8.4 常见的盐-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

8. (1) Ⅱ中稀盐酸倒吸入Ⅰ中后,Ⅰ中有大量气泡产生 氯化钠(或NaCl) (2) 不能,因为二氧化碳与氢氧化钙反 应也产生白色沉淀 (3) 取少量Ⅰ中剩余溶液,滴加少量 紫色石蕊溶液,若溶液变红,则溶质为氯化钠、氯化钙、氯 化氢;若溶液不变色,则溶质为氯化钠、氯化钙(合理答案 均可) [解析] (1) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水,使Ⅰ中瓶内压强减小,打开K1,Ⅱ中稀盐酸倒吸入Ⅰ 中,Ⅰ中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 则甲同学的实验中,能证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应 的现象是Ⅱ中稀盐酸倒吸入Ⅰ中后,Ⅰ中有大量气泡产 生,反应后Ⅰ中所得溶液一定存在的溶质是氯化钠。 (2) 乙同学的实验中,Ⅰ中观察到有白色沉淀出现,不能得 出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论,因为二氧化碳与 氢氧化钙反应也产生碳酸钙白色沉淀。(3) 丙同学的实验 中,Ⅰ中最终得到澄清溶液,则溶质的成分为氯化钠、氯化 钙、氯化氢或氯化钠、氯化钙,探究溶液中溶质的成分的实 验方案为取少量Ⅰ中剩余溶液,滴加少量紫色石蕊溶液, 若溶液变红,则溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢;若溶液不 变色,则溶质为氯化钠、氯化钙;也可使用pH试纸检测溶 液的酸碱度,若溶液的pH<7,则溶质为氯化钠、氯化钙、 氯化氢,若溶液的pH=7,则溶质为氯化钠、氯化钙。 9. (1) ≤7 ABC (2) 氢氧化钠固体溶于水放热,也能使 红墨水向右移动 (3) 无色酚酞溶液(合理答案均可) H+、OH- H2O [解析] (1) 图甲为用pH传感器测定 两种溶液混合时pH的变化曲线,由图甲可知,溶液的pH 由大于7到等于7,最后小于7,则说明两者发生了化学反 应。该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,A错误;a点 对应的溶液的pH大于7,说明溶液显碱性,则溶液中所含 溶质为NaCl、NaOH,B错误;b点对应的溶液的pH等于 7,溶液呈中性,说明溶液中所含溶质只有NaCl,C错误;从 b点到c点的变化过程中,没有新物质生成,所以没有发生 化学反应,D正确。(2) 氢氧化钠固体溶于水放热,也能使 红墨水向右移动,所以此现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸 发生了化学反应。(3) 步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸,若发 生了反应,则溶液中就不存在氢氧化钠,可以加入无色酚 酞溶液,若溶液不变红,则说明反应发生了。根据图丁可 以看出,反应中数目减少的离子是H+、OH-,生成的新微 粒是H2O。 8.4　常见的盐 第1课时 常见盐的用途 盐的化学性质 1. D 2. C 3. D 4. A 5. (1) H2CO3 (2) > (3) NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+ H2O+CO2↑ (4) 加热 6. D [解析] 碱中一定含有氢氧根离子,所以碱中一定含 有氧元素,A错误;盐中不一定含有氧元素,如 NaCl,酸中 可能含有氧元素,如H2SO4,B错误;酸中可能含有金属元 素,如高锰酸(HMnO4),C错误;酸中一定含有氢离子,碱 中一定含有氢氧根离子,所以酸、碱中一定含有氢元素,盐 中不一定含有氢元素,如NaCl,D正确。 7. D [解析] NaHCO3是小苏打,不是纯碱,A错误;析出 晶体后剩余溶液仍是NaHCO3的饱和溶液,溶质中除了含 有NH4Cl之外,还含有NaHCO3,B错误;配制饱和食盐水 时,可通过搅拌来提高食盐的溶解速率,而不是溶解度,C 错误;先向饱和食盐水中通入氨气的作用是使溶液呈碱 性,碱性溶液要比水吸收的二氧化碳多得多,所以能促进 二氧化碳的吸收,D正确。 8. D [解析] 碳酸钙(块状)和碳酸钠(粉末)与盐酸和硫 酸分别反应的化学方程式及质量关系如下: CaCO3 100 +2HCl 73 􀪅􀪅CaCl2+H2O 18 +CO2 44 ↑ Na2CO3 106 +H2SO4 98 􀪅􀪅Na2SO4+H2O 18 +CO2 44 ↑ 由题图可知,最终生成二氧化碳的质量相等,由化学方程 式及各物质间的质量关系可知,生成等质量的二氧化碳, 消耗碳酸钠的质量更大,因此提供等质量的碳酸钙和碳酸 钠,碳酸钙一定有剩余,故A错误;由化学方程式及各物质 间的质量关系可知,参加反应的氯化氢与硫酸的质量比为 73∶98,故B错误;由化学方程式及各物质间的质量关系 可知,参加反应的碳酸钙与碳酸钠的质量比为100∶106, 故C错误;由题图可知,两者生成二氧化碳的质量相等,由 化学方程式及各物质间的质量关系可知,生成水的质量也 相等,故D正确。 9. (1) 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Na2SO4+ Cu(OH)2↓ (2) 酸 (3) NaCl+AgNO3􀪅􀪅NaNO3+ AgCl↓(合理答案均可) [解析] (1) 硫酸铜和氢氧化钠 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(2) 盐和酸反应生 成新酸和新盐。(3) 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀 和硝酸钠。 10. (1) 4.4 (2) 解:设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中碳酸钠 的质量为y。 Na2CO3 106 y +2HCl􀪅􀪅2NaCl 117 x +H2O+CO2 44 4.4g ↑ 117 44= x 4.4g x=11.7g 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 33 106 44= y 4.4g y=10.6g 恰好 完 全 反 应 时,所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 11.7g+10.9g-10.6g 200g ×100%=6% 。