精品解析：陕西省商洛市商南县丹南三校联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级化学第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（ 共 9小题，每小题 2分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列元素的元素符号表示正确的是 A. 硅 — SI B. 锌 — Zn C. 氦 — Ne D. 氮 — N2 2. 为持续深入打好蓝天保卫战，我国发布《大气污染防治行动计划》，加强了对空气污染的综合治理，下列做法有利于保护空气的是 A. 实施绿化工程，防治雾霾天气 B. 加高工厂烟囱，防止空气污染 C. 全面退耕还林，防止扬尘污染 D. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥力 3. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途的说法不正确的是 A. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 B. 铜具有延展性，可用作导体 C. 干冰易升华，可用作制冷剂 D. 氯化钠有咸味，可用作调味品 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 取用固体 D. 加速溶解 5. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 降低水的硬度，可用煮沸的方法 . B. 用紫色石蕊溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 C. 油锅着火，可用加水扑灭的方法 D. 区分纯铁与不锈钢，可用相互刻划的方法 6. 下图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 从宏观角度分析：由甲、乙、丙构成的物质元素组成相同 B. 从微观角度分析：反应前后分子种类和数目均未发生改变 C. 从定量角度分析：参加反应的甲与乙的质量比为1∶2 D. 从社会价值角度分析：该反应可以消耗一氧化碳，减少大气污染 7. 用下图实验验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A Al与CuSO4溶液 B. Cu与稀硫酸 C. Al与稀盐酸 D. Ag与Al（NO3）3溶液 8. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 20 1 3 反应后质量/g 3 5 x 32 A. x=1 B. 该反应属于化合反应 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、乙的质量比为14∶15 9. 下列分离方法中，不能达到实验目是 A 氯酸钾固体和二氧化锰固体 溶解过滤后、将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 B 硝酸钾固体和氯化钠固体 溶解、降温结晶，过滤、蒸发结晶 C 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量稀盐酸，然后蒸发结晶 D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 第二部分（ 非选择题 共 42分） 二、填空及简答题（ 共 6小题，计 24分） 10. 2024年6月3日，嫦娥六号在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成国旗，在浩瀚太空展现了振奋人心的中国红。这面国旗具有更强的耐腐蚀、耐高温、耐低温等优良性能。 （1）玄武岩属于_______（填“混合物”或“纯净物”），耐腐蚀是玄武岩的 _______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）月岩中含有大量硅酸盐，硅的原子结构示意图如图所示，则x= _______。 11. 化学在医药、能源、环境、材料等领域发挥着重要作用。 （1）源自中医名方的连花清瘟胶囊是治疗流感的常用药物，其成分中含有没食子酸（C7H6O5）， 则1个没食子酸分子中含有_______个原子。 （2）人类社会的可持续发展离不开新能源的开发与利用。因为氢气燃烧的产物是_______，所以氢能被称为绿色清洁能源。 （3）垃圾的分类与回收既可保护环境，又可节约资源。回收生活中的_______垃圾，可以有效减缓“白色污染”。 （4）镍钴合金由镍、铁、碳、钴熔合而成，是制造喷气式发动机叶片的材料，能承受1100 ℃ 的高温。 由此推测铁的熔点_______（ 填“高于”或“低于”）1100 ℃ 。 12. 如图所示是一种简易的净水器，可用其净化浑浊的河水。 （1）浑浊的河水经过纱布后可以除去其中大部分的_______杂质。 （2）净水器中活性炭可以去除河水中色素及异味，这是利用了活性炭的_______性。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，可对上述净化后的河水进行杀菌消毒。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。 13. 金属在生产、生活中应用广泛。 但一些金属因为容易锈蚀而影响其使用，所以金属的防锈与除锈至关重要。 （1）铝制品不易锈蚀，原因是其表面有一层_______。 （2）下图实验中，铁钉最先出现锈蚀的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （3）用稀盐酸清除铁锈时发生反应的化学方程式是_______。 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 15. A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。 请回答： （1）D的化学式为_______；G的名称为_______； （2）反应①的化学方程式为_______； （3）写出物质C在生活的一种用途_______。 三、实验及探究题（共 2小题，计 13分） 16. 下图是实验室制备气体的常用装置。 （1）写出标有字母a的仪器名称：_______。 （2）用A装置制氧气时发生反应的化学方程式为_______，试管口略向下倾斜的原因是_______。收集氧气可以选择的装置是_______（填字母）。 （3）用F装置可以干燥O2和CO2，F装置中的试剂X是_______。 17. 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动： 【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。 【查阅资料】R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。 