第十单元 常见的酸、碱、盐 复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

工业流程题的解题方法 工业流程题的考法一般包括两个方面:一是以实验 为目的的流程题,主要是对混合物的除杂、分离和提纯; 二是以制备某物质为目的的流程题。 解答以实验为目的的流程题一定要认真从题目中 找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认 真分析加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成 了什么物质,要用什么方法才能将杂质除去,只有这样 才能明白每一步所加试剂或操作的目的。解答以制备 某物质为目的的流程题,应明确要制取什么物质,从题 干或问题中获取有用信息,了解产物的性质,题目中的 信息往往是制备该物质的关键所在。另外,解答流程题 时还应注意流程中所加试剂的量的多少及流程中涉及 的物质有哪些可以循环利用等。 7. (1) 混合物 (2) 固体部分溶解,有气泡产生,溶液由无 色变为黄色 (3) H+、Zn2+、Fe3+ (4) Zn+H2SO4􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑(或Zn+FeSO4􀪅􀪅Fe+ZnSO4 ) (5) AD [解析] (2) “酸浸”中,发生的反应为稀硫酸和碳酸锌反应 生成硫酸锌、水和二氧化碳,稀硫酸和氧化铁反应生成硫 酸铁和水,所以酸浸中观察到的现象是固体部分溶解,有 气泡产生,溶液由无色变为黄色。(3) 滤液1中含有的阳 离子是过量的硫酸中的H+、反应生成的硫酸锌、硫酸铁中 的Zn2+、Fe3+。(4) “转化”中加入足量锌粉,除了题中已 给出的反应外,还有锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢 气,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,反应的化学方程 式分别为Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑、Zn+FeSO4􀪅􀪅 Fe+ZnSO4。(5) “粉碎”是为了增大反应物之间的接触面 积,使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应,A选项说法 正确。在“转化”中加入锌粉,锌先将硫酸铁转化为硫酸亚 铁,之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气,加入锌粉 到无气泡冒出,只能说明硫酸铁和硫酸已完全反应,但生 成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌,无法通过无气 泡冒出作出判断,所以在“转化”中加入锌粉,若无气泡冒 出,不能说明锌粉已足量,B选项说法错误。滤渣甲的主要 成分是二氧化硅,二氧化硅不与稀硫酸反应,滤渣乙中含 有铁,能与稀硫酸反应产生气体,C选项说法错误。加入锌 粉后,锌先和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌,加入固 体物质反应后无气体、沉淀生成,溶液质量增大;之后锌和 过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气,参加反应的锌的质量 比生成氢气的质量大,溶液质量增大;最后锌和硫酸亚铁 反应生成硫酸锌和铁,由于锌的相对原子质量大于铁,且 硫酸锌和硫酸亚铁中锌和铁的化合价都为+2,反应后溶 液质量也增大,所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大, D选项说法正确。 第十单元复习 ［知识体系构建］ 酸 中 碱 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用 干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上,把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较,读出pH 盐+氢气 盐+ 水 盐+水 新酸+新盐 盐+水 盐+水 新碱+新 盐 酸与碱作用生成盐和水的反应 H+和OH-结合生 成H2O 用含碱性物质的药物中和胃液中过多的HCl(或 农业生产中,常用熟石灰来改良酸性土壤等合理答案均 可) 新盐+新金属 新盐+新酸 新盐+新碱 盐3+ 盐4 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物 的反应 各元素化合价不变,首尾相接双交换 反应时有 沉淀(难溶物)或有气体或有水生成 ［高频考点突破］ 典例1 A [解析] pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,又 可以测定溶液的酸碱度,A正确;用pH试纸测定溶液的 pH,不能将试纸放入待测液中,否则会污染待测液,B错 误;pH<7的溶液显酸性,且pH越小,酸性越强,pH>7 的溶液显碱性,且pH越大,碱性越强,所以选项所给三种 物质中碱性最强的是鸡蛋清,C错误;酸雨是指pH<5.6 的雨水,正常雨水的pH≈5.6,所以酸雨的酸性比正常雨 水的酸性强,D错误。 