重难点12 酸碱盐的应用-2025年中考科学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

重难点12 酸碱盐的应用 考点 三年考情分析 2025考向预测 1、酸碱盐在生活中的应用 2、酸碱盐在化学实验中的应用 3、酸碱盐在工业生产中的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，酸碱盐应用的考查题型丰富多样。选择题主要考查酸碱盐在生活、工业等方面的基础应用原理，例如判断某种物质在特定场景下的用途是否合理，或者依据酸碱盐性质来分析生活中的常见现象。填空题多涉及酸碱盐应用中的化学反应方程式书写，以及运用酸碱盐性质解决实际问题的具体阐述。实验探究题围绕酸碱盐在实验中的应用展开，如探究酸碱中和反应的过程、验证酸碱盐的性质等，以此考查学生的实验设计、操作以及分析能力。计算题则结合酸碱盐在工业生产或化学实验中的应用，通过化学反应中的质量关系进行计算，像计算产品纯度、反应物用量等 预计 2025 年浙江中考科学仍会对酸碱盐的应用进行考查。选择题可能会深入考查应用原理，如剖析复杂工业流程中酸碱盐反应的多重作用，判断在全新情境下酸碱盐应用方案的合理性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如借助数字化传感器探究酸碱盐在反应过程中的微观变化，或者设计实验优化酸碱盐在某一应用场景中的效果，以此考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将酸碱盐应用与化学方程式计算、溶液浓度计算、物质的量计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。 【体系构建】 【重难诠释】 知识点一、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油 2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 知识点二、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水　　　　 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 知识点三、常见的盐 1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 2．常见的盐的物理性质和用途 （1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。 （2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。 （3）碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。 （4）硫酸钙（CaSO₄）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。 3.盐的化学性质 （1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属， 例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu （2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体， 例如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱， 例如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 知识点四、粗盐提纯 1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 4.粗盐粗提纯实验操作 (1)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些?原因是什么? 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入顺序有以下几种可行方案： 1、氯化钡→氢氧化钠→碳酸钠 2、氢氧化钠→氯化钡→碳酸钠 3、氯化钡→碳酸钠→氢氧化钠 原因是氯化钡用于除去Na2SO4，氢氧化钠用于除去MgCl2，碳酸钠用于除去CaCl2和过量的BaCl2。碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以确保能除去过量的钡离子，而氢氧化钠的加入顺序相对灵活。 (2)碳酸钠溶液作用? 碳酸钠溶液：除去粗盐中的CaCl2以及加入的过量BaCl2，发生反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。 (3)氢氧化钠溶液作用? 氢氧化钠溶液：除去粗盐中的MgCl2，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。 (4)氯化钡溶液作用? 氯化钡溶液：除去粗盐中的Na2SO4，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 (5)盐酸的作用?盐酸过量对精盐精度是否有影响? 盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的化学方程式为HCl + NaOH=NaCl + H2O、2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2。盐酸过量在后续蒸发过程中，氯化氢会挥发掉，对精盐纯度没有影响。 (6)操作a的名称?操作a中玻璃仪器有哪些?玻璃棒作用? 操作 a 为过滤：用于分离沉淀和滤液。操作 a 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 (7)操作b的名称?操作b玻璃棒作用? 操作 b 为蒸发：用于从滤液中得到精盐。玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (8)沉淀所含物质有哪些? 沉淀所含物质：有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。 (9)滤液中溶质有哪些?如何检验?如何证明除氯化钠外的其它溶质? 滤液中溶质：有NaCl、NaOH、Na2CO3。 检验方法：取少量滤液于试管中，先加入足量稀硝酸，若产生气泡，证明有Na2CO3；再向反应后的溶液中加入酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH；最后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有NaCl。 证明除氯化钠外的其它溶质：加入足量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明有Na2CO3，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH。 (10)步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果? 步骤⑥和⑦颠倒顺序的后果：若先蒸发后加盐酸，过量的氢氧化钠和碳酸钠无法除去，会使制得的精盐中含有NaOH和Na2CO3杂质，导致精盐纯度降低。 知识点五、化学肥料和作用 常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现： 化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素：CO（NH2）2 氨水：NH3·H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉：Ca3（PO4）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯 复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4 硝酸钾：KNO3　 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 　 （建议用时：40分钟） 1．（2024秋•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 【解答】解：A.因为要得到只含一种溶质且可做化肥的无色澄清溶液，K2CO3虽然含钾元素可做钾肥，但碳酸钾溶液中碳酸根离子会与氢离子、铜离子等发生反应，而且若污水中有碳酸根离子，则不能同时有氢离子和铜离子，从离子共存角度，不能简单得到碳酸钾这种单一溶质的溶液，A错误； B.因为铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，若一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性，说明含有铜离子和氢离子，铜离子与氢氧根不能共存，氢离子与碳酸根不能共存，所以另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子，满足各含三种离子的条件，B正确； C.若一工厂排放的污水中含钾离子、氢离子、铜离子三种离子，那么另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、硝酸根离子，违背了电解质溶液呈电中性原则，C错误； D.若一工厂排出的污水含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子三种离子，根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子的个数分别为2：1：1，则电解质溶液中电荷存在2＜1×2+1关系，不满足电荷守恒原则，D错误。 故选：B。 2．（2025•杭州模拟）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 【解答】解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。 A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，正确； B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误； C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确； D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确； 故选：B。 3．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误； 故选：C。 4．某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误； B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确； C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确； D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确； 故选：A。 5．（2024•舟山模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓ B．m﹣n＝c﹣b C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g 【解答】解：一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n） g 氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。 A、由以上分析可知，MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解；故A说法不正确； B、MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解，所以溶液增加的质量c﹣b等于氢氧化钠固体溶解的质量m﹣n；故B说法正确； C、P点对应的溶液中溶质有氢氧化钠、生成的氯化钠两种；故C说法不正确； D、由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成 Fe （OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe （OH）3的质量为（n﹣b+a）g，故D说法不正确； 故选：B。 6．（2024•舟山模拟）中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的基本操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2 【解答】解：A、捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故A正确； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故环节a中物质分离的基本操作是过滤，实现了固液分离，故B正确； C、由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故C正确； D、高温反应炉中的物质是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故D错误。 故选：D。 7．（2024•拱墅区二模）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 【解答】解：A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，故选项说法错误。 B、由甲图可知，恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。 C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH为7，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 8．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 【解答】解：A、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O， 80 98 142 随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系： CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4， 160 80 98 随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，该选项说法正确； B、Q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，该选项说法正确； C、O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该选项说法正确； D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法不正确。 故选：D。 9．实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　） ①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的 ②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 ③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③ 【解答】解：①丁中稀盐酸过量，说明碳酸钠完全反应，没有剩余，故气泡不可能是碳酸钠和稀盐酸反应生成，故①错误； ②③由①可知，气泡只能是由丁中过量的稀盐酸和甲中过量的锌粒反应生成的氢气，所以甲中一定没有剩余的稀盐酸。乙中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，锌的活动性比铜强，所以甲、乙、丙中物质混合时，锌会将氯化铜中的铜置换出来，所以会有红色物质生成，故②③正确； ④烧杯中最后一步反应是锌和稀盐酸反应产生氢气，不能证明是稀盐酸是否过量，所以不一定含有稀盐酸，故④错误。 故选：D。 10．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。 故选：B。 11．（2024秋•镇海区期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是 （填符号）。 （2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH﹣能与H+反应生成水；碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH﹣、；故答案为：OH﹣、； （2）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前碳酸氢钠粉末和稀盐酸的总质量为185.0g，加入10g稀盐酸后，总质量变为183.6g，则第一次加入稀盐酸产生二氧化碳的质量为+183.6g＝1.4g；再次加入10g稀盐酸后，总质量变为182.8g，则第二次产生二氧化碳的质量为183.6g﹣182.8g＝0.8g。两次共产生二氧化碳的质量为2.2g； 设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g x ＝ 4.2g。 每片碳酸氢钠片的质量为0.5g，10片的质量为5g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为100%＝84%；故答案为：84%； （3）由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。故答案为：铝碳酸镁；铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显。 12．（2024秋•镇海区期末）现有一瓶无色溶液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 。 （2）由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 ，可能有的物质是 。 【解答】解：（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3； （2）由实验1和实验2可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl，可能有的物质是KNO3。 故答案为：（1）K2CO3； （2）KCl；KNO3。 13．（2024秋•慈溪市期末）人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）： 。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【解答】解：（1）NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 （2）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳其它，产生气体会造成腹胀。 （3）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，则NaCO3不适合作为抗酸药。 （4）该兴趣小组在室温下进行的实验，人体胃液体温约37℃，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。 14．（2023秋•涪城区校级期末）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 （2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 。 （3）写出CaO与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“吸热”或放热）反应。 （4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 。 （5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 。 A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （6）整个流程中可以循环使用的物质有 。 【解答】解：（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是二氧化碳分子之间有间隔； （2）过滤可以将固体和液体分离，则从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤； （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应属于放热反应； （3）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分； （4）A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故正确； B、大力推广使用一次性餐具，不会减少化石燃料的使用，故错误； C、减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放，故正确。 故选：AC； （5）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物又是生成物，则整个流程中可以循环使用的物质有氢氧化钠、氢氧化钙。 15．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2 请回答下列问题： （1）NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是 。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。 【解答】解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥； 装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。 故填：氮肥；浓硫酸。 （2）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。 故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。 （4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2， 设碳酸氢铵质量为x， NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑， 79 44 x m2 ， x， 该样品中碳酸氢铵的质量分数为：100%， 故填：100%。 16．（2024秋•嘉兴期末）我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？ （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（已知：C+2CuO2Cu+CO2↑）。 【解答】解：（1）碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，由于碱式碳酸铜电离时生成的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子，所以碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱； （2）100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%＝9.8g， 设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x， CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 98 x 9.8g x＝8g 则上述实验中被还原的氧化铜质量为20g﹣8g＝12g， 答：上述实验中被还原的氧化铜质量为12g； （3）设20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为y， C+2CuO2Cu+CO2↑ 12 160 y 20g y＝1.5g 答：20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为1.5g。 17．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图1所示： （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。 （2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式： 。 （3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图2所示实验。请计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 【解答】解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。 （2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）设5.5g纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 5g x＝5.3g 则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：100%≈96.4%。 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点12 酸碱盐的应用 考点 三年考情分析 2025考向预测 1、酸碱盐在生活中的应用 2、酸碱盐在化学实验中的应用 3、酸碱盐在工业生产中的应用 在近三年浙江中考科学试卷中，酸碱盐应用的考查题型丰富多样。选择题主要考查酸碱盐在生活、工业等方面的基础应用原理，例如判断某种物质在特定场景下的用途是否合理，或者依据酸碱盐性质来分析生活中的常见现象。填空题多涉及酸碱盐应用中的化学反应方程式书写，以及运用酸碱盐性质解决实际问题的具体阐述。实验探究题围绕酸碱盐在实验中的应用展开，如探究酸碱中和反应的过程、验证酸碱盐的性质等，以此考查学生的实验设计、操作以及分析能力。计算题则结合酸碱盐在工业生产或化学实验中的应用，通过化学反应中的质量关系进行计算，像计算产品纯度、反应物用量等 预计 2025 年浙江中考科学仍会对酸碱盐的应用进行考查。选择题可能会深入考查应用原理，如剖析复杂工业流程中酸碱盐反应的多重作用，判断在全新情境下酸碱盐应用方案的合理性等；实验探究题可能会对实验进行拓展创新，如借助数字化传感器探究酸碱盐在反应过程中的微观变化，或者设计实验优化酸碱盐在某一应用场景中的效果，以此考查学生的创新思维和实践能力；计算题大概率会综合多个化学知识点，如将酸碱盐应用与化学方程式计算、溶液浓度计算、物质的量计算等相结合，考查学生的综合分析和计算能力 。 【体系构建】 【重难诠释】 知识点一、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油 2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 知识点二、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水　　　　 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 知识点三、常见的盐 1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 2．常见的盐的物理性质和用途 （1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。 （2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。 （3）碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。 （4）硫酸钙（CaSO₄）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。 3.盐的化学性质 （1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属， 例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu （2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体， 例如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱， 例如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 知识点四、粗盐提纯 1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 4.