第七单元 认识酸和碱 复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(鲁教版2024)

14 第七单元复习 ▶ “答案与解析”见P7 化学(鲁教版)九年级下 15 考点一 酸和碱的性质及用途 典例1 (2023·杭州西湖段考)物质的结构决 定性质,性质决定用途。下列物质的结构、性质 和用途之间匹配正确的是 ( ) 选 项 结 构 性 质 用 途 A. 稀盐酸中含有氢 离子 具有 酸性 检验溶液中是 否含有银离子 B. 稀盐酸中含有氯 离子 具有 酸性 检验溶液中是 否含有银离子 C. 氢氧化钠溶液中 含有钠离子 具有 碱性 吸收二氧化硫 气体 D. 氢氧化钠溶液中 含有氢氧根离子 具有 碱性 吸收二氧化硫 气体 跟踪训练 1. (2024·南通模拟)硫酸是实验室常用的一种 化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫 酸的性质。 实验一:用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,一段 时间后纸上显出黑色字迹。 实验二:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水 的烧杯中,不断搅拌,烧杯外壁发烫。 实验三:向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液,溶液 变成红色。 实验四:将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时 间后取出,溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 ( ) A. 实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C. 实验三说明稀硫酸中含有 H+ D. 实验四所得溶液中溶质为FeSO4 典例2 (2023·枣庄薛城期末)学习了酸、碱的 化学性质后,某校化学兴趣小组的同学们展开 了探究。同学们在实验探究中发现了一些物质 之间发生化学反应的颜色变化,如图所示。 (典例2图) (1) 图中的指示剂是 ;金属单质 是 。 (2) 请你写出符合反应③的化学方程式: 。 (3) 假设反应④中的盐是AgNO3,则其对应的 反应现象是 。 跟踪训练 2. 某化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性 质,做了如图甲所示的实验: (第2题) (1) 试管①中的现象是 ,反应 后试管②中一定有的阳离子是 。 (2) 试管③中稀硫酸与氧化铁反应的化学方 程式为 。 (3) 实验中发现试管④中固体全部溶解,试 管⑤中产生白色沉淀,接着向试管⑤中滴加 氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧 化钠溶液的质量关系如图乙所示。试管④中 的溶质有 (填化学式);图乙中 ab段对应的溶液中,一定发生反应的化学方 程式为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　认识酸和碱 16 典例3 (2023·德州期末)如图甲是某兴趣小 组的同学学习碱的性质时进行的探究活动,请 回答下列问题: (典例3图甲) (1) 通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气 中的 。 (2) 实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为 A瓶>B瓶>C瓶,可证明CO2 能与NaOH、 Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起 作用。 (3) 小丽查阅资料了解到向Ba(OH)2溶液中滴 加或通入图乙中的物质会产生如下现象:X中溶 液呈红色,Y、Z中均产生白色沉淀。[提示:Y 中反应的化学方程式为 Na2SO4+Ba(OH)2 􀪅􀪅BaSO4↓+2NaOH] (典例3图乙) ① 已知Ba(OH)2溶液与SO2反应和Ca(OH)2 溶液与CO2 反应相似,写出Z试管中反应的化 学方程式: 。 ② 不同的碱溶液中都含有OH-,所以碱有一些 相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实 验不能体现碱的相似性的是 (填字母)。 考点二 溶液的酸碱性与酸碱度 典例4 不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同, 也可能不同。下列说法或做法中,正确的是 ( ) A. pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,也可以 测定溶液的酸碱度 B. 