重难点11 质量守恒定律-2025年中考科学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

重难点11 质量守恒定律 考点 三年考情分析 2025考向预测 1、质量守恒定律的概念理解 2、质量守恒定律的实验验证 3、质量守恒定律的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，质量守恒定律考查题型丰富多样。选择题常考查对质量守恒定律基本概念的理解，如判断化学反应前后物质质量的变化情况、根据实验现象判断是否遵循质量守恒定律等；填空题多涉及利用质量守恒定律推断物质的组成元素、确定物质的化学式以及化学方程式的配平；实验探究题可能围绕质量守恒定律的实验验证，考查实验设计、实验操作、误差分析等；计算题则将质量守恒定律与化学反应中物质质量的计算相结合，考查学生的综合分析和计算能力。 预计 2025 年浙江中考科学仍会考查质量守恒定律。选择题可能会深化对概念的考查，如分析复杂化学反应中多种物质参与时质量守恒的具体体现，判断在特殊条件下（如高温、高压等）质量守恒定律的适用性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如利用数字化实验设备更精确地验证质量守恒定律，或者设计实验探究在不同环境因素下质量守恒定律的表现，考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将质量守恒定律与化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。 【体系构建】 【重难诠释】 知识点一、质量守恒定律 1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等 3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： 4、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应 知识点二、验证实验 实验一：白磷燃烧前后质量的测定 实验器材：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、白磷等。 实验步骤 1、取少量白磷放入锥形瓶中，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 2、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。 取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。 3、待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称的质量m2。 实验现象：白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。 实验结论：m1 = m2，参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量，验证了质量守恒定律。 实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验器材：托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液等。 实验步骤 1、在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，将一根洁净的铁钉用砂纸打磨干净后，放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 2、将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m1。 3、待铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅后，再次将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m2。 实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 实验结论：m1 = m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和，验证了质量守恒定律。 知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算 解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。 注意事项： ①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算； ②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； ③计算中已知量每步都要带单位。 知识点四、含一定杂质的化学方程式的计算 1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3、公式 (1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数) (2)纯度＝×100% (3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 注意事项： ①化学方程式中每一项都应是纯净的物质； ②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量； ③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算 （建议用时：40分钟） 1．（2024•宁波模拟）已知碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为bg。下列说法正确的是（　　） A．反应生成CO2的质量为（a﹣b）g B．a、b的关系符合b C．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为g D．原混合物中NaHCO3的质量分数为 2．（2024•宁波自主招生）一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放只质量相等的烧杯，均加入质量分数相同、质量相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态，然后向左、右两烧杯中分别加入选项中物质，最终天平仍能保持平衡的是（　　） A．相等质量的Fe、CuO反应后盐酸有剩余 B．相等质量的Al、Zn两种金属完全溶解 C．10.0gCaCO3和10.6gNa2CO3两种固体完全溶解 D．相等质量的Mg、Al反应后两种金属均有剩余 3．小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（　　） A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物 C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 4．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到三种金属单质的混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为多少？（　　） A．6.42 B．7.62 C．9.22 D．无法计算 5．胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑．加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（　　） A．变化过程中没有元素的化合价发生改变 B．胆矾完全失水的温度范围为30℃～260℃ C．开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程 D．1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO 6．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。则下列说法错误的是（　　） A．A溶液中溶质的化学式为H2SO4 B．操作1的名称是过滤 C．NaOH溶液中溶质的质量分数是20% D．C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是22.72g 7．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（　　） A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg 8．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是（　　） A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8 B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% 9．某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验： 则粉末A中CaO的质量分数为（　　） A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6% 10．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O；为探究反应后的红色固体所含的物质，现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则该红色固体中的物质（　　） A．只有Cu B．只有Cu2O C．有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g D．有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为1.6g 11．