质 质量分数为x。 H2SO4 98 20 g×x +2NaOH 80 4 g 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O 98 80= 20 g×x 4 g x=24.5% 5. C [解析] 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,随着 反应的进行,氯化钠的质量逐渐增大,至完全反应后不再 发生改变;水的质量逐渐增大,至完全反应后,继续滴加氢 氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍在 增大,只是增大的幅度略有减小,所以乙表示的物质为氯 化钠,A选项说法正确。加入b g NaOH溶液后,氯化钠的 质量不再发生改变,说明加入b g NaOH溶液时氢氧化钠 与盐酸恰好完全反应,B选项说法正确。加入c g NaOH 溶液时,氢氧化钠已过量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠 的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,C选项说法错 误。NaOH溶液由a g递增到b g,盐酸的质量逐渐减少,b 点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈中性,故所得 溶液的酸性逐渐减弱,D选项说法正确。 6. A [解析] 50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液 和50 g溶质质量分数为20%的稀硫酸所含溶质的质量相 等。由H2SO4 98 +2KOH 112 􀪅􀪅K2SO4+2H2O可知,98份质 量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应,则两种 溶液充分混合后,硫酸有剩余。硫酸和二氧化碳不反应,A 符合题意;硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳, B不符合题意;硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,C不符 合题意;硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,D不符合题意。 7. C [解析] M 点时溶液的电导率最小,溶液中离子浓度 最小,即M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,A正 确;N 点时溶液的电导率与P 点时相同,但是N 点时溶液 的体积大于P 点时溶液的体积,说明N 点时溶液中的离 子数大于P 点,B正确;反应过程中溶液中的离子数量基本 不变,电导率减小的原因是溶液中离子浓度减小,C错误; 在该反应过程中,溶液的电导率始终不为零,即可证明溶 液中始终含有带电的微观粒子,D正确。 8. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) b (3) 红 (4) ABD [解析] (2) 图乙中M 点处温度最高,表示盐酸 与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水,溶液呈中性, 溶液的pH为7,则图乙中的 M 点对应图甲中的b 点。 (3) 图甲中c点的pH小于7,溶液呈酸性,将紫色石蕊溶 液滴入c点溶液中,溶液呈红色。(4) 由图甲可知,反应前 溶液的pH大于7,随着液体的滴入,溶液的pH逐渐减小, 最终溶液的pH小于7,所以该实验是将稀盐酸逐滴滴入 稀氢氧化钠溶液中,A正确;a点到b点pH的变化是由大 于7逐渐变为7,是因为NaOH与HCl发生了中和反应, 其变化的本质是H+和OH-结合生成了H2O,B正确;a 点时,溶液的pH大于7,溶液中的溶质有反应生成的氯化 钠和未反应的氢氧化钠,则溶液中的Na+个数大于Cl-个 数,C错误;b点时,溶液的pH等于7,则HCl与NaOH恰 好完全反应,根据 HCl 36.5 +NaOH 40 􀪅􀪅NaCl+H2O可知,参 加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40,D正确。 9. (1) 溶液颜色由红色逐渐变为无色 反应物减少 (2) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3) acbd (4) ② 50 mL蒸馏水 (5) 放热 (6) 溶液稀释时温度的变 化量远小于两种溶液反应时温度的变化量 [解析] (1) 酚 酞溶液遇碱性溶液呈红色,遇酸性、中性溶液呈无色,呈碱 性的氢氧化钠溶液与呈酸性的稀盐酸反应生成呈中性的 氯化钠溶液,能推断出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的 现象是溶液颜色由红色逐渐变为无色,依据是氢氧化钠被 消耗,反应物减少。(2) 从微观角度看,中和反应的实质是 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 92 H+与 OH-结合生成水分子。