用pH试纸测定溶液的pH,可将试纸放入待 测液中,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 C. pH=8的鸡蛋清、pH=6的牛奶、pH=4的 西红柿汁中碱性最强的是西红柿汁 D. pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 考点三 中和反应及其应用 典例5 (2023·盐城盐都期末)学习酸碱中和 反应时,同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 在一起无明显现象。某学习小组的同学们对其 产生探究兴趣,于是他们分别从不同的角度探究 酸碱中和反应。 [探究一] 通过能量变化的角度,证明酸碱发生 中和反应。 (1) 小华同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸 的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱 中和反应是放热反应的结论,小军同学认为小华 同学的推理不合理,理由是 。 (2) 小军同学为了验证小华同学的结论,将实验 加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液 的烧杯中,用温度计测出溶液的温度随加入稀硫 酸的质量的变化如图(a)所示。 ① 由图(a)可知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的 反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ② 从A 点到B 点的过程中,烧杯中溶液的pH 逐渐 ,到达C 点时溶液中的溶质有 (填物质名称)。 (典例5图Ⅰ) [探究二] 通过溶液酸碱性变化的角度,证明酸 碱发生中和反应。 (3) 小丽同学利用如图(b)所示的实验进行反 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 17 应,证明碱与酸发生反应的现象是 。 (4) 小明同学观察到实验过程中有气泡产生,他 认为氢氧化钠溶液已经变质,请你分析变质的 原因: (用 化学方程式表示)。 [探究三] 通过证明有新物质生成的角度,证明 酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成,小萌同学在老师的 指导下,查阅了相关资料,进行如图Ⅱ所示的三 个实验。 (典例5图Ⅱ) 已知:① 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 ② 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (5) 证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的 现象是 。 (6) 实验过程中,观察到丙装置的U形管内液 面 。 [探究四] 从微观角度认识酸碱中和反应的本 质。如图Ⅲ是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图,请你补充完整。 (典例5图Ⅲ) 跟踪训练 3. (2023·西安模拟)中和反应是一类重要的化 学反应,某化学兴趣小组的同学做了如图Ⅰ 所示的实验。 (第3题Ⅰ) 观察 到 试 管①③中 共 同 的 明 显 现 象 是 ,试管②中没有明显现象。 [提出问题] 试管②中没有明显现象,是否发 生了反应? [查阅资料] Ag+能与Cl-结合生成AgCl白 色沉淀。 [实验探究] (1) 该化学兴趣小组的同学取少量实验后试 管②中的溶液,分别放入a、b两支试管中,向 a试管中滴入酚酞试液,观察到 (填现象),证明稀盐酸和氢氧化钠溶 液一定发生了化学反应,为进一步探究试管 ②反应后溶液中溶质的成分,还可以向试管 b中加入下列物质中的 (填字母)。 A. Zn B. Fe(OH)3 C. FeCl3 D. AgNO3 (2) 该化学兴趣小组的同学利用pH传感器探 究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验 操作和测定结果如图Ⅱ所示: (第3题Ⅱ) ① 该实验中,乙溶液是 。 ② 加入6mL甲溶液时,烧瓶中溶液的溶质 成分是 (填化学式)。 ③ 根据该实验测定结果,判断发生化学反应 的依据是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　认识酸和碱 18 1. (2023·宿迁宿城一模)利用如图甲所示的装 置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得 一段时间内压强的变化如图乙所示。下列说 法不正确的是 ( ) (第1题) A. 