安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高二下学期第四次联考 化学试卷

评分细则 一、选择题(包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。) 二 非选择题（58 分） 15 题（14 分 ，每空 2 分） (1) ．A (2)．BD （少一个给 1 分，有错不给分） (3)．温度升高，反应速率增大，反 应更快地达到平衡状态，相同时间的转化率更接近平衡转化率 （合理即可） (4)． 4c / 45 或 0.8c/9 或 0.089c (5) 0.011molL-1min-1（不写单位扣 1 分，） (6) Fe3O4-x 16．（16 分 ，每空 2 分） (1)A (2)B (3)B (4)C (5) 2 3sp sp、 （少一个给 1 分，有错不给分） (6) 2 2 34 3 4e 2 CLi CO Li CO      (7)BC（少一个给 1 分，有错不给分） (8) 环上连有甲基，使得活性点位减少（合理即可） 17．（14 分 ，每空 2 分） (1) ① ②  2 34 80 GaN OH 3H O Ga OH NH        ℃ ③C (2) In Mg、 （少一个给 1 分，有错不给分） (3) 将  4Na Ga(OH) 转化为 3Ga(OH) 沉淀 (4)  1 1 2 2 3 0 188V c V c V 10 2wV   或  1 1 2 2 3 0 94V c V c V 10 wV   ad（少一个给 1 分，有错不给分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B A D C B B D 题号 11 12 13 14 答案 C B D D 18．（14 分 ，每空 2 分） (1)50mL容量瓶、胶头滴管 （少一个给 1 分，有错不给分） (2)将絮状沉淀  2Cu OH 转化为CuO ，便于过滤（合理即可） (3)少量多次加入（合理即可） (4)2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+CO2↑ (5)防止  2 2 4 22K Cu C O xH O    析出（合理即可） (6)重结晶 (7)2 2024-2025学年第二学期蚌埠市A层高中第四次联考 高二化学卷 命题单位 审题单位: (考试时间:75分钟;满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 K 39 Cu 64 Ga 70 第I卷 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A.sp杂化轨道示意图: □□ C. 基态H原子的轨道表示式: D. 基态铭原子的简化电子排布式: [Ar]3d{4s' 1p 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为21的钾的核素符号:"K B. HF中的s-po键示意图: 1 C. 某激发态O原子的轨道表示式: 1s 2s 2p 2d D. 用电子式表示KS的形成过程: KsK→K[:S:K 3. 化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是 A. 尿素的球棍模型 B. 2p.电子云图: C. HC1的形成过程: :HCi:→H'[:Ci:] HCl D. HCI分子中o键的形成: 。DD 4. X、Y、Z、M、O五种短周期主族元素,原子序数依次增大,基态X原子的L能层上未成对电 子数为3,Y为地壳中含量最高的元素,且与O同主族,Z的原子半径在同周期元素中最大,M最 高能级轨道上充满电子。下列说法不正确的是 A. 电负性:X<Y B. 热稳定性:XH.>H.Y C. 金属性:ZM D. OY离子空间结构为正四面体 第1页共7页 5. 《本草纲目》中关于绿砚(FeSO.,7H.O)有记载“消积滞,燥脾湿,化痪诞,除胀满黄胁、疤利 风眼、口齿诸病”。下列说法错误的是 A. Fe*的价层电子排布式为3d4s B. 非金属性:O>S C. HS中S原子杂化轨道类型为sp D. 键角:H.O>H.S 6. NO.、NO.、N.O、NO;都是重要的含氮微粒。下列说法错误的是 A. NO:与CS.互为等电子体 B. NO:中心原子采取sp杂化 C. 键角:NO>NO.>NO D. N.O的空间结构为角形 7. 下列物质性质描述正确的是 A. 水中的溶解性:CsHOHCH5OH B. 稳定性:HF>HI>HBr>HCI C. 已知疏酸的结构式如图,酸性:CH;SO:H<CClSOH D.沸点: 8. 物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 r 结构或性质 用途 Br,在笨中溶解度比在水中大、笨不溶于水,笨和H,O密度不同 笨可以萃取澳水中的澳 12-完基笨横酸纳在水中会形成礴酸根向外、12-完基笨向内的胶束 可用作水处理的杀菌消 B 能包事油渍等污垢 毒剂 __COOH 形成的分子 C 。二 可减少对胃肠的刺激, -0- 用作解热、镇痛的药物 内氢键 ) 。__ 使酸性减弱 C. 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 第2页共7页 9. 甲、乙、丙、丁、戍、已是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素;基 态乙原子的价层电子排布为nsp;基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同:丁与 戍是同主族的短周期元素,基态时都有两个未成对电子;已是ds区元素,基态已原子有1个单电子。 下列说法正确的是 A. 原子半径:茂>丁>丙>乙>甲 B.第一电离能:丙>丁>乙 C. 已离子的电子排布式为[Ar13d D.电负性:丙>丁>伐 10. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,相关信息如表, 下列说法错误的是 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 7 第一至第四电离能:Ii=578kJmol-,I-1817kJmol,I-2745 kJmol,Lti-11575kJmol W 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 A. X与Y形成的某种化合物能破坏臭氧层 B. 与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性,该两性物质与强碱反 应的离子方程式为G(OH)+2OH-[G(OH)] C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区,R元素位于元素周期表的ds区 D. 元素R与锦的第二电离能I(R)ONi) 11. 探究疏元素单质及其化合物的性质,下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 s与C的非金属性强弱 将SO.通入饱和NaHCO,溶液中,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B H.S与HsO.酸性强弱 将H.S通入CuSO.溶液中,产生黑色沉淀生成 C sO.是否具有氧化性 将SO.通入Na.S溶液中,产生淡黄色沉淀 D Na.SO.溶液是否变质 向Na.SO.溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO.).溶液,观察是否产生白色沉淀 12. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、O组成(结构如图)。X的最外 层电子数等于内层电子数,Y是有机物分子骨架元素,O和W能形成两种室温下常见的液态化合物。 下列说法错误的是() A. 该化合物中O和W之间可形成氢键 B. 氢化物沸点:Y乙<Q C. X与A1元素有相似的化学性质 D. W、Z、O三种元素可形成离子化合物 YW. 第3页共7页 13. 一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次 )翻 增大的短周期主族元素,乙和Y同族,则下列说法正确的是() A. 稳定性:ZR.YR B. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<W C. 简单氢化物分子的极性:ZX<W D. zX:和WX空间结构均为平面三角形 14. 晶体磷酸二氢钟(KH,PO.)是一种非线性光学材料,实验室模拟工业工序设计的流程如图所示 有机相 有机萃取剂 已知:①萃取过程中的主要反应原理:KCl+H.PO.→KH.PO.+HCl;②有机萃取剂的密度比水小; ③HC!易溶于该有机萃取剂。 下列叙述正确的是 A. 萃取过程中的“反应原理”证明了H,PO.的酸性大于HCI B. 操作X需要的玻璃仪器仅有漏斗 C. 分液操作时,“水相”从上口放出 D.“一系列操作”是蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗浇、干燥 第I卷 二、非选择题(包括4小题,共58分) 15.(14分,每空2分)疏化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物,在科研、生活及化学 工业中均有重要应用。工业上采用高温分解H.s制取H。在恒容密闭容器中,控制不同温度进行HS 分解实验:2HS(g)一2H.(g)+S.(g)。以HS起始浓度均为cmol·L测定H.s的转化率,结果如下图所 示。 0 40- (985.40) {30 曲线a:H.S的平衡转化率 曲线b:反应经过相同时间测得的H.S转化率 10 0_ 800 900 .1000 1100 1200 温度/~C (1).由上图可知,关于该反应的判断正确的是 A. 高温下才能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下才能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 (2). 能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是 A. 气体密度保持不变 B. 气体总压强保持不变 c(H.s) C. 2(H)-V(S) D. c(H) 不变 (3).随温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因是 (4).计算985*C时,该反应的平衡常数K值为 (用含c的代数式表示)。 第4页共7页 (5). 若在5L.恒容密闭容器中,加入2.00molH.S进行分解实验,4min后测得容器中气体总物质的量 为2.11mol,则0~4min内H.s的平均反应速率为 (6)已知,HS与CHOH可发生催化反应,反应机理如图所示。 H_H H CH-OH CH-OH 过程I >777>777>77777 Fe.O >777777777777 Fe.O 过程II _物质A OH H 。 过程II >7777>77777777 Fe$O_ HO ①该反应的催化剂是 ②物质A的电子式为 16.(16分,每空2分)离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。离 子液体具有优良的物理和化学性质,可以循环使用,被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色 溶剂,在电化学、催化等方面,都有着广泛的应用。 1. (1)基态B原子核外电子占据的原子轨道总数目为 A.3 C.9 B. 5 D.17 (2)C、N、O简单氢化物键角由小到大的顺序为 A. NC<O B. ON<C C.CN<O D. CcON (③)[BE的空间结构是 B. 正四面体形 A. 平面三角形 C.平面四边形 D. 三角锥形 mol。 C. 19 B.10 A. 8 D.16 中N原子的杂化类型为 第5页共7页 Li电解液 CO. 钾电极 -多孔电极 离子交换膜 (6)该电池放电时,正极反应式为 (7)关于该电池,下列说法正确的是 _。(不定项) A. 放电时,产物Li.CO.既是氧化产物也是还原产物 B. 电解液应选择非水溶剂 C. 放电时,多孔电极附近有固体生成 D. 充电时,铿离子的移动方向是鲤电极→多孔电极 (8)相较于 17.(14分,每空2分)实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN,含少 量ln、Mg金属)制备Ga2O,过程如下。已知:Ga与In为同族元素,In难溶于NaOH溶液。 2mol.L-1 NaOH溶液 过滤→沉淀1 LED生产废料- 80C,3h →滤液 .疏酸过滤→滤液 I 加热 (1)①基态Ga原子的价电子排布图为 ②I中GaN反应生成[Ga(OH;]的离子方程式为 ③Ga是一种活泼金属,工业为制得纯净的稼,一般采用_方法。 B 热分解法 A 热还原法 C 电解法 (2)“沉淀1”含金属元素_。(填元素符号) (3)II加疏酸调节溶液pH的目的是 (4)Ga2O;纯度测定:称取Ga2O;样品wg,经处理配制成VmL溶液,从中移取VomL于锥形瓶中. 一定条件下,加入VmLcmol/LNaHY溶液(此时家以[GaY上存在),再加入PAN作指示剂,用comol/L CuSO.标准溶液滴定过量的NaHY,滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应:Cu*+HY2[CuY2+2H ①终点时消耗CuSO.溶液V2mL,则GaO;纯度为 x100%。 ②滴定时会导致所测GaO;纯度偏小的情况是 _。(填标号) a. 终点读数时仰视滴定管刻度线 b.终点时滴定管尖嘴内有气泡 c. 称重后样品吸收了空气中水汽 d. 未使用标准溶液润洗滴定管 第6页共7页 18.(14分,每空2分)二草酸合铜(II)酸钾K。[Cu(C.O。)-xH.O是一种化工原料,实验室制备 的方法如图 10mL2.0molL-1 NaOH溶液 CuSo.溶液 1煮沸,冷却 过滤、洗Cuo固体 一系列 水浴加热 K.[Cu(C.O)] 操作 K.[Cu(C.O)]xH.O 趁热过滤 溶液 晶体 K.CO.溶液 H.C.O.溶液 KHC.O.溶液 回答下列问题: (1)配制50mL2.0mol·LNaOH溶液需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 (2)Cu(OH).为浅蓝色絮状沉淀,本实验“煮沸”的目的是 (3)为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K.CO。应采取的方法是 (4)写出HC-O4溶液中加入少量KCO;溶液的离子反应方程式 (5)“趁热过滤”的目的是 (6)“一系列操作”后得到该晶体的粗产品,提纯该粗产品的方法是 (7)该晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示,则该晶体的结晶水数目 X=__ (填整数) 105 ()) 10.6% 80 75 70 65 60 50 100 150 200 250 300 350 温度/C 第7页共7页答案第 1页，共 11页 试卷答案 1．C 【详解】A． 2sp 杂化轨道是 1 个 s 轨道与 2 个 p 轨道杂化形成的，杂化轨道之间的夹角为 120º，示意图为 ，故 A 正确； B．当 8y  时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、 钙离子等，B 正确； C．K 能层只有 1 个能级 1s，不存在 1p 能级，C 错误； D．基态铬原子电子数是 24，价层电子排布为 5 13d 4s 半充满稳定结构，故其简化电子排布式 为  5 1Ar 3d 4s ，D 正确； 故选 C。 2．C 【详解】A． 中子数为 21 的钾的质量数为 19+21=40，核素符号可表示为： 4019 K，A 正确； B．HF 中的 s pσ 键是由氢的 1s 轨道和 F 的 2p 轨道重叠形成，其示意图为： ， B 正确； C． 氧原子没有 2d 轨道，C 错误； D． 2K S为离子化合物，则用电子式表示 2K S的形成过程为： ，D 正确； 故选 C。 3．C 【详解】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B A D C B B D 题号 11 12 13 14 答案 C B D D 答案第 2页，共 11页 A． 为尿素的球棍模型，A 项正确； B． z2p 的电子云图为哑铃形，在 z 轴上，B 项正确； C．HCl 分子中 H 原子和Cl原子共用一对电子，不存在电子的得失，其形成过程为 ，C 项错误； D．HCl 分子中氢原子的 s 轨道与氯原子的 p 轨道形成 s—p σ 键： ，D 项正确； 选 C。 4．B 【分析】基态 X 原子的 L 能层上未成对电子数为 3，则 X 是 N 元素，Y 为地壳中含量最高 的元素，Y 是 O 元素，且与 Q 同主族，Q 是 S 元素，Z 的原子半径在同周期元素中最大，Z 是 Na 元素，M 最高能级轨道上充满电子，则 M 的价电子排布为 23s ，M 是 Mg 元素，综上 所述，X 是 N、Y 是 O、Z 是 Na、M 是 Mg、Q 是 S，据此解答。 【详解】A．同一周期从左往右电负性依次增大，电负性：    X N <Y O ，A 正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：    X N <Y O ，则热稳定性：    3 3 2 2XH H Y H ONH ＜ ，B 错误； C．Na 比 Mg 更易失去电子，金属性：    Z >MNa Mg ，C 正确； D．  2 24 4QY SO  的中心原子的价层电子对数为 6 2 4 24 42     － ，空间构型是正四面体形， D 正确； 故选 B。 5．A 【详解】A． 2Fe 的价层电子排布式为 63d ，A 项错误； B．非金属性：O > S，B 项正确； C．H2S 中 S 原子价层电子对数为 12 (6 1 2) 4 2      ，杂化轨道类型为 3sp ，C 项正确； D．H2O 和 H2S 中中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同，但 O 的电负性大，半径小， 答案第 3页，共 11页 因此O H 共用电子对更靠近 O 原子，键角大，所以键角: 2 2H O H S ，D 项正确; 故答案选 A； 6．D 【详解】A． 2NO  与 2CS 所含原子数相同，价电子数均为 16，互为等电子体，故 A 正确； B． 2NO  中心 N 原子的价层电子对数 5 1 3 2   ，N 原子采取 2sp 杂化，故 B 正确； C． 2NO  中心 N 原子的价层电子对数 5 1 2 2   ，N 原子采取 sp 杂化，离子呈直线形； 3NO  中 心 N 原子的价层电子对数 5 1 3 2   ，N 原子采取 sp2 杂化，离子呈平面三角形； 2NO  中心 N 原子的价层电子对数 5 1 3 2   ，N 原子采取 2sp 杂化，且存在一对孤对电子，其键角小于 3NO  ， 故知三种离子键角 2 3 2NO NO NO     ，故 C 正确； D． 2N O与 CO2互为等电子体，其构型与 CO2相同呈直线形，故 D 错误； 故选：D。 7．C 【详解】A．C5H11OH 分子中烃基碳原子个数大于 C2H5OH，亲水基的亲水能力弱于 C2H5OH， 所以溶解性弱于 C2H5OH，故 A 错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性的强弱 顺序为 HF>HCl >HBr >HI，故 B 错误； C．氯元素的电负性大于氢元素，CCl3SO3H 分子中氯原子吸电子能力强于 CH3SO3H 分子中 的氢原子，羟基的极性强于 CH3SO3H，酸性强于 CH3SO3H，故 C 正确； D． 形成分子内氢键， 形成分子间氢键，所以 的分子间作用力强于 ，沸点高于 ，故 D 错误； 故选 C。 8．B 答案第 4页，共 11页 【详解】A． 2Br 、苯为非极性分子， 2H O 为极性分子，根据相似相溶原理， 2Br 在苯中溶 解度比在水中大，因此可用苯萃取溴水中的溴，A 项正确； B．12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢， 可用作水处理的去污剂，B 项错误； C．水杨酸( )合成阿司匹林( )后，形成的分子内 氢键： ，使酸性减弱，可减少对胃肠的刺激，用作解热、镇痛的药 物，C 项正确； D．维生素 C 具有还原性，在反应中作还原剂，同时可在生活中作食品的抗氧化剂， D 项正确； 答案选 B。 9．B 【分析】宇宙中含量最多的元素是 H，甲是 H；基态乙原子的价层电子排布式为 2 22s 2p ，乙 是 C，结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态 N 原子 2p 能级不 同轨道都有电子且自旋方向相同，O 和 S 同主族且有两个未成对电子，丙是 N，丁是 O，戊 是 S；第四周期 ds 区元素有Cu 和Zn ，基态 Cu 原子有 1 个单电子，己是Cu ，即甲、乙、 丙、丁、戊、己分别是 H、C、N、O、S、Cu 。 【详解】A．原子半径：C>N>O ，A 项错误； B．N 的 2p 能级半满比较稳定，第一电离能： N O C  ，B 项正确； C．Cu 离子的电子排布式为[Ar]3d9或[Ar]3d10，C 项错误； D．O 的电负性大于 N，，即丁＞丙，D 项错误； 答案选 B。 10．D 【分析】X 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，故 X 为 N；Y 为地壳中含量最多的元 答案第 5页，共 11页 素，故 Y 为 O；Z 的第一电离能至第四电离能分别是： -11I =578 kJ mol ， -1 2I =1817 kJ mol ， -1 3I =2745 kJ mol ， -1 4I =11575 kJ mol ，第四电离能远远大于第三电离能，故 Z 为 Al；W 为 前四周期中电负性最小的元素，W 为 K；R 在周期表的第十一列，故 R 为 Cu；X、Y、Z、 W、R 分别为 N、O、Al、K、Cu，据此分析解题。 【详解】A．X 与 Y 形成的某种化合物如一氧化氮能破坏臭氧层 B．与 Al 元素成“对角线规则”的元素 Be 的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与 强碱反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-，B 正确； C．N、O、Al 均位于元素周期表的 p 区，Cu 位于元素周期表的 ds 区，C 正确； D．R 为 Cu 元素，价电子排布式为 3d104s1，Ni 的价电子排布式为 3d84s2，铜失去 1 个电子 后 3d 能级为全满结构，第二电离能较大，因此元素 Cu 与镍的第二电离能 I2(Cu)＞I2(Ni)，D 错误； 故选 D。 11．C 【详解】A．向饱和 3NaHCO 溶液中通入 2SO ，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式为： 3 2 2 3 2 22 2 H ONaHCO SO Na SO CO    ，这证明了 2SO 与 3NaHCO 反应生成了碳酸，而在反 应中， 2SO 并没有形成最高价的含氧酸(硫酸），而是形成的亚硫酸，若比较非金属元素氧化 性强弱，选择的酸必须是最高价含氧酸，A 错误； B．将 2H S通入 4CuSO 溶液中，发生反应： 2 4 2 4H S HCuSO CuS SO    ，此复分解反应之 所以发生，是因为生成了沉淀，并非强酸制弱酸原理，B 错误； C．将 2SO 通入 2Na S溶液中，发生反应： 2 2 2 35 2 S 2H O 3S 4SO Na NaHSO     ，产生淡黄 色硫沉淀，C 正确； D．酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化为硫酸根离 子，产生的沉淀为 4BaSO ，应选盐酸、氯化钡检验变质，D 错误； 故选 C。 12．B 【分析】X 的最外层电子数等于内层电子数，则 X 的核外电子排布式为 2 21s 2s ，X 为 Be 元 素，W 只能形成一条共价键，结合 W 的位置可知 W 为 H 元素，Y 是有机物分子骨架元素， 答案第 6页，共 11页 则 Y 为 C 元素，Q 和 W 能形成两种室温下常见的液态化合物，则 Q 为 O 元素，则 Z 为 N 元素，据此解答。 【详解】A．该化合物中 O 的电负性较大，可以和 H 之间形成氢键，故 A 正确； B．碳元素，氮元素，氧元素的氢化物有很多种。故 B 错误。 C．Be 和 Al 处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如    2 3Be OH Al OH、 都 具有两性，故 C 正确； D．H、N、O 可以形成离子化合物，如 4 3NH NO ，故 D 正确； 故选 B。 13．D 【分析】Y 可形成 5 个共价键，Z 可形成 3 个共价键，Z 和 Y 同族，Y 原子序数比 Z 大，即 Z 为 N 元素，Y 为 P 元素，W 可形成 4 个共价键，原子序数比 N 小，即 W 为 C 元素，R 可形成 1 个共价键，原子序数比 C 小，即 R 为 H 元素，X 可形成 2 个共价键，原子序数在 N 和 P 之间，即 X 为 O 元素，综上：R 为 H 元素、W 为 C 元素、Z 为 N 元素、X 为 O 元 素、Y 为 P 元素。 【详解】A．由于 NH3 中 N—H 比 PH3 中 P—H 的键能大 ，稳定性：NH3＞YH3，故 A 错 误； B．W 为 C 元素、Z 为 N 元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性： H2CO3＜HNO3，故 B 错误； C．NH3 是极性分子，CH4 是非极性分子。 故 C 错误； D． 3NO  的中心原子价层电子对数为 5 1 2 33 3 2      ，属于 sp2杂化，为平面三角形， 23CO  的中心原子价层电子对数为 4 2 2 33 3 2      ，属于 sp2杂化，为平面三角形，故 D 正确； 故选 D。 14．D 【分析】KCl和 3 4H PO 反应生成 2 4KH PO ，经过萃取和分液后得到含 2 4KH PO 的水相，经过 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 2 4KH PO 。 【详解】A．“反应原理”：生成的 HCl 易溶于有机萃取剂，平衡向正反应方向移动，从而制 得 2 4KH PO ，A 项错误； B．操作 X 需要的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯，B 项错误； 答案第 7页，共 11页 C．因为有机萃取剂的密度比水小，故“有机相”在上层，分液操作时，“水相”从下口放出，“有 机相”从上口倒出，C 项错误； D．为了得到干燥纯净的 KH2PO4 晶体，一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥，D 项正确； 答案选 D。 15(1)．A (2)．BD (3)．温度升高，反应速率增大，反应更快地达到平衡状态，相同 时间的转化率更接近平衡转化率 (4)． 4c / 45 或 0.8c/9 或 0.089c (5)．0.011molL-1min-1 (6) Fe3O4-x 【解析】15．(1)根据图像可知，温度升高，反应物平衡转化率(曲线 a)增大，所以      2 2 22H S g 2H g +S g H>0  且 S>0 ，该反应高温下自发进行；故答案选 A； (2)．A．该反应的反应前后气体总质量不变且恒容密闭容器，则ρ 为定值，不能用密度来判 断化学反应是否达到平衡，A 不符合题意； B．该反应的反应前后气体总物质的量变化，n 总为变量，总压强变化，可以用气体总压强来 判断化学反应是否达到平衡，B 符合题意 C．平衡时， 氢气速率是硫单质速率的两倍 ，C 不符合题意； D．随之反应的发生， 2 2c(H S) c(H )逐渐减小， 逐渐增大，     2 2 c H S c H 逐渐减小，当比值不变时 达平衡，D 符合题意； 故答案选 BD； (3)．根据题意结合平衡转化率是该条件下的最大转化率可知：温度升高，反应速率增大， 缩短达到平衡的时间，相同时间的转化率更接近平衡转化率； (4)．根据题意结合图像可知，985℃时 2H S的转化率为 40%，得到三段式为 答案第 8页，共 11页 2 2 22H S(g) 2H (g) + S (g) c c 0 0 c 0.4c 0.4c 0.2c c 0.6c 0.4c 0.2c  起始 转化 平衡 可以得到 2 2 2 2 2 2 2 c (H )c(S ) (0.4c) 0.2c 4cK= = = c (H S) 0.6c 45  （ ） ； (5)．根据题意，可得三段式为 2 2 22H S(g) 2H (g) + S (g) n 2 0 0 n 2a 2a a 2min n 2 2a 2a a  起始 转化 末 4min 末，n =2-2a+2a+a=2+a=2.11mol总 ，解得 a=0.11mol，则 0~4min 内 2H S的平均反应速率 为 0.011molL-1min-1。 （6）①由题干反应历程图可知，该反应历程中 Fe3O4-x参与反应，但反应前后不变，故该反 应的催化剂是 Fe3O4-x，故答案为：Fe3O4-x； ②由题干反应历程图中过程Ⅱ的转化信息可知，物质 A 的化学式为 CH3SH，该物质的电子 式为 ，故答案为： 。 16．(1)A (2)B (3)B (4)C (5) 2 3sp sp、 (6) 2 2 34 3 4e 2 CLi CO Li CO      (7)BC (8) 环上连有甲基，使得活性点位减少 【详解】（1）基态 B 原子核外电子排布式为 1S22S22P1，则核外电子占据的原子轨道总数目 为 3 （2）CH4 ,NH3 , H2O 中心原子均采用 SP3 杂化，孤电子对分别有 0，1，2 （3） 4BF  中心 B 原子价层电子对数  1 3 1 1 4 4 4 2        ，不含孤电子，采取 3sp ，则 空间结构正四面体； 答案第 9页，共 11页 （4）由有机物结构可知，1mol 该有机物含有 2molC-C σ键、6molC-N σ键、11molC-H σ， 共含有 19mol σ键； （5）由该有机物结构可知，N 原子的杂化类型为 2 3sp sp、 ； （6）放电时，多孔电极为正极，其电极反应为： 2 2 34 3 4e 2 CLi CO Li CO      ； （7）根据总反应可知，放电时，Li 被氧化为 2 3Li CO ，则产物 2 3Li CO 是氧化产物，C 为还原 产物，A 错误；据题干反应方程式信息，锂作原电池的负极，多孔电极为正极，锂为活泼碱 金属，易与水反应，故该电池不能用水溶液作为电解液，B 正确；根据放电时多孔电极反应 可知，二氧化碳被还原为碳单质，则多孔电极附近有固体生成，C 正确；充电时，锂离子向 阴极移动，锂电极与电源负极相连为阴极，则锂离子的移动方向是多孔电极→锂电极，D 错 误； （8）由题目信息可知， 中的三个位置均可能捕获 2CO ， 环上连有甲基，使 得活性点位减少； 17．(1)  2 34 80 GaN OH 3H O Ga OH NH        ℃ C (2) In Mg、 (3) 将  4Na Ga(OH) 转化为 3Ga(OH) 沉淀 (4)  1 1 2 2 3 0 188V c V c V 10 2wV   或  1 1 2 2 3 0 94V c V c V 10 wV   ad 【分析】由题干工艺流程图可知，LED 生成废料(主要成分为难溶于水的 GaN，含少量 In、 Mg 金属)中加入 2mol/LNaOH 溶液在 80℃下反应 3 个小时，将 GaN 转化为[Ga(OH)4]-，In 和 Mg 不与 NaOH 溶液反应，过滤得到沉淀 1 即为 In 和 Mg，滤液中主要含有 Na[Ga(OH)4] 和 NaOH，加入硫酸将 Na[Ga(OH)4]转化为 Ga(OH)3沉淀，过滤得到 Ga(OH)3沉淀和滤液， Ga(OH)3沉淀加热后分解得到 Ga2O3，据此分析解题。 【详解】（1）①已知 Ga 是 31 号元素，故基态镓(Ga)原子的价电子排布图： ②Ⅰ中 GaN 反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为：GaN+3H2O+OH- 80℃ [Ga(OH)4]-+NH3↑，故 答案第 10页，共 11页 答案为：GaN+3H2O+OH- 80℃ [Ga(OH)4]-+NH3↑； ③活泼金属制备用电解法，C （2）由分析可知，“沉淀 1”含金属元素 In、Mg，故答案为：In、Mg； （3）由分析可知，Ⅲ加硫酸调节溶液 pH 的目的是将 Na[Ga(OH)4]转化为 Ga(OH)3沉淀，故 答案为：将 Na[Ga(OH)4]转化为 Ga(OH)3沉淀； （4）①终点时消耗 CuSO4溶液 V2mL，根据反应 Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，过量的 Na2H2Y 的物质的量为：c2V2×10-3mol，则与 Ga3+反应的 Na2H2Y 的物质的量为：(c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol，原样品中含有 Ga2O3的物质的量为： 1 2 (c1V1×10 -3- c2V2×10-3)mol，则 Ga2O3 纯度为：  -3 -31 1 2 2 0 1 V c V ×10 - c V ×10 mol×188g/mol 2 V ×wg 100% =   -3 -3 1 1 2 2 0 V c V ×10 - c V ×10 ×188 2wV 100% =  -3 -31 1 2 2 0 V c V ×10 - c V ×10 ×94 wV 100% ，故答案为：   -3 -3 1 1 2 2 0 V c V ×10 - c V ×10 ×188 2wV 或  -3 -31 1 2 2 0 V c V ×10 - c V ×10 ×94 wV ； ②a．终点读数时仰视滴定管刻度线，导致标准液体积 V2 偏大，故导致实验结果偏小，故答 案为：a 符合题意； b．终点时滴定管尖嘴内有气泡，导致标准液的体积 V2偏小，故导致实验结果偏大，c 不符 合题意； c．称重后样品吸收了空气中水汽，对实验结果没有影响，b 不符合题意； d．未使用标准溶液润洗滴定管，导致标准液的浓度偏小，V2 偏大，故导致实验结果偏小， d 符合题意；ad。 18．(1)50mL容量瓶、胶头滴管 (2)将絮状沉淀  2Cu OH 转化为CuO ，便于过滤 (3)少量多次加入 (4)2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+CO2↑ (5)防止  2 2 4 22K Cu C O xH O    析出 (6)重结晶 答案第 11页，共 11页 (7)2 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、50mL 容 量瓶、胶头滴管。所以此处应填 50mL 容量瓶、胶头滴管。 （2） 2+Cu 与OH 反应生成絮状沉淀  2Cu OH ，絮状沉淀过滤速率较慢，因此通过煮沸将便 于过滤絮状沉淀  2Cu OH 转化为CuO ，便于过滤。 （3）为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 2 3K CO 应采取少量多次加入，这样可以使反应 平稳进行，避免局部浓度过大导致反应剧烈。 （4）根据流程图，2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+CO2↑ （5）“趁热过滤”的目的是防止  2 2 4 22K Cu C O xH O    晶体析出，因为温度降低时，  2 2 4 22K Cu C O xH O    的溶解度减小，可能会析出晶体，趁热过滤可减少晶体损失，提高 产率。 （6）重结晶 （7）在加热过程中，  2 2 4 22K Cu C O xH O    先失水，由图象可知，失水导致失重 10.6%， 则      2 2 2 4 22 H O 18 10.6% 318 18K Cu C O xH O m x xm      ， x  2。