(3) 表示向氢氧化钠溶液中 滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图,按时间 先后排序是a(氢氧化钠溶液)、c(盐酸和部分氢氧化钠反 应)、b(盐酸和氢氧化钠恰好完全反应)、d(稀盐酸过量), 故先后顺序为acbd。(4) 设计实验验证反应中的能量变 化,需要先验证氢氧化钠溶液稀释和稀盐酸稀释时溶液温 度的变化,为了使实验结果更严谨,实验②中验证稀盐酸 稀释时溶液温度的变化,应用50 mL一定浓度的稀盐酸与 50 mL 蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。(5) 观察实验 ①对应的溶液温度变化的图像,曲线有上升的部分,因此 一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时放热。(6) 观察实验①、 实验②和实验③对应的溶液温度变化的图像,曲线都有上 升的部分,说明两种溶液稀释和它们发生化学反应时,都 放出热量。根据图像,比较溶液稀释时温度变化的数据和 发生反应时温度变化的数据,可以发现,溶液稀释时温度 的变化量远小于两种溶液反应时温度的变化量,可确认氢 氧化钠溶液和稀盐酸反应放出热量。 专题特训（三）　酸和碱的化学性质 1. A [解析] 由表中数据可知,该地区雨水的pH小于 5.6,所以该地区所降雨水是酸雨,A正确;在测定期间,雨 水的pH逐渐变小,则雨水的酸性逐渐增强,B错误;用pH 试纸测定溶液的pH时只能测得整数,不能测出表中的pH 数据,C错误;一氧化碳难溶于水且不与水反应,所以酸雨 的形成与一氧化碳排放到空气中无关,与形成酸雨有关的 主要气体是二氧化硫、二氧化氮等,D错误。 2. A [解析] pH为5的溶液呈酸性,氢氧化钾溶液呈碱 性,能与酸性溶液反应而导致酸性减弱,pH增大,A正确; 稀盐酸、稀硫酸均呈酸性,加入后不一定使原溶液的pH增 大,B、C错误;原溶液中加入pH为5的溶液,pH不变,D 错误。 溶液的酸碱性与酸碱度 1. pH=0的溶液不是中性溶液,而是强酸性溶液。 2. 酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性;但酸性 溶液不一定是酸溶液,有些盐溶液也显酸性;碱性溶液 不一定是碱溶液,有些盐溶液也显碱性,如初中阶段涉 及的Na2CO3 属于盐,但其水溶液的pH>7,显碱性。 3. 酸性溶液加水稀释后,仍为酸性溶液;碱性溶液 加水稀释后,仍为碱性溶液。 3. B [解析] 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中 有新物质生成,属于化学变化,A正确;能使蝴蝶兰花的溶 液显黄色的物质呈碱性,但不一定是碱,B错误;氯化钠溶 液显中性,将蝴蝶兰花的溶液滴入氯化钠溶液中,溶液显 紫色,C正确;蝴蝶兰花的溶液遇酸性溶液显红色,遇碱性 溶液显黄色,遇酸性、碱性溶液能显示不同的颜色,可用作 酸碱指示剂,D正确。 酸碱指示剂的变色规律 1. 酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应,颜色发生改变, 但不溶性酸或碱不能与酸碱指示剂反应,也不能使其颜 色发生改变,如氢氧化铜就不能使酸碱指示剂变色。 2. 指示剂与酸性或碱性溶液作用,变色的是指示 剂,而不是酸性或碱性溶液,所以叙述此方面内容时要 特别注意。 3. 酸或碱溶液能使指示剂变色,但能使指示剂变色 的溶液不一定是酸或碱溶液,也可能是显酸性或碱性的 化合物溶液。 4. C [解析] 浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂 瓶的瓶盖,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口有“白雾”产生,A错误。 氧化铁(红棕色)可以和稀硫酸(无色)反应生成硫酸铁(溶 液为黄色)和水,所以可以看到红棕色固体溶解,溶液由无 色变成黄色,B错误。氧化铜和稀盐酸(无色)反应,生成氯 化铜(溶液为蓝色)和水,溶液由无色变为蓝色,C正确。氢 氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠, D错误。 5. C [解析] 设配制200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐 酸需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x,则 200 g×7.3%=36.5%×x,解得x=40 g,A说法正确。 由图可知,刚开始反应时没有气体生成,这是铁片表面的 铁锈(主要成分为氧化铁)与稀盐酸反应生成了氯化铁和 水,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+ 3H2O,B说法正确。加入12 g稀盐酸时,铁锈中的氧化铁 与稀盐酸恰好完全反应生成氯化铁和水,而铁还未与稀盐 酸反应,但铁会与氯化铁反应生成氯化亚铁,由图可知,后 续再加稀盐酸有气体生成,说明铁有剩余,氯化铁完全反 应,因此加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2,C说 法错误。