先推入的是NaOH溶液 B. 最终压强比初始压强小,可能是因为有部 分二氧化碳溶于水 C. BC 段,CO2 与NaOH溶液的反应基本 停止 D. D 点压强比初始时瓶内压强大,此时瓶内 二氧化碳气体的量比初始时多 2. ★为了除去如表所示的各组物质中的杂质,所 用试剂和方法不可行的是 ( ) 选 项 物 质 杂 质 所用试剂 和方法 A. O2 水蒸气 通过盛有生石 灰的干燥管 B. CaO粉末 CaCO3 高温煅烧 C. NaOH溶液 Ca(OH)2 加 入 过 量 的 Na2CO3溶液, 过滤 D. CuSO4溶液 硫酸 加入过量 CuO 粉末,充分反应 后过滤 3. (2023·南充)下列图像能正确反映对应操作 中各量的变化关系的是 ( (第3题) A. 图甲:常温下,向pH=3的某溶液中加水 稀释 B. 图乙:向一定质量的氢氧化钙饱和溶液中 加入少量氧化钙固体 C. 图丙:向质量和质量分数都相同的盐酸中 分别加入锌和铁 D. 图丁:向一定质量的氧化镁固体中逐渐加 入稀盐酸 4. 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱 镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量FeCO3 等)为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如 图所示: (第4题) 已知:氯化镁和氯化铁都能与氢氧化钠反应 生成难溶性碱和可溶性盐。 (1) 为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施 有适 当 升 高 温 度、 。 MgCO3 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 (2) “氧化”过程中,FeCl2转化为FeCl3的反 应属于基本反应类型中的 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 19 (3) “沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用 量,其目的是 。 (4) “滤 液”中 的 溶 质 主 要 是 MgCl2 和 (填化学式)。 5. (2023·烟台)某兴趣小组在实验室 发现一瓶敞口放置的氧化钙,猜测 该氧化钙可能变质。小明为确定该 瓶氧化钙的成分,进行了实验探究,如表 所示: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样 品于烧杯中,加水 搅拌,静置,取上层 清液滴到红色石蕊 试纸上 ① 烧杯壁变 热,石 蕊 试 纸变为蓝色 样品中含有 氧化钙和氢 氧化钙 ② 烧杯底部 有白色固体 样品中含有 碳酸钙 [交流讨论] 小组讨论后,同学们认为现象① 不足以证明样品中含有氢氧化钙,原因是 (用化学方程式表示); 现象②不足以证明样品中含有碳酸钙,原因 是 。兴趣小组的同学为准确测定该瓶 氧化钙的成分,进行了如下探究。 [提出问题] 该瓶氧化钙中都有哪些成分,各 成分的质量比是多少? [查阅资料] 氢氧化钙在一定温度下能分解: Ca(OH)2 580℃ 􀪅􀪅􀪅CaO+H2O↑;碱石灰是氢 氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和 二氧化碳。 [设计并进行实验] 兴趣小组设计了如图所 示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧 化钙样品放在B装置的玻璃管中,先通入一 会儿空气,再称量C、D装置的质量,然后边 通入空气,边用酒精喷灯加热(温度能达到 1000℃),至固体质量不再发生变化,继续通 一会儿空气,实验后测得C装置增重0.9g, D装置增重1.1g。 (第5题) [形成结论] 该氧化钙样品中的成分是 ,它们的质量比是 (填最简 整数比)。 [反思评价] E装置的作用是 。如果没有A装置,那么可能 会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。 [拓展应用] 为废物利用,兴趣小组打算用这 瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应,再蒸 发制取产品氯化钙固体,与变质前的氧化钙 相比,变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量 是否会有影响,为什么? 。 6. (2023·郴州)实验室有一瓶CuCl2和盐酸的 混合溶液。为测定其中各成分的含量,现取 10g该混合溶液,逐滴加入10%的NaOH溶 液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的 质量关系如图。