典例2 (1) Fe (2) Ca(OH)2+CO2 􀪅􀪅CaCO3↓+ H2O 2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O (3) 黑色 固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色 (4) ⑥⑨ ① [解析] (3) 反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和 水,该反应的实验现象为黑色固体逐渐消失,溶液由无色 变为蓝色。(4) 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反 应,题图中所示的9个反应中,属于中和反应的是⑥⑨;置 换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应,属于置换反应的是①。 [跟踪训练] 1. (1) 水蒸气 (2) 对照 (3) ① SO2+ Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO3↓+H2O ② B [解析] (1) 在空气 中露置5 min后的氢氧化钠固体表面变潮湿,说明其吸收 了空气中的水蒸气。(2) 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中 都含有水,需要排除水对实验结果的影响,因此设置c瓶 作为对照实验,进行对比参照。(3) ① 二氧化硫与氢氧 化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和水,反应的化学方程式为 SO2+Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO3↓+H2O。② 碱的相似性质 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 04 体现在氢氧根离子上,B试管中反应的实质是硫酸根离子 与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,与氢氧根离子无关,所以 不能体现碱的相似性质。 典例3 固体溶解 [实验探究] (1) 溶液呈无色 AB (2) ① 稀盐酸 ② HCl、NaCl ③ 溶液的pH由小于7增 大到等于甚至大于7 [解析] 试管①中,向Cu(OH)2 固 体中加入稀硫酸,Cu(OH)2 与硫酸反应生成硫酸铜和水; 试管③中,向Mg(OH)2固体中加入稀盐酸,Mg(OH)2 与 盐酸反应生成氯化镁和水,试管①③中共同的明显现象是 固体溶解。[实验探究] (1) 该小组的同学取少量实验后 试管②中的溶液,分别放入a、b两支试管中,向a试管中滴 入酚酞溶液,溶液呈无色,说明溶液中没有氢氧化钠,故稀 盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应;溶液中的溶质 一定有NaCl,可能还含有HCl,为进一步探究试管②反应 后溶液中溶质的成分,可以向b试管中加入Zn,若有气泡 生成,则 说 明 溶 液 中 还 含 有 HCl,反 之 则 无;加 入 Fe(OH)3,若固体溶解,溶液变成黄色,则说明溶液中还含 有HCl,反之则无;加入FeCl3,无明显现象,无法判断溶液 中是否含有HCl;加入AgNO3,NaCl、HCl都会与AgNO3 反应产生白色沉淀,故无法判断溶液中是否含有 HCl。 (2) ① 由题图Ⅱ中(b)可知,加入甲溶液前,乙溶液的pH 小于7,说明乙溶液是稀盐酸。② 加入6 mL甲溶液时,烧 瓶中溶液的pH小于7,说明加入的氢氧化钠的量不足,盐 酸过量,故烧瓶中溶液的溶质成分是NaCl和HCl。③ 根 据该实验测定结果,判断发生化学反应的依据是随着氢氧 化钠溶液的加入,烧瓶内溶液的pH从小于7,逐渐增大到 等于甚至大于7。 典例4 (1) 碱性 (2) Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaCl (3) NaCl、CaCl2 (4) 有气泡产生 AB [解析] (1) 酚酞溶液遇到碱性溶液变红,向试管中加入少 量的碳酸钠溶液,再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红, 说明碳酸钠溶液呈碱性。(2) 盛有少量碳酸钠溶液的试管 中滴加氯化钙溶液后,发现溶液变浑浊,发生的反应是碳 酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学 方程式为Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl。(3) 由 题图可知,乙、丙两名同学实验的试管中的反应都生成碳 酸钙沉淀,将甲、乙、丙三名同学实验后的三支试管中的物 质全部倒入烧杯中,发现沉淀全部溶解,且有气泡产生,发 生的反应是甲同学实验的试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙 沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳,三支试管中的反应 都生成氯化钠,所以烧杯中的溶液中一定含有氯化钠和氯 化钙。(4) 用pH试纸测溶液的pH,若pH小于7,则说明 溶液中含有HCl,A正确;铁粉能够与稀盐酸反应产生气 泡,向溶液中加入铁粉,若产生气泡,则说明溶液中含有 HCl,B正确;铜的金属活动性较弱,不能与稀盐酸反应,不 能证明HCl的存在,C错误;硫酸铜不与稀盐酸反应,不能 证明HCl的存在,D错误。 