（2024秋•江北区校级期中）实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ） （1）分析实验结果m1+m2+m3＝m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指 　 　。 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 m4 量筒内收集气体的体积 V （2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是 　 　。 A.先装药品再检查装置气密性 B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上 C.先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体 D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管 （3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：　 　。 12．小科同学为探究自制干燥剂久置后的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 ②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 （1）图中x值为 　 　。 （2）变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为 　 　。（不需要写出具体过程） 13．（2024秋•余姚市月考）初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置。 （1）【讨论与探究】甲小组实验中，白磷燃烧时，实验现象是 　 　。 （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平 　 　（是或否）平衡；此反应 　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和 　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 （3）【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：当有气体参与或有气体生成的反应，如果要验证质量守恒定律，需在 　 　的容器中进行。 14．（2024秋•龙湾区校级月考）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算： （1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？ （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表： 名 称 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/kg） 6.00 24.00 15． Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、、全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点11 质量守恒定律 考点 三年考情分析 2025考向预测 1、质量守恒定律的概念理解 2、质量守恒定律的实验验证 3、质量守恒定律的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，质量守恒定律考查题型丰富多样。选择题常考查对质量守恒定律基本概念的理解，如判断化学反应前后物质质量的变化情况、根据实验现象判断是否遵循质量守恒定律等；填空题多涉及利用质量守恒定律推断物质的组成元素、确定物质的化学式以及化学方程式的配平；实验探究题可能围绕质量守恒定律的实验验证，考查实验设计、实验操作、误差分析等；计算题则将质量守恒定律与化学反应中物质质量的计算相结合，考查学生的综合分析和计算能力。 预计 2025 年浙江中考科学仍会考查质量守恒定律。选择题可能会深化对概念的考查，如分析复杂化学反应中多种物质参与时质量守恒的具体体现，判断在特殊条件下（如高温、高压等）质量守恒定律的适用性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如利用数字化实验设备更精确地验证质量守恒定律，或者设计实验探究在不同环境因素下质量守恒定律的表现，考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将质量守恒定律与化学方程式的计算、溶液中溶质质量分数的计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。 【体系构建】 【重难诠释】 知识点一、质量守恒定律 1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等 3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： 4、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应 知识点二、验证实验 实验一：白磷燃烧前后质量的测定 实验器材：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、白磷等。 实验步骤 1、取少量白磷放入锥形瓶中，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。 2、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。 取下锥形瓶，将玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。 3、待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称的质量m2。 实验现象：白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。 实验结论：m1 = m2，参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量，验证了质量守恒定律。 实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验器材：托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液等。 实验步骤 1、在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，将一根洁净的铁钉用砂纸打磨干净后，放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 2、将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m1。 3、待铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅后，再次将烧杯放在托盘天平上，称出其质量m2。 实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 实验结论：m1 = m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和，验证了质量守恒定律。 知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算 解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。 注意事项： ①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算； ②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； ③计算中已知量每步都要带单位。 知识点四、含一定杂质的化学方程式的计算 1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3、公式 (1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数) (2)纯度＝×100% (3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 注意事项： ①化学方程式中每一项都应是纯净的物质； ②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量； ③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算 （建议用时：40分钟） 1．（2024•宁波模拟）已知碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为bg。下列说法正确的是（　　） A．反应生成CO2的质量为（a﹣b）g B．a、b的关系符合b C．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为g D．原混合物中NaHCO3的质量分数为 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳和水的质量和为（a﹣b）g，故选项说法不正确。 B、当ag混合物全部是碳酸氢钠时，反应的化学方程式及其质量关系如下： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 168 106 ag g 即当ag混合物全部是碳酸氢钠时，生成碳酸钠的质量为g，由于是固体混合物，已经有部分碳酸钠，所以剩余的固体质量一定大于g，即bg，故选项说法不正确。 C、由分析可知，反应结束后由碳酸氢钠反应生成的Na2CO3质量为g，由于混合物中还有碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量大于g，故选项说法不正确。 D、由分析可知，原混合物中碳酸氢钠的质量为g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为100%，故选项说法正确。 