精品解析：宁夏回族自治区银川市贺兰县第一中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

贺兰一中2025届高三年级第二学期2月开学检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：K-39 F-19 Mg-24 O-16 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法 B. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类 C. 加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性 D. 碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝比铁活泼，海水浸泡区的铝基为负极发生氧化反应、铁为正极被保护，可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极的保护法，A正确； B．柳絮的主要成分是纤维素，其属于糖类，B正确； C．羊毛为动物蛋白，加酶洗衣粉会使得蛋白质变性，故不宜洗涤羊毛衫，C正确； D．碲为52号元素，元素的基态原子核外有2个未成对电子，D错误； 故选D。 2. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故A错误； B．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，故B正确； C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故C错误； D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故D错误； 答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HCl分子中含有的数目为 B. 1L 0.1mol/L的HClO溶液中含有的数目为0.1 C. 1mol 中键的数目为8 D. 1mol 完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl分子中不存氯离子，故A错误； B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L的HClO溶液中含有的数目小于0.1，故B错误； C．1mol [Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu配位键(也是σ键)，8molO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误； D．将1mol NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，铵根离子及其水解生成的NH3·H2O的物质的量之和为1mol，则所得溶液中含氮微粒数为2，故D正确； 故选：D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构模型： B. 4-氯丁酸的结构简式： C. 用电子式表示水的形成过程： D. 基态磷原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，故A错误； B．4-氯丁酸的结构简式为，故B正确； C．H2O是共价化合物，用电子式表示水的形成过程为，故C错误； D．的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式为，故D错误； 选B； 5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 新制饱和氯水中： B. 遇变红色的溶液： C. 与单质反应生成 D. 能使试纸变深蓝色的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子也具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，新制饱和氯水具有酸性，还会和发生反应，不能大量共存，故A错误； B．遇KSCN变红色的溶液的溶液中含有Fe3+，能催化H2O2分解，不能大量共存，故B错误； C．与单质Al反应生成H2的溶液可能是酸性、可能是碱性，酸性时，能将Fe2+氧化，碱性时，Fe2+会生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，互相不反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 6. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 【答案】D 【解析】 【分析】样品粉末用甲苯和甲醇溶解，并过滤得到滤液，滴加硝酸钠溶液分液得到水层溶液，蒸发结晶得到固体粗产品，有机层溶液蒸馏得到甲苯。 【详解】A．步骤①为分离固体与液体混合物的操作，应使用过滤装置，故A正确； B．步骤②是将互不相溶的有机层与水溶液层分离，应使用分液操作，故B正确； C．步骤③是从水溶液中提取溶质，应使用蒸发操作，故C正确； D．步骤④是从有机溶液中分离出溶剂，应使用蒸馏操作，但图中冷却水的流向、温度计水银球的位置都不正确，故D错误； 故选：D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加足量溶液： B. 通入水中： C. 向溶液中通入过量 D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，离子方程式为：，A错误； B．HClO为弱酸，故Cl2与水反应离子方程式为：，B错误； C．由于强酸制取弱酸，碳酸酸性强于次氯酸，故向NaClO溶液中通入过量CO2可生成次氯酸，离子方程式为：，C正确； D．铅酸蓄电池放电时的负极发生氧化反应，离子方程式为：，D错误； 本题选C。 8. 中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱(结构如图)。下列说法正确的是 A. 含羞草碱分子中不含手性碳原子 B. 含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子 C. 含羞草碱能发生酯化反应和加成反应 D. 含羞草碱与足量活泼金属反应可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，1个含羞草碱分子中含1个手性碳原子，即与羧基和氨基相连的碳原子为手性碳原子，A项错误； B．含羞草碱自身发生缩聚反应时，和、和均能发生缩聚反应，B项错误； C．含羞草碱分子中含有的官能团为羟基和羧基，故能发生酯化反应；同时含羞草碱分子中含有的官能团还有碳碳双键和羰基，故能发生加成反应，C项正确； D．没有状况，不能计算H2的体积， D项错误； 故选C。 9. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均为三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期非金属主族元素组成化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮； 【详解】A．Y与M的简单氢化物分别为H2O、CH4，水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，但是M为有机物的碳骨架，其氢化物种类繁杂，氢化物沸点不一定比水小，故A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：，即氮＜氧，故B正确； C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故C错误； D．E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有离子键，故D错误； 故选B。 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 向盛有10滴0.1mol/L 溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 (AgCl)>(AgI) D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误； B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明淀粉是否发生水解，故B错误； C．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，证明AgCl转化为AgI，由于AgCl和AgI是同类型沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确； D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，故D错误； 故选C。 11. 一种可完全生物降解的原电池结构如下图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 A. 作原电池负极 B. 电子由经电解质流向 C. 表面发生的电极反应： D. 电路中转移电子时，理论上消耗 【答案】C 【解析】 【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为，为正极。 【详解】A．由分析可知，作原电池正极，故A错误； B．电子从负极经外电路流向正极，电子不会进入电解质溶液，故由经导线流向，故B错误； C．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为，故C正确； D．为，则理论上转移的电子是，故D错误； 故选C。 12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程II中，可氧化 C. 总反应为 D 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B错误； C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，故D正确； 故选B。 13. 在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A. 实验测得中的4个键的键能相等 B. 决速基元反应为 C. 脱氢反应在加入催化剂后减小 D. 逐步脱氢反应均为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题图可知，中的4个键的键能并不相等，故A错误； B．脱氢反应需要克服的能垒最高，是逐步脱氢反应的决速步骤，故B正确； C．加入催化剂只能改变反应的速率，不改变，故C错误； D．读图可知，逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应，故D错误； 故选B。 14. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中 C. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确； B．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误； C．若位于晶胞的体心，则K+位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确； D．由均摊法可知，1个晶胞中含有Mg2+的数目为，F-的数目为，K+的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 被誉为电子陶瓷工业的支柱。工业中以毒重石(主要成分为，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知：25℃时，，，；，。 回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）浸渣的主要成份为___________和___________(填化学式)，“浸出”步骤中与溶液反应的原理为___________(用离子方程式表示)。 （3）若浸出液中，，“除钙”步骤中，当沉钙率为90%时，钡损率为___________。 （4）溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；“沉钛”步骤所得沉淀为，该步骤生成的能循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“热解”步骤的化学方程式为___________。 （6）在室温下为立方晶胞，其结构如图所示，已知Ba与O的最小间距大于Ti与O的最小间距。晶胞中一个Ba周围与其最近的O的个数为___________。 【答案】（1）15 （2） ①. Fe3O4 ②. SiO2 ③. BaCO3+2=Ba2++2NH3⋅H2O+CO2↑ （3）20% （4） ①. 酸 ②. NH4Cl （5）BaTiO(C2O4)22CO↑+2CO2↑+BaTiO3 （6）12 【解析】 【分析】毒重石(主要成分为BaCO3，含少量Fe3O4、CaCO3和SiO2)，研磨增大接触面积，加入NH4Cl，四氧化三铁与二氧化硅不反应，在滤渣中，碳酸钡与碳酸钙转化为离子在滤液中，加入草酸沉淀除钙，滤液加入四氯化钛、草酸铵沉淀钛，得到BaTiO(C2O4)2，滤液中溶质主要为NH4Cl，BaTiO(C2O4)2热解产生CO、CO2与BaTiO3，据此回答。 【小问1详解】 基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，空间运动数目等于原子轨道数目，则空间运动状态有15种； 【小问2详解】 根据分析可知，浸渣的主要成分为Fe3O4和SiO2，氯化铵水解产生氢离子可以溶解BaCO3，反应的原理为BaCO3+2=Ba2++2NH3⋅H2O+CO2↑； 【小问3详解】 根据题目可知，当沉钙率为90％时，消耗的Ca2+的浓度为0.009mol/L，溶液中的Ca2+浓度为0.001mol/L，则溶液中c()==2×10-6mol/L，则溶液中的Ba2+的浓度为：c(Ba2+)==0.08mol/L，消耗的Ba2+为0.02mol/L，则钡损率为； 【小问4详解】 ①由于Ka2(H2C2O4)＞Kb(NH3⋅H2O)，根据越弱越水解，铵根水解程度更大，则(NH4)2C2O4中溶液为酸性；②根据分析可知，滤液中溶质主要为NH4Cl，可回到浸出循环； 【小问5详解】 BaTiO(C2O4)2热解产生CO、CO2与BaTiO3，方程式为：BaTiO(C2O4)22CO↑+2CO2↑+BaTiO3； 【小问6详解】 Ba在顶点，O在面心，则同一平面内一个Ba周围与其最近的O的个数4个，xy、xz、zy三个平面共12个。 16. 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。 （2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和溶液 （3）若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。 （4）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。 （5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有___________(填字母)。 a．控制气流速度，宜慢不宜快 b．保证装置的气密性良好 c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体 d．先通气体，再通冷凝水 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收 ③. 调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等 （2） ①. A ②. A （3）和HCl （4）控制温度100℃以下蒸馏 （5）硫酰氯长期放置分解，，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色 （6） ①. 75% ②. abc 【解析】 【分析】用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置甲中亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，装置乙盛放浓硫酸用于干燥二氧化硫，戊装置用于制备氯气，装置丁盛放浓硫酸用于干燥氯气，二氧化硫和氯气在活性炭催化下在装置丙中发生反应制备硫酰氯。氯气和二氧化硫属于有毒气体，不能直接排放于空气中，需要进行尾气处理，用碱石灰进行吸收，同时碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，避免硫酰氯“发烟”。 【小问1详解】 根据题中装置图可知装置丙中作为反应容器的仪器的名称为三颈烧瓶，装置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收；调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等来控制两种反应物体积大致相等。 【小问2详解】 已知甲装置用于制备二氧化硫，戊装置用于制备氯气，硫酰氯在潮湿空气中会“发烟”，因此装置乙、丁分别用于干燥二氧化硫、氯气，故盛装的试剂均为浓硫酸，均选A。 【小问3详解】 若缺少装置己，生成的硫酰氯(SO2Cl2)可能会与空气中的水蒸气发生反应而变质，故生成新物质的化学式为和HCl。 【小问4详解】 已知硫酰氯100℃以上开始分解，硫酰氯和硫酸两种液体互溶，沸点相差较大，可以采用控制温度100℃以下蒸馏进行分离。 【小问5详解】 由题目信息可以知道硫酰氯长期放置会发生分解：，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色。 【小问6详解】 根据方程式可以得到，所以理论上生成的，硫酰氯的产率为：。 a．控制气流速度，宜慢不宜快，气体充分反应，可提高硫酰氯的产率； b．保证装置的气密性良好，减少气体的逸出，可提高硫酰氯的产率； c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体，防止硫酰氯在潮湿空气中会“发烟”以及二氧化硫可能与氧气的反应；可提高硫酰氯的产率； d．先通气体，再通冷凝水，可能导致硫酰氯逸出而损失，硫酰氯的产率降低； 故选abc。 17. 是一种丰富的碳资源，科学家利用催化加氢法将其转化为乙烯，反应为。回答下列问题： （1）C和O分别位于元素周期表的_______和_______。(填“s区”“p区”“d区”或“ds区”) （2）已知：Ⅰ． Ⅱ． 则 _______。 （3）反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （4）在催化剂活性温度范围内(活性变化忽略不计)，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是_______。 （5）反应有，，其中为正、逆反应速率，为速率常数。反应起始时，和按物质的量之比为投料，测得在下的转化率α随时间的变化关系如图所示。 Ⅰ．曲线_______(填“①”“②”或“③”)对应的温度最高；最大的是_______(填“A”“B”“C”或“D”)。 Ⅱ．时化学平衡常数_______(用物质的量分数表示，写表达式即可)。 【答案】（1） ①. p区 ②. p区 （2）-130 （3）B （4）温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小 （5） ①. ③ ②. A ③. 。 【解析】 【小问1详解】 C和O分别位于元素周期表的第ⅣA和第ⅥA，都属于p区； 【小问2详解】 根据盖斯定律，Ⅱ－Ⅰ得，故； 【小问3详解】 该反应，，根据可自发进行，则该反应自发进行的条件为低温，选B； 【小问4详解】 温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小； 【小问5详解】 Ⅰ．由先拐先平的原则可知曲线③对应的温度最高、①对应的温度最低；温度升高，、都增大，A、D点大于B、C点，而A点未达平衡，>，反应正向进行，减小，D点为平衡状态，A点大于D点，故A点最大； Ⅱ．时平衡转化率，令分别为，三段式分析如下： 平衡时气体的总物质的量；各气体的物质的量分数为，，，；故。 18. 某研究团队开发出首条高效的天然产物全合成路线(如图)。回答下列问题： 已知：为，为，为。 （1）中阴离子的空间结构是_______，A的分子式为_______。 （2）E中含氧官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （3）中引入的目的是_______。 （4）化学方程式为_______。 （5）在催化剂、和加热条件下，最多能与_______发生加成反应。 （6）芳香族化合物T是A的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有_______种(不包括立体异构体)。 a．能与碳酸氢钠溶液发生反应 b．能发生银镜反应 c．苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. （2） ①. 醚键、酮羰基 ②. 还原反应 （3）保护酚羟基 （4） （5）8 （6）20 【解析】 【分析】A与MEMCl在0℃发生取代反应生成B，发生还原反应生成C，C发生消去反应生成D，D和E发生取代反应生成F，F发生还原反应生成G，最后得到ATS。 【小问1详解】 中阴离子是，其中的中心原子B的孤电子对数为0，价层电子对数为4，的空间结构是：正四面体形； A的分子式为：； 【小问2详解】 根据的结构可知，E中含氧官能团的名称是：醚键、酮羰基； 根据合成路线，发生的反应是碳碳双键的加氢反应，的反应类型是：还原反应； 【小问3详解】 中引入的目的是：保护酚羟基； 【小问4详解】 的化学方程式为：； 【小问5详解】 G的结构中有两个苯环、一个碳碳双键、一个酮羰基，在催化剂、和加热条件下，最多能与8发生加成反应； 【小问6详解】 芳香族化合物T是A的同分异构体，a．能与碳酸氢钠溶液发生反应，说明有羧基；b．能发生银镜反应，说明有醛基；c．苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连；T的苯环连接的三种取代基分别为：、、，三种官能团的相对位置有10种，有两种结构：—CH2CH2CH3、(CH3)2CH—，所以符合条件的同分异构体数目为：20。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贺兰一中2025届高三年级第二学期2月开学检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：K-39 F-19 Mg-24 O-16 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极的保护法 B. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类 C. 加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性 D. 碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对电子 2. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HCl分子中含有的数目为 B. 1L 0.1mol/L的HClO溶液中含有的数目为0.1 C. 1mol 中键的数目为8 D. 1mol 完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间结构模型： B. 4-氯丁酸的结构简式： C. 用电子式表示水的形成过程： D. 基态磷原子的轨道表示式： 5. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 新制饱和氯水中： B. 遇变红色的溶液： C. 与单质反应生成 D. 能使试纸变深蓝色的溶液： 6. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加足量溶液： B. 通入水中： C. 向溶液中通入过量 D. 铅酸蓄电池放电时负极反应： 8. 中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱(结构如图)。下列说法正确的是 A. 含羞草碱分子中不含手性碳原子 B. 含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子 C. 含羞草碱能发生酯化反应和加成反应 D. 含羞草碱与足量活泼金属反应可生成 9. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均为三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 向盛有10滴0.1mol/L 溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 (AgCl)>(AgI) D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 一种可完全生物降解的原电池结构如下图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 A. 作原电池负极 B. 电子由经电解质流向 C. 表面发生的电极反应： D. 电路中转移电子时，理论上消耗 12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程II中，可氧化 C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 13. 在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A. 实验测得中的4个键的键能相等 B. 决速基元反应为 C. 脱氢反应在加入催化剂后减小 D. 逐步脱氢反应均为吸热反应 14. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中 C. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 被誉为电子陶瓷工业的支柱。工业中以毒重石(主要成分为，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知：25℃时，，，；，。 回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）浸渣的主要成份为___________和___________(填化学式)，“浸出”步骤中与溶液反应的原理为___________(用离子方程式表示)。 （3）若浸出液中，，“除钙”步骤中，当沉钙率为90%时，钡损率为___________。 （4）溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；“沉钛”步骤所得沉淀为，该步骤生成的能循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“热解”步骤的化学方程式为___________。 （6）在室温下为立方晶胞，其结构如图所示，已知Ba与O的最小间距大于Ti与O的最小间距。晶胞中一个Ba周围与其最近的O的个数为___________。 16. 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。 （2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和溶液 （3）若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。 （4）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物方法是___________。 （5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有___________(填字母)。 a．控制气流速度，宜慢不宜快 b．保证装置的气密性良好 c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体 d．先通气体，再通冷凝水 17. 是一种丰富的碳资源，科学家利用催化加氢法将其转化为乙烯，反应为。回答下列问题： （1）C和O分别位于元素周期表的_______和_______。(填“s区”“p区”“d区”或“ds区”) （2）已知：Ⅰ． Ⅱ． 则 _______。 （3）反应能自发进行条件是_______。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （4）在催化剂活性温度范围内(活性变化忽略不计)，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是_______。 （5）反应有，，其中为正、逆反应速率，为速率常数。反应起始时，和按物质的量之比为投料，测得在下的转化率α随时间的变化关系如图所示。 Ⅰ．曲线_______(填“①”“②”或“③”)对应温度最高；最大的是_______(填“A”“B”“C”或“D”)。 Ⅱ．时化学平衡常数_______(用物质的量分数表示，写表达式即可)。 18. 某研究团队开发出首条高效的天然产物全合成路线(如图)。回答下列问题： 已知：，为，为。 （1）中阴离子的空间结构是_______，A的分子式为_______。 （2）E中含氧官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （3）中引入的目的是_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）在催化剂、和加热条件下，最多能与_______发生加成反应。 （6）芳香族化合物T是A的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有_______种(不包括立体异构体)。 a．能与碳酸氢钠溶液发生反应 b．能发生银镜反应 c．苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$