试计算(写出计算过程): (第6题) (1) 10g该混合溶液中CuCl2的质量。 (2) 原混合溶液中HCl的质量分数。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　认识酸和碱 也可与氢氧化钙反应生成盐和水,D正确。 5. C [解析] 浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶 的瓶盖,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水 蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,A错误。 氧化铁(红棕色)可以和稀硫酸(无色)反应生成硫酸铁(溶 液为黄色)和水,所以可以看到红棕色固体溶解,溶液由无 色变成黄色,B错误。氧化铜和稀盐酸(无色)反应,生成氯 化铜(溶液为蓝色)和水,溶液由无色变为蓝色,C正确。氢 氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,氢氧化铜为 蓝色沉淀,D错误。 6. C [解析] 配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸, 设需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x,则 200g×7.3%=36.5%×x,解得x=40g,A说法正确;由 图像可知,刚开始反应时没有气体生成,是铁片表面的铁 锈(主要成分为氧化铁)与稀盐酸反应生成了氯化铁和水, 反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O,B 说法正确;加入12g稀盐酸时,铁锈中的氧化铁与稀盐酸 恰好完全反应,而铁还未与稀盐酸反应,因此加入12g稀 盐酸时,溶液中的溶质为FeCl3,C说法错误;与铁反应的稀 盐酸的质量为112g-12g=100g,由图可知,生成H2的质 量为mg。 Fe+ 2HCl 73 100g×7.3% 􀪅􀪅FeCl2+H2 2 mg ↑ 73 2= 100g×7.3% mg m=0.2 D说法正确。 7. (1) 装置Ⅱ中稀盐酸倒吸入装置Ⅰ中后,装置Ⅰ中有大 量气泡产生 氯化钠(或NaCl) (2) 不能,因为二氧化碳 与氢氧化钙反应也产生白色沉淀 (3) 取少量装置Ⅰ中剩 余溶液,滴加少量紫色石蕊试液,若溶液变红,则说明溶质 为氯化钠、氯化钙、氯化氢;若溶液不变色,则说明溶质为 氯化钠、氯化钙(合理答案均可) [解析] (1) 氢氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和水,使装置Ⅰ中瓶内压强减 小,打开K1,装置Ⅱ中稀盐酸倒吸入装置Ⅰ中,装置Ⅰ中碳 酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则甲同学 的实验中,能证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应的现象是 装置Ⅱ中稀盐酸倒吸入装置Ⅰ中后,装置Ⅰ中有大量气泡 产生,反应后装置Ⅰ中所得溶液一定存在的溶质是氯化 钠。(2) 乙同学的实验中,装置Ⅰ中观察到有白色沉淀出 现,不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论,因为 二氧化碳与氢氧化钙反应也生成碳酸钙白色沉淀。(3) 丙 同学的实验中,装置Ⅰ中最终得到澄清溶液,则溶质的成 分为氯化钠、氯化钙、氯化氢或氯化钠、氯化钙,探究溶液中 溶质的成分的实验方案为取少量装置Ⅰ中剩余溶液,滴加 少量紫色石蕊试液,若溶液变红,则说明溶质为氯化钠、氯 化钙、氯化氢;若溶液不变色,则说明溶质为氯化钠、氯化 钙。也可使用pH 试纸检测溶液的酸碱度,若溶液的 pH<7,则说明溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢;若溶液的 pH=7,则说明溶质为氯化钠、氯化钙。 8. (1) 无 色 HCl + NaOH 􀪅􀪅NaCl + H2O (2) NaCl、NaOH AC (3) ① 放热 ② 5.85% (4) 氯 化钙溶液 无色酚酞试液 产生白色沉淀,溶液不变红 [解析] (2) a点对应溶液pH>7,此时氢氧化钠还未完全 反应,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,故此时溶液 中的溶质是氯化钠、氢氧化钠;因氯化钠是生成物不需要 证明,我们只要证明有氢氧化钠存在即可。氢氧化钠溶液 呈碱性,能使无色酚酞试液变红,可以选择酚酞试液,A符 合题意;氧化铁和氢氧化钠不反应,不能选择氧化铁固体 检验氢氧化钠,B不符合题意;硫酸铜溶液能与氢氧化钠反 应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,C符合题意。