与铁反应的稀盐酸的质量为112 g-12 g= 100 g,由图可知,生成H2的质量为m g。 Fe+ 2HCl 73 100 g×7.3% 􀪅􀪅FeCl2+H2 2 m g ↑ 73 2= 100 g×7.3% m g m=0.2 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 03 42 课题2　常见的酸和碱 第1课时 盐酸、硫酸的物理性质及用途、浓硫酸的特性 ▶ “答案与解析”见P24 1. (2023·聊城期末)下列化合物中,属于酸 的是 ( ) A. NaNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. Na2SO4 2. (2024·济南期中)盐酸具有重要用途,下列 关于盐酸的叙述,不正确的是 ( ) A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体 C. 人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化 D. 浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成“白雾” 3. 如图所示,已平衡的天平两端分别放着盛有 浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,一段时间后,天 平会 ( ) (第3题) A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 4. 如图所示,电子天平上的量筒中分别盛有蒸 馏水、浓硫酸,分别放置一段时间。 (第4题) (1) A中电子天平的示数变小,从微观粒子 的角度解释其原因: 。 (2) B中电子天平的示数 (填“变大” “变小”或“不变”),其原因是 。 5. ★下列关于浓盐酸和浓硫酸的性质的说法,正 确的是 ( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶 塞,瓶口都出现“白雾” B. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,两 者的溶质质量分数都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 D. 浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 6. 下列用途中,不属于稀硫酸和稀盐酸两者共 有的是 ( ) A. 用于实验室制取氢气 B. 用于实验室用块状石灰石和稀酸溶液制 二氧化碳 C. 用于金属表面除锈 D. 用于制造多种化工产品 7. (2024·张掖模拟)实验室中一瓶浓硫酸敞口 放置一段时间,下列图像中,能正确反映其对 应变化关系的是 ( ) A. B. C. D. 8. 下列关于鉴别(或除杂)的实验方法,错误 的是 ( ) A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一 氧化碳气体 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 43 C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 (第9题) 9. 为了更好地了解酸碱指示剂的变 色情况及酸、碱的某些性质,小肖 同学设计了如图所示的实验:他 向挂在铁架台上的一张方形纸片 上喷洒了某种试剂X,然后取一 只盛有某种溶液Y的烧杯放在纸片下方。 一段时间后,纸片变为红色,符合这一现象的 试剂X和溶液Y是 ( ) A. 试剂X是无色酚酞溶液,溶液Y是饱和 石灰水 B. 试剂X是无色酚酞溶液,溶液Y是浓硫酸 C. 试剂X是紫色石蕊溶液,溶液Y是浓盐酸 D. 试剂X是紫色石蕊溶液,溶液Y是浓氨水 10. 实验室中经常需要使用硫酸。 (1) 用小木棍蘸取少量浓硫酸,将其放置一 会儿后,可观察到 。 (2) 用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,在空 气中放置一会儿,可观察到温度计显示温度 升高,其原因是 。 (3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 用 ,然后涂上质量分数为 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (4) 实 验 室 用98%的 浓 硫 酸(密 度 为 1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为 20%的稀硫酸。 ① 配制该溶液的步骤为计算、 、 、装瓶贴标签。 (第10题) ② 浓硫酸稀释过程如图所示, b中盛放的物质是 , a的作用是 。 ③ 49g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足 量锌反应,生成氢气的质量是 g。 