故选：D。 2．（2024•宁波自主招生）一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放只质量相等的烧杯，均加入质量分数相同、质量相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态，然后向左、右两烧杯中分别加入选项中物质，最终天平仍能保持平衡的是（　　） A．相等质量的Fe、CuO反应后盐酸有剩余 B．相等质量的Al、Zn两种金属完全溶解 C．10.0gCaCO3和10.6gNa2CO3两种固体完全溶解 D．相等质量的Mg、Al反应后两种金属均有剩余 【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成了氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，相等质量的Fe、CuO反应后盐酸有剩余，反应后两边的增量不同，所以反应后天平不平衡，故A错误； B、由反应的质量比： 2Al～3H2 54 6 Zn～H2 65 2 可知，相同质量的金属生成的氢气质量不同，金属铝生成的氢气多一些，所以反应后天平不平衡，故B错误； C、设10.0g碳酸钙参加反应溶液的增量为x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 增量 100 44 100﹣44＝56 10.0g x 解得：x＝5.6g 设10.6gNa2CO3参加反应溶液的增量是y Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 增量 106 44 106﹣44＝62 10.6g y 解得y＝6.2g 由上述计算可知，天平两端的增量不同，天平不平衡，故C错误； D、分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余，所以根据盐酸的质量来确定生成的氢气的质量是相等的，所以天平仍然平衡，故D正确。 故选：D。 3．小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（　　） A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物 C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 【解答】解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 168 232 5.6g x x≈7.7g 而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高，Fe3O4、 FeO、Fe2O3含氧量比较大小，根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9含由些可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁。 故选：C。 4．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到三种金属单质的混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为多少？（　　） A．6.42 B．7.62 C．9.22 D．无法计算 【解答】解：设生成的二氧化碳的质量为x CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44 100 x 10g x＝4.4g， 发生的有关反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，ZnO+COZn+CO2，CuO+COCu+CO2， 二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：4.4g100%＝1.2g，一氧化碳中氧元素质量为1.2g1.6g，二氧化碳中氧元素的质量为4.4g﹣1.2g＝3.2g，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以金属氧化物的质量为4.82g+1.6g＝6.42g，即a＝6.42。 故选：A。 5．胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑．加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（　　） A．变化过程中没有元素的化合价发生改变 B．胆矾完全失水的温度范围为30℃～260℃ C．开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程 D．1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO 【解答】解：A．因为25.0gCuSO4•5H2O中Cu的质量为25.0g100%＝6.4g，依据图象可知最后固体质量为7.2g，则其中Cu的质量为6.4g，O的质量为0.8g，固体中Cu与O的个数比为：2：1 所以最后固体的化学式为Cu2O，其中Cu的化合价为+1，而硫酸铜中Cu的化合价为+2，所以变化过程中有元素的化合价发生改变，故A错误，不符合题意； B．设CuSO4•5H2O完全失水的质量为x CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑ 250 160 25.0g x x＝16.0g 所以胆矾加热完全失去水时，固体质量为16.0g，对应温度是380℃，所以胆矾完全失水的温度范围为30℃～380℃，故B错误，不符合题意； C．分析图象可知开始加热至完全脱水，胆矾经历3次脱水过程，故C错误，不C符合题意； D．因为25.0gCuSO4•5H2O中Cu的质量为25.0g100%＝6.4g，依据图象可知1000℃时最后固体质量为8.0g，则其中Cu的质量为6.4g，O的质量为1.6g，固体中Cu与O的个数比为：1：1，1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO，故D正确，符合题意； 故选：D。 6．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。则下列说法错误的是（　　） A．A溶液中溶质的化学式为H2SO4 B．操作1的名称是过滤 C．NaOH溶液中溶质的质量分数是20% D．C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是22.72g 【解答】解：A、由分析可知，A溶液中溶质的化学式为H2SO4，故选项说法正确。 B、操作1将固体和液体分离，则操作1的名称是过滤，故选项说法正确。 C、设由CuO生成的CuSO4的质量为x。 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 160 8g x x＝16g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为z。 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 142 16g y z ， y＝8g，z＝14.2g 则所用NaOH溶液中溶质的质量分数是：100%＝20%，故选项说法正确。 D、设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为w。 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 80 142 60g×20% w w＝21.3g 则C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g＝35.5g，故选项说法错误。 故选：D。 7．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（　　） A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg 【解答】解：根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4（m﹣n）g； 根据反应生成的a gCO2中O元素的质量＝a g100%g，其中O元素质量的一半即gg为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4gg；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义。错误。 故选：A。 8．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是（　　） A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8 B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% 【解答】解：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 18 5.6g y x 解得：x＝2.52g y＝5.11g 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z KOH+HCl═KCl+H2O 56 18 5.6g z 解得：z＝1.8g 故： A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误； B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.52g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B正确； C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误； D、若样品中不含有杂质，则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为：100%＝5.11%，考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸，所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于7.3%，故D错误； 故选：B。 