上海市实验学校2024-2025学年高三下学期3月月考化学试卷

上海市实验学校高三月考 化学试卷（2025.3) (60分钟，满分100分) 2025年3月13日 考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个 正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标 注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量H-1Li-7c-12N-140-16F-19Na-23Mg-24A-27C-35.5 Fe-56Cu-64-127Pb-207 一、现代“五金”之一锡（本题共20分) 锡(S)位于元素周期表的第5周期第IVA族。Sn是现代“五金”之一，广泛应用于合金、 半导体工业等。 1.基态S加原子最外层电子的轨道表示式为 SnCh和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCh可被氧化得到SnCL。 2.SCh的价层电子对空间结构是 3.SnCl4的SnCl键是田锡的轨道与氯的3p轨道重叠形成c键。 已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 SiCk GeCl SnCla 熔点C -68.8 -51.5 -34.1 4.分析SiCl4、GeCl4、SnCl熔点变化的原因 5.SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SO2xHO,写出该反应的化学方程式 6.对于上述反应的现象描述，最合理的是 A.产生白雾 B.产生白烟 C.产生白色烟雾 D.无明显现象 第1页，共8页 白锡和灰锡是单质S的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构：灰 锡具有立方金刚石结构。 白锡 灰锡 7.灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_个。 8.若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v,nm3和v2nm,则白锡和灰锡晶体的密度之比是。 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚围，可以制造器迅。 已知：在0C、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和嫡变分别为 △H=2.1809kmor',△S-6.6 J-mol-.K。 9.现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它变成灰锡而影响使用吗？试通过 计算说明。 单质S的制备：将SO2与焦炭充分混合后，于情性气氛中加热至800C,由于固体之 间反应慢，未明显发生反应。 10.若通入空气在800℃下，SO2能迅速被还原为单质S,通入空气的作用 是 第2页，共8页 二、柠檬酸钙及柠檬酸（本题共20分） 柠檬酸钙[Ca(CH,0,)2]微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习 小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 L.实验流程 研磨加醋酸过滤 醋酸钙溶液 加柠檬酸 洁净蛋壳 过选洗淡干燥，柠檬酸钙 11.实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 12.写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 13.实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理 由 14.过滤时用到的玻璃仪器有」 15.洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 A.水 B.乙醇 C.醋酸 16.上述实验流程中可循环使用的反应物为」 Ⅱ.柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为Mg/mol,EDTA与Ca+按1：1（物质的量之比）形成稳定配 合物。将干燥后的柠檬酸钙样品ag置于维形瓶中，接服浦定要求将其配成浅液，用溶液调 节pH大于13，加入钙指示荆，用bmoL的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色， 达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液VmL。 17.配刺1 mol/LNaOH溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中， 其目的是 18.测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作 为 19。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果（填“偏高”、“偏低” 或“无影响)。 20.样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是（用字母表示）。 第3页，共8页 25℃时，柠檬酸（以下简写为HR)为三元弱酸，其电离常数：K,=7.4×10, K.=1.7×103,K=4.0×10。 21.在含有浓度均为0.1molL的NaH2R和Na,HR的混合液中， c(但，R）(填“<”、“”或)c(R）: c(H3R-)+2c(HR>)+3c(R'-)+c(OH)-c(H*)=_ 理写准确数值)。 22.当c(,R)=c(R)时，溶液的pH 三、药物中间体的合成（本题共20分） 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： CHO CHO MnO. Ph:CCI OH CH 1)无水醚 2H,0* MgBr G 无水酸 OH △ CH CH 1)CH MgBr,无水髓 H 2a0 已知： Mg D)RX RMgX R一C-OH 无水醚 2)H30 R2 Y )RMgX易与含活泼氢化合物CHY)反应：RMgX+HY→RH+Mg HY代表H0、 X ROH、RNH2、RC■CH等。 23.A、B中含氧官能团名称分别为 24.步骤A→B中的MO2不能替换为KMnO4的酸性溶液，理由是 第4页，共8页 25.步骤B→C加入KC03可显著提高C的产率，原因是 0 26.D分子中处于同一平面的原子最多有个。 CH 27.E在一定条件下反应得到 后者的化学名称为 CH 28.H的结构简式为 29,卫→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是 (不定项)。 A.CH,CH,OCH,CH,B.CH,OCH,CH,OH C.O N-H 30.写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式。 (任写一种) ①含有不对称碳原子 ②含有2个碳碳三铀 ⑧不含甲基 31参照上述合成路线， 设计以cH,C B1和不超过3个碳的有机物为原料，制备 CF3 一种光刻胶单体CH2=CH C一OH的合成路线（其他试剂任选）。 四、细菌治金（本题共20分） 中国是世界上最平利用细菌治金的国家。已知金属疏化物在“细菌承化”时转化为疏酸 盘，某工厂用细菌冶金枝术处理裁金碗化旷粉（其中细小的Au颗粒放FeS2、FeAsS包）， 以提高金的浸出率并冶金，工艺流程如下： 空气NaCN溶液 Zn 足最空气H2S0, 浸出液 滤渣 含[Au(C2I Au 浸金 沉金 矿粉 细菌氧化 +滤液② pH-2 含Zn(CN子 滤液① 沉铁碑 净化液 第5页，共8页 32,北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”治炼铜，“胆水”的主要溶质 为 (填化学式)。 33.“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 34.“沉铁砷时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微 粒的沉降。 35.“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (不定项)。 A,无需控温 B.,可减少有害气体产生 C,设备无孺耐高温 D.不产生废液废渣 36.“真金不怕火炼”，表明Au难被O,氧化，“授金”中NaCN的作用为。 37.“沉金”中Z如的作用为一。 38.滤液②经HS0,酸化，[Z(C),广转化为ZSO,和HCN的化学方程式为一。用碱 中和HCN可生成（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 在强碱性条件下用电解法除去废水中的C、,阳极和阳极区依次发生的反应有： 直流电湖 b 石墨 电极 铁电极 含CN废水和 NaCl的泡合溶液 i.CN--2e+20H=CNOHO ii.2CI-2e"=CL i.3C12+2CN0°+80H=N2+6CI+2C03+4H20 39.除去1 nolCN,外电路中至少需要转移 mol电子。 40.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及 第6页，共8页 五、CH4和HS重整制氢（本题共20分） 石油开采的天然气含有HS。综合利用天然气制直是实现“碳中和”的重要途径。CH4和 HS重整制直的主要反应如下： 反应1：CH4(g+2HSg)=CSz(g+4H(g)△H=260 kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)=C(s)+2H(g)△H2=90k/mol 反应Π：2H2Sg≠S2(g+2H(g)△H=181 kJ/mol 41.HS分子的电子式为 42.C、H、S电负性由小到大的顺序为 43.反应1中的极性分子的是（不定项）。 &.CH4 B.HaS C.CS2 H 44.反应V:CS2(g=Sz(g+CsAH4=kJ/mol. 45.保持反应器进料口的气体总压强不变，分别以物质的量之比CH4:HS:He=1:3:6 与CH4:HS-1:3(不通入He)进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲 线为， 理由是 100 80 曲线M 60 404 曲线N 20 600 7008009001000 温度(C) 图1 假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3 mol CH4和0.15molH2S发生反应1、Ⅱ和Ⅲ，起 始总压为PaCH4和HS的转化率与时间的关系如图2 46.0~5min内的化学反应速率为 mol/(Lmin); 第7页，共8页 47.5min时，容器内总压为 一。(4分，书写计算过程) HS (吕)运不卖 20 CH, 5 0510152025303540 时间min 图2 48.与传统天然气制氢中需要脱硫将HS转化为硫黄和水相比，上述方法优点是一。 第恭