典例5 C [解析] 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而 不是氧化铁,A错误;二氧化碳和氯化钠不能发生反应生 成碳酸钠,B错误;氧化铜与稀硫酸能发生反应生成硫酸 铜,铁与硫酸铜能发生置换反应生成硫酸亚铁,每一步转 化均能通过一步反应实现,C正确;氢氧化钠溶液中通入三 氧化硫,生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠,D错误。 [跟踪训练] 2. C [解析] 若X为Na2CO3,则Y可以为 Ca(OH)2,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢 氧化钠,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水;Z可以为 Fe2O3,氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水(得到黄色溶 液),碳酸钠属于盐,氢氧化钙属于碱,硫酸属于酸,镁属于 金属单质,氧化铁属于氧化物,物质类别均不相同,A、B正 确。根据题中信息可知,“—”两端的物质能发生反应,X与 Y相连,若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2,两者不能发生 反应,则推断不合理,C错误。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁 与氢气,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种 单质与另一种化合物,属于置换反应,D正确。 ［综合素能提升］ 1. D [解析] 碱中不一定含金属元素,如NH3·H2O,A 错误;不是所有的非金属氧化物都能和碱溶液反应,如CO 不能和碱溶液反应,B错误;NaOH与CO2 反应时无明显 现象,Ca(OH)2与CO2反应时产生白色沉淀,因此一般用 澄清石灰水来检验CO2,不能用NaOH溶液检验,C错误; 碱中一定含有 H、O两种元素(一定含有OH-),但含有 氢、氧两种元素的化合物不一定是碱,如H2O、H2O2 等,D 正确。 2. B [解析] 将农家肥与化肥综合施用,既有利于改良土 壤结构,又能够提高农作物产量,A正确;氮肥的主要作用 是促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿,B错误;草木灰是 一种农家肥,其主要成分为K2CO3,含有钾元素,C正确; 常用作氮肥的化合物有尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵 (NH4HCO3)等,D正确。 3. B [解析] 加入过量硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸反应生 成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质硫酸,但引入了新的杂 质硝酸和硝酸钡,A错误;加入过量氧化镁,氧化镁和盐酸 反应生成氯化镁和水,过滤,除去过量的氧化镁,能达到除 杂的目的,B正确;氯化铵固体和碳酸钾固体均不与氯化钙 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 14 固体反应,无法鉴别,C错误;硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不 反应,无法鉴别,D错误。 4. D [解析] 取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量 稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生,氧化钙和稀盐酸反应 生成氯化钙和水,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和 水,稀盐酸过量,步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、 HCl,A错误。由图可知,一开始没有沉淀生成,说明加入 的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 待盐酸完全反应,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠,B错误。由Na2CO3+2HCl 73 􀪅􀪅2NaCl 117 +H2O+ CO2↑可知,每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯 化钠,溶质质量增大;由CaCl2 111 +Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaCl 117 可知,每111份质量的氯化钙转化为117份质量的 氯化钠,溶质质量增大,故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增 大,C错误。