精品解析：河南省信阳市第九中学2024-2025学年九年级上学期十一月月考化学试卷

化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 F-19 N-14 S-32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽水汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火箭点火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、隔热材料熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列对科学家的成就描述正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出质量守恒定律 C. 道尔顿提出了分子学说 D. 张青莲主持测定相对原子质量新值 【答案】D 【解析】 【详解】A、编制元素周期表的是门捷列夫 ，拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成等重要结论，还验证并总结了质量守恒定律， A 选项错误； B、提出质量守恒定律的是拉瓦锡，门捷列夫的贡献是编制元素周期表，B 选项错误； C、道尔顿提出了原子论 ，提出分子学说的是阿伏加德罗，C 选项错误； D、张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，D 选项正确。 故选：D。 3. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 探究分子运动 B. 水的过滤 C. 检查气密性 D. 量取水的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A 、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，溶液会变红，说明分子在不断地运动，A正确； B、过滤时需要用玻璃棒引流，B错误； C、长颈漏斗使试管与外界相通，不能检查气密性，C错误； D、读取量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持相平，D错误。 故选A。 4. 物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A 铜、氢气 B. 金刚石、C60 C. 液氧、水 D. 氯化钠、硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜是有铜原子构成的，氢气是氢分子构成的，A不符合题意； B、金刚石是碳原子构成的，C60均是由C60分子构成的，B不符合题意； C、液氧是由氧气分子构成的，水是由水分子构成的，C符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸钠是由硫酸根离子和铜离子构成的，D不符合题意。 故选C。 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A错误； B、碳在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故C错误； D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确。 故选D。 6. 神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。其中镓（Ga）的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的相对原子质量为 C. 镓原子的质子数为31 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以是金属元素，故A正确； B、由镓元素在元素周期表中的信息图可知，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位为单位“1”，不是克，故B错误； C、根据镓元素的元素信息示意图可知，左上角的数字表示镓元素的质子数，则镓元素的质子数为31，故C正确； D、镓原子最外层电子数是3，容易失去3个电子形成稳定结构，形成带三个单位正电荷的Ga3+，故D错误； 故选C。 7. 分类是化学学习的重要方法。下列各组物质，前者是混合物，后者是单质的是 A. 矿泉水、海水 B. 稀有气体、铁粉 C. 四氧化三铁、澄清石灰水 D. 冰水共存物、液态氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水含有水和多种矿物质等，海水含有水、氯化钠等多种物质，二者都属于混合物，不符合前者是混合物，后者是单质的要求； B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、四氧化三铁是由一种物质组成的纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液 ，属于混合物，顺序不符合要求； D、冰水共存物中只含有水这一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物；液态氧是由氧元素组成的单质 ，不符合前者是混合物的要求。 故选：B。 8. 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A. 硫酸亚铁—FeSO4 B. 碳酸钠—NaCO3 C. 银—Hg D. 二氧化猛—MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸亚铁中，铁元素显+2价，显-2价 ，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为FeSO4，名称和化学式都正确； B、碳酸钠中，钠元素显+1价，显-2价 ，根据化合物中正负化合价代数和零，其化学式应为Na2CO3，该选项化学式错误； C、银的元素符号是Ag，Hg是汞的元素符号，该选项化学式错误； D、二氧化锰中，锰元素显+4价，氧元素显-2价 ，化学式为MnO2，名称不是二氧化猛，该选项名称错误。 故选：A。 9. 郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”(C9H11FN6O4)是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是 A. 相对分子质量为208g B. 该物质由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成 C. C、H、O元素的质量比为9：11：4 D. 一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g” ，“阿兹夫定”(C9H11FN6O4)的相对原子质量为，该选项说法错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说该物质由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 ，该选项说法错误； C、“阿兹夫定”(C9H11FN6O4)中C、H、O元素的质量比为，不是，该选项说法错误； D、一个 “阿兹夫定”分子中含有的原子个数为 ，该选项说法正确。 故选：D。 10. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克． 故选C． 考点：质量守恒定律及其应用． 点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法． 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素；故A不正确； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故B不正确； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，故C正确； D、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子错误，如中子不显电性；故D不正确。