精品解析：四川省巴中市2025届高三下学期一诊考试化学试题

巴中市普通高中2022级“一诊”考试 化学试题 (满分100分 75分钟完卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56. 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是 A. 含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石，能预防龋齿 B. 将白糖熬成焦糖汁给食物上色，利用了蔗糖在高温下碳化的原理 C. 铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 研发新能源汽车，降低汽油柴油的消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，能预防龋齿，A正确； B．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是碳化，B错误； C．铝粉与烧碱的混合物在水溶液中反应生成氢气，可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道，C正确； D．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，降低汽油柴油的消耗，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火 B. 二氧化硅硬度大，熔点高，可制作光导纤维 C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D. 无水呈蓝色，吸水后为粉红色，可用于制造变色硅胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可用于制造信号弹和焰火，二氧化碳在空气中含量很低，故基本上跟镁可以和反应无关，故A错误； B．光能够在纤维中传递是利用光在折射率不同的两种物质的交界面处产生“全反射”作用的原理，光纤的主要成分是SiO2；光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，与二氧化硅硬度大、熔点高无关，故B错误； C．石墨可用作干电池电极材料，是因为石墨能导电，跟熔点高无关，故C错误； D．无水氯化钴可用于制造变色硅胶，是因为：无水呈蓝色，吸水后为粉红色，故D正确； 选D。 3. 已知：，设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A. 室温下，0.2 mol/L的溶液中数目小于 B. 标准状况下，11.2 L HI中所含分子数 C. 1 mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为 D. 11.6 g 与足量HI溶液反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．未告知0.2 mol/L溶液的体积，无法计算数目，A错误； B．标准状况下，11.2 L HI的物质的量为0.5mol，则所含分子数，B正确； C．I为53号元素，基态Ⅰ原子的价电子排布式为5s25p5，则1 mol基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为，C正确； D．与足量HI溶液反应生成亚铁离子，11.6g的物质的量=，其中三价铁的物质的量为0.1mol，转化为亚铁离子转移电子数为，D正确； 故选A。 4. 有机化合物X、Y、Z、W之间有如下转化关系。下列说法错误的是 A. 条件①和②均为浓硫酸、加热 B. Y中所有碳原子均共面 C. Z可以发生聚合反应 D. 最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．①在浓硫酸加热条件下发生分子内的脱水成环反应，②在浓硫酸加热条件下发生分子内的成环酯化反应，A正确； B．Y中与苯环相连碳原子为饱和碳，所连接的四个原子不可能共面，该分子所有碳原子不可能共面，B错误； C．Z分子中含有羧基、羟基，可以发生缩水聚合反应，C正确； D． 含有1mol苯环、1mol酯基，酯基很难与氢气反应，1mol苯环和3mol氢气发生加成反应，故最多消耗，D正确； 故答案为：B。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．可以形成浓差电池，左侧电极为负极 B．除去气体中的杂质 I2(g)+H2(g)2HI(g) 加压颜色加深 C．验证平衡移动原理 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在浓差电池中，离子浓度低的一侧发生氧化反应，为负极。左侧溶液浓度为1mol/L，右侧为5mol/L，左侧浓度低，失电子发生氧化反应：，所以左侧电极为负极，该装置可以形成浓差电池，A正确； B．和都能与饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去气体中的杂质，应使用饱和溶液，B错误； C．是一个反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动。颜色加深是因为加压后容器体积减小，的浓度增大，不能验证平衡移动原理，C错误； D．不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，D错误； 故答案选A。 6. 常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是 A. 氯水：、、、 B. 王水：、、、 C. 氨水：、、、 D. 明矾水：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在、，具有氧化性，与发生氧化还原反应，不能共存、氯水中存在，与发生复分解反应不能共存，A项错误； B．王水具有强氧化性，可将氧化为，不能共存，与可发生复分解反应，不能共存，B项错误； C．氨水与、、、均不反应，可大量共存，C项正确； D．明矾水溶液中存在，与可发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 7. 、等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 A. 的焰色试验形成发射光谱 B. 第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种 C. 