由图可知,最终生成碳酸钙沉淀的质量为 10 g,化学反应前后钙元素的质量不变,则该样品中CaO 的质量为 10 g× 40100×100% 40 56×100% =5.6 g,该样品中CaO与 NaOH的质量比为5.6 g∶(16.8 g-5.6 g)=1∶2,D 正确。 5. C [解析] 固态c物质俗称干冰,则c为二氧化碳;f广 泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产,则f为碳 酸钠;人体中含量最高的金属元素是钙元素,则a、e中均含 有钙元素;f为碳酸钠,f能转化成e,e中含有三种元素且含 有钙元素,则e为碳酸钙;c为二氧化碳,a能和c反应,a中 含有三种元素且含有钙元素,则a为氢氧化钙;氢氧化钙属 于碱,a、b属于同类别的物质,则b为碱,a能转化成b,则b 为氢氧化钠或氢氧化钾等物质;d能和a(氢氧化钙)、b (碱)、e(碳酸钙)、f(碳酸钠)反应,且d能转化成二氧化碳, 则d为酸。代入验证,推断合理。a与c的反应是氢氧化钙 和二氧化碳的反应,不是复分解反应,A错误;b可能是氢 氧化钠或氢氧化钾等物质,B错误;e为碳酸钙,可以通过 与酸反应产生二氧化碳,也可以通过煅烧分解产生二氧化 碳,D错误。 6. B [解析] 常温下,向pH=3的某溶液(酸性溶液)中加 水稀释,酸性减弱,pH逐渐增大至无限接近7,但不会等于 7,更不会大于7,A错误。向一定质量的氢氧化钙饱和溶 液中加入少量氧化钙固体,氧化钙与水反应生成氢氧化 钙,导致部分水被消耗,溶液中有氢氧化钙析出,使得溶液 质量减小,且该反应放出热量,溶液温度升高,氢氧化钙的 溶解度随温度升高而减小,也会导致氢氧化钙析出,使得 溶液质量减小;待完全反应后,溶液温度逐渐冷却至室温, 温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,部分氢氧化钙又溶于 水,导致溶液质量又略有增大,但由于消耗了水,且有氢氧 化钙析出,所以最终溶液的质量小于原来溶液的质量,B正 确。向质量和溶质质量分数都相同的稀盐酸中分别加入 锌和铁,锌和稀盐酸反应的化学方程式及部分物质间的质 量关系为Zn 65 +2HCl 73 􀪅􀪅ZnCl2+H2 2 ↑,铁和稀盐酸反应的 化学方程式及部分物质间的质量关系为Fe 56 +2HCl 73 􀪅􀪅 FeCl2+H2 2 ↑,故一开始,金属的量不足,酸过量,相同质量 的铁生成氢气的质量比锌大,后来酸不足,金属过量,生成 氢气的质量相等,C错误。向一定质量的氧化镁固体中逐 渐加入稀盐酸,氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,溶 液的质量逐渐增大,待完全反应后,继续加入稀盐酸,溶液 的质量还是继续增大,但是增大幅度变小,D错误。 7. (1) 溶液变红 (2) Ba(OH)2+2HCl􀪅􀪅BaCl2+ 2H2O (3) HCl、MgCl2 [解析] (3) 实验二中氯化镁与 氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡,实验三中硫酸钠与 氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠,实验四中盐酸与氢 氧化钡反应生成氯化钡和水。将四支试管内物质混合后 过滤,得到白色固体和无色滤液A,向滤液A中逐滴加入 Ba(OH)2溶液直至过量,刚开始时没有产生沉淀,说明滤 液A中含有HCl,一定不含硫酸钠;继续加入Ba(OH)2 溶 液,有沉淀生成,沉淀为 Mg(OH)2,则滤液 A中含有 MgCl2;滤液A无色,则一定不含NaOH和Ba(OH)2;滤液 A中不含Na2SO4 ,则可能含有BaCl2。综上所述,滤液A 中的溶质除了酚酞、氯化钠,还一定有HCl、MgCl2。 8. (1) 适当增大盐酸浓度(或将菱镁矿粉碎;或边加盐酸 边搅拌;或增加“酸浸”时间等合理答案均可) MgCO3+ 2HCl􀪅􀪅MgCl2+CO2↑+H2O (2) 化合反应 (3) 确保 FeCl3全部转化成沉淀,MgCl2 不转化成沉淀 (4) NaCl [解析] (2) “氧化”过程中发生的反应为FeCl2 和Cl2 反应 生成FeCl3,该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于 化合反应。(3) “沉淀”的目的是除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3,原理是将FeCl3与一定量的NaOH溶液反应转化为 Fe(OH)3沉淀后过滤除去,但若该过程中NaOH溶液过 量,则会将MgCl2 也转化为 Mg(OH)2 沉淀,从而降低了 最终成品的产率,因而在该过程中要严格控制NaOH溶液 的用量。(4) “滤液”中的溶质除 MgCl2 外,还有氯化铁与 氢氧化钠反应生成的NaCl。 9. (1) CaCO3 NaOH、MgCl2 (2) Na2CO3 2NaOH+ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 24 CO2+BaCl2􀪅􀪅BaCO3↓+H2O+2NaCl (3) 不一定 [解析] (1) 向固体A中加入稀盐酸,无气泡产生,说明固 体A中不含碳酸钙和碳酸钡,碳酸钙和盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳气体,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水 和二氧化碳气体,固体A一定是氢氧化镁,氢氧化镁和盐 酸反应生成氯化镁和水,则要产生氢氧化镁需要氯化镁和 氢氧化钠,则原固体中一定不含有碳酸钙,一定含有氯化 镁和氢氧化钠。(2) 向滤液B中滴入几滴酚酞溶液,溶液 变红,因为溶液中含有氢氧化钠,向溶液中通入CO2,二氧 化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水,碳酸钠和溶液中的 氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠,则原固体中一 定不含有碳酸钠,因为碳酸钠和氯化钡不能共存;产生白色 沉淀的总反应的化学方程式为2NaOH+CO2+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3↓+H2O+2NaCl。(3) 原固体中含有氯化镁、氯化 钡,溶液中含有氯离子,会和加入的硝酸银反应产生难溶 于稀硝酸的氯化银白色沉淀,则不能确定溶液中是否含有 氯化钠。 10. (1) 36.0 (2) 试管 产生氨气 (3) NaHCO3+HCl 􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑ (4) 先打开装置D分液漏斗活 塞,再打开装置A分液漏斗活塞(合理答案均可) (5) 相 同条件下,反应生成的NaHCO3 质量较大,且NaHCO3 的 溶解度比NH4Cl的小得多,故NaHCO3 能以晶体形式析 出(合理答案均可) (6) 增大Cl-浓度,会使生成的氯化 铵更多,所以有氯化铵结晶析出 [解析] (1) 根据20 ℃ 时,几种盐的溶解度表可知,20 ℃时,NaCl的溶解度是 36.0 g,即20 ℃时,100 g水中溶解36.0 g NaCl固体达到 饱和状态,所以为配制饱和食盐水,应向100 g水中至少加 入36.0 g NaCl固体。(2) 据图示可知,仪器a为试管;装 置D的作用是产生氨气。(3) 饱和NaHCO3 溶液与HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑。(4) 由于氨气 极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈碱性,碱性溶液能充 分吸收二氧化碳,因此为使CO2 在装置C中能充分吸收, 可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞,将产生的氨 气通入饱和食盐水中,使饱和食盐水呈碱性,再打开装置 A分液漏斗活塞,将生成的二氧化碳通入呈碱性的饱和 食盐水中。(5) 由于相同条件下,反应生成的NaHCO3 质 量较大,且 NaHCO3 的溶解度比 NH4Cl的小得多,故 NaHCO3能以晶体形式析出,因此装置C中析出的晶体的 主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。(6) 一定条件下,可 溶性物质的溶解存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶 性物质会部分结晶析出,所以增大Cl-浓度,会使生成的氯 化铵更多,所以有氯化铵结晶析出。 11. (1) Na2SO4 (2) 解:设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。 2NaOH 80 x +MgSO4􀪅􀪅Na2SO4+Mg(OH)2 58 2.9 g ↓ 80 58= x 2.9 g x=4 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 4 g 50 g-10 g×100%=10% 。 答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 [解析] (1) 向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中,逐滴加入 氢氧化钠溶液,一开始没有产生沉淀,是因为氢氧化钠先 与硫酸反应生成硫酸钠和水,待硫酸完全反应后,氢氧化 钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠;图中A 点 表示氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应,所以该点对应溶液 的溶质是硫酸钠,其化学式为Na2SO4。 第十一单元　化学与社会 课题1　化学与人体健康 1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. (1) 三(或3) 890 (2) 9 432 [解析] (2) 人体所需 的能量约25%是由油脂提供的,我们每天大约需摄入60 g 油脂才能维持机体能量平衡,每克油脂在人体内完全氧化 时,释放出约39.3 kJ的能量,则正常人每天消耗的能量约 为39.3 kJ/g×60 g 25% =9 432 kJ。 7. D 8. D 9. A [解析] 人体需要的六类营养物质是蛋白质、油脂、 糖类、维生素、无机盐和水,①正确;豆腐是富含蛋白质的食 品,②正确;锌、铁元素是人体必需的微量元素,摄入不足不 利于健康,但过量摄入也不利于健康,③错误;钙是人体骨 骼和牙齿的重要组成元素,青少年缺钙会患佝偻病,④正 确;为预防甲状腺肿大,可在食盐中添加适量的碘元素,但 不能过量,碘摄入过量也会引起甲状腺肿大,⑤错误。 化学元素与人体健康的关系 1. 根据人体内元素含量的多少,把组成人体的元素 分为常量元素和微量元素,它们都是人体所必需的,因 此一些微量元素也需要补充。 2. 不管是常量元素还是人体必需的微量元素,都要 注意合理摄入,摄入过多或过少都会影响身体健康。 3. 人体所需的元素尽量从食物中获取,只有从食物 中获取不足时,才需通过食品添加剂或保健药剂来补 充,而且要合理摄入。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 34 68 第十单元复习 ▶ “答案与解析”见P40 化学(人教版)九年级下 69 考点一 溶液的酸碱性和酸碱度 典例1 不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同,也 可能不同。下列说法或做法中,正确的是 ( ) A. pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,又可以 测定溶液的酸碱度 B. 用pH试纸测定溶液的pH,可将试纸放入待 测液中,将试纸显示的颜色与标准比色卡 对照 C. pH=9的鸡蛋清、pH=6.5的牛奶、pH=4 的西红柿汁中,碱性最强的是西红柿汁 D. 酸雨的酸性比正常雨水的酸性弱 考点二 酸和碱的性质及用途 典例2 某实验中学的同学归纳总结了有关酸 和碱的化学性质的知识网络(如图所示)。其中 A是一种生活中最常见的金属,B 是一种常见的 化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下 可以发生化学反应。请根据图示回答下列问题: (典例2图) (1) A是 (填化学式)。 (2) 请写出有关反应的化学方程式。 反应④: 。 反应⑥: 。 (3) 请用文字描述反应⑤的实验现象: 。 (4) 图中所示的9个反应中,属于中和反应的是 (填序号,下同),属于置换反应的是 。 跟踪训练 1. (2023·德州期末)如图甲所示为某兴趣小组 的同学学习碱的性质时进行的探究活动,请 按要求回答问题。 (第1题甲) (1) 通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收 空气中的 。 (2) 实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为 a>b>c,可证明CO2 能与NaOH、Ca(OH)2 反应,其中c瓶在实验中起 作用。 (3) 晓晓查阅资料了解到向Ba(OH)2 溶液 中滴加或通入如图乙所示的物质会产生如下 现象:A试管中溶液显红色,B、C试管中均产 生白色沉淀。 (第1题乙) ① 已知Ba(OH)2 溶液与SO2 的反应和 Ca(OH)2溶液与CO2的反应相似,写出C试 管中发生反应的化学方程式: 。 ② 不同的碱溶液中都含有OH-,所以碱有一 些相似的化学性质。图乙中关于Ba(OH)2 性质的实验不能体现碱的相似性质的是 (填字母)试管中的实验。 考点三 中和反应及其应用 典例3 (2023·西安模拟)中和反应是一类重 要的化学反应,某化学兴趣小组的同学做了如图 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 70 Ⅰ所示的实验。 (典例3图Ⅰ) 观察到试管①③中共同的明显现象是 ,试管②中没有明显现象。 [提出问题] 试管②中没有明显现象,是否发生 了反应呢? [实验探究] (1) 该小组的同学取少量实验后试管②中的溶 液,分别放入a、b两支试管中,向a试管中滴入 酚酞溶液,观察到 (填实验现 象),证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化 学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶 质的成分,还可以向b试管中加入下列物质中的 (多选,填字母)。 A. Zn B. Fe(OH)3C. FeCl3 D. AgNO3 (2) 该小组的同学又利用pH传感器探究稀盐 酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验装置和测 定结果如图Ⅱ所示。 (a) (b) (典例3图Ⅱ) ① 该实验中,乙溶液是 。 ② 加入6 mL甲溶液时,烧瓶中溶液的溶质成分 为 (填化学式)。 ③ 根据该实验测定结果,判断发生化学反应的 依据是 。 考点四 盐的性质和用途 典例4 (2023·岳阳改编)某化学兴趣小组的 同学学习了碳酸钠的性质后,甲、乙、丙三名同学 分别做了如图所示的实验: (典例4图) (1) 甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液,再 滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红,说明碳酸钠 溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2) 丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴 加氯化钙溶液后,发现溶液变浑浊,请写出反应 的化学方程式: 。 (3) 丁同学将甲、乙、丙三名同学实验后的三支 试管中的物质全部倒入烧杯中,发现沉淀全部 溶解,且有气泡产生,完全反应后溶液呈无色, 无色溶液中除酚酞外,一定还含有的溶质是 (填化学式)。 (4) 为证明溶液中是否有 HCl,进行如下实验: 取少量烧杯中的溶液于试管中,向试管中滴加 Na2CO3溶液,若实验现象为 , 则有 HCl。检验烧杯中的 HCl 除了可以用 Na2CO3溶液外,还可用下列选项中的 (多选,填字母)代替。 A. pH试纸 B. 铁粉 C. 铜粉 D. CuSO4溶液 考点五 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的 相互关系 典例5 在给定条件下,下列物质间的每一步转 化,均能通过一步反应实现的是 ( ) A. O2 Fe 点燃→Fe2O3 C 高温→Fe B. HCl NaOH →NaCl CO2 →Na2CO3 C. CuO H2SO4 →CuSO4 Fe →FeSO4 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 71 D. Ca(OH)2 Na2CO3 →NaOH SO3 →Na2SO3 跟踪训练 (第2题) 2. 初中化学中几种常见物质 之间的反应关系如图所 示,“—”两端的物质能发 生反应,图中各物质(除石 蕊溶液外)的类别均不相同。下列说法中,不 正确的是 ( ) A. X可能是碳酸钠 B. Z与硫酸反应,可能得到黄色溶液 C. X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D. Mg与H2SO4发生置换反应 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. 类比推理在化学学习和科学研究中具有重要 意义。下列说法中,正确的是 ( ) A. 金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱, 所以碱中一定含有金属元素 B. CO2 和 SO2 都能与碱溶液反应,所以非 金属氧化物一定能与碱溶液反应 C. 氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反 应,所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二 氧化碳 D. 碱中一定含有氢元素与氧元素,但含有氢元 素与氧元素的化合物不一定是碱 2. 化肥对农作物产量的提高有重要作用。下列 关于化肥的说法,不正确的是 ( ) A. 提倡农家肥与化肥综合施用 B. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂 盛,使叶色浓绿 C. 草木灰是一种农家肥,其主要成分中含有 钾元素 D. 常用 作 氮 肥 的 化 合 物 有 CO(NH2)2、 NH4HCO3等 3. 下列实验方案中,能达到实验目的的是( ) 选 项 实验目的 实验方案 A. 除去盐酸中的少 量硫酸 加入过量 Ba(NO3)2 溶液后过滤 B. 除去 MgCl2 溶液 中的少量盐酸 加 入 过 量 MgO 后 过滤 C. 鉴别NH4Cl固体 和K2CO3固体 取样,加入CaCl2 粉 末,研磨、闻气味 续表 选 项 实验目的 实验方案 D. 鉴别NaCl溶液和 Na2SO4溶液 取样,滴加Mg(NO3)2 溶液,观察现象 4. (2024·贵州)为确定碱石灰干燥剂 (CaO和NaOH的混合物)的干燥 效果,测定其中CaO与NaOH的质 量比。实验如下: 步骤1:取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴 加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。 步骤2:向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶 液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量 变化曲线如图所示。 (第4题) 下列说法中,正确的是 ( ) A. 步 骤1所 得 溶 液 中 的 溶 质 是 CaCl2 和NaCl B. 步骤2加入Na2CO3 溶液立即观察到有 沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D. 该样品中 CaO 与 NaOH 的质量比为 1∶2 5. 如图所示,a、b、c、d、e、f是初中化学中常见 的六种物质。a、b、d、e、f均由三种元素组 成;a、b属于同类别的物质;固态c物质俗称 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐 72 干冰;a、e均含有人体中含量最高的金属元 素;f广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗 涤剂的生产。部分反应物和生成物已略去, 其中“—”表示相连的两种物质之间能发生 反应,“→”表示一种物质能通过一步反应转 化成另一种物质。下列说法中,正确的是 ( ) (第5题) A. a与c的反应是复分解反应 B. b一定是NaOH C. d一定属于酸 D. e→c只能通过e与d反应实现 6. (2023·南充)下列图像中,能正确 反映其对应关系的是 ( ) (第6题) A. 图甲表示常温下,向pH=3的某溶液中 加水稀释 B. 图乙表示向一定质量的氢氧化钙饱和溶 液中加入少量氧化钙固体 C. 图丙表示向质量和溶质质量分数都相同 的稀盐酸中分别加入锌和铁 D. 