(3) ① 由 题图丙可知,随着反应进行,温度逐渐升高,说明氢氧化钠 与盐酸反应是放热反应。② 当加入10mL盐酸时,温度最 高,此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。设反应生成氯化 钠的质量为x。 HCl+ NaOH 40 10g×8% 􀪅􀪅NaCl 58.5 x +H2O 58.5 40 = x 10g×8% x=1.17g 则 此 时 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 1.17g 10g+10mL×1.0g/mL×100%=5.85% 。(4) 氢氧化钠 能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与 氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,故可用过量的氯化钙溶 液检验并除去碳酸钠,氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚 酞试液变红,故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠,取少量 样品于试管中,向其中先滴入足量氯化钙溶液,取上层清 液,再滴入无色酚酞试液。现象为产生白色沉淀,溶液不变 红,说明氢氧化钠完全变质。 第七单元复习 ［知识体系构建］ 盐+水 盐+氢气 盐+水 新酸+新盐 盐+水 盐+水 新碱+新盐 酸 中 碱 在洁净干燥的玻璃 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 7 片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测溶液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与pH标准 比色卡对照,读出对应的pH 酸与碱作用生成盐和水的 反应 H+和OH-结合生成H2O 用含碱性物质的药物 中和胃液中过多的胃酸;农业生产中,常用熟石灰来改良 酸性土壤(合理答案均可) ［高频考点突破］ 典例1 D [解析] 稀盐酸中含有氢离子,具有酸性,与检 验溶液中是否含有银离子无关,A错误;稀盐酸中含有氯 离子,可检验溶液中是否含有银离子,但与具有酸性无关, B错误;氢氧化钠溶液中含有钠离子,与具有碱性、吸收二 氧化硫气体无关,C错误;氢氧化钠溶液中含有氢氧根离 子,具有碱性,而二氧化硫是酸性气体,因此可吸收二氧化 硫气体,D正确。 [跟踪训练] 1. D [解析] 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,一段时间后 纸上显出黑色字迹,是因为浓硫酸有强烈的腐蚀性,夺取 了纸中的水分,生成黑色的炭,A正确。稀释浓硫酸时,要 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,同时用玻璃棒不断搅 拌,以使热量及时扩散,感觉到烧杯外壁发烫是因为浓硫 酸溶于水时放出热量,B正确。稀硫酸中含有 H+,显酸 性,向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红色,C正确。 将生锈的铁钉放入稀硫酸中,一段时间后取出,溶液变成 黄色,是因为铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸 铁和水,溶液中溶质为Fe2(SO4)3,D错误。 典例2 (1) 紫色石蕊试液 铁(或Fe) (2) Fe2O3+ 6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O (3) 生成白色沉淀 [跟踪训练] 2. (1) 溶液变为红色 Fe2+ (2) Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅Fe2(SO4)3 +3H2O (3) H2SO4、Fe2(SO4)3 H2SO4+2NaOH􀪅􀪅Na2SO4+2H2O [解析] (1) 酸能 使石蕊试液变红,故试管①中的现象是溶液变为红色;铁 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以反应后试管②中 一定有的阳离子是亚铁离子。(2) 氧化铁与稀硫酸反应生 成硫酸铁和水,所以试管③中反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O。(3) 在试管④ 中滴加氯化钡溶液,产生了白色沉淀,接着向试管⑤中滴 加氢氧化钠溶液,开始时沉淀的质量不变,随着氢氧化钠 溶液质量的增大,沉淀的质量随之增大,说明试管④中的 溶质有反应生成的硫酸铁和过量的稀硫酸;题图乙中ab段 对应的沉淀质量没有变化,一定发生的反应是硫酸和氢氧 化钠 反 应 生 成 硫 酸 钠 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O。 