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为6%。 [解析] (1) 由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为 10.9g+93.5g+100g-200g=4.4g。 11. [实验结论1] 碳酸钠溶液 [实验结论2] Na2CO3+ HCl􀪅􀪅NaHCO3+NaCl 氯化钠(或NaCl) [交流反 思] 防止试管口的冷凝水倒流,使试管A炸裂 澄清石灰水 变浑浊 [拓展应用] Ca(HCO3)2 遇热或减压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3↓+ H2O+CO2↑ [解析] [实验结论1] 溶液的pH大于7时 显碱性,pH越大,碱性越强,则碱性较强的是碳酸钠溶液。 [实验结论2] a点时溶液中的溶质为碳酸钠,滴入稀盐酸 后,b点时溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠,ab段无气 泡产生,说明ab段是碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和 氯化 钠,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2CO3 +HCl􀪅􀪅 NaHCO3+NaCl;碳酸氢钠溶液显碱性,继续滴加稀盐酸, 至c点时溶液显中性,即碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应, 溶液中的溶质为氯化钠。[交流反思] 碳酸氢钠受热分解 有水产生,试管A的管口略向下倾斜的目的是防止试管口 的冷凝水倒流,引起试管A炸裂;二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊,试管B中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生 成。[拓展应用] 通过资料①可知,碳酸氢钠受热分解生成 碳酸钠、水和二氧化碳,则碳酸氢钙遇热或减压时分解会 产生 碳 酸 钙、水 和 二 氧 化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(HCO3)2 遇热或减压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3↓+H2O+CO2↑。 与碳酸盐(或碳酸氢盐)有关的几个问题 1. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐,但其水溶液都呈碱 性(相同质量分数的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶 液),都能使无色酚酞溶液变红。 2. 由于活泼金属与盐酸反应也会产生气体,故检验 某物质中是否含有CO2-3 (或HCO-3)时,必须加入稀盐 酸并将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑 浊,则能证明该物质中含有CO2-3 (或HCO-3)。 3. 碳酸钠较稳定,受热不易分解;碳酸氢钠不稳定, 受热易分解。 第2课时 复分解反应及其发生的条件 1. B 2. D 3. (1) ① HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O ② H2SO4+ Na2CO3􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2↑ ③ Fe2(SO4)3+ 6NaOH􀪅􀪅3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ (2) 氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子 氢离子和碳酸根离子结合生成 水分子和二氧化碳分子 Fe3+(或铁离子) OH-(或氢氧 根离子) 4. C [解析] 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,有固 体参加反应,则反应后溶液质量增加,A错误。铁与硝酸银 溶液反应生成硝酸亚铁和银,属于置换反应,B错误。硫酸 铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,由于 有沉淀生成,反应后溶液质量减小,C正确。氯化钾溶液和 硫酸钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能发生 复分解反应,D错误。 5. B [解析] 无色、透明的废液中不会含有铜离子、铁离 子、亚铁离子等,否则会带有颜色;pH=2的溶液呈酸性, 则一定存在氢离子。A中含有铁离子,溶液呈黄色,A错 误;B中钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互 之间不会结合生成气体、沉淀、水,可以共存,且没有在溶液 中显颜色的离子,B正确;C中碳酸根离子和氢离子能结合 生成水和二氧化碳,不能共存,C错误;D中钡离子与硫酸 根离子能结合生成硫酸钡沉淀,钡离子和碳酸根离子能结 合生成碳酸钡沉淀,钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸 钙沉淀,碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳, 不能共存,D错误。 离子共存问题 判断各离子在溶液中能否大量共存,主要看溶液中 的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。在答 题时还要注意某些题目中的附加条件,如溶液颜色、溶 液酸碱性等。 在溶液中,若离子之间能相互结合生成沉淀、气体 或水,则 不 能 大 量 共 存。反 之,则 能 大 量 共 存。如: Ca2+ + CO2-3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓;Cu2+ +2OH- 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓;2H+ +CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑;H+ + OH-􀪅􀪅H2O。 