第七单元 第三节 溶液的酸碱性-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(鲁教版2024)

8 第三节　溶液的酸碱性 ▶ “答案与解析”见P4 1. (2024·扬州)室温下,维生素C的水溶液能 使紫色石蕊试液变红,其水溶液的酸碱性是 ( ) A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 2. (2023·天津)正常情况下人体内一些液体的 pH如下,其中碱性最强的是 ( ) A. 胰液(pH:7.5~8.0) B. 唾液(pH:6.6~7.1) C. 胆汁(pH:7.1~7.3) D. 胃液(pH:0.9~1.5) 3. (2023·济南商河期末)常温下,一些食物的近 似pH如表所示。下列说法正确的是 ( ) 食 物 橘子汁 酸菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0 A. 牛奶放置一段时间后变酸,pH变大 B. 橘子汁能使紫色石蕊试液变蓝 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应少吃酸菜 4. (微型实验)如图所示,在白色点滴板1~6的 孔穴中,分别滴加2滴无色酚酞试液。下列 说法不正确的是 ( ) (第4题) A. 孔穴3起空白对照作用 B. 因为孔穴2和5中是酸溶液,所以都为无色 C. 孔穴6中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液 显碱性 D. 再向孔穴3中滴加适量盐酸,溶液的颜色 变为蓝色 5. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液,发现溶 液仍为无色。若向原无色溶液中滴入紫色石 蕊试液,则可能观察到的现象为 ( ) A. 溶液仍为无色 B. 溶液变红 C. 溶液变蓝 D. 溶液为紫色或变红 6. ★(2024·铜川期末)某同学在学习酸碱指示 剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳了物质间的 关系如图所示。图中 A、B、C、D 分别表示指 示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其 中不正确的是 ( ) (第6题) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 7. 下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液 时,溶液的pH变化情况的是 ( ) A. B. C. D. 8. ★(2024·桂林调研)下列有关测定稀硫酸 pH的实验操作或描述,正确的是 ( ) A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入稀硫酸中 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用胶头滴 管吸取稀硫酸滴到pH试纸上 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH 试纸上,再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该稀硫酸的pH=4.6 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 9 9. (2023·遂宁期末)小明测定某未知溶液的 pH的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸 润湿,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液 体于pH试纸上进行测定,你认为小明这样 测得的结果与该溶液的实际pH相比较,会 ( ) A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判定 10. (2023·福建)为完成“自制酸碱指示剂”的 实践性作业,学习小组开展如下活动。 [查阅资料] 某品种菊花的色素提取液具有 如表特性: 色素 提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 [动手操作] 取该品种菊花的新鲜花瓣放入 研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后 浸泡约10min,再加入等体积蒸馏水混合并 过滤,得到的色素提取液即为自制酸碱指 示剂。 (1) “搅拌”的作用是 。 (2) 若在实验室进行过滤操作,则图甲玻璃 仪器中无须用到的是 (填字母)。 甲 乙 (第10题) (3) 为验证自制酸碱指示剂在酸性、碱性溶 液中的颜色变化效果,可选择生活中常见的 两种物质分别是 、 。 [实践应用] (4) 用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于 水所得溶液的酸碱性。 ① 用如图乙所示装置制备二氧化碳。 a. 反应的化学方程式为 。 b. 应选择的试剂是 (填“浓盐酸” 或“稀盐酸”)。 c. 将块状石灰石放入试管的操作是 。 ② 将CO2 通入水中一段时间,向所得溶液 中滴入自制酸碱指示剂,溶液变为 色。 11. pH可以定量表示溶液酸碱性的 强弱。 (1) 实验室有A、B两种溶液,A能 使紫色石蕊试液变红,B能使无色酚酞试液 变红,则A、B两种溶液的pH大小关系是 A (填“大于”或“小于”)B。 (2) pH的大小是由溶液中H+浓度的大小 决定的,H+的浓度越大,溶液的pH越 (填“大”或“小”)。 (3) 经测定,在任何水溶液中,均存在一定 数量的H+[用n(H+)表示]和一定数量的 OH-[用n(OH-)表示],n(H+)与n(OH-) 的相对大小及对应溶液的酸碱性如表所示, 据此分析: n(H+)与n(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H+)>n(OH-) 酸性 n(H+)=n(OH-) 中性 n(H+)<n(OH-) 碱性 ① 常温下测得水的pH=7,可知水中 n(H+) (填“>”“<”或“=”,下同) n(OH-)。 ② 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚 酞试液,溶液由无色变为红色,可能的原因 是该溶液中n(H+) n(OH-)。 ③ 往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶 液,溶液红色褪去,说明硫酸氢钠溶液中 n(H+) n(OH-)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　认识酸和碱 10. [学生板演] CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O [实验探究] (1) 气球膨胀变大 (2) 二氧化碳能溶于水 (或与水反应),也能使容器内压强减小 将A、B两个实验 中的氢氧化钠溶液换成等体积的水,观察软塑料瓶与气球 体积的变化 (3) 稀盐酸(合理答案均可) 有气泡产生 (与前面物质对应,合理答案均可) [交流与提高] Na2SO4 [解析] [实验探究] (1) B中二氧化碳与氢氧化 钠溶液反应生成碳酸钠和水,使瓶内气体减少,瓶内压强 小于大气压,大气压将空气压入气球中,所以气球膨胀变 大。(2) 二氧化碳能溶于水(或与水反应),也能使容器内 气体减少,压强减小,所以小华的实验不严谨。要验证二 氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,还需设计对比实 验,将氢氧化钠溶液换成等体积的水,再重复实验,并与加 入氢氧化钠溶液时的现象(软塑料瓶变瘪的程度是否相 同、气球膨胀的大小是否相同)进行对比,推导出正确的结 论。(3) 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应,还可 以通过检验其反应的生成物进行验证,可向B实验后的溶 液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液,若观察到有气泡或白色沉 淀产生,则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。因为氢 氧化钠与稀盐酸反应生成水和氯化钠,无气体生成,氢氧 化钠与氯化钙溶液不反应。[交流与提高] 根据三氧化硫 和氢氧化钠反应的化学方程式并结合质量守恒定律的实 质可知,反应前后原子的种类和数目不变,所以可以判断X 的化学式为Na2SO4。 判断二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应的方法 通常情况下,将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化 钠溶液的容器中,很难直接判断二氧化碳气体是否与氢 氧化钠溶液反应。因此,要判断二氧化碳气体确实能与 氢氧化钠反应,可以采取如下两种方法: (1) 检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的 溶液中是否含有碳酸钠,即检验碳酸根离子是否存在。 通常检验碳酸根离子的方法: 方法1:取样,加入稀盐酸或稀硫酸等,并将产生的 气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明 溶液中存在碳酸根离子。 方法2:取样,加入氯化钙等溶液,若产生白色沉淀, 则证明溶液中存在碳酸根离子。 上述两种方法也可以用于检验氢氧化钠溶液是否 变质。 (2) 由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显的 现象,所以需要借助简单的实验工具,通过明显的现象 来判断反应是否发生。常用装置如下:(实验时,为得到 科学严谨的结论,需将 NaOH 溶液换成水进行对比 实验) 第三节　溶液的酸碱性 1. A 2. A 3. D 4. D 5. D 6. A [解析] 石蕊遇酸变红色,A错误;石蕊遇碱变蓝色, B正确;酚酞遇碱变红色,C正确;酚酞遇酸呈无色,D 正确。 酸碱指示剂的变色规律 1. 酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应,颜色发生改 变,但不溶性酸或碱不能与酸碱指示剂反应,也不能使 其颜色发生改变,如氢氧化铜就不能使酸碱指示剂 变色。 2. 指示剂与酸或碱溶液反应,变色的是指示剂,而 不是酸或碱溶液,所以在叙述此方面的内容时要特别 注意。 3. 酸或碱溶液能使指示剂变色,但能使指示剂变色 的溶液不一定是酸或碱溶液,也可能是显酸性或碱性的 化合物溶液。 7. D [解析] 未加水时,溶液的pH为10(图像的起点), 加水后,溶液无限接近中性,pH无限接近7(图像的终点), 变化趋势是pH由10逐渐减小到无限接近7。 8. C [解析] 用pH试纸测定稀硫酸的pH时,不能将pH 试纸伸入稀硫酸中,以免污染稀硫酸,A错误;用pH试纸 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 4 测定稀硫酸的pH时,不能用水润湿pH试纸,否则会稀释 稀硫酸,使稀硫酸的酸性减弱,测定结果偏大,B错误;用 pH试纸测定稀硫酸的pH时,正确的操作方法为用洁净干 燥的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH试纸上,将pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,C正确;由 于标准比色卡上的数字只有整数,所以用pH试纸测得稀 硫酸的pH不可能为4.6,D错误。 