典例3 (1) 水 蒸 气 (2) 对 照 (3) ① SO2+ Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO3↓+H2O ② Y [解析] (1) 露置 5min后的氢氧化钠固体表面变潮湿,说明其吸收了空气 中的水蒸气。(2) 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有 水,需要排除水对实验结果的影响,因此设置C瓶作为对 照实验,进行对比参照。(3) ① 二氧化硫与氢氧化钡反应 生成 亚 硫 酸 钡 沉 淀 和 水,其 化 学 方 程 式 为 SO2 + Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO3↓+H2O。② 碱的化学性质体现在 氢氧根离子,Y中反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合 生成沉淀,与氢氧根离子的性质无关,所以不能体现碱的 相似性。 典例4 A [解析] pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,又 可以测定溶液的酸碱度,A正确。用pH试纸测定溶液的 pH,不能将试纸放入待测液中,否则会污染待测液,B错 误。pH<7的溶液显酸性,且pH 越小,酸性越强;pH> 7的溶液显碱性,且pH越大,碱性越强,所以选项所给三 种物质中碱性最强的是鸡蛋清,C错误。pH表示的是溶液 酸碱性的强弱程度,D错误。 典例5 [探究一] (1) 固体氢氧化钠溶于水也会放出大量 的热 (2) ① 放热 ② 减小 硫酸钠、硫酸 [探究二] (3) 溶液由红色逐渐变成无色 (4) 2NaOH+CO2􀪅􀪅 Na2CO3+H2O [探究三] (5) 甲、乙装置中固体不变色, 丙装置中固体变为红色 (6) 左低右高 [探究四] 如图 所示 (典例5图) [解析] [探究一] (1) 在小华同学的操作过程中既有固体 氢氧化钠的溶解过程,又有氢氧化钠和稀硫酸发生中和反 应的过程,所以不能得出酸碱中和反应放热的结论。 (2) ① 根据题图(a)可以看出,随着稀硫酸的加入,溶液的 温度在逐渐升高,所以稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应 是放热反应。② 从A 点到B 点的过程中,硫酸不断与氢 氧化钠反应,溶液由碱性逐渐变为中性,溶液的pH逐渐减 小,到达C点时溶液呈酸性,硫酸已过量,此时溶液中的溶 质有硫酸钠和硫酸。[探究二] (3) 小丽同学利用如题图 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 8 (b)所示的实验进行反应,证明碱与酸发生反应的现象是 溶液由红色逐渐变成无色。(4) 实验过程中有气泡产生, 说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,其化学 方程式为2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O。[探究三] (5) 由于变色硅胶吸水后由蓝色变为红色,无水醋酸与氢 氧化钠反应生成醋酸钠和水,所以证明无水醋酸与氢氧化 钠反应有水生成的现象是甲、乙装置中固体不变色,丙装 置中固体变为红色。(6) 中和反应有热量放出,实验过程 中,可观察到丙装置的U形管内液面左低右高。[探究四] 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 [跟踪训练] 3. 固体溶解 [实验探究] (1) 溶液呈无色 AB (2) ① 稀盐酸 ② HCl、NaCl ③ 溶液的pH由小于7增 大到大于7 [解析] 试管①为向Cu(OH)2 固体中加入稀 硫酸,Cu(OH)2与硫酸反应生成硫酸铜和水,试管③为向 Mg(OH)2固体中加入稀盐酸,Mg(OH)2与盐酸反应生成 氯化镁和水,试管①③中共同的明显现象是固体溶解。 [实验探究] (1) 该化学兴趣小组的同学取少量实验后试 管②中的溶液,分别放入a、b两支试管中,向a试管中滴入 酚酞试液,溶液不变红,说明溶液中没有氢氧化钠,故稀盐 酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应;溶液中的溶质一 定有NaCl,可能还含有HCl,为进一步探究试管②反应后 溶液中溶质的成分,可以向试管b中加入Zn,有气泡生成 说明溶液中还含有HCl,反之则无;加入Fe(OH)3,固体溶 解,溶液变成黄色,说明溶液中还含有HCl,反之则无;加入 FeCl3,无明显现象,无法判断溶液中是否含有 HCl;加入 AgNO3,NaCl、HCl都会与AgNO3 反应产生白色沉淀,故 无法判断溶液中是否含有HCl。