猜想 主要操作 主要现象 实验结论 一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 R丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一________(“成立”或“不成立”) 二 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 猜想二成立 三 把铝丝插入RSO4溶液中 ________________ 猜想三成立 【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由________色变为________色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。 【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。 四、计算与分析题（5分） 18. 化学兴趣小组的同学用如图所示装置，进行过氧化氢制氧气的实验（收集装置已省略，生成的气体全部逸出）。请计算： （1）生成氧气的质量为_______。 （2）该实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（ 共 9小题，每小题 2分，计 18 分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列元素的元素符号表示正确的是 A. 硅 — SI B. 锌 — Zn C. 氦 — Ne D. 氮 — N2 【答案】B 【解析】 【分析】书写元素符号时应注意：由一个字母表示元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、硅元素符号表示为Si，错误； B、锌元素符号表示为Zn，正确； C、氦元素符号表示为He，错误； D、氮元素符号表示为N，错误； 故选B。 2. 为持续深入打好蓝天保卫战，我国发布《大气污染防治行动计划》，加强了对空气污染的综合治理，下列做法有利于保护空气的是 A. 实施绿化工程，防治雾霾天气 B. 加高工厂烟囱，防止空气污染 C. 全面退耕还林，防止扬尘污染 D. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥力 【答案】A 【解析】 【详解】A、实施绿化工程可以通过植被吸收空气中的污染物（如颗粒物、二氧化碳等），减少雾霾的形成，有利于保护空气，故选项正确； B、加高工厂烟囱只是将废气排放到更高处，并未减少污染物总量，不利于保护空气，故选项错误； C、退耕还林可以减少土地裸露，防止扬尘污染，但不能全面退耕还林，故选项错误； D、露天焚烧秸秆，产生大量烟尘和有害气体，明显加剧空气污染，故选项错误。 故选：A。 3. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途的说法不正确的是 A. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 B. 铜具有延展性，可用作导体 C. 干冰易升华，可用作制冷剂 D. 氯化钠有咸味，可用作调味品 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时会放出大量热，根据物质的性质决定用途，因为甲烷具有可燃性，所以可用作燃料，说法正确，不符合题意； B、铜可用作导体，是因为铜具有良好的导电性，而不是延展性。延展性是指物体可以被延展成薄片或细丝的性质，与导电功能并无直接关联，说法不正确，符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，说法正确，不符合题意； D、氯化钠有咸味，这一性质使其在日常生活中常被用作调味品，来增加食物的味道，说法正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 取用固体 D. 加速溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； B、量筒读数时，应平视凹液面的最低处，图中俯视读数，图中所示操作错误； C、取用固体药品时应用药匙，瓶塞应倒放，图中所示操作错误； D、加速固体溶解可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确。 故选：D。 5. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 降低水的硬度，可用煮沸的方法 . B. 用紫色石蕊溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 C. 油锅着火，可用加水扑灭的方法 D. 区分纯铁与不锈钢，可用相互刻划的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确； B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，可以鉴别，故正确； C、油锅着火，不可用加水扑灭的方法，因为油的密度小，用水灭火，油会浮在水的上面，不会隔绝氧气，反而使油与氧气接触更充分，燃烧更旺，故不正确； D、合金的硬度比其成分金属的硬度大，不锈钢是铁的合金，则不锈钢硬度大于纯铁，相互刻划时，纯铁表面会留下更明显划痕，则可用相互刻划的方法，区分纯铁与不锈钢，故正确； 故选C。 6. 下图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 从宏观角度分析：由甲、乙、丙构成的物质元素组成相同 B. 从微观角度分析：反应前后分子的种类和数目均未发生改变 C. 从定量角度分析：参加反应的甲与乙的质量比为1∶2 D. 从社会价值角度分析：该反应可以消耗一氧化碳，减少大气污染 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为一氧化碳，乙为氢气，丙为甲烷，三者构成的元素种类不同，故选项说法错误； B、根据化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有一个分子，反应前后分子的种类和数目均发生改变，故选项说法错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为参加反应的甲与乙的质量比为28:4=7:1，故选项说法错误； D、该反应可消耗有毒的一氧化碳，可以减少大气污染，故选项说法正确。 故选：D。 7. 用下图实验验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序时，x与y的组合正确的是 A. Al与CuSO4溶液 B. Cu与稀硫酸 C. Al与稀盐酸 D. Ag与Al（NO3）3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银。 A、铝和硫酸铜能反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性铝>铜，可以证明Cu、Al、Ag三种金属活动性，故选项正确； B、铜不和稀硫酸反应，不能比较Cu、Al的活动性，故选项错误； C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝的氢气，不能比较Cu、Al的活动性，故选项错误； D、Ag与Al（NO3）3溶液不能反应，不能比较Cu、Al、Ag三种金属活动性，故选项错误。 故选：A。 8. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 20 1 3 反应后质量/g 3 5 x 32 A x=1 B. 该反应属于化合反应 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、乙的质量比为14∶15 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂。根据题意，甲反应后减少的质量是17g-3g=14g即反应了14g，乙反应后减少的质量是20g-5g=15g即反应了15g，丁反应后增加的质量是32g-3g=29g即生成了29g，故反应甲和乙的质量之和等于丁生成的质量，因此丙的质量不会变化，据此分析。 【详解】A、根据分析可知，丙的质量不变，因此x=1，选项正确； B、根据分析可知，该反应是多变一属于化合反应，选项正确； C、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂也可能与该反应无关，选项错误； D、根据分析可知，参加反应的甲、乙的质量比为14∶15，选项正确； 故选：C 9. 下列分离方法中，不能达到实验目的是 A 氯酸钾固体和二氧化锰固体 溶解过滤后、将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 B 硝酸钾固体和氯化钠固体 溶解、降温结晶，过滤、蒸发结晶 C 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量稀盐酸，然后蒸发结晶 D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾（可溶）与二氧化锰（不溶）的混合物可通过溶解、过滤分离；滤渣（二氧化锰）洗涤干燥，滤液蒸发结晶得到氯酸钾，故选项实验方案能达到实验目的； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液，降温结晶使硝酸钾先结晶出来、再过滤、蒸发的方法得到氯化钠固体，故选项实验方案能达到实验目的； C、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，无法分离出碳酸钙，达不到分离的目的，故选项实验方案不能达到实验目的； D、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，用磁铁吸引，可以分离铁粉和铜粉的混合物，故选项实验方案能达到实验目的。 故选C。 第二部分（ 非选择题 共 42分） 二、填空及简答题（ 共 6小题，计 24分） 10. 2024年6月3日，嫦娥六号在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗，在浩瀚太空展现了振奋人心的中国红。这面国旗具有更强的耐腐蚀、耐高温、耐低温等优良性能。 （1）玄武岩属于_______（填“混合物”或“纯净物”），耐腐蚀是玄武岩的 _______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）月岩中含有大量硅酸盐，硅的原子结构示意图如图所示，则x= _______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化学 （2）4 【解析】 【小问1详解】 玄武岩由多种矿物构成，不是单一物质，所以属于混合物； 耐腐蚀性是指物质抵抗化学侵蚀的能力，涉及到物质与其他物质发生化学反应的过程，所以属于化学性质； 【小问2详解】 原子中，质子数等于核外电子数，所以14=2+8+x，x=14-2-2=4。 11. 化学在医药、能源、环境、材料等领域发挥着重要作用。 （1）源自中医名方的连花清瘟胶囊是治疗流感的常用药物，其成分中含有没食子酸（C7H6O5）， 则1个没食子酸分子中含有_______个原子。 （2）人类社会的可持续发展离不开新能源的开发与利用。因为氢气燃烧的产物是_______，所以氢能被称为绿色清洁能源。 （3）垃圾的分类与回收既可保护环境，又可节约资源。回收生活中的_______垃圾，可以有效减缓“白色污染”。 （4）镍钴合金由镍、铁、碳、钴熔合而成，是制造喷气式发动机叶片的材料，能承受1100 ℃ 的高温。 由此推测铁的熔点_______（ 填“高于”或“低于”）1100 ℃ 。 【答案】（1）18 （2）水 （3）塑料 （4）高于 【解析】 【小问1详解】 由没食子酸（C7H6O5）可知， 1个没食子酸分子中含有7+6+5=18个原子； 【小问2详解】 氢气燃烧的产物是水，无污染，所以氢能被称为绿色清洁能源； 【小问3详解】 塑料是重要的有机合成高分子材料，应用非常广泛。但是废弃塑料带来的“白色污染“也越来越严重，如果我们能详细了解塑料的组成及分类，不仅能帮助我们科学地使用塑料制品，也有利于塑料的分类回收，并有效控制和减少“白色污染”； 【小问4详解】 镍钴合金由镍、铁、碳、钴熔合而成，而合金的熔点低于各组分金属的熔点，所以铁的熔点高于1100 ℃ 。 12. 如图所示是一种简易的净水器，可用其净化浑浊的河水。 （1）浑浊的河水经过纱布后可以除去其中大部分的_______杂质。 （2）净水器中活性炭可以去除河水中的色素及异味，这是利用了活性炭的_______性。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，可对上述净化后的河水进行杀菌消毒。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。 【答案】（1）不溶性 （2）吸附 （3）+6 【解析】 【小问1详解】 纱布能够过滤水中的不溶性杂质(如泥沙、悬浮颗粒等)； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 13. 金属在生产、生活中应用广泛。 但一些金属因为容易锈蚀而影响其使用，所以金属的防锈与除锈至关重要。 （1）铝制品不易锈蚀，原因是其表面有一层_______。 （2）下图实验中，铁钉最先出现锈蚀是_______（填字母）。 A. B. C. D. （3）用稀盐酸清除铁锈时发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）致密而坚固的氧化膜 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 铝化学性质比较活泼，常温下与空气中的氧气反应生成一层致密坚固的氧化膜起保护作用； 【小问2详解】 铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。 A、缺少氧气，铁不易生锈，该项错误； B、缺少氧气，铁不易生锈，该项错误； C、铁钉与水和氧气同时接触，容易生锈，该项正确； D、缺少水，铁不易生锈，该项错误； 故选C。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 【答案】（1） ①. 弱于 ②. 蒸发酒精 （2）< （3） ①. 硝酸钾 ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； 【小问2详解】 t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小； 【小问3详解】 根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； ②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 15. A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。 请回答： （1）D的化学式为_______；G的名称为_______； （2）反应①的化学方程式为_______； （3）写出物质C在生活的一种用途_______。 【答案】（1） ①. Fe ②. 硫酸亚铁 （2） （3）人工降雨（合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A为赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁，B、C为组成元素相同的气体，且B与氧化铁可以反应，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应可以反应生成碳酸钙沉淀，所以E为碳酸钙，D是一氧化碳与氧化铁反应另一种产物，则D为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而F为紫红色固体单质，则F为铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，G为浅绿色液体，则G为硫酸亚铁，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，D为铁，化学式为：Fe；G为硫酸亚铁； 【小问2详解】 反应①是A氧化铁与B一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 物质C为二氧化碳，可以用于灭火，也可以用于人工降雨，气体肥料等。 三、实验及探究题（共 2小题，计 13分） 16. 下图是实验室制备气体的常用装置。 （1）写出标有字母a的仪器名称：_______。 （2）用A装置制氧气时发生反应的化学方程式为_______，试管口略向下倾斜的原因是_______。收集氧气可以选择的装置是_______（填字母）。 （3）用F装置可以干燥O2和CO2，F装置中的试剂X是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止管口的冷凝水回流使热的试管炸裂 ③. C或E （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 标有字母a的仪器名称长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置是固体加热装置，且试管口有一团棉花，选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 试管口略向下倾斜，是为了防止管口的冷凝水回流使热的试管炸裂； 氧气不易溶于水、氧气的密度大于空气，其收集装置可选用排水集气法或向上排空气法，装置为：C或E； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气和二氧化碳反应，可用于干燥氧气和二氧化碳，F装置中的试剂X是浓硫酸。 17. 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动： 【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。 【查阅资料】R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。 猜想 主要操作 主要现象 实验结论 一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 R丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一________(“成立”或“不成立”) 二 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 猜想二成立 三 把铝丝插入RSO4溶液中 ________________ 猜想三成立 【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由________色变为________色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。 【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。 【答案】 ①. Al>R>Cu ②. 不成立 ③. 无明显现象 ④. 蓝　 ⑤. 无 ⑥. 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 【解析】 【详解】[作出猜想] 猜想二：因为铝的活动性强于铜，在根据其余两种猜想推断可知，猜想二为：AlRCu； [实验探究] 猜想一：根据实验现象R能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明R的活动性比铜强，推导结论猜想一不成立； 猜想三：根据实验结论，猜想三成立，设计实验验证R的活动性比铝强，说明铝不能将RSO4溶液中的R置换出来，故实验现象为无明显现象； [交流反思] 没有打磨铝丝导致实验结论错误，打磨铝丝，确认猜想三不成立，猜想二成立，说明打磨后的铝丝能将RSO4溶液中的R置换出来，从而溶液颜色从蓝色变为无色，根据铝与硫酸发生置换反应写出化学方程式：。 四、计算与分析题（5分） 18. 化学兴趣小组的同学用如图所示装置，进行过氧化氢制氧气的实验（收集装置已省略，生成的气体全部逸出）。请计算： （1）生成氧气的质量为_______。 （2）该实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）1.8g （2）解：设该实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量为x， x=3.825g 则该实验中所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为， 答：该实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为231.5g-229.7g=1.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$