第八章 化学与可持续发展【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（江苏专用，人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展 单元测试 ( 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1、本试卷共7页。本卷满分100分，答题时间为75分钟。 2、试题答案需作答在答题卡，答在试卷上无效。 3、作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4、如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 ) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下列做法有利于实现“碳中和”的是 A．多乘坐燃油车出行 B．开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 C．积极参加植树造林 D．推广使用一次性餐具 2．（23-24高一上·江苏南京·期中）化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是 A．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料 B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点高于单质钛 D．考古工作者利用14C断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数 3．（21-22高一下·江苏徐州·期中）2022年4月22日是第53个世界地球日，其主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是 A．垃圾分类处理，实现资源的再利用 B．城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境 C．废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用 D．施用大量农药，提高农作物的产量 4．（23-24高一下·江苏苏州·期中）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的两倍，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(化学式CH4·H2O)。下列说法正确的是 A．可燃冰由四种元素组成 B．可燃冰主要成分是固态水 C．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 D．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景 5．（23-24高一下·江苏南通·阶段检测）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A．煤的气化、液化是化学变化 B．石油通过催化裂化得到的汽油不能使溴水褪色 C．蔗糖和淀粉的水解产物相同 D．蛋白质的水解产物是高级脂肪酸和甘油 6．（22-23高三上·天津·期中）2022年9月17日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是 A．舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物 B．问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．问天实验舱上的太阳能电池板主要材料是高纯度二氧化硅 D．轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体 7．（23-24高二下·江苏南京·期中）国家主席习近平在2020年9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消，即二氧化碳净排放量降为零。下列措施能促进“碳中和”的是 A．将秸秆焚烧 B．大力使用页岩气(CH4) C．将煤气化和液化 D．将二氧化碳生产为聚碳酸酯 8．（23-24高二下·江苏盐城·期中）CCUS技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来，进行提纯，继而加以合理利用的一项新技术。下列属于CCUS技术的是 A．将二氧化碳埋到地下，进行地质封存 B．用海水吸收CO2，形成碳酸钙永久沉积 C．二氧化碳通入盐碱湖里，生成矿物盐封存 D．用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料 9．（23-24高二上·江苏南京·阶段检测）形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A．组成元素相同的两种物质其化学性质一定相似 B．“纯净水”是不含任何矿物质的水，可以放心大胆地喝 C．“绿色化学工艺”的设计原则是将原料100％转化为产品 D．制造水煤气的反应需要吸收能量，故通过化学反应可以使能量消失 10．（23-24高三上·江苏南通·期中）实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备 B．除中的 C． 干燥 D．制无水 A．A B．B C．C D．D （22-23高一下·江苏盐城·开学考试）阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。随着科学技术的不断发展，除了海水之外，人们还在不断开发和利用海洋植物以及海底资源，以满足生产、生活和科学研究的需要。 11．下列对海洋资源的利用没有涉及氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．海水提溴 C．海带提碘 D．海水提镁 12．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量和溶液⑥过滤 A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥② 13．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 14．