溶液的酸碱性与酸碱度 1. pH=0的溶液不是中性溶液,而是强酸性溶液。 2. 酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性;但酸性 溶液不一定是酸溶液,有些盐溶液也显酸性;碱性溶液 不一定是碱溶液,有些盐溶液也显碱性,如初中阶段涉 及的Na2CO3 属于盐,但其水溶液的pH>7,显碱性。 3. 酸性溶液加水稀释后,仍为酸性溶液;碱性溶液 加水稀释后,仍为碱性溶液。 9. D [解析] 用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,如果 待测液呈酸性,那么用蒸馏水润湿pH试纸就等于向待测 液中加了水,这样溶液的酸性就变弱了,测得的溶液的pH 偏大;同理,如果待测液呈碱性,那么测得的溶液的pH偏 小;如果待测液是中性溶液,那么加水后溶液的pH不变, 仍然为7。 10. (1) 促进色素溶解 (2) D (3) 白醋(合理答案均 可) 肥皂水(合理答案均可) (4) ① a. CaCO3+2HCl 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ b. 稀盐酸 c. 先把试管横 放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管 ② 红 [解析] (1) 搅拌可以加速溶解,乙醇可以溶解新鲜 花瓣中的色素,所以搅拌的作用是促进色素溶解。(2) 过 滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,不需要长颈漏斗。 (3) 验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效 果,需要选生活中显酸性、显碱性的物质,如白醋和肥皂 水。(4) ① a. 石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳;b. 浓盐酸有较强挥发性,挥发出的氯 化氢气体会混入二氧化碳中,引入杂质;c. 石灰石是块状 固体,因此实验操作是把试管横放,用镊子夹取石灰石放 在试管口后,再慢慢竖立试管。② 二氧化碳和水反应生成 碳酸,碳酸呈酸性,根据表格可知该色素提取液滴入酸性 溶液中显红色。 11. (1) 小于 (2) 小 (3) ① = ② < ③ > [解析] (1) A能使紫色石蕊试液变红,呈酸性,pH<7;B 能使无色酚酞试液变红,呈碱性,pH>7,因此A、B两种溶 液的pH的大小关系为A<B。(2) pH的大小是由溶液中 H+浓度的大小决定的,H+的浓度越大,溶液的酸性越强, 溶液的pH越小。(3) ① 常温下测得水的pH=7,为中性, 可知水中n(H+)=n(OH-)。② 向盛有碳酸钠溶液的试 管中滴入几滴无色酚酞试液,溶液由无色变为红色,原因 是碳酸钠溶液显碱性,所以该溶液中n(H+)<n(OH-)。 ③ 往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液红色褪 去,说明溶液的碱性减弱,即硫酸氢钠溶液中n(H+)> n(OH-)。 第四节　酸碱中和反应 1. C 2. B 3. (1) 中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+ 3H2O 酸 (2) 2HCl+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+2H2O CaCl2 4. (1) 100.0 (2) 解:设废液中Ba(OH)2的质量为x。 H2SO4+Ba(OH)2 171 x 􀪅􀪅BaSO4 233 2.33g ↓+2H2O 171 233= x 2.33g x=1.71g 废液中Ba(OH)2的质量分数为 1.71g 100.0g×100%=1.71% 。 答:废液中Ba(OH)2的质量分数为1.71%。 5. C [解析] 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随 着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增大,至完全反应后不 再发生改变;水的质量逐渐增大,至完全反应后,继续滴加 氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍 在增大,只是增大的幅度略有减小,所以乙表示的物质为 氯化钠,A选项说法正确。加入bgNaOH溶液后,氯化钠 的质量不再发生改变,说明加入bgNaOH溶液时氢氧化 钠与稀盐酸恰好完全反应,B选项说法正确。加入cg NaOH溶液时,氢氧化钠溶液已过量,所得溶液是氯化钠 和氢氧化钠的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,C 选项说法错误。NaOH溶液的质量由ag递增到bg,稀盐 酸的质量逐渐减小,b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反 应,溶液呈中性,故所得溶液的酸性逐渐减弱,D选项说法 正确。 6. C [解析] M 点时溶液的电导率最小,溶液中离子浓度 最小,即M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,A正 确;N 点时溶液的电导率与P 点时相同,但是N 点时溶液 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 5