热点01 气体的制备与性质-2025年中考科学【热点·重点·难点】专练（浙江专用）

热点01 气体的制备与性质 一、实验综合考查 1、装置的连接与顺序：涉及气体的制取、干燥、除杂和收集等多个环节时，要明确装置的连接顺序。一般原则是先除杂后干燥，最后收集。例如，制取二氧化碳时，若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，需先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集。 2、实验步骤与注意事项：例如，加热高锰酸钾制取氧气时，实验步骤可概括为 “查、装、定、点、收、离、熄”，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集等。 3、气体的检验与验满：氧气的检验是用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气；验满时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。二氧化碳的检验是用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；验满时，用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 二、创新实验与拓展应用 1、装置的改进与创新：为了更好地控制反应的发生和停止、提高气体的纯度或便于观察实验现象等，会对传统的气体制备装置进行改进。例如，通过使用分液漏斗或注射器来控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；利用启普发生器的原理设计出具有随开随关功能的装置。 2、性质实验的拓展：除了常见的性质实验外，还可能会结合实际应用或新的情境，考查气体性质的拓展应用。如利用二氧化碳的温室效应原理，探讨全球气候变暖问题；利用氧气的氧化性，分析金属生锈的条件等。 三、考查情况 在浙江中考科学中，气体的制备与性质是重点考查内容，考查频率较高。 1、从题型来看，在选择题、填空题、实验探究题中均有出现。 2、在分值方面，虽然没有确切的固定分值，但空气和氧气、碳和碳的化合物等相关主题在中考中一般都占有一定的分值比重，其中气体的制备与性质相关内容在这些主题中又占据重要部分。 四、真题展示 （8分）（2024•浙江）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答。 （1）①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　A装置的优点是装置简单，操作简便或B装置的优点是便于添加液体药品　。 ②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 　有气泡冒出　，说明气密性良好。 （2）在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 　隔绝氧气　。 （3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 　200　秒。 【解答】解：（1）①A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置使用了长颈漏斗，便于添加液体药品，则B装置的优点是便于添加液体药品； ②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，试管中空气受热膨胀，压强增大，观察到有气泡冒出，说明气密性良好； （2）用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于隔绝氧气； （3）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒﹣100秒＝200秒。 （建议用时：40分钟） 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 1. 以下是固体和液体反应的装置，其中能控制反应的发生和停止的是（　　） A．B． C． D． 2. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（　　） A．选择甲装置制取CO2，X为大理石 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C．选择乙装置既可收集H2，也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 3. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、棉花以及下列仪器，利用他们进行实验，请回答。 （1）制取少量CO2所需，试剂是 ，组装气体发生装置所需仪器有 （填序号）。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气。反应的化学方程式是 ，收集满氧气的用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口。 （3）小明在家里利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 ①为控制反应的发生和停止，石灰石应放在A装置 （填序号）。 Ⅰ．左瓶瓶底Ⅱ．右瓶瓶底Ⅲ．右瓶塑料羽毛球里 ②C装置收集二氧化碳并验满，此装置的设计基于二氧化碳的性质是 。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 请回答下列问题： （1）写出标号仪器①的名称： 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母，下同）；若要进行铁丝在氧气中燃烧实验，应选用收集纯净氧气的最佳装置为 。 （3）实验室制取二氧化碳若要随时控制反应的发生与停止，B和C中应选择的发生装置为 。若用G装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）口通入。 （4）如图中为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是 （填序号）。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A.④②①③ B.④③①②③ C.④③②① 5. 根据如图所示的实验装置，回答有关问题。 （1）仪器h的名称是 ；图中可用于加热高锰酸钾制备O2的发生装置为 （填字母），化学反应方程式为 。 （2）若用锌片与稀硫酸在A装置中制备H2锌片应放在 ；用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“m”或“n”）。 （3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填字母），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。 （4）如图是用D装置连接压强传感器制取CO2气体的发生装置，实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是 （填序号）。 ①a点对应操作是打开活塞 ②bc段可在导管口收集气体 ③cd段试管中液面逐渐上升 ④de段固体与液体脱离接触 常见气体的检验与除杂方法 6. 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的组成不可能的是（　　） A．H2、CO2 B．CO、CO2 C．H2、CH4、CO2 D．CH4、CO、CO2 7. 煤的综合利用可以极大提高煤的利用率。某工厂生产的煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成。为了测定该煤气中各组分的含量（体积分数），化学兴趣小组的同学们用如图的装置（该装置的活塞能自由滑动，装置内的压强始终等于大气压）装取了常温常压下的该煤气10xL，按照以下步骤完成实验： ①向该装置中逐渐通入适量氧气，并用电火花塞点燃，使气体恰好完全反应，恢复至室温（生成的水的体积忽略不计），发现气体体积变为9xL； ②测得容器中生成水的质量为m1，生成二氧化碳的质量为m2，且m1和m2的比值为1：2。 【资料信息】：相同温度、相同压强下，气体的体积与分子个数成正比； 下列说法错误的是（　　） A．电火花塞点燃该煤气时，会有蓝色火焰 B．该煤气中氧元素的质量分数为38.0% C．该煤气中H2的体积分数为10% D．该煤气中C、H原子个数比为9：22 8. 某可燃性气体可能是乙炔（C2H2）、甲烷（CH4）、一氧化碳中的一种或几种。已知一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和9g水。下列对该气体的组成分析不正确的是（　　） A．若该气体只含一种物质，则该气体一定是乙炔 B．若该气体中含两种物质，则该气体可能是乙炔和一氧化碳的混合物 C．该气体也可能同时含有乙炔（C2H2）、甲烷（CH4）、一氧化碳 D．该气体的组成情况仅有三种 9. 下列图中除杂CO2（CO）（括号内为少量杂质）正确的是（　　） 目的 除去CO2 除去CO 除去CO 除去CO 操作 选项 A B C D 10. 将草酸（H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合气体M（已知草酸可分解为CO、CO2，草酸钙难溶于水）。为探究M的成分，设计如下图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A．草酸中C的化合价是+3 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 11. 某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，进行了如下图所示实验（已知：装置气密性良好，实验前后均通入N2一段时间，夹持装置已略去。浓硫酸可以吸收水蒸气，实验试剂均足量，）。充分反应后称量，Ⅲ装置增重m1，Ⅳ装置增重m2，玻璃管中固体质量为m3，下列有关说法正确的是（　　） A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b B．样品中氧化铜的质量分数可表示为 C．当时，待测气体中一定没有CO2 D．当时，待测气体一定是H2和CO，且分子个数比为2：1 气体的干燥 12. 如图所示装置有多种用途，下列说法正确的是（　　） A．用排空气法收集二氧化碳气体——气体从a端通入 B．检验CO2气体——瓶内盛放NaOH溶液，气体从a端通入 C．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放稀硫酸，气体从a端通入 D．用排水法收集氧气——瓶内装满水，气体从a端通入 13. 某同学做氢气的制取实验，部分操作示意图如下，其中不正确的是（　　） A．检验装置气密性 B．氢气验纯 C．干燥氢气 D．收集氢气 14. 化学是一门以实验为基础的学科，以下能达到实验目的的是（　　） A．干燥CO2 B．监控O2流速 C．吸收CO2 D．收集O2 15. 下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的是（　　） （已知：碱石灰是干燥剂；CH4密度比空气小，难溶于水，不与碱反应；NH3密度比空气小，极易溶于水。） ①H2 ②O2 ③CO2 ④HCl ⑤CH4 ⑥NH3 A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 16. 化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。 （1）利用红磷测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管 端相连接（填字母）； （2）实验室用乙装置收集某气体，若气体从b端进入，则收集的气体是 （选填“H2、CO2或O2”）； （3）如果用丙装置干燥O2，则装置中的试剂是 。 1. 已知：同温同压下，相同分子个数的任何气体都具有相同的体积。查阅资料（水蒸气能使白色CuSO4变蓝）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（　　） A．原混合气体一定没有CO2，一定含有CO、H2 B．原混合气体一定有CO2、CO、H2 C．原混合气体一定有CO2、H2，可能有CO D．根据①④可以判断原混合气体中可能含有CO2 2. 某混合气体中可能含有H2、H2O、CO、CO2中的一种或几种，某学习小组利用如图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），观察到a、e装置中白色粉末变蓝（已知：硫酸铜粉末遇水变蓝），b装置中石灰水不变浑浊，f装置中石灰水变浑浊，d装置中黑色粉末变红。下列说法中错误的是（　　） ①a装置的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气 ②装置b和f中澄清石灰水的作用完全相同 ③装置d减少的质量等于装置e增加的质量 ④可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气 ⑤该混合气体一定含有H2O、H2、CO2、CO A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 3. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应的化学方程式为 。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 （从A到G中选）。若用H装置收集氧气，则验满时，燃着的木条应放在 （填“m”或“n”）处。 （2）检验二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）。 （3）某同学为实现废物利用设计了装置1，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）用A装置制取氧气有一处明显不正确，应改正为 ，收集氧气时可以选用C、D、E装置中的 。 （3）使用改进后的A装置制取氧气的化学方程式为 。 （4）某同学利用以下实验装置准确测定某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）CO的质量分数。实验时先通一段时间干燥的氮气，再继续实验。实验中供选用的试剂有： a.氢氧化钠溶液； b.澄清石灰水； c.浓硫酸。（提示：装置中试剂均足量，氢氧化钙微溶于水。）请完成下面的实验探究。 ①进行测定时，通一段时间氮气后，加热与打开活塞K的先后顺序 （填“会”或“不会”）影响实验结果。 ②若要完成实验探究，A、B、D三个装置里分别选用的试剂是 （填字母）。 A.aba B.bac C.acc ③若反应后A的质量增重为m1g，B的质量增重为m2g，D的质量增重为m3g，则该混合气体中CO的质量分数为 。 5. 氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，据下图所示的装置回答问题： （1）仪器a的名称为 ； （2）若采用B装置在实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。选F作其发生装置比选B的优点是 。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气时，发生反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母序号），该装置的不足是 。若需收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是 。（填字母序号） （4）某同学利用如图E装置收集氧气，氧气应从 （填“c”或“d”）通入。 （5）某兴趣小组为探究不加催化剂，氯酸钾受热是否会分解产生氧气而进行如下实验。 【查阅资料】已知氯酸钾的熔点为356℃。 【设计并实施实验方案】 步骤Ⅰ：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示。 步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管，测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。 【分析解释数据】 ①氯酸钾分解温度 （填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。 ②分析图2数据，得出的结论是 。 A．不加催化剂氯酸钾受热会分解产生氧气 B．不加催化剂氯酸钾受热不会分解产生氧气 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点01 气体的制备与性质 一、实验综合考查 1、装置的连接与顺序：涉及气体的制取、干燥、除杂和收集等多个环节时，要明确装置的连接顺序。一般原则是先除杂后干燥，最后收集。例如，制取二氧化碳时，若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，需先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集。 2、实验步骤与注意事项：例如，加热高锰酸钾制取氧气时，实验步骤可概括为 “查、装、定、点、收、离、熄”，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集等。 3、气体的检验与验满：氧气的检验是用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气；验满时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。二氧化碳的检验是用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；验满时，用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 二、创新实验与拓展应用 1、装置的改进与创新：为了更好地控制反应的发生和停止、提高气体的纯度或便于观察实验现象等，会对传统的气体制备装置进行改进。例如，通过使用分液漏斗或注射器来控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；利用启普发生器的原理设计出具有随开随关功能的装置。 2、性质实验的拓展：除了常见的性质实验外，还可能会结合实际应用或新的情境，考查气体性质的拓展应用。如利用二氧化碳的温室效应原理，探讨全球气候变暖问题；利用氧气的氧化性，分析金属生锈的条件等。 三、考查情况 在浙江中考科学中，气体的制备与性质是重点考查内容，考查频率较高。 1、从题型来看，在选择题、填空题、实验探究题中均有出现。 2、在分值方面，虽然没有确切的固定分值，但空气和氧气、碳和碳的化合物等相关主题在中考中一般都占有一定的分值比重，其中气体的制备与性质相关内容在这些主题中又占据重要部分。 四、真题展示 （8分）（2024•浙江）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答。 （1）①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　A装置的优点是装置简单，操作简便或B装置的优点是便于添加液体药品　。 ②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 　有气泡冒出　，说明气密性良好。 （2）在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 　隔绝氧气　。 （3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 　200　秒。 【解答】解：（1）①A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置使用了长颈漏斗，便于添加液体药品，则B装置的优点是便于添加液体药品； ②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，试管中空气受热膨胀，压强增大，观察到有气泡冒出，说明气密性良好； （2）用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于隔绝氧气； （3）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒﹣100秒＝200秒。 （建议用时：40分钟） 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 1. 以下是固体和液体反应的装置，其中能控制反应的发生和停止的是（　　） A．B． C． D． 【解答】解：A、该装置通过将容器放入与拿出烧杯可以使固体和液体随时分离，从而能控制反应的发生和停止，正确； B、该装置中固体和液体接触后不能分离，不能控制反应的发生和停止，错误； C、该装置中长颈漏斗的末端没有浸到液面以下，不能控制反应的发生和停止，错误； D、该装置固体和液体接触后不能分离，不能控制反应的发生和停止，错误； 故选：A。 2. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（　　） A．选择甲装置制取CO2，X为大理石 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C．选择乙装置既可收集H2，也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 【解答】解：A、实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，若选择甲装置制取 CO2，X应为稀盐酸，而不是大理石，故A说法错误； B、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，选择甲装置制取H2，Y不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀酸反应，故B说法错误； C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大、小的气体，则选择乙装置既可收集 H2也可收集CO2，从b导管通入，可收集氢气，从a导管通入，可收集二氧化碳，故C说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应a进b出，而不是气流方向为b进a出，故D说法错误。 故选：C。 3. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、棉花以及下列仪器，利用他们进行实验，请回答。 （1）制取少量CO2所需，试剂是 ，组装气体发生装置所需仪器有 （填序号）。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气。反应的化学方程式是 ，收集满氧气的用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口。 （3）小明在家里利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 ①为控制反应的发生和停止，石灰石应放在A装置 （填序号）。 Ⅰ．左瓶瓶底Ⅱ．右瓶瓶底Ⅲ．右瓶塑料羽毛球里 ②C装置收集二氧化碳并验满，此装置的设计基于二氧化碳的性质是 。 【解答】解：（1）选用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择稀硫酸，是因为与石灰石反应一会就停止；制取少量二氧化碳的发生装置需要试管、长颈漏斗、双孔塞、导管及铁架台，即②④⑤⑨。故答案为：石灰石和稀盐酸； ②④⑤⑨； （2）根据提供的试剂，选择加热高锰酸钾制备氧气，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；防止玻璃片滑落，应该增加接触面的摩擦力，所以选择磨砂面盖住集气瓶。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；磨砂； （3）石灰石应放在A装置右瓶塑料羽毛球里，这样通过打开和关闭K1能实现石灰石和稀盐酸的分离和接触，进而控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，不燃烧也不支持燃烧，可用燃着的木条来验满。故答案为：Ⅲ；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 请回答下列问题： （1）写出标号仪器①的名称： 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母，下同）；若要进行铁丝在氧气中燃烧实验，应选用收集纯净氧气的最佳装置为 。 （3）实验室制取二氧化碳若要随时控制反应的发生与停止，B和C中应选择的发生装置为 。若用G装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）口通入。 （4）如图中为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是 （填序号）。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A.④②①③ B.④③①②③ C.④③②① 【解答】解：（1）标号仪器①的名称为集气瓶；故答案为：集气瓶； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。该反应选用固固加热型发生装置，故选A作发生装置；铁丝燃烧需要纯净的氧气，且瓶底要预留水（防止高温熔融物掉落使集气瓶炸裂），故选用排水法收集，故选D；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D； （3）C装置中液体与固体接触反应发生，关闭止水夹，反应仍在继续，产生气体使液面下降与隔板分离，可以控制反应的发生与停止，故选C；二氧化碳的密度大于空气，若用G装置收集二氧化碳，气体应从a口通入；故答案为：C； a； （4）先将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，干燥紫色石蕊纸花不变色，验证使石蕊变色的物质不是二氧化碳；接着从b端再通氮气，将装置中的二氧化碳排除，然后从分液漏斗中滴加适量水，干燥紫色石蕊纸花不变色，验证使石蕊变色的物质不是水；最后从端再通二氧化碳，干燥紫色石蕊纸花变红，验证使石蕊变色的物质是二氧化碳和水共同作用生成的碳酸； 故选：B。 5. 根据如图所示的实验装置，回答有关问题。 （1）仪器h的名称是 ；图中可用于加热高锰酸钾制备O2的发生装置为 （填字母），化学反应方程式为 。 （2）若用锌片与稀硫酸在A装置中制备H2锌片应放在 ；用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“m”或“n”）。 （3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填字母），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。 （4）如图是用D装置连接压强传感器制取CO2气体的发生装置，实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是 （填序号）。 ①a点对应操作是打开活塞 ②bc段可在导管口收集气体 ③cd段试管中液面逐渐上升 ④de段固体与液体脱离接触 【解答】解：（1）仪器h的名称是长颈漏斗；加热高锰酸钾制备氧气，反应物为固体且反应需要加热，发生装置应选C；高锰酸钾受热分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）锌片与稀硫酸在A装置中反应，锌片应放在有孔塑料片上，这样可以通过控制止水夹使固液分离或接触来控制反应的发生与停止；氢气密度比空气小，用F装置收集氢气时，应“短进长出”，导入气体的导管端为n。 （3）图中可用于固液反应制备气体的装置有A、B、D、E。A装置中用止水夹夹紧橡胶管后，产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；E装置通过将有孔塑料瓶提起或放下控制固液接触与分离；D装置利用多孔隔板和活塞控制固液分离与接触。而B装置用止水夹夹紧橡胶管后，由于没有可使固液分离的结构，液体不能与固体分离，反应不能随时发生或停止。所以不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，液体不能与固体分离，反应仍会继续进行。 （4）①a点压强开始减小，说明有气体排出，对应操作是打开活塞，使液体与固体接触发生反应，故该说法正确； ②bc段压强不变，说明反应正在进行且产生气体，可在导管口收集气体，故该说法正确； ③cd段压强增大，是因为关闭活塞后，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，而不是上升，故该说法错误； ④de段压强保持稳定，说明反应停止，固体与液体脱离接触，故该说法正确。 故选：③。 常见气体的检验与除杂方法 6. 某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的组成不可能的是（　　） A．H2、CO2 B．CO、CO2 C．H2、CH4、CO2 D．CH4、CO、CO2 【解答】解：某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，说明气体中含有二氧化碳；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水珠生成，说明生成了水，则某无色气体一定含有氢气或甲烷中的一种，或同时含有氢气和甲烷。 A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水，有可能是H2、CO2，故选项错误。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，不可能是CO、CO2，故选项正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有可能是H2、CH4、CO2，故选项错误。 D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有可能是CH4、CO、CO2，故选项错误。 故选：B。 7. 煤的综合利用可以极大提高煤的利用率。某工厂生产的煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成。为了测定该煤气中各组分的含量（体积分数），化学兴趣小组的同学们用如图的装置（该装置的活塞能自由滑动，装置内的压强始终等于大气压）装取了常温常压下的该煤气10xL，按照以下步骤完成实验： ①向该装置中逐渐通入适量氧气，并用电火花塞点燃，使气体恰好完全反应，恢复至室温（生成的水的体积忽略不计），发现气体体积变为9xL； ②测得容器中生成水的质量为m1，生成二氧化碳的质量为m2，且m1和m2的比值为1：2。 【资料信息】：相同温度、相同压强下，气体的体积与分子个数成正比； 下列说法错误的是（　　） A．电火花塞点燃该煤气时，会有蓝色火焰 B．该煤气中氧元素的质量分数为38.0% C．该煤气中H2的体积分数为10% D．该煤气中C、H原子个数比为9：22 【解答】解：A.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，故电火花塞点燃该煤气时，会有蓝色火焰，故正确； B.由分析可知，氢气、一氧化碳、甲烷分子个数比为1：4：5，故氧元素质量分数为：，故错误； C.氢气的体积分数为：，故正确； D.根据生成水和二氧化碳的质量比为1：2，设生成二氧化碳和水的分子个数比为x：y，（44x）：（18x）＝2：1，x：y＝9：11，故生成物中C、H原子个数比为9：（11×2）＝9：22，故正确； 故选：B。 8. 某可燃性气体可能是乙炔（C2H2）、甲烷（CH4）、一氧化碳中的一种或几种。已知一定质量的该气体在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和9g水。下列对该气体的组成分析不正确的是（　　） A．若该气体只含一种物质，则该气体一定是乙炔 B．若该气体中含两种物质，则该气体可能是乙炔和一氧化碳的混合物 C．该气体也可能同时含有乙炔（C2H2）、甲烷（CH4）、一氧化碳 D．该气体的组成情况仅有三种 【解答】解：A.该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为1：1，乙炔（C2H2）中原子、氢原子的个数比为1：1，甲烷（CH4）中原子、氢原子的个数比为1：4，一氧化碳（CO）不含氢原子，若该气体只含一种物质，则该气体一定是乙炔，A正确； B.该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为1：1，乙炔（C2H2）中碳原子、氢原子的个数比为1：1，一氧化碳（CO）含有碳原子和氧原子，若该气体中含两种物质，假设该气体是乙炔和一氧化碳的混合物，则混合物中碳原子、氢原子的个数比大于1：1，假设不成立，则该气体不可能是乙炔和一氧化碳的混合物，B错误； C.该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为1：1，乙炔（C2H2）中碳原子、氢原子的个数比为1：1，甲烷（CH4）中碳原子、氢原子的个数比为1：4，一氧化碳（CO）含有碳原子和氧原子，假设该可燃性气体同时含有乙炔、甲烷、一氧化碳，且甲烷分子与一氧化碳分子的个数比为1：3，则混合物中碳原子、氢原子的个数比为1：1，假设成立，C正确； D.该可燃性气体中碳原子、氢原子的个数比为1：1，若该气体只含一种物质，则该气体一定是乙炔；若该气体含有两种物质，由于乙炔中碳原子、氢原子的个数比为1：1，则该混合物一定含有甲烷、一氧化碳，当甲烷分子与一氧化碳分子的个数比为1：3时可以满足条件；若该可燃性气体同时含有乙炔、甲烷、一氧化碳，其中甲烷分子与一氧化碳分子的个数比为1：3，也可以满足条件。综上所述，该气体的组成情况仅有三种，D正确。 故选：B。 9. 下列图中除杂CO2（CO）（括号内为少量杂质）正确的是（　　） 目的 除去CO2 除去CO 除去CO 除去CO 操作 选项 A B C D 【解答】解：A.高温下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合除杂原则，故正确； B.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳属于杂质，量较少，不能被点燃，故错误； C.二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与氢氧化钙溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误； D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与紫色石蕊溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。 故选：A。 10. 将草酸（H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合气体M（已知草酸可分解为CO、CO2，草酸钙难溶于水）。为探究M的成分，设计如下图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A．草酸中C的化合价是+3 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 【解答】解：A.化合物中各元素化合价代数和为0，草酸化学式为H2C2O4，其中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为﹣2，设碳元素化合价为x，则有：（+1）×2+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故A错误； B.丙中固体变黑是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO，故B错误； C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但题干提供信息，草酸的沸点低于分解温度，草酸在分解时会有一部分草酸变为草酸蒸气，进入澄清石灰水中生成草酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，故若甲试管内溶液变浑浊，则M中不一定含有CO2，故C正确； D.因为草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D错误。 故选：C。 11. 某待测气体可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，进行了如下图所示实验（已知：装置气密性良好，实验前后均通入N2一段时间，夹持装置已略去。浓硫酸可以吸收水蒸气，实验试剂均足量，）。充分反应后称量，Ⅲ装置增重m1，Ⅳ装置增重m2，玻璃管中固体质量为m3，下列有关说法正确的是（　　） A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b B．样品中氧化铜的质量分数可表示为 C．当时，待测气体中一定没有CO2 D．当时，待测气体一定是H2和CO，且分子个数比为2：1 【解答】解：A.氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，可用浓硫酸吸收水，测出生成水的质量；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可用澄清石灰水检验并吸收二氧化碳，测出生成二氧化碳的质量；洗气应“长进短出”，先吸收水分，再吸收二氧化碳，防止气体从Ⅲ中携带出水蒸气，干扰实验结果；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，可用排水法，可用排水法收集一氧化碳，一氧化碳的密度比水小，应从b端进入，则连接顺序为：a→e→f→d→c→b，故错误； B.m表示氧化铜样品，m3表示反应后铜的质量，（m﹣m3）表示氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜的质量为，则样品中氧化铜的质量分数为，故错误； C.m1表示吸收的二氧化碳的质量，假设原混合气体中没有二氧化碳，则m1表示一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，二氧化碳中氧元素的质量有一半来自于氧化铜失去的氧元素质量，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量为，m2表示氢气与氧化铜反应生成的水的质量，生成的水中氧元素的质量等于与氢气反应的氧化铜中氧元素的质量，即为，m示氧化铜样品，m3表示反应后铜的质量，（m﹣m3）表示氧化铜中氧元素的质量，根据质量守恒定律，氧化铜中的氧元素的质量应该等于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设成立；假设原混合气体中含有二氧化碳，则m1表示原混合气体中二氧化碳和一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量总和，则氧化铜与一氧化碳反应失去的氧元素的质量小于，则氧化铜失去的氧元素的质量大于反应后生成的二氧化碳中氧元素质量的一半和水中氧元素的质量总和，即，假设不成立，即原混合气体中一定没有CO2，故正确； D.m1表示吸收的二氧化碳的质量，可以是只有一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，也可以是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳和原混合气体的二氧化碳的总质量，无法确定原混合气体中是否含二氧化碳；m2表示吸收的水的质量，可以确定原混合气体中一定含有氢气，但无法确定待测气体一定为H2和CO，故错误； 故选：C。 气体的干燥 12. 如图所示装置有多种用途，下列说法正确的是（　　） A．用排空气法收集二氧化碳气体——气体从a端通入 B．检验CO2气体——瓶内盛放NaOH溶液，气体从a端通入 C．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放稀硫酸，气体从a端通入 D．用排水法收集氧气——瓶内装满水，气体从a端通入 【解答】解：A、二氧化碳的密度比空气的大，用排空气法收集二氧化碳气体，气体从a端通入，将空气从b端排出，故选项说法正确。 B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项说法错误。 C、稀硫酸不具有吸水性，除去氧气中的水蒸气，瓶内应盛放浓硫酸，气体从a端通入，故选项说法错误。 D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，瓶内装满水，长导管是出水管，气体从b端通入，故选项说法错误。 故选：A。 13. 某同学做氢气的制取实验，部分操作示意图如下，其中不正确的是（　　） A．检验装置气密性 B．氢气验纯 C．干燥氢气 D．收集氢气 【解答】解：A.手握试管，试管内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A正确； B.氢气的密度比空气小，具有可燃性，验纯时试管口向下，用大拇指堵住试管口，靠近火焰上方，松开拇指后如果听到“噗”的一声，表明气体纯净，如果听到尖锐的爆鸣声，证明气体不纯，故B正确； C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，将氢气通入浓硫酸中，与浓硫酸充分接触，故C正确； D.氢气的密度小于空气，应短管进，故D不正确。 故选：D。 14. 化学是一门以实验为基础的学科，以下能达到实验目的的是（　　） A．干燥CO2 B．监控O2流速 C．吸收CO2 D．收集O2 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。 B、可以通过气泡冒出的速度来判断气体的流速，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。 C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能吸收CO2，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故选项说法正确。 D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置错误。 故选：C。 15. 下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的是（　　） （已知：碱石灰是干燥剂；CH4密度比空气小，难溶于水，不与碱反应；NH3密度比空气小，极易溶于水。） ①H2 ②O2 ③CO2 ④HCl ⑤CH4 ⑥NH3 A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 【解答】解：①H2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且氢气的密度比空气小，能用向下排空气法收集，故①符合题意。 ②O2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但是氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故②不符合题意。 ③CO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故③不符合题意。 ④HCl能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故④不符合题意。 ⑤CH4不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且甲烷的密度比空气小，能用向下排空气法收集，故⑤符合题意。 ⑥NH3不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且NH3的密度比空气小，能用向下排空气法收集，故⑥符合题意。 观察选项，①⑤⑥符合题意。 故选：D。 16. 化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。 （1）利用红磷测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管 端相连接（填字母）； （2）实验室用乙装置收集某气体，若气体从b端进入，则收集的气体是 （选填“H2、CO2或O2”）； （3）如果用丙装置干燥O2，则装置中的试剂是 。 【解答】解：（1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管e端相连接，将装置丙中的水排入装置甲中，a端不能与d端连接，因为e端的导气管伸入了液面以下，装置丙中的水能从e端导管口进入装置甲； 故答案为：e。 （2）实验室用乙装置收集某气体，若气体从 b 端进入，则收集的气体密度比空气小，该气体是H2； 故答案为：H2。 （3）浓硫酸具有吸水性，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是浓硫酸； 故答案为：浓硫酸。 1. 已知：同温同压下，相同分子个数的任何气体都具有相同的体积。查阅资料（水蒸气能使白色CuSO4变蓝）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（　　） A．原混合气体一定没有CO2，一定含有CO、H2 B．原混合气体一定有CO2、CO、H2 C．原混合气体一定有CO2、H2，可能有CO D．根据①④可以判断原混合气体中可能含有CO2 【解答】解：实验①气体体积变大，说明分子数变多，而只有二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，造成气体分子增多，所以一定含有二氧化碳，实验②通过氧化铜，固体变红，说明含有还原性气体，而实验③无水硫酸变蓝，说明有水，而只有氢气与氧化铜反应生成水，所以证明含有氢气，实验④澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，在实验①中证明二氧化碳的存在，是否二氧化碳全部反应完毕，无法确定，而氢气含有，在②中也可以生成铜，而一氧化碳是否含有不能确定，据此分析回答此题： A、气体一定含有二氧化碳和氢气，而一氧化碳无法确定，选项A错误； B、气体中一氧化碳无法确定，选项B错误； C、气体含有二氧化碳和氢气，一氧化碳可能含有，选项C正确； D、实验①断定含有二氧化碳，实验④不能作为依据，选项D错误； 故选：C。 2. 某混合气体中可能含有H2、H2O、CO、CO2中的一种或几种，某学习小组利用如图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），观察到a、e装置中白色粉末变蓝（已知：硫酸铜粉末遇水变蓝），b装置中石灰水不变浑浊，f装置中石灰水变浑浊，d装置中黑色粉末变红。下列说法中错误的是（　　） ①a装置的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气 ②装置b和f中澄清石灰水的作用完全相同 ③装置d减少的质量等于装置e增加的质量 ④可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气 ⑤该混合气体一定含有H2O、H2、CO2、CO A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 【解答】解：①白色的硫酸铜粉末遇到水形成蓝色的硫酸铜晶体，所以a装置的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气，故选项正确； ②装置b中的澄清石灰水用来验证混合气体中是否含有二氧化碳，f中澄清石灰水的作用是通过澄清石灰水是否变浑浊来判断实验中是否生成二氧化碳，进而判断原混合气体中是否含有一氧化碳，故选项错误； ③装置d减少的质量是氧化铜失去的氧元素的质量，装置e增加的质量是实验中生成的水的质量，二者的质量不相等，故选项错误； ④f装置中石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，所以可在f后放置燃着的酒精灯处理尾气，故选项正确； ⑤a装置中白色粉末变蓝，说明原混合气体中含有水分，b装置中石灰水不变浑浊，说明原混合气体中不含二氧化碳，d装置中黑色粉末变红，e装置中白色粉末变蓝，说明原混合气体中含有氢气，f装置中石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，即该混合气体一定含有H2O、H2、CO，故选项错误。 故选：D。 3. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应的化学方程式为 。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 （从A到G中选）。若用H装置收集氧气，则验满时，燃着的木条应放在 （填“m”或“n”）处。 （2）检验二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）。 （3）某同学为实现废物利用设计了装置1，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 。 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应的反应物为固体和液体，反应在常温下进行，应选用为固液常温型发生装置，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是AC，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，氧气的密度比空气略大，若用H装置收集氧气，气体应长进短出，所以则验满时，燃着的木条应放在n处； （2）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）装置Ⅰ可将固体置于铜网中，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应发生，装置Ⅰ的优点是可以控制反应的发生和停止。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）用A装置制取氧气有一处明显不正确，应改正为 ，收集氧气时可以选用C、D、E装置中的 。 （3）使用改进后的A装置制取氧气的化学方程式为 。 （4）某同学利用以下实验装置准确测定某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）CO的质量分数。实验时先通一段时间干燥的氮气，再继续实验。实验中供选用的试剂有： a.氢氧化钠溶液； b.澄清石灰水； c.浓硫酸。（提示：装置中试剂均足量，氢氧化钙微溶于水。）请完成下面的实验探究。 ①进行测定时，通一段时间氮气后，加热与打开活塞K的先后顺序 （填“会”或“不会”）影响实验结果。 ②若要完成实验探究，A、B、D三个装置里分别选用的试剂是 （填字母）。 A.aba B.bac C.acc ③若反应后A的质量增重为m1g，B的质量增重为m2g，D的质量增重为m3g，则该混合气体中CO的质量分数为 。 【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗； （2）加热固体时，试管口应略微向下倾斜，则用A装置制取氧气有一处明显不正确，应改正为试管口略微向下倾斜，氧气不易溶于水，密度比空气大，可采用排水法或向上排空气法，则收集氧气时可以选用C、D、E装置中的C或D； （3）A装置为固体加热型装置，试管口未放一团棉花，说明是用氯酸钾制和二氧化锰取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑； （4）①气体质量确定的情况下，若先通气再加热，混合气体中的CO与H2在未达到反应温度时不会与Fe2O3反应，会影响实验结果； ②该题中无论计算CO的质量分数，还是计算H2的质量分数都需排除CO2的干扰，故A装置盛放氢氧化钠溶液，B装置盛放浓硫酸，吸收水分以保证气体干燥，D装置只能盛放浓硫酸，以吸收水分，从而根据H2的质量确定CO的质量，故选：C； ③设氢气的质量为x， 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 6 54 x m3g x 则CO的质量为10.0g﹣m1g，故CO的质量分数为100%100%。 5. 氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，据下图所示的装置回答问题： （1）仪器a的名称为 ； （2）若采用B装置在实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。选F作其发生装置比选B的优点是 。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气时，发生反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （填字母序号），该装置的不足是 。若需收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是 。（填字母序号） （4）某同学利用如图E装置收集氧气，氧气应从 （填“c”或“d”）通入。 （5）某兴趣小组为探究不加催化剂，氯酸钾受热是否会分解产生氧气而进行如下实验。 【查阅资料】已知氯酸钾的熔点为356℃。 【设计并实施实验方案】 步骤Ⅰ：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口（氧气传感器测量极限值约为29%），如图1所示。 步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管，测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示。 【分析解释数据】 ①氯酸钾分解温度 （填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。 ②分析图2数据，得出的结论是 。 A．不加催化剂氯酸钾受热会分解产生氧气 B．不加催化剂氯酸钾受热不会分解产生氧气 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a为酒精灯； （2）采用B装置在实验室制取二氧化碳，是石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；F装置相对于B装置的优点在于它有一个弹簧夹，当需要停止反应时，关闭弹簧夹会导致装置内部产生的气体无法排出，从而使内部压强增大，最终将反应液通过长颈漏斗压回，使得固体和液体分离，反应自然停止，反之，当需要继续反应时，只需打开弹簧夹，气体就能排出，恢复反应。即选F作其发生装置比选B的优点是可以控制反应的发生和停止； （3）实验室用高锰酸钾制氧气时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是A；为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，所以该装置的不足是试管口未塞一团棉花；由于氧气不易溶于水，所以若需收集一瓶较纯净的氧气应选用排水法，即若需收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是C； （4）由于氧气的密度比空气大，所以利用如图 E装置收集氧气，氧气应从c通入； （5）①据图 2可知，氯酸钾分解温度高于其熔点； ②分析图2数据，得出的结论是不加催化剂氯酸钾受热会分解产生氧气。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$