（23-24高一下·江苏常州·期末）化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．工业制备等金属常采用电解其熔融氯化物 B．尿素属于铵盐，是目前最优质的氮肥 C．蛋白质在加热、强酸、重金属盐等作用下会失去其生理功能 D．聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 15．（23-24高一下·江苏无锡·期末）化学与人类社会的可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．胃舒平[主要成分：]是一种抗酸药 B．利用海水制取镁单质涉及的所有反应均为非氧化还原反应 C．研发催化剂将氧化为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施 D．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加入大量着色剂 16．（23-24高二下·江苏·阶段检测）杭州亚运会成功实现碳中和，充分体现“绿色”理念。组委会的下列做法与“碳中和”及“绿色”无关的是 A．利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成火炬使用的甲醇燃料 B．房间的漱口杯、衣架采用可降解的麦秸秆材质 C．“数字烟花”代替“实物烟花”绽放夜空 D．新增滑板、攀岩等新兴比赛项目 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分） 17．（23-24高一上·江苏苏州·期末）碘是一种重要化工原料。工业上提取碘的工艺流程如下： (1)“转化”过程中将转化为。 ①溶液X可以选用(填字母)。 a．氯水                    b．溶液            c．溶液            d．溶液 ②NaClO溶液可以将酸性溶液中的转化为，该反应的离子方程式为。 (2)“萃取”时用作为萃取剂的原因有：不与碘反应、。 (3)“碱化”时，加入NaOH溶液与溶于中的反应，使含碘物质溶于水。该反应的化学方程式为。 (4)“操作a”的名称是。 (5)“酸化”时发生的主要反应为。 ①酸性条件下氧化性：(填“>”、“=”或“<”)。 ②根据“方法1”中含碘物质的转化说明：随着溶液pH增大，氧化性(填“增强”或“减弱”)。 (6)方法2采用“活性炭吸附法”获取。将“脱附”的操作为“隔绝空气加热、冷凝”。该操作利用了的特性是。 18．（24-25高三上·江苏常州·阶段检测）海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海洋资源进行海水提溴，空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图： (1)流程图中步骤④的实验室装置如题图，虚线框内玻璃仪器的名称为。 (2)海水提溴技术涉及反应：，是利用了的(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)“循环利用物质”为、(填化学式)。 (4)步骤①后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是。 (5)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是。 19．（23-24高一下·江苏无锡·期末）工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 (1)海水淡化的主要方法有(写出其中一种)。 (2)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质离子。 向粗盐中加入适量蒸馏水溶解，依次加入过量的、、溶液，过滤，向滤液中加适量盐酸调节至中性，将滤液蒸发结晶获得晶体。 (3)工业上将苦卤中的转化为沉淀应选择的最佳试剂为(填试剂名称)。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有。 (5)分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗。 20．（23-24高一下·江苏南京·期中）海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用的部分片段（其中某些操作或试剂已省略）。 (1)为除去粗盐中的、、等杂质离子，需加入NaOH、和试剂，其中加入的作用是。 据国家海洋信息中心提供的数据，每kg海水中各种离子的含量（已经折算成物质的量）如下表所示。 离子 物质的量含量（mol/kg） 0.51 0.46 0.028 0.054 0.01 0.01 有同学认为在除杂试剂的选择上，可以用代替和NaOH，这样可以起到一举两得的作用，你认为是否合理？，理由是。 根据以上数据，至少可以判断海水中还存在没有列出的其它（填“阳离子”、“阴离子”）。 (2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是。 实验室模拟上述反应过程，将水逐滴加到溶液中，水褪色，直至不再褪色，未见有气泡产生；请写出与溶液反应的离子方程式。 再仿照步骤Ⅲ，向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化，溶液中有大量气体产生，同时溶液重新再现水的橙黄色。此时产生的气体是。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 化学与可持续发展 单元测试 ( 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1、本试卷共7页。本卷满分100分，答题时间为75分钟。 2、试题答案需作答在答题卡，答在试卷上无效。 3、作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4、如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 ) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下列做法有利于实现“碳中和”的是 A．多乘坐燃油车出行 B．开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 C．积极参加植树造林 D．推广使用一次性餐具 【答案】C 【详解】A．