热点02 物质检验、鉴别、除杂、分离-2025年中考科学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

热点02 物质检验、鉴别、除杂、分离 一、物质的检验和鉴别 出现频率较高，常结合生活、生产实际情境进行考查。要求学生利用物质的性质差异，选择合适的试剂和方法对常见离子、气体及有机物等进行检验鉴别。题型较为灵活多样，如在选择题中，可能给出几种物质，让学生选择合适的检验或鉴别方法；在填空题或实验探究题中，可能会结合具体的实验情境，考查学生对物质检验和鉴别原理、步骤、现象及结论的理解和应用。例如，通过实验现象判断溶液中是否含有某种离子，或鉴别几种不同的气体等。 二、物质的除杂和分离 也是常考内容，常涉及过滤、蒸发、蒸馏等基本操作以及除杂试剂的选择。命题趋势是加强与工业生产、化学实验流程的结合，要求学生设计合理的分离提纯方案，强调方案的可行性、简约性和环保性。考查形式多样，在选择题中可能会给出一些除杂或分离的方案，让学生判断其正确性；在填空题或实验探究题中，可能会要求学生写出具体的除杂步骤、选择合适的试剂或仪器，或者对给定的除杂方案进行评价和改进。例如，以粗盐提纯为蓝本，考查混合盐类的溶液配制、除杂、分离综合等知识。 三、考查情况 总体而言，这些知识点在浙江中考科学中具有较高的考查频率，且对学生的知识运用和分析能力要求较高，学生需要熟练掌握相关物质的性质和实验操作技能，才能准确解答此类题目。 四、真题展示 （6分）（2024•浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2 1825 7.0 （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ的化学反应类型是 　化合反应　。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 　氢氧化钾　。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　使用的醋酸量适中　。 【解答】解：（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；故答案为：化合反应； ②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；故答案为：氢氧化钾； （2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。 100kg×0.4%＝x×20% x＝2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为2kg； ②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物，调节pH至7.5～4.0之间使用的醋酸量适中；故答案为：使用的醋酸量适中。 （建议用时：40分钟） 物质检验、鉴别 1. 已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A．乙是稀硫酸 B．丙是NaOH溶液 C．X溶液是MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应 【解答】解：A、X是MgCl2溶液或MgSO4溶液，甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种，X溶液和甲溶液反应生成白色沉淀，和乙溶液混合物明显现象，和丙溶液混合产生白色沉淀，氯化镁溶液只能与NaOH溶液产生氢氧化镁白色沉淀，与稀硫酸、Ba（NO3）2溶液均不反应，X不可能是氯化镁溶液；硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，和稀硫酸不反应，则X是硫酸镁溶液，乙是稀硫酸，故选项说法正确。 B、根据A选项的解析，无法确定丙是氢氧化钠溶液还是硝酸钡溶液，故选项说法错误。 C、根据A选项的解析，X是硫酸镁溶液，故选项说法错误。 D、X与甲发生的反应，即硫酸镁和氢氧化钠或硝酸钡反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：A。 2. 生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　） la溶液呈中性………………甲 1b溶液呈酸性…………………2 1c…____………………3 2a与BaCl2反应有沉淀………………乙 2b与BaCl2反应无沉淀………………丙 3a与二氧化碳反应变浑浊………………丁 3b与二氧化碳反应无明显现象………………戊 A．硝酸银溶液可以分辨乙和丙 B．戊表示的是氢氧化钠溶液 C．横线处应该填写“溶液呈碱性” D．甲表示的是氯化钠溶液 【解答】解：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液； 1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则丁表示的是氢氧化钙溶液，戊表示的是氢氧化钠溶液；显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故乙为硫酸钡，丙为稀盐酸； A、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误； B、根据以上分析，戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确； C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确； D、甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确； 故选：A。 3. 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 【解答】解：甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确； 乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确； 丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确； 丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确； 故选：D。 4. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） la溶液呈酸性……2 lb……3 2a滴加BaCl2有沉淀……甲 2b滴加BaCl2无沉淀……乙 3a滴加HCl有气泡………丙 3b滴加HCl无气泡……丁 A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠 C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠 【解答】解：A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故选项说法错误。 C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故选项说法正确。 D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故选项说法正确。 故选：B。 5. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（　　） 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A．甲一定是Ba（OH）2溶液 B．乙可能是Na2CO3溶液 C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．如表中发生的反应均属于复分解反应 【解答】解：A.甲+乙产生白色沉淀，乙+丙产生气泡，甲+丙无明显现象，则甲一定是 Ba（OH）2溶液，乙是Na2CO3溶液，丙是稀硫酸，故正确； B.由A选项的分析，乙是Na2CO3溶液，故正确； C.上表中涉及的两种白色沉淀分别是碳酸钡、硫酸钡，碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡难溶于稀硝酸，故错误； D.上表中发生的反应均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应，故正确。 故选：C。 6. 有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．则a、b，c，d依次是 （　　） A．Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4 C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3 【解答】解：由溶液互滴的实验现象①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体可知：b与a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸钡与其他三种物质生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以b为硝酸钡；a和d反应生成气体，所以a、d为硫酸、碳酸钠中的一种，c为硫酸钠；b和d生成的沉淀e与溶液f生成气体，所以e为碳酸钡，d为碳酸钠，a为硫酸。 故选：C。 7. 有关下列实验的说法中，错误的是（　　） A．图①实验中，用NaOH溶液无法鉴别Na2CO3溶液和盐酸 B．图②实验中，用H2还原CuO时要先通一会儿氢气再加热 C．图③实验中，打开活塞后在出口处可获得HCl气体 D．图④实验中，碱石灰装置中增加的质量就是生成氧气的质量 【解答】解：A．图①实验中，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钠与盐酸反应，无明显现象，用NaOH溶液无法鉴别Na2CO3溶液和盐酸，故A正确； B．图②实验中，用H2还原CuO时要先通一会儿氢气再加热，防止加热时发生爆炸，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，图③实验中，打开活塞后在出口处可获得HCl气体，故C正确； D．图④实验中，碱石灰装置中增加的质量不是生成氧气的质量，因为碱石灰不会吸收氧气，故D错误。 故选：D。 8. 鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验： （1）根据以上实验过程，确定C溶液是 ，写出B、E的反应方程式为 。 （2）实验结束后，将所有物质倒入同一烧杯中混合，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，滤液中一定含有的盐是 ，滤渣的成分是 。 【解答】解：分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是稀硫酸，D是氢氧化钡，则C是稀盐酸，E是碳酸钠；因此： （1）根据以上实验过程确定C溶液是稀盐酸，B是稀硫酸，E是碳酸钠，反应方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑； 故答案为：稀盐酸；H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）过滤后溶液呈红色，说明滤液显酸性；因为溶液为酸性，则有稀盐酸或稀硫酸的剩余，可知肯定不存在碳酸钠和氢氧化钡，所以滤液中一定含有的盐是氯化钠；则不溶于酸的沉淀（滤渣）应该是硫酸和氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀； 故答案为：NaCl；BaSO4。 9. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 ； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 ； （4）结论：固体粉末中一定含有 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡； （3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 物质除杂、分离 10. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误； 故选：C。 11. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误； B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确； C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确； D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确； 故选：A。 12. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（　　） 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【解答】解：A、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，故选项说法错误。 B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，故选项说法正确。 D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，故选项说法正确。 故选：A。 13. 已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。 下列有关说法正确的是（　　） A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 【解答】解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误； B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误； C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确； D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误； 故选：C。 14. “九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2 C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3 （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。 （二）（2）氯化铵中含有氮元素，因此海水“制碱”的产物可用作氮肥的是氯化铵（或NH4Cl）； （3）A、氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，先加入过量的Ca（OH）2溶液可以除去镁离子，碳酸根离子与钙结合生成碳酸钙沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去原有的和新引入的钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确； B、先加入过量的Na2CO3溶液可以除去钙离子和镁离子，再加入过量的Ca（OH）2溶液会引入新杂质钙离子，错误； C、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，先加入过量的KOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但会引入新的杂质离子钾离子，错误； D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠，得到溶质为氯化钠的溶液，正确； 故选：AD； （4）根据流程图可知，步骤Ⅱ中，反应物是氨气、二氧化碳、氯化钠和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 15. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某科学小组从该样品中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如图（除杂限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2）： （1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 。（所加试剂均过量，下同） （2）“除杂2”应加入的试剂是 。 （3）结晶分离是利用了 的原理。 【解答】解：（1）除杂1应是除去硫酸镁和硫酸钙杂质，硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，所以可加入过量的氢氧化钙溶液除去硫酸镁，硫酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，过量的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可加入过量的碳酸钠溶液除去硫酸钙和过量的氢氧化钙，所以“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是：Ca（OH）2、Na2CO3； （2）滤液中含过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以“除杂2”应加入适量的试剂是HCl，从而除去氢氧化钠和碳酸钠； （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以结晶分离是利用了降温结晶的原理。 16. 古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。 （1）从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是 （写出一点即可）。 （2）通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙及可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。 粗盐的质量（g） 蒸发皿质量（g） 蒸发皿和精盐的质量（g） 产率＝精盐质量÷粗盐质量 甲 5.0 50.4 52.4 ？ 乙 5.0 51.5 56.6 102% 进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由： 。（写出一点即可） （3）甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。请补充甲组产率 。粗盐提纯产率在 70%﹣90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分析乙产生明显偏差的可能原因： 。 【解答】解：（1）晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保。 （2）不认可甲同学的观点，粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率； （3）根据表中数据，产率为40%，粗盐提纯产率在 70%﹣90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，乙产生明显偏差的可能原因水分没有蒸发完。 17. 小金同学暑期去宁波象山游玩，来到了花番岛的盐场。据说这里是浙江省最后一块传统盐场，这里的晒盐技术已传承1300多年。爱探索的小金同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图。 （1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的 （填图中字母）。 （2）图乙a中，待到蒸发皿中 时，撤去酒精灯。 A.水分全部蒸发 B.溶液开始沸腾 C.出现大量固体 D.出现少量固体 （3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低 。 A.溶解粗盐时，加入的水量不足 B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C.滤渣没有用蒸馏水冲洗 D.蒸发后，所得的精盐很潮湿 （4）如果小金要利用提纯到的精盐配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列是他配制溶液的实验操作示意图，他的正确操作顺序应为 （填序号）。 【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发。图甲中操作①是溶解，对应图乙中的c；操作②是过滤，对应图乙中的b；操作③是蒸发，对应图乙中的a。 （2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时，撤去酒精灯，利用余热将剩余水分蒸干，若水分全部蒸发才撤去酒精灯，会导致固体飞溅，所以答案选C。 （3）A.溶解粗盐时加入水量不足，会使部分氯化钠不能溶解，导致后续得到的精盐中氯化钠质量减少，最终精盐产量偏低，故A正确； B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会使滤液中杂质增多，但不会影响精盐中氯化钠的质量，反而可能因杂质未被完全除去导致精盐质量增加，故B错误； C.滤渣没有用蒸馏水冲洗，滤渣上会残留氯化钠，导致得到的精盐中氯化钠质量减少，最终精盐产量偏低，故C正确； D.蒸发后所得精盐很潮湿，会使称得的精盐质量偏大，导致最终精盐产量偏高，故D错误。 所以会使最终精盐产量偏低的操作是AC。 （4）配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠的质量（200g×10%＝20g）和水的体积（180mL）；然后进行称量，用托盘天平称取20g氯化钠；将氯化钠倒入烧杯中；接着用量筒量取180mL水；最后将；水倒入烧杯中溶解。所以正确操作顺序应为③②①⑤④。 1. 可利用下列实验流程除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤滤液精盐。下列说法错误的是（　　） A．第②步过滤出的滤渣主要是不溶性杂质 B．第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3 C．第④步中不能用KOH替代NaOH D．第⑦步中加入盐酸的目的是除去过量的Na2CO3 【解答】解：A、第②步过滤出的滤渣主要是泥沙等不溶性杂质，故选项说法正确。 B、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，故选项说法正确。 C、第④步中不能用KOH替代NaOH，否则会引入新的杂质氯化钾，故选项说法正确。 D、第⑦步中加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，故选项说法错误。 故选：D。 2. 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，科学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示。 （1）C中的溶质为 （填化学式）。 （2）若D能使紫色石蕊试液变红，则D为 （填物质名称）。 （3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （请写出一种）。 【解答】解：（1）稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中氯化铁溶液显黄色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均显无色，C是氯化铁溶液，溶质为FeCl3。 （2）稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中，稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则D为稀盐酸。 （3）B和E应显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，为氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，则加入的物质X为碳酸钠溶液（合理即可）。 3. 某兴趣小组进行粗盐提纯实验（杂质只含有泥沙），并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题： 【实验一】：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图： （1）实验的操作顺序为 （填序号）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是 。 【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液： （3）如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是 。 （4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。 A.精盐固体中仍有少量泥沙 B.称量精盐时，用了生锈的砝码 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为①③④②。 （2）操作②是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）称量精盐时发现指针偏向右侧，说明试剂质量小于砝码质量，说明试剂的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加精盐，直至天平平衡。 （4）A.精盐固体中仍有少量泥沙，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 B.称量精盐时，用了生锈的砝码，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大。 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 4. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 【解答】解：（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因此步骤⑥加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，是因为碳酸钠能与过量的氯化钡此反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果颠倒，无法除去过量的氯化钡。 （3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多。 5. 海水晒制得到的粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。小文同学设计如下流程对其提纯： 请回答下列问题： （1）写出有关操作的名称：操作1 。 （2）写出“悬浊液2”与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）在操作无误的情况下发现最终得到的氯化钠固体的质量大于原粗盐的质量，其原因是 。 【解答】解：（1）操作1能将溶液和固体分离，操作1是过滤操作。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 （3）在操作无误的情况下发现最终得到的氯化钠固体的质量大于原粗盐的质量，除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠等均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点02 物质检验、鉴别、除杂、分离 一、物质的检验和鉴别 出现频率较高，常结合生活、生产实际情境进行考查。要求学生利用物质的性质差异，选择合适的试剂和方法对常见离子、气体及有机物等进行检验鉴别。题型较为灵活多样，如在选择题中，可能给出几种物质，让学生选择合适的检验或鉴别方法；在填空题或实验探究题中，可能会结合具体的实验情境，考查学生对物质检验和鉴别原理、步骤、现象及结论的理解和应用。例如，通过实验现象判断溶液中是否含有某种离子，或鉴别几种不同的气体等。 二、物质的除杂和分离 也是常考内容，常涉及过滤、蒸发、蒸馏等基本操作以及除杂试剂的选择。命题趋势是加强与工业生产、化学实验流程的结合，要求学生设计合理的分离提纯方案，强调方案的可行性、简约性和环保性。考查形式多样，在选择题中可能会给出一些除杂或分离的方案，让学生判断其正确性；在填空题或实验探究题中，可能会要求学生写出具体的除杂步骤、选择合适的试剂或仪器，或者对给定的除杂方案进行评价和改进。例如，以粗盐提纯为蓝本，考查混合盐类的溶液配制、除杂、分离综合等知识。 三、考查情况 总体而言，这些知识点在浙江中考科学中具有较高的考查频率，且对学生的知识运用和分析能力要求较高，学生需要熟练掌握相关物质的性质和实验操作技能，才能准确解答此类题目。 四、真题展示 （6分）（2024•浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2 1825 7.0 （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ的化学反应类型是 　化合反应　。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 　氢氧化钾　。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　使用的醋酸量适中　。 【解答】解：（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；故答案为：化合反应； ②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；故答案为：氢氧化钾； （2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。 100kg×0.4%＝x×20% x＝2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为2kg； ②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物，调节pH至7.5～4.0之间使用的醋酸量适中；故答案为：使用的醋酸量适中。 （建议用时：40分钟） 物质检验、鉴别 1. 已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是（　　） 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A．乙是稀硫酸 B．丙是NaOH溶液 C．X溶液是MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应 2. 生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（　　） la溶液呈中性………………甲 1b溶液呈酸性…………………2 1c…____………………3 2a与BaCl2反应有沉淀………………乙 2b与BaCl2反应无沉淀………………丙 3a与二氧化碳反应变浑浊………………丁 3b与二氧化碳反应无明显现象………………戊 A．硝酸银溶液可以分辨乙和丙 B．戊表示的是氢氧化钠溶液 C．横线处应该填写“溶液呈碱性” D．甲表示的是氯化钠溶液 3. 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 4. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） la溶液呈酸性……2 lb……3 2a滴加BaCl2有沉淀……甲 2b滴加BaCl2无沉淀……乙 3a滴加HCl有气泡………丙 3b滴加HCl无气泡……丁 A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠 C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠 5. 实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（　　） 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A．甲一定是Ba（OH）2溶液 B．乙可能是Na2CO3溶液 C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．如表中发生的反应均属于复分解反应 6. 有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．则a、b，c，d依次是 （　　） A．Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4 C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3 7. 有关下列实验的说法中，错误的是（　　） A．图①实验中，用NaOH溶液无法鉴别Na2CO3溶液和盐酸 B．图②实验中，用H2还原CuO时要先通一会儿氢气再加热 C．图③实验中，打开活塞后在出口处可获得HCl气体 D．图④实验中，碱石灰装置中增加的质量就是生成氧气的质量 8. 鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验： （1）根据以上实验过程，确定C溶液是 ，写出B、E的反应方程式为 。 （2）实验结束后，将所有物质倒入同一烧杯中混合，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，滤液中一定含有的盐是 ，滤渣的成分是 。 9. 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 ； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 ； （4）结论：固体粉末中一定含有 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 物质除杂、分离 10. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 11. 某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 12. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（　　） 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 13. 已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。 下列有关说法正确的是（　　） A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 14. “九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋” （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2 C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3 （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 15. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某科学小组从该样品中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如图（除杂限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2）： （1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 。（所加试剂均过量，下同） （2）“除杂2”应加入的试剂是 。 （3）结晶分离是利用了 的原理。 16. 古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。 （1）从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是 （写出一点即可）。 （2）通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙及可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。 粗盐的质量（g） 蒸发皿质量（g） 蒸发皿和精盐的质量（g） 产率＝精盐质量÷粗盐质量 甲 5.0 50.4 52.4 ？ 乙 5.0 51.5 56.6 102% 进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由： 。（写出一点即可） （3）甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。请补充甲组产率 。粗盐提纯产率在 70%﹣90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分析乙产生明显偏差的可能原因： 。 17. 小金同学暑期去宁波象山游玩，来到了花番岛的盐场。据说这里是浙江省最后一块传统盐场，这里的晒盐技术已传承1300多年。爱探索的小金同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图。 （1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的 （填图中字母）。 （2）图乙a中，待到蒸发皿中 时，撤去酒精灯。 A.水分全部蒸发 B.溶液开始沸腾 C.出现大量固体 D.出现少量固体 （3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低 。 A.溶解粗盐时，加入的水量不足 B.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 C.滤渣没有用蒸馏水冲洗 D.蒸发后，所得的精盐很潮湿 （4）如果小金要利用提纯到的精盐配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列是他配制溶液的实验操作示意图，他的正确操作顺序应为 （填序号）。 1. 可利用下列实验流程除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤滤液精盐。下列说法错误的是（　　） A．第②步过滤出的滤渣主要是不溶性杂质 B．第③、④、⑤步添加试剂的顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3 C．第④步中不能用KOH替代NaOH D．第⑦步中加入盐酸的目的是除去过量的Na2CO3 2. 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，科学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示。 （1）C中的溶质为 （填化学式）。 （2）若D能使紫色石蕊试液变红，则D为 （填物质名称）。 （3）为鉴别B和E，加入的物质X为 （请写出一种）。 3. 某兴趣小组进行粗盐提纯实验（杂质只含有泥沙），并利用所得精盐配制氯化钠溶液。请完成下列问题： 【实验一】：如图甲是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图： （1）实验的操作顺序为 （填序号）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是 。 【实验二】：用提纯后的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液： （3）如图乙，称量精盐时发现指针偏向右侧，接下来的操作是 。 （4）配制完成后，经检测发现溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。 A.精盐固体中仍有少量泥沙 B.称量精盐时，用了生锈的砝码 C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D.将称量好的精盐转移到烧杯中时，纸上有残留 4. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 5. 海水晒制得到的粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。小文同学设计如下流程对其提纯： 请回答下列问题： （1）写出有关操作的名称：操作1 。 （2）写出“悬浊液2”与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）在操作无误的情况下发现最终得到的氯化钠固体的质量大于原粗盐的质量，其原因是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$