(2) ① 由题图Ⅱ可知,加 入甲溶液前,乙溶液的pH小于7,说明乙溶液是稀盐酸。 ② 加入6mL甲溶液时,烧瓶中溶液的pH小于7,说明盐 酸过量,故烧瓶中溶液的溶质成分是NaCl和HCl。③ 根 据该实验测定结果,判断发生化学反应的依据是随着氢氧 化钠溶液的加入,烧瓶内溶液的pH从小于7,逐渐增大到 大于7。 ［综合素能提升］ 1. D [解析] 由题图乙可知,AB 段压强急剧减小,此时发 生的是氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应,CD 段压强增大, 此时发生的是稀盐酸与AB 段生成的碳酸钠的反应。故先 推入的是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生 成碳酸钠和水,导致容器内压强减小,A正确;最终压强比 初始时压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,B正 确;BC段压强不变,是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反 应基本停止,C正确;碳酸钠与稀盐酸反应后生成的二氧化 碳由于能溶于水并与水反应,应小于初始时二氧化碳的 量,D错误。 2. C [解析] 生石灰能与水反应生成氢氧化钙,且与氧气 不反应,A选项可行;碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙和二 氧化碳,用高温煅烧的方法能将氧化钙粉末中的碳酸钙除 去,B选项可行;过量的碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠,但引入了新杂质碳酸钠,C选项不可 行,符合题意;氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,用过滤 的方法可以除去过量的氧化铜,得到硫酸铜溶液,D选项 可行。 物质的提纯(除杂)方法 物质的提纯(除杂)是利用要保留的物质和杂质性 质的不同,选择适当的方法除去该物质中的少量杂质而 得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物中的提纯成 分,除去的杂质不保留。其原则如下: 1. 除杂过程中不能引入新的杂质,加入的过量试剂 最后也应除去。 2. 加入的除杂试剂一般只能与杂质反应,不能与要 保留的物质反应。 3. 要选择操作简单、易分离、现象明显、所得物质纯 度高的除杂方法。 3. B [解析] 常温下,向pH=3的某溶液中加水稀释,酸 性溶液加水稀释,酸性减弱,pH逐渐增大至无限接近于7, 但不会大于7,A不正确;向一定质量的氢氧化钙饱和溶液 中加入少量氧化钙固体,氧化钙与水反应生成氢氧化钙, 导致部分水被消耗,溶液中有氢氧化钙析出,且该反应放 出热量,溶液的温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升 高而减小,也有氢氧化钙结晶析出,使得溶液的质量减小, 待完全反应后,溶液的温度逐渐冷却至室温,温度降低,氢 氧化钙的溶解度增大,部分氢氧化钙又溶于水,导致溶液 的质量又略有增大,但由于消耗了水,且有氢氧化钙析出, 所以最终溶液的质量小于原来溶液的质量,B正确;向质量 和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁,锌和稀盐酸 反应的化学方程式及各物质间的质量关系为Zn 65 +2HCl 73 􀪅􀪅ZnCl2+H2 2 ↑,铁和稀盐酸反应的化学方程式及各物 质间的质量关系为Fe 56 +2HCl 73 􀪅􀪅FeCl2+H2 2 ↑,故一开 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 9 始,金属的量不足,酸过量,铁生成氢气的质量比锌大,后 来酸不足,金属过量,生成氢气的质量相等,C不正确;向一 定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸,氧化镁和稀盐酸 反应生成氯化镁和水,溶液的质量逐渐增大,待完全反应 后,继续加入稀盐酸,溶液的质量还是继续增加,但是增加 幅度变小,D不正确。 4. (1) 适当增大盐酸浓度(或将菱镁矿粉碎;或边加盐酸 边搅拌;或增加浸出时间等合理答案均可) MgCO3+ 2HCl􀪅􀪅MgCl2+CO2↑+H2O (2) 化合反应 (3) 确 保FeCl3 全 部 转 化 成 沉 淀,MgCl2 不 转 化 成 沉 淀 (4) NaCl [解析] (2) “氧化”过程发生的反应为FeCl2 和 Cl2反应生成FeCl3,该反应的反应物是两种,生成物是一 种,属于化合反应。