多乘坐燃油车出行会导致碳排放升高，不利于实现“碳中和”，故A不选； B．甲烷燃烧会生成CO2，也不利于实现“碳中和”，故B不选； C．积极参加植树造林，植物的光合作用会吸收CO2，有利于实现“碳中和”，故C选； D．一次性餐具多属于有机物，含有碳元素，大量使用一次性餐具会增大碳排放，不利于实现“碳中和”，故D不选； 答案选C。 2．（23-24高一上·江苏南京·期中）化学科学与技术的发展促进社会文明进步。下列说法正确的是 A．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料 B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点高于单质钛 D．考古工作者利用14C断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数 【答案】B 【详解】A．碳化硅(SiC)是一种新型的无机非金属材料，A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确； C．合金的熔点低于成分金属，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；“14”指质量数，D错误； 故选B。 3．（21-22高一下·江苏徐州·期中）2022年4月22日是第53个世界地球日，其主旨是提高民众对现有环境问题的意识，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是 A．垃圾分类处理，实现资源的再利用 B．城市街道中的落叶就地焚烧，以改善城市环境 C．废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用 D．施用大量农药，提高农作物的产量 【答案】A 【详解】A．垃圾分类处理，实现资源的再利用，有利于改善环境，A符合题意； B．落叶就地焚烧易产生有害气体，污染空气，B不符合题意； C．废旧电池含有重金属，直接掩埋处理会造成土壤污染，C不符合题意； D．施用大量农药，会造成地下水的污染，D不符合题意； 答案选A。 4．（23-24高一下·江苏苏州·期中）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的两倍，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(化学式CH4·H2O)。下列说法正确的是 A．可燃冰由四种元素组成 B．可燃冰主要成分是固态水 C．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 D．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景 【答案】D 【详解】A．根据可燃冰的化学式可以看出，可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误； B．固态水中含有氧氢元素，而可燃冰中含有碳、氢、氧元素，所以可燃冰不是固态的水，故B错误； C．可燃冰可以燃烧是因为甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，故C错误； D．现在利用的化石燃料已经接近枯竭，可燃冰的使用将开辟新的能源种类，为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景，故D正确； 故选D。 5．（23-24高一下·江苏南通·阶段检测）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A．煤的气化、液化是化学变化 B．石油通过催化裂化得到的汽油不能使溴水褪色 C．蔗糖和淀粉的水解产物相同 D．蛋白质的水解产物是高级脂肪酸和甘油 【答案】A 【详解】A．煤的气化、液化是指把煤转化为可燃的气体和液体的过程，其过程是化学变化，故A正确； B．石油通过催化裂化得到的汽油含有不饱和烃，能使溴水褪色，故B错误； C．蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖，而淀粉的水解产物是葡萄糖，故C错误； D．蛋白质的水解产物是氨基酸，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油，故D错误； 本题答案A。 6．（22-23高三上·天津·期中）2022年9月17日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是 A．舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物 B．问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．问天实验舱上的太阳能电池板主要材料是高纯度二氧化硅 D．轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体 【答案】B 【详解】A．合金是混合物，不是化合物，A错误； B．石墨烯是由碳元素形成的碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．太阳能电池板的主要材料为晶体硅而不是二氧化硅，C错误； D．轻质纳米真空绝热板不属于胶体，D错误； 故答案选B。 7．（23-24高二下·江苏南京·期中）国家主席习近平在2020年9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消，即二氧化碳净排放量降为零。下列措施能促进“碳中和”的是 A．将秸秆焚烧 B．大力使用页岩气(CH4) C．将煤气化和液化 D．将二氧化碳生产为聚碳酸酯 【答案】D 【详解】A． 将秸秆焚烧会产生CO2，故A错误；     B． 大力使用页岩气(CH4) 会产生CO2，故B错误； C． 将煤气化和液化会产生CO2，故C错误；     D． 将二氧化碳生产为聚碳酸酯，可以降低二氧化碳净排放量，故D正确； 故选D。 8．（23-24高二下·江苏盐城·期中）CCUS技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来，进行提纯，继而加以合理利用的一项新技术。下列属于CCUS技术的是 A．将二氧化碳埋到地下，进行地质封存 B．用海水吸收CO2，形成碳酸钙永久沉积 C．二氧化碳通入盐碱湖里，生成矿物盐封存 D．