信息必刷卷01（广东省卷专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（广东省卷专用） 考情速递中考·新动向：广东省中考命题将坚持无情境不命题、无价值不入题、无思维不成题、无任务不立题的原则，更加注重考查学生的核心素养和综合能力，逐渐减少死记硬背和机械刷题就能得分的试题。题型结构方面将保持基本稳定和适当创新相结合的方向，继续延续15个单项选择题（其中包含1或2个主题情境式或项目式选择题）和6个主观大题相结合的题型，科普阅读题、基础实验和跨学科实践、探究实验、综合能力与计算等题型将保持稳中有变的方向。 中考·新考法：试题将更多地融入真实情境，如日常生活、劳动场景、传统文化、前沿科技成果等，让学生在熟悉的情境中运用化学知识解决问题。可能会出现跨学科的综合试题，如化学与物理、生物等学科的交叉融合，考查学生的综合运用能力。数字化实验可能会成为新的考查方式，通过传感器等技术测定实验过程中的各种数据，让学生根据数据进行分析和推理。 中考·新情境：用白醋去除水垢、洗净擦干炒菜后的铁锅防生锈等生活情境，引导学生从化学的视角认识南粤大地的物质世界。选取代表性的文物或古籍中的化学知识作为素材，如商代“四羊方尊”、战国时期“彩漆鸳鸯形盒”或《黄帝内经》中的记载，考查学生对化学知识的解读和运用。展现我国科技领域的突出成就，如嫦娥探月、神舟飞船、高温超导磁悬浮等，增强学生的民族自豪感和化学学科价值感。 命题·大预测：在考查基础知识的同时，更加注重对学生化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养的考查。试题将更多地呈现现实中的问题情境，考查学生从中提炼关键特征或变量，并抽象为学科模型的能力。实验题将占据重要地位，不仅考查学生的基本操作和技能，还考查学生的实验设计和探究能力。 综上所述，2025年广东省中考化学将更加注重考查学生的核心素养和综合能力，试题将更多地融入真实情境和跨学科融合的内容。同时，数字化实验和新型题型也可能成为新的考查方式。因此，考生在备考时应注重基础知识的巩固和核心素养的培养，同时加强实验操作和探究能力的训练。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．劳动工具凝聚了我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由金属材料制成的是 A．石磨 B．铜犁铧 C．木质纺车 D．竹耙 【答案】B 【解析】石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；铜犁铧是合金，属于金属材料，B符合题意；木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意；竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意。 2．检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等 【答案】C 【解析】浸取草木灰在烧杯中搅拌进行，A正确；过滤草木灰浊液操作注意“一贴、二低、三靠”，图中操作正确，B正确；测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，C错误；浸出液中溶质的主要成分是碳酸钾，盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，D正确。 3．广东传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是 A．古井烧鹅 B．恩平濑粉 C．台山生蚝 D．荷塘鱼饼 【答案】B 【解析】烧鹅主要含蛋白质和脂肪，主要营养成分不是糖类，A不选；濑粉的主要原料是米制淀粉，属于糖类，B选；生蚝中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类，C不选；鱼饼等海鲜及其制品中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类，D不选。 4．研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是 A．很难分散于热水中 B．容易被人体分解 C．是由合成材料制成 D．对人体没有危害 【答案】C 【解析】由题干信息可知，把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里，说明该塑料网状茶包能分散于热水中，A说法错误，不符合题意；由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解，说明该塑料网状茶包不容易被人体分解，B说法错误，不符合题意；该塑料网状茶包是由合成材料制成的，C说法正确，符合题意；由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，说明该塑料网状茶包对人体有危害，D说法错误，不符合题意。 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给铁栏杆粉刷油漆 防止铁腐蚀 B 测定某地雨水pH值为5.1 大气中SO2、NO2等溶于雨水使其显酸性 C 包粽子 糯米中营养素含量最多的是油脂 D 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热 【答案】C 【解析】刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，A正确；大气中SO2、NO2等溶于雨水最终会生成硝酸和硫酸，使雨水显酸性，pH值为5.1，两者有关联，B正确；包粽子：糯米中主要含有大米，大米富含糖类，糯米中营养素含量最多的是糖类，C错误；干冰极易升华，同时大量吸热降低周围温度，从而使空气中的水蒸气液化形成小水滴，这些小水滴悬浮在空气中形成“白雾”，D正确。 中国钱币博物馆收藏着古今中外钱币及相关文物超过30万件，其中金属钱币铸造如题6～8图所示。回答6～8题： 6．下列制作古铜钱的工序中，涉及化学变化的是 A．将铜熔成铜液 B．把铜液浇入范包 C．古代火法炼铜 D．打碎范包，取出铜钱 【答案】C 【解析】铜的熔点为1083.4℃、沸点为2567℃，加热至1100℃左右即可将铜熔成铜液，该工序属于物理变化，A错误；古代的范包就是今天的模具，把铜液浇入范包，待其冷却凝固后即可变成铜钱，液态铜变为固态铜，该工序仍属于物理变化，B错误；古代火法炼铜是将含铜矿石转化为铜单质，铜化合物和铜单质是不同物质，因此火法炼铜属于化学变化，C正确；范包一般是用泥土为原料烧制而成，其硬度小于铜，打碎范包，就能取出呈现一定形状和图案的铜钱，该工序属于物理变化，D错误。 7．北宋时期，由铜、铁等金属制成的铜钱、铁钱分别在一定区域流通。某兴趣小组提出“用磁铁靠近宋代钱币”以确认其主要成分，这一步骤属于科学探究中的 A．猜想假设 B．设计实验 C．进行实验 D．收集证据 【答案】B 【解析】由题给信息可知，有些区域的宋代钱币是铜钱，有些区域则是铁钱，因此用磁铁靠近宋代钱币不是科学探究中的猜想与假设，也不是进行实验、收集证据、得出结论，而是设计实验方案，选B。 8．古钱币不可再生，钱币博物馆每天接待众多游客，应在易发生危险的地方设置的警示标志是 A B C D 【答案】D 【解析】古钱币属于不可再生的文物，钱币博物馆游客众多，应设置严禁烟火的警示标注，既保护流传至今的文物，有保护游客生命安全，选D。 9．第九届哈尔滨亚冬会火炬采用铝、镁、硅等组成的合金铸造成型，铝、镁元素的有关信息如题9图所示。下列说法正确的是 A．铝元素的相对原子质量为26.98 g B．氧化镁的化学式为OMg C．镁原子在化学反应中容易失去电子 D．该火炬的组成元素都是金属元素 【答案】C 【解析】由铝元素的信息可知，其相对原子质量为26.98，并无质量的常用单位g，A错误；氧化镁的化学式是MgO，B错误；由镁元素的原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，属于活泼金属，因此镁原子在化学反应中容易失去电子，C正确；该火种盘由铝、镁、硅等元素组成，其中硅元素属于非金属，D错误。 10．水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是 A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去 B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水 C．适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降 D．37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，即可配制50 mL医用酒精 【答案】C 【解析】先进的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不能将水中的离子全部滤去，A错误；天然水经过絮凝沉降、过滤吸附、杀菌消毒净化后，就能得到自来水、饮用水，不需要降温结晶、蒸馏冷凝等工艺，B错误；硝酸铵溶于水，该过程会吸收热量，导致所得溶液的温度降低，C正确；37.5 mL + 12.5 mL = 50 mL，适用于同一种液体物质，不适用于不同液体物质，因为分子间存在一定间隔距离，导致混合后溶液体积可能比混合前体积之和减小，D错误。 11．开展科学素养提升行动，有助于提升我们解决实际问题的能力。下列说法不正确的是 A．嫦娥石[Ca9NaMg(PO4)7]含5种元素，可作为生产磷肥的原料 B．水蒸气遇到低温冷空气，可以形成冰晶，每个水分子体积变大 C．“太空菜园”种植生菜所需营养元素较多的是氮、磷、钾元素 D．具有强筋骨、防贫血等功效的某豆腐制品，其中微量元素有铁 【答案】B 【解析】嫦娥石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7，含有Ca、Na、Mg、P、O五种元素，其中的磷元素可作为生产磷肥的原料，A正确；水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，每个水分子体积和质量本身均不变，分子间间隔变小，B错误；中国空间站“太空菜园”种植的生菜属于蔬菜，蔬菜生长需要大量的N、P、K元素，C正确；铁元素能预防贫血，D正确。 12．变化观是化学学习中的重要观念。X、Y、Z的转化关系如下表所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列说法正确的是 选项 X Y Z 转化关系 A ZnCO3 ZnO Zn B CuO Cu Cu(OH)2 C CaO Ca(OH)2 CaCO3 D C CO2 H2CO3 【答案】C 【解析】ZnCO3在800℃左右易分解为ZnO和CO2，木炭粉可以在高温下将ZnO置换出Zn，但是活泼金属锌则不能一步转化为碳酸锌，A错误；氢氧化铜受热易分解为氧化铜和水，H2、CO等还原剂在加热时能够将氧化铜还原为铜，但是不活泼金属铜则不能一步转化为氢氧化铜，B错误；氧化钙溶于水并能化合为氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳后可转化为碳酸钙，碳酸钙受热时易分解为氧化钙和二氧化碳，C正确；木炭能够燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可溶于水并化合为碳酸，但是碳酸不能一步转化为碳，D错误。 13．2024年诺贝尔化学奖授予蛋白质领域做出杰出贡献的三位科学家。蛋白质水解最终可得到多种氨基酸，下列有关丙氨酸（C3H7NO2）的说法错误的是 A．丙氨酸由四种元素组成 B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7 C．丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73% D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A不符合题意；丙氨酸中碳、氢元素的质量比为，B符合题意；丙氨酸中氮元素的质量分数为，C不符合题意；丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则丙氨酸中碳元素的质量分数最大，D不符合题意。 14．分离混合物中的杂质，可以提高其纯度。下列除杂方法中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B 二氧化碳 水蒸气 将气体通过足量的CaO C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的镁粉，充分反应后，过滤 D NaCl Na2CO3 先入过量的BaCl2溶液，再过滤，最后蒸发结晶 【答案】A 【解析】金属活动性：Fe > H2 > Cu，因此铁粉容易完全溶解于稀盐酸，而铜粉则不溶，充分反应过滤洗涤干燥即可得到铜粉，A正确；生石灰是碱性干燥剂，能够吸收水蒸气并与水反应生成氢氧化钙，但是二氧化碳也能与氧化钙化合生成碳酸钙，B错误；金属活动性：Mg > Fe > Cu，因此镁粉能将氯化铜中的铜置换出来，但会引入氯化镁，而且也能将氯化亚铁中的铁置换出来，C错误；过量的氯化钡能将碳酸钠完全转化为碳酸钡沉淀和氯化钠，但会引入过量的氯化钡，D错误。 15．合理的实验方案才能保证结果的可靠性和可重复性，下列实验能达到相应目的的是 目的 观察硫燃烧现象 验证燃烧需要氧气 比较铁、镁的活动性 验证质量守恒定律 实验方案 ( 红磷 白磷 80 ℃ 热水 Cu片 ) ( Fe片 ) ( Mg粉 8% H 2 SO 4 溶液 ) ( Ag ) 选项 A B C D 【答案】A 【解析】硫在氧气安静燃烧，放出大量的热，生成的二氧化硫易溶于水并被水吸收以减少污染，A正确；白磷与氧气接触且80℃热水加热可以使温度达到白磷的着火点（40℃），而红磷虽与氧气接触但热水加热不可能达到红磷的着火点（240℃），因此白磷燃烧、红磷不燃烧的对比实验可以验证燃烧需要温度达到着火点，只有铜片上的白磷和热水中的白磷的对比实验才能验证燃烧需要氧气，B错误；比较铁、镁的金属活动性时，需要控制两种不同金属的其他变量相同，如形状都是片状或粉末状，因为固体反应物与液体的接触面积的大小也会影响反应速率的快慢，C错误；银是金属活动顺序中氢后金属，因此银与稀硫酸不能发生置换反应，该方案无法证明参加反应的各反应物质量之和等于各生成物的质量之和，D错误。 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．化学与生产、生活密切相关。 （1）世界气象组织确认2024年为有记录以来最热一年，平均气温比工业化前（1850-1900年）水平高了约1.5℃，全球变暖的主要驱动因素是人类活动排入大气的 ① （填物质名称）浓度增加。与工业化前相比，海洋的pH已经降低0.1个单位的主要原因是 ② 。 （2）对能源需求不降反增和实现“双碳”目标的双重压力下，光化学分解水制氢将带来巨大的能源变革。氢气作为新型的能源载体的主要优势是 ③ （只需写一点），光伏电催化制氢=光伏发电+电解水，该方式将光能先后转化为 ④ 能；地球表面70%以上的面积被水所覆盖，水分解时产生的两种气体是 ⑤ （填化学式）。 （3）传统文化放烟花：烟花中含镁粉、硫粉等，烟花爆炸看到耀眼白光，闻到刺激性气味。刺激性气味气体主要是 ⑥ （填化学式），从分子角度解释闻到刺激性气味的原因是 ⑦ 。 【答案】 ① 二氧化碳或CO2 （1分） ② 大气中大部分二氧化碳最终会被海洋吸收，导致海洋酸化（答案合理均可得分）（1 分） ③ 质轻、清洁（或零排放、环保、产物是水）、 热值高或能量密度大、没有碳排放或零碳（合理即可）（1分） ④ 电能、化学（1分） ⑤ H2、O2 （1分） ⑥ SO2（写名称不给分）（1分） ⑦ 分子不断运动（1分） 【解析】（1）2024年温室气体水平创历史新高，大气中的二氧化碳水平已比工业化前时代高出50%，全球变暖的主要驱动因素是人类活动排入大气的二氧化碳浓度增加；与工业化前相比，海洋的pH已经降低0.1个单位的主要原因是大气中大部分二氧化碳最终会被海洋吸收，导致海洋酸化； （2）氢气作为新型的能源载体的主要优势是质轻、清洁（或零排放）、 热值高或能量密度大（合理即可）；光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能，电解水则是将电能转化为化学能；水中含有氢、氧两种元素，根据物质守恒定律，水分解时应产生氢气（H2）和氧气（O2）两种气体； （3）燃放烟花时，其中所含硫粉完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫由刺激性气味；宏观上我们能够闻到刺激性气味，微观上是因为是分子在不断地运动。 17．【科普阅读】 我国科学家在甲烷直接催化制取高附加值化学品的研究中取得进展，实现了甲烷与氧气在室温下发生化合反应直接制得甲醇（CH3OH），相关成果发表在《自然•催化》中，富边MoS2催化甲烷与氧气室温直接转化的原理如题17图所示。结合材料，回答下列问题。 （1）甲醇中碳元素的化合价是 ① 。 （2）天然气重整、煤气化是当前生产甲醇成本低但碳排放高的两种主要方式，天然气和水蒸气在一定条件下重整生成合成气（CO和H2），该反应的化学方程式为 ② （填序号）。 （3）富边MoS2催化时，甲烷与氧气发生化合反应的微观示意图如下，请在方框内把参加反应的物质补画完全。 （4）甲烷直接催化制取甲醇时，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 ⑤ 。3.2 g生成物中碳元素的质量为 ⑥ g。 【答案】 ① －2 （1 分） ② CH4 + H2O CO + 3 H2（2 分） ③ （或）（1 分） ④ （或，须匹配前一空）（1 分） ⑤ 2∶1 （1 分） ⑥ 1.2（2 分） 【解析】（1）甲醇的化学式为CH3OH，其中氢、氧元素的化合价分别为+1、－2，设碳元素的化合价为x，该化合物中各元素的化合价为零，即x + (+1) × (3+1) + (－2) = 0，解得：x = －2； （2）天然气主要成分的化学式为CH4，由题意可知其重整的反应物、生成物，由质量守恒定律可知，天然气重整的化学方程式是CH4 + H2O CO + 3 H2； （3）由材料可知，富边MoS2催化甲烷与氧气室温直接转化的化学方程式为2 CH4 + O2 2 CH3OH，因此该反应的微观示意图左侧方框至少应补画1个甲烷分子（或者1个甲烷分子和1个氧气分子），右侧方框至少应补画1个甲醇分子（或1个甲醇分子和1个氧气分子）； （4）由（3）中甲烷直接催化制取甲醇的化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1；甲醇中碳元素的质量分数为 × 100%，则3.2 g生成物中碳元素的质量为3.2 g × × 100% = 1.2 g。 18．【基础实验与学科实践】 ( A B C D E a 题18图 )根据所给装置，回答下列问题： （1）题18图中仪器a的名称是 ① ，收集较纯净氧气应选取的收集装置是 ② ，检验氧气集满的方法是 ③ 。 （2）实验室用B、E装置制取CO2，反应的化学方程式是 ④ 。该装置组合 ⑤ （填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。当CO2收集满时，用数字化传感器测出集气瓶中CO2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中存在其它气体的原因可能是 ⑥ （写出一点即可）。 （3）实验室常用粉末状的亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取较多的SO2，应选择的发生装置是 ⑦ （填序号）；若SO2气体只能用E收集，推测SO2的性质是 ⑧ （写一点即可）。 （4）若Mg在CO2中燃烧后反应生成黑色炭粒和氧化镁，由镁粉燃烧引发的火灾 ⑨ （填“能”或“否”）用二氧化碳灭火。 【答案】 ① 试管（1分） ② C（1分） ③ 将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃（1分） ④ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O（2分） ⑤ 不可以（1分） ⑥ 稀盐酸有挥发性（或难以排尽集气瓶内的空气）（1分） ⑦ B（1分） ⑧ SO2的密度比空气大或SO2可溶于水或SO2能与水反应 （写出一点即可）（1分） ⑨ 否 （1分） 【解析】（1）装置A中仪器a是用于盛放少量固体反应物的试管；加热氯酸钾和二氧化锰固体时，收集较纯净氧气应选择排水法，其优点是容易通过肉眼观察；检验氧气集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃； （2）实验室用B、E装置制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；当CO2收集满时，用数字化传感器测出集气瓶中CO2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中存在其它气体的原因可能是稀盐酸有挥发性（或难以排尽集气瓶内的空气）； （3）装置B中锥形瓶的容积相对较大，可以用于制取较多量气体；若SO2气体只能用E收集，推测SO2的性质是SO2的密度比空气大或SO2可溶于水或SO2能与水反应； （4）若Mg在CO2中燃烧后反应生成黑色炭粒和氧化镁，由镁粉燃烧引发的火灾不能用二氧化碳灭火，可用干燥沙土盖灭。 19．【科学探究】 随着碳减排研究的深入，仅对CO2进行简单的捕获和储存并不足以缓解当下环境压力，实现CO2的资源化利用更为重要。目前我国利用钢渣直接矿化法固定CO2的路线如下： 从反应速率视角推断，两种直接矿化法中更有优势的是 ① （填“干法”或“湿法”），理由是 ② 。湿法矿化时，部分CO2会溶解在水中，发生反应的化学方程式是 ③ 。 ( CO 2 题19图 )I．探究二氧化碳与水反应 （1）小高同学用题19图中实验验证CO2能与水反应，即通过 证明 ④ （填序号）来达成实验目的。 a．反应物被消耗 b．有新物质生成 其中乙试管的作用是 ⑤ 。 （2）直接空气捕获（DAC）技术很有前景，可在环境空气中直接提取二氧化碳。传统DAC法如下表所示： 步骤 操作 I 将空气通入碱液湿法处理吸收CO2，直至溶液的pH≈10； II 向步骤I所得溶液中加入澄清石灰水，进行吸收剂的再生； III 步骤II中所得白色沉淀A在700℃热解，产生一种气体和另一种白色化合物B； IV 化合物B与水反应，再生成氢氧化钙。 i．步骤I中吸收剂中碱的化学式是 ⑥ ，反应的化学方程式是 ⑦ 。 ii．鉴定步骤III中所得气体是CO2的方法是 ⑧ 。 iii．上述过程中最大的不足是 ⑨ 。 【答案】 ① 湿法 （1分） ② 气液固反应比气固反应速率更快（合理即可）（1分） ③ CO2 + H2O = H2CO3（1分） ④ b（1分） ⑤ 作比较（或作对照或做对比）（1分） ⑥ NaOH（合理即可）（1分） ⑦ 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O或NaOH + CO2 = NaHCO3（2分） ⑧ 向石灰水中通入该气体，观察是否出现白色沉淀（1分） ⑨ 能耗高（1分） 【解析】干法矿化通常要求相对湿度20%以下进行气固界面反应，存在反应动力学较慢，效率低且时间长等缺点，由于气固直接反应需要较高温度来促进反应的进行，能量消耗大且可能在耗能过程中伴随产生新的CO2；湿法矿化是指在干法的基础上加入液相，使气固两相反应变为气固液多相反应，在这种情况下，部分 CO2会溶解在水中形成碳酸，即CO2 + H2O = H2CO3，碳酸能降低矿化难度； （1）题19图中紫色石蕊试液中通入CO2气体后变红，说明有新物质即酸生成，根据生成物碳酸的存在确定CO2能与水反应，选b；其中乙试管未通入CO2，试液未变红，用于对照实验或对比实验； （2）结合步骤I、II推断可知，吸收剂中的碱为NaOH，四个步骤中发生反应的化学方程式为2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O或NaOH + CO2 = NaHCO3、Na2CO3 + Ca(OH) = CaCO3↓ + 2 NaOH、CaCO3 CaO + CO2↑、CaO + H2O = Ca(OH)2；鉴定步骤III中所得气体是CO2的方法是向石灰水中通入该气体，观察是否出现白色沉淀；步骤III中700℃热解，因此传统的DAC法具有高耗能的缺点。 20．活性氧化铜可速溶于电镀液以维持其中铜离子含量，一种制备活性氧化铜的工艺流程如下： （1）铜屑中的 Cu ① （填“能”“不能”）直接溶于稀硫酸，通入压缩空气的主要目的是 ② 。 （2）母液a的颜色是 ③ ，其中溶质是 ④ （填化学式）。 （3）反应池中的反应属于 ⑤ （填反应类型），操作1需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、 ⑥ 。 （4）滤液经过系列操作，可分离提纯出K2SO4，所涉及的主要操作方法是 ⑦ ；K2SO4在农业生产上的主要用途是 ⑧ 。 （5）烘干时，发生反应的化学方程式是 ⑨ 。 【答案】 ① 不能（1分） ② 做氧化剂，帮助铜屑溶于稀硫酸并转化为硫酸铜溶液（1分） ③ 蓝色（1分） ④ CuSO4、H2SO4（1分） ⑤ 复分解反应（1分） ⑥ 烧杯、漏斗（1分） ⑦ 蒸发结晶、洗涤干燥（1 分） ⑧ 钾肥（1分） ⑨ Cu(OH)2 CuO + H2O↑（2 分） 【解析】（1）铜是金属活动顺序中氢后金属，因此不能直接溶于稀硫酸，因此稀硫酸的氧化性不足以氧化铜；压缩空气中的氧气具有强氧化性，能够使铜在酸性条件下氧化为铜离子，即2 Cu + O2 + 2 H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O； （2）所得硫酸铜溶液中溶质为硫酸铜、硫酸，冷却结晶后的母液a中仍含有硫酸铜、硫酸，因此其颜色为蓝色； （3）硫酸铜晶体与KOH溶液在反应池中发生复分解反应，即 CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4； 操作1的目的是分离出滤液和滤渣，因而就是过滤，需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗； （4）硫酸钾晶体不含结晶水，因此硫酸钾溶液经过蒸发结晶、洗涤干燥等操作，可以分离提纯出硫酸钾晶体；在农业生产上，硫酸钾可以用作钾肥； （5）滤渣中的氢氧化铜在加热烘干时，容易发生分解反应，即Cu(OH)2 CuO + H2O↑。 21．H2O2在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，见光、受热或有杂质的条件都会加速H2O2的分解。 （1）双氧水属于 ① （填“纯净物”或“混合物”），医疗上主要用于 ② 。 （2）为进一步探究H2O2催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为3%的H2O2溶液开展家庭实践活动，测得数据如题21图和表1所示。 i．由题21图可知，不同种类催化剂对H2O2分解速率的影响效果是 ③ （按由强到弱顺序回答）。 ii．分析表1中实验数据可知，该实验中选用绿豆面且质量为 ④ g时的效果最佳。以绿豆面为催化剂，计算制取0.64 g氧气所需过氧化氢的质量 ⑤ （写出具体过程，结果保留两位小数）。 iii．若27.2 mL某双氧水所含过氧化氢的质量与上述计算结果相同，该双氧水的密度约为1.0 g·mL－1，则其中过氧化氢的质量分数是 ⑥ （保留一位小数）。 【答案】 ① 混合物（1 分） ② 杀菌消毒（1 分） ③ 二氧化锰、绿豆面、红豆面（或二氧化锰 > 绿豆面 > 红豆面）（1 分） ④ 1.4（1 分） ⑤ 解：设制取0.64 g氧气需过氧化氢的质量为x …………………………（0.5分） 2 H2O2 2H2O + O2↑ …………………………………（1分） 68 32 x 0.64 g …………………………………（1分） ………………………………（1分） 解得 x = 1.36 g …………………………………（1分） 答：制取0.64 g氧气需过氧化氢的质量为1.36 g。 …………………………………………（0.5分） ⑥ 5%（或5.0%）（1分） 【解析】（1）双氧水是过氧化氢溶液，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物；过氧化氢的主要用途是以其氧化性为基础的。稀的过氧化氢溶液在医药上可作为消毒剂、杀菌剂和脱臭剂； （2）i．读题21图可知，在0～1000 s内，相同时间内，3%H2O2溶液分解产生气体的压强：二氧化锰 > 绿豆面 > 红豆面，说明三种催化剂对双氧水分解反应速率的影响程度：二氧化锰 > 绿豆面 > 红豆面； ii．读表1可知，该实验中选用绿豆面且质量为1.4 g时，双氧水分解所得气体的压强达到140.5 kPa，为表中最大数值； 解：设制取0.64 g氧气需过氧化氢的质量为x 2 H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.64 g 解得 x = 1.36 g 答：制取0.64 g氧气需过氧化氢的质量为1.36 g。 iii．设该双氧水的质量分数为y，由题意可知，y = × 100%，解得：y =5.0%。 ( 第 1 页 （ 共 19 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（广东省卷专用） 考情速递中考·新动向：广东省中考命题将坚持无情境不命题、无价值不入题、无思维不成题、无任务不立题的原则，更加注重考查学生的核心素养和综合能力，逐渐减少死记硬背和机械刷题就能得分的试题。题型结构方面将保持基本稳定和适当创新相结合的方向，继续延续15个单项选择题（其中包含1或2个主题情境式或项目式选择题）和6个主观大题相结合的题型，科普阅读题、基础实验和跨学科实践、探究实验、综合能力与计算等题型将保持稳中有变的方向。 中考·新考法：试题将更多地融入真实情境，如日常生活、劳动场景、传统文化、前沿科技成果等，让学生在熟悉的情境中运用化学知识解决问题。可能会出现跨学科的综合试题，如化学与物理、生物等学科的交叉融合，考查学生的综合运用能力。数字化实验可能会成为新的考查方式，通过传感器等技术测定实验过程中的各种数据，让学生根据数据进行分析和推理。 中考·新情境：用白醋去除水垢、洗净擦干炒菜后的铁锅防生锈等生活情境，引导学生从化学的视角认识南粤大地的物质世界。选取代表性的文物或古籍中的化学知识作为素材，如商代“四羊方尊”、战国时期“彩漆鸳鸯形盒”或《黄帝内经》中的记载，考查学生对化学知识的解读和运用。展现我国科技领域的突出成就，如嫦娥探月、神舟飞船、高温超导磁悬浮等，增强学生的民族自豪感和化学学科价值感。 命题·大预测：在考查基础知识的同时，更加注重对学生化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养的考查。试题将更多地呈现现实中的问题情境，考查学生从中提炼关键特征或变量，并抽象为学科模型的能力。实验题将占据重要地位，不仅考查学生的基本操作和技能，还考查学生的实验设计和探究能力。 综上所述，2025年广东省中考化学将更加注重考查学生的核心素养和综合能力，试题将更多地融入真实情境和跨学科融合的内容。同时，数字化实验和新型题型也可能成为新的考查方式。因此，考生在备考时应注重基础知识的巩固和核心素养的培养，同时加强实验操作和探究能力的训练。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．劳动工具凝聚了我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由金属材料制成的是 A．石磨 B．铜犁铧 C．木质纺车 D．竹耙 2．检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等 3．广东传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是 A．古井烧鹅 B．恩平濑粉 C．台山生蚝 D．荷塘鱼饼 4．研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是 A．很难分散于热水中 B．容易被人体分解 C．是由合成材料制成 D．对人体没有危害 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给铁栏杆粉刷油漆 防止铁腐蚀 B 测定某地雨水pH值为5.1 大气中SO2、NO2等溶于雨水使其显酸性 C 包粽子 糯米中营养素含量最多的是油脂 D 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热 中国钱币博物馆收藏着古今中外钱币及相关文物超过30万件，其中金属钱币铸造如题6～8图所示。回答6～8题： 6．下列制作古铜钱的工序中，涉及化学变化的是 A．将铜熔成铜液 B．把铜液浇入范包 C．古代火法炼铜 D．打碎范包，取出铜钱 7．北宋时期，由铜、铁等金属制成的铜钱、铁钱分别在一定区域流通。某兴趣小组提出“用磁铁靠近宋代钱币”以确认其主要成分，这一步骤属于科学探究中的 A．猜想假设 B．设计实验 C．进行实验 D．收集证据 8．古钱币不可再生，钱币博物馆每天接待众多游客，应在易发生危险的地方设置的警示标志是 A B C D 9．第九届哈尔滨亚冬会火炬采用铝、镁、硅等组成的合金铸造成型，铝、镁元素的有关信息如题9图所示。下列说法正确的是 A．铝元素的相对原子质量为26.98 g B．氧化镁的化学式为OMg C．镁原子在化学反应中容易失去电子 D．该火炬的组成元素都是金属元素 10．水是最常用的一种溶剂，从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是 A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去 B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水 C．适量的NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降 D．37.5 mL乙醇溶于12.5 mL蒸馏水，即可配制50 mL医用酒精 11．开展科学素养提升行动，有助于提升我们解决实际问题的能力。下列说法不正确的是 A．嫦娥石[Ca9NaMg(PO4)7]含5种元素，可作为生产磷肥的原料 B．水蒸气遇到低温冷空气，可以形成冰晶，每个水分子体积变大 C．“太空菜园”种植生菜所需营养元素较多的是氮、磷、钾元素 D．具有强筋骨、防贫血等功效的某豆腐制品，其中微量元素有铁 12．变化观是化学学习中的重要观念。X、Y、Z的转化关系如下表所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列说法正确的是 选项 X Y Z 转化关系 A ZnCO3 ZnO Zn B CuO Cu Cu(OH)2 C CaO Ca(OH)2 CaCO3 D C CO2 H2CO3 13．2024年诺贝尔化学奖授予蛋白质领域做出杰出贡献的三位科学家。蛋白质水解最终可得到多种氨基酸，下列有关丙氨酸（C3H7NO2）的说法错误的是 A．丙氨酸由四种元素组成 B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7 C．丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73% D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大 14．分离混合物中的杂质，可以提高其纯度。下列除杂方法中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 B 二氧化碳 水蒸气 将气体通过足量的CaO C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的镁粉，充分反应后，过滤 D NaCl Na2CO3 先入过量的BaCl2溶液，再过滤，最后蒸发结晶 15．合理的实验方案才能保证结果的可靠性和可重复性，下列实验能达到相应目的的是 目的 观察硫燃烧现象 验证燃烧需要氧气 比较铁、镁的活动性 验证质量守恒定律 实验方案 ( 红磷 白磷 80 ℃ 热水 Cu片 ) ( Fe片 ) ( Mg粉 8% H 2 SO 4 溶液 ) ( Ag ) 选项 A B C D 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．化学与生产、生活密切相关。 （1）世界气象组织确认2024年为有记录以来最热一年，平均气温比工业化前（1850-1900年）水平高了约1.5℃，全球变暖的主要驱动因素是人类活动排入大气的 ① （填物质名称）浓度增加。与工业化前相比，海洋的pH已经降低0.1个单位的主要原因是 ② 。 （2）对能源需求不降反增和实现“双碳”目标的双重压力下，光化学分解水制氢将带来巨大的能源变革。氢气作为新型的能源载体的主要优势是 ③ （只需写一点），光伏电催化制氢=光伏发电+电解水，该方式将光能先后转化为 ④ 能；地球表面70%以上的面积被水所覆盖，水分解时产生的两种气体是 ⑤ （填化学式）。 （3）传统文化放烟花：烟花中含镁粉、硫粉等，烟花爆炸看到耀眼白光，闻到刺激性气味。刺激性气味气体主要是 ⑥ （填化学式），从分子角度解释闻到刺激性气味的原因是 ⑦ 。 17．【科普阅读】 我国科学家在甲烷直接催化制取高附加值化学品的研究中取得进展，实现了甲烷与氧气在室温下发生化合反应直接制得甲醇（CH3OH），相关成果发表在《自然•催化》中，富边MoS2催化甲烷与氧气室温直接转化的原理如题17图所示。结合材料，回答下列问题。 （1）甲醇中碳元素的化合价是 ① 。 （2）天然气重整、煤气化是当前生产甲醇成本低但碳排放高的两种主要方式，天然气和水蒸气在一定条件下重整生成合成气（CO和H2），该反应的化学方程式为 ② （填序号）。 （3）富边MoS2催化时，甲烷与氧气发生化合反应的微观示意图如下，请在方框内把参加反应的物质补画完全。 （4）甲烷直接催化制取甲醇时，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 ⑤ 。3.2 g生成物中碳元素的质量为 ⑥ g。 18．【基础实验与学科实践】 ( A B C D E a 题18图 )根据所给装置，回答下列问题： （1）题18图中仪器a的名称是 ① ，收集较纯净氧气应选取的收集装置是 ② ，检验氧气集满的方法是 ③ 。 （2）实验室用B、E装置制取CO2，反应的化学方程式是 ④ 。该装置组合 ⑤ （填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。当CO2收集满时，用数字化传感器测出集气瓶中CO2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中存在其它气体的原因可能是 ⑥ （写出一点即可）。 （3）实验室常用粉末状的亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取较多的SO2，应选择的发生装置是 ⑦ （填序号）；若SO2气体只能用E收集，推测SO2的性质是 ⑧ （写一点即可）。 （4）若Mg在CO2中燃烧后反应生成黑色炭粒和氧化镁，由镁粉燃烧引发的火灾 ⑨ （填“能”或“否”）用二氧化碳灭火。 19．【科学探究】 随着碳减排研究的深入，仅对CO2进行简单的捕获和储存并不足以缓解当下环境压力，实现CO2的资源化利用更为重要。目前我国利用钢渣直接矿化法固定CO2的路线如下： 从反应速率视角推断，两种直接矿化法中更有优势的是 ① （填“干法”或“湿法”），理由是 ② 。湿法矿化时，部分CO2会溶解在水中，发生反应的化学方程式是 ③ 。 ( CO 2 题19图 )I．探究二氧化碳与水反应 （1）小高同学用题19图中实验验证CO2能与水反应，即通过 证明 ④ （填序号）来达成实验目的。 a．反应物被消耗 b．有新物质生成 其中乙试管的作用是 ⑤ 。 （2）直接空气捕获（DAC）技术很有前景，可在环境空气中直接提取二氧化碳。传统DAC法如下表所示： 步骤 操作 I 将空气通入碱液湿法处理吸收CO2，直至溶液的pH≈10； II 向步骤I所得溶液中加入澄清石灰水，进行吸收剂的再生； III 步骤II中所得白色沉淀A在700℃热解，产生一种气体和另一种白色化合物B； IV 化合物B与水反应，再生成氢氧化钙。 i．步骤I中吸收剂中碱的化学式是 ⑥ ，反应的化学方程式是 ⑦ 。 ii．鉴定步骤III中所得气体是CO2的方法是 ⑧ 。 iii．上述过程中最大的不足是 ⑨ 。 20．活性氧化铜可速溶于电镀液以维持其中铜离子含量，一种制备活性氧化铜的工艺流程如下： （1）铜屑中的 Cu ① （填“能”“不能”）直接溶于稀硫酸，通入压缩空气的主要目的是 ② 。 （2）母液a的颜色是 ③ ，其中溶质是 ④ （填化学式）。 （3）反应池中的反应属于 ⑤ （填反应类型），操作1需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、 ⑥ 。 （4）滤液经过系列操作，可分离提纯出K2SO4，所涉及的主要操作方法是 ⑦ ；K2SO4在农业生产上的主要用途是 ⑧ 。 （5）烘干时，发生反应的化学方程式是 ⑨ 。 21．H2O2在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，见光、受热或有杂质的条件都会加速H2O2的分解。 （1）双氧水属于 ① （填“纯净物”或“混合物”），医疗上主要用于 ② 。 （2）为进一步探究H2O2催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为3%的H2O2溶液开展家庭实践活动，测得数据如题21图和表1所示。 i．由题21图可知，不同种类催化剂对H2O2分解速率的影响效果是 ③ （按由强到弱顺序回答）。 ii．分析表1中实验数据可知，该实验中选用绿豆面且质量为 ④ g时的效果最佳。以绿豆面为催化剂，计算制取0.64 g氧气所需过氧化氢的质量 ⑤ （写出具体过程，结果保留两位小数）。 iii．若27.2 mL某双氧水所含过氧化氢的质量与上述计算结果相同，该双氧水的密度约为1.0 g·mL－1，则其中过氧化氢的质量分数是 ⑥ （保留一位小数）。 ( 第 1 页 （ 共 19 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷01（广东省卷专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C C C B D C C B C B A A 二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。 16．（7分） ① 二氧化碳或CO2 （1分） ② 大气中大部分二氧化碳最终会被海洋吸收，导致海洋酸化（答案合理均可得分）（1 分） ③ 质轻、清洁（或零排放、环保、产物是水）、 热值高或能量密度大、没有碳排放或零碳（合理即可）（1分） ④ 电能、化学（1分） ⑤ H2、O2 （1分） ⑥ SO2（写名称不给分）（1分） ⑦ 分子不断运动（1分） 17．（8分） ① －2 （1 分） ② CH4 + H2O CO + 3 H2（2 分） ③ （或）（1 分） ④ （或，须匹配前一空）（1 分） ⑤ 2∶1 （1 分） ⑥ 1.2（2 分） 18．（10分） ① 试管（1分） ② C（1分） ③ 将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃（1分） ④ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O（2分） ⑤ 不可以（1分） ⑥ 稀盐酸有挥发性（或难以排尽集气瓶内的空气）（1分） ⑦ B（1分） ⑧ SO2的密度比空气大或SO2可溶于水或SO2能与水反应 （写出一点即可）（1分） ⑨ 否 （1分） 19．（10分） ① 湿法 （1分） ② 气液固反应比气固反应速率更快（合理即可）（1分） ③ CO2 + H2O = H2CO3（1分） ④ b（1分） ⑤ 作比较（或作对照或做对比）（1分） ⑥ NaOH（合理即可）（1分） ⑦ 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O或NaOH + CO2 = NaHCO3（2分） ⑧ 向石灰水中通入该气体，观察是否出现白色沉淀（1分） ⑨ 能耗高（1分） 20．（10分） ① 不能（1分） ② 做氧化剂，帮助铜屑溶于稀硫酸并转化为硫酸铜溶液（1分） ③ 蓝色（1分） ④ CuSO4、H2SO4（1分） ⑤ 复分解反应（1分） ⑥ 烧杯、漏斗（1分） ⑦ 蒸发结晶、洗涤干燥（1 分） ⑧ 钾肥（1分） ⑨ Cu(OH)2 CuO + H2O↑（2 分） 21．（10分） ① 混合物（1 分） ② 杀菌消毒（1 分） ③ 二氧化锰、绿豆面、红豆面（或二氧化锰 > 绿豆面 > 红豆面）（1 分） ④ 1.4（1 分） ⑤ 解：设制取0.64 g氧气需过氧化氢的质量为x …………………………（0.5分） 2 H2O2 2H2O + O2↑ …………………………………（1分） 68 32 x 0.64 g …………………………………（1分） ………………………………（1分） 解得 x = 1.36 g …………………………………（1分） 答：制取0.64 g氧气需过氧化氢的质量为1.36 g。 …………………………………………（0.5分） ⑥ 5%（或5.0%）（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$