图丁表示向一定质量的氧化镁固体中逐 渐加入稀盐酸 7. (2024·西安碑林模拟)小华同学学习有关 酸、碱、盐的内容时,进行了如图甲所示的四 个实验: (第7题甲) (1) 实验一可以观察到的现象是 。 (2) 实验四中发生反应的化学方程式为 。 (第7题乙) (3) 将上述实验后四支 试管中的所有物质倒入 同一只烧杯中,充分混 合后过滤,得到白色固 体和无色滤液A,向滤 液A中逐滴加入Ba(OH)2 溶液直至过量, 其产生沉淀的质量随加入Ba(OH)2溶液的质 量变化曲线如图乙所示,可分析出滤液A中 的溶质除了酚酞、氯化钠,还一定有 (填化学式)。 8. 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱 镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量FeCO3 等)为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如 图所示。 (第8题) (1) 为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施 有适当升高温度、 。 MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2) “氧化”过程中,FeCl2转化为FeCl3的反 应属于基本反应类型中的 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 73 (3) “沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用 量,其目的是 。 (4) “滤 液”中 的 溶 质 主 要 是 MgCl2 和 (填化学式)。 9. (2024·镇江一模)有一包固体粉 末,可能含有NaCl、CaCO3、NaOH BaCl2、MgCl2、Na2CO3 中的一种或 几种。现做如下实验:取少量固体加足量水 溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B。 (1) 向固体A中加入稀盐酸,无气泡产生,则 原固体中一定不含有 ,一定含 有 。(填化学式) (2) 取少量滤液B,滴入几滴酚酞溶液,溶液 变红,向溶液中通入CO2,有白色沉淀生成, 则原固体中一定不含有 (填化学 式),产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 。 (3) 另取少量滤液B,滴加稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原固体中 (填“一定”或“不一定”)含NaCl。 10. (2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的“侯 氏制碱法”,开创了世界制碱工业的新纪元。 制碱工艺中的关键反应为 NaCl+CO2+ NH3+H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl。室 温(20 ℃)下,某兴趣小组的同学在实验室 利用如图所示的装置模拟该反应。 (第10题) 已知:① 20 ℃时,几种盐的溶解度如表所示。 物 质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ② 氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶液 呈碱性。 (1) 为配制饱和食盐水,应向100 g水中至 少加入 g NaCl固体。 (2) 仪器a的名称是 ,装置D的作 用是 。 (3) 利用装置 A 制取的 CO2 中会混有 HCl,用饱和NaHCO3 溶液吸收 HCl的化 学方程式为 。 (4) 为使CO2在装置C中能充分吸收,可采 取的措施是 。 充分反应后,装置C中有晶体析出。为分析晶 体产生的原因,该小组的同学继续展开探究。 查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解 存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性 物质会部分结晶析出。 (5) 装置C中析出的晶体的主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 。 (6) 装置C中的物质过滤后得到的滤液在 工业上称为母液。“侯氏制碱法”通过向母 液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶 体的原因是 。 11. (2023·南充)向含有硫酸和硫酸镁的混合 溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀 的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如 图所示。 (1) 图中A 点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (2) 求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写 出计算过程) (第11题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第十单元　常见的酸、碱、盐