用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料 【答案】D 【详解】CCUS技术是将二氧化碳收集起来，进行提纯，继而加以合理利用的一项新技术； A.将二氧化碳埋到地下，进行地质封存，没有合理利用二氧化碳，A不属于； B.用海水吸收CO2，形成碳酸钙永久沉积，没有合理利用二氧化碳，B不属于； C.二氧化碳通入盐碱湖里，生成矿物盐封存，没有合理利用二氧化碳，C不属于； D.用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料，在生产中将二氧化碳收集起来，进行提纯，继而加以合理利用，D属于。 答案选D。 9．（23-24高二上·江苏南京·阶段检测）形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A．组成元素相同的两种物质其化学性质一定相似 B．“纯净水”是不含任何矿物质的水，可以放心大胆地喝 C．“绿色化学工艺”的设计原则是将原料100％转化为产品 D．制造水煤气的反应需要吸收能量，故通过化学反应可以使能量消失 【答案】C 【详解】A．组成元素相同的两种物质其化学性质不一定相似，例如、组成元素相同，前者为碱性氧化物，后者为过氧化物，具有强氧化性，A错误； B．纯净水中缺少人体所必需的矿物质，不能长期饮用，B错误； C．绿色化学工艺的设计原则是将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即将原料100％转化为产品，C正确； D．化学反应中能量不会消失，可以通过化学反应使能量发生转移或转化，D错误； 答案选C。 10．（23-24高三上·江苏南通·期中）实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备 B．除中的 C． 干燥 D．制无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．装置①制备二氧化碳时，长颈漏斗应插在液面下，否则不能起到液封的作用，导致二氧化碳逸出，故A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸氢钠溶液能够除去二氧化碳中混有的氯化氢气体且不引入新的杂质，故B正确； C．酸性氧化物二氧化碳能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，故C错误； D．制备无水氯化钙应在蒸发皿中加热氯化钙溶液，不能用烧杯，故D错误； 故选B。 （22-23高一下·江苏盐城·开学考试）阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于海洋中，镁的含量也很大。随着科学技术的不断发展，除了海水之外，人们还在不断开发和利用海洋植物以及海底资源，以满足生产、生活和科学研究的需要。 11．下列对海洋资源的利用没有涉及氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．海水提溴 C．海带提碘 D．海水提镁 12．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量和溶液⑥过滤 A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥② 13．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】11．A 12．B 13．C 【解析】11．A：海水晒盐是一种物理过程，‌通过蒸发海水使水分减少，‌从而使溶解在海水中的氯化钠结晶出来，‌形成食盐，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应； B：海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应； C：海带提碘是由碘离子转化为I2，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应； D：海带提镁是由镁离子转化为单质镁，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，故选A； 12．粗盐中含有的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+和，可选过量的BaCl2除去，选Na2CO3除去Ca2+和引入的Ba2+，选NaOH溶液除去Mg2+，随后过滤掉沉淀，再加盐酸除去过量的碳酸钠、NaOH，因此合理的顺序为①③⑤⑥④②，故选B； 13．粗盐提纯实验过程中过滤时需用到烧杯、玻璃棒和漏斗，C中缺少玻璃棒引流，而A、B和D操作均正确，故选C。 14．（23-24高一下·江苏常州·期末）化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．工业制备等金属常采用电解其熔融氯化物 B．尿素属于铵盐，是目前最优质的氮肥 C．蛋白质在加热、强酸、重金属盐等作用下会失去其生理功能 D．聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 【答案】C 【详解】A．工业制备Na、Mg等金属常采用电解其熔融氯化物，由于氯化铝熔融状态不导电，故工业制备Al采用电解熔融的氧化铝，A错误； B．尿素的分子式为CO(NH2)2，是共价化合物，不属于盐类，B错误； C．蛋白质在加热、强酸、重金属盐等作用下会发生变性，失去其生理功能，C正确； D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料老化是因为氧化作用、紫外线照射、热作用、化学物质侵蚀、应力作用等，D错误； 故选C。 15．（23-24高一下·江苏无锡·期末）化学与人类社会的可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．胃舒平[主要成分：]是一种抗酸药 B．利用海水制取镁单质涉及的所有反应均为非氧化还原反应 C．研发催化剂将氧化为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施 D．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加入大量着色剂 【答案】A 【详解】A．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，Al(OH)3可以和酸反应，是一种抗酸药，A正确； B．