9．某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验： 则粉末A中CaO的质量分数为（　　） A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6% 【解答】解：二氧化碳和Ca（OH）2反应生成CaCO3， 设参加反应二氧化碳的质量为x， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 44 100 x x 依此类推，因为变质粉末中的CaCO3和HCl反应生成CO2，所以CaCO3是，CaCO3可看作是CaO和CO2组成的，所以参与反应的CO2推出是，由于增重0.2w，所以剩下的0.09w是吸收的水，CaO和H2O生成Ca（OH）2，算出Ca（OH）2是0.37w，剩下的没反应的就是CaO了，是2.2w﹣0.37w﹣0.25w＝1.58w。 A中的CaO的质量分数为：100%＝71.8%。 故选：A。 10．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O；为探究反应后的红色固体所含的物质，现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则该红色固体中的物质（　　） A．只有Cu B．只有Cu2O C．有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g D．有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为1.6g 【解答】解：反应后固体质量减少，所以固体中一定含有氧化亚铜， 设氧化亚铜的质量为x Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少 144 64 80 x 1.6g x＝2.88g 所以该红色固体中的物质是：Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g。 故选：C。 11．（2024秋•江北区校级期中）实验小组的小明、小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ） （1）分析实验结果m1+m2+m3＝m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指 　 　。 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KClO3 m2 试管 m3 m4 量筒内收集气体的体积 V （2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是 　 　。 A.先装药品再检查装置气密性 B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上 C.先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体 D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管 （3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：　 　。 【解答】解：（1）分析实验结果m1+m2+m3＝m4+ρV验证了质量守恒定律，那么测量结果为m4的测量对象是指试管质量和试管中的剩余固体质量和。 故答案为：试管质量和试管中的剩余固体质量和。 （2）A.先检查装置气密性后装药品，故选项不正确。 B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故选项正确。 C.先等水槽中气泡均匀连续冒出再收集气体，故选项正确。 D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管，故选项正确。 故答案为：A。 （3）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 12．小科同学为探究自制干燥剂久置后的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 ②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 （1）图中x值为 　 　。 （2）变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为 　 　。（不需要写出具体过程） 【解答】解：（1）根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为m，则： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 10%m 0.44g m＝3.65g 所以x＝14.6+3.65＝18.25； （2）由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为n，则 NaOH～NaCl～HCl 40 36.5 n 18.25g×10% x＝2g 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g﹣0.44g﹣0.88g，设变质前自制干燥剂中CaO为y，根据质量守恒定律，可知： CaO～CaCO3～CO2 56 44 y 0.88g y＝1.12g 则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g＝14：25。 13．（2024秋•余姚市月考）初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置。 （1）【讨论与探究】甲小组实验中，白磷燃烧时，实验现象是 　 　。 （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平 　 　（是或否）平衡；此反应 　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和 　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 （3）【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：当有气体参与或有气体生成的反应，如果要验证质量守恒定律，需在 　 　的容器中进行。 【解答】解：（1）【讨论与探究】甲小组实验中，白磷燃烧时，实验现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热；气球膨胀。 故答案为：剧烈燃烧，产生白烟，放热；气球膨胀。 （2）①乙组实验结束后可观察到天平不平衡，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置；此反应遵守质量守恒定律。 故答案为：否；遵守。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。 故答案为：等于。 （3）【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：当有气体参与或有气体生成的反应，如果要验证质量守恒定律，需在密封装置的容器中进行。 故答案为：密封装置。 14．（2024秋•龙湾区校级月考）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算： （1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？ （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表： 名 称 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/kg） 6.00 24.00 【解答】解：（1）设需要NaOH的质量为x，则 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 x 100kg×4.9% ， 解得x4kg， 答：需要4千克的NaOH． （2）设改进后需要Ca（OH）2的质量为y，则 Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 74 98 y 100kg×4.9% ， 解得y3.7kg， 则可以节约经费：4kg×24.00元/kg﹣3.7kg×6.00元/kg＝73.8元 答：每处理100kg这种产品，可以节约73.8元． 15． Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、、全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？ 【解答】解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，发生反应的化学方程式有： ①CaO+H2O═Ca（OH）2；②NaHCO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓+H2O；③Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓； ①+②得④CaO+NaHCO3＝NaOH+CaCO3↓； ①+③得⑤CaO+H2O+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓； 反应④不会引起固体增加；反应⑤即CaO与Na2CO3反应，因为有水参加了反应，会引起固体质量增加，即固体增加的质量等于参加反应的水的质量，因此根据化学方程式⑤： CaO+H2O+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 18 106 39.0g﹣37.2g x x＝10.6g 答：原混合物中Na2CO3的质量是10.6g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$