11. (2024·无锡模拟)如图所示为某硫酸试剂 瓶标签上的部分文字说明。 (第11题) (1) 取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。 (2) 取适量该硫酸与锌反应可生成SO2 气 体:Zn+2H2SO4(浓)􀪅􀪅ZnSO4+SO2↑+ 2H2O。反应一段时间后,还可能生成另 一种气体,请解释其原因: 。 12. (数字化实验)(2024·扬州模拟) 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和 水的注入顺序对实验的影响,实验 装置如图甲所示,两个实验中分别测得的温 度变化如图乙所示。沿漏斗缓慢加入等量 液体后,观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸 条比实验1有更多红色斑点。下列分析中, 不合理的是 ( ) (第12题) A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 0~30 s内,实验1比实验2放热缓慢 D. 实验1是将浓硫酸注入水中 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 44 第2课时 酸的化学性质 ▶ “答案与解析”见P25 1. (2023·郑州期中)下列物质中,不能与稀硫 酸反应的是 ( ) A. Fe B. Zn C. Fe2O3 D. SO3 2. 用化学方法除去下列物质中的杂质,写出相 关的化学方程式。 (1) 除去铁丝上的铁锈: 。 (2) 除去木炭粉中的氧化铜: 。 (3) 除去铜粉中的镁: 。 (4) 除去氯化钙 中 混 有 的 碳 酸 钙 粉 末: 。 (第3题) 3. (2023·聊城)赤铁矿石 的主要成分为氧化铁。 某课外兴趣小组的同学 将18g赤铁矿石样品 (杂质既不溶于水,也不 参加反应)放入烧杯中, 并不断加入稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量随 加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1) 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2) 计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得 溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 4. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。 下列说法中,正确的是 ( ) ① 它们都能使紫色石蕊溶液变红 ② 它们都能与某些金属氧化物反应生成水 ③ 它们的稀溶液都能与铁、锌、铜等金属反应 ④ 若它们与X反应都生成浅绿色溶液,则X 一定是铁 A. ①②③④ B. ①② C. ①②③ D. ①③ 5. ★检验某溶液是否为酸溶液,下列方案中,错 误的是 ( ) A. 向该溶液中滴加碳酸钠溶液,观察是否有 气泡产生 B. 向该溶液中加氧化铁粉末,观察粉末是否 溶解 C. 向该溶液中滴加酚酞溶液,观察是否变色 D. 向该溶液中加锌粒,观察是否有气泡产生 6. 下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现 的是 ( ) A. CaCO3 →CO2 B. Zn→ZnSO4 C. CuO→CuCl2 D. Fe2O3 →Fe 7. ★(2023·宝鸡一模)向盛有一定质 量未打磨的铝片的烧杯中,逐滴加 入一定浓度的稀盐酸。下列图像 中,能正确反映其对应变化关系的是 ( ) A. B. C. D. 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 45 8. ★某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸 铜,设计了如下两种方案。 方案一:Cu O2 △→CuO 稀硫酸 →CuSO4。 方案二:Cu 浓硫酸 △→CuSO4[Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O]。 比较上述两种方案,方案一的优点是 ( ) ① 节约能源 ② 不产生污染大气的二氧化硫 ③ 提高硫酸的利用率 ④ 提高铜的利用率 A. ②③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 9. (2024·苏州模拟)由制铝工业废渣(主要含 有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等)制取聚合硫 酸铁铝净水剂的流程如图所示。下列说法 中,不正确的是(已知:SiO2 不溶于水,也不 与酸反应;H2O2具有氧化性,可以将Fe2+氧 化成Fe3+) ( ) (第9题) A. 滤渣中含有SiO2 B. 滤液中主要存在的阳离子:Al3+、Fe3+、H+ C. 废渣浸取时要不断搅拌,提高铁、铝浸取率 D. 浸取过程发生了2个化学反应 10. 盐 酸 是 一 种 重 要 的 化 工 产 品,醋 酸 (CH3COOH)是一种常见的调味品,它们 同时也是实验室中常用的化学试剂。 (1) 增大压强,HCl由气态变为液态,从微 观角度分析,该变化过程中发生改变的是 。 (2) 在盐酸中加入过量的铁粉,充分反应。 ① 可以看到的现象是 。 ② 如图所示为该反应前后溶液中存在的主 要离子,请写出相关图形代表的离子。 : , : 。(填离子符号) (第10题) ③ 下列物质中,能与盐酸反应的是 (多选,填字母)。 A. 氧化镁 B. 碳酸钙 C. 硝酸钾 D. 银 (3) 醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水,化 学方 程 式 为 2CH3COOH+Na2O 􀪅􀪅 2CH3COONa+H2O。醋酸与盐酸一样,能 与活泼金属反应生成氢气。请写出金属锌 与醋酸反应的化学方程式: 。 11. 将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲 乙两支试管中,按如图所示进行实 验,稀硫酸的质量分数为10%。下 列说法中,错误的个数为 ( ) (第11题) ① 丙烧杯中的剩余固体最多含有两种物质 ② 若向丙烧杯的剩余固体中滴加稀硫酸无 任何变化,则丙烧杯的溶液中一定含有的溶 质是FeSO4 ③ 若向丙烧杯的剩余固体中滴加稀硫酸有 气泡产生,则该气体为氢气 ④ 若丙烧杯中剩余固体为0.32g,且滴加稀 硫酸无明显变化,则乙试管中加入的稀硫酸 的质量为4.9g A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 46 第3课时 常见的碱 ▶ “答案与解析”见P26 1. 下列关于物质的名称、俗名、化学式,三者皆 指同一种物质的是 ( ) A. 氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)2 B. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH C. 冰、干冰、CO2 D. 氧化钙、消石灰、CaO 2. 下列物质中,属于碱的是 ( ) A. H2O B. CaO C. KOH D. H2SO4 3. (2023·河南改编)如图所示,A~D是生石灰 烧制和使用过程中涉及的部分物质,它们之 间的转化关系如图所示(“→”表示反应能 一步实现,部分物质和反应条件已略去),其 中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 (第3题) (1) C的化学式为 ;反应②所属的基 本反应类型为 。 (2) 反应①的化学方程式为 。 (第4题) 4. 用如图所示的装置及所给试剂 完成下列实验。 ① Ca(OH)2饱和溶液 ② NaOH饱和溶液 (1) 检验CO中混有少量的CO2,瓶中选用 (填序号),发生反应的化学方程式 为 。 (2) 除去CO中混有少量的CO2,瓶中最好 选用 (填序号)。 5. ★固体NaOH具有下列性质:① 白色片状固 体;② 有腐蚀性;③ 易吸收水分而潮解; ④ 易溶于水,溶解时放出热量;⑤ 能与空气 中的二氧化碳反应。实验室中必须把它密封 保存的主要原因是 ( ) A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 6. 向盛有生石灰的烧杯中逐滴加入一定量滴有 酚酞溶液的水,下列现象中,不能观察到的是 ( ) A. 滴入的水受热,甚至沸腾变为水蒸气 B. 烧杯中的物质全部溶解,变成澄清透明的 溶液 C. 块状生石灰逐渐碎裂成粉末状 D. 最终可形成红色的溶液 7. (跨学科融合)(2023·宜宾)如图所示,杠杆 已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量 的CO2气体,稍后倒入浓NaOH溶液(液面 不接触乒乓球)。下列说法中,正确的是 ( ) (第7题) A. 通入CO2气体后,左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球的位置始终没有变化 C. 倒入浓 NaOH 溶液后,杠杆逐渐恢复 原状 D. 其他条件不变,将CO2 换成H2,会产生 相同现象 8. (2023·宿迁宿城一模)利用如图甲 所示的实验装置进行实验(夹持装 置已略去),先后将两支注射器内溶 液快速全部推入三颈烧瓶中,测得一段时间 内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 47 说法中,错误的是 ( ) (第8题) A. 先推入的是NaOH溶液 B. 最终压强比初始压强小,可能是因为有部 分二氧化碳溶于水 C. bc段,CO2与NaOH溶液的反应基本停止 D. d点压强比初始时瓶内压强大,此时瓶内 二氧化碳气体的量比初始多 9. (2024·泰安宁阳期中)我国将力争在2060年 前实现“碳中和”。如图所示为“捕捉”(吸收) CO2部分流程图: (第9题) (1) “捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状,主 要目的是 。 (2) “捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。 (3) “分离室”操作的名称为 。 (4) 流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 10. ★某化学课堂上同学们正在进行酸、碱相关 知识的探究,下列是教学片段,请你参与其中 并认真回答问题。 [学生实验] 将二氧化碳气体分别通入澄清 石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑 浊,后者无明显现象。 [学生板演] 澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学 方程式表示)。 [提出问题] 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 无明显现象,两者是否发生了化学反应? [作出猜想] 猜想①:两者发生了化学反应; 猜想②:两者没有发生化学反应。 [实验探究] (1) 小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象:A中软塑料瓶变瘪,B中 。 (第10题) (2) 小红认为小华的实验是可行的,其共同 原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容 器内压强减小。小明却认为小华的实验不 严谨,其理由是 。要得到科学严谨的结论,仍利用 该装置,补做的对比实验是 。 (3) 小宁设计的实验是通过检验生成物来 验证猜想,请帮她填写实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 向小华B实验 后的溶液中加 入 氢氧化钠与二 氧化碳发生了 化学反应 [实验结论] 二氧化碳和氢氧化钠溶液发生 了化学反应。 [交流与提高] 氢氧化钠还能与三氧化硫反 应,化学方程式为2NaOH+SO3􀪅􀪅X+ H2O,X的化学式为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 48 第4课时 酸和碱的通性及具有相似化学性质的原因 ▶ “答案与解析”见P28 1. (2024·常州模拟)下列物质的水溶液中,很 难导电的是 ( ) A. 食盐 B. 酒精 C. 硫酸 D. 烧碱 2. 下列是物质 M溶于水发生解离的微观示意 图。其中能说明M一定为酸的是 ( ) A. B. C. D. 3. (2023·金昌)下列物质露置在空气中,受空 气成分的影响不明显的是 ( ) A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 4. 如图所示为某些物质之间的转化关系(反应 条件和部分产物已省略)。常温下,A、C是由 相同元素组成的无色液体,且A具有消毒杀 菌的作用;D、I、J均为无色气体,其中I能使 澄清石灰水变浑浊;K为红棕色粉末。 (第4题) 请回答下列问题: (1) 反应①中B物质的作用是 。 (2) 图中标出的反应①~⑦中属于化合反应 的是 (填序号)。 (3) 在物质A~L中,单质有 种。 (4) 反应②中的现象为 。 5. 下列关于酸和碱的说法,错误的是 ( ) A. 稀硫酸滴到纸张上,在水分挥发的过程中 硫酸的浓度增大,也会使纸张逐渐炭化 B. 浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试 剂瓶的瓶塞,瓶口会出现“白雾” C. 配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体可放 在称量纸上称量 D. 用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧 化钠的腐蚀性 6. (2024·宿迁调研)对比是学习化学的重要方 法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较, 不完全正确的是 ( ) A. 分类:氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的 碱,其溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 性质:氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相 似,是因为其溶液中都含有金属离子 C. 用途:炉具清洁剂中的氢氧化钠可去油 污,氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳 D. 保存:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口 放置都会变质,需要密封保存 7. 下列鉴别物质的方法中,切实可行的是 ( ) A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和稀盐酸 B. 用燃着的木条鉴别CO2和N2 C. 用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 8. (2024·南通模拟)硫酸是实验室常用的一种 化学试剂。