故选C。 12. 一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A. ，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为 D. Z与W质量变化之比一定为 【答案】D 【解析】 【分析】一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，则有6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0,；反应前后X的质量减少了6.8g-0g=6.8g，则X为反应物；反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Z的质量增加了96.8g-93.2g=3.6g，则Z为生成物；反应前后W的质量增加了3.2g-0g=3.2g，则W为生成物；故该反应为X在一定条件下生成Z和W。 【详解】A、由分析可知，a=1.0 ，反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故A说法错误； B、由分析可知，该反应为X在一定条件下生成Z和W，是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法错误； C、由分子可知，X与W的质量变化之比为（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因为反应式中X与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量之比，故C说法错误； D、由分析可知，Z与W质量变化之比一定为（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g= 9：8，故D说法正确； 故选：D。 13. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 镁在氧气中燃烧 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、等质量、等浓度的双氧水制取氧气，加入催化剂能加快双氧水的分解速率，但加与不加催化剂生成氧气的质量相同，故A选项不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应时间为零时，生成二氧化锰的质量也为零，故B选项不符合题意； C、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”，故C选项不符合题意； D、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故D选项符合题意； 故选D。 14. 由H2SO4、H2SO3、H2S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数是 A. 32% B. 66% C. 20% D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】在H2SO4、H2SO3、H2S三种物质中，氢原子和硫原子的个数比均为； 硫元素的相对原子质量为32，氢元素的相对原子质量为1。已知硫元素的质量分数是32%，由于氢、硫原子个数比为，则氢元素与硫元素的质量比为 。设氢元素的质量分数为x，根据氢、硫元素质量比可得​，解得x=2% ； 混合物中只有氢、硫、氧三种元素，所以氧元素的质量分数为。 故选：B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）在空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是___________。 （2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是___________。 （3）保持硫酸铜化学性质的最小粒子___________。 【答案】（1）N2 （2）Al2O3 （3）Cu2+、 【解析】 【小问1详解】 在空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，所以氮气的化学式为N2。故填：N2。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，两元素组成的化合物中氧元素为－2价，铝元素为+3价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知两元素组成的化合物的化学式为Al2O3。故填：Al2O3。 【小问3详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，所以保持硫酸铜化学性质的最小粒子为铜离子和硫酸根离子，符号分别为Cu2+、。故填：Cu2+、。 16. 水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的浉河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示： （1）识水：如图是电解水的实验装置图，与a管中的电极相连的是电池___________(填“正”或“负”)极；反应的化学方程式___________，实验得出的结论是___________。 （2）净水 操作①过滤中所需要用到的玻璃仪器有___________，操作②加入活性炭，它的作用是___________色素和异味。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 水是由氢元素和氧元素组成的 （2） ①. 烧杯、玻璃棒和漏斗 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 电解水试验中，正极产生氧气，负极生成氢气，体积比为1:2，故与a管中的电极相连的是电池的正极；反应的方程式为，该实验的结论是水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 过滤中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 17. 回答下列问题： （1）古代书画家用墨书写的字画历经数百年依然不褪色的原因___________。 （2）金刚石、石墨物理性质不同的原因是___________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 古代书画家用墨书写的字画历经数百年依然不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质不活泼； 【小问2详解】 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。 18. 生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全”。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式___________。 【答案】Cl2 【解析】 【详解】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个Na，3个Cl，1个O，2个H，生成物中含有1个Na，1个Cl，1个O，2个H，1个X，则X中含有两个Cl，故X为Cl2。 19. 在点燃条件下，5.2gR与14.4gO2恰好完全反应生成13.2gCO2、3.6gH2O和xgCO。那么x=________，R中元素的原子个数比是_______。 【答案】 ①. 2.8 ②. 1:1 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，CO的质量=5.2g+14.4g-3.6g-13.2g=2.8g，则x=2.8；13.2gCO2中含有碳元素的质量为：13.2g××100%=3.6g，2.8gCO中含有碳元素的质量为：2.8g××100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，则R中只含有碳、氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则该物质中碳元素与氢元素原子个数比是 =1：1。 