河南省鹤壁市高中2024-2025学年高一下学期摸底考试化学试卷

鹤壁高中高一年级摸底考试化学试卷参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D D D C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A A D D D C D 1.【答案】D 【解析】A．绚丽缤纷的烟花利用了金属元素的焰色试验，钠元素灼烧显黄色，A错误； B．二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质，SO2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等，与氧化性无关，故B错误； C．维生素C具有还原性，易被氧化，C错误； D．侯氏制碱法的工艺是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，根据反应过程中产生的NaHCO3溶解度小，而NH4Cl易溶于水，将产生的NaHCO3沉淀过滤出来，然后将沉淀灼烧就分解产生了碳酸钠，可见制备物质过程中应用了物质溶解度的差异进行混合物的分离，故D正确。 2.【答案】B 【解析】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其构模型为，故A正确； B．CO2分子中碳原子和氧原子间共用两对电子，其电子式为，故B错误； C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程为，故C正确； D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故D正确； 3.【答案】D 【解析】A．第七周期0族元素的原子序数为118，则用中文“氡”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．过渡元素均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确； C．是碳元素的一种核素，可用于考古判断年代，故C正确； D．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M原子比R原子多一个电子层，则原子序数：M＞R，故D错误； 4.【答案】D 【解析】A.Na2O由Na+和O2﹣构成，1mol Na2O中含有3mol离子；Na2O2由Na+和构成，1mol Na2O2中也含有3mol离子。但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，故A错误； B.2gH2的物质的量为n（H2）1mol，32gO2的物质的量为n（O2）1mol，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积，而该选项只说相同温度，没有提及压强是否相同，所以无法确定二者体积是否相同，故B错误； C.0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液，只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，根据n ＝ cV（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，故C错误； D.标准状况下，nLCl2的物质的量为n（Cl2）mol，Cl原子的物质的量为n（Cl）＝2molmol，已知Cl原子数为m，根据N ＝ nNA，可得mNA，则NA，故D正确； 5.【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在小烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A项错误； B．制取Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，B项错误； C．Cl2的密度比空气的密度大，收集Cl2时导管长进短出，C项错误； D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，大试管的温度高应该盛放Na2CO3，小试管的温度低应该盛放NaHCO3，D项正确； 6.【答案】C 【解析】A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，而CaH2中H﹣和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，故A错误； B．反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氧化钠中O元素化合价变化，所以①中水不参与氧化还原反应，故B错误； C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1，故C正确； D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2，故D错误； 7.【答案】A 【解析】A．Cu2+、等阳离子与、Cl﹣等阴离子均不发生反应，能在指定溶液中大量共存，故A正确； B．[Al（OH）4]﹣、ClO﹣是弱酸根离子，能与酸性溶液中的H+反应而不能大量共存，故B错误； C．Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3而不能大量共存，故C错误； D．与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液（但不能含有），也可能是强碱溶液，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，且Fe2+、H+和不共存，Fe2+与OH﹣不能大量共存，故D错误； 8.【答案】B 【解析】A．工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为，故A错误； B． 稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水生成氯化银沉淀：，故B正确； C． 白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为，故C错误； D． NaOH溶液吸收少量，反应的离子方程式为，故D错误； 9.【答案】C 【解析】A．氯化氢具有挥发性，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，但是浓硫酸能够氧化碘化氢，不能用浓硫酸与碘化钠固体共热制取碘化氢气体，A错误； B．钠的性质非常活泼，与硫酸铁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁生成氢氧化铁沉淀，不能置换出铁，B错误； C．盐酸酸性大于碳酸和亚硫酸，则盐酸和碳酸钠生成二氧化碳、和亚硫酸钠生成二氧化硫，C正确； D．钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，D错误； 10.【答案】A 【解析】A．S与CS2极性相似，根据相似相溶原理，附着在试管内壁上的S可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2，故A正确； B．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性而不是脱水性，故B错误； C．高锰酸钾被SO2还原从而褪色，说明SO2具有还原性，故C错误； D．铁遇冷浓硫酸发生钝化，在铁表明形成一层致密的氧化膜阻止硫酸与内部的铁进一步反应，铁与浓硫酸发生了反应，故D错误； 11.【答案】A 【解析】①碱金属的原子序数越大，金属键的作用力越小，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故正确； ②非金属性越强，对应氢化物越稳定，则砹（At）是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，故错误； ③同周期从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性降低，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确； ④磷与砷（As）位于同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性P比As强，则As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱，故错误； 12.【答案】D 【解析】A．反应方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸中S一部分化合价降低，一部分生成盐体现了酸性和强氧化性，故A正确； B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的二氧化硫，防止环境污染，故B正确； C．反应生成CuSO4，由于浓H2SO4中水较少，则反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯稀释，溶液显蓝色，故C正确； D．浓硫酸与铜在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时与铜不反应，则含0.04 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，硫酸有剩余，收集到的SO2体积小于448 mL的SO2（标准状况下），故D错误； 13.【答案】D 【解析】A．根据流程可知，反应中Fe3+为催化剂，故A正确； B．根据流程中信息可知，反应Ⅰ的离子方程式为，故B正确； C．反应Ⅲ为4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe（NO）2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4，故C正确； D．反应Ⅰ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ的离子方程式为4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，反应I、Ⅲ是氧化还原反应；反应Ⅱ的离子方程式为Fe2++NO＝Fe（NO）2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误； 14.【答案】D 【解析】A．根据分析可知，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，故A正确； B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换，BaCl2溶液一定要在碳酸钠溶液之前加入即可，故B正确； C．根据分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，故C正确； D．根据分析可知，固体a中至少含有四种物质，故D错误； 15.【答案】C 【解析】A．SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，故A错误； B．碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，故B错误； C．滤纸④上有黄色固体S生成，证明SO2具有氧化性，故C正确； D．滤纸④上发生的反应为3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3，滤纸④上析出0.096g固体，则生成0.003molS，转移0.004mol电子，故D错误； 16.【答案】D 【解析】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，其中X，Y的单质常温下为气体，Z、W的单质常温下为固体，故A错误； B．由分析可知，Z为Al，W为S，因为S2﹣核外有3个电子层，而Al3+核外只有2个电子层，故Z、W的简单离子半径的大小顺序为S2﹣＞Al3+，即W2﹣＞Z3+，故B错误： C．由分析可知，Z2（WY4）3•18X2Y即Al2（SO4）3•H2O，由图可知200℃热分解失重40.54%，＝15，即只失去15个X2Y即H2O，故C错误； D．1100℃热分解后失重84.68%，故生成固体化合物的相对分子质量为：666×（1﹣84.68%）＝102，则恰好为Al2O3的相对分子质量即Z2Y3，且工业上通过电解焰融的Z2Y3即Al2O3制备单质Z即Al，故D正确； 2、 解答题 17.（13分）【答案】（除标明外，每空2分） （1）① ② 4 （2）①AB（漏写只得1分） ②CD （漏写只得1分） ③＞（1分） ④2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3） 【解析】（1）①Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，则电子式； ②根据方程式分析，Na2O2为氧化剂，1molNa2O2得2mol电子发生还原反应，FeSO4为还原剂，1molFe失去4mol电子发生氧化反应生成Na2FeO4为氧化产物，每消耗1 mol FeSO4转移4mole-. （2）①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，且用胶头滴管进行定容，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB； ②A．容量瓶在使用前需要检查其是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需润洗和干燥，B正确； C．定容时，用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后需要在烧杯中进行稀释后，恢复至室温后，再转移至容量瓶中定容，D错误； 故答案为：CD； ③如果没有冷却，直接将溶解后的溶液转移至容量瓶，根据热胀冷缩的原理，导致定容时加入水的体积偏小，最终浓度偏大； ④Fe(OH)3与具有氧化性的次氯酸钠反应，次氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成NaCl，Fe(OH)3体现还原性，发生氧化反应生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，元素守恒配平，湿法制备Na2FeO4的化学方程式为：2Fe(OH)3 +3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； （3）已知以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4作氧化剂，还原产物为Fe3+，则1mol Na2FeO4得3mol电子，则消毒效率为。 18.（11分）【答案】（除标明外，每空2分） (1) 可燃性有机物(1分) (2)Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]； (3)漏斗 (1分) (4)Fe(1分)；Fe+2Fe3+＝3Fe2+ (5) 蒸发浓缩 (1分) (6)①D (1分) ②1：2。 【解析】（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物， （2）“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3，发生反应，Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]； （3）操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是漏斗， （4）为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤液1中需要加入的试剂a为铁粉，可能发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，属于化合反应的是Fe+2Fe3+＝3Fe2+， （5）滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体， （6）①确定绿矾未被全部被氧化，需要检验Fe2+存在： A．加入H2O2，虽然H2O2能将Fe2+氧化Fe3+，但溶液颜色变化不明显，故A错误； B．KSCN遇到亚铁离子不变色，不能检验亚铁离子，故B错误； C．加入NaOH溶液，Fe3+与OH﹣反应生成红褐色沉淀，Fe2+与OH﹣反应生成白色沉淀Fe（OH）2，氢氧化亚铁不易观察出来，故C错误； D．K3[Fe（CN）6]溶液遇到亚铁离子变为蓝色，可以检验亚铁离子，故D正确， ②加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为BaSO4，即n（）0.04mol，再通入氯气，发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，n（Fe2+）＝20.01mol，根据电荷守恒，n（Fe3+）mol＝0.02mol，n（Fe2+）：n（Fe3+）＝1：2， 19.（14分）【答案】（除标明外，每空2分） （1）圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 干燥氯气 （3）热水浴（1分） 冰水浴（1分） （4）C （5）①2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 ② 6.75 【解析】（1）仪器m的名称为圆底烧瓶； （2）由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水，装置③的作用是干燥氯气； （3）由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴； （4）由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U型管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选答案为C； （5）①由示意图可知，反应II的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75 g。 20.（14分）（除标明外，每空2分） 【答案】(1)Na（1分） (2)O2﹣＞Na+＞Al3+ (3)HClO4（1分） (4) H2O2 (5)离子化合物； 离子键、共价键（极性共价键）（写对一种得1分） (6)AC 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl； 【解析】（1）同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是Na； （2）④、⑤分别为O、Na，对应的离子分别为O2-、Na+，电子层结构一样，核内质子数越多半径越小，则O2-＞Na+； （3）非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4； （4） 含四个原子核的分子，A中有10个电子，则A为NH3；B中有18个电子，则B为H2O2；氨气电子式为； （5）①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物为NH4Cl，氯离子和铵根离子之间是离子键，其属于离子化合物； （6）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，则金属性Na大于Al ，A项符合题意； B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意； C．可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意； D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意； 故选AC。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹤壁高中高一年级摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．绚丽缤纷的烟花中，焰火中红色来源于钠盐灼烧 B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．侯氏制碱法的工艺中应用了物质的溶解度差异 2．下列化学用语表示不正确的是（　　） A．H2O分子结构模型： B．的电子式为： C．电子式表示KCl形成过程： D．Al3+结构示意图： 3．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是（　　） A．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 4．物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是（　　） A．等物质的量的Na2O和Na2O2固体混合物中含有的离子数目为3NA B．相同温度下，2 g H2和32 g O2具有相同的体积 C．0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的Na+数目为NA D．标准状况下，n L Cl2中含Cl原子数为m，则NA的数值可表示为 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．用乙装置制取胶体 C．用丙装置收集 D．用丁装置比较和的热稳定性 6． 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法正确的是（　　） A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 7．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　） A．澄清溶液Cu2+、、、Cl﹣ B．酸性溶液中：Na+、[Al（OH）4]﹣、ClO﹣、 C．含有大量Fe3+的溶液；、K+、SCN﹣、Cl﹣ D．能与铝反应产生氢气的溶液中：、Fe2+、、 8．劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是 A．环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水： B．化验员用稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水： C．质检员用白醋和淀粉试纸检验碘盐中： D．实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： 9．类推是研究物质性质的常用方法之一，下列类推合理的是 事实 结论 A 实验室用浓硫酸与氯化钠固体制备少量氯化氢气体 实验室用浓硫酸与碘化钠固体制备少量碘化氢气体 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C D 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 A．A B．B C．C D．D 10．对下列事实的解释中，正确的是（　　） A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 11．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是（　　） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷（As）位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A． ①③ B．①④ C．②③ D．②④ 12．如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是（　　） A．该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况下） 13．黄铁矿（主要成分为FeS2）在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（　　） A．该过程中Fe3+是催化剂 B．反应Ⅰ的离子方程式为 C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4 D．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 14．粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有三种物质 15．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（　　） A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子 16．化合物Z2（WY4）3•18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如左图所示。 向1mol Z2（WY4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液的沉淀量图像如右图。则下列叙述正确的是（　　） A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z3+＞W2﹣ C．200K热分解将失去18个X2Y D．1100K热分解后生成固体化合物Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z 二、解答题：本题共四大题，共52分。 17．（13分）高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题： （1）干法制备，反应原理为。 ①写出的电子式： 。 ②每消耗转移 。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)。 ④写出湿法制备的化学方程式： 。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为 (用分数表示，)。 18．（11分）某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去 　 　。 （2）“碱浸时发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 　 　。 （4）试剂a为 　 　（填化学式），加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 　 　。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 　 　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 　 　（填标号）。 A．H2O2 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3[Fe（CN）6]溶液 ②推测晶体中n（Fe2+）：n（Fe3+）=　 　。 19．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为 。 （2）②中所盛试剂为 ；③的作用是 （3）④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。 （4）“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 g。 20．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”),其含有的化学键类型有 。 (6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 学科网（北京）股份有限公司 $$