粗盐粗提纯实验操作 (1)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些?原因是什么? 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入顺序有以下几种可行方案： 1、氯化钡→氢氧化钠→碳酸钠 2、氢氧化钠→氯化钡→碳酸钠 3、氯化钡→碳酸钠→氢氧化钠 原因是氯化钡用于除去Na2SO4，氢氧化钠用于除去MgCl2，碳酸钠用于除去CaCl2和过量的BaCl2。碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以确保能除去过量的钡离子，而氢氧化钠的加入顺序相对灵活。 (2)碳酸钠溶液作用? 碳酸钠溶液：除去粗盐中的CaCl2以及加入的过量BaCl2，发生反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。 (3)氢氧化钠溶液作用? 氢氧化钠溶液：除去粗盐中的MgCl2，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。 (4)氯化钡溶液作用? 氯化钡溶液：除去粗盐中的Na2SO4，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 (5)盐酸的作用?盐酸过量对精盐精度是否有影响? 盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的化学方程式为HCl + NaOH=NaCl + H2O、2HCl +Na2CO3=2NaCl +H2O + CO2。盐酸过量在后续蒸发过程中，氯化氢会挥发掉，对精盐纯度没有影响。 (6)操作a的名称?操作a中玻璃仪器有哪些?玻璃棒作用? 操作 a 为过滤：用于分离沉淀和滤液。操作 a 中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 (7)操作b的名称?操作b玻璃棒作用? 操作 b 为蒸发：用于从滤液中得到精盐。玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (8)沉淀所含物质有哪些? 沉淀所含物质：有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。 (9)滤液中溶质有哪些?如何检验?如何证明除氯化钠外的其它溶质? 滤液中溶质：有NaCl、NaOH、Na2CO3。 检验方法：取少量滤液于试管中，先加入足量稀硝酸，若产生气泡，证明有Na2CO3；再向反应后的溶液中加入酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH；最后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明有NaCl。 证明除氯化钠外的其它溶质：加入足量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明有Na2CO3，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，证明有NaOH。 (10)步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果? 步骤⑥和⑦颠倒顺序的后果：若先蒸发后加盐酸，过量的氢氧化钠和碳酸钠无法除去，会使制得的精盐中含有NaOH和Na2CO3杂质，导致精盐纯度降低。 知识点五、化学肥料和作用 常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现： 化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素：CO（NH2）2 氨水：NH3·H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉：Ca3（PO4）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物　 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯 复合肥料 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4 硝酸钾：KNO3　 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 　 （建议用时：40分钟） 1．（2024秋•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 2．（2025•杭州模拟）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 3．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 4．某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 5．（2024•舟山模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓ B．m﹣n＝c﹣b C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g 6．（2024•舟山模拟）中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的基本操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2 7．（2024•拱墅区二模）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 8．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4 C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 9．实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　） ①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的 ②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 ③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③ 10．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 11．（2024秋•镇海区期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是 （填符号）。 （2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 。 12．（2024秋•镇海区期末）现有一瓶无色溶液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 。 （2）由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 ，可能有的物质是 。 13．（2024秋•慈溪市期末）人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）： 。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 。 14．（2023秋•涪城区校级期末）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 （2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 。 （3）写出CaO与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“吸热”或放热）反应。 （4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 。 （5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 。 A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （6）整个流程中可以循环使用的物质有 。 15．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2 请回答下列问题： （1）NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是 。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 （用m1、m2的代数式表示）。 16．（2024秋•嘉兴期末）我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？ （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（已知：C+2CuO2Cu+CO2↑）。 17．我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图1所示： （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。 （2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式： 。 （3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图2所示实验。请计算样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$