20. 甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知甲、乙组成元素相同，且常温下均为液体；丙在空气中含量居于第二位。则甲的化学式为_______；丙生成乙的化学方程式为_______；从分子角度解释甲、乙性质有差异的原因是_______。 【答案】 ①. H2O2 ②. 2H2＋O22H2O ③. 分子构成不同(答分子不同、分子种类不同均可，如果说出水分子和过氧化氢分子具体构成也可) 【解析】 【分析】氧气在空气中含量居第二位，则丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，且电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则甲为过氧化氢，乙为水。 【详解】根据分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2；丙是氧气，氢气和氧气燃反应生成水，反应的化学方程式为：；水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “宏观辩识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请从分子的角度分析并解释下列问题。 （1）校园里桂花开了，同学们闻到了桂花香。 （2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔 ，加压时，氧气分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，桂花中含有的分子不断运动，向四周扩散，使同学们能够闻到桂花香。 【小问2详解】 分子间有间隔 ，加压时，氧气分子间的间隔变小，所以3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。 22. 请按要求写出下列反应的化学方程式 （1）木炭还原氧化铜的化学方程式___________。 （2）生成白色固体的化合反应的方程式___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 五氧化二磷是白色固体，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，反应的化学方程式：。 23. 某课外兴趣小组的同学设计了实验来验证质量守恒定律。 （1）如图实验结束后，天平不平衡的原因是___________。 （2）如图验证质量守恒定律的实验气球的作用是___________。该反应的方程式是___________。 【答案】（1）稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 （2） ①. 防止气体逸出或进入，平衡装置内外气压 ②. 【解析】 小问1详解】 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，而二氧化碳扩散到空气中，所以实验结束后，天平不平衡; 【小问2详解】 图中的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，加热时锥形瓶内的压强增大，完全反应冷却至室温后瓶内压强小于原压强，则气球的作用是平衡装置内外气压，同时为了验证质量守恒定律，不能让瓶内气体逸出或外部气体进入，所以还有防止气体逸出或进入的作用，则还有反应的化学方程式为：。 24. 下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。 （1）写出该反应中化合价没有发生改变的元素名称：___________。 （2）写出该反应的化学方程式。___________。 （3）生成丙、丁的质量比是___________。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）4NH3+6NO5N2+6H2O （3）35：27 【解析】 【小问1详解】 反应前甲物质为NH3，其中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为-3价，反应前乙物质为NO，其中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+2价；反应后丙物质为N2，属于单质，其中氮元素的化合价为0，反应后丁物质为H2O，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故反应中化合价没有发生改变的元素是氢元素和氧元素。 【小问2详解】 该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的催化条件下反应生成氮气和水，其化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。 【小问3详解】 生成丙、丁，即N2和H2O的质量比为5×（14×2）：6×（1×2+16）=35：27。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学实验是科学探究的重要手段。根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：①___________。 （2）实验室用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________反应。 （3）实验室制取氧气，可用D装置收集氧气，如何证明收集的气体是氧气？ ___________。 （4）下图所示装置可以用排水法收集氧气，请补全装置图(只需补全导管) （5）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是___________。 （6）已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，收集装置应选___________(填字母)装置。 （7）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要制取0.8g的氧气。理论上需要过氧化氢的质量是多少？___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 分解 （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 （4） （5）防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （6）E##F （7）解：设理论上需要过氧化氢的质量是x x=1.7g 答：理论上需要过氧化氢的质量是1.7g。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 A 装置是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以证明收集的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 【小问4详解】 氧气密度比水小，用排水法收集氧气，氧气应从短导管通入，水从长导管排出，作图为：。 【小问5详解】 实验室用装置 B 制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下，是为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。 【小问6详解】 甲烷密度小于空气，可用向下排空气法（装置 E ）收集；甲烷难溶于水，也可用排水法（装置 F ）收集，所以收集装置应选 E 或 F 。 【小问7详解】 过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为，根据氧气的质量（0.8g）可以计算出所需过氧化氢的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 F-19 N-14 S-32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 2. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列对科学家的成就描述正确的是 A 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出质量守恒定律 C. 道尔顿提出了分子学说 D. 张青莲主持测定相对原子质量新值 3. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 探究分子运动 B. 水的过滤 C. 检查气密性 D. 量取水的体积 4. 物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A. 铜、氢气 B. 金刚石、C60 C. 液氧、水 D. 氯化钠、硫酸铜 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 红磷在空气中燃烧，发出红色火焰，产生大量白色烟雾 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。其中镓（Ga）的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的相对原子质量为 C. 镓原子的质子数为31 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 7. 分类是化学学习的重要方法。下列各组物质，前者是混合物，后者是单质的是 A 矿泉水、海水 B. 稀有气体、铁粉 C. 四氧化三铁、澄清石灰水 D. 冰水共存物、液态氧 8. 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A. 硫酸亚铁—FeSO4 B. 碳酸钠—NaCO3 C. 银—Hg D. 二氧化猛—MnO2 9. 郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”(C9H11FN6O4)是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是 A. 相对分子质量为208g B. 该物质由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成 C. C、H、O元素的质量比为9：11：4 D. 一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子 10. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 12. 一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A. ，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为 D. Z与W质量变化之比一定为 13. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 镁在氧气中燃烧 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 14. 由H2SO4、H2SO3、H2S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数是 A. 32% B. 66% C. 20% D. 无法计算 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）在空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是___________。 （2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是___________。 （3）保持硫酸铜化学性质的最小粒子___________。 16. 水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的浉河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示： （1）识水：如图是电解水的实验装置图，与a管中的电极相连的是电池___________(填“正”或“负”)极；反应的化学方程式___________，实验得出的结论是___________。 （2）净水 操作①过滤中所需要用到的玻璃仪器有___________，操作②加入活性炭，它的作用是___________色素和异味。 17. 回答下列问题： （1）古代书画家用墨书写的字画历经数百年依然不褪色的原因___________。 （2）金刚石、石墨物理性质不同的原因是___________。 18. 生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全”。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式___________。 19. 在点燃条件下，5.2gR与14.4gO2恰好完全反应生成13.2gCO2、3.6gH2O和xgCO。那么x=________，R中元素的原子个数比是_______。 20. 甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知甲、乙组成元素相同，且常温下均为液体；丙在空气中含量居于第二位。则甲的化学式为_______；丙生成乙的化学方程式为_______；从分子角度解释甲、乙性质有差异的原因是_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “宏观辩识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请从分子的角度分析并解释下列问题。 （1）校园里桂花开了，同学们闻到了桂花香。 （2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。 22. 请按要求写出下列反应的化学方程式 （1）木炭还原氧化铜的化学方程式___________。 （2）生成白色固体化合反应的方程式___________。 23. 某课外兴趣小组的同学设计了实验来验证质量守恒定律。 （1）如图实验结束后，天平不平衡的原因是___________。 （2）如图验证质量守恒定律的实验气球的作用是___________。该反应的方程式是___________。 24. 下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。 （1）写出该反应中化合价没有发生改变的元素名称：___________。 （2）写出该反应的化学方程式。___________。 （3）生成丙、丁的质量比是___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学实验是科学探究的重要手段。根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：①___________。 （2）实验室用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________反应。 （3）实验室制取氧气，可用D装置收集氧气，如何证明收集气体是氧气？ ___________。 （4）下图所示装置可以用排水法收集氧气，请补全装置图(只需补全导管) （5）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是___________。 （6）已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，收集装置应选___________(填字母)装置。 （7）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要制取0.8g的氧气。理论上需要过氧化氢的质量是多少？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $