河南省实验中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试卷

河南省实验中学2024-2025学年下期月考试卷 高二化学 （时间:75分钟 满分:100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法错误的是( ) A．“灯火辉煌”：涉及原子发射光谱 B．“滴水成冰”：等质量的液态水和冰作比较，所含氢键的数目不同 C．“沙里淘金”：金的元素符号为的中子数为198 D．“添油加醋”：醋酸分子中π键的形成过程可表示为 2、下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．CCl4分子中碳原子的成键方式的示意图为： B．氯化钠溶液中的水合离子： C．Br－的电子排布式：[Ar]4s24p6 D．该轨道表示式违背了泡利不相容原理 3、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是( ) A．SO42－和P4都为正四面体形，P4中键角为60°，则SO42－中键角也为60° B．常温下，0.1 mol·L－1的盐酸pH等于1，则0.1 mol·L－1的氢溴酸(HBr)溶液pH也等于1 C．物质中有阴离子，必有阳离子，则物质中有阳离子，必有阴离子 D．IVA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物的沸点顺序是 AsH3>PH3>NH3 4、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，五种元素中只有R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。下列说法错误的是(　　) A．上述五种元素均位于元素周期表的p区 B．Y、Z分别与Q形成的常见共价化合物的键角：Y>Z C．R与X形成的化合物R3X4是一种新型无机非金属材料 D．基态X原子的核外电子有7种空间运动状态 5、如图是第3周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　) ①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　 ⑤最高化合价　⑥形成简单离子转移的电子数 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 6、下列有关说法错误的是( ) A．中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，如BeCl2、SO3等 B．FeF3的熔点(1000 ℃)远高于FeBr3(200 ℃)的现象与离子极化有关 C．共价键键长越短，键能越大，分子越稳定 D．金属键与共价键、离子键均有类似之处 7、下表中有关物质的说法不正确的是(　　) 选项 A B C D 化学式或名称 碘化钾 HCHO AlCl3 碘 构成物质的微粒 阴、阳离子 分子 分子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键、氢键 范德华力 范德华力 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1mol[Co(H2O)6]2+ 配离子中，含有的σ键数目为12NA B．15gCH3－离子中含有的价电子对数为3NA C．32gS8(  )分子中含有的S-S键数为NA D．1mol 有机物中含有2NA手性碳原子 9、四种粒子如下图所示，判断下列有关比较中错误的是(　　) ①基态X2－的原子结构示意图： ②基态Y原子的价电子排布式：2s22p3 ③基态Z＋的轨道表示式： ④基态W原子有3个电子层，电子式： A．微粒半径：Z>W>Y>X B．第一电离能：Y>X C．电负性：X>Y D．最高正化合价：W>X>Y>Z 10、价电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A．NO2+、NO3－、NO2－等微粒中的∠ONO依次减小 B．PCl3、H3O+、CH3＋等微粒的空间结构都是三角锥形 C．COCl2与SOCl2的中心原子杂化类型相同 D．SiF4和SF4均为非极性分子 11、为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是(　　) 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 12、主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成化合物的化学式为ZWYX4，其结构如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y C．酸性：W2YX3>W2YX4 D．ZWYX4在水中的电离方程式为：ZWYX4＝Z+＋WYX4－ 13、侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：QR＋YW3＋XZ2＋W2Z＝QWXZ3↓＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．基态原子的未成对电子数：X>Y>Z B．WXY分子中σ键和π键的个数比为1:1 C．Y、W元素可形成化学式为YW5的分子 D．YW4R固体中含有离子键、共价键和氢键 14、实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen()与Fe2+形成的配合物性质([Fe(phen)3]2+、结构如左下图)，进行如下实验(忽略体积变化)。下列说法正确的是(　　) A．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为3 B．phen中有7个π键 C．颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力：H+>Fe2+ D．现象X为颜色持续变深 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15、(16分)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，基态A原子的阴离子结构与锂离子结构相同，B2A4为二元弱碱。基态C原子的价层电子排布式为nsnnp2n，C和E原子的价层电子数相同。D元素被称为国防金属。基态F原子最外层电子排布式为ns1，(n－1)d能级达到全充满结构。 回答下列问题： (1)上述六种元素中，电负性最大的是 (填元素符号)；下列状态的D中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] (2)基态F原子的价层电子排布式为 ，B、E两种元素分别形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形的酸是 (填化学式)。 (3)BA3极易溶于水的原因与氢键有关，请参照水和乙醇之间的某一种氢键的表示方法“C2H5O—H…OH2”，写出BA3与水形成最稳定氢键的合理表达式 。 (4)B元素的最高价含氧酸浓度较大时易挥发，而E元素的最高价含氧酸较大时液体呈粘稠状，这二者有别的原因是 。 (5)这六种元素其中的五种可形成的一种阴、阳离子比为1:1的化合物，其中阴离子呈四面体结构，则阴离子的中心原子杂化类型是 杂化；阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)，已知配合物稳定性与配位键强弱有关，则加热该化合物时首先失去的组分是 (填化学式)。 16、(18分)硼及其化合物在生产生活中有较多应用。根据所学知识回答下列问题： (1) BF3的结构如图1，其中心原子杂化类型 杂化，大π键符号 。 (2)晶体硼的结构单元是由20个三角形构成的正二十面体(如图2)，每个单元中有_____个硼原子，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。 图1 图2 (3)硼元素的简单氢化物 BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的 B2H6或与其他分子结合。 ①B2H6分子结构如图，则 B 原子的杂化方式为_____杂化。 ②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 ，与氨硼烷互为等电子体的有机分子_______(任写一种满足条件的分子式)。 ③氨硼烷分子中与N以共价键相连的H呈正电性，与B以共价键相连的H呈负电性， 这三种元素的电负性由大到小的顺序： ，它们之间存在静电相互吸引作用， 称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______。 A．C6H6和CHCl3 B．LiH和HCN C．B2H6和NH3 D．C2H4和C2H2 (4)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5 (OH)4]·8H2O，其结构如左下图所示，其阴离子中B的杂化类型为 杂化。 (5) ①H3BO3晶体中单元结构如右上图所示，含1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键 ②硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是 _________________________________________________________________________。 ③含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是 (选填编号)。 A．HClO　　 B．H4SiO4　　 C．H3PO4　　 D．H2CO3 (6)硼氮苯被称为无机苯，与苯互为等电子体，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是 杂化，该分子中存在的“大π键”可表示为__________。 17、(16分)请根据氮元素及化合物性质回答下列问题： (1)比较键角NF3______NH3，比较分子极性大小NF3______NH3 (2)NH3通过配位键与Zn2+形成[Zn(NH3)6]2+，下图是[Zn(NH3)6]2+中的部分结构以及 H—N—H键角的测量值。 ①形成[Zn(NH3)6]2+中的配位键时，Zn2+提供同一能层的空轨道，其中最高能级符号 是 。 ②配合物中，H—N—H键角由单独NH3中的107°变为109.5°的原因是 。 (3)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，NO2F中心原子的杂化方式为______杂化。 气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由一种直线形的阳离子X与一种平面正三角形的阴离子Y构成，X的化学式为________，Y的大π键可表示为 ________。 (4)芳杂环化合物吡啶（）与咪唑（）在科学研究与工业生产中有着重要作用。两者均含有与苯类似的6电子大π键，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法错误的是 。(填标号) A．吡啶和咪唑中的N均是sp2杂化 B．水溶性：吡啶和咪唑均强于苯 C．碱性：强于 D．中比更易与钴形成配位键 18、(8分)配位滴定是常用的定量分析方法。乙二胺四乙酸(简写为H4Y，简称EDTA，)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图1所示。回答下列问题： (1)EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图2所示(M为金属离子)。 图1 图2 图3 ①1 mol EDTA最多可与 mol NaOH反应形成钠盐。 ②水溶液中，EDTA常以H6Y2＋、H5Y＋、H4Y、H3Y－、H2Y2－、HY3－和Y4－等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH的关系如图3，图2表示EDTA与某金属离子Mm＋形成的螯合物的结构。下列说法错误的是 。(填标号) A．图2中，中心金属离子Mm＋的配位数是6 B．pH＝0.9时有c(H6Y2＋)＝c(H5Y＋)＞c(H4Y) C．pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力 D．m＝4 (2)EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下(电荷已省略)：M + EDTAEDTA-M     K稳EDTA-M = 已知：K稳EDTA-Ca = 5×1010，K稳EDTA-Mg = 5×108；Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2] ①在c(Ca2+)、c(Mg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是 。 ②上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca2+)测定的准确性，原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省实验中学2024-2025学年下期月考答案 CABDD CBCDA DBBC 15、(16分，每空2分) (1)O A (2) H2SO3 (3) HO—H…NH3 (4)硝酸可形成分子内氢键而硫酸形成分子间氢键 (5)sp3 H2O 16、(18分，除标记外，其余每空1分) (1)sp2 π46 (2) 12     3 (3) ①sp3     ②N或氮   C2H6 ③N＞H＞B C (4) sp2、sp3(2分) (5)①3 ②晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部 分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大(2分) ③AB(2分) (6) sp2 π66 17、(16分，每空2分) (1)＜ ＜ (2)①4d ②氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大 (3)sp2　 NO　 Π (4)D 18、(8分，每空2分) (1)①4 ②D (2)Ca2+ 调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗 学科网（北京）股份有限公司 $$