6. C [解析] a 点除了发生反应 Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl,还 发 生 反 应 Na2SO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl,A错误;b→c过程中加入了稀盐酸,硫 酸钡不溶于酸,不与稀盐酸反应,沉淀中BaSO4 的质量不 变,B错误;沉淀不再生成时,改为滴加稀盐酸,碳酸钡与稀 盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,待反应完全后,继续 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 43 滴加稀盐酸,稀盐酸过量,d点时溶液一定显酸性,C正确; 由A项分析可知,在加入氯化钡溶液的过程中,溶质为碳 酸钠、硫酸钠、氯化钠,共三种;当恰好完全反应时,溶质为 氯化钠,只有一种;改加稀盐酸后,碳酸钡与盐酸反应生成 了氯化钡,溶质为氯化钡、氯化钠,共两种;当盐酸过量后, 溶质为氯化钡、氯化钠、氯化氢,共三种,D错误。 7. B [解析] 加入“过量NaOH溶液”是为了除去MgCl2, 加入“过量BaCl2溶液”是为了除去硫酸盐,两者互不影响, 所以加入“过量NaOH溶液”这一步不一定要在加入“过量 BaCl2溶液”的前面,A错误;由于除杂的过程中引入了大 量的钠离子、氯离子,所以若28g粗盐经过题述处理后,则 得到纯净NaCl的质量可能大于28g,B正确;加入过量盐 酸,能除去滤液中的碳酸根离子和氢氧根离子,而过量的 盐酸经过操作a(蒸发结晶)后可挥发掉,能得到纯净的氯 化钠固体,C错误;过滤后滤液中的主要离子有Na+、Cl-、 CO2-3 、OH-,D错误。 粗盐中可溶性杂质的去除方法 粗盐中可溶性杂质去除的关键是要掌握有关杂质 (离子)的性质,选择合适的除杂试剂和正确的操作,然 后根据化学实验原理安排整个实验的操作顺序。其中 有些操作的先后顺序与实验成败无关,可以颠倒,如本 题中的加入过量NaOH溶液与加入过量BaCl2 溶液,而 有些操 作 的 顺 序 不 能 颠 倒,如 本 题 中 的 加 入 过 量 Na2CO3 溶液与加入过量BaCl2 溶液,Na2CO3 溶液必须 在加入BaCl2 溶液之后加入,才能在除去Ca2+的同时, 也除去过量的Ba2+,过滤必须在加盐酸之前进行,否则 加入 盐 酸 时 会 把 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 沉 淀 溶 解掉。 8. (1) 酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解,有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH (3) 要有沉 淀、气体或水生成 (4) [猜想假设] NaOH、Na2CO3 [设 计实验] 白色沉淀 CuSO4[或CuCl2;或Cu(NO3)2] [反思拓展] 密封干燥保存 [解析] (1) 试管①中的中和 反应没有明显现象,所以需要加入指示剂,可以选择无色 酚酞溶液或者紫色石蕊溶液。(2) 试管②中是稀盐酸和碳 酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水,实验现象为固 体溶解,有气泡产生;试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应 生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ba(OH)2+ Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH。(3) 通过三组实验,得 出复分解反应发生的条件是要有沉淀、气体或水生成。 (4) [猜想假设] 试管③中可能完全反应,只有氢氧化钠, 也可能氢氧化钡过量,有氢氧化钡和氢氧化钠,也可能是 碳酸钠过量,有氢氧化钠和碳酸钠,故猜想三为溶质是 NaOH、Na2CO3。[设计实验] 若猜想三正确,则滤液中溶 质成分为氢氧化钠和碳酸钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳 酸钙沉淀,所以实验现象为有白色沉淀产生;有蓝色沉淀 产生,说明生成了氢氧化铜沉淀,则加入的是含有铜离子 的盐溶液,故可以滴加 CuSO4 溶液或 CuCl2 溶液或 Cu(NO3)2溶液。[反思拓展] NaOH有吸水性,且在空气 中容易变质,因Ba(OH)2和NaOH化学性质相似,所以氢 氧化钡需要密封干燥保存。 9. 解:(1) 200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液中氯 化钾的质量为200g×14.9%=29.8g,其中所含钾元素的 质量为29.8g× 3939+35.5×100% =15.6g,由于反应前 后钾元素的质量保持不变,故该钾肥样品中钾元素的质量 是15.6g。 (2) 设钾肥样品中碳酸钾的质量为x,反应生成的氯化钾 的质量为y。 K2CO3 138 x +CaCl2􀪅􀪅CaCO3 100 10g ↓+2KCl 149 y 138 100= x 10g x=13.8g 100 149= 10g y y=14.9g 钾肥样品中氯化钾的质量为29.8g-14.9g=14.9g;该钾 肥样品中K2CO3 与KCl的质量比为13.8g∶14.9g= 138∶149。 答:(1) 该钾肥样品中钾元素的质量是15.6g。(2) 该钾肥 样品中K2CO3与KCl的质量比为138∶149。 10. C [解析] 某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、 H2SO4、MgCl2中的一种或几种。向盛有一定量样品的烧 杯中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液,由图示可知,加入一定量 氢氧化钡稀溶液之后才有沉淀产生,说明溶液中一定有盐 酸,一定没有硫酸,因为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡 和水,一开始不会出现沉淀,而硫酸与氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀和水,一开始就会有沉淀产生;盐酸和碳酸钠 不能共存,有盐酸存在,则一定没有碳酸钠;盐酸反应完后, 氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,开始 有沉淀产生,氯化镁反应完后沉淀质量不再改变,故原溶 液中一定有氯化镁。由上述分析可知,原溶液中一定没有 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 53 H2SO4、Na2CO3,A选项说法错误。b点时氯化镁和氢氧 化钡恰好完全反应,产生的沉淀为 Mg(OH)2,B选项说法 错误。a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钡,对应烧杯内溶液中的溶质有反应 生成的氯化钡和未反应完的氯化镁,共两种,C选项说法正 确。c点时氢氧化钡已过量,对应烧杯内溶液中的溶质有生 成的氯化钡和过量的氢氧化钡,共两种,D选项说法错误。 第3课时 各类物质间的相互关系 1. C 2. A 3. (1) 2KOH+H2SO4􀪅􀪅K2SO4+2H2O (2) ④⑥ (3) Ba(NO3)2+CuSO4 􀪅􀪅Cu(NO3)2+BaSO4↓[或 2AgNO3+CuCl2􀪅􀪅2AgCl↓+Cu(NO3)2] (4) 金属氧 化物+酸(或非金属氧化物+碱) 4. D [解析] Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙 白色沉淀和氢氧化钠,能够发生化学反应,但有明显现象, A错误。Fe2O3 加入NaOH溶液中,不能发生反应,B错 误。K2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾, 能够发生化学反应,但有明显现象,C错误。HCl与 Ba(OH)2反应生成氯化钡和水,能够发生化学反应,且没 有明显现象,D正确。 5. D [解析] 镧的金属活动性比锌强,而在金属活动性顺 序中,锌位于氢的前面,所以镧也位于氢的前面,可以与稀 盐酸反应生成LaCl3 和氢气,故A不符合题意;金属氧化 物能与酸反应,La2O3可以与稀盐酸反应生成LaCl3 和水, 故B不符合题意;La(OH)3 是一种碱,能与稀盐酸反应生 成LaCl3和水,故C不符合题意;La(OH)3难溶于水,不能 与氯化钾溶液发生复分解反应,故D符合题意。 6. A [解析] A中三种物质在溶液中相互交换成分不能 生成沉淀或气体或水,能在溶液中大量共存,且不存在有 色离子,A正确。B中三种物质在溶液中相互交换成分不 能生成沉淀或气体或水,能在溶液中大量共存,但氯化铜 在溶液中呈蓝色,B错误。C中Ca(NO3)2 与Na2CO3 在 溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,不能大 量共存,C错误。D中HCl与NaOH在溶液中能相互交换 成分生成氯化钠和水,不能大量共存,D错误。 7. A [解析] 铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,硝酸铜与 氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜,均能通过一步反应 实现,A正确;铁生锈能生成氧化铁,氧化铁与盐酸反应生 成氯化铁,不能通过一步反应生成氯化亚铁,B不正确;硫 酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡,硝酸钠不能与其 他物质通过一步反应生成氯化钠,C不正确;氢氧化钾不能 通过一步反应生成氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸钠反应生成 硫酸钡和氢氧化钠,D不正确。 8. D [解析] 若A是稀硫酸,则生成物中不一定有水,如 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,A错误;若C、D是 盐和水,则A、B不一定是酸和碱,如金属氧化物与酸反应 生成盐和水,B错误;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C 不一定是沉淀,如氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、水 和氨气,C错误;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定 是复分解反应,如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和水,不属于复分解反应,D正确。 9. C [解析] A~I是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素 中的一种或几种组成的物质,F中有元素化合价为-1,且 F为酸,则F是HCl;氧化物G中有元素化合价是+3,说明 G是氧化铁;氧化铁可以转化为铁,则H是铁,I是铁盐;氧 化物A中有元素化合价是+2,且A可以转化为碱,因此A 是氧化钙,B是氢氧化钙;氢氧化钙可以转化成氢氧化钠, 氢氧化钠中钠元素、氢元素均显+1价,氧元素显-2价,则 E是氢氧化钠;氢氧化钠可以转化成碳酸钠或氯化钠,氢氧 化钙可以转化成碳酸钙、氯化钙等,碳酸钠可以转化成碳 酸钙,则C是碳酸钙,D是碳酸钠。由以上分析可知,F的 化学式为HCl,D的名称是碳酸钠,A不正确;D→C为碳酸 钠转化成碳酸钙,反应的现象是产生白色沉淀,B不正确; A是氧化钙,常作干燥剂,氧化钙和水反应生成B(氢氧化 钙),放出大量的热,C正确;如果氢氧化钠溶液中混有少量 氢氧化钙,加入适量的HCl,HCl与氢氧化钠和氢氧化钙都 会发生反应,且会引入新的杂质氯化钠、氯化钙,D不正确。 10. A [解析] X能转化为氢氧化钠,同时也能和硫酸、Y 发生反应,则X可以是碳酸钠,Y可以是氢氧化钙,碳酸钠 能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,也可以和硫酸发生反应 生成二氧化碳和水,所以X不一定是氢氧化钙,A错误;X、 Y均是能转化为氢氧化钠、同时也能和硫酸、Y(X)发生反 应的物质,所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙(顺序可互 换),故Y可能是钠盐,B正确;因为X、Y均要能转化为氢 氧化钠,同时可以和硫酸发生反应,若两者都是盐,则X、Y 均为钠盐,与可溶性的碱反应,且要生成沉淀,才能发生复 分解反应生成氢氧化钠,能与金属离子反应生成沉淀的酸 根离子为硫酸根离子和碳酸根离子,则X、Y应为硫酸钠和 碳酸钠,但硫酸钠不能与硫酸发生反应,所以X与Y不可 能都是盐,C正确;X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙(顺序可 互换),X与Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙,D正确。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 63 11. (1) 置换反应 (2) Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaCl(合理答案均可) (3) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+ H2O(合 理 答 案 均 可) (4) CO2(或 二 氧 化 碳) [解析] (1) 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物,符合置换反应的特点,因此题图中涉及 的反应为置换反应。(2) 四种物质为同一类别,则A、B、C、 D都为盐,如碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉 淀和 氯 化 钠,化 学 方 程 式 为 Na2CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3↓+ 2NaCl。(3) 酸与碱反应生成盐和水,满足 A、 B、C、D为不同类别的物质,如盐酸与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水,化学方程式为 HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O。 (4) 分析题意可知,A、B、C为氧化物,D为单质,反应可为 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁, 一氧化碳、氧化铁、二氧化碳都是氧化物,铁为单质,符合 题干要求,所以C为二氧化碳。 12. (1) Fe (2) 过滤 (3) Fe3+、H+ (4) Fe、C、 Na2CO3、Fe2O3(或铁粉、活性炭粉、碳酸钠、氧化铁) (5) 取少许滤液a于试管中,加入过量的稀硝酸,再加入 AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明脱氧剂中含有 NaCl;若无白色沉淀产生,则证明脱氧剂中不含有NaCl [解析] (1) 所给物质中,只有铁粉能被磁铁吸引,所以固 体A是铁。(2) 图示中,经过操作Ⅰ后,得到滤液a和固体 混合物C,所以操作Ⅰ是过滤。(3) 固体混合物C与过量 的稀盐酸反应后过滤,得到黄色溶液b,含有铁离子的溶液 呈黄色,所以b中一定含有铁离子(Fe3+),又因为稀盐酸 过量,所以b中还含有氢离子(H+),即b中一定含有的阳 离子为Fe3+和H+。(4) 根据固体A能被磁铁吸引,可知 脱氧剂中含有铁;根据固体混合物B加水溶解并过滤后,滤 液a的pH=9可知,脱氧剂中含有碳酸钠;根据向固体混合 物C中加入过量的稀盐酸且过滤后,溶液b为黄色,可知脱 氧剂中含有氧化铁;黑色固体D不与稀盐酸反应,则D为 碳,故脱氧剂中一定含有的物质是Fe、Na2CO3、C、Fe2O3。 (5) 还未确定的物质是氯化钠,氯化钠能与硝酸银溶液反应 产生不溶于酸的氯化银白色沉淀,可依据该反应设计实验 方案。 8.5　化学肥料 1. D 2. D 3. D 4. (1) ABC (2) 酸性 (3) NH4NO3+KOH △ 􀪅􀪅 KNO3+NH3↑+H2O 不能 5. C [解析] 长期施用化肥(NH4)2SO4 后土壤酸化,说 明(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7,故A正确;土壤酸 化板结可能是长期施用(NH4)2SO4 的结果,故B正确;施 用(NH4)2SO4的同时不能加入Ca(OH)2,因为两者反应 会生成氨气,导致肥效降低,故C错误;可用草木灰(主要 含K2CO3)来改良酸性土壤,说明K2CO3 溶液可能呈碱 性,故D正确。 6. C [解析] 根据图示可知,尿素需要在土壤中酶的作用 下转化为铵态氮肥才能被植物吸收,即尿素中的氮元素不 能直接被植物吸收,A错误;根据质量守恒定律可知,化学 反应前后元素种类不变,因尿素中不含氯元素,故生成的 铵态氮肥中不可能含有NH4Cl,B错误;铵态氮肥能溶于 水,暴雨后会使大量的铵态氮肥溶于水而流失,C正确;根 据图Ⅳ可知,0~t1℃时,碳酸氢铵和硫酸钠的溶解度都随 温度的升高而增加,且受温度影响幅度相似,利用降温结 晶的方法无法使两种物质分离,D错误。 7. (1) 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2) 无 (3) 能 (4) 2NH4Cl+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O[或 NH4HCO3+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+NH3↑+2H2O] [解析] (1) 加入熟石灰研磨时,没有产生刺激性气味的是 尿素;加入足量稀盐酸时,有气泡产生的是碳酸氢铵,无气 泡产生的是氯化铵,因此A是尿素,B是碳酸氢铵,C是氯 化铵。(2) 若实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,由于碳酸 氢铵和熟石灰反应生成碳酸钙,氯化铵和熟石灰反应生成 氯化钙,滴加稀盐酸时,碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化 碳,氯化钙不能和稀盐酸反应,因此仍然可区分碳酸氢铵 和氯化铵,对实验结果无影响。(3) 常温下碳酸氢铵能够 分解生成水、二氧化碳和氨气,氨气有刺激性气味,而氯化 铵不能分解,因此常温下如要鉴别B、C两种样品,能采取 闻气味的方法。(4) 操作Ⅰ中氯化铵能与氢氧化钙反应生 成氯化钙、氨气和水,碳酸氢铵能与氢氧化钙反应生成碳 酸钙、氨气和水。 化肥施用和鉴别的注意事项 1. 铵态氮肥(铵盐)不能与碱性物质(如熟石灰、草 木灰等)混合施用,否则两者会发生反应放出氨气,降低 肥效。 2. 硝酸铵受热易分解,经高温或猛烈撞击后易发生 爆炸,所以当硝酸铵结块时,不能用铁锤砸碎。 3. 尿素不是铵盐,与熟石灰混合研磨没有刺激性气 味的气体产生。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 73 55 8.4　常见的盐 第1课时 常见盐的用途 盐的化学性质 ▶ “答案与解析”见P33 1. 下列物质的名称和俗名对应正确的是( ) A. 氢氧化钠———纯碱 B. 碳酸钙———生石灰 C. 硫酸钠———食盐 D. 碳酸氢钠———小苏打 2. 下列有关盐的用途的叙述,错误的是 ( ) A. 氯化钠用于消除道路积雪 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 碳酸钙用于配制波尔多液 D. 碳酸氢钠用于焙制糕点 3. (2024·荆州调研)只用一种试剂就能把氯化 钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来, 这种试剂是 ( ) A. 石蕊溶液 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 硫酸 4. 现有下列试剂可供选择:① 澄清石灰水; ② 稀盐酸;③ 食盐水;④ 纯碱溶液;⑤ 烧碱 溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐, 需要用到的试剂是 ( ) A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ③④ 5. 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是 生活中常见的盐,它们都有着广泛的用途。 根据所学知识回答下列问题: (1) 碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都 是 (填化学式)。 (2) 碳酸钠常用作食用碱,其水溶液的 pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3) 碳酸氢钠在医疗上常用于治疗胃酸过 多,反应的化学方程式为 。 (4) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常 用 的方法除去碳酸氢钠。 6. 下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中,正 确的是 ( ) A. 酸、碱、盐中可能都不含氧元素 B. 碱、盐中一定含氧元素,酸中一定不含氧 元素 C. 酸中一定不含金属元素,碱、盐中可能不 含金属元素 D. 酸、碱中一定含有氢元素,盐中不一定含 氢元素 7. (2023·青岛期末)“NaCl+CO2+NH3+ H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯 氏制碱法”所涉及的重要反应。下列说法中, 正确的是 ( ) A. NaHCO3是纯碱 B. 析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C. 配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食 盐的溶解度 D. 先向饱和食盐水中通入氨气的作用是使 溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收 8. 将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末 状)分别浸入一定量10%的稀盐酸和10%的 稀硫酸中,生成CO2的质量随时间变化的曲 线如图所示。下列说法正确的是 ( ) (第8题) A. CaCO3一定没有剩余 B. 消耗 HCl与 H2SO4 的质量比为36.5∶98 C. 消耗CaCO3与Na2CO3 的质量比为1∶1 D. 反应生成水的质量相等 9. (2023·淄博期末)及时归纳是学好化学的重 要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 56 的四个方面的化学性质,请回答下列问题。 (第9题) (1) 在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧 化钠两种物质,它们在溶液中反应时产生的 现象是 ,反应的化 学方程式为 。 (2) 在性质③中,X代表 类物质。 (3) 在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了 硝酸银,写出与硝酸银反应且符合性质④的 一个化学方程式: 。 (第10题) 10. (2023·齐齐哈尔)现 有碳酸钠和氯化钠的 固体混合物10.9g,加 入93.5g水,固体完全 溶解,向该溶液中加入 稀盐酸,所得溶液质量与加入稀盐酸质量的 关系如图所示。请计算: (1) 恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量 是 g。 (2) 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质 量分数。(写出计算过程) 11. ★泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠 等物质,化学兴趣小组的同学决定 对它们的某些性质进行探究。 实验一:探究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的 酸碱度。 [实验探究1] 用pH试纸测得等浓度的碳酸 氢钠溶液和碳酸钠溶液的pH分别为9和11。 [实验结论1] 两者均显碱性,且碱性较强的 是 。 实验二:探究碳酸钠和稀盐酸的反应。 [实验探究2] 向盛有碳酸钠溶液的烧杯中, 逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌,测 得pH随时间变化的关系如图甲所示。观 察到ab段无气泡产生,从b点开始产生气 泡。经测定,b点溶质只有碳酸氢钠和氯化 钠,c点溶液的pH为7。 [实验结论2] 碳酸钠和盐酸的反应是分两 步发生的,ab段发生反应的化学方程式为 ,c点溶液中的 溶质为 。 甲 乙 (第11题) 实验三:探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 [查阅资料] ① 碳酸氢钠受热分解成碳酸 钠、水和二氧化碳;② 碳酸钠受热不分解。 [实验探究3] 取一定量的碳酸氢钠放入试 管A中加热,如图乙所示。 [交流反思] 试管A的管口略向下倾斜的目 的是 , 试管B中出现 的现象, 证明有二氧化碳生成。 [实验结论3] 碳酸钠的热稳定性强于碳酸 氢钠。 [拓展应用] 溶洞内钟乳石的形成原理与碳 酸氢钠受热分解相似———溶有碳酸氢钙 [Ca(HCO3)2]的地下水,遇热或当压强突 然变小时,碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下 来,逐渐形成了千姿百态的钟乳石。请写出 碳酸氢钙分解的化学方程式: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 57 第2课时 复分解反应及其发生的条件 ▶ “答案与解析”见P34 1. (2023·秦皇岛海港期末)下列关于复分解反 应的说法中,一定正确的是 ( ) A. 反应物中有酸 B. 生成物中有盐 C. 反应物都溶于水 D. 反应有明显现象 2. 下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色 沉淀的是 ( ) A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3与稀盐酸 C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl 3. 根据复分解反应发生的条件,回答下列有关 问题。 (1) 下列各组物质之间均能发生反应,写出 反应的化学方程式。 ① 稀盐酸和氢氧化钠溶液: 。 ② 稀硫酸和碳酸钠溶液: 。 ③ 硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液: 。 (2) 从微观角度分析上述反应。 ①的实质是 。 ②的实质是 。 ③能 发生反应的原因是 和 结合生成氢氧化铁沉淀。 4. (2024·洛阳期中)下列各组物质中,能发生 复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 ( ) A. 氧化铜和稀硫酸 B. 铁与硝酸银溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 5. ★(2023·金昌)实验室有一瓶无色、透明的废 液。经同学们测定,其pH=2,下列对其中可 能存在的离子组合,推测合理的是 ( ) A. Fe3+、Na+、Cl-、NO-3 B. Na+、K+、Cl-、SO2-4 C. K+、Na+、Cl-、CO2-3 D. Ba2+、Ca2+、SO2-4 、CO2-3 6. 向一定质量的Na2CO3 和Na2SO4 混合溶液 中滴加BaCl2溶液,沉淀不再生成时,改为滴 加稀盐酸,沉淀的质量与加入溶液总质量的 变化趋势如图所示,下列说法正确的是( ) (第6题) A. a 点只发生反应 Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl B. b→c 过程中加入了稀 盐 酸,沉 淀 中 BaSO4的质量减小 C. d点时溶液一定显酸性 D. 整个实验过程中,溶质的种类一直是减 少的 7. ★(2023·淄博沂源期中)粗盐中通 常含泥沙、CaCl2、MgCl2 及硫酸盐 等杂质,粗盐经过处理可以得到纯 净的氯化钠,流程如图所示。下列有关说法 正确的是 ( ) (第7题) A. 加入“过量NaOH溶液”这一步一定要在 加入“过量BaCl2溶液”的前面 B. 若28g粗盐经过上述处理,则得到纯净 NaCl的质量可能大于28g 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 58 C. 上述流程中因为加入了过量盐酸,所以无 法得到纯净的氯化钠固体 D. 过滤后滤液中的主要离子有Na+、Ba2+、 Cl-、CO2-3 、OH- 8. (2023·金昌)某校化学兴趣小组的同学利用 稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2 溶液三种物质探 究“复分解反应发生的条件”,做了以下实验。 (第8题) (1) 大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2) 试管②中观察到的现象是 ,试管③中反应的化学方程式 为 。 (3) 通过三组实验,同学们得出复分解反应 发生的条件是 。 (4) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质 过滤,对滤液中溶质的成分进行进一步探究。 [提出问题] 滤液中溶质的成分是什么? [猜想假设] 猜想一:溶质是NaOH。 猜想二:溶质是Ba(OH)2、NaOH。 猜想三:溶质是 。 [设计实验] 实验操作 现 象 结 论 步骤一:取试管③中滤液 少量于试管中,加入足量 CaCl2溶液 有 产生 步骤二:静置一段时间, 向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝 色 沉 淀 产生 猜想三 正确 [反思拓展] 通过探究实验,同学们发现 Ba(OH)2和NaOH化学性质相似,你认为 Ba(OH)2的保存方法是 。 9. 已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物,为 测定二者的质量比,在烧杯里放入一定质量 的该钾肥样品,加入适量水,完全溶解后,再 向其中加入CaCl2 溶液至恰好完全反应,得 到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶 液,并生成10g白色沉淀。请计算: (1) 该钾肥样品中钾元素的质量。 (2) 该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比。 (用最简整数比表示) 10. (2023·广安)某溶液中的溶质可 能 含 有 HCl、Na2CO3、H2SO4、 MgCl2 中的一种或几种。为探究 溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛 有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 稀溶液的质量的变化情况如图所示(已知: BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有 关说法正确的是 ( ) (第10题) A. 