在海水中以离子形式存在，提取镁时，必定经过还原过程变成单质，B错误； C．研发催化剂将CO2还原为甲醇而不是氧化，可以促进“碳中和”且直接将CO2转化是直接有效的措施，C错误； D．着色剂的添加要适量，D错误； 故选A 。 16．（23-24高二下·江苏·阶段检测）杭州亚运会成功实现碳中和，充分体现“绿色”理念。组委会的下列做法与“碳中和”及“绿色”无关的是 A．利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成火炬使用的甲醇燃料 B．房间的漱口杯、衣架采用可降解的麦秸秆材质 C．“数字烟花”代替“实物烟花”绽放夜空 D．新增滑板、攀岩等新兴比赛项目 【答案】D 【详解】A．氢气和二氧化碳反应生成甲醇，有利于减少二氧化碳排放，符合“碳中和”理念，故A不选； B．房间的漱口杯、衣架采用可降解的麦秸秆材质能减少固态废物排放，符合“绿色”理念，故B不选； C．放烟花后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体污染空气，“数字烟花”代替“实物烟花”，符合“绿色”理念，故C不选； D．新增滑板、攀岩等新兴比赛项目，与“碳中和”及“绿色”无关，故D选； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分） 17．（23-24高一上·江苏苏州·期末）碘是一种重要化工原料。工业上提取碘的工艺流程如下： (1)“转化”过程中将转化为。 ①溶液X可以选用(填字母)。 a．氯水                    b．溶液            c．溶液            d．溶液 ②NaClO溶液可以将酸性溶液中的转化为，该反应的离子方程式为。 (2)“萃取”时用作为萃取剂的原因有：不与碘反应、。 (3)“碱化”时，加入NaOH溶液与溶于中的反应，使含碘物质溶于水。该反应的化学方程式为。 (4)“操作a”的名称是。 (5)“酸化”时发生的主要反应为。 ①酸性条件下氧化性：(填“>”、“=”或“<”)。 ②根据“方法1”中含碘物质的转化说明：随着溶液pH增大，氧化性(填“增强”或“减弱”)。 (6)方法2采用“活性炭吸附法”获取。将“脱附”的操作为“隔绝空气加热、冷凝”。该操作利用了的特性是。 【答案】(1) ac (2)与水互不相溶，在中的溶解度远大于在水中的溶解度 (3)。 (4)分液 (5) > 减弱 (6)易升华 【分析】含碘离子的溶液，经过溶液X氧化处理得到碘单质，方法1加入四氯化碳萃取，再加入氢氧化钠反萃取将碘单质转化为碘酸钠与碘化钠的混合物，溶液分层后进行分液处理，得到含碘离子、碘酸根离子的水溶液，进行酸化处理得到碘单质。方法2用活性炭吸附，再进行低温干燥再脱附处理得到碘单质。 【详解】（1）①“转化”过程中将I-转化为I2，碘离子发生了氧化反应，需要加入氧化剂，溶液X具有氧化性，但不能引进新的杂质，所以可以选取氯水和双氧水，故选ac； ②NaClO具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，次氯酸根将碘离子氧化为碘单质的离子方程式为； （2）“萃取”时用作为萃取剂的原因有不与碘反应、与水互不相溶，在中的溶解度远大于在水中的溶解度； （3）同主族元素对应同类型的物质化学性质具有相似性，类比于氯气与氢氧化钠反应原理再结合碘单质的独特的性质，因为NaIO在常温下不稳定，会迅速歧化生成碘酸钠与碘化钠，故对应的化学方程式为； （4）由分析可知“操作a”的名称是分液； （5）①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，碘酸根离子是氧化剂、碘是氧化产物，则酸性条件下氧化性＞； ②根据“方法1”中含碘物质的转化过程先加入碱液反萃取得到碘化钠与碘酸钠混合物，再加入酸酸化后发生该反应，所以说明随着溶液pH增大，氧化性减弱； （6）方法2采用“活性炭吸附法”获取，将“脱附”的操作为“隔绝空气加热、冷凝”，该操作利用了的特性是升华。 18．（24-25高三上·江苏常州·阶段检测）海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海洋资源进行海水提溴，空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图： (1)流程图中步骤④的实验室装置如题图，虚线框内玻璃仪器的名称为。 (2)海水提溴技术涉及反应：，是利用了的(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)“循环利用物质”为、(填化学式)。 (4)步骤①后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是。 (5)吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是。 【答案】(1)直形冷凝管 (2)氧化性 (3) (4)富集溴的作用 (5)过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降 【分析】从海水提取溴的流程为：将海水提盐后的浓缩液通入在酸性环境中把氧化为：，再用空气将易挥发的吹出进入吸收塔用从还原为：，将吸收之后的空气循环到吹出塔再次利用，再通入蒸馏塔中再次用把氧化为，最后通过蒸馏方式得到液溴，据此分析解答。 【详解】（1）根据蒸馏装置图可知，虚线框内的玻璃仪器为直形冷凝管。 故答案为：直形冷凝管。 （2）根据反应：可知，的化合价从单质的0价降低为中的价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。 故答案为：氧化性。 （3）进入蒸馏塔的物质为：和，在蒸馏塔中发生：，将多余的和生成气体经过循环进入氧化池重复利用，再把蒸馏出来。 故答案为：。 （4）氧化海水产生的浓度很低，直接蒸馏产率低，将氧化产生的经过“空气吹出”“水溶液吸收”“再氧化”后再蒸馏可以提高的浓度，起到对的富集作用。 故答案为：富集溴的作用。 （5）用空气将吹出进入吸收塔用吸收还原为，如流量过大，过量的会随着吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与提前反应导致被消耗使吹出率反而下降 故答案为：过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降。 19．（23-24高一下·江苏无锡·期末）工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 (1)海水淡化的主要方法有(写出其中一种)。 (2)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质离子。 向粗盐中加入适量蒸馏水溶解，依次加入过量的、、溶液，过滤，向滤液中加适量盐酸调节至中性，将滤液蒸发结晶获得晶体。 (3)工业上将苦卤中的转化为沉淀应选择的最佳试剂为(填试剂名称)。 (4)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有。 (5)分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗。 【答案】(1)蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任写一种） (2) BaCl2溶液 Na2CO3溶液 (3)Ca(OH)2 (4) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO (5)2 【分析】海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。苦卤中通入氯气后，将溴离子氧化为Br2，用空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，从而得到氯溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴。 【详解】（1）海水淡化时，可以将水从海水中分离出来，也可以将离子从海水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故答案为：蒸馏法、离子交换法、电渗析（任写一种）。 （2）Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，因为所加除杂试剂过量，过量除杂试剂还要除去，因此碳酸钠溶液的另一个作用是除去过量BaCl2溶液，因此BaCl2溶液放在碳酸钠溶液前面，因此操作顺序为向粗盐中加入适量蒸馏水溶解，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量盐酸调节至中性，将滤液蒸发结晶获得晶体，故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液。 （3）将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以需要加入碱，考虑经济效益，应该加入Ca(OH)2，故答案为：Ca(OH)2。 （4）将氯气通入吹出塔中，利用氯气的氧化性将Br-氧化成Br2单质，液溴易挥发，用热空气将液溴吹出，吸收塔内用二氧化硫和水吸收溴蒸气，利用溴蒸气的氧化性，将二氧化硫氧化，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；检验SO的操作是取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO；故答案为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO。 （5）氯气与Br-反应离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，两次通入氯气的目的是富集浓缩溴，最终每获得1molBr2，理论上需消耗2molCl2；故答案为2。 20．（23-24高一下·江苏南京·期中）海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用的部分片段（其中某些操作或试剂已省略）。 (1)为除去粗盐中的、、等杂质离子，需加入NaOH、和试剂，其中加入的作用是。 据国家海洋信息中心提供的数据，每kg海水中各种离子的含量（已经折算成物质的量）如下表所示。 离子 物质的量含量（mol/kg） 0.51 0.46 0.028 0.054 0.01 0.01 有同学认为在除杂试剂的选择上，可以用代替和NaOH，这样可以起到一举两得的作用，你认为是否合理？，理由是。 根据以上数据，至少可以判断海水中还存在没有列出的其它（填“阳离子”、“阴离子”）。 (2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是。 实验室模拟上述反应过程，将水逐滴加到溶液中，水褪色，直至不再褪色，未见有气泡产生；请写出与溶液反应的离子方程式。 再仿照步骤Ⅲ，向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化，溶液中有大量气体产生，同时溶液重新再现水的橙黄色。此时产生的气体是。 【答案】(1) 除去海水中的以及为除而引入的（或除去和） 不合理 因为海水中和的物质的量不等，如果采用作为除杂试剂，将依含量较多的含量投入除杂试剂，这就会导致过量，在后续生产中将消耗更多的，增加工业生产成本 阴离子 (2) 提纯并富积。 【分析】向从海水得到粗盐后的苦卤中加入碱，将过滤后得到的母液以及粗盐提纯得到精盐后的母液合并，通入氯气，得到低浓度的溴溶液，通入热空气，吹出溴气，用纯碱吸收，得到含的溶液，再用稀硫酸酸化，得到工业溴。 【详解】（1）为除去粗盐中的、、等杂质离子，需加入NaOH、和试剂，并且一定在试剂的前面，其中加入的作用是：除去海水中的以及为除而引入的（或除去和）；因为海水中和的物质的量不等，并且的含量（已经折算成物质的量）大于的含量，如果采用作为除杂试剂，将依含量较多的含量投入除杂试剂，这就会导致过量，在后续生产中将消耗更多的，增加工业生产成本，所以不可以用代替和NaOH；每kg海水中阴离子所带电荷为：（0.51+0.028×2）mol=0.566 mol，每kg海水中阳离子所带电荷为：（0.46+0.054×2+0.01+0.01）mol=0.588 mol，根据电荷守恒知海水中还存在没有列出的其它阴离子； （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴，其目的是提纯并富积；将水逐滴加到溶液中，水褪色，直至不再褪色，未见有气泡产生，则与溶液反应的离子方程式：；再仿照步骤Ⅲ，向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化，溶液中有大量气体产生，同时溶液重新再现水的橙黄色。此时产生的气体是硫酸与反应生成的。 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$