某兴趣小组的同学通过下列实验 探究硫酸的性质。 实验一:用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,一段 时间后,纸上显出黑色字迹。 实验二:将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有 水的烧杯中,不断搅拌,烧杯外壁发烫。 实验三:向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液 变成红色。 实验四:将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时 间后取出,溶液变成黄色。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 49 下列说法中,不正确的是 ( ) A. 实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C. 实验三说明稀硫酸中含有 H+ D. 实验四所得溶液中的溶质为FeSO4 9. ★除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂 质),能达到实验目的的是 ( ) 选 项 物质(杂质) 所用试剂或方法 A. H2(H2O) 将混合气体通入稀硫酸 B. Cu(NO3)2溶液 (AgNO3) 加入足量铜粉,充分反 应后过滤 C. CO2(CO) 将混合气体通入氢氧 化钠溶液 D. CuO(Cu) 加入足量稀硫酸,充分 反应后过滤 10. (2023·烟台)某兴趣小组的同学 在实验室发现一瓶敞口放置的氧 化钙,并猜测该氧化钙可能变质。 小明为确定该瓶氧化钙的成分,进行了实验 探究,如表所示: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙 样品于烧杯中, 加水搅拌,静置, 取上层清液滴到 红色石蕊试纸上 ① 烧杯壁变 热,石蕊试纸 变为蓝色 样品中含有 氧化钙和氢 氧化钙 ② 烧杯底部 有白色固体 样品中含有 碳酸钙 [交流讨论] 小组讨论后,同学们认为“实验 现象①”不足以证明样品中含有氢氧化钙, 原因是 (用化学方 程式表示);“实验现象②”不足以证明样品 中含有碳酸钙,原因是 。 该小组的同学为准确测定该瓶氧化钙的成 分,进行了如下探究。 [提出问题] 该瓶氧化钙中都有哪些成分, 各成分的质量比是多少? [查阅资料] 氢氧化钙在一定温度下能分 解:Ca(OH)2 580 ℃ 􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑;碱石灰 是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收 水和二氧化碳。 [设计并实施实验] 该小组的同学设计了如 图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0 g 该氧化钙样品放在B装置的玻璃管中,先通 入一会儿空气,再称量C、D装置的质量,然 后边通入空气,边用酒精喷灯加热(温度能 达到1 000 ℃),至固体不再发生变化,继续 通一会儿空气,实验后测得C装置增重0.9 g, D装置增重1.1 g。 (第10题) [得出结论] 该氧化钙样品的成分是 (填物质名称),它们的 质量比是 (填最简整 数比)。 [反思评价] E装置的作用是 。如果没有A 装置,那么可能会导致氧化钙样品成分中的 的测定结果偏大。 [拓展应用] 为将废物再利用,该小组的同 学打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐 酸反应,再蒸发制取产品氯化钙固体。与变 质前的氧化钙相比,变质后的氧化钙对产品 氯化钙的产量是否会有影响? 你的判断和 理由是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 50 第5课时 中和反应 ▶ “答案与解析”见P29 1. (2023·长沙开福期末)下列反应中,属于中 和反应的是 ( ) A. H2CO3􀪅􀪅CO2↑+H2O B. Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ C. HNO3+NaOH􀪅􀪅NaNO3+H2O D. H2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl 2. (2023·株洲)2023年5月30日,“神舟十六 号”载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太 空舱里,科学家常用铁酸镍[Ni(FeO2)2]作 催化剂,将航天员呼出的二氧化碳气体转化 为氧气。Ni(FeO2)2属于 ( ) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1) 小明近日常吐酸水,医生先给他做了检 查,然后开了一种含氢氧化铝的药品,该药品 的作用是 ,写出该反应的 化学方程式: , 医生同时又提醒小明要注意饮食,少吃含 (填“酸”或“碱”)性物质的食品。 (2) 用熟石灰中和一定量的稀盐酸时,发生 反应的化学方程式为 ,当恰好完全反应时,溶液中的溶 质为 (填化学式)。 4. 某学习小组的同学用已知浓度的氢氧化钠溶 液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液 20g,滴加10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反 应时,共消耗氢氧化钠溶液40g。 请计算: (1) 消耗的 NaOH 溶液中溶质的质量为 g。 (2) 该 硫 酸 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 。 5. (2023·包头)常温下,向一定量的稀盐酸中 逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质 量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液的质量变化 关系如图所示。下列说法中,错误的是( ) (第5题) A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b g NaOH溶液时,恰好完全反应 C. 加入c g NaOH溶液时,所得溶液中的阴 离子为Cl- D. NaOH溶液由a g递增到b g,所得溶液 的酸性逐渐减弱 6. (2023·大庆让胡路期中)50g溶质质量分数 为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质量分 数为20%的稀硫酸混合。下列物质中,不能 与上述所得溶液反应的是 ( ) A. CO2 B. Na2CO3 C. CuO D. Mg 7. 电导率是衡量溶液导电能力大小的 物理量,在相同条件下,电导率与离 子浓度(单位体积内的离子数)成正 比,利用数据传感技术测定溶液的电导率可辅 助探究物质间的反应。下列关于如图所示的 实验的说法,错误的是 ( ) (第7题) A. M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 51 B. N 点时溶液中的离子数大于P 点 C. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 D. 该实验证明溶液中始终含有带电的微观 粒子 8. (2023·长春南关期末)为了证明稀NaOH 溶液和稀盐酸发生了反应,某小组的同学设 计实验,利用传感器测定的pH和温度随滴 入液体的质量变化情况如图甲、乙所示。 (第8题) (1) 室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的 化学方程式为 。 (2) 图乙中M 点对应图甲中的 (填 “a”“b”或“c”)点。 (3) 将紫色石蕊溶液滴入c点溶液中,溶液 呈 色。 (4) 下列说法中,正确的是 (多选, 填字母)。 A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠 溶液中 B. a 点到b 点pH 变化的本质是 H+ 和 OH-结合 C. a点时,溶液中的Na+个数等于Cl-个数 D. b点时,参加反应的HCl与NaOH的质 量比为36.5∶40 9. (2024·南京模拟)中和反应再探究。 [初步探究] 先在50 mL一定浓度的氢氧化 钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,再逐滴 加入50 mL一定浓度的稀盐酸,插入温度计 并用玻璃棒搅拌,观察到溶液褪色且温度 升高。 (1) 能推断出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反 应的现象是 , 依据是 (填“反应物减少”或“生 成物增加”)。 (2) 中和反应的微观实质是 。 (3) 如图甲所示为向氢氧化钠溶液中滴加过 量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图, 请按时间先后排序: (填字母)。 (第9题甲) [深入探究] (4) 同学们又设计了如下实验验证反应中的 能量变化。 ① 50 mL 一定浓 度 的 氢 氧 化 钠 溶 液 与 50 mL 蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。 ② 50 mL一定浓度的稀盐酸与 混合,测量溶液温度的变化。 ③ 50 mL一定浓度的稀盐酸与50 mL一定 浓度的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温度的 变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度 随时间变化的关系如图乙所示。 (第9题乙) (5) 由实验①可知,一定浓度的氢氧化钠溶 液稀释时 (填“放热”或“吸热”)。 (6) 由图乙分析:同学们确认氢氧化钠溶液 和稀盐酸反应放出热量,理由是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