原 溶 液 中 一 定 没 有 H2SO4,可 能 有 Na2CO3 B. b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2 C. a、b两点之间(不包含a、b两点)对应烧 杯内溶液中的溶质有两种 D. c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 59 第3课时 各类物质间的相互关系 ▶ “答案与解析”见P36 1. 下列四种物质中,有一种物质的溶液能与其他 三种物质的溶液发生反应,这种物质是( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ba(NO3)2 2. (2024·苏州)在给定条件下,下列选项所示 的物质转化不能实现的是 ( ) A. Cu FeSO4 溶液 →Fe B. P O2 点燃→P2O5 C. CO2 H2O 光照、叶绿素→O2 D. NaOH溶液 稀盐酸 →NaCl溶液 3. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,可 发现有很多不同类别的物质在发生反应时都 有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回 答下列问题: (第3题) (1) 若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学 方程式为 。 (2) 若盐是氯化亚铁,则在图示已显示的变 化中,可 以 通 过 置 换 反 应 来 实 现 的 有 (填序号)。 (3) 若盐是硝酸铜,则通过⑦来实现的反应 的化学方程式为 。 (4) 图中⑤处应补充的文字是 (写出一种即可,不能与图中已有 信息重复)。 4. (2023·石家庄裕华期末)下列物质能够反 应,且没有明显现象的是 ( ) A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C. K2SO4溶液加入BaCl2溶液中 D. 稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 5. (2023·济南历下一模)镧(La)是一种常见的 稀土元素,镧的金属活动性比锌强,其氧化物 的化学式是La2O3,La(OH)3 是难溶于水的 碱,LaCl3 是可溶于水的盐。由此判断下列 各组物质中,不能发生反应的是 ( ) A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和氯化钾溶液 6. (2023·怀化)下列各组物质在同一溶液中能 大量共存,且溶液为无色的是 ( ) A. NaCl、BaCl2、HCl B. CuCl2、KCl、H2SO4 C. Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH D. HCl、NaOH、Na2SO4 7. (2023·广西)下列物质间的转化均能通过一 步反应实现的是 ( ) A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba(OH)2→NaOH 8. (2023·大庆让胡路期中)关于化学反应A+ B →C+D,下列说法中正确的是 ( ) A. 若A是稀硫酸,则生成物中一定有水 B. 若C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C一 定是沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一 定是复分解反应 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 60 9. (2024·潍坊模拟)如图是依据物质类别和物 质中某元素的化合价构建的物质间的转化关 系(“→”表示物质间的转化),已知A~I是由 氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或 几种组成的物质。下列说法正确的是( ) (第9题) A. F的化学式为HCl,D的名称是氯化钠 B. D→C反应的现象是固体溶解,有气泡 冒出 C. A常用作干燥剂,A→B的过程放出大量 的热 D. 若E溶液中混有少量B,可加适量F除去 10. (2023·陕西)如图是初中化学四 种常见物质之间的常见反应关系 图,图中“—”表示相连的两种物质 能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应 能转化。下列说法中,错误的是 ( ) (第10题) A. X一定是Ca(OH)2 B. Y可能是钠盐 C. X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH (第11题) 11. (2024·昆明模拟)A、B、C、D 为初中化学常见的物质,其中 B 由两种元素组成,A和B 反 应生成C和D(如图所示,反应条件已省略)。 请按要求作答。 (1) 若 A 和 C 为单质, B 和 D 为化合物, 该反应属于 (填基本反应类型)。 (2) 若 A、B、C、D 为同一类别的物质(物质 类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐,下同),任 写一个符合条件的化学方程式: 。 (3) 若 A、B、C、D 为不同类别的物质,任写 一个符合条件的化学方程式: 。 (4) 若 A、B、C 为同一类别的物质,D与它 们类别不同,则C的化学式为 。 12. 某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁 粉、活性炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的 几种,某兴趣小组的同学为确定其成分,进 行如图所示的实验。 (第12题) 回答下列问题: (1) 固体A的化学式为 。 (2) 操作Ⅰ的名称是 。 (3) 黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (4) 综合分析该脱氧剂中一定含有的成分 是 。 (5) 为验证该脱氧剂中还未确定的物质是 否存在,应采用的实验方案是 (写出实验操作、现象及结论)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下