(3) “沉淀”的目的是除去 MgCl2 溶液 中的FeCl3,原理是将FeCl3 与一定量的NaOH溶液反应 转化为Fe(OH)3 沉淀后过滤除去,但若该过程中NaOH 溶液过量,则会将 MgCl2 也转化为 Mg(OH)2 沉淀,从而 降低了最终成品的产率,因而在该过程中要严格控制 NaOH溶液的用量。(4) “滤液”中的溶质除 MgCl2 外,还 有氯化铁与氢氧化钠反应生成的NaCl。 5. [交流讨论] CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 氢氧化钙微溶 于水,白 色 固 体 也 可 能 是 没 有 溶 解 的 氢 氧 化 钙 [形成结论] 氧化钙、氢氧化钙、碳 酸 钙 m(CaO)∶ m[Ca(OH)2]∶m(CaCO3)=38∶37∶25 [反思评价] 防 止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙、碳 酸钙 [拓展应用] 不会有影响,因为无论是否变质,反应 物中的钙元素最终完全转化到氯化钙中(合理答案均 可) [解析] [交流讨论] 小组讨论后,同学们认为现象① 不足以证明样品中含有氢氧化钙,原因是氧化钙能与水反 应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O􀪅􀪅 Ca(OH)2;由于氢氧化钙微溶于水,烧杯底部的白色固体 也可能是没有溶解的氢氧化钙,所以现象②不足以证明样 品中含有碳酸钙。[形成结论] 实验后测得C装置增重 0.9g,说明氢氧化钙分解生成了0.9g水,即样品中含有氢 氧化钙;D装置增重1.1g,说明碳酸钙分解生成了1.1g二 氧化碳,即样品中含有碳酸钙。故该氧化钙样品中的成分 是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加热过程中发生反应的化 学方程式及其部分物质的质量关系如下: Ca(OH)2 74 3.7g 580℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅CaO+H2O 18 0.9g ↑ CaCO3 100 2.5g 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 44 1.1g ↑ 10.0g该氧化钙样品中氧化钙的质量为10.0g-3.7g- 2.5g=3.8g,则样品中氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比 为3.8g∶3.7g∶2.5g=38∶37∶25。[反思评价] E装置 中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水,防止空气中的 水蒸气和二氧化碳进入D装置,干扰实验结果的测定。如 果没有A装置,那么空气中的水蒸气、二氧化碳会被浓硫 酸、碱石灰吸收,导致测得的水和二氧化碳的质量偏大,从 而使计算所得氧化钙样品成分中的氢氧化钙、碳酸钙测定 结果偏大。[拓展应用] 由于氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙均 能与稀盐酸反应生成氯化钙,所以与变质前的氧化钙相 比,变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响,因为 无论是否变质,反应物中的钙元素最终完全转化到氯化 钙中。 6. 解:(1) 设生成0.98g沉淀需要氢氧化钠的质量为x, 氯化铜的质量为y。 CuCl2 135 y +2NaOH 80 x 􀪅􀪅2NaCl+Cu(OH)2 98 0.98g ↓ 80 98= x 0.98g x=0.8g 135 98= y 0.98g y=1.35g 故10g该混合溶液中CuCl2的质量为1.35g。 (2) 与 HCl反应的氢氧化钠的质量为16g×10%- 0.8g=0.8g,设原混合溶液中HCl的质量为z。 NaOH 40 0.8g +HCl 36.5 z 􀪅􀪅NaCl+H2O 40 36.5= 0.8g z z=0.73g 原混合溶液中HCl的质量分数为0.73g10g×100%=7.3% 。 答:(1) 10g该混合溶液中CuCl2的质量为1.35g。 (2) 原 混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。 第八单元　海洋化学资源的利用 第一节　海洋化学资源 1. A 2. D 3. B 4. (1) 混合物 (2) 物理 (3) 585t [解析] (3) 设理论 上要消耗食盐的质量为x。 2NaCl 117 x +2H2O 通电 􀪅􀪅2NaOH 80 400t +H2↑+Cl2↑ 117 80= x 400t x=585t 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 01