和都位于周期表中区 D. 基态原子核外电子有9种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．的焰色试验，灼烧时，电子吸收能量跃迁至高能级，不稳定，又跃迁回较低能级，释放能量，形成发射光谱，A正确； B．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，由于N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，第二周期第一电离能介于和之间的元素有Be、B、C3种，B错误； C．和都属于Ⅷ族元素，位于周期表中区，C正确； D．基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动状态，D正确； 故选B。 8. 工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是 选项 物质 转化过程 A B 浓缩海水 C 、焦炭、 D 黄铁矿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上生产采用侯氏制碱法，需先向饱和食盐水中通入，(而非直接通)，使溶液呈碱性以增大溶解度，从而生成沉淀。题目中未提及，直接通无法有效生成，不能实现该转化，A符合题意； B．浓缩海水经氧化Br-得到，再用还原为Br-，最后再次氧化Br-得到。此流程符合海水提溴的工业步骤，B不符合题意； C．与、焦炭高温生成，再用Mg在惰性气体中还原得到Ti(克劳尔法)，C不符合题意； D．黄铁矿()燃烧生成，催化氧化为，浓硫酸吸收生成，符合接触法制硫酸流程，D不符合题意； 故选A。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用饱和溶液可以将转化为 B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有 C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生双水解反应 D 以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁未被保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溶液是饱和的，溶液中碳酸根离子浓度很大，加入的在溶液中溶解出的钡离子浓度与碳酸根离子浓度乘积大于碳酸钡的溶度积即就有 生成，不能说明，A错误； B．取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色说明氯气将溶液中碘离子氧化为碘单质，进而得出原无色溶液中一定有，B正确； C．向溶液中加入溶液发生反应，该反应生成物不是二氧化碳，不是双水解反应，实际是四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，C错误； D．本选项中正极处产生蓝色沉淀可能是铁氰化钾将电极氧化产生亚铁离子，故不能向铁电极附近的溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，应取出正极负极溶液再滴加铁氰化钾溶液，D错误； 故答案为：B。 10. 离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C. 离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D. 可将未用完的放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【分析】根据离子液体结构，X形成1个共价键，且原子序数最小，推测X为H；Y形成4个共价键，推测Y为C；Z形成3个共价键，推测Z为N；W形成1个共价键，推测W为F，推测Q为P。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径P>N>F>H，即Q > Z>W > X，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性C<P<N，即Y<Q<Z，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Q<Z，B正确； C．离子液体含体积很大的阴阳离子，离子间作用力较大，沸点较高，不易挥发，C错误； D．白磷是易燃物，着火点低（40℃左右），在空气中容易自燃，若随便丢弃易引起火灾，所以为了保证安全，中学实验室中未用完的白磷需放回原试剂瓶，D正确； 故答案选C。 11. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示箭头可知反应物为、和（箭头指向圈内），生成物为和（箭头指向圈外），根据得失电子写出总反应，故A正确； B．根据总反应可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，，则需满足 ΔH<0 ，故B正确； C． 为该反应催化剂，催化剂能降低反应活化能，故C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，改变反应速率，不能改变反应的平衡常数，因而不会提高最终的平衡转化率，故D错误； 故选D。 12. 电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 为直流电源的正极，电子流向 B. 极的电极反应为 C. 生成时，理论上可得苯甲酸甲酯 D. 属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图中氢气在铂电极(N)产出可知，N 极为阴极(接电源负极 b)，碳电极(M)则为阳极(接电源正极 a)。 【详解】A．外电路中电子应从阳极 M 流向电源正极 a，再经电源内部到负极 b，最后到阴极 N；A 项所述“电子流向 b → N → M → a”中电子不能经过电解质溶液，A错误； B．在阳极(M)上，同时有 Br- 和  被氧化生成 ，可将这一步综合表示为 ，B 正确； C．没说明标况，不能计算，C错误； D．反应，硫元素的化合价均为 +4，无氧化态变化，故不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 13. 一种以纳米铜()为原料制备的工艺流程如下。 已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是 A. “溶解”时X可以是热空气或 B. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 为提高的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 【答案】B 【解析】 【分析】在硫酸溶液中，需加入氧化剂，可将纳米铜(Cu)氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠、氯化钠在溶液中发生反应2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，过滤后得到CuCl粗产品，经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。 【详解】A．根据分析，X是氧化剂，“溶解”时X可以是热空气或，A正确； B．“还原”时发生反应2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．“过滤”用于分离难溶性固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，为避免CuCl发生氧化，可真空干燥，D正确； 故选B。 14. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 可用红外光谱法鉴别产物和产物 B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 从中间体到产物，更有利于生成产物 D. 浓在该反应过程中均只作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物X和产物Y含有的官能团不完全相同，红外光谱可以检测出有机物中不同的官能团，所以可用红外光谱法鉴别产物X和产物Y，A正确； B．观察产物结构可知，X是苯环与其他原子团发生加成反应得到的，为苯的加成产物；Y是苯环上的氢原子被硝基取代得到的，为苯的取代产物，B正确； C．从图中可以看到，中间体到产物Y的活化能小，化学反应速率快，并且产物Y的能量产物X的能量低，更稳定，两个方面均有利于生成产物Y，C正确； D．在苯的硝化反应中，浓硫酸一方面作催化剂，加快反应速率；另一方面浓硫酸还作为吸水剂，促使反应向正反应方向进行，D错误； 故答案选D。 15. 常温下，将一定量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液，有关粒子浓度如下表所示： 粒子类别 A B C D E 粒子浓度 其中：、、为含碳微粒(不考虑碳酸的分解)，、为或。 已知：，，。 下列说法错误的是 A 向溶液中通入少量二氧化碳，减少 B. 上述溶液中存在： C. 加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)， D. 的水解度约为72% 【答案】C 【解析】 【详解】A．向该饱和溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：，减少，A正确； B．碳酸钙是强碱弱酸盐，饱和溶液呈碱性，则浓度为，，可得=0.4，碳酸钙饱和溶液中，碳酸根离子发生水解，因此上述溶液中存在：，B正确； C．加水至溶液体积翻倍(固体仍有剩余)，溶液中钙离子浓度不变，仍为，C错误； D．根据碳原子守恒，溶液中含碳微粒总浓度约为，根据表格中数据和B项判断，为，的水解度≈72%，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 我国每年约产100万吨钒磁铁矿尾渣(主要成分、及少量等物质)，其中、、具有很高的回收利用价值。 已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 2.3 4.1 8.8 10.4 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，基态的价电子排布式___________。 （2）“碱浸”时中转化为的离子方程式___________。 （3）钒的浸出率与的浓度及液固比关系如下图所示，则所选择的最佳浸出条件为___________、___________。 （4）“滤渣2”是___________“调”范围为___________。 （5）“煅烧”过程中，固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)随温度变化曲线如图所示，分解过程中点、点分别失去物质为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 浓度 ②. 液固比 （4） ①. 、(也可) ②. 4.1∼8.8 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】磁铁矿尾渣(主要成分、及少量等物质)，加碱，通入空气氧化，碱浸，转化为可溶性的钒酸钠和沉淀，及不溶于碱溶液，过滤，将滤液加热浓缩，加入硫酸铵生成钒酸铵沉淀，煅烧得到；滤渣1中主要成分为、、，加入硫酸酸浸，得到滤渣2为、 (也可)，、溶于硫酸，滤液调pH，除去Fe3+，生成氢氧化铁沉淀，得到硫酸锰溶液； 【小问1详解】 中Na为+1价，Si为+4价，O为-2价，则的化合价为+3价；的原子序数是25，基态的价电子排布式为； 【小问2详解】 “碱浸”时被氧气氧化为，离子方程式为； 【小问3详解】 从钒的浸出率和节省原料考虑，最佳浸出条件为浓度、液固比，再增加氢氧化钠浓度、液固比，钒的浸出率增加不大； 【小问4详解】 根据分析，“滤渣2”是、(也可)；“调”使Fe3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，根据表格中数据可知范围为4.1∼8.8； 【小问5详解】 的摩尔质量为117g/mol，假设有1mol，质量为117g，M点时固体残留率为85.47%，减少117g×(1-85.47%)=17g，根据原子守恒，可知点失去物质为；点固体残留率为77.78%，质量又减少117g×(1-77.78%)-17g=9g，钒原子守恒，剩余固体为0.05mol，质量为117g×77.78%=91g，可知点失去0.5mol。 17. 焦炉气在处理过程中产生含有、、的废水，某科研小组检测其中的浓度设计实验步骤如下： ①第一次蒸馏：取废水用蒸馏水稀释定容至，转移至如图装置A中，再加入溶液和酒石酸溶液，蒸馏。 ②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至，并转移至装置中，加入溶液、溶液、溶液调节，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至作待测液备用。 ③测定：取待测液用稀释至，加入适量试银灵作指示剂，用的溶液平行滴定三次，平均消耗。 已知：i．，与反应生成易释放的配合物 ii．试银灵指示剂为橘黄色，其与作用产物为橙红色 （1）装置A的名称___________。 （2）第一次蒸馏是为了让、挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入的目的是___________(用离子方程式解释)，、的作用是___________。 （3）中键与键数目之比___________。 （4）该反应的滴定终点现象为___________，浓度为___________。 （5）以下操作使测量结果偏低的是___________。 A．冷凝管未通冷凝水 B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数 C．若第二次蒸馏时将调为4 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. ②. 将氰化物以释放出来 （3） （4） ①. 加入最后半滴溶液，溶液颜色由橘黄色变橙红色，且30s不恢复原色 ②. （5）AC 【解析】 【分析】根据题给信息，第一次蒸馏是为了让、挥发至比色管中，被氢氧化钠溶液吸收，所得馏出液稀释定容至，并转移至装置中，加入溶液、溶液，转化为沉淀，与反应生成易释放的配合物，溶液调节将氰化物以释放出来，继续蒸馏，分离出，将馏出液(含有)稀释定容至作待测液，取待测液用稀释至，加入适量试银灵作指示剂，用的溶液平行滴定三次。 【小问1详解】 根据图示，装置A的名称是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 根据分析，第二次蒸馏加入的目的是为了除去，离子方程式为；、的作用是将氰化物以释放出来； 【小问3详解】 三键中有1个键、2个键，配位键是键，中有4个键，4个键，数目之比为1:1； 【小问4详解】 试银灵指示剂为橘黄色，其与作用产物为橙红色，该反应的滴定终点现象为加入最后半滴溶液，溶液颜色由橘黄色变为橙红色，且30s不恢复原色；根据，可知浓度为=0.02V×26×10-3=； 【小问5详解】 A．冷凝管未通冷凝水，导致馏出液中偏少，测量结果偏低，A符合题意； B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数，读取标准液体积偏大，测量结果偏高，B不符合题意； C．若第二次蒸馏时将调为4，不能全部转化为分离出来，测量结果偏低，C符合题意； 故选AC。 18. 与反应合成，是实现“碳中和”的有效途径。 （1）反应I： 已知： ①___________。 ②实验测得反应I的，，与温度的关系如图所示(表示速率常数)。直线表示___________(填“”或“”)，理由是___________，反应I的平衡常数___________(用和表示)。 ③温度为时，将和充入恒容密闭容器中合成，当转化率为50%时，反应I的___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）二氧化碳也可用电化学方法进行还原，下面是二氧化碳在电极表面被还原为产品的示意图 ①写出该电极反应式___________。 ②在二氧化碳流速为(已换算成标准状况)，阴极板面积为条件下，测得的生成速率为，则二氧化碳的转化率为___________。 【答案】（1） ①. -283.0 ②. ③. 升温，正反应速率增大幅度较小(或降温，正反应速率减小幅度小于逆反应速率的减小幅度) ④. ⑤. > （2） ①. ②. 11.2% 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应进行组合，则； ②反应I是一个放热反应，降低温度平衡正向移动，降低相同的温度， 正降低的幅度较小，结合图像，直线A表示，当反应达到平衡时，，即，那么反应Ⅰ的平衡常数； ③由图像可知K > 1，当转化率为50%时，可得三段式 ，所以； 【小问2详解】 ①观察可知，在电极表面得电子，结合生成，电极反应式为； ②在标准状况下，二氧化碳流速为，则，阴极板面积为，M（即）的生成速率为，则1h内生成M的物质的量为,根据电极反应式，生成消耗，则消耗的物质的量为,1h内通入的物质的量为, 二氧化碳的转化率。 19. 羟甲香豆素衍生物f具有杀虫、抑菌、除草作用。其合成路线如下： (代表，代表) 回答下列问题： （1）a中含键官能团的名称为___________。 （2）由b生成c的反应类型为___________。 （3）由生成的另一反应物，则由生成化学方程式为___________。 （4）是一种有机碱，则其在到转化中的作用为___________。 （5）间苯二酚生成a的过程如下，完成填空： M的结构简式为：___________，形成a时，片段中碳氧双键加成断裂的位置是2号而非4号，其原因为___________。 （6）当为时，的同分异构体中，画出满足以下条件的结构简式___________。 ①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳) ②核磁共振氢谱有三组峰 ③能发生银镜反应 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2）取代反应(或硝化反应) （3） （4）吸收反应产生的，提高反应物的转化率 （5） ①. ②. F的电负性大使得相邻碳氧双键极性变强，更易断裂 （6） 【解析】 【分析】间苯二酚生成a的过程：先发生取代反应生成乙醇和M，根据结构可知M为，得到a；根据和的结构简式，d和发生取代反应生成e，X为，据此分析； 【小问1详解】 双键中含有1个键，根据a的结构简式，a中含键官能团的名称为酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由b生成c，苯环上氢原子被硝基取代，反应类型为取代反应(或硝化反应)； 【小问3详解】 根据分析，d和X发生取代反应生成e，化学方程式为； 【小问4详解】 到发生取代反应，还生成了HCl，有机碱可以吸收反应产生的，促进反应正向进行，提高反应物的转化率； 【小问5详解】 根据分析，M的结构简式为：；形成a时，片段中碳氧双键加成断裂的位置是2号而非4号，其原因为F的电负性大使得相邻碳氧双键极性变强，更易断裂； 【小问6详解】 为时，共有4个碳原子，含有手性碳，得有1个碳原子连接4个不同的原子或基团，核磁共振氢谱有三组峰，说明有3种氢原子，能发生银镜反应，说明含有醛基，符合条件的同分异构体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $