第6单元 金属和金属材料 拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

拔尖测评 第六单元拔尖测评 1. D [解析] “曾青得铁则化为铜”是指用铁置换出铜,A 正确;“釜底抽薪”是指将木柴抽走,火就会熄灭,则说明燃 烧需要可燃物,B正确;“百炼成钢”过程中,碳和氧气反应 生成二氧化碳,降低生铁中碳元素的含量,C正确;“真金不 怕火炼”是指金的化学性质非常稳定,即使高温下金也不 与氧气反应,D错误。 2. A [解析] 合金是指在一种金属中加热熔合其他金属 或非金属而形成的具有金属特性的物质,不是只有金属与 金属之间才能形成合金,A选项说法错误。纯金属和合金 都属于金属材料,B选项说法正确。合金的硬度比组成它 的纯金属的硬度大,铝合金的硬度比纯铝大,C选项说法正 确。超高强度钢是铁合金的一种,属于铁合金,D选项说法 正确。 3. D [解析] 金属镁和金属铝都是银白色的,观察颜色不 可以鉴别,D错误。 4. B [解析] Fe、Zn、Al都能与盐酸反应,分别生成 FeCl2、ZnCl2、AlCl3,而Cu与盐酸不反应,故本题选B。 5. C [解析] 将废旧电池随意丢弃,会污染环境,且会造 成金属资源的浪费,不利于保护金属资源。 6. B [解析] 由题意可知,金属M的活动性小于铁,故金 属M的活动性一定小于锌,则金属 M与Zn(NO3)2 溶液 不反应,A错误;M 的金属活动性大于铜,金属 M 放入 CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出,B正确;铁与 M(NO3)2发生置换反应生成Fe(NO3)2,C错误;根据题 意无法判断M在金属活动性顺序中位于氢前还是氢后,故 金属M不一定能与稀盐酸反应,D错误。 7. C [解析] 该反应的反应物有三种,不属于置换反应,A 错误;根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,故反 应前后碳元素的质量不变,B错误;TiO2 是由两种元素组 成的,且其中一种元素是氧元素,属于氧化物,C正确;合金 的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低,所以钛合金的熔 点比金属钛低,D错误。 8. D [解析] 金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铝在空气中能 与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止 内部的铝进一步被氧化,A错误;由于铁的活动性比锌弱, 所以铁与硫酸锌不发生反应,不能回收金属锌,B错误;铜、 银在金属活动性顺序中位于氢的后面,都不能与稀盐酸反 应,C错误;金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生 置换反应的一种判断依据,D正确。 9. A [解析] 碳与氧气在高温的条件下反应生成二氧化 碳,二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,木 炭的主要成分是碳单质,A正确;碳与CO都具有还原性,B 错误;反应③后的尾气中含有CO2 和CO,CO有毒,直接 排放到空气中会污染环境,因此反应③后的尾气不能直接 排放,C错误;反应③是一氧化碳与铁的氧化物在高温的条 件下反应生成铁和二氧化碳,反应物是两种化合物,不属 于置换反应,D错误。 10. D [解析] 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,会观察 到有气泡产生,A正确;活泼金属与酸反应放热,镁与盐酸 反应产生氢气,这两种因素都会导致气球膨胀,所以气球 膨胀与生成氢气和反应放热有关,B正确;锌的金属活动性 比镁弱,反应速率比镁慢,生成氢气速率比镁慢,所以将镁 条换为等质量的锌条,气球膨胀速率变慢,C正确;设镁和 锌的质量均为m,生成氢气的质量分别为x、y,则 Mg 24 m +2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2 2 x ↑ 24 2= m x x= m 12 Zn 65 m +2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2 2 y ↑ 65 2= m y y= 2m 65 由此可知,等质量的镁和锌完全反应,锌产生的氢气少,所 以将镁条换为等质量的锌条,气球最终会变小,D错误。 11. C [解析] 可以采用铁、银和硫酸铜溶液分别反应来 验证三种金属的活动性顺序,故AgNO3 溶液不是不可或 缺的试剂,A错误。根据现有试剂,可以使用铁、银和硫酸 铜溶液或铁、稀硫酸、铜、硝酸银溶液或铜、硫酸亚铁溶液、 硝酸银溶液等验证三种金属的活动性顺序,方案多于两 种,B错误。为达到实验目的,最少要选择三种试剂,C正 确。只提供 Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4 溶液,只能证明铁的金 属活动性强于铜,不能比较银的金属活动性,D错误。 12. C [解析] 加入过量的铁粉,氯化铁和氯化铜都能与 铁反应,不符合除杂原则,A不能达到实验目的;铜粉、木炭 粉与稀硫酸均不反应,不符合除杂原则,B不能达到实验目 的;通过灼热的氧化铜,一氧化碳能与灼热的氧化铜反应 生成铜和二氧化碳,符合除杂原则,C能达到实验目的;铜 粉和木炭粉在加热的条件下都会与氧气反应,不符合除杂 原则,D不能达到实验目的。 13. D [解析] 在金属活动性顺序中,三种金属的活动性 顺序为铁>铜>银,从转化关系可以看出,转化①是将铁 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 66 转化成铜,可以是铁与硫酸铜反应,现象是银白色金属表 面附有红色固体,A错误;转化②的原理可表示为 Fe+ 2AgNO3􀪅􀪅Fe(NO3)2+2Ag,B错误;由题图转化关系只 能得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银,不 能得出铁在金属活动性顺序中位于氢后,C错误、D正确。 14. A [解析] 设5.6g纯铁与稀盐酸反应生成氢气的质 量为x。 Fe 56 5.6g +2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2 2 x ↑ 56 2= 5.6g x x=0.2g 设5.6g镁与稀盐酸反应生成氢气的质量为y。 Mg 24 5.6g +2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2 2 y ↑ 24 2= 5.6g y y ≈0.47g 设5.6g锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为z。 Zn 65 5.6g +2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2 2 z ↑ 65 2= 5.6g z z≈0.17g 设5.6g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量为m。 2Al 54 5.6g +6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2 6 m ↑ 54 6= 5.6g m m≈0.62g 要生成0.2g氢气,则一种杂质与稀盐酸反应产生的氢气 大于0.2g,另一种杂质与稀盐酸反应产生的氢气小于0.2g, 只有A项符合题意。 15. D [解析] 一氧化碳具有还原性,高温下能与氧化铁 反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,硬质玻璃 管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑,A错误。实验开 始时应该先打开止水夹②,排尽装置中的空气,以防止发 生爆炸,B错误。B中产生3g白色沉淀,即生成了3g碳酸 钙;由Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O可得关系式CO~CaCO3,则参加反应的 一氧化碳的质量为3g× 28 100=0.84g ,实验前要先通入一 氧化碳,实验结束后要继续通入一氧化碳,则实验过程中 总共消耗的CO的质量大于0.84g,C错误。由Fe2O3+ 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ H2O可得关系式Fe2O3~3CaCO3,则a=3× 160 300=1.6 ,即 氧化铁的质量为1.6g,D正确。 16. (1) C (2) ③ (3) Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ (4) Fe+2AgNO3􀪅􀪅Fe(NO3)2+2Ag (5) Mg(NO3)2、 Fe(NO3)2 (6) Cu2+ [解析] (1) 金属铝在常温下与氧 气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,从而保护内部的铝不 再进一步被氧化,即金属铝在常温下与氧气反应不剧烈,A 错误;铁丝在空气中不能燃烧,B错误;活动性强的金属与 氧气反应比较容易,活动性弱的金属与氧气反应比较难, 则根据金属与氧气反应的难易程度,可初步判断某些金属 的活动性,C正确。(2) 在金属活动性顺序中,锌、铁均位 于氢元素之前,铜位于氢元素之后,则锌、铁能与盐酸反应, 铜不能与盐酸反应,则试管③中无明显现象。(3) 铁能与 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(4) 由于金属活动性顺 序:镁>铁>铜>银,则铁丝先与硝酸银反应生成银和硝 酸亚铁,后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,由于不确定 加入的铁丝的质量,则一定发生的反应为铁丝与硝酸银的 反应。(5) 将铁丝伸入滤液A中,无明显现象,说明溶液中 不含硝酸银和硝酸铜,则滤液A中的溶质为硝酸亚铁和硝 酸镁。(6) 结合前面分析可知,加入铁丝后,亚铁离子从零 开始,不断增多,铁丝先与硝酸银反应,则银离子先开始减 少,当银离子个数为0时,铜离子开始减少,则③代表铜离 子的个数,符号为Cu2+。 17. (1) 赤铁矿 (2) 增大反应物之间的接触面积,加快反 应速率 (3) SO2 酸雨 (4) 产生热量 Cu2O+CO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2 (5) 铁 Cu2O FeSiO3 [解析] (1) 主 要成分是Fe2O3的铁矿常被称为赤铁矿,是一种炼铁的原 料。(2) 将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物之间的接触 面积,加快反应速率。(3) 由质量守恒定律可知,化学反应 前后原子的种类与数目不变,2Cu2S+3O2 高温 􀪅􀪅2Cu2O+2X 中,反应前有4个铜原子、2个硫原子和6个氧原子,反应 后的已知生成物中,有4个铜原子、2个氧原子,所以2X中 含有2个硫原子和4个氧原子,则X的化学式为SO2;若直 接将大量二氧化硫排放到空气中,则可能会形成酸雨,造 成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。(4) 焦炭在 氧气充足时燃烧生成二氧化碳,放出大量的热;焦炭与二 氧化碳在高温条件下生成还原剂CO;由(3)可知“高温脱 硫”后生成的金属氧化物为Cu2O,则在高温条件下,一氧 化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为 Cu2O+CO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2。(5) “吹炼”的目的是将粗铜 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 76 中所含易被氧化的杂质铁氧化,使其转化成炉渣。在“吹 炼”时也有少部分铜被氧化,生成氧化亚铜,但停止吹入富 氧空气后它会与杂质反应重新变成铜,由质量守恒定律可 知,生成物为Cu和FeSiO3,则铜的氧化物与杂质反应的化 学方程式为Cu2O+Fe+SiO2 高温 􀪅􀪅2Cu+FeSiO3。 18. [作出猜想] Fe2O3 铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁 和铜 [设计实验] (1) Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O [继续探究] (2) 作对照 (3) 氯化物等盐的溶液能加快铁 钉生锈的速度 (4) 潮湿的空气中存在盐 (5) 氧气的浓 度(合理答案均可) 取相同的铁钉放入两支试管中,加入 等体积的水浸泡铁钉,向试管内分别通入体积相同但氧气 浓度不同的空气和氧气,然后观察铁钉生锈所用的时间 (合理答案均可) [解析] [作出猜想] 铁锈的主要成分是 氧化铁,其化学式为Fe2O3。铁的活动性大于铜,铁能和氯 化铜反应生成氯化亚铁和铜,所以猜想红色沉淀物可能是 铜。[设计实验] (1) 铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸 反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O。[继续探究] (2) 实验①中只有铁钉和蒸 馏水,其余三支试管中是铁钉与盐溶液,所以实验①起到 了对照的作用。(3) 依据控制变量法的操作可知,实验① 中2天后,铁钉表面出现红色,实验②③中1天后,铁钉表 面出现红色,所以对比实验①②③可以得到的结论是氯化 物等盐的溶液能加快铁钉生锈的速度。(5) 影响铁制品锈 蚀快慢除上述因素外,还有氧气的浓度等,设计的实验方 案:取相同的铁钉放入两支试管中,加入等体积的水浸泡 铁钉,向试管内分别通入体积相同但氧气浓度不同的空气 和氧气,然后观察铁钉生锈所用的时间。 19. 解:(1) 设合金中Al的质量为x,Al与稀盐酸反应产 生的H2的质量为y。 2Al 54 x +2NaOH+2H2O􀪅􀪅2NaAlO2+3H2 6 0.2g ↑ 54 6= x 0.2g x=1.8g 2Al 54 1.8g +6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2 6 y ↑ 54 6= 1.8g y y=0.2g 所以合金中Mg与稀盐酸反应产生的H2的质量为0.6g- 0.2g=0.4g。 (2) 设合金中Mg的质量为z。 Mg 24 z +2HCl􀪅􀪅MgCl2+ H2 2 0.4g ↑ 24 2= z 0.4g z=4.8g 合金中铝的质量分数为 1.8g 1.8g+4.8g×100% ≈27.3%。 答:(1) 合金中Mg与稀盐酸反应产生H2的质量为0.4g。 (2) 合金中铝的质量分数约为27.3%。 第七单元拔尖测评 1. D [解析] ① 蒸馏水由一种物质组成,为纯净物,不属 于溶液;② 生理盐水是均一、稳定的混合物,属于溶液; ③ 浓盐酸是均一、稳定的混合物,属于溶液;④ 泥水不具 有均一性、稳定性,属于悬浊液,不属于溶液;⑤ 自来水是 均一、稳定的混合物,属于溶液;⑥ 白醋是均一、稳定的混 合物,属于溶液;⑦ 液氧是由一种物质组成的纯净物,不属 于溶液。属于溶液的有②③⑤⑥。 2. A [解析] 用冰水溶解,降低溶解的速度,不能达到目 的,故A符合题意;用热水溶解,加快溶解的速度,能达到 目的,故B不符合题意;把白糖碾成粉末后溶解,加快溶解 的速度,能达到目的,故C不符合题意;溶解时用筷子搅 拌,加快溶解的速度,能达到目的,故D不符合题意。 3. C [解析] 溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液 体不一定是溶液,如水,A错误。溶质也能以分子的形式分 散到溶剂中,如蔗糖溶液,B错误。饱和溶液析出晶体的方 式有两种:降温结晶和蒸发结晶。若是降温结晶,溶质质量 分数一定变小,若是蒸发结晶,则溶质质量分数可能保持 不变,D错误。 4. D [解析] 20℃时,50g水中最多能溶解10gA物质, 因此A物质在20℃时,在水中的溶解度是20g;20℃时, 10g酒精中最多能溶解4gB物质,因此B物质在20℃时, 在酒精中的溶解度是40g。由于上述是在不同溶剂中的溶 解度,因此无法比较A和B的溶解度大小,故D正确。 5. B [解析] 海水中含量最多的物质是水,A错误。膜法 淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同,水分子 能通过渗透膜,而海水中体积较大的盐离子无法通过渗透 膜,B正确。海底的可燃冰的主要成分是甲烷水合物,燃烧 时能生成二氧化碳气体,会造成温室效应,C错误。海水中 含有的镁元素是以化合物形式存在的,不能从海水中直接 获取金属镁,D错误。 6. D [解析] 了解食盐在室温时的溶解度,可控制量取水 的量和称取粗盐的量,A正确;若粗盐未能充分溶解,则实 验结果中食盐的质量偏小,B正确;过滤除去的是难溶性杂 质,所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质,C正确;蒸发时,待蒸 发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 86 化学(科粤版)九年级下 1 第六单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Zn—65 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、成语的解释错误的是 ( ) A. “曾青得铁则化为铜”———用铁置换出铜 B. “釜底抽薪”———燃烧需要可燃物 C. “百炼成钢”———降低生铁中碳元素的含量 D. “真金不怕火炼”———黄金的熔点高 2. 2023年5月28日,国产大飞机C919圆满完成商业航班首飞,C919大飞机采用了铝锂合金、钛合金、超 高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 ( ) A. 只有金属与金属之间才能形成合金 B. 纯金属和合金都属于金属材料 C. 铝合金的硬度比纯铝大 D. 超高强度钢属于铁合金 3. 常温下鉴别下列各组物质,其方法或操作不正确的是 ( ) A. 金属铁和金属汞:观察状态 B. 黄金和黄铜(铜锌合金):滴加稀盐酸 C. 石墨粉和铁粉:用磁铁吸引 D. 金属镁和金属铝:观察颜色 4. 有下列物质:① FeCl3、② ZnCl2、③ CuCl2、④ AlCl3,其中能通过对应金属和盐酸反应直接制得的是( ) A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①②④ 5. 金属矿物的储量有限,而且不能再生。下列关于保护金属资源的措施,错误的是 ( ) A. 在金属制品表面刷漆 B. 回收铝制饮料罐 C. 将废旧电池随意丢弃 D. 寻找新材料代替钢和其他合金 6. 已知金属M、Fe和Cu的金属活动性强弱关系为Fe>M>Cu,下列说法中,正确的是 ( ) A. M放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出 B. M放入CuSO4溶液中,金属表面出现红色固体 C. 铁(足量)放入M(NO3)2溶液中,生成Fe(NO3)3 D. M一定能与稀盐酸反应 7. 我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金,钛的生产过程中发生的反应之一为 TiO2+2Cl2+2C 高温 􀪅􀪅TiCl4+2CO。下列说法中,正确的是 ( ) A. 该反应为置换反应 B. 反应前后碳元素的质量改变 C. TiO2是氧化物 D. 钛合金的熔点比金属钛高 8. 经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法中,正确的是 ( ) A. 金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 (第9题) 9. 工业炼铁的部分反应如图所示。下列关于该部分反应的说法中,正确的是( ) A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性 C. 反应③后的尾气可直接排放 D. 反应③属于置换反应 (第10题) 10. 某实验小组进行如图所示实验,将盐酸滴到镁条上,观察实验现象。下列对结果分析不 正确的是 ( ) A. 有气泡产生 B. 气球膨胀与生成氢气和反应放热有关 C. 若将镁条换为等质量的锌条,则气球膨胀速率变慢 D. 若将镁条换为等质量的锌条,则气球最终会变更大 11. 为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,现提供 Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、 AgNO3溶液七种试剂,下列相关说法正确的是 ( ) A. AgNO3溶液是不可或缺的试剂 B. 据现有试剂最多可以设计两种实验方案 C. 为达到实验目的,最少要选择三种试剂 D. 只提供 Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液,即可达到实验目的 12. 下列实验方案中,一定能达到实验目的的是(已知:2FeCl3+Fe􀪅􀪅3FeCl2) ( ) 选 项 实验目的 实验方案 A. 除去FeCl3 溶液中的CuCl2 加入过量铁粉、过滤 B. 除去木炭粉中的铜粉 加入足量稀硫酸 C. 除去CO2 中的少量CO 通过灼热的氧化铜 D. 除去铜粉中的木炭粉 加热时不断通入氧气 13. 已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正 确的是 ( ) (第13题) A. 转化①的现象是红色金属表面附有银白色固体 B. 转化②原理可表示为Fe+3AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3)3 +3Ag C. 该转化图可得,铁在金属活动性顺序中位于氢后 D. 三种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银 14. 将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中,完全反应后生成氢气0.2g,则杂质可能是 ( ) A. Mg、Zn B. Mg、Al C. Zn、Cu D. Cu、Ag (第15题) 15. 如图为实验室模拟炼铁的实验装置,现将agFe2O3 在高温 下与足量CO反应,实验结束后测得B中产生3g白色沉淀。 下列说法中,正确的是 ( ) A. 硬质玻璃管中的固体由黑色变为红棕色 B. 实验开始时应该先打开止水夹① C. 该实验过程中共消耗0.84gCO D. 氧化铁的质量为1.6g 二、 填空与简答题(共30分) 16. (12分)某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 [任务一] 金属与氧气反应。 (1) 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 (填字母)。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 2 B. 红热的铁丝能在空气中燃烧 C. 根据金属与氧气反应的难易程度,可初步判断某些金属的活动性 [任务二] 金属与酸反应。 如图甲,取形状大小相同的金属片,分别加入三份等质量、等浓度的稀盐酸中。 甲 乙 (第16题) (2) 无明显现象的是试管 (填序号)。 (3) 试管②中发生反应的化学方程式为 。 [任务三] 金属和化合物溶液的反应。 (4) 同学们在实验室将一定量铁丝加入含有 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 和AgNO3 的溶液中,一定发生反 应的化学方程式为 。 (5) 充分反应后,过滤得到滤液A和滤渣B。小亮将用砂纸打磨过的洁净铁丝伸入滤液A中,无明显 现象,由此推测滤液A的溶质为 。 (6) 经过讨论,同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变化图像(如图乙)。其中③代表的 离子是 (填符号)。 17. (18分)铁矿和铜矿都有许多种类,矿业上将一种主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿 称为辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图: (第17题) (1) 主要成分是Fe2O3的铁矿常被称为 ,是一种炼铁的原料。 (2) 上述流程中,将辉铜矿“磨细”的目的是 。 (3) “高温脱硫”阶段,主要发生反应的化学方程式为2Cu2S+3O2 高温 􀪅􀪅2Cu2O+2X,则X的化学式为 ;若直接将大量X气体排放到空气中,则可能会形成 ,造成建筑雕像腐蚀、森林 破坏等环境污染问题。 (4) “金属还原”阶段,焦炭的作用是 和生成还原剂CO,还原生成铜的化学方程式为 。 (5) “吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 (填名称)氧化,使其转化成炉渣。在“吹 炼”时也有少部分铜被氧化为氧化亚铜,但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完 成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式: +Fe+SiO2 高温 􀪅􀪅2Cu+ 。 三、 实验与探究题(16分) 18. 某兴趣小组的同学发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说氯化物 等盐的溶液可能会加快铁钉生锈的速度。同学们将铁钉放入加有氯化铜溶液的蒸馏水中(如图所示)。 观察到7min时铁钉的表面出现红色物质,20min后试管底部出现红色沉淀。(已知:盐酸可与金属氧 (第18题) 化物发生反应,生成水和相应的金属化合物) [提出问题] 红色沉淀物是什么? [作出猜想] 小明认为可能是铁锈,写出铁锈主要成分的化学式: 。小陈 认为可能是铜,他的理由是 (用文字描述)。 [设计实验] 实验操作 实验现象 取红色沉淀物于试管中,加入足量的稀盐酸 红色沉淀物大部分溶解,溶液变成黄色 (1) 根据实验现象,红色沉淀物中一定含有铁锈,原因是 (用化学 方程式表示);经过讨论,同学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。 [继续探究] 影响铁锈蚀的因素有哪些? 实验编号 ① ② ③ ④ 实验装置 现 象 2天后,铁钉的表面出现 红色 1天后,铁钉的表面出现 红色 1天后,铁钉的表面出现 红色 7min后铁钉的表面出现 红色,20min后试管底部 出现红色沉淀 (2) 实验①的作用是 。 (3) 根据上述实验可以得到的结论是 。 (4) 根据上述实验,沿海地区铁制品易锈蚀除空气潮湿外,还可能的原因是 。 (5) 影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有 (写出一种即可),请设计实验方案进行 验证: 。 四、 计算题(9分) 19. 某兴趣小组取两份等质量的镁铝合金,一份与足量稀盐酸反应产生0.6gH2;另一份与足量的NaOH溶 液反应产生0.2gH2(已知:Mg与NaOH溶液不反应;Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+ 2NaOH+2H2O􀪅􀪅2NaAlO2+3H2↑)。 (1) 求合金中Mg与稀盐酸反